Tổng hợp đề thi học kì i môn hóa 9 các quận thành phố hồ chí minh năm học 2014 2015(có đáp án)

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014-2015 MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành PTHH sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) (5)  → → → → → Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 (6) → Fe(NO3)2 Câu 2: (2 điểm) Hãy ghép chữ số 1, 2, 3, thí nghiệm với chữ A, B, C, D, E tượng xảy để có nội dung Sau viết PTHH thí nghiệm Thí nghiệm Hiện tượng Đốt sắt bình khí clo A Có khí ra, khí làm đục nước vôi Nhúng sắt ống nghiệm B Cháy sáng tạo thành khói màu nâu có chứa dung dịch CuSO4 đỏ Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm C Có khí ra; dẫn khí có chứa dung dịch Na2CO3 qua CuO, nung nóng chuyển sang màu đỏ Cho mẫu nhơm vào ống nghiệm D Có lớp đồng màu đỏ bám lên đinh có chứa dung dịch HCl sắt; màu xanh dung dịch nhạt dần E Có khí Câu 3: (1.5 điểm) Bạc dạng bột có lẫn bột nhơm bột đồng Nêu cách làm để thu bạc tinh khiết Viết PTHH xảy a Câu 4: (3 điểm) Cho 13,4 g hỗn hợp gồm Al Cu tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng kết thúc, thu 6,72 lít khí H2 đktc chất rắn Tính: Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b Nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng c Nồng độ mol muối dung dịch thu sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 5: (0.5 điểm) Dịch vị dày chứa chất X để tiêu hóa thức ăn Khi nồng độ X dịch vị dày nhỏ 0.00001M mắc bệnh khó tiêu Khi nồng độ lớn 0.001M mắc bệnh ợ chua Trong số thuốc chữa đau dày có thuốc muối NaHCO3 Vậy chất X gì: A NaCl B HCl C CO2 D NaOH Viết PTHH xảy có Cho: Al = 27 Cu = 64 H = S = 32 O = 16 Học sinh sử dụng bảng tính tan - Hết -Đáp án: Đề kiểm tra HKI Hóa NH: 2014 - 2015 Câu 1: Viết PTHH; PT 0.5đ; thiếu điều kiện hay không cân trừ 0.25 cho PTHH t0  → 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl t0  → 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t0 → Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl Câu 2: Ghép 0.25đ cho TH; Viết PH 0.5đ 1_B; 2_D; 3_A; 4_C Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào hỗn hợp bột nói trên; ta thu Ag Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Chọn dung dịch AgNO3 dư 0.5đ; thiếu từ dư trừ 0.25đ Viết PTHH 0.5đ cho PT Câu 4: 6, 72 nH = = 0,3 mol 22, 0,25đ ↑ PTHH: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 0,5đ (thiếu cân -0,25đ) 0,2 0,3 0,1 0,3 mol 0,25đ mAl = 0,2 27 = 5,4 g 0,25đ a %mAl = 42,3% 0,5đ %mCu = 57,7% 0,25đ b CM H2SO4 = M 0,5đ c Vdd spu = 0.1 CM Al2(SO4)3 = 0.1/0.1 = 1M 0.5đ Câu 5: HS chọn B không viết PTHH 0.25đ Viết PTHH: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 0.25đ Hết - ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - Năm học 2014-2015 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I/LÍ THUYẾT (7điểm) Câu 1: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau : Zn (1) ZnSO4 (2) Zn(OH)2 (3) ZnCl2 (4) Zn(NO3)2 Câu 2: (2 điểm) Mô tả viết phương trình phản ứng (nếu có) thí nghiệm sau: a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 b) Dẫn khí SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 c ) Cho dây sắt vào ống nghiệm chứa axit nitric đặc nguội Câu 3: (1,5 điểm) Cho kim loại gồm: Ag, Mg, Al, Cu a) Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần b) Kim loại tác dụng với dung dịch CuCl2 Hãy viết phương trình phản ứng Câu 4: (1,5đ) Có lọ không nhãn chứa riêng biệt dung dịch sau: KOH, K 2SO4, H2SO4, KCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ II/ BÀI TOÁN (3đ) Cho150ml dung dịch Ba(OH)2 1M tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch Na2CO3 10% a/ Tính khối lượng kết tủa sinh b/ Tính khối lượng dung dịch Na2CO3 10 % dùng c/ Nếu cho toàn lượng dung dịch Na2CO3 10% nói phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lượng riêng dung dịch HCl 0,5M 1,05g/ml ( Ba= 137; Na=23; Cl= 35,5 ;C=12; O = 16; H = 1) Hết Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tính tan bảng hệ thống tuần hồn ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2014-2015 MƠN : HĨA HỌC – Lớp I/LÍ THUYẾT (7đ) Câu 1: (2đ) Viết phương trình 0,5đ ( Cân sai khơng cân -0,25đ) Câu 2:(2đ) a) Xuất kết tủa màu xanh 0,25đ Viết phương trình 0,5đ ( Cân sai khơng cân -0,25đ) b) Có xuất kết tủa trắng 0,25 đ Viết phương trình 0,5 đ ( Cân sai không cân -0,25đ) c) Khơng có tượng 0,5đ Câu 3: (1,5đ) a) Sắp xếp 0,5đ b) Mg + CuCl2  MgCl2 + Cu 0,5đ 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu 0,5đ ( Cân sai không cân -0,25đ) Câu 4: (1,5đ) - Nhúng quỳ tím vào mẫu thử Mẫu thử làm : + Quỳ tím hóa đỏ: H2SO4 0,25đ + Quỳ tím hóa xanh: KOH 0,25đ + Quỳ tím khơng đổi màu: KCl K2SO4 - Cho BaCl2 vào dd muối: + Có kết tủa trắng K2SO4 0,25đ + Khơng có tượng KCl 0,25đ BaCl2 + K2SO4  2KCl + BaSO40,25đ 0,25đ II/ BÀI TOÁN (3đ) nBa(OH)2 = 0,15 x1 = 0,15 (mol) 0,25đ Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3  + 1mol 1mol 1mol 0,15mol  0,15mol  0,15mol m BaCO3 = 0,15x 197 = 29,55(g) m Na2CO3 = 0,15x 106 = 15,9 (g) mdd Na2CO3 = 15,9 x100/10= 159 (g) 2NaOH 2mol  0,3mol đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 0,5đ 1mol 2mol 2mol 1mol 0,15 mol  0,3mol  0,3mol  0,15mol Vdd HCl = 0,3/0,5 = 0,6(l) = 600(ml) mddHCl = 600 x1,05= 630 (g) 0,25đ m CO2 = 0,15 x44= 6,6 (g) 0,25đ m NaCl = 0,3x 58,5= 17,55 (g) mdd NaCl= 159 +630 - 6,6 = 782,4 (g) 0,25đ C% NaCl = 17,55 x 100 : 782,4 = 2,24 (%) ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (đề có 01 trang) 0.25đ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2014 - 2015 MƠN: HĨA HỌC – KHỐI Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2.5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau: Al  Al2O3 Al2(SO4)3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3 Câu 2: (2.0 điểm) a/ Cho kim loại sau: Mg, Zn, Ag, Na, Fe, Al, Cu Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần b/ Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy (nếu có) thí nghiệm sau: - Cho kim loại Natri vào nước - Cho dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa dung dịch Na 2CO3 Câu 3: (1.5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Ca(OH) 2, H2SO4, NaCl, Na2SO4 đựng riêng biệt lọ Câu 4:(3.0 điểm) Cho 52 gam Bari clorua BaCl2 tác dụng vừa đủ với V (ml) dung dịch axit sunfuric H 2SO4 nồng độ 20% (D= 1,14 g/ml) a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính khối lượng dung dịch axit dùng tính giá trị V c/ Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng sau lọc bỏ kết tủa Câu 5:(1.0 điểm) Một người thợ xây dùng chất rắn A hòa vào nước, khuấy tạo thành dung dịch B quét lên tường Một thời gian sau, dung dịch B phản ứng với chất khí D khơng khí tạo thành chất rắn E màu trắng khơng tan nước bám chặt lên tường giúp bảo vệ tường không bị ngấm nước Em hãy: a/ Xác định tên chất A, B, D, E b/ Viết phương trình minh họa cho tượng -HẾT -Cho Ba=137, H=1, S=32, O=16, Cl=35,5 Học sinh không sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2014-2015 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM (2,5đ) Viết PTHH, cân 0,5 x5=2,5 đ Đúng chất, cân sai : trừ 0,25đ/pt (2đ) Thiếu điều kiện nhiệt độ: trừ 0,25 đ 2a(0,5đ) - Viết dãy HĐHH kim loại theo chiều giảm 0,5 đ dần 2b(1,5đ - Na + H2O  NaOH + H2 0,5 đ ) Na tan nước, xuất khí 0,25 đ - 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O 0,5 đ Xuất hiên bọt khí 0,25 đ Không cân PT : trừ 0,25 đ/pt -Dùng q tím: (1,5đ) Qùi tím  xanh : nhận biết dd Ca(OH)2 0,25 đ Qùi tím  đỏ: nhận biết dd H2SO4 0,25 đ Qùi tím  khơng đổi màu: nhận biết muối 0,25 đ - Dùng dd BaCl2 Xuất kết tủa trắng: nhận biết dd Na2SO4 0,25 đ Không tượng: nhận biết dd NaCl 0,25 đ Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 (3đ) a (0,5đ) BaCl2 + H2SO4  2HCl +BaSO4 b (2đ) 0,25 đ 0,5 đ (mol) Số mol BaCl2 : 52/208 = 0,25 (mol) 0,125 đ Số mol axit: 0,25 mol 0,125 đ Khối lượng axit: 0,25 x 98 = 24,5 (g) 0,25 đ Khối lượng dd axit: 24,5 x 100/20 = 122,5 (g) 0,25 đ V = 122,5/ 1,14 =107,46 (ml) 0,25 đ Số mol BaSO4 =0,25 mol 0,125 đ Khối lượng kết tủa = 0,25 x 233 = 58,25 (g) 0,25 đ Khối lượng dd mới: 52 +122,5 – 58,25 = 116,25 (g) 0,25 đ Số mol HCl =0,25 mol 0,125 đ Khối lượng dd HCl =0,25 x 36,5 = 18,25 (g) 0,25 đ C% dd HCl = 18,25 x100/ 116,25= 15,69 % 0,5 đ (nếu hs khơng tính số mol mà ghi thẳng số mol chất PT cho trọn 0,5 đ chất) (1đ) a (0,5đ) A:CaO, B: Ca(OH)2, D:CO2, E: CaCO3 0,5 đ b (0,5đ) CaO + H2O  Ca(OH)2 0,25 đ Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 0,25 đ ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO  ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2014 -2015 MÔN : HOÁ HỌC - LỚP Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Họ tên học sinh : Giám thị Giám thị Số báo danh : Lớp : Trường : Số tờ nộp  Điểm số Điểm chữ Giám khảo STT : Số phách : Giám khảo Số phách : STT : Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng sắt nhơm tác dụng với oxi, lưu huỳnh, dung dịch axit clohidric dung dịch đồng sunfat Câu 2: (2 điểm) Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch NaOH, NaCl, HCl H 2SO4 Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết (Viết phương trình hóa học minh họa) Câu 3: (1 điểm) Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl lắc nhẹ Mô tả tượng quan sát viết phương trình phản ứng hóa học xảy HĨA HỌC LỚP THÍ SINH KHƠNG ĐƯỢC VIẾT VÀO KHUNG NÀY VÌ ĐÂY LÀ PHÁCH SẼ RỌC MẤT Câu 4: (2 điểm) Cho 10,55 gam hỗn hợp kẽm kẽm oxit tác dụng với dung dịch axit sunfuric dư thu 2,24 lít chất khí điều kiện tiêu chuẩn a- Viết phương trình hố học phản ứng xảy b- Tính khối lượng kẽm kẽm oxit có hỗn hợp ban đầu Câu 5: (2 điểm) Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 1M a- Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính khối lượng chất tham gia cịn dư b- Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Câu 6: (1 điểm) Dùng q tím thử dung dịch trái chanh q tím hố đỏ Để làm vật dụng đồng cũ có lại vẻ sáng bóng, người ta dùng dung dịch trái chanh để lau chùi Bằng kiến thức hoá học em giải thích cách làm HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ I - MƠN HỐ HỌC - LỚP Câu 1: (2 điểm) 3Fe + tO → O2 Fe3O4 Fe + S → FeS Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu O t 4Al + O2 → 2Al2O3 O t 2Al + 3S → Al2S3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuSO4 → Al2( SO4)3 + 3Cu - Mỗi phương trình hố học chấm 0,25 điểm, sai cơng thức chưa cân chấm điểm Không trừ điểm thiếu điều kiện phản ứng Câu 2: (2 điểm) - Dùng quỳ tím thử mẫu dung dịch - Mẫu làm quỳ tím hố xanh NaOH - Mẫu khơng làm quỳ tím đổi màu NaCl hai mẫu làm q tím hố đỏ - Thử hai mẫu làm quỳ tím hố đỏ với BaCl mẫu phản ứng tạo kết tủa trắng H2SO4 mẫu không phản ứng HCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Sai công thức sai cân chấm điểm, thiếu dấu hiệu kết tủa trừ 0,25 điểm Câu 3: (1điểm) Chỉ yêu cầu học sinh nêu tượng sau phản ứng có kết tủa, màu nâu đỏ (đỏ, đỏ gạch, cam) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Sai công thức sai cân chấm điểm, thiếu dấu hiệu kết tủa trừ 0,25 điểm Câu 4: (2 điểm) aZn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2 O b- Tình khối lượng Zn: 6,5 gam Tính khối lượng ZnO: 4,05 gam Cách làm đúng, đáp số sai chấm 0,5 điểm , đáp số cách làm sai cách làm khơng chấm điểm Câu 5: (2điểm) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm UBND QUẬN BÌNH TÂN HỌC KÌ I PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LỚP NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC Ngày kiểm tra: 22 / 12/2014 Thời gian làm bài: 45 phút ( không kể thời gian phát đề ) Câu ( điểm ) Hoaøn thaønh PTHH sau : a Fe + CuSO4  ? + ? b CaCO3 + HCl  ? + ? + ? c Ba(OH)2 + ?  BaSO4 + ? d Fe(OH)3  ? + ? Câu ( 1,5 điểm ) Nhận biết dung dịch không màu sau phương pháp hóa học gồm : KOH , CaCl2 , Na2SO4 Viết phương trình hóa học minh họa Câu ( điểm ) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch natri clorua ( NaCl ) vào dung dịch bạc nitrat ( AgNO3 ) Câu ( điểm ) Cho hỗn hợp kim loại sau gồm : Mg , Cu , Al , Ag a Xeáp kim loại theo chiều tăng dần độ hoạt động hóa học b Trong kim loại trên, kim loại tác dụng với dung dịch CuCl Viết phương trình hóa học xảy c Em nêu phương pháp hóa học để loại bỏ kim loại Al có hỗn hợp mà giữ nguyên kim loại lại (chỉ nêu phương pháp,khơng viết phương trình hóa học ) Câu ( điểm ) Cho chất sau gồm : CO2 , HNO3 , KOH , Fe2O3 Chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 lấy dư Viết phương trình hóa học xảy Câu ( 2,5 điểm ) Hòa tan 100 ml dd CuCl2 2M vào dung dịch NaOH 20% ,phản ứng vừa đủ thu chất kết tủa A a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng dung dịch NaOH c Nếu nhiệt phân hoàn tồn kết tủa A thu gam chất rắn ( Cho Cu = 64 , Cl = 35,5 , Na = 23 , O = 16 , H = ) Học sinh không dùng bảng tính tan HẾT Câu a b c d Câu Câu Câu Câu Câu ĐÁP ÁN HÓA Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O to 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Lấy chất làm mẩu thử Cho q tím vào chất trên, chất làm q tím hóa xanh KOH , hai chất cịn lại khơng tượng - Cho dd BaCl2 vào chất lại , chất tạo kết tủa trắng Na2SO4 , cịn lại CaCl2 khơng tượng PTHH : BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl - 0,25x4 = điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Hiện tượng : tạo kết tủa trắng 0,5 điểm PTHH : NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 - Chiều hoạt động hóa học tăng dần : Ag , Cu , Al , Mg - Kim loại tác dụng với dd CuCl2 : Mg, Al 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu Mg + CuCl2  MgCl2 + Cu - Cho dung dịch kiềm dư ( NaOH ) vào hỗn hợp kim loại , Al tan hết , ta loại bỏ Al 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Tác dụng với Ca(OH)2 : CO2 , HNO3 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,5 điểm 2HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2H2O CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl 0,5 điểm 0,5 điểm 0,2  0,25 điểm  0,2 0,4  0,4 nCuCl2 = Vdd.CM = 0,1.2 = 0,2 mol 0,25 điểm mNaOH = n.M = 0,4.40 = 16 gam 0,25 điểm mdd NaOH = m.100/C% = 16.100/20 = 80 gam 0,25 điểm to PTHH : Cu(OH)2  CuO + H2O 0,5 điểm  0,25 điểm 0,2 0,2 mCuO = n.M = 0,2.80 = 16 gam 0,25 điểm HẾT UBND HUYỆN CẦN GIỜ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ MƠN: Hóa Năm học 2014-2015 Thời gian làm bài: 45 phút, (Không kể thời gian phát đề) (Đề thi gồm có 01 trang) Câu ( 2,0 điểm) Cho kim loại sau: Cu, Fe, Ag, Mg a Kim loại tác dụng với dung dịch HCl b Kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) Câu ( 4,5 điểm) Hoàn thành chuổi phản ứng sau: Al(OH)3 (4) Al2(SO4)3 (3) Al2O3 (5) (2) Al2O3 Al (9) (1) Fe (6) NaAlO2 (8) Al(OH)3 (7) AlCl3 Câu ( 1,5 điểm) Hãy nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho: a Dây nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng clorua b Dây đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch sắt (II) sunfat Câu (2,0 điểm): Người ta sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al 2O3 nóng chảy Hãy cho biết lượng Al2O3 lượng cacbon (cực dương) cần dùng để sản xuất 0,54 nhôm Giả thiết toàn lượng oxi sinh tham gia phản ứng đốt cháy hết cực dương thành CO2 Cho biết nguyên tử khối của: O = 16, C = 12, Al = 27 -Hết- UBND HUYỆN CẦN GIỜ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ MƠN: Hóa Năm học 2014-2015 Câu ( 2,0 điểm) Cho kim loại sau: Cu, Fe, Ag, Mg a Kim loại tác dụng với dung dịch HCl b Kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) Câu (2,0 điểm) Hướng dẫn chấm a Kim loại tác dụng với dung dịch HCl: Fe Mg Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Mg + 2HCl MgCl + H2 b Kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2: Fe Mg Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb Mg + Pb(NO3)2 Mg(NO3)2 + Pb - Nếu học sinh liệt kê (đúng) mà không viết pthh cho 0,25 đ/mỗi câu - Nếu học sinh viết pthh mà khơng liệt kê trừ -0,25 đ/mỗi câu Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu ( 4,5 điểm) Hoàn thành chuổi phản ứng sau: Al(OH)3 (4) Al2(SO4)3 (3) Al2O3 (5) (2) Al2O3 Al (9) Fe (6) NaAlO2 (8) (7) Al(OH)3 Câu (4,5 điểm) (1) AlCl3 Hướng dẫn chấm (1) 2Al + Fe2O3 (2) 4Al + 3O2 (3) Al2O3 + 3H2SO4 (4) Al2(SO4)3 + 6NaOH (5) 2Al(OH)3 (6) 2Al + 3Cl2 (7) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (8) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (9) Al2O3 + 2Fe 2Al2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al2O3 + 3H2O 2AlCl3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Học sinh cân sai, thiếu trừ 0,25đ Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu ( 1,5 điểm) Hãy nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho: a Dây nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng clorua b Dây đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch sắt (II) sunfat Câu (1,5 điểm) Hướng dẫn chấm a Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm, nhôm tan dần, màu xanh dung dịch đồng clorua nhạt dần (mỗi ý 0,25 đ) 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu b Khơng có tượng Điểm 0,75 0,5 0,25 Câu (điểm): Người ta sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al 2O3 nóng chảy Hãy cho biết lượng Al2O3 lượng cacbon (cực dương) cần dùng để sản xuất 0,54 nhơm Giả thiết tồn lượng oxi sinh tham gia phản ứng đốt cháy hết cực dương thành CO2 Câu Hướng dẫn chấm Điểm đpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 : : C + O2 CO2 : : - Số mol Al = 540 : 27 = 20 Kilo mol (2,0 điểm) - Số mol Al2O3 = 10 kilo mol - Khối lượng Al2O3 = 10 x 102 = 1020 kg - Số mol O2 = 15 kilo mol - Số mol C = 15 kilo mol - Khối lượng C = 15 x 12 = 180 kg Học sinh giải theo cách khác, cho trọn điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 PHÒNG GD VÀ ĐT GÒ VẤP TỔ PHỔ THƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014 - 2015 Mơn thi: HĨA HỌC Ngày kiểm tra: 11/12/2014 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Lưu ý: Học sinh làm giấy thi) ĐỀ BÀI: Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp sau: a) Khí cacbon đioxit dung dịch bari hiđroxit b) Sắt (III) oxit dung dịch axit clohiđric c) Nhiệt phân canxi cacbonat d) Kali cacbonat dung dịch axit sunfuric Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch lọ nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, NaCl, NaOH Câu 3: (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Câu 4: (1 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học cho mẩu Na vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein Câu 5: (3 điểm) Cho 20 ml dung dịch K 2SO4 2M vào 30 ml dung dịch BaCl 1M a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng kết tủa thu c) Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) (Biết S = 32, O = 16, Ba = 137) Lưu ý: - Học sinh sử dụng bảng tính tan - Giám thị khơng giải thích thêm -Hết- HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2014 – 2015 MƠN HĨA HỌC Ngày kiểm tra: 11/12/2014 Câu (2đ): - Viết PTHH: 0,5đ/pt - Thiếu cân bằng, thiếu điều kiện: -0,25đ/pt - Sai CTHH, khơng chấm điểm phương trình Câu (2đ): - Nhận biết H2SO4, NaOH : 0,25đ/chất - Nhận biết NaCl, Na2SO4: 0,5đ/chất - Viết PTHH : 0,5đ Câu (2đ): - Viết PTHH: 0,5đ/pt - Thiếu cân bằng, điều kiện phản ứng: -0,25đ/pt - Sai CTHH, khơng chấm điểm phương trình Câu (1đ): - Nêu tượng: mẩu Na nóng chảy thành giọt tròn (0,25đ), chạy mặt nước tan dần (0,25 đ), dung dịch có màu đỏ/ hồng (0,25đ) - Viết PTHH: 0,25đ Câu (3đ): a - Viết PTHH: 0,5đ b - Tính số mol K2SO4: 0,25đ - Tính số mol BaCl2: 0,25đ - Lập tỉ lệ, suy K2SO4 dư : 0,25đ - Tính số mol BaSO4 : 0,25đ - Tính khối lượng BaSO4 : 0,25đ c - Tính thể tích dung dịch sau phản ứng : 0,25đ - Tính số mol KCl: 0,25đ - Tính nồng độ mol dd KCl : 0,25đ - Tính số mol K2SO4 dư: 0,25đ - Tính nồng độ mol dd K2SO4 dư: 0,25đ ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÚ NHUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - MƠN HỐ HỌC LỚP NĂM HỌC 2014-2015 Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian phát đề) CÂU 1: (2đ) Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phương trình hóa học sau : a H2SO4 +  ZnSO4 + H2 O b + AgNO3  + Ag c NaOH + Cl2  + + d Fe2(SO4)3 +  Fe(OH)3 + CÂU 2: (1,5đ) Có ba kim loại nhơm, bạc, sắt Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại Viết phương trình hố học để nhận biết (các dụng cụ hóa chất coi có đủ) CÂU 3: (1đ) Nêu tượng viết phương trình hố học cho quỳ tím ẩm vào lọ đựng khí Clo CÂU4 : (2,5đ) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau : ( ghi rõ điều kiện phản ứng ) MnO2  Cl2  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Fe CÂU5 : (3đ) Hòa tan 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu 200g dung dịch axit sunfuric lỗng Sau phản ứng thu 2,8lit khí ( đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? c Tính C% axit H2SO4 tham gia phản ứng (Cho biết Fe =56 , Cu = 64 , S=32 , O= 16, H=l) HẾT ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÚ NHUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - MƠN: HỐ HỌC LỚP NĂM HỌC 2014-2015 CÂU 1: (2đ) Điền PTHH / 0,5đ ( thiếu cân – 0.25đ) CÂU 2: (1,đ) - Nhận biết 1kim loại : 0,5 điểm, : + Chọn hóa chất tượng : 0,125 đ x2 + Viết phương trình hóa học :0,25 điểm CÂU 2: (1đ) - Nêu ý : quỳ tím ban đầu hóa đỏ , sau màu / 0,5đ ( thiếu ý – 0,25đ) - Viết PTHH : Cl2 + H2O  HCl + HClO 0,5đ CÂU 4: (2,5đ) Viết PTHH / 0,5đ ( thiếu cân – 0.25đ) CÂU : (3đ) Fe + 1mol 0,125mol H2SO4 1mol 0,125mol  FeSO4 1mol 0,125mol + H2 1mol 0,125mol 0,5đ 0,25đ = =2,8/ 22,4 = 0,125(mol) b/ 0,25đ mFe = n M = 0,125 56 = 7(g ) 0,25đ  % Fe 0,5đ  % Cu 0,5đ mH2SO4 = n M 0,25đ c/ = C% H2SO4 = 100% • 0,125 98 = 12,25 (g) = 12,25.100% /200 = 6,125 (%) Lưu ý : - Các đơn vị họp nhóm thống đáp án chấm - Học sinh giải cách khác cho đủ điểm PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC 0,5đ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - MƠN HĨA HỌC LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) A LÝ THUYẾT (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau (ghi điều kiện phản ứng, có): NaOH (1)  → Na2SO3 (2)  → NaCl (3)  → NaOH (4)  → NaCl Câu 2: (2,0 điểm) Cho chất sau: CuSO4; SO3; Fe; BaCl2; Cu; Na2O Viết phương trình phản ứng chất: a) tác dụng với H2O tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ b) tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất kết tủa màu trắng khơng tan nước axit c) tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất kết tủa màu xanh lơ d) tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí Câu 3: (2,0 điểm) Có bốn lọ nhãn đựng dung dịch sau: KOH, AgNO3, Na2SO4, HCl Hãy nhận biết dung dịch phương pháp hố học viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 4: (1,0 điểm) a) b) Mơ tả tượng viết phương trình phản ứng xảy cho Một dây nhôm vào dung dịch CuCl2 Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl B BÀI TOÁN: (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 16 gam bột đồng (II) oxit CuO vào dung dịch axit sunfuric H2SO4 có nồng độ 2M a/ Viết phương trình hố học Nêu tượng quan sát b/ Tính thể tích dung dịch axit cần dùng c/ Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể (Cho biết :Cu = 64; O = 16; H =1 ; S = 32 ) HẾT -PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH TỔ PHỔ THƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC LỚP – NĂM HỌC 2014 - 20145 NỘI DUNG ĐIỂM A LÝ THUYẾT: ( điểm) Câu (2đ) 2NaOH + SO2 Na2SO3 + 2HCl  →  → Na2SO3 + H2O 2NaCl + SO2↑ + H2O  → 0,5 0,5 0,5 0,5 dpmn 2NaCl + 2H2O NaOH + HCl  → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ NaCl + H2O Câu (2đ) SO3 + H2O BaCl2  → + H2SO4 CuSO4 + 2NaOH Fe + 2HCl H2SO4  → BaSO4↓ + 2HCl  →  → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl2 + H2↑ Câu (2đ) - Dùng quỳ tím để nhận biết KOH HCl - Dùng HCl để nhận biết Xuất kết tủa trắng AgNO3 HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 - Còn lại Na2SO4 Câu 4(1đ) 2Al + NaCl 0,5 0,5 0,5 0,5  → 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu↓ Hiện tượng: nhôm tan dần, màu xanh lam dung dịch CuCl2 nhạt dần, xuất chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm  → + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3 Hiện tượng: xuất kết tủa trắng B BÀI TOÁN: ( điểm) Hiện tượng: Dung dịch thu có màu xanh lam 1đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 GHI CHÚ - Mỗi phản ứng thiếu điều kiện khơng cân :trừ ½ số điểm câu 16 = 0, 2mol 80 CuO + H SO4  → CuSO4 + H 2O nCuO = 0, 0, 0, mol 0, = 0,1(l ) 0, = = 2( M ) 0,1 VddH2 SO4 = CM CuSO PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN PHÚ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học : 2014 - 2015 Môn Hóa học – Lớp Thời gian làm bài: 45ph (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2đ) Viết phương trình hóa học phản ứng sau: a Diphotpho pentaoxit nước b Đồng sunfat natri hiđroxit c Bạc nitrat axit clohyđric d Nhôm dung dịch đồng (II) clorua Câu 2: (2đ) a Có lọ nhãn, lọ chứa dung dịch là: H 2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch? b Mơ tả tượng viết phương trình hóa học xảy cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Câu 3: (3đ) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) : Al Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  Al  AlCl3 Câu 4: (3đ) Hịa tan hồn tồn 0,56 gam sắt lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng 19,6% a) b) c) Viết phương trình phản ứng xảy ra? Tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% dùng ? Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí Hidro sinh (đktc)? Cho : H = ; O = 16 ; S = 32 ; Fe = 56 -Hết - PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN PHÚ - HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học : 2014 - 2015 Mơn Hóa học – Lớp Câu 1: ( 0,5 x =2đ) Mỗi phương trình hóa học viết : ( 0,5đ) Nếu cân phản ứng sai trừ (0,25đ) Câu 2: (2đ) a (1,25đ) Dùng quì tím làm chất thử : - Dung dịch khơng làm đổi màu q tím Na2SO4 (0,25đ) - Dung dịch H2SO4 HCl làm q tím chuyển sang màu đỏ (0,25đ) Tiếp tục, dùng thuốc thử dd BaCl : Chất có phản ứng tạo kết tủa trắng H2SO4, chất lại HCl (0,25đ) - Viết phương trình hóa học (0,5đ) Lưu ý : học sinh làm cách khác thầy cô chấm đủ điểm b (0,75đ) - Hiện tượng: có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt màu xanh dd CuSO4 nhạt dần (0,5đ) - Phương trình phản ứng; Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (0,25đ) Câu 4: (0,5 x = 3đ ) Mỗi phương trình hóa học : (0,25đ) Cân phản ứng điều kiện phản ứng (nếu có) : (0,25đ) Câu 5: (3đ) nFe = 0,56 : 56 = 0,01 mol a Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 0,01 0,01 0,01 0,01 (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) KL dd H2SO4 m H2SO4 = 0,01 x 98 = 0,98 (g) b (0,5đ) mdd H2SO4 = 0,98 x 100% : 19,6% = (g) (0,5đ) c KL FeSO4 tạo thành : 0,01 x 152 = 1,52 (g) Thể tích khí hydro sinh ra: 0,01 x 22,4 = 0,224 (lít) -Hết - UBND QUẬN THỦ ĐỨC PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN: HĨA HỌC - LỚP Ngày kiểm tra: 19/12/2014 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (2,5 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau: Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 Câu 2: (1 điểm) Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với MnO2 Viết phương trình phản ứng xảy Có thể thu khí clo cách đẩy nước khơng? Tại sao? Câu 3: (1,5 điểm ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng bình riêng biệt nhãn sau: KOH, KNO3, K2SO4, HCl Viết phương trình hóa học Câu 4: (2 điểm) Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch: MgSO4, CuCl2, HCl Cho vào ống nghiệm đinh sắt Hãy cho biết tượng xảy ra, giải thích viết phương trình hóa học Câu 5: ( điểm) Hịa tan 5,4 gam nhôm vào dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu V lít khí hidro (đktc) dung dịch muối nhơm clorua a Viết phương trình hóa học b Tính V c Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% cần dùng d Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng - HẾT (Cho biết: Al= 27; H= 1; Cl= 35,5) HƯỚNG DẪN CHẤM KT HỌC KÌ I MƠN HĨA (ĐỀ CHÍNH THỨC) NĂM HỌC 2014-2015 Câu Câu 1: (2,5điểm) Nội dung Hs viết cân phương trình hóa học Điểm 0,5 x Câu 2: (1 điểm) Hs viết cân phương trình hóa học Trả lời: Khơng thể thu khí clo cách đẩy nước 0,25 Giải thích: clo chất khí dễ tan nước 0,25 Câu 3: (1, điểm) Trình bày cách phân biệt dung dịch Câu 4: (2 điểm) Câu 5: (3 điểm) Viết PTPỨ 0,5 Hs phải nêu tượng … 0,25 x giải thích tượng … 0,25x3 viết PTHH (nếu có) ống nghiệm … 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 mol mol mol mol 0,2 mol 0,6 mol 0,2 mol 0,3 mol nAl = … = 0,2 mol VH2 = … = 6,72 lít mHCl = … = 21,9 gam mddHCl = … = 300 gam mH2 = … = 0,6 gam mdd sau pứ = 5,4 + 300 – 0,6 = 304,8 gam mAlCl3 = … = 26,7 gam 0,25x2 0,5 C% dd muối sau pứ = 0,25 = 8,76% 0, 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014 - 2015 Mơn thi: HÓA HỌC Ngày kiểm tra: 11/12 /2014 Th? ?i gian làm b? ?i: 45 phút (không kể th? ?i gian phát đề) (Lưu ý: Học sinh làm giấy thi) ĐỀ B? ?I: Câu 1: (2 ? ?i? ??m)... khác, miễn B? ?i tốn HS gi? ?i cách khác, miễn M? ?i PTHH cân sai, chưa cân – 0,25đ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I QUẬN NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn : HĨA HỌC – LỚP ĐỀ CHÍNH THỨC Th? ?i gian:... UBND QUẬN BÌNH TÂN HỌC KÌ I PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LỚP NĂM HỌC 2014- 2015 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC Ngày kiểm tra: 22 / 12 /2014 Th? ?i gian làm b? ?i: 45 phút ( không kể th? ?i gian phát đề