Bài tập tổng hợp môn hóa học lớp 10 theo các chương học kì II

1 HĨA HỌC 10 NHÓM VIIA – NHÓM HALOGEN VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CLO I/ Tính chất vật lý: Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng khơng khí, độc Khí Clo tan vừa phải nước Dung dịch Clo nước gọi nước Clo II/ Tính chất hóa học: Clo có 7e ngồi cùng, dễ nhận them 1e để đạt cấu bền khí trơ gần nó: Cl + 1e Cl ˉ 1/ Tác dụng với kim loại to Muối clorua 2M + nCl2 o 2MCln ( M kim loại có hóa trịo n cao ) t t Zn + Cl2 ZnCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 as 2/ Tác dụng với Hidro: H2 + Cl2 2HCl 3/ Tác dụng với nước dung dịch kiềm: a/ Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO (1) Nước Clo as HClO HCl + [O] (2) 2[O] O2 (3) Nước Clo (1) có tính tẩy màu sát trùng axit Hipoclorơ HClO bền, dễ phân hủy thành oxi ngun tử, có tính oxi hóa mạnh (2), để lâu khả b/ Tác dụng với kiềm: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước javen 4/ Tác dụng với muối Halogen khác: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 = > Tính oxi hóa Clo mạnh so với brơm, Iot 5/ Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử: Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 III/ Ứng dụng: Sát trùng, tẩy trắng vải sợi IV/ Điều chế: 1/ Trong phòng thí nghiệm: o MnO2 + 4HCl →t MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 2/ Trong cơng nghiệp: đpddvn đpnc 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl Na + Cl2 FLO chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết đơn chất hợp chất tạo florua với soh -1 TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F2  2Ag + F2  → CaF2 → 2AgF TÁC DỤNG VỚI HIDRO hỗn hợp H2 , F2 nổ mạnh bóng tối H2 + F2  → 2HF Khí HF tan vào nước tạo dung dòch HF Dung dòch HF axit yếu, đặc biệt hòa tan SiO t0 4HF + SiO2 → 2H2O + SiF4 TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước làm bốc cháy nước (do giải phóng O2) 2F2 + 2H2O  → 4HF + O2 Phản ứng giải thích F không đẩy Cl2 , Br2 , I2 khỏi dung dòch muối axit flo có tính oxihóa mạnh BRÔM VÀ IÔT chất ôxihóa yếu clo TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng t0 t0 2Na + Br2 → 2NaBr 2Na + I2 → 2NaI t t 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 2Al + 3I2 → 2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I nóng H2 + Br2 đun   → 2HBr ↑ +H O HBr  → ddaxit HBr đun nóng   → HI phản ứng xảy thuận nghòch +H O dd axit HI HI  → H2 + I2 Về độ mạnh axit lại tăng dần từ HCl < HBr < HI Gv: Nguyễn Thanh Hiệu HĨA HỌC 10 AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dòch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dòch HCl làm q tím hoá đỏ (nhận biết axit) TÁC DỤNG KIM LOẠI tạo muối giải phóng khí hidrô t0 t0 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Cu + HCl ≠ phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối nước t0 NaOH + HCl  CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O → NaCl + H2O t Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ → AgCl ↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl  AgNO3 + HCl  ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng axit , dung dòch axit HCl đặc thể vai trò chất khử tác dụng chất oxi hoá mạnh KMnO4 , MnO2 …… t0 4HCl- + MnO2 → MnCl2 + Cl ↑ + 2H2O + MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) ion dương kim loại, NH NaCl ZnCl2 CuCl2 AlCl3 + NHẬN BIẾT dùng Ag (AgNO3) để nhận biết gốc halogenua Ag+ + Cl-  Ag+ + Br-  → AgCl ↓ (trắng) → AgBr ↓ (vàng nhạt) + Ag + I  I2 + hồ tinh bột → xanh lam → AgI ↓ (vàng đậm) HP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong hợp chất chứa ôxi clo, clo có soh dương, điều chế gián tiếp Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali pe clorat Tất hợp chất chứa oxi clo điều chất ôxihóa mạnh NƯỚC ZAVEN hỗn hợp gồm NaCl, NaClO H2O có tính ôxi hóa mạnh, điều chế cách dẫn khí Clo vào dung dòch NaOH (KOH) Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O KALI CLORAT công thức phân tử KClO chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O phòng thí nghiệm 2t 2KClO3 MnO   → 2KCl + O2 ↑ KClO3 điều chế dẫn khí clo vào dung dòch kiềm đặc đun nóng đến 100 0c 3Cl2 + 6KOH 100  → 5KCl + KClO3 + 3H2O CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl chất ôxihóa mạnh, điều chế cách dẫn clo vào dung dòch Ca(OH)2 đặc Cl2 + Ca(OH)2  → CaOCl2 + H2O Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2  → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc khử hợp chất Cl- tạo Cl0 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với chất ôxihóa mạnh → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl  t MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân → H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑ 2NaCl + 2H2O    2NaCl → 2Na+ Cl2 ↑ 10 ĐIỀU CHẾ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dòch H2SO4 đậm đặc ĐP DD CMN ĐP NC t cao → Na2SO4 + 2HCl ↑ 2NaCltt + H2SO4  PHƯƠNG PHÁP TỔNG HP H2 + Cl2 → 2HCl 11 ĐIỀU CHẾ HF phương pháp sunfat as Gv: Nguyễn Thanh Hiệu t thấp NaCltt + H2SO4 → NaHSO4 + HCl ↑ hidro clorua HĨA HỌC 10 CaF2(tt) + H2SO4(đđ) → CaSO4 + 2HF ↑ t0 Gv: Nguyễn Thanh Hiệu HĨA HỌC 10 BÀI TẬP LUYỆN TẬP Bài 21: KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN BÀI TẬP 5.1 Những ngun tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ns2np5? A Nhóm cacbon B Nhóm Nitơ C Nhóm Oxi D Nhóm Halogen 5.2 Các ngun tử Halogen có: A 3e lớp ngồi B 5e lớp ngồi C 7e lớp ngồi D 8e lớp ngồi 5.3 Các ngun tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên: A Clo B Brom C Iot D Atatin 5.4 Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, ngun tử ngun tố Halogen nhận hay nhường e? A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 2e C Nhường 1e D Nhường 7e 5.5 Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng tác dụng với khí Clo cho loại muối Clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag 5.6 Đặc điểm đưới khơng phải đặc điểm chung ngun tố nhóm Halogen (F, Cl, Br, I) A Ngun tử có khả thu thêm e B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với Hidro C Có số oxi hóa – hợp chất D Lớp e ngồi ngun tử có 7e 5.7 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen (F 2, Cl2, Br2, I2) A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Có tính oxi hóa mạnh D Tác dụng mạnh với nước 5.8 Cấu hình electron lớp ngồi nhóm Halogen : A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1 5.9 Tìm câu sai : A Tính chất hóahọc halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có cơng thức HXO ( X halogen) 5.10 Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo ngun tử có cấu hình electron ngồi 3s 3p5 : A B.3 C D 5.11 Trong halogen, clo ngun tố : A có độ âm điện lớn có tính phi kim mạnh B tồn vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn C có số oxi hóa –1 hợp chất 5.12 Xác định số oxi hóa ngun tố halogen hợp chất sau rút nhận xét số oxi hóa chúng hợp chất a) F2 , HF , NaF , BaF2 b) Cl2, HCl, NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4 c) Br2, HBr, NaBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4 d) I2, HI, NaI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4 Bài 22: CLO A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN 1) Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t o) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dòch SO2 2) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 →Clorua vôi b) KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 → HClO → HCl → NaCl c) Cl2 → Br2 → I2 → HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 3) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O Gv: Nguyễn Thanh Hiệu HĨA HỌC 10 4) Đốt nhôm bình đựng khí clo thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng clo nhôm tham gia phản ứng? 5) Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc 6) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dòch a) Tính thể tích clo phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dòch thu 7) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dòch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dòch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dòch thu B/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 5.16 Trong phòng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 5.17 Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, ngun tử Clo nhận hay nhường e? A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 1proton C Nhường 1e D Nhường notron 5.18 Clo khơng cho phản ứng với dd chất sau đây: A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr 5.19 Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu sau đúng? A Clo đóng vai trò chất oxi hóa B Clo đóng vai trò chất khử C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D Nước đóng vai trò chất khử 5.20 Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang bình chứa khí A A khí sau đây? A Cacbon (II) oxit B Clo C Hidro D Nitơ 5.21 Cơng thức hóa học khống chất cacnalit là: A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O C KCl CaCl2 6H2O D NaCl CaCl2 6H2O 5.22 Cơng thức hóa học khống chất xinvinit là: A 3NaF.AlF3 B NaCl KCl C NaCl MgCl2 D KCl.MgCl2 5.23 Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại Nhơm tạo thành 26,7g AlCl3 A 23,1g B 21,3g C 12,3g D 13,2g 5.24 Khi clo hóa 30g hh bột đồng sắt cần 14 lít khí Cl2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu hh ban đầu? A 46,6% B 53,3% C 55,6% D 44,5% 5.25 Thu mol Cl2 cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dd HCl đặc dư? A 0,3mol B 0,4 mol C 0,5mol D 0,6mol 5.26 PTHH sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Clo: A Fe + Cl2 FeCl2 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 D Sắt khơng khử clo 5.27 Kim loại sau , tác dụng với clo axit HCl tạo loại hợp chất : A Fe B Cu C Mg D Ag 5.28 Chọn phương trình phản ứng : A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 5.29 Cho chất : KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4đ, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn ( Chọn câu đúng) A KCl với H2O H2SO4 đặc Gv: Nguyễn Thanh Hiệu B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O 5.30 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thể tích clo thu đktc là: A 5,0 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít 5.31 Điều chế khí clo phòng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ phòng thí nghiệm X Y chất sau : A NaCl H2S B HNO3 MnO2 C HCl MnO2 D HCl KMnO4 5.32 Câu diễn tả chất phản ứng điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch natriclorua? A Ở cực dương xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 B Ở cực âm xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 C Ở cực âm xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 D Ở cực dương xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 5.33 Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu 19g magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhơm halogenua Tên khối lượng halogen là: A Clo ; 7,1g B Clo ; 14,2g C Brom ; 7,1g D Brom ; 14,2g 5.34 Khi hòa ta clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất ? A HCl, HClO B Cl2, HCl, HClO C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, HCl, H2O 5.35 Cl tác dụng với Fe theo phản ứng sau : 2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r) Tính khối lượng FeCl3 điều chế có 0,012 molFe 0,020 mol Cl2 tham gia Biết khối lượng mol FeCl3 162,5 gam A 2,17 gam B 1,95 gam C 3,90 gam D 4,34 gam 5.36 Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch lít khí HCl (đktc) để thu dung dịch axit clohidric 16,57% A 8,96(l) B 4,48(l) C 2,24(l) D 1,12(l) 5.37 Trong ngun tố , ngun tử ngun tố có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.? A Photpho B Cacbon C Clo D Bo HĨA HỌC 10 5.38 Để nhận biết dung dịch sau chứa lọ nhãn : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 Người ta dùng thuốc thử sau ? A Na2SO4 NaOH B AgNO3 Na2SO4 C H2SO4 Na2CO3 D Na2CO3 HNO3 5.39 Cho 6g brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6g kali bromua lắc tồn clo dự phản ứng hết Sau làm bay hỗn hợp sau thi nghiệm sấy khơ chất rắn thu Khối lương chất rắn sau sấy 1,333g Hàm lượng phần trăm clo loại brom nói : A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91% 5.40 Có lọ nhãn chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất A Dùng AgNO3 trước giấy quỳ sau B Chỉ dùng AgNO3 C Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau D A C 5.41 Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại : A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trung hòa D Phản ứng oxi hóa – khử 5.42 Cho phản ứng : 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng xảy : A Ion Fe2+ bị khử ngun tử Cl bị oxi hóa B Ion Fe3+ bị khử ion Cl– bị oxi hóa C Ion Fe2+ bị oxi hóa ngun tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl– 5.43 Phản ứng sau khơng điều chế khí clo? A Dùng MnO2 oxi hóa HCl B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl 5.44 Một phản ứng sau sinh khí hidroclorua ? A Dẫn khí clo vào nước B Đốt khí hidro khí clo C Điện phân dung dịch natri clorua nước D Cho dung dịchbạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua 5.45 Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau pp thăng electron a/ KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b/ HNO3 + HCl NO2 + Cl2 + H2O c/ HClO3 + HCl Cl2 + H2O d/ PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O e/ FeCl2 + Cl2 FeCl3 f/ Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 g/ KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O h/ Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O 5.46 Cần gam KMnO4 ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl3 5.47 Cho 69,6g Mangan ddioxxit tác dụng hết với dd axit clohidric đặc tồn lượng Clo sinh hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M Xác định CM chất dd thu sau phản ứng Coi Vdd khơng thay đổi 5.48 Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro a/ Tính V khí HCl thu ( thể tích đo điều kiện to, áp suất) b/ Tính thành phần % thể tích khí có hh sau phản ứng 5.49 Tính V khí Clo thu đ ktc khi: a/ Cho 7,3g HCl tác dụng với MnO2 b/ Cho 7,3g HCl tác dụng với KMnO4 5.50 Tính khối lượng Cu V khí Clo (đktc) tham gia phản ứng có 27g CuCl2 tạo thành Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN 1) Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học axit 2) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử 3) Cho chất sau: KCl, CaCl , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn chất với Trộn để tạo thành hiđro clorua? Trộn để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng 4) Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua 5) Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 6) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl 2} tác dụng với chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3} 7) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2 8) Từ NaCl, H2O, Fe thiết bò cần thiết, điều chế FeCl , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 9) Nhận biết dung dòch nhãn sau phương pháp hóa học: a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI e) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3 10) Nhận biết dung dòch sau phương pháp hóa học: a) NaNO3 , NaCl, HCl b) NaCl, HCl, H2SO4 11) Hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước cho vào dung dòch 300 (g) dung dòch NaOH 10% Dung dòch thu có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa? Gv: Nguyễn Thanh Hiệu HĨA HỌC 10 12) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước Tính C % dung dòch thu 13) Có dung dòch chứa đồng thời HCl H 2SO4 Cho 200 (g) dung dòch tác dụng dung dòch BaCl dư tạo 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M) Tính C% axit dung dòch đầu 14) Điền hợp chất chứa clo vào ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO = B2 + CuCl2 c) A3 + CuSO4 = B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 = B4 + HNO3 e) A5 + Na2S = B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 = B6 + KNO3 g) A7 + Mg(OH)2 = B7 + H2O h) A8 + CaCO3 = B8 + H2O + CO2 i) A9 + FeS = B9 + H2S 15) Thực chuỗi phản ứng sau: a) NaCl → HCl → Cl2 → HClO → HCl ↓ ↓ AgCl → Ag CuCl2 → HCl b) KMnO4 → Cl2 → CuCl2 → FeCl2 → HCl ↓ HCl → CaCl2 → Ca(OH)2 c) KCl → HCl → Cl2 → Br2 → I2 ↓ FeCl3 → AgCl → Ag 16) Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 CaCO3 vào dung dòch HCl dư thu 6,72 (l) CO (đkc) Tính khối lượng chất A 17) Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al Fe tác dụng với dung dòch HCl dư thu 15,68 (l) H (đkc) Tính % khối lượng chất B 18) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg MgCO tác dụng với dung dòch HCl dư thu 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 CO2 (đkc) Tính % khối lượng chất G 19) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO Zn vào dung dòch HCl dư thu 73,4 (g) hỗn hợp muối G’ Tính % khối lượng chất G 20) Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl (M) thu 15,68 (l) H (đkc) a) Tính % khối lượng chất G b) Tính thể tích HCl dùng 21) Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO Fe 2O3 vào dung dòch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dòch thu 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’ a) Tính % khối lượng chất X b) Tính khối lượng dung dòch HCl dùng 22) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dòch HCl (M) thu m (g) hỗn hợp muối G’và V (l) khí (đkc) a) Tính khối lượng chất G b) Tính thể tích khí thoát (đkc) c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’ 23) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO CaCO tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dòch HCl thu 33,3 (g) muối CaCl2 4480 (ml) khí CO2 (đkc) a) Tính khối lượng hỗn hợp A b) Tính nồng độ HCl dùng 24) Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn Cu vào lượng vừa đủ dung dòch HCl 0,5 (M) thu 4,48 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất Y thể tích axit dùng 25) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dòch HCl 20% a) Tính % khối lượng chất X b) Tính nồng độ % dung dòch sau phản ứng 26) Có 26, (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dòch Cho dung dòch tác dụng với AgNO vừa đủ tạo thành 57,4 (g) kết tủa Tính nồng độ % muối dung dòch đầu 27) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dòch HCl 36,5% (d = 1,19) thu 8,96 (l) khí (đkc) Tính khối lượng A 28) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dòch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Gv: Nguyễn Thanh Hiệu HĨA HỌC 10 Tính % khối lượng chất X 29) Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dòch HCl 2,75 (M) thu m (g) hỗn hợp muối X V (ml) khí (đkc) Xác đònh m (g) V (ml) 30) Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm muối cacbonat kim loại hóa trò I muối cacbonat kim loại hóa trò II vào dung dòch HCl dư thu 0,4 (g) khí Đem cô cạn dung dòch sau phản ứng thu gam muối khan? 31) Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trò II phải dùng 200 (ml) dung dòch HCl 2(M) Tìm R 32) Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dòch HCl dư thu 17,92 (l) khí (đkc) Tìm R 33) Hòa tan 16 (g) oxit kim loại R hóa trò III cần dùng 109,5 (g) dung dòch HCl 20% Xác đònh tên R 34) ) oxit kim loại M hóa trò II vào lượng dung dòch HCl 18,25% thu 20,8 (g) muối Xác đònh tên M khối lượng dung dòch HCl dùng 35) Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dòch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác đònh tên R thể tích dung dòch HCl dùng 36) Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) kim loại A có hoá trò không đổi vào dung dòch HCl 1,2 (M) thu 0,336 (l) khí Tìm tên kim loại A thể tích dung dòch HCl dùng B/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 5.51 Câu sau giải thích tan nhiều 5.60 HX (X halogen) điều chế khí HCl nước: pưhh: NaX + H2SO4 đặc HX + NaHSO4 A Do phân tử HCl phân cực mạng NaX chất số chất sau đây? B Do HCl có liên kết H với nước A NaF B NaCl C Do HCl có liên kết cộng hóa trị bền C NaBr D A B D Do HCl chất háo nước 5.61 Dung dịch axit HCl đặc 20oC có nồng độ: 5.52 Chất sau khơng thể dùng làm khơ chất khí A 27% B 47% Hidro clorua? C 37% D 33% A P2O5 B NaOH rắn 5.62 Thuốc thử axit HCl muối clorua tan C dd H2SO4 đặc D CaCl2 khan dung dịch AgNO3, hồn thành phản ứng sau: a/ AgNO3 + NaCl 5.53 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế Clo người ta b/ AgNO3 + HCl dùng MnO2 với vai trò là: c/ AgNO3 + MgCl2 A Chất xúc tác B Chất oxi hóa 5.63 Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ C Chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa khử trái sang phải tính chất axit biến đổi sau: 5.54 Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với dd HCl đậm A Tăng B Giảm đặc Hỏi V Cl2 (đktc) thu bao nhiêu? C Khơng thay đổi D Vừa tăng vừa giảm A 5,6 lít B 0,56 lít 5.64 Đưa đũa thủy tinh vừa nhúng vào dd đặc C 2,8 lít D 0,28 lít HCl NH3 lai gần nhau, xuất khói trắng Cơng 5.55 Một mol chất sau tác dụng hết với dd HCl thức hóa học chất là: đặc cho lượng Clo lớn nhất? A HCl B NH3 A MnO2 B KMnO4 C NH4Cl D Cl2 C KClO3 D CaOCl2 5.65 Trong dãy chất đây, dãy gồm 5.56 Đổ dd chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl chất tác dụng với dung dịch HCl ? Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu sau phản ứng, quỳ A Fe2O3, KMnO4, Cu ; tím chuyển sang màu? B Fe, CuO, Ba(OH)2 ; A Xanh B Đỏ C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2; C Tím D Vàng D AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 5.57 Cho 20g hh bột Mg Fe tác dụng với dd HCl dư 5.66 Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện thấy có 1g khí bay Hỏi có gam muối sau ? Clorua tạo dd? A Nhiệt độ thấp O0C A 40,5g B 45,5g B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC C 55,5g D 60,5g C Trong bóng tối 5.58 Có dd chất : Na2CO3, Na2SO3, Na2S, D Cóchiếu sáng Na2SO4, Na2SiO3 Chỉ dùng thuốc thử để 5.67 Phản ứng sau dùng để điều chế khí nhận biết dd trên? hidroclorua phòng thí nghiệm ? to A dd Ba(OH)2 B dd Pb(NO3)2 A H2 + Cl2 → 2HCl C dd HCl D dd BaCl2 B Cl2 + H2O → HCl + HClO 5.59 Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 to H2SO4 đặc để điều chế 50g dd HCl 14,6% D NaCl(r) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl A 18,2g B 17,1g 5.68 Phản ứng sau chúng tỏ HCl có tính khử ? C 11,7g D 16,1g A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Gv: Nguyễn Thanh Hiệu HĨA HỌC 10 B 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 5.69 Tính nồng độ dd HCl trường hợp sau: a/ Cần phải dùng 150ml dd HCl để kết tủa hồn tồn 200g dd AgNO3 8,5% b/ cho 50g dd HCl vào cốc đựng NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí (đktc) 5.70 Cho 22g hh Fe Al tác dụng với dd HCl dư thu 17,92 lít khí (đktc) a/ Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng c/ Tính khối lượng hh muối thu cạn dd sau phản ứng 5.71 Cho 0,54g kim loại R (hóa trị khơng đổi) tác dụng với dd HCl dư thu 672cm3 khí H2 (đktc) Xác định R 5.72 Cho 10,8 g kim loại hóa trị tác dụng với khí Cl2 tạo thành 53,4g clorua kim loại a/ Xác định tên kim loại b/ Tính lượng MnO2 V dd HCl 37% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí Clo dùng phản ứng Biết Hiệu suất phản ứng 80% Gv: Nguyễn Thanh Hiệu 5.73 Hòa tan hồn tồn 14,2g hỗn hợp Fe, CuO vào 100ml dd HCl thu 1,68 lít khí A (đktc) dd B a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính CM dd HCl c/ Tính CM muối dd B (xem V dd khơng thay đổi) 5.74 Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, MgCl2 CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày PPHH để loại bỏ tạp chất Viết phương trình phản ứng xảy 5.75 Cho hh A gồm Cu Mg vào dd HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dd H2SO4 đặc, nóng để hòa tan chất rắn khơng tan B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) a/ Viết pthh xảy b/ Tính khối lượng hh A ban đầu Đáp số: 12,4(g) 5.76 A B dung dịch axit clohidric có nồng độ khác Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dd D Để trung hòa 10ml dd D cần 15ml dd NaOH 0,1M Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dd E Cho 80ml dd E tác dụng với dd AgNO3 (lấy dư) thu 2,87g kết tủa Tính nồng độ mol dd A, B, D, E Đáp số : A: 0,3M ; B: 0,1M ; D: 0,15M ; E: 0,25M HĨA HỌC 10 10 HP CHẤT CHỨA OXY CỦA CLO A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN 1) Kể tên số muối axit chứa oxi clo Nêu phương pháp chung để điều chế chúng? Viết phương trình phản ứng minh họa cho chất 2) Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau: a) Kali clorat → kali clorua → hiđro clorua → đồng (II) clorua → bari clorua → bạc clorua → clo → kali clorat b) Axit clohiđric → clo → nước Javen ↓ clorua vôi → clo → brom → iot c) CaCO3 → CaCl2 → NaCl → NaOH → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 → AgCl 3) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A tác dụng chất nhóm B a) A: HCl, Cl2 B: KOH đặc (to), dung dòch AgNO3 , Fe, dung dòch KBr b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag 4) Khi đun nóng muối kali clorat không xúc tác muối bò phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau: (a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (b) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Hãy tính: Bao nhiêu % khối lượng bò phân hủy theo (a)? Bao nhiêu % khối lượng bò phân hủy theo (b)? Biết phân hủy hoàn toàn 73,5 (g) KClO3 thu 33,5 (g) KCl 5) Cho 69,8 (g) MnO2 tác dụng với axit HCl đặc Dẫn khí clo thu vào 500 (ml) dung dòch NaOH (M) nhiệt độ thường a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol muối dung dòch thu được, coi thể tích dung dòch thay đổi không đáng kể B/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 5.77 Trong phản ứng: 5.83 Axit hipoclorơ có cơng thức sau đây? Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O A HClO4 B HClO3 Phát biểu sau với ngun tử Clo? C HClO2 D HClO A Bị oxi hóa B Bị khử 5.84 Số oxi hóa Clo axit pecloric là: C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa oxi hóa, A +3 B +5 C +7 D – vừa khử 5.85 Tính tẩy màu, sát trùng clorua vơi ngun 5.78 Trong phản ứng: nhân sau đây? Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O A Do clorua vơi dễ bị phân hủy oxi ngun tử có tính Clo đóng vai trò nào? oxi hóa mạnh A Là chất khử B Do clorua vơi phân hủy Cl2 có tính oxi hóa mạnh B Là chất oxi hóa C Do phân tử clorua vơi chứa ngun tử clo C khơng chất oxi hóa, khơng chất khử với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Cả A, B, C 5.79 Clorua vơi loại muối sau đây? 5.86 Nước gia-ven hỗn hợp chất sau A Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc đây? axit A HCl, HClO, H2O B NaCl, B Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit NaClO, H2O C Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vơi khơng phải muối C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, 5.80 Trong hợp chất Clo sau hợp chất NaClO4, H2O có tính oxi hóa mạnh nhất? 5.87 Cho 50g khí clo tích đktc? A HClO4 B HClO3 A 15,77 lít B 17,4 lít C HClO2 D HClO C 16 lít D 1200 lít 5.81 Trong axit có oxi Clo sau axit 5.88 Cho 1,84 lít (đktc) Hidro clorua qua 50ml dd có tính axit mạnh nhất? AgNO3 8% (D = 1,1 g/ml) Nồng độ chất tan HNO3 A HClO4 B HClO3 dd thu bao nhiêu? C HClO2 D HClO A 8,35% B 6,58% 5.82 Axit cloric có cơng thức sau đây? C 3,85% D 2,74% A HClO4 B HClO3 5.89 Trong phản ứng : CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 C HClO2 D HClO ↑ + H2O Gv: Nguyễn Thanh Hiệu 10) Một dung dòch chứa chất tan : NaCl Na2SO4.Làm tách thành dung dòch chứa NaCl 11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm để có NaCl tinh khiết b) Tinh chế H2SO4 có lẫn HCl 12) a) Nếu BaSO4 có lẫn tạp chất BaCl làm để nhận tạp chất Viết phương trình phanû ứng xảy b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH 13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dòch Pb(NO 3)2 thu 4,78 (g) kết tủa Tính C% dung dòch muối chì ban đầu 14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S O2 bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro 16,22 a) Tìm thành phần thể tích hỗn hợp khí b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm phản ứng hoà tan vào 94,6 (ml) nước Tính CM, C% chất có dung dòch thu ĐS: a H2S = 4,48 lit ; O2 = 15,68 lit b 2,1 M ; 15% 15) Cho 855 (g) dung dòch Ba(OH) 20% vào 500 (g) dung dòch H 2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dòch 2,5 (M) Tính C% dung dòch H2SO4 ĐS: 24,5% 16) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dòch H 2SO4 (M) đến đủ thu 2,33 (g) kết tủa a) Tìm % khối lượng BaCl2 b) Tính thể tích dung dòch H2SO4 ĐS: a 8,2% b 0,01 lit 17) Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào: a) 400 ml dung dòch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dòch KOH M Tính nồng độ chât dung dòch thu d) 200 ml dung dòch Ba(OH) ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dòch Ba(OH)2 18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H 2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dòch muối thu 19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dòch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dòch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% 20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) muối tạo thành Tính C% muối dung dòch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu vào 500 ml dung dòch KOH 1,6 M có muối tạo thành Tính CM chất dung dòch sau phản ứng ĐS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M 21) Chia 600 ml dung dòch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) trung hoà phần dung dòch a) Tìm CM dung dòch H2SO4 b) Hai phần lại dung dòch H2SO4 rót vào 600 ml dung dòch NaOH 5M.Tìm C M chất có dung dòch thu ĐS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M 22) Hoà tan 4,8 gr kim loại M hoá trò II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dòch H 2SO4 10% Xác đònh M 23) Cho 40 g hỗn hợp A chứa Cu Al tác dụng với dung dòch H 2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? 24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe 2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dòch H2SO4 dùng ĐS: a 44,4% ; 55,6% b mdd = 269,5gr 25) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dòch H2SO4 loãng thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit 26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dòch H 2SO4 loãng thu 4,48 lit khí (đkc) dung dòch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dòch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dòch A ĐS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18% b C% = 6,125 c mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g 27) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dòch H 2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muối 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dòch H2SO4 dùng ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26% b.CM = 2,2 M 28) Cho 55 gr hỗn hợp muối Na 2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 loãng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro 24.Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu ĐS: 22,9% ; 77,1% 29) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg ZnS tác dụng 250 gr dung dòch H 2SO4 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2 H2S có tỷ khối so với oxi 0,8 a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dòch axit dùng ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016% 30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dòch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dòch H2SO4 dùng? 31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dòch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dòch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh 32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dòch H2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dòch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62% 33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dòch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dòch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ĐS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr 34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dòch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dòch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dòch B phải dùng 200 ml dung dòch KOH 2M.Tìm C M dung dòch H2SO4 dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M 35) f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dung dòch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dòch thu ĐS: a 57,14% ; 42,86% 2,95 lit 36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dòch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H (đkc) Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại 37) Cho 24,582 gr hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 10: 11: 23, có tỉ lệ mol 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp phản ứng với dung dòch HCl thu 2,24 lit H (đkc).Xác đònh tên kim loại 38) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trò II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hoà tan phần rắn lại H2SO4đặc, nóng thu 0,16 gr SO2 a) Đònh tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO ( muối sunfat) MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S axit chất khử 2) Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại ta thường dùng axit HCl mà không dùng H 2SO4 đậm đặc? 3) Tại pha loãng axit H 2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước khuấy điều mà không làm ngược lại 4) Tại điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua Pb, Cu, Ag…? 5) Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi muối, có trường hợp ngược lại, chứng minh 6) Một sắt để lâu không khí sau thời gian không sáng bóng mà mà có vết đỏ gỉ sắt? 7) Dẫn khí clo vào dung dòch Na 2CO3 có khí CO2 thoát ra, thay khí clo bằng: SO 2, SO3, H2S có tượng không? 8) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 9) Viết pt chứng minh O2 chất oxihóa 10) Viết pt điều chế O2 11) Phân biệt O2 O3 12) Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất khử 13) Cách thu gom Hg rơi rớt 14) Viết pt mà H2S chất khử, pt mà H2S axit 15) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H2S axit yếu chất khử mạnh 16) Viết pt chứng minh SO2 chất khử, pt chứng minh SO chất oxi hóa, pt chứng minh SO2 oxit axit 17) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 18) So sánh tính chất dd HCl dd H2SO4 loãng 19) Nêu tính chất hoá học giống khác H2SO4 loãng H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng để minh hoạ, từ rút kết luận tính chất hoá học H 2SO4 20) Giấy q tím tẩm ướt dung dòch KI ngã sang màu xanh gặp Ozôn Giải thích tượng viết phương trình phản ứng 21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S có tạp chất H2S? Nêu cách nhận tạp chất 22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H 2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO 3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS] 23) Viết phương trình phản ứng H 2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric 24) Viết phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS 25) Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với : H 2S, O2, CaO, dung dòch NaOH, dung dòch Brôm Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng 26) Khí H2 có lẫn H2S, dùng dung dòch sau để loại bỏ H 2S khỏi H2: dung dòch natrihidrôxit, dung dòch hidrôclorua, dung dòch chìnitrat 27) dùng thêm hóa chất phân biệt chấ sau: a dung dòch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI 28) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dòch sau: Na 2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl] 29) Nhận biết trường hợp sau: a Dung dòch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 30) Bằng phương pháp hoá học phân biệt khí sau: O2, O3, H2S, SO2 31) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dòch sau : NaCl, BaCl 2, Na2CO3, Na2SO3 32) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dòch sau : Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 33) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thò màu), nhận biết dung dòch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric 34) Bằng pp hóa học phân biệt dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 35) Hoàn thành chuỗi: ZnS → SO2 → H2S → Na2S → NaHS → Na2SO4 36) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S → FeS → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → BaSO3 37) Hoàn thành phương trình phản ứng: a) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 → AgCl → Cl2 → Kaliclorat b) Na2S → CuS → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → Cl2 c) FeS → H2S → FeS → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2SO4 → FeCl3 d) Kẽm → Kẽm sunfua → Hidrôsunfua → Lưu huỳnh → Khí sufurơ → Caxisunfit → Canxihidrôsunfit → Canxisunfit → Canxiclorua e) (A) + HCl → MnCl2 + (B) + (C) (B) + NaOH → (D) + (E) + (F) (B) + KOH → Nước Javen (E) → (D) + (G) Fe + HCl → (H) + (K) (K) + (B) → (L) S + (H) → (I) (I) + (B) + (F) → (J) + HCl (J) + Fe → (K) + (F) + (M) (M) + (B) + (F) → (J) + HCl 38) Thực phản ứng chuổi biến hoá sau: a) FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuS → CuO → CuSO4 b) H2SO4 → S → MgS → H2S → Na2S → CuS → CuO → CuCl2 → NaCl → Cl2 c) S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 →Na2SO4 → NaCl → AgCl → Cl2 → H2SO4 → HCl → Cl2 → CaOCl2 39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl 40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit 41) Từ S, KCl, Al2O3 H2O điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép? 42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, NaSO4 43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 44) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, NaSO4 46) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 47) Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều kiện chất xúc tác có đủ); điều chế: Fe 2(SO4)3, FeCl3 48) Cho Hidroxit kim loại hoá trò II tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2SO4 20% thu dung dòch muối có nồng độ 24,12% Xác đònh công thức hidroxit 49) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trò II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dòch H 2SO4 1M Xác đònh Oxit 50) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg kim loại kiềm A vào dung dòch H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) hỗn hợp muối B Xác đònh kim loại kiềm A % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dòch H 2SO4 1M không hòa tan hết 3,45 gam kim loại A 51) Cho dung dòch H2SO4 tác dụng với dung dòch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dòch thu 7,2 gam muối axit 56,8 gam muối trung hoà.Xác đònh lượng H2SO4 NaOH lấy 52) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu CuO vào H 2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu khối lượng dung dòch H2SO4 98% cần lấy 53) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dòch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 54) Hòa tan hoàn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al Cu [Fe Cu] vào H 2SO4 đặc nóng thu 5,6lít[8,96lít] khí SO2(đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 loãng 55) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO2 (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dòch đến brôm không màu tiếp tục cho dung dòch BaCl2 vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 56) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dòch H2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H2 dung dòch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % chất dung dòch A 57) Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trò -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thu 4,48lít khí H2(đkc) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác đònh kim loại M 58) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 0C, 0,8 atm Phần không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a Xác đònh % khối lượng kim loại hh b Cho ½ hh tác dụng với H 2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dòch Ca(OH) sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH) cần dùng 59) Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H2SO4 đđ, nóng dư thu dung dòch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X 60) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm Magiê tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng chất không tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% chất có dung dòch B, biết lượng H2SO4 phản ứng vừa đủ c Dẫn toàn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH HI+O2 33) H2S + Cl2 + H2O HBr+O2 34) SO2 + KMnO4 + H2O HI+FeCl3 35) SO2 +H2O Na+O2 36) Na2SO3 +H2SO4 Fe+O2 37) NaHSO3+H2SO4 Cu+O2 38) H2S+ Cl2 H2+O2 39) SO2 + Br2 + H2O P+O2 40) SO2+K2MnO4+H2SO4 N2+O2 41) SO3 +H2O S+O2 42) H2SO4 đđ+ Fe C+O2 43) H2SO4 đđ +Cu H2S+O2 44) H2SO4 đđ+FeO C2H5OH+O2 45) H2SO4 đđ+ Fe2O3 H2S+O2 46) H2SO4 đđ +Fe3O4 FeS+O2 47) H2SO4 đđ+FeS FeS2+ O2 48) H2SO4 đđ +FeCl2 CuFeS2+O2 49) H2SO4 đđ +FeCO3 Na2S+O2 50) H2SO4 đđ +Na2S Fe(OH)2 +O2 51) H2SO4 đđ +CuS KMnO4(nhiệt phân) 52) H2SO4 l+Fe H2O(đpdd) 53) H2SO4 l +Cu CO2+H2O 54) H2SO4 l+FeO Ag+O3 55) H2SO4l+Fe2O3 KI+ H2O +O3 56) H2SO4l+Fe3O4 Na+S 57) H2SO4l+FeS Fe+S 58) H2SO4l+FeCl2 Cu+S 59) H2SO4l+FeCO3 H2+S 60) H2SO4l+ CuS O2+S 61) H2SO4l+Na2S HNO3+S 62) H2SO4l+CuS F2+S 63) NaHCO3 tạo Na2CO3: H2S+O2 64) NaHCO3 tạo BaCO3: 65) 66) 67) 68) 69) NaHSO3 tạo Na2SO3: NaHSO3 tạo BaSO4: NaHCO3 tạo NaCl: Na2CO3 tạo BaCO3: Na2 SO3 tạo NaH SO3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1) Cân phản ứng sau chuyển dòch phía khi: Tăng nhiệt độ hệ Hạ áp suất hệ Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng  → NH3 + Q a) N2 + 3H2 ¬   b) CaCO3 c) N2 + O2  → CaO + CO2 – Q ¬    → 2NO + Q ¬    → H2O + CO – Q d) CO2 + H2 ¬    → C2H5OH + Q e) C2H4 + H2O ¬   f) 2NO + O2 g) Cl2 + H2  → 2NO2 + Q ¬    → 2HCl + Q ¬    → 2SO2 + O2 – Q ¬    → 2SO3 + 44 Kcal 2) Cho 2SO2 + O2 ¬   h) 2SO3 Cho biết cân phản ứng chuyền dòch theo chiều khi: a Tăng nhiệt độ hệ b Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi  → HI 3) Cho H2 + I2 ¬   Vận tốc phản ứng thay đổi nồng độ hiđro tăng gấp hai lần  → CO + H2O thiết lập t0C nồng độ chất trạng thái cân 4) Cân phản ứng CO2 + H2 ¬   sau: [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M a) Tính số cân bằng? b) Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu B- Bài tập trắc nghiệm khách quan Câu Ngun tử ngun tố X có 10 electron p X ngun tố số ngun tố sau : A O B S C Se D Te Câu Tính chất sau khơng nhóm oxi (nhóm VIA) Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A Độ âm điện ngun tử ngun tố nhóm giảm B Bán kính ngun tử ngun tố tăng C Năng lượng ion hóa thứ ngun tử ngun tố tăng D Tính phi kim tăng, tính kim loại giảm Câu Trong nhóm VIA, kết luận sau Theo chiều điện tích hạt nhân tăng : A Lực axit hiđroxit ứng với mức oxi hóa cao tăng dần B Tính oxi hóa đơn chất tương ứng tăng dần C Tính khử đơn chất tương ứng giảm dần D Tính bền hợp chất với hiđro giảm dần Câu Trong nhóm chất sau đây, số oxi hóa S +6 A H2S, H2SO3, H2SO4 B K2S, Na2SO3, K2SO4 C H2SO4, H2S2O7, CuSO4 D SO2, SO3, CaSO3 Câu Cấu hình electron trạng thái kích thích S tạo SO2 : A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p63s23p23d2 Câu Kết luận sau khơng ? D 1s22s22p63s13p33d2 Trong nhóm VIA : A Trong hợp chất cộng hóa trị với ngun tố có độ âm điện nhỏ hơn, ngun tố nhóm VIA thường có số oxi hóa –2 B Trong hợp chất cộng hóa trị với ngun tố có độ âm điện lớn hơn, ngun tố nhóm VIA (S, Se, Te) thường có số oxi hóa +4, +6 C Trong hợp chất cộng hóa trị với ngun tố có độ âm điện nhỏ hơn, ngun tố nhóm VIA thường có số oxi hóa +6 D Trong hợp chất cộng hóa trị với ngun tố có độ âm điện lớn hơn, ngun tố nhóm VIA (O, S, Se, Te) thường có số oxi hóa +6 Câu Kết luận sau O2 A Oxi ngun tố có tính oxi hóa yếu nhóm VIA B Phân tử khối khí oxi 16 C Liên kết phân tử oxi liên kết cộng hóa trị có cực D Tính chất oxi tính khử mạnh Câu Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí khí oxi ? A Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp : –183 oC B Oxi tan nước C Oxi khí nặng khơng khí D Oxi chất khí nhiệt độ thường Câu Ở 20 oC, atm, L nước hòa tan tối đa 31 mL O2 Vậy nồng độ O2 nước A 1,39.10–4 mol.L–1 B 1,64.10–4 mol.L–1 –4 –1 C 1,29.10 mol.L D 1,53.10–4 mol.L–1 Câu 10 Cho phản ứng : (1) C + O2 → CO2 (2) 2Cu + O2 → 2CuO (3) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa A Chỉ có phản ứng (1) B Chỉ có phản ứng (2) C Chỉ có phản ứng (3) D Cả phản ứng Câu 11 Trong nhóm chất sau đây, nhóm chứa chất cháy oxi ? A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3 Câu 12 gam kim loại R có hóa trị khơng đổi tác dụng với oxi tạo 10 gam oxit Kim loại R A Zn B Fe C Mg D Ca Câu 13 Một phi kim R tạo với oxi hai oxit, % khối lượng oxi 50%, 60%, R A C B S C N D Cl Câu 14 Tính thể tích O2 điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy hồn tồn 1,2 kg C A 2,24 L B 22,4 L C 224 L D 2240 L Câu 15 Tính khối lượng KClO3 phòng thí nghiệm cần chuẩn bị nhóm học sinh thí nghiệm điều chế O2 Biết nhóm cần thu O2 vào đầy bình tam giác thể tích 250 mL Biết tỷ lệ hao hụt 0,8 % A 29,4 gam B 44,1 gam C 294 gam D 588 gam Câu 16 Khi nhiệt phân khối lượng KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 với hiệu suất 100%, muối tạo nhiều oxi ? A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2 Câu 17 Để thu thể tích O2 cách nhiệt phân KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 (hiệu suất nhau) Chất có khối lượng cần dùng : A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2 Câu 18 Để điều chế oxi cơng nghiệp, người dùng phương pháp điện phân nước Tính thể tích nước trạng thái lỏng cần dùng lí thuyết để điện phân thu 5,6 m3 O2 (Cho d H 2O = g.mL–1) A 4,5 L B L C 18 L D 21 L Câu 19 Thêm gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng đến hồn tồn thu 152 gam chất rắn A Thể tích khí oxi sinh điều kiện tiêu chuẩn A 11,2 L B 22,4 L C 33,6L D 44,8 L Câu 20 Số oxi hóa S hợp chất H2S, H2SO3, H2SO4 A –2, +2, +4 B –1, + 1, +2 C –2, +4, +6 D –2, +6, +6 Câu 21 Ozon tan nhiều nước oxi Lí giải thích sau ? A Do phân tử khối O3 > O2 B Do O3 phân cực O2 khơng phân cực C Do O3 tác dụng với nước O2 khơng tác dụng với nước D Do O3 dễ hóa lỏng O2 Câu 22 Với tỉ lệ sau có mặt ozon khơng khí có tác dụng tốt, làm khơng khí lành ? A < 10–6% B > 10–5% C = 10–5% Câu 23 Ứng dụng sau khơng phải ozon ? A Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn D < từ 10–6% – 10–5% B Khử trùng nước uống, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa D Điều chế oxi phòng thí nghiệm Câu 24 Sự có mặt ozon thượng tầng khí cần thiết, : A Ozon cho trái đất ấm B Ozon ngăn cản oxi khơng cho khỏi mặt đất C Ozon hấp thụ tia cực tím D Ozon hấp thụ tia đến từ ngồi khơng gian để tạo freon Câu 25 Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng : A dung dịch KI hồ tinh bột B dung dịch H2SO4 C dung dịch CuSO4 D nước Câu 26 Để chứng minh tính oxi hóa ozon > oxi, người ta dùng chất số chất sau : (1) Ag ; (2) dung dịch KI + hồ tinh bột ; (3) PbS ; (4) dung dịch CuSO4 A Chỉ dùng (1) B Chỉ dùng (2) C (4) D (1), (2), (3) Câu 27 Những nguy hại xảy tầng ozon bị thủng ? A Lỗ thủng tầng ozon làm khơng khí giới bên ngồi B Lỗ thủng tầng ozon làm thất nhiệt tồn giới C Tia tử ngoại gây tác hại cho người lọt xuống mặt đất D Khơng xảy q trình quang hợp xanh Câu 28 Một hỗn hợp gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hiđro 20 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp : A 40% B 50% C 60% D 75% Câu 29 Phát biểu sau khơng H2O2 ? A Phân tử H2O2 có liên kết cộng hóa trị có cực B H2O2 chất lỏng khơng màu, khơng mùi, nhẹ nước C Ít bền, dễ bị phân huỷ tạo oxi D Có tính oxi hóa mạnh ozon Câu 30 Chọn câu A H2O2 có tính oxi hóa B H2O2 có tính khử C H2O2 khơng có tính oxi hóa lẫn tính khử Câu 31 Cho phản ứng sau : D H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (1) H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 (2) H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (3) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (4) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 8H2O + 2MnSO4 +K2SO4 Có phản ứng H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng ? A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 32 Hàng năm nước giới sản xuất 720.000 H 2O2 (quy ngun chất) Lượng H2O2 thường sử dụng nhiều cơng việc sau ? A tẩy trắng bột giấy B chế tạo ngun liệu tẩy trắng bột giặt C dùng làm chất bảo vệ mơi trường, khai thác mỏ D khử trùng hạt giống, chất sát trùng y tế Câu 33 Có hỗn hợp oxi, ozon Sau thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta chất khí tích tăng thêm 5% % thể tích ozon hỗn hợp ban đầu A 5% B 10% C 15% D 20% Câu 34 Chất sau ngun nhân gây phá huỷ tầng ozon ? A NO2 B nước C CO2 D CFC Câu 35 Tính chất vật lí sau khơng phải lưu huỳnh A chất rắn màu vàng, giòn B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước Câu 36 So sánh tính chất oxi lưu huỳnh ta có D tan nhiều benzen, ancol etylic A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi C tính oxi hóa oxi = tính oxi hóa S Câu 37 Cho phản ứng sau : D tính khử oxi = tính khử S (1) S + O2 → SO2 ; (3) S + 3F2 → SF6 ; (2) S + H2 → H2S ; (4) S + 2K →K2S S đóng vai trò chất khử phản ứng nào? A Chỉ (1) B (2) (4) C (3) D (1) (3) Câu 38 S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? A S + O2 → SO2 B S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg → MgS Câu 39 Ứng dụng sau khơng phải S ? D S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O A Làm ngun liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu 40 Kết luận sau khơng cấu tạo H2S A Phân tử H2S có liên kết cộng hóa trị có cực B S phân tử H2S lai hóa sp3 C Phân tử H2S có cấu tạo hình nón D Góc hóa trị HSH lớn góc hóa trị HOH Câu 42 Dựa vào số oxi hố S, kết luận sau tính chất hố học H 2S ? A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hố C Vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D Khơng có tính khử tính oxi hố Câu 43 Để tách khí H2S khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A lấy dư Dung dịch : A.Dung dịch Pb(NO3)2 C.Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH D Dung dịch NaHS Câu 44 Để phân biệt dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 thuốc thử nhất, thuốc thử nên chọn A Dung dịch HCl C Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch BaCl2 Câu 45 So sánh tính khử H2S SO2, ta có kết luận D Dung dịch Pb(NO3)2 A Tính khử H2S > tính khử SO2 B Tính khử H2S < tính khử SO2 C Tính khử H2S = tính khử SO2 D Khơng có sở để so sánh Câu 46 Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H 2S, khơng khí, hàm lượng H2S ít, ngun nhân việc A Do H2S sinh bị oxi khơng khí oxi hố chậm B Do H2S bị phân huỷ nhiệt độ thường tạo S H2 C Do H2S bị CO2 có khơng khí oxi hố thành chất khác D Do H2S tan nước Câu 47 Cho phản ứng hố học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng : A H2S chất oxi hố, Cl2 chất khử B H2S chất oxi hố, H2O chất khử C H2S chất khử , Cl2 chất oxi hố D H2S chất khử, H2O chất oxi hố Câu 48 Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen : 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng A Ag chất khử, H2S chất oxi hố B Ag chất khử, O2 chất oxi hố C Ag chất oxi hố, H2S chất khử D Ag chất oxi hố, O2 chất khử Câu 49 Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch bị nhạt dần có kết tủa vàng xuất Phản ứng sau thể kết phản ứng A 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O B 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O C 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 → 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O D 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5SO2 + 3H2O + 6KOH Câu 50 Có dung dịch lỗng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S qua dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A B C D Câu 51 Có dung dịch lỗng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A B C D Câu 52 Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất a gam kết tủa màu đen Kết sau ? A a =11,95 gam B a = 23,90 gam C a = 57,8 gam Câu 53 Kết luận sau khơng phù hợp với cơng thức cấu tạo SO2 ? A S SO2 có số oxi hố +4 D a = 71,7 gam B Trong phân tử có liên kết đơi S=O C Phân tử SO2 có hình nón D S SO2 lai hố sp3 Câu 54 Tính chất vật lí sau khơng phù hợp với SO2 ? A SO2 chất khí khơng màu, có mùi hắc B SO2 nặng khơng khí C SO2 tan nhiều nước HCl Câu 55 Cho phản ứng sau : D SO2 hố lỏng –10 oC (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Trên sở phản ứng trên, kết luận sau với tính chất SO ? A Trong phản ứng (1,2) SO2 chất oxi hố B Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử C Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử SO2 > H2S D Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử Câu 56 Khi tác dụng với dung dịch KMnO4, nước Br2, dung dịch K2Cr2O7, SO2 đóng vai trò A chất khử C chất oxi hố B oxit axit Câu 57 Khi tác dụng với H2S, Mg , SO2 đóng vai trò D vừa chất khử vừa chất oxi hố A chất khử C chất oxi hố B oxit axit D vừa chất khử vừa chất oxi hố Câu 58 Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan X dung dịch dung dịch sau ? A Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch Ca(HCO3)2 D Dung dịch H2S Câu 59 Trong chất : Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có chất tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 ? A chất B chất C chất D chất Câu 60 Để điều chế SO2 phòng thí nghiệm, để SO2 sinh khơng có lẫn khí khác, người ta chọn axit sau tác dụng với Na2SO3 A axit sunfuric B axit clohiđic C axit nitric D axit sunfuhiđric Câu 61 Cách sau dùng để điều chế SO2 cơng nghiệp ? A Đốt cháy lưu huỳnh B Cho Na2SO3 + dung dịch H2SO4 C Đốt cháy H2S D Nhiệt phân CaSO3 Chương VII – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Bài tập trắc nghiệm khách quan Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp : “Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho (1) chất phản ứng sản phẩm (2) ” A.(1) biến thiên nồng độ (2) đơn vị thời gian B.(1) biến thiên lượng chất (2) phản ứng C.(1) hình thành D.(1) nồng độ (2) khoảng thời gian (2) giây Cho phản ứng A + B → C Nếu ban đầu nồng độ A 0,10 M nồng độ sau 25 phút 0,0967 M tốc độ trung bình phản ứng thời gian : A 1,32.10–4 M–1.phút–1 B 0,4.10–4 M–1.phút–1 C 38,7.10–4 M–1.phút–1 D –1,32.10–4 M–1.phút–1 Các phát biểu sau (Đ) hay sai (S) ? (1) Khi đốt củi, thêm dầu hỏa lửa cháy to Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò xúc tác cho q trình (2) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh Ở nhiệt độ thấp, q trình phân hủy chất diễn chậm (3) Trong q trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa nước ấm thêm men lactic để tăng tốc độ q trình gây chua Sau làm lạnh để kìm hãm q trình (4) Tùy theo phản ứng mà dùng một, số tất yếu tố để tăng tốc độ phản ứng (5) Nhiệt độ lửa axetilen cháy khơng khí cao nhiều so với cháy oxi Tác động KHƠNG ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng phân hủy CaCO3 CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) A Đun nóng B Thêm đá vơi C Đập nhỏ đá vơi D Nghiền mịn đá vơi Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Tác động sau KHƠNG làm tăng vận tốc phản ứng ? A Thay g kẽm hạt g kẽm bột B Dùng H2SO4 5M thay H2SO4 4M C Tiến hành nhiệt độ 50 oC D Tăng thể tích H2SO4 4M lên gấp đơi Nếu chia mẩu đá vơi hình cầu tích 10,00 cm3 thành tám mẩu đá vơi hình cầu thể tích 1,25 cm3 tổng điện tích mặt cầu tăng lần ? A lần B lần C lần D 16 lần Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp : “Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch” A lớn B C nhỏ D khác Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp : “Cân hóa học cân …(1) … cân phản ứng …(2)…” A (1) tĩnh ; (2) dừng lại B (1) động ; (2) dừng lại C (1) tĩnh ; (2) tiếp tục xảy D (1) động ; (2) tiếp tục xảy Hằng số cân K phản ứng phụ thuộc vào A nhiệt độ B nồng độ C xúc tác D kích thước hạt 10 Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên ngồi tác động gọi A biến đổi chất B chuyển dịch cân C biến đổi vận tốc phản ứng D biến đổi số cân 11 Xét phản ứng : C (r) + H2O (k)  CO (k) + H2 (k) ∆H = 131 kJ N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) ∆H = −92 kJ/mol Yếu tố làm phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Thêm cacbon D Lấy bớt H2 12 Trong phản ứng phản ứng chuyển dời theo chiều thuận giảm nhiệt độ tăng áp suất A COCl2 (k)  CO (k) + Cl2 (k) ∆H = +113 kJ B CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ∆H = –41,8 kJ C 2SO3 (k)  2SO2 (k) + O2 (k) ∆H = +192 kJ D 4HCl (k) + O2 (k)  2H2O (k) + 2Cl2 (k) ∆H = –112,8 kJ 13 Phát biểu ? A Có thể tăng hiệu suất phản ứng nung đá vơi cách tăng nồng độ đá vơi B Có thể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH ( ∆H = −92 kJ/mol) từ N2 H2 cách giảm nhiệt độ phản ứng C Có thể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp HI (k) từ H2 (k) I2 (k) cách tăng áp suất D Mọi phản ứng tăng hiệu suất sử dụng xúc tác 14 Trong tác động đây, tác động khơng làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A Giảm nhiệt độ B Giảm áp suất C Tăng nồng độ N2 H2 D Giảm nồng độ NH3 15 Xác định số cân phản ứng sau 430 o C : H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) Biết [H2] = [I2] = 0,107M [HI] = 0,786M A 0,019 B 7,346 C 53,961 D 68,652 16 Cho biết phản ứng sau : H2O (k) + CO (k)  H2 (k) + CO2 (k) 700 oC số cân K = 1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 700 oC A 0,01733M C 0,1733M B 0,01267M D 0,1267M 17 Hằng số cân phản ứng : H2(k) + Br2 (k)  2HBr (k) 730 oC 2,18.106 Cho 3,20 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12,0 lít 730 oC Tính nồng độ H2, Br2 HBr trạng thái cân A M B C D 18 Iot bị phân hủy nhiệt theo phản ứng sau : I (k)  2I (k) 727 oC số cân 3,80.10–5 Cho 0,0456 mol I2 vào bình 2,30 lít 727 oC Tính nồng độ I2 I trạng thái cân A B C D [...]... Trong hợp chất cộng hóa trị với những ngun tố có độ âm điện nhỏ hơn, các ngun tố trong nhóm VIA thường có số oxi hóa là –2 B Trong hợp chất cộng hóa trị với những ngun tố có độ âm điện lớn hơn, các ngun tố trong nhóm VIA (S, Se, Te) thường có số oxi hóa là +4, +6 C Trong hợp chất cộng hóa trị với những ngun tố có độ âm điện nhỏ hơn, các ngun tố trong nhóm VIA thường có số oxi hóa là +6 D Trong hợp chất... khối lượng MnO2 đã dùng, biết các thể tích khí đều đo ở đkc B- Bài tập trắc nghiệm khách quan Chọn phương án đúng trong các phương án sau : Gv: Nguyễn Thanh Hiệu 12 HĨA HỌC 10 1 Kết luận nào sau đây là khơng đúng đối với các halogen ?Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, từ F đến A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần C năng lượng ion hóa tăng dần D tính oxi hóa của các đơn chất giảm dần 2 Dựa... khối lượng các chất trong hỗn hợp b Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng các muối thu được c c Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75% Gv: Nguyễn Thanh Hiệu 17 HĨA HỌC 10 31) Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO 3 và Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu được 2,464 ml khí (đkc) a Xác đònh % khối lượng các chất trong hỗn hợp b b... 2SO2 + O2 Hợp nước: TỪ LƯU HUỲNH Đốt S tạo SO2: S + O2 Oxi hoá SO2 V O ,t o 2SO3 2 5 →  SO3 + H2O  → H2SO4 o t  → SO2 o 2SO2 + O2 V2O5 ,t 2SO3  → SO3 hợp nước SO3 + H2O → H2SO4 BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1.2 OXI – LƯU HUỲNH 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) Viết cấu hình electron của oxy, dự đoán khả năng biểu hiện SOH của oxy trong các hợp chất Tính chất hoá học đặc... CO2 ban đầu B- Bài tập trắc nghiệm khách quan Câu 1 Ngun tử của ngun tố X có 10 electron p X là ngun tố nào trong số các ngun tố sau : A O B S C Se D Te Câu 2 Tính chất nào sau đây khơng đúng đối với nhóm oxi (nhóm VIA) Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A Độ âm điện của ngun tử các ngun tố trong nhóm giảm B Bán kính ngun tử các ngun tố tăng C Năng lượng ion hóa thứ nhất của ngun tử các ngun tố... phân hủy theo phản ứng (1) và (2) : (1) KClO3(r) → KCl(r) + O2 (k) (2) KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r) Câu nào diễn tả đúng về tính chất của KClO3 ? A KClO3 chỉ có tính oxi hóa B KClO3 chỉ có tính khử C KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D KClO3 khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử 5.6 FLO – BROM – IOT A – Bài tập tự luận 1) So sánh tính chất hóa học của flo, brom và iot với clo 2) Viết các phương... lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A b Tìm a, biết thể tích dung dòch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết c Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90% 33) Hòa tan 10, 55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dòch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí H2(đkc) a Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % của... tính oxi hóa : D Iot là phi kim nhưng ở thể rắn 21.Kết luận nào sau đây khơng đúng đối với tính chất hóa học của iot : A Iot vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Tính oxi hóa của I2 > Br2 C Tính khử của I2 > Br2 D I2 chỉ oxi hóa được H2 ở nhiệt độ cao tạo ra khí HI MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP CHUNG 1) a b c d e f 2) a b c 3) a b c d e f g h Viết phương trình mà trong đó: Clo thể hiện tính oxi -hóa Clo... Xác đònh % về thể tích của X Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu được 40 (g) hỗn hợp CuO và Fe 2O3 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H 2S và C3H8O ta thu được 17,92 (l) hỗn hợp CO 2 và SO2 Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A Để đốt cháy hết 10 (l) CH4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy và ozon Tính % thể tích của... hỗn hợp G gồm C và S thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí G ’ Tính % về khối lượng mỗi chất trong G và tỷ khối hơi của G’ đối với hiđro ĐS: 20% ; 80%; M = 56; d = 28 20) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H2S và S ta cần 8,96 (l) O2 thu được 7,84 (l) SO2 Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X, các khí đo ở đkc 21) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn và Al thì cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ... clorua HĨA HỌC 10 CaF2(tt) + H2SO4(đđ) → CaSO4 + 2HF ↑ t0 Gv: Nguyễn Thanh Hiệu HĨA HỌC 10 BÀI TẬP LUYỆN TẬP Bài 21: KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN BÀI TẬP 5.1 Những ngun tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi... cacbon B Nhóm Nitơ C Nhóm Oxi D Nhóm Halogen 5.2 Các ngun tử Halogen có: A 3e lớp ngồi B 5e lớp ngồi C 7e lớp ngồi D 8e lớp ngồi 5.3 Các ngun tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên:... tính oxi hóa B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có cơng thức HXO ( X halogen) 5 .10 Số liên