Bài tập tổng hợp môn hóa học lớp 10 theo các chương học kì II

5.31 Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt độ phòng thí nghiệm.. a/ Tính V khí HCl thu được các thể tích đo ở cùng điều

HĨA HỌC 10

NHÓM VIIA – NHÓM HALOGEN

1 VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

2 CLO

I/ Tính chất vật lý:

Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn khơng khí, độc

Khí Clo tan vừa phải trong nước Dung dịch Clo trong nước gọi là nước Clo

II/ Tính chất hĩa học:

Clo cĩ 7e ngồi cùng, dễ nhận them 1e để đạt cơ cấu bền của khí trơ gần nĩ:

Cl + 1e Cl ˉ

1/ Tác dụng với kim loại Muối clorua

2M + nCl2 2MCln ( M là kim loại cĩ hĩa trị n cao nhất )

b/ Tác dụng với kiềm:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Nước javen

4/ Tác dụng với muối của các Halogen khác:

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2

= > Tính oxi hĩa của Clo mạnh hơn so với brơm, Iot

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl Na + Cl2

3 FLO là chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với soh -1.

TÁC DỤNG KIM LOẠI

Ca + F2   CaF2 2Ag + F2   2AgF

TÁC DỤNG VỚI HIDRO hỗn hợp H2 , F2 nổ mạnh trong bóng tối H2 + F2   2HF

Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO2

4HF + SiO2  t0 2H2O + SiF4

TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải phóng O2)

2F2 + 2H2O   4HF + O2 Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2 , Br2 , I2 ra khỏi dung dịch muốihoặc axit trong khi flo có tính oxihóa mạnh hơn

4 BRÔM VÀ IÔT là các chất ôxihóa yếu hơn clo.

TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng

2Na + Br2  t0 2NaBr 2Na + I2  t0 2NaI

2Al + 3Br2  t0 2AlBr3 2Al + 3I2  t0 2AlI3

TÁC DỤNG VỚI HIDRO Độ hoạt động giảm dần từ Cl  Br  I

H2 + Br2  đunnóng 2HBr  H2 + I2 đun nóng 2 HI phản ứng xảy ra thuận nghịch

HBr   +H O2 ddaxit HBr HI    +H O2 dd axit HI

Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI

5 AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh

TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

Gv: Nguyễn Thanh Hiệu

HĨA HỌC 10

TÁC DỤNG KIM LOẠI tạo muối và giải phóng khí hidrô

Fe + 2HCl  t0 FeCl2 + H2 2 Al + 6HCl t0 2AlCl3 + 3H2

Cu + HClkhông có phản ứng

TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối và nước

NaOH + HCl   NaCl + H2O CuO + 2HCl  t0 CuCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl  t0 2FeCl3 + 3H2O

TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2  AgNO3 + HCl   AgCl + HNO3

( dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO 4 , MnO 2 ……

4HCl- + MnO2  t0 MnCl2 + Cl0

6 MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) và các ion dương kim loại, NH

4 như NaCl ZnCl2 CuCl2 AlCl3

7 NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết các gốc halogenua

Ag+ + Cl

-

 AgCl  (trắng) Ag+ + Br

-

 AgBr  (vàng nhạt)

Ag+ + I-  AgI  (vàng đậm) I2 + hồ tinh bột  xanh lam

8 HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO

Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp

Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit

HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit

HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit

HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat

HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali pe clorat

Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxihóa mạnh

NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H2O có tính ôxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn khí Clovào dung dịch NaOH (KOH)

Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O

KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 là chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O2 trong phòng thí nghiệm2KClO3 MnO2t02KCl + O2 

KClO3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 1000c

3Cl2 + 6KOH 100  0 5KCl + KClO3 + 3H2O

CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl2 là chất ôxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịchCa(OH)2 đặc

Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O

Nếu Ca(OH) 2 loãng 2Ca(OH) 2 + 2Cl 2   CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

9 ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc là khử các hợp chất Cl- tạo Cl0

TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxihóa mạnh

2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O

MnO2 + 4HCl  t0 MnCl2 + Cl2  + 2H2O

TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân

2NaCl + 2H2OĐPDDCMN H2  + 2NaOH + Cl2  2NaCl   ĐPNC 2Na+ Cl2 

10 ĐIỀU CHẾ HCl

PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc

2NaCltt + H2SO4   t0cao Na2SO4 + 2HCl NaCltt + H2SO4 t 0thấp NaHSO4 + HCl

PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP H2 + Cl2  as 2HCl hidro clorua

11 ĐIỀU CHẾ HF bằng phương pháp sunfat

CaF2(tt) + H2SO4(đđ)  t0 CaSO4 + 2HF 

Gv: Nguyễn Thanh Hiệu

2

HĨA HỌC 10

BÀI TẬP LUYỆN TẬP Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHĨM HALOGEN BÀI TẬP

5.1 Những nguyên tố ở nhĩm nào cĩ cấu hình e lớp ngồi cùng là ns2np5?

A Nhĩm cacbon B Nhĩm Nitơ C Nhĩm Oxi D Nhĩm Halogen

5.2 Các nguyên tử Halogen đều cĩ:

A 3e ở lớp ngồi cùng B 5e ở lớp ngồi cùng C 7e ở lớp ngồi cùng D 8e ở lớp ngồi cùng

5.3 Các nguyên tố trong nhĩm VIIA sau đây, nguyên tố nào khơng cĩ đồng vị trong tự nhiên:

5.4 Trong các phản ứng hĩa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố Halogen đã nhận hay nhường bao

nhiêu e?

A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 2e C Nhường đi 1e D Nhường đi 7e

5.5 Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl lỗng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối Clorua kim loại?

5.6 Đặc điểm nào đưới đây khơng phải là đặc điểm chung của các nguyên tố nhĩm Halogen (F, Cl, Br, I)

A Nguyên tử chỉ cĩ khả năng thu thêm 1 e B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hĩa trị cĩ cực với Hidro

C Cĩ số oxi hĩa – 1 trong mọi hợp chất D Lớp e ngồi cùng của nguyên tử cĩ 7e

5.7 Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2)

A Ở điều kiện thường là chất khí B Vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử

5.8 Cấu hình electron lớp ngồi cùng của nhĩm Halogen là :

A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1

5.9 Tìm câu sai :

A Tính chất hĩahọc cơ bản của các halogen là tính oxi hĩa

B Khuynh hướng hĩa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngồi cùng

C Thành phần và tính chất các hợp chất của các halogen là tương tự nhau

D Hợp chất cĩ oxi của halogen chỉ cĩ một cơng thức HXO ( X là halogen)

5.10 Số liên kết cộng hĩa trị tối đa cĩ thể tạo ra bởi nguyên tử cĩ cấu hình electron ngồi cùng là 3s2 3p5 là :

A 5 B.3 C 2 D 7

5.11 Trong các halogen, clo là nguyên tố :

A cĩ độ âm điện lớn nhất cĩ tính phi kim mạnh nhất

B tồn tại trong vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất

C cĩ số oxi hĩa –1 trong mọi hợp chất

5.12 Xác định số oxi hĩa của các nguyên tố halogen trong các hợp chất sau và rút ra nhận xét về số oxi hĩa của chúng

trong các hợp chất

a) F2 , HF , NaF , BaF2 b) Cl2, HCl, NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4

c) Br2, HBr, NaBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4 d) I2, HI, NaI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4

Bài 22: CLO A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN

1) Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr;

Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2

2) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

a)MnO2  Cl2  HCl  Cl2  CaCl2  Ca(OH)2 Clorua vôi

b) KMnO4  Cl2  KCl  Cl2  axit hipoclorơ

 NaClO  NaCl  Cl2  FeCl3

g) Cl2 + Ca(OH)2  CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O

Gv: Nguyễn Thanh Hiệu

3

HĨA HỌC 10

4) Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 (g) muối Tìm khối lượng clo và nhôm đã tham gia phản

ứng?

5) Tính thể tích clo thu được (đkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc

6) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch.

a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được

7) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2 (M)

HÓA HỌC 10

5.16 Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng

cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4

5.17 Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion,

nguyên tử Clo đã nhận hay nhường bao nhiêu e?

A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 1proton

C Nhường đi 1e D Nhường đi 1 notron

5.18 Clo không cho phản ứng với dd chất nào sau đây:

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr

5.19 Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?

A Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa

B Clo chỉ đóng vai trò chất khử

C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò

chất khử

D Nước chỉ đóng vai trò chất khử

5.20 Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang trong bình chứa khí

A A là khí nào sau đây?

A Cacbon (II) oxit B Clo

C Hidro D Nitơ

5.21 Công thức hóa học của khoáng chất cacnalit là:

A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O

C KCl CaCl2 6H2O D NaCl CaCl2 6H2O

5.22 Công thức hóa học của khoáng chất xinvinit là:

5.24 Khi clo hóa 30g hh bột đồng và sắt cần 14 lít khí Cl2

(đktc) Thành phần % khối lượng của Cu trong hh ban đầu?

A 46,6% B 53,3% C 55,6% D 44,5%

5.25 Thu được bao nhiêu mol Cl2 khi cho 0,2 mol KClO3

tác dụng với dd HCl đặc dư?

A 0,3mol B 0,4 mol C 0,5mol D 0,6mol

5.26 PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây

sắt nóng đỏ cháy trong khí Clo:

A Fe + Cl2 FeCl2

B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

C 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3

D Sắt không khử được clo

5.27 Kim loại nào sau đây , khi tác dụng với clo và axit

HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất :

A Fe B Cu C Mg D Ag

5.29 Cho các chất : KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4đ,

HCl Để tạo thành khí clo thì phải trộn ( Chọn câu đúng)

A KCl với H2O và H2SO4 đặc

B CaCl2 với H2O và H2SO4 đặc

C KCl hoặc CaCl2 với MnO2 và H2SO4 đặc

D CaCl2 với MnO2 và H2O

5.30 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit

clohidric đậm đặc thì thể tích clo thu được ở đktc là:

A 5,0 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít

5.31 Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách

cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt độ

phòng thí nghiệm X và Y là những chất nào sau đây :

A NaCl và H2S B HNO3 và MnO2

C HCl và MnO2 D HCl và KMnO4

5.32 Câu nào diễn tả đúng bản chất của phản ứng điều chế

clo bằng phương pháp điện phân dung dịch natriclorua?

A Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl– thành khí Cl2, ởcực âm xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh ra khí H2

B Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, ởcực dương xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh

ra khí H2

C Ở cực âm xảy ra sự khử ion Cl– thành khí Cl2, ở cực dương xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh ra khí H2

D Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl– thành khí

Cl2, ở cực âm xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh

ra khí H2

5.33 Cho một lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thuđược 19g magie halogennua Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua Tên và khối lượng của halogen trên là:

A Clo ; 7,1g B Clo ; 14,2g

C Brom ; 7,1g D Brom ; 14,2g

5.34 Khi hòa ta clo vào nước ta thu được nước clo có màu

vàng nhạt Khi đó một phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa những chất gì ?

A 2,17 gam B 1,95 gam

C 3,90 gam D 4,34 gam

5.36 Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan

thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%

A 8,96(l) B 4,48(l) C 2,24(l) D 1,12(l)

5.37 Trong các nguyên tố dưới đây , nguyên tử của

nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.?

A Photpho B Cacbon C Clo D Bo

5.38 Để nhận biết các dung dịch sau đây chứa trong các lọ

mất nhãn : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 Người ta dùng thuốc thử nào sau đây ?

A Na2SO4 và NaOH B AgNO3 và Na2SO4

C H2SO4 và Na2CO3 D Na2CO3 và HNO3

5.39 Cho 6g brom có lẫn tạp chất là clo vào một dung dịch

có chứa 1,6g kali bromua và lắc đều thì toàn bộ clo dự phảnứng hết Sau đó làm bay hơi hỗn hợp sau thi nghiệm và sấykhô chất rắn thu được Khối lương chất rắn sau khi sấy là 1,333g Hàm lượng phần trăm của clo trong loại brom nói trên là :

A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91%

5.40 Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt HCl, NaCl,

HNO3 Chọn hóa chất cần dùng và thứ tự thực hiện để nhậnbiết các chất đó

A Dùng AgNO3 trước và giấy quỳ sau

A Phản ứng thế B Phản ứng phân hủy

Gv: Nguyễn Thanh Hiệu

5

HĨA HỌC 10

C Phản ứng trung hịa D Phản ứng oxi hĩa – khử

5.42 Cho phản ứng :

2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd)

Trong phản ứng này xảy ra :

A Ion Fe2+ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hĩa

B Ion Fe3+ bị khử và ion Cl– bịoxi hĩa

C Ion Fe2+ bị oxi hĩa và nguyên tử Cl bị khử

D Ion Fe3+ bị oxi hĩa và ion Cl–

5.43 Phản ứng nào sau đây khơng điều chế được khí clo?

A Dùng MnO2 oxi hĩa HCl

B Dùng KMnO4 oxi hĩa HCl

C Dùng K2SO4 oxi hĩa HCl

D Dùng K2Cr2O7 oxi hĩaHCl

5.44 Một trong những phản ứng nào sau đây sinh ra khí

hidroclorua ?

A Dẫn khí clo vào nước

B Đốt khí hidro trong khí clo

C Điện phân dung dịch natri clorua trong nước

D Cho dung dịchbạc nitrat tác dụng với dung dịch

natri clorua

5.45 Cân bằng phương trình hĩa học của các phản ứng oxi

hĩa – khử sau bằng pp thăng bằng electron

a/ KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

b/ HNO3 + HCl NO2 + Cl2 + H2O

c/ HClO3 + HCl Cl2 + H2Od/ PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O

e/ FeCl2 + Cl2 FeCl3f/ Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4

g/ KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2Oh/ Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O

5.46 Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl3

5.47 Cho 69,6g Mangan ddioxxit tác dụng hết với dd axit

clohidric đặc tồn bộ lượng Clo sinh ra hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M Xác định CM của các chất trong dd thu được sau phản ứng Coi Vdd khơng thay đổi

5.48 Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro.

a/ Tính V khí HCl thu được ( các thể tích đo ở cùng điều kiện to, áp suất)

b/ Tính thành phần % về thể tích của các khí cĩ trong hh sau phản ứng

5.49 Tính V khí Clo thu được ở đ ktc khi:

a/ Cho 7,3g HCl tác dụng với MnO2

b/ Cho 7,3g HCl tác dụng với KMnO4

5.50 Tính khối lượng Cu và V khí Clo (đktc) đã tham gia

phản ứng nếu cĩ 27g CuCl2 tạo thành

Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN

1) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh rằng axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học của một axit 2) Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, 1 phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính

khử

3) Cho các chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn 2 hoặc 3 chất với nhau Trộn như thế nào để tạo thànhhiđro clorua? Trộn như thế nào để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng

4) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua.

5) Axit HCl có thể tác dụng những chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 ,

Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2

6) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất trong nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với lần lượtcác chất trong nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}

7) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, hãy điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2

8) Từ NaCl, H2O, Fe và các thiết bị cần thiết, hãy điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3

9) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học:

a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4

c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI

e) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3

10) Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:

11) Hòa tan 1 (mol) hiđro clorua vào nước rồi cho vào dung dịch đó 300 (g) dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu

được có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa?

12) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước Tính C

% dung dịch thu được

13) Có một dung dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4 Cho 200 (g) dung dịch đó tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạođược 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M) Tính C%mỗi axit trong dung dịch đầu

14) Điền các hợp chất chứa clo vào các ký tự A, B cho phù hợp:

18) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm

H2 và CO2 (đkc) Tính % khối lượng từng chất trong G

19) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 73,4 (g) hỗn hợp muối G’ Tính %

khối lượng từng chất trong G

20) Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2 (M) thu được 15,68 (l) H2 (đkc)

a) Tính % khối lượng từng chất trong G b) Tính thể tích HCl đã dùng

21) Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 vào dung dịch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thuđược 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’

a) Tính % khối lượng từng chất trong X b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng

22) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2 (M) thu được m (g) hỗn

hợp muối G’và V (l) khí (đkc)

a) Tính khối lượng từng chất trong G b) Tính thể tích khí thoát ra (đkc)

c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’

23) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dịch HCl thu được 33,3 (g) muốiCaCl2 và 4480 (ml) khí CO2 (đkc)

a) Tính khối lượng hỗn hợp A b) Tính nồng độ HCl đã dùng

24) Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn và Cu vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5 (M) thu được

4,48 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng từng chất trong Y và thể tích axit đã dùng

25) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dịch HCl 20%

a) Tính % khối lượng từng chất trong X b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng

26) Có 26, 6 (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho

dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ thì tạo thành 57,4 (g) kết tủa Tính nồng độ % mỗi muối trong dungdịch đầu

27) Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu

được 8,96 (l) khí (đkc) Tính khối lượng A

28) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau:

Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc)

Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc)

Tính % khối lượng từng chất trong X

29) Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu được m (g) hỗn

hợp muối X và V (ml) khí (đkc) Xác định m (g) và V (ml)

30) Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim

loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,4 (g) khí Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu đượcbao nhiêu gam muối khan?

31) Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M) Tìm R.

32) Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu được 17,92 (l) khí (đkc) Tìm R.

33) Hòa tan 16 (g) oxit của kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 (g) dung dịch HCl 20% Xác định tên R.

Gv: Nguyễn Thanh Hiệu

7

HĨA HỌC 10

34) ) oxit của kim loại M hóa trị II vào một lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8 (g) muối Xác định tên M

và khối lượng dung dịch HCl đã dùng

35) Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào một lượng dung dịch HCl 2 (M) thu được 23,4 (g) muối Xác định tên R vàthể tích dung dịch HCl đã dùng

36) Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) một kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl 1,2 (M) thì thu được 0,336

(l) khí Tìm tên kim loại A và thể tích dung dịch HCl đã dùng

B/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Gv: Nguyễn Thanh Hiệu

8

5.51 Câu nào sau đây giải thích đúng về sự tan nhiều

của khí HCl trong nước:

5.53 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế Clo người ta

dùng MnO2 với vai trò là:

A Chất xúc tác B Chất oxi hóa.

C Chất khử D Vừa là chất oxi hóa, vừa khử

5.54 Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với dd HCl đậm

đặc Hỏi V của Cl2 (đktc) thu được là bao nhiêu?

5.55 Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dd HCl

đặc cho lượng Clo lớn nhất?

5.56 Đổ dd chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl

Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu được sau phản ứng, quỳ

tím chuyển sang màu?

5.57 Cho 20g hh bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư

thấy có 1g khí bay ra Hỏi có bao nhiêu gam muối

Clorua tạo ra trong dd?

5.60 HX (X là halogen) có thể được điều chế bằng

pưhh: NaX + H2SO4 đặc HX + NaHSO4

NaX có thể là chất nào trong số các chất sau đây?

5.62 Thuốc thử của axit HCl và các muối clorua tan là

dung dịch AgNO3, hoàn thành các phản ứng sau:

a/ AgNO3 + NaCl

b/ AgNO3 + HCl

c/ AgNO3 + MgCl2

5.63 Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ

trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:

A Tăng B Giảm

C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm

5.64 Đưa 2 đũa thủy tinh vừa nhúng vào các dd đặc

HCl và NH3 lai gần nhau, xuất hiện khói trắng Công thức hóa học của chất đó là:

5.65 Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các

chất đều tác dụng được với dung dịch HCl ?

A Fe2O3, KMnO4, Cu ;

B Fe, CuO, Ba(OH)2 ;

C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2;

D AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4

5.66 Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây ?

A Nhiệt độ thấp dưới O0C

B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC

C Trong bóng tối

D Cóchiếu sáng

5.67 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí

hidroclorua trong phòng thí nghiệm ?

A H2 + Cl2 → 2HCl

B Cl2 + H2O → HCl + HClO

C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

D NaCl(r) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl 5.68 Phản ứng nào sau đây chúng tỏ HCl có tính khử ?

5.71 Cho 0,54g kim loại R (hóa trị không đổi) tác dụng

với dd HCl dư thu được 672cm3 khí H2 (đktc) Xác định R

5.72 Cho 10,8 g kim loại hóa trị 3 tác dụng với khí Cl2

tạo thành 53,4g clorua kim loại

a/ Xác định tên kim loại

c/ Tính CM của mỗi muối trong dd B (xem như V dd không thay đổi)

t o

t o

5.74 Muối ăn bị lẫn các tạp chất Na2SO4, MgCl2 CaCl2

và CaSO4 Hãy trình bày PPHH để loại bỏ các tạp chất

Viết phương trình phản ứng xảy ra

5.75 Cho hh A gồm Cu và Mg vào dd HCl dư thu được

5,6 lít khí (đktc) không màu và chất rắn không tan B

Dùng dd H2SO4 đặc, nóng để hòa tan chất rắn không tan

B thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc)

a/ Viết các pthh xảy ra

b/ Tính khối lượng hh A ban đầu

Đáp số: 12,4(g)

5.76 A và B là 2 dung dịch axit clohidric có nồng độ

khác nhau Trộn lẫn 1 lít A với 3 lít B, ta được 4 lít dd

D Để trung hòa 10ml dd D cần 15ml dd NaOH 0,1M Trộn lẫn 3 lít A với 1 lít B, ta được 4 lít dd E Cho 80ml

dd E tác dụng với dd AgNO3 (lấy dư) thu được 2,87g kếttủa Tính nồng độ mol của các dd A, B, D, E

Đáp số : A: 0,3M ; B: 0,1M ; D: 0,15M ; E: 0,25M

4 HỢP CHẤT CHỨA OXY CỦA CLO

A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN

1) Kể tên một số muối của axit chứa oxi của clo Nêu phương pháp chung để điều chế chúng? Viết phương trìnhphản ứng minh họa cho từng chất

2) Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau:

a) Kali clorat  kali clorua  hiđro clorua  đồng (II) clorua  bari clorua  bạc clorua  clo  kaliclorat

b) Axit clohiđric  clo  nước Javen



clorua vôi  clo  brom  iot

c) CaCO3  CaCl2  NaCl  NaOH  NaClO  NaCl  Cl2  FeCl3  AgCl

3) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất trong nhóm A lần lượt tác dụng các chất trong nhóm B

a) A: HCl, Cl2

B: KOH đặc (to), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch KBr

b) A: HCl, Cl2

B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag

4) Khi đun nóng muối kali clorat không xúc tác thì muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau:

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

B/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

5.77 Trong phản ứng:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Phát biểu nào sau đây đúng với các nguyên tử Clo?

C khơng là chất oxi hĩa, khơng là chất khử

D Vừa là chất oxi hĩa, vừa là chất khử

5.79 Clorua vơi là loại muối nào sau đây?

A Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc

axit

B Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit

C Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

D Clorua vơi khơng phải là muối

5.80 Trong các hợp chất của Clo sau đây thì hợp chất

nào cĩ tính oxi hĩa mạnh nhất?

5.85 Tính tẩy màu, sát trùng của clorua vơi là do nguyên

nhân nào sau đây?

A Do clorua vơi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử cĩ tính oxi hĩa mạnh

B Do clorua vơi phân hủy ra Cl2 cĩ tính oxi hĩa mạnh

C Do trong phân tử clorua vơi chứa nguyên tử clo với số oxi hĩa +1 cĩ tính oxi hĩa mạnh

D Cả A, B, C

5.86 Nước gia-ven là hỗn hợp của các chất nào sau

đây?

A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O

C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O

5.87 Cho 50g khí clo cĩ thể tích bao nhiêu ở đktc?

5.88 Cho 1,84 lít (đktc) Hidro clorua qua 50ml dd

AgNO3 8% (D = 1,1 g/ml) Nồng độ của chất tan HNO3

trong dd thu được là bao nhiêu?

5.90 Tìm câu sai khi nĩi về clorua vơi :

A Cơng thức phân tử của clorua vơi là CaOCl2

B Clorua vơi là muối hỗn hợp

C Ca(OCl)2 là cơng thức hỗn tạp của clorua vơi

D Clorua vơi cĩ hàm lượng hipoclorit cao hơn nước

Javel

5.91 Tìm phản ứng sai:

A 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl

B 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl

C Cl2 + 2NaOH NaClO + H2O + NaCl

D 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Phần dẫn này dùng để trả lời các câu hỏi 5.92 ; 5.93 :

Clorua vơi cĩ cơng thức cấu tạo là : Cl Ca

O – Cl

5.92 Trong liên kết của Cl với Ca, Cl cĩ số oxi hĩa là :

A +1 B –1 C 0 D –1 và +1 5.93 Trong liên kết của Cl với O, Cl cĩ số oxi hĩa là :

(2) KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r).

Câu nào diễn tả đúng về tính chất của KClO3 ?

A KClO3 chỉ cĩ tính oxi hĩa

B KClO3 chỉ cĩ tính khử

C KClO3 vừa cĩ tính oxi hĩa vừa cĩ tính khử.

D KClO3 khơng cĩ tính oxi hĩa, khơng cĩ tính khử

5.6 FLO – BROM – IOT

A – Bài tập tự luận

1) So sánh tính chất hóa học của flo, brom và iot với clo.

2) Viết các phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học của các halogen giảm dần theo chiều

tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng Giải thích?

3) Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng không thể điều chế nước flo?

4) Hiđro florua thường được điều chế bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua Hãy tính khối

lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40%

5) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

b) Dung dịch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr

c) Dung dịch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2

d) Chất rắn: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3

e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO3 , KI

7) Đun nóng MnO2 với axit HCl đặc, dư thu được khí A Trộn khí A với 5,6 (l) H2 dưới tác dụng của ánh sáng thìphản ứng xảy ra Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu được 63,5 (g) I2 Tính khốilượng MnO2 đã dùng, biết các thể tích khí đều đo ở đkc

B- Bài tập trắc nghiệm khách quan

t o thường

100 0 C

t o cao

Chọn phương án đúng trong các phương án sau :

1 Kết luận nào sau đây là không đúng đối với các

halogen ?Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, từ F

đến

A tính phi kim giảm dần.

B độ âm điện giảm dần.

C năng lượng ion hóa tăng dần.

D tính oxi hóa của các đơn chất giảm dần.

2 Dựa vào tính chất vật lí của HCl, chọn câu trả lời đúng

trong các câu sau :

A Để thu khí HCl trong phòng thí nghiệm người

ta dùng phương pháp

đẩy nước

B Khi HCl tan nhiều trong nước vì tạo được liên

kết hiđro với H2O

C Dung dịch HCl đậm đặc vì dung dịch HCl loãng

đều “bốc khói” trong không khí ẩm

D Ở 20 oC, hòa tan HCl vào nước có thể thu được

dung dịch HCl nồng độ gần 100% ở nhiệt độ và áp

suất thường đó HCl tan nhiều trong nước

3 Nhóm chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch

HCl :

A Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3

B Quỳ tím, CuO, Cu(OH)2, Zn, Na2CO3

C Quỳ tím, SiO2, Fe(OH)3, Zn, Na2SO3

D Quỳ tím, FeO, NH3, Cu, CaCO3

4 Phản ứng của dung dịch HCl với chất nào trong các chất

sau là phản ứng

oxi hóa - khử :

5.HCl thể hiện tính khử trong bao nhiêu phản ứng trong số

6 Phòng thí nghiệm, người ta điều chế Cl2 bằng

cách cho dung dịch HCl tác dụng với các chất oxi

hóa như CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 theo

Chọn câu đúng trong các câu sau :

a) Nếu cho cùng một lượng dung dịch HCl như nhau tác dụng với các chất oxi hóa dư thì ở phản ứng nào lượng khí

Cl2 thoát ra là nhiều nhất :

A (1) B (2) C (3) D (4)

b) Nếu khối lượng các chất CaOCl2, K2Cr2O7, KMnO4, MnO2 như nhau thì ở phản ứng nào thể tích khí Cl2 thu được là nhiều nhất :

A (4) B (3) C (2) D (1) 7.Chọn phương án đúng trong các phương án sau : Trong

các phản ứng sau, phản ứng nào được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm :

D Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H5N1

10 Tên gọi của KClO3, KCl, KClO, KClO4 lần lượt là :

A Kali clorua, kali clorat, kali clorit, kali peclorat

B Kali clorit, kali clorat, kali clorơ, kali cloric

C Kali clorat, kali clorua, kali hipoclorit, kali peclorat

D Kali peclorat, kali clorua, kali clorit, kali clorat 11.Những ứng dụng nào sau đây không phải của KClO3 :

A Chế tạo thuốc nổ - sản xuất pháo hoa.

B Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm

C Sản xuất diêm.

D Tiệt trùng nước hồ bơi.

12.CaOCl2 thuộc loại muối nào trong các loại muối sau :

A Muối axit B Muối kép

C Muối bazơ D Muối hỗn tạp 13.Để điều chế 6,72 lít O2 (đktc trong PTN, cần dùng một lượng KClO3 là :

14 Cho hai phản ứng sau :(1) Cl2 + 2KI  I2 + 2KCl(2) 2KClO3 + I2  2KIO3 + Cl2

Kết luận nào sau đây là đúng :

A Cl2 trong (1), I2 trong (2) đều là chất oxi hóa

B (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) Chứng tỏ

I2 có tính oxi hóa > Cl2

C Do tính khử của KI và KClO3 khác nhau nên

C F2 oxi hĩa được tất cả các kim loại

D F2 cháy trong hơi H2O tạo HF và O2

C Oxi hĩa khí HF bằng O2 khơng khí

D Đun CaF2 với H2SO4 đậm đặc nĩng

17. Tính chất nào sau đây là tính chất đặc biệt của

20.Tính chất vật lí đặc biệt của I2 cần được lưu ý là

A Iot ít tan trong nước.

B Iot tan nhiều trong ancol etylic tạo thành cồn

iot dùng để sát trùng

C Khi đun nĩng iot thăng hoa tạo thành hơi iot

màu tím

D Iot là phi kim nhưng ở thể rắn.

21.Kết luận nào sau đây khơng đúng đối với tính chất hĩa

học của iot :

A Iot vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử.

B Tính oxi hĩa của I2 > Br2

C Tính khử của I2 > Br2

D I2 chỉ oxi hĩa được H2 ở nhiệt độ cao tạo ra khí HI

MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP CHUNG

1) Viết phương trình mà trong đó:

a. Clo thể hiện tính oxi-hóa

b. Clo vừa thể hiện tính oxi-hóa vừa thể hiện tính khử

c. HCl thể hiện tính oxi-hóa

d. HCl thể hiện tính khử

e. HF thể hiện tính chất đặc biệt của một axit

f. HCl thể hiện tính axit

2) Viết phương trình chứng minh:

a. Tính ôxi hoá của các halogen giảm dần từ Flo đến Iot

b. Viết hai phương trình chứng minh Cl2 có tính oxihóa Viết hai phương trình trong đó Cl2 vừa thểhiện tính oxihóa vừa thể hiện tính khử

c. Viết phương trình trong đó có axít clohidric tham gia với vai trò là chất oxihoá, chất khử, là mộtphản ứng trao đổi

3) Hãy cho biết:

a. Tại sao khi điều chế HCl từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể và H2SO4 đậm đặc

b. Tại sao nước clo có tính tẩy màu nhưng để lâu ngoài không khí không còn tính chất này

c. Tại sao ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H2SO4 đậm đặc mà không điều chếđược HBr, HI bằng cách này

d. Nước clo là gì? Tại sao nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngoài không khí thì nước clo còntính tẩy màu không?

e. Nước Javen là gì? Clorua vôi? Kaliclorat?

f. Tại sao không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF?

g. Tại sao điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX và MnO2 mà không dùng các tương tự để điều chế F2? Đề nghịphương pháp điều chế F2

h. Tại sao điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo?

i. Tại sao không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo?

j. Khi điều chế Cl2 từ NaCl bằng phương pháp điện phân dung dịch thì thiết bị phải có màng ngăn,tại sao?

k. Tại sao dùng dd HF để khắt kiếng?

l. Bằng cách nào có thể phát hiện trong bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl2?

4) Giải thích các hiện tượng sau:

a. Mở bình đựng khí hidrôclorua trong không khí ẩm thì xuất hiện khói

b. Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo thì lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau đóchuyển sang màu trắng (không màu), tại sao?

c. Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanhđặc trưng

d. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh

5) Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng:

a. Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI và hồ tinh bột

b. Đưa ống nghiệm đựng AgCl có vài giọt quỳ tím ra ngoài ánh sáng

c. Dẫn khí Cl2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr Nếu thay bằng Br2

6) Viết phản ứng khi cho khí Clo tác dụng với Fe, H2O, KOH Từ các phản ứng hãy cho biết vai trò của Clo

7) Viết phương trình phản ứng (nếu có)

a. Cho Cl2 gặp lần lượt các chất sau: Khí H2S, dung dịch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 dungdịch Na2SO3, dung dịch Na2S, dung dịch KOH

b. Cho HCl gặp lần lượt các chất sau: CaCO3, KOH, NaClO, KClO3, MnO2, KMnO4, AgNO3, NaBr,CuO, Mg, Fe, Cu

c. Cho axít H2SO4 đậm đặc tác dụng lần lượt với các muối khan sau: CaF2, NaCl, NaBr, KI Nếu thaybằng dung dịch H2SO4 và dung dịch các muối đó thì có xảy ra phản ứng hay không?

d. CO2 tác dụng với dung dịch CaOCl2,

e. Dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với CaOCl2 có nhiệt

8) Cho các chất sau : KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 Đem trộn 2 hoặc 3 chất với nhau như thế nào để thu đượckhí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết các phương trình phản ứng

9) Dùng phản ứng hoá học nào để sắp xếp được tính chất đặc trưng đó giữa các halogen ?

10) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau (chỉ dùng 1 thuốc thử):

a. HCl, AgNO3, KBr, KI, CaF2, KOH

b. HCl, AgNO3, HBr, HI, KOH, nước clo

c. HCl, AgNO3, HBr, KI, HF, KOH

d. HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý)

11) Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các dung dịch sau:

a. HCl, MgCl2, KBr, KI, NaOH, AgNO3, CaF2

b. NH4Cl, FeCl3, MgBr2, KI

12) Hoàn thàng các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện)

a. NaCl )1 HCl )2 FeCl2 )3 FeCl3)4 AgCl )5 Cl2 )6 Clorua vôi

b. NaCl )1 Cl2 )2 KClO3)3 KCl )4 HCl )5 FeCl3)6 NaCl

c. KClO3 )1 Cl2 )2 Clorua vôi )3 Cl2 )4 NaClO )5 Cl2 )6 nước clo

d. Natriclorua )1 Hidrôclorua )2 Magiêclorua )3 Kaliclorua )4 Khí clo )5 Kaliclorat )6Kalipeclorat

e. MnO2  Cl2  HCl  Cl2  NaClO  NaCl  Cl2

f. NaCl  NaOH  NaCl  HCl  Cl2  KClO3  KCl  KNO3

g. KMnO4  Cl2  NaCl  HCl  CuCl2

h. NaCl  Cl2  NaClO  NaCl  HCl

14) Từ NaCl, H2SO4, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3, FeCl2

15) Từ KCl và H2O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat

16) Từ MnO2, NaCl, H2O viết phương trình điều chế HCl và O2

17) Cho 19,5 g Zn tác dụng với 7 lít khí clo (đkc) thu được 36,72 g muối Tính hiệu suất phản ứng

18) Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đkc) và 2 g chất không tan

a. Viết các phản ứng xảy ra và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b. Nếu nung nóng hỗn hợp trên sau đó cho tác dụng với khí clo Tính thể tích clo cần dùng để phảnứng vừa đủ

19) Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 và CaCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít mộtchất khí (đkc) và một dung dịch A

a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng

c. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A

20) Hoà tan m g hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thấy thoát một chất khívà 161,352 g dung dịch A.

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A

21) Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàntoàn thu được 4,368 lít khí (đkc)

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trong hỗn hợp

b. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch không đổitrong quá trình phản ứng

c. Tính khối lượng NaCl (có 5% tạp chất) cần dùng để điều chế đủ lượng axít ở trên biết hiệu suấtphản ứng điều chế là 75%

22) Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tổng khối lượng là 12 g được cho vào 400ml dung dịch HCl 1M Sau phản

ứng thu được 6,4 g chất rắn, dung dịch A và V lít khí (đkc)

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại

c. Lấy 360 ml dung dịch NaOH 1M cho vào dung dịch A, tính khối lượng kết tủa thu được

23) Cho 2,02 g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn dung dịchđược 4,86 g chất rắn Cho 2,02 g hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400ml ung dịch HCl như trên, sau phản ứng côcạn dung dịch được 5,57 g chất rắn

a. Tính thể tích khí thoát ra ở cốc (1) (đkc)

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl

c. Tính % khối lượng nỗi kim loại

24) Một hỗn hợp gồm Zn và CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 17,92 lít (đkc) Cho hỗnhợp khí qua dung dịch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu được một muối trung tính và thể tích khí giảm đi 8,96lít

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng

25) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M

dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b. Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết

c. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan Tìm a,biết hiệu suất phản ứng là 90%

26) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với V lít dung dịch axit HCl 1M dư, sauphản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b. Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 20 % so với lý thuyết

c. Cho a g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 22,365 g hỗn hợp các muối khan Tìm a,biết hiệu suất phản ứng là 90%

27) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí

H2(đkc)

a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được

c. Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứnglà 85%

28) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dịchA

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn

c. Dung dịch HCl ở trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượngdung dịch HCl đã dùng.

29) Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp sắt và oxit với hóa trị cao của nó vào 600 ml dung dịch axit HCl 1M.thu được 2240 ml khí (đkc)

a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp

b. Tính CM các chất thu được sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phảnứng

c. Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng axít trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là75%

30) Cho 12 g hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư thu được 2240 ml khí (đkc)

a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp

b. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng các muối thu được

c. c Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chếlà 75%

31) Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO3 và Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu được 2,464 ml khí (đkc)

a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp

b. b Tính CM các chất trong dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch không đổi trong quá

trình phản ứng

c. Tính khối lượng H2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chếlà 75%

32) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M

dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b. Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết

c. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan Tìm a,biết hiệu suất phản ứng là 90%

33) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí

H2(đkc)

a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được

c. Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứnglà 85%

34) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dịchA

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn

c. Dung dịch HCl ở trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượngdung dịch HCl đã dùng

CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN

C

l2

9) K

OH

+C

l2

(nhiệtđộ)

10) H

I+C

l2

11) H

Br+C

l2

12) N

aBr+

2

15) Fe

Cl

2+Cl

2

17) C

a(

OH)

2+Cl

2

20) N

a2

SO

3

+C

l2

21) N

a2

S+C

l2

22) M

nO

2

+HCl

23) K

MnO

4

+HCl

24) N

aClO

+HCl

25) K

ClO

3

+HCl

26) M

g+HCl

27) F

e+HCl

28) C

u+HCl

29) C

uO+HCl

30) F

e3

O

4+HCl

31) F

eO+HCl

33) Fe3

O4

+HCl

34) Mg

(OH)2

+HCl

35) Fe(

OH)2+HCl

36) Fe(

OH)3+HCl

37) Ca

CO

3

+HCl

38) Na

2S

+HCl

39) Na

HS

O3

+HCl

40) N

a2

SO

3+HCl

41) N

aHSO

4+HCl

42) A

gNO

3+HCl

43) B

a(

NO

3)2

+HCl

44) P

bO

2+HCl

O2

+NaCl

49) N

aClO+

H2

O+C

O2

50) C

aOCl

2+HCl

51) C

aOCl

2 +

H2

O+C

O2

52) KC

lO3

(t0,xt/kxt)

60) Br2

+Fe