Hình thành kỹ năng giải bài tập hoá học cho học sinh ở trường THCS

PHN I T VN Trong chng trỡnh THCS, Hoỏ hc l b mụn khoa hc t nhiờn m hc sinh c tip cn mun nht, nhng nú li cú vai trũ quan trng nh trng ph thụng Mụn hoỏ hc cung cp cho hc sinh mt h thng kin thc ph thụng, c bn v thit thc u tiờn v hoỏ hc, rốn cho hc sinh úc t sỏng to v kh nng trc quan nhanh nhy Vỡ vy giỏo viờn b mụn hoỏ hc cn hỡnh thnh cỏc em mt k nng c bn, thúi quen hc v lm vic khoa hc lm nn tng cỏc em phỏt trin kh nng nhn thc v nng lc hnh ng Hỡnh thnh cho cỏc em nhng phm cht cn thit nh cn thn, kiờn trỡ, trung thc, t m, chớnh xỏc, yờu thớch khoa hc Hc hoỏ hc khụng nhng hc sinh hc lý thuyt m cũn ũi hi hc sinh dng lý thuyt c hc vo gii quyt cỏc bi lý thuyt, thc tin v thc hnh thớ nghim Hin vic gii cỏc dng bi hoỏ hc ca hc sinh trng THCS núi chung v THCS Ph Thnh núi riờng gp nhiu khú khn, c bit l dng kin thc v k nng gii bi húa hc a s hc sinh khụng t gii quyt c cỏc bi húa hc mt cỏch logich, thnh tho, mt s hc sinh ch bit lm bi mt cỏch mỏy múc m khụng hiu c bn cht ca bi tp, khụng xỏc nh c hng gii Chớnh vỡ lý trờn tụi chn ti Hỡnh thnh k nng gii bi hoỏ hc cho hc sinh trng THCS lm SKKN ca mỡnh gúp phn nh nhm khc phc tỡnh trng trờn ca hc sinh nh trng PHN II GII QUYT VN C S L LUN CA VN 1.1 K nng l gỡ? K nng l kh nng ca ngi bit s dng cú mc ớch v sỏng to nhng kin thc v k xo ca mỡnh hot ng lớ thuyt cng nh thc tin K nng bao gi cng xut phỏt t kin thc, da trờn kin thc, k nng chớnh l kin thc hnh ng 1.2 Mi quan h gia kin thc v k nng: Kiens thc l c s l nn tng hỡnh thnh k nng, nhng ngc li vic nm vng k nng s cú tỏc dng h tr tr li giỳp kin thc tr nờn sng ng hn Trong dy hc húa hc, ngi ta cng ó khng nh l: Khụng cú tri thc thỡ s khụng cú k nng Khụng cú vic ỏp dng tri thc s khụng t c s phỏt trin ca k nng Ngc li nu ch cú tri thc m khụng cú k nng, khụng bit ỏp dng tri thc thỡ nhng kin thc ú cng tr nờn vụ dng 1.3 K nng gii bi húa hc: K nng gii BTHH l kh nng ca HS bit s dng cú mc ớch v sỏng to nhng kin thc ca mỡnh gii nhng BTHH, tc l bit phõn tớch u bi t ú xỏc nh hng gii ỳng v trỡnh by li gii mt cỏch lụgic, chớnh xỏc mt thi gian nht nh HS bit cỏch lm nhanh gn nhng bi cú cỏch gii tng t, bi mu hoc cú bin i chỳt it Thm HS cũn a nhng cỏch gii ngn gn c ỏo vic dng nhng kin thc v k nng ó bit K nng gii BTHH thc cht l hnh ng trớ tu ch khụng phi l k nng lao ng n tun Mi BTHH l mt t ra, k nng gii BTHH thc cht l k nng gii quyt , thỏo g d, nú l c s ca k nng hot ng sỏng to 1.4 Cỏc giai on hỡnh thnh k nng gii bi húa húa hc Vic hỡnh thnh k nng gii BTHH l mt quỏ trỡnh din sut thi gian hc húa hc cú th phõn chia thnh cỏc giai on sau: + Giai on 1: HS gii BTHH qua ú bit c algorit thao tỏc gii mt loi bi Cỏc bi m ln u tiờn HS c gp g ú c gi l bi mu Vic gii bi mu cú th GV gii ht, hoc giỏo viờn gi ý HS c lp thc hin tựy theo trỡnh hc sinh v phng phỏp ca giỏo viờn + Giai on 2: Luyn theo mu, hc sinh lm mt s ln vic gii mt s bi tng t bi mu Hc sinh bit c algorit gii + Giai on 3: Rốn luyn khụng theo mu cng c v phỏt trin Hc sinh s lm cỏc bi ngy cng phc hn, a dng hn, bin i nhiu so vi bi mu t thp n cao Xut phỏt t c s khoa hc trờn tụi nhn thy rng vic hỡnh thnh k nng gii BTHH nhm nõng cao cht lng, nm vng nhng kin thc húa hc mt nhng bin phỏp l dy cho hc sinh phng phỏp tỡm kim li gii BTHH iu ny th hin s nh hng gii bi húa hc S nh hng gii bi húa hc l mt bn hng dn vic thc hin cỏc hnh ng hay cỏc thao tỏc, k nng cn thit gii bi húa hc S nh hng gii mt bi bao gm cỏc yờu cu sau gii bt kỡ bi húa hc no - Nghiờn cu u bi: c k u bi, tỡm iu kin u bi cho v yờu cu ca bi cũn n cha t ng, hin tng , cụng thc, phng trỡnh, Túm tc u bi cú th lm nhm úc hoc mó húa u bi bng cỏc ký hiu quen dựng i n v ca cỏc i lng cựng mt h thng nht - Xỏc nh phng hng gii: Tỡm mi liờn h gia yờu cu ca bi v cỏc iu kin ca bi Lp k hoch theo tng bc chi tit v th t thc hin Trong mi bc cn xỏc inh c s dng kin thc no? K nng no? - Thc hin chng trỡnh gii hay cũn gi l trỡnh by li gii: Phõn tớch, tng hp, khỏi quỏt húa rỳt kt lun cn thit Vit cỏc PTHH hoc thc hin lp CTHH, lp phng trỡnh toỏn hc hoc s dng cỏc biu thc sn cú biu din mi liờn h gia cỏc i lng cho v i lng cn tỡm Tớnh toỏn hoc lp lun rỳt kt lun cn thit Lm thc hnh thớ nghim - Kim tra kt qu õy l khõu cui cựng rt quan trng Nhim v ca nú l: Xem cú tr li sai yờu cu ca bi khụng; lp lun thiu logic khụng? S dng ht iu kin ca bi cha? Ti sao? S dng biu thc ó ỳng cha? Tớnh toỏn ó ỳng cha? Kt qu cú phự hp vi thc t hay khụng THC TRNG Trong nhng nm hc va qua, tụi c nh trng phõn cụng ging dy b mụn hoỏ hc hai lp v Qua thi gian ging dy tụi nhn thy a s hc sinh khụng k nng t gii quyt c cỏc bi húa hc SGK, mc dự ging dy tụi ó chỳ ý n vic hng dn c th, chi tit cho tng phn kin thc cú liờn quan n cỏc dng BTHH, thm chớ, cú nhng bi ó hng dn chi tit, nhng gp li hc sinh cũn b ng, khụng gii c Tụi nhn thy cú mt s nguyờn nhõn dn n tỡnh trng trờn: Trng THCS Ph Thnh nm trờn a bn xó vựng ven bin, kinh t khú khn, mc nhn thc ca ph huynh hc sinh cũn nhiu hn ch, khụng cú iu kin quan tõm n vic hc ca em mỡnh Vic hc ca hc sinh ch yu gi hc chớnh khoỏ, nờn thi gian ụn tp, cng c cng nh hng dn rốn luyn k nng gii cho hc sinh khụng nhiu Mt s giỏo viờn cha thc s nhit tỡnh ging dy, cha cú s u t nhiu rốn luyn k nng gii BTHH cho hc sinh T nhng nguyờn nhõn trờn lm cho t l hc sinh yu kộm ca mụn húa hc trng THCS Ph Thnh thng cao hn cỏc b mụn khỏc, cng nh so vi ton huyn t l hc sinh yu, kộm ca trng THCS Ph Thnh cũn cao PHNG PHP TN HNH 3.1 Khỏch th nghiờn cu Hỡnh thnh mt s k nng gii BTHH trng THCS ti trng THCS Ph Thnh 3.2 i tng nghiờn cu: Hai lp c chn tham gia nghiờn cu cú nhiu im tng ng l lp 9/4 v lp 9/5 trng THCS Ph Thnh bn thõn ph trỏch S HS cỏc nhúm Tng s Nam 34 35 Lp 9.4 Lp 9.5 3.3 Thit k N Chn hoc sinh lp 9.4 l lp thc nghim v hoc sinh lp 9.5 l lp i chng Ngay t u nm hc tụi dựng bai kiờm tra kim tra kh nng nhn bit, thụng hiu, dng cua hoc sinh hai lp trc tỏc ng 3.3.1 Kt qu: Tng Gii s SL TL% 94 34 11,8 95 35 17,1 Nh vy chờnh lch Lp Khỏ SL TL% 17,6 20,0 kt qu kim TB Yu Kộm SL TL% SL TL% SL TL% 11 32,4 10 29,4 8.8 11,4 13 37,1 14,3 tra trc tỏc ng ca hai lp 9/4 v 9/5 l khụng cao lm Kt qu ca lp 9/5 ( lp i chng) cú vt tri hn lp 9/5 ( lp thc nghim) Tuy nhiờn mc dao ng ca loi khỏ, gii ch mc di 5, 5% , ú t l yu kộm ca lp i chng cao hn lp thc nghim 3.3.2 Thit k nghiờn cu Lp Thc nghim Tỏc ng S dng phi hp mt s phng phỏp dy hc hỡnh (9.4) thnh k nng gii BTHH i chng (6.9) Khụng QUY TRèNH NGHIấN CU: 4.1 Hỡnh thnh k nng gii BTHH cho HS Vic hỡnh thnh k nng gii BTHH c a vo ging dy cng c kin thc v k nng ca HS mi tit hc, tit ụn tp, luyn cng nh sa bi cho HS c tin hnh theo giai on + Giai on GV gii bi mu, hoc gi ý thụng qua s nh hng HS gii c lp HS cn c k bi, nghiờn cu bi, xỏc nh phng hng gii, trỡnh by li gii + Giai on 2: Lm BTHH tng t bi mu + Giai on 3: Luyn khụng theo mu 4.2 Mt s vớ d minh 4.2.1 K nng tớnh theo CTHH Vớ d 1: Tớnh thnh phn phn trm ( theo lng) cỏc nguyờn t cú hp cht Na2CO3.( Húa hc 8) S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii Theo bi ta cú: Hp cht: Na2CO3 M Na2CO3 = ì 23 + 12 + ì 16 = 106 g % Na=? ; % C= ?, % O= ? Xỏc nh hng gii - Trong 1mol Na2CO3 cú 2mol Na, Bc 1: Tớnh lng mol ca hp cht Na2CO3 Bc 2: Tỡm s nguyờn t ca mi nguyờn t Na, C, O cú mol hp cht Bc 3: Tớnh thnh phn trm cỏc nguyờn t hp cht Vớ d 2: Xỏc nh CTHH ca hp cht A bit thnh phn % v lng cỏc nguyờn t l: %Ca = 40%; % C = 12%; %O = 48% v MA = 100 g.( Húa hc 8) S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii t CTPT l CaxCyOz : %Ca = 40%; % C = 12%; %O = 48% Ta cú t l sau: v MA = 100 g Tỡm CTHH ca A Xỏc nh hng gii Bc 1: t CTHH ca A l CaxCyOz M Ca M M M = C = O = A %Ca %C %O 100 Thay s vo ta cú Bc 2: Lp t l M Ca M M M = C = O = A %Ca %C %O 100 Thay s vo tỡm x,y,z Bc : Vit CTHH ca A Vớ d : Xỏc nh cụng thc ca cht cú thnh phn lng sau: 2,04% H; 32, 65%S cũn li l %O? ( Húa hc 8) S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii Theo bi ta cú: %H= 2,04% ; % S= 32, 65% ; %O=100-(%S+%H) %O=100-(%S+%H) = 100-(2,04%-+32,65%) = 65,31% Tỡm CTHH khụng cú lng Gi cụng thc ca hp cht l HxSyOz mol Xỏc nh hng gii: Theo cỏch gi ta cú t l Bc 1: t CTHH HxSyOz Bc 2: Lp t l lng x: y:z = % H % S %O : : M H M S MO Bc 3: Tỡm t l x:y:z l nhng s nguyờn dng Bc 4: Thay vo CTHH Chỳ ý: i vi hp chỏt vụ c, cụng thc n gin thng l cụng thc phõn t Vớ d : Nguyờn t R to thnh hp cht khớ vi hiro cú cụng thc hoỏ hc chung l RH4 Trong hp cht cao nht vi oxi cha 72,73% l oxi Xỏc nh tờn nguyờn t R ( Húa hc 9) S nh hng - Nghiờn cu u bi Trỡnh by li gii Nguyờn t R to hp cht khớ vi R to thnh hp cht khớ RH4 hiro cú cụng thc l RH4 %O=72,73%, Xỏc nh tờn nguyờn t R Theo , phn trm nguyờn t oxi Hp cht oxit cao nht l RO2 hp cht bng 72,73% Xỏc nh hng gii: Bc 1: Xỏc nh cụng thc oxit ca R Bc 2: Tớnh % ca nguyờn t R Bc Lp t l thc tỡm lng mol nguyờn t R 4.2.2 K nng gii BTHH tớnh lng cht cũn d v lng cỏc cht sn phm Vớ d : t chỏy 12,4 g photpho bỡnh cha 17 g khớ oxi to thnh iphotpho pentaoxit ( Húa hc 8) a) Photpho hay oxi, cht no cũn d l bao nhiờu? b) Cht no c to thnh? lng l bao nhiờu? S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii a) Theo bi ta cú: 4P + t 5O2 2P2O5 nP = 12,4 g 17 g P hay O2 cht no d? mP O = ? Xỏc nh hng gii: 12, = 0, mol ; 31 nO2 = 17 = 0,53215 mol 32 Bc 1: Tớnh s mol ca mi cht tham gia phn ng Bc 2: Vit PTHH Bc 3: So sỏnh t l s mol gia hai cht tham gia theo PTHH v t l s mol theo bi, tỡm cht cũn d Suy lng hoc th tớch cht cũn d Bc 4: Tớnh lng sn phm theo s mol cht ó tham gia phn ng ht 4.2.3 K nng gii BTHH la chn cht Vớ d 1: Cho nhng oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO Hóy chn nhng cht dó cho tỏc dng vi ( Húa hc 9) a) nc, to thnh dung dch axit b) nc, to thnh dung dch baz c) dung dch axit, to thnh mui v nc d) dung dch baz, to thnh mui v nc Vit cỏc PTHH S nh hng - Nghiờn cu u bi Trỡnh by li gii a- CO2, SO2 tỏc dng vi nc to thnh CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO u dung dch axit l oxit - Xỏc nh hng gii SO2 + H2O H2SO3 Bc 1: Nh li tớnh cht húa hc ca oxit axit v oxit baz Bc 2: Xột tng cht theo iu kin ca bi Bc 3: Kim tra kt qu Vớ d 2: Xột xem cỏc cp cht sau õy, cp cht no cú phn ng húa hc xy (sau hc xong bi tớnh cht húa hc ca mui Húa hc 9) a) HCl + CaCO3; b) HCl + Na2SO4, c) HNO3 + K2SO4; d) H2SO4 + NaCl S nh hng - Nghiờn cu u bi - Xỏc nh hng gii Bc 1: Nh li iu kin ca Trỡnh by li gii 1) Cht tham gia phn ng axit mnh tỏc dng c vi mui ca axit yu hn phn ng trao i, c th l phn ng gia axit vi mui Bc 2: Xột tng phn ng theo cỏc u kin trờn Bc 3: Kt lun: 4.2.4 - K nng gii BTHH xỏc nh tờn cht hay nguyờn t húa hc: Vớ d 1: Oxit ca mt kim loi húa tr III cú lng 10,2 g tan ht 150ml dd HCl 4M va Tỡm cụng thc ca oxit trờn S nh hng - Nghiờn cu u bi Trỡnh by li gii i 150ml = 0,15 (l) VHCl= 150ml, CM= 4M, mA= 10,2g nHCl = 0,15.4 = 0, 6(mol ) A2O3 + 2HCl ACl2 + H2O Cụng thc oxit cú dng A2O3 A= ? Cn xỏc nh nguyờn t A2O3 (r )+ 6HCl 2ACl3 + 3H2O ri suy tờn kim loi, oxit kim loi Xỏc M A Onh = 10,hng :0,1 =gii: 102( g / mol ) T PTHH ta cú Bc 1: i mol theo s liu u bi cho Bc 2: Vit PTHH vi A cha bit, Tớnh lng mol ca M Suy kim loi v oxit cn tỡm hc, suy CTHH 4.2.5 K nng gii BTHH tớnh thnh phn trm cỏc cht hn hp ( Húa hc 9) Vớ d 1: 200ml dung dch HCl cú nng 3,5M hũa tan va ht 20 g hn hp hai oxit CuO v Fe2O3 a) Vit PTHH b) Tớnh lng ca mi oxit cú hn hp ban u c) Tớnh thnh phn trm lng ca mi oxit hn hp S nh hng - Nghiờn cu bi Trỡnh by li gii 200ml = 0,2 (l ) nHCl = 0, ì 3,5 = 7( mol ) ; VHCl = 200ml , CM= 3,5; t x g l lng ca CuO, nờn mCuO + mFe2O3 = 20 g , Vit PTHH, lng Fe2O3 l (20-x)g tớnh thnh phn lng Do ú: nCuO = thnh phn trm lng ca cỏc oxit - Xỏc nh hng gii: Bc 1: i mol theo s liu u bi cho Bc 2: Vit PTHH + t x (g) l lng ca CuO, ú lng Fe2O3 l (20-x)g ( hay x, y ln lt l s mol ca CuO, Fe2O3) + Da vo PTHH, s mol ca axit v lng hn hp Lp phng trỡnh (hay h phng tỡnh) toỏn hc + Gii phng trỡnh (hay h phng trỡnh) toỏn hc - Tớnh lng ca mi oxit - Tớnh % lng ca mi x 20 x (mol ) , nFe2O3 = (mol ) 80 160 a- PTHH CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) oxit 4.2.6 K nng gii bi xỏc nh sn phm phn ng ( Húa hc 9) Vớ d : Dn 11,2 lớt khớ CO2 ( ktc) i qua 200ml dung dch NaOH 2,5M Mui no c to thnh sau phn ng? lng l bao nhiờu gam? S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii nCO2 = Da vo t l s mol gia NaOH v CO2 11, = 0,5( mol ) 22, nNaOH = 0, ì 2,5 = 0,5( mol ) xỏc nh mui no c to thnh n NaOH to mui trung ho (d - Nu n CO nNaOH 0,5 = =1 Vy sn phm l nCO2 0,5 NaOH) NaHCO3 n NaOH to thnh mui axit ( CO2); - Nu n CO2 PTHH: CO2 + NaOHNaHCO3 0,5 mol 0,5 mol n NaOH - Nu n to thnh hn hp mui CO Khi lng mui to thnh l Xỏc nh hng gii: - Bc 1: Tỡm s mol CO2 v NaOH Tỡm t l mol - Bc 2: Tớnh lng mui 4.2.7 K nng nờu phng phỏp nhn bit cỏc cht Vớ d 1: Cho cỏc dung dch sau KOH, K2SO4, KCl, HCl Hóy nờu phng phỏp húa hc nhn bit cỏc dung dch Nghiờn cu bi: Nhn bit dựng thuc th khụng hn ch, cú th dựng mt hoc nhiu thuc th nhn bit mi dung dch KOH, K SO , KCl, HCl Xỏc nh nh hng gii: - Bc 1: Phõn loi cht v tỡm thuc thtớm riờng cho tng dung dch: Qu Qu tớm KOH: kim cú th dựng qu tớm hoc phenolphtalein khụng i Qu tớm Qu tớm xanh mu K2SO4 : mui trung hũa cú th dựng BaCl2 HCl KCl, K2SO4 KCl : mui trung hũa cú th KOH dựng AgNO HCl : axit cú th dựng thuc th l qu tớm hoc AgNO3.+ BaCl2 - Bc 2: Lp s nhn bit trng K SO Khụng phn ng KCl Trỡnh by li gii: Trớch mi dung dch mt ớt lm mu th cho vo ng nghim Cho mu qu tỡm vo cỏc ng nghim ng mi dung dch Nu qu tớm húa xanh ú l dung dch KOH, qu tớm húa l dung dch HCl, hai mu cũn lai mu cũn li l KCl v K2SO4 Nh git dung dch BaCl2 vo ng ng dung dch KCl v K2SO4 Trng hp no cú kt ta trng l ng ng K2SO4, cũn li l KCl Phng trỡnh húa hc: K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + KCl Vớ d 2: Cú l khụng nhón, mi l ng mt dung dch khụng mu sau; NaCl, Ba(OH)2, NaOH v Na2SO4 Ch c dựng qu tớm lm th no nhn bit dung dch mi l bng phng phỏp húa hc Nghiờn cu bi: Nhn bit dung dch vi thuc th cú hn ch, ch c dựng thờm qu tớm Xỏc nh hng gii: - Bc 1: tng t nh vớ d 1, phõn loi cht dựng thuc th vi qu tớm NaOH, Ba(OH)2: dung dch kim, lm xanh qu tớm Na2SO4, NaCl : Mui trung hũa khụng lm i mu qu tớm - Bc : Lp s nhn bit , cú th dựng chớnh cỏc cht nhn bit c bng qu tớm lm thuc th nhn bit cỏc cht cũn li NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4, NaCl Qu tớm Qu tớm khụng i mu Qu tớm xanh Nhúm I: NaOH, Ba(OH)2 Nhúm II: NaCl, Na2SO4 Lp bng tng tỏc gia cỏc cht v du hiu phn ng Lu : Kớ hiu (-) khụng cú du hiu gỡ xy Thuc th NaOH Ba(OH)2 NaCl - Na2SO4 Kt ta trng Trỡnh by li gii: Trớch mi l mt ớt lm mu th, nhỳng qu tớm vo cỏc mu th, mu th no lm qu tớm chuyn thnh xanh l cỏc dung dch NaOH, Ba(OH)2 ( nhúm I) Mu khụng i mu qu tớm l NaCl v Na2SO4 ( nhúm II) Ly dung dch nhúm I ( chia lm nhiu phn) lm thuc th vi nhúm II, kt qu thớ nghim nh sau Thuc th NaCl Na2SO4 NaOH Ba(OH)2 Kt ta trng Qua ln lm thớ nghim vi hai thuc th ( nhúm I), nu thy xut hin kt ta trng thỡ thuc th ( nhúm I) l Ba(OH)2 v dung dch (nhúm II) l Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH Cht cũn li nhúm ( I) l NaOH, ca nhúm (II) l NaCl Vớ d 3: Hóy nhn bit cỏc dung dch sau: CuSO4, NaOH, BaCl2 bng phng phỏp húa hc m khụng dựng thuc th no khỏc Nghiờn cu bi: Nhn bit cỏc dung dch bng cỏch khụng dựng thuc th no khỏc Dựng chớnh mi cht cn nhn bit lm thuc th Xỏc nh hng gii Bc 1: Lp bng v tng tỏc gia cỏc dung dch v du hiu phn ng Bc 2: Da vo bng phõn tớch kt qu thớ nghim rỳt kt lun Vit cỏc phng trỡnh húa hc Trỡnh by li gii: Trớch mi dung dch mt ớt lm mu th Ly ngu nhiờn mt mu, ln lc cho tỏc dng vi cỏc mu cũn li Ta cú bng sau Dd nhn bit Thuc th CuSO4 NaOH BaCl2 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Xanh BaCl2 BaSO4 tng Da vo bng trờn ta cú Cu(OH)2 Xanh - BaSO4 trng - Mu no va to kt ta xanh, va to kt ta trng vi hai mu cũn li ú l dung dch CuSO4 Mu no khớ cho vo hai mu cũn li thỡ ch cú mt trng hp to kt ta xanh l dung dch NaOH Mu no khớ cho vo hai mu cũn li thỡ ch cú mt trng hp to kt ta trng l dung dch BaCl2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 Xanh + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 trng + CuCl2 4.2.8- Hỡnh thnh k nng gii BTHH mụ t hin tng v gii thớch thớ nghim hỡnh thnh c k nng ny yờu cu hc sinh nm vng tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc v phng phỏp iu ch cỏc n cht v hp cht chng trỡnh Bit mụ t cỏc hin tng: kt ta, hũa tan, mu sc, mựi v , xy theo ỳng th t quan sỏt c Vớ d 1: Th mt mónh nhụm vo cỏc ng nghim cha cỏc dung dch sau ( Húa hc 9) a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d)HCl Cho bit hin tng xy Gii thớch v vit PTHH S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii Khi th mu nhụm vo cỏc ng Mụ t hin tng cho kim loi tỏc nghim cha cỏc dung dch dng vi dung dch mui, dung dch axit a) MgSO4 thỡ khụng cú hin Xỏc nh hng gii: tng gỡ xy Vỡ Al khụng Al yu hn Mg nhng mnh hn Cu, Ag, H Do ú Al khụng phn ng vi MgSO4, trng hp b,c , d nhụm y kim loi yu hn dung dch mui, y c H dung dch axit - Bc 1: Mụ t hin tng xy cho Al vo cỏc dung dch CuCl2; AgNO3; HCl - Bc 2: Vit cỏc PTHH Vớ d 2: Nờu hin tng xy v vit phng trỡnh gii thớch ( Húa hc 9) a) Th viờn Na vo dung dch CuSO4 b) Cho ng vo dung dch H2SO4 98% ri un núng c) Nh dung dch HCl 5% vo ng nghim cha kim loi st Thờm t t dung dch NaOH vo ng ú S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii a) u tiờn viờn Na núng chy thnh Mụ t hin tng thớ nghim v vit git chy trờn b mt dung dch mui PTHH gii thớch Xỏc nh hng gii: v tan dn, cú khớ khụng mu thoỏt - Na l kim loi mnh tỏc dung c vi nc to dd NaOH, dd NaOH tỏc dung c vi CuSO4 - Cu l kim loi hot ng yu, tỏc dng c vi H2SO4 c núng, to thnh SO2 - Fe tỏc dng vi HCl to mui st (II) v gii phúng H2 Dung dch mui st (II) tỏc dng c vi dung dch NaOH to dung dch Fe(OH)2, Fe(OH)2 khụng phn ng vi O2 to Fe(OH)3 - Bc 1: Mụ t th t cỏc hin tng xy - Bc 2: Vit cỏc PTHH dung dch, dung dch xanh lam Vớ d 3: Ch rừ hin tng v gii thớch tng trng hp sau ( Húa hc 9) a) Khi nu canh cua b) Khi vt chnah hoc qut vo nc úc u c) Khi t mt ớt túc hay múng tay S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii a) Khi nu canh cua thy xut hin Mụ t hin tng cỏc mng gch cua ni lờn trờn mt Khi nu canh cua Khi vt chnah nc Do cỏc phõn t protein hoc qut vo nc úc u Khi t nc cua b ụng t un núng mt ớt túc hay múng tay Xỏc nh hng gii: Chỳng kt dớch li v ni lờn mt nc rờu cua Vn dng cỏc tớnh cht ca protein gii thớch - Bc 1: Mụ t th t cỏc hin tng xy - Bc 2: Vit cỏc PTHH 4.2.9 Hỡnh thnh k nng gii BTHH v chui bin húa ( Húa hc 9) hỡnh thnh k nng ny yờu cu hc sinh phi bit c tớnh cht húa hc ca cỏc n cht, hp cht vụ c v hu c, cỏch iu ch mt s n cht, hp cht Hc sinh bit dng mi quan h qua li gia cỏc n cht v cỏc loi hp cht Vớ d 1: Hóy vit cỏc PTHH biu din dóy chuyn húa sau: (1) (2) (3) (4) Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Nghiờn cu bi: Vit PTHH hon thnh dóy bin húa Xỏc nh hng gii: - Bc 1: Phõn loi cht ghi di cụng thc húa hc tng ng (1) (2) (3) (4) FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2O3 (oxit baz) ( mui tan) ( mui tan) (baz khụng tan) ( oxit baz) - Bc 2.Xỏc nh cht tỏc dng phn ng thc hin c: cn c vo loi cht, gc axit c th AgNO + HCl kiem t FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2O3 o - Bc Vit PTHH biu din tng chuyn húa Trỡnh by li gii: Cỏc PTHH biu din chuyn húa (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + AgCl (3) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3 o t (4) 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O Vớ d 2: Hóy xỏc nh cỏc cht A, B, C, D v vit cỏc PTHH biu din bin húa ú (1) (2) (3) (4) A B C D Cu Nghiờn cu bi S nh hng õy l loi bi yờu cu suy lun, phi thụng hiu mi quan h gia cỏc loi cht vụ c Tỡm A, B, C, D, ri mi vit PTHH biu Xỏc nh hng gii din chuyn húa D Cu Bc 1: Tỡm D, D cú phn D cú th l CuO nu cht tỏc dng l H2, CO ng vi nhng cht no D cú th l dung dch mui ng CuCl2, to Cu CuSO4, nu cht tỏc dng l kim loi mnh Bc 2: Tỡm C hn Cu nh Fe, Zn, Mg, C phn ng vi nhng cht (1) CuO: C l Cu(OH)2 C no to CuO hoc (2) C CuSO4: C l Cu(OH)2 CuSO4 Bc 3: Tỡm B B Cu(OH)2 B phn ng vi nhng cht B l mui ng tan nh Cu(NO3)2, no to Cu(OH)2 Bc 4: Tỡm A A Cu(NO3)2 A l mui ng tan CuCl2 Bc 5: Thnh lp dóy bin AgNO KOH Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 húa v vit PTHH H SO4 Fe CuSO4 Cu BaCl NaOH CuCl2 Cu(OH)2 (Hoc CuSO4 H2 t Cu) CuO Trỡnh by li gii B l Cu(NO3)2 ; C l Cu(OH)2, D l CuSO4 A l CuCl2; AgNO H SO KOH Fe CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu PTHH: CuCl2 +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(NO3)2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu ( hay: A; l CuSO4; B l CuCl2; C l Cu(OH)2 ; D l CuO.) BaCl H NaOH t CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu 2 PTHH CuSO4+ BaCl2 CuCl2 + BaSO4 CuCl2 2NaOH Cu(OH)2 +2NaCl t Cu(OH)2 CuO + H2O t CuO + H2 Cu + H2O 4.2.10 Hỡnh thnh k nng tớnh lng sn phm thu c hoc lng cht ban u phi dựng bit hiu sut (H).( Húa hc 8, 9) hỡnh thnh k nng ny yờu cu HS phi bit c ý ngha v cụng thc bin i s dng bỏi cú hiu sut Mt phn ng c coi l hon ton (H=100%) cú ớt nht mt s cỏc cht tham gia phn ng ht, cỏc cht cũn li cú th ht hoc d Lỳc ú ta tớnh lng sn phm to thnh theo cht phn ng ht Mt phn ng c coi l khụng hon ton (H[...]... nõng cao cht lng b mụn l khụng ln Qua kt qu thu nhn c trong quỏ trỡnh ng dng, tụi nhn thy rng viờc hng dõn cho hoc sinh cach hc vi BTD lam nõng cao kh nng tip thu kin thc cho hoc sinh, hc sinh tớch cc, hng thỳ hc tp hn, ng thi to c hng thỳ trong quỏ trỡnh ging dy ca tit hc cho c thy v trũ Nh o m hc sinh khi hc Lch s cú s tp trung cao i vi mụn hc Lp hc sụi ni v tt c cỏc em u c tham gia hot ng v c th... mu th Ly ngu nhiờn mt mu, ln lc cho tỏc dng vi cỏc mu cũn li Ta cú bng sau Dd nhn bit Thuc th CuSO4 NaOH BaCl2 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Xanh BaCl2 BaSO4 tng Da vo bng trờn ta cú Cu(OH)2 Xanh - BaSO4 trng - Mu no va to kt ta xanh, va to kt ta trng vi hai mu cũn li ú l dung dch CuSO4 Mu no khớ cho vo hai mu cũn li thỡ ch cú mt trng hp to kt ta xanh l dung dch NaOH Mu no khớ cho vo hai mu cũn li thỡ ch cú... trỡnh hỡnh thnh k nng gii BTHH trong dy hc húa hc lp 9/4, tụi thy kt qu hc tp b mụn húa hc ó kh quan hn a s cỏc hc sinh yu ó cú k nng nhn bit, thụng hiu v vn dng kin thc mụn húa hc vo quỏ trỡnh gii bi tp húa hc Cỏc em hc sinh yu ó cú c k nng gi cỏc BTHH khú v phc tp hn, vn lờn tr thnh hc sinh trung bỡnh, v ham thớch hc mụn húa hc hn 5 PHN TCH D LIU V BAN LUN KT QU 1 Phõn tich d liờu: Theo bng thng kờ... 0,5 1,5= 0,75 (mol) Tỡm M Xỏc nh hng gii: Tỡm nguyờn t kim loi theo PTHH, bin lun theo húa tr ca nguyờn t Bc 1: i ra mol theo s liu u bi cho Vit PTHH vi kim loi M cú húa tr x Bc 2: Xỏc nh s mol kim loi v s mol cht cho theo PTHH Bc 3: Xỏc nh s mol kim loi v s mol cht cho theo u bi Gi x l húa tr ca kim loi M Bc 4: Lp quan h t l, bin lun tỡm khi lng mol M Vớ d 4: t chỏy hon ton mt kim loi A d thu c mt... A Kt lun I 20 loi II 40 nhn III 60 loi Xỏc nh hng gii: Bin lun theo húa tr v PTHH tỡm nguyờn t Bc 1: Vit PTHH vi kim loi M cú húa tr x Bc 2: Xỏc nh s mol kim loi v s mol cht cho theo PTHH Bc 3: Xỏc nh s mol kim loi v s mol cht cho theo u bi Bc 4: Lp quan h t l, bin lun tỡm khi lng mol M Vớ d 5: Hai thanh kim loi A cú húa tr II, cú cựng khi lng Nhỳng thanh th nht vo dung dch Cu(NO3)2 v thanh th hai... tng v gii thớch thớ nghim hỡnh thnh c k nng ny yờu cu hc sinh nm vng tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc v phng phỏp iu ch cỏc n cht v hp cht trong chng trỡnh Bit mụ t cỏc hin tng: kt ta, hũa tan, mu sc, mựi v , xy ra theo ỳng th t quan sỏt c Vớ d 1: Th mt mónh nhụm vo cỏc ng nghim cha cỏc dung dch sau ( Húa hc 9) a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d)HCl Cho bit hin tng xy ra Gii thớch v vit PTHH S nh hng Nghiờn... Khi th mu nhụm vo cỏc ng Mụ t hin tng khi cho kim loi tỏc nghim cha cỏc dung dch dng vi dung dch mui, dung dch axit a) MgSO4 thỡ khụng cú hin Xỏc nh hng gii: tng gỡ xy ra Vỡ Al khụng Al yu hn Mg nhng mnh hn Cu, Ag, H Do ú Al khụng phn ng vi MgSO4, trng hp b,c , d nhụm y kim loi yu hn ra khi dung dch mui, y c H ra khi dung dch axit - Bc 1: Mụ t hin tng xy ra khi cho Al vo cỏc dung dch CuCl2; AgNO3; HCl... thớch - Bc 1: Mụ t th t cỏc hin tng xy ra - Bc 2: Vit cỏc PTHH 4.2.9 Hỡnh thnh k nng gii BTHH v chui bin húa ( Húa hc 9) hỡnh thnh k nng ny yờu cu hc sinh phi bit c tớnh cht húa hc ca cỏc n cht, hp cht vụ c v hu c, cỏch iu ch mt s n cht, hp cht Hc sinh bit vn dng mi quan h qua li gia cỏc n cht v cỏc loi hp cht Vớ d 1: Hóy vit cỏc PTHH biu din dóy chuyn húa sau: (1) (2) (3) (4) Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3... Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 + AgNO3 lc Ag Trỡnh by li gii HS ch trỡnh by li gii bi tp ny mt trong hai trng hp Trng hp 1: Cho hn hp tỏc dng vi dung dch mui FeCl3, khi ú bc khụng phn ng, lc tỏch bc, kim loi Cu, Fe tan to thnh dung dch mui mi Cu + 2FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Trng hp 2: Cho hn hp tỏc dng vi dung dch mui AgNO3, khi Cu, Fe phn ng to thnh dung dch mui mi v gi phúng ra Ag, lc tỏch ly... khi lng mui 4.2.7 K nng nờu phng phỏp nhn bit cỏc cht Vớ d 1: Cho cỏc dung dch sau KOH, K2SO4, KCl, HCl Hóy nờu phng phỏp húa hc nhn bit cỏc dung dch Nghiờn cu bi: Nhn bit dựng thuc th khụng hn ch, cú th dựng mt hoc nhiu thuc th nhn bit mi dung dch KOH, K SO , KCl, HCl Xỏc nh nh hng gii: 2 4 - Bc 1: Phõn loi cht v tỡm thuc thtớm riờng cho tng dung dch: Qu Qu tớm KOH: kim cú th dựng qu tớm hoc phenolphtalein ... gii BTHH cho hc sinh T nhng nguyờn nhõn trờn lm cho t l hc sinh yu kộm ca mụn húa hc trng THCS Ph Thnh thng cao hn cỏc b mụn khỏc, cng nh so vi ton huyn t l hc sinh yu, kộm ca trng THCS Ph Thnh... dõn cho hoc sinh cach hc vi BTD lam nõng cao kh nng tip thu kin thc cho hoc sinh, hc sinh tớch cc, hng thỳ hc hn, ng thi to c hng thỳ quỏ trỡnh ging dy ca tit hc cho c thy v trũ Nh o m hc sinh. .. hc sinh v phng phỏp ca giỏo viờn + Giai on 2: Luyn theo mu, hc sinh lm mt s ln vic gii mt s bi tng t bi mu Hc sinh bit c algorit gii + Giai on 3: Rốn luyn khụng theo mu cng c v phỏt trin Hc sinh