Kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp 9 giải dạng toán CO2, SO2 tác dụng với kiềm

Lý do chọn đề tài: Trong quá trình dạy học môn Hoá học, bài tập hoá học là một phần rất quan trọng trong một hệ thống hoàn chỉnh các nội dung kiến thức hoá học.. Quá trình giảng dạy môn

PHẦN I: PHẦN MỞ ĐẦU.

1 Lý do chọn đề tài:

Trong quá trình dạy học môn Hoá học, bài tập hoá học là một phần rất quan trọng trong một hệ thống hoàn chỉnh các nội dung kiến thức hoá học Thông qua bài tập hoá học, học sinh có cơ hội củng cố, mở rộng kiến thức hoá học và do đó có cơ hội rèn luyện và phát triển các thao tác tư duy

Quá trình giảng dạy môn Hóa học ở trường THCS, đặc biệt là trong quá

là một chuyên đề hay, nội dung phong phú, kiến thức lại liên quan đến nhiều

kiềm thường có mặt trong các đề thi của tất cả các kỳ thi từ cấp trường, đến cấp huyện, cấp tỉnh

Trong thực tế khi nghiên cứu về dạng bài tập này học sinh thường mắc phải 3 sai lầm cơ bản

Một là: Các em thường chưa biết CO2, SO2 tác dụng với kiềm thì phải viết phương trình tạo muối axit hay muối trung hòa

Hai là: Các em thường nhầm lẫn đây là bài toán xác định chất hết chất dư vì biết

Ba là: Một số học sinh nhận dạng được bài toán nhưng không biết đặt tỉ lệ số

mol như thế nào? từ đó các em chưa xác định được phương trình hóa học nào xảy ra

Qua nghiên cứu nhiều tài liệu hiện có, các tác giả cũng đã phân loại và hướng dẫn các em đặt tỉ lệ số mol trong một số bài cụ thể nhưng các em chưa hiểu rõ vì sao bài này lại đặt như thế này, bài kia lại đặt thế kia Sau nhiều năm giảng dạy và đúc kinh nghiệm để khắc phục những sai lầm đó của các em, tôi đã

mạnh dạn đề xuất sáng kiến “Kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp 9 giải

dạng toán CO2, SO2 tác dụng với kiềm” Với hy vọng đề tài này sẽ là một tài

liệu tham khảo phục vụ cho việc học tập của các em học sinh lớp 9 và góp phần nhỏ bé cùng với các đồng chí đồng nghiệp nghiên cứu sâu hơn về dạng bài tập nêu trên

2 Mục đích nghiên cứu

Thông qua việc nghiên cứu đề tài nhằm giúp các em nhận biết được dạng

những sai lầm như đã nêu trên

3 Đối tượng nghiên cứu:

4 Phương pháp nghiên cứu:

- Phương pháp vấn đáp

- Phương pháp thực nghiệm

- Phương pháp nghiên cứu tài liệu

- Phương pháp điều tra: Không chỉ dừng lại ở điều tra thực trạng mà phải điều tra qua từng giai đoạn trong suốt thời gian áp dụng đề tài và phân tích số liệu điều tra để từ đó rút ra nguyên nhân và biện pháp điều chỉnh

PHẦN II: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

2.1 Cơ sở lí luận của sáng kiến kinh nghiệm

CO2(k) + 2NaOH(dd) Na2CO3(dd) + H2O(l) (1)

1mol 2 mol

CO2(k) + NaOH(dd) NaHCO3(dd) (2)

1mol 1 mol

muối axit, hoặc hỗn hợp 2 muối

( Trích tài liệu SGK hóa học 9 hiện hành- NXB giáo dục) Tương tự

CO2(k) + Ca(OH)2 dd) CaCO3(r) + H2O(l) (1)

1mol 1 mol

2CO2(k) + Ca(OH)2 dd) Ca(HCO3)2(dd) (2)

2mol 1 mol

SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) (1)

1mol 2 mol

SO2(k) + NaOH(dd) NaHSO3(dd) (2)

1mol 1 mol

muối axit, hoặc hỗn hợp 2 muối

Tương tự

SO2(k) + Ca(OH)2 dd) CaSO3(r) + H2O(l) (1)

1mol 1 mol

2CO2(k) + Ca(OH)2 dd) Ca(HSO3)2(dd) (2)

2mol 1 mol

Tóm lại khi cho CO2, SO2 với kiềm, tùy thuộc vào tỉ lệ số mol giữa CO2, SO2 ,

số mol kiềm mà có thể xảy ra phương trình tạo muối axit, tạo muối trung hòa

hoặc tạo ra đồng thời cả 2 muối

2.2 Thực trạng vấn đề trước khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm

a Thuận lợi:

- Hiện nay, đổi mới phương pháp dạy học nhằm nâng cao chất lượng giáo dục đại trà và đặc biệt là chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi là vấn đề được Hội đồng sư phạm trường THCS Thọ Tân đặt lên hàng đầu Với đội ngũ cán bộ, giáo viên được đào tạo chuẩn và trên chuẩn, nhiệt tình trong công tác giảng dạy, đầu

tư nhiều thời gian và phương tiện cho việc thiết kế bài giảng để mỗi giờ dạy đều đạt chất lượng tốt nhất

- Học sinh trường THCS Thọ Tân đa số các em ngoan, chủ yếu sống ở vùng nông thôn nên các em chăm chỉ, chịu khó, và ít chịu tác động của các mặt trái

b Khó khăn:

- Thực tế còn nhiều học sinh chưa ham học, hổng kiến thức cơ bản, những kiến thức lý thuyết như: lập PTHH, tính chất vật lý, tính chất hóa học của các chất đã học đa số các em chưa nắm vững

- Thời lượng dạy bồi dưỡng, luyện tập rất ít nên chưa có điều kiện để phân loại các dạng bài tập, hướng dẫn phương pháp giải toán đối với từng dạng cụ thể

- Là học sinh vùng nông thôn nên kinh tế, điều kiện học tập của các em còn gặp nhiều khó khăn

- Cũng đã có một số tài liệu bàn đến vấn đề trên nhưng các em chưa hiểu

rõ vấn đề Ví dụ trong tài liệu 400 bài tập hóa học 9 của tác giả Ngô Ngọc An (Nhà xuất bản đại học sư phạm, xuất bản năm 2008) đề xuất

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3+ H2O(1)

2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (2)

có 3 trường hợp: (1) nếu 1 < < 2 thì tạo ra 2 muối

(2) nếu a ≤ b Tạo ra muối BaCO3

(3) Nếu a≥ 2b tạo ra muối Ba(HCO3)2

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O(1)

CO2 + NaOH NaHCO3(2)

có 3 trường hợp: (1) nếu < < 1 thì tạo ra 2 muối

(2) nếu a ≤ b Tạo ra muối Na2CO3

(3) Nếu a≥ b tạo ra muối NaHCO3

c Chất lượng HS:

tháng 01/2016) như sau:

KQ khảo sát

Tổng số HS

Giỏi

(9,0-10)

Khá

(7,0-8,9)

T.Bình

5,0-6,9

Yếu

(2,6-4,9)

Kém

(0-2,5)

b a

b

a

2

1 2 1

2 1

2.3 Nội dung sáng kiến kinh nghiệm đã sử dụng để giải quyết vấn đề

Theo kinh nghiệm của cá nhân tôi, để học sinh giải quyết tốt dạng bài

sau đây:

Thứ nhất: Đây là bài toán xác định tỉ lệ số mol từ đó xác định phương trình hóa

học xảy ra và tìm sản phẩm chứ không phái bài toán xác định chất hết chất dư

của kiềm)

Thứ hai: Hướng dẫn để học sinh nhận dạng và nắm vững phương pháp giải toán

Dạng 1: Dạng bài toán tìm sản phẩm khi biết số mol CO 2 , SO 2 và số mol kiềm.

a Những chia sẻ kinh nghiệm

Khi gặp dạng bài tập này học sinh có thể giải toán theo định hướng sau:

Nếu là bài toán của CO 2, SO 2 tác dụng với kiềm của kim loại hóa trị I ( NaOH, KOH)

Bước 1: Tìm số mol của CO2, SO2 và số mol kiềm

Bước 2: Đặt T=

Bước 3: Từ kết quả đặt T xác định PTHH xảy ra và xác định sản phẩm.

- Nếu T<1: Sản phẩm tạo ra là muối axit và CO2 dư

PTHH: CO2 + NaOH NaHCO3

- Nếu T=1: Sản phẩm tạo ra là muối axit

PTHH: CO2 + NaOH NaHCO3

- Nếu 1<T<2: Sản phẩm tạo ra là muối axit và muối trung hòa

PTHH: CO2 + NaOH NaHCO3

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

- Nếu T=2: Sản phẩm tạo ra là muối trung hòa

PTHH CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

-Nếu T>2: Sản phẩm tạo ra là muối trung hòa và kiềm dư

PTHH CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

Nếu là bài toán của CO 2, SO 2 tác dụng với kiềm của kim loại hóa trị II ( Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 )

Bước 1: Tìm số mol của CO2, SO2 và số mol kiềm

Bước 2: Đặt T=

Bước 3: Từ kết quả đặt T xác định PTHH xảy ra và xác định sản phẩm.

- Nếu T<1: Sản phẩm tạo ra là muối trung hòa và kiềm dư

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

2

2 ,

,

SO nCO

KOH nNaOH

2 2

2 2

) ( , ) (

,

OH Ba OH nCa

SO nCO

- Nếu T=1: Sản phẩm tạo ra là muối trung hòa

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Nếu 1<T<2: Sản phẩm tạo ra là muối axit và muối trung hòa

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

- Nếu T=2: Sản phẩm tạo ra là muối axit

PTHH 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

-Nếu T>2: Sản phẩm tạo ra là muối axit và CO2, SO2 dư

PTHH 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

Chú ý: - Đặt T = Số mol của chất có hệ số thay đổi/số mol của chất có hệ số

không đổi (Bước này học sinh phải viết phương trình hóa học ra ngoài giấy nháp

để xác định chất nào có hệ số thay đổi, chất nào có hệ số không đổi)

- Nếu bài toán cho là kiềm dư thì sản phẩm chỉ là muối trung hòa

b Phân tích một số ví dụ cụ thể

Bài 1: Nung 20 gam CaCO3 rồi dẫn toàn bộ khí CO2 sinh ra vào 200 g dung dịch NaOH 5% Sau khi phản ứng kết thúc thu được những muối nào và có khối lượng là bao nhiêu?

( Trích bài 1 trang 63- Bài tập chọn lọc Hóa học 9 – Tác giả Bùi Tá Bình)

Bài giải

nCaCO3 = = 0,2 (mol)

mNaOH = = = 10 (gam) ; nNaOH = = 0,25 (mol)

PTHH: CaCO3 CaO + CO2 (1)

Biết nCO2, nNaOH ta tiến hành đặt T = = = 1,25

Vậy sinh ra đồng thời cả 2 muối

CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O (2)

CO2 + NaOH NaHCO3 (3)

Gọi số mol CO2 tham gia phản ứng 2 và 3 lần lượt là x và y(x,y >0)

Ta có x + y = 0,2 (a)

Mặt khác:

nNaOH = nNaOH(2) +nNaOH(3) ↔ 2x +y = 0,25(b)

Từ phương trình a và phương trình b, giải ra ta có x= 0,05mol , y = 0,15 mol nNa2CO3 = nCO2 (2 ) = 0,05 mol ; mNa2CO3 = 0,05 106 = 5,3 gam

Bài 2: Dẫn từ từ 8,96 lít khí CO2(đktc) vào 240 gam dung dịch NaOH 15%

a Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

b Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Bài giải

a nCO2 = = 0,4 mol ; nNaOH = = 0,9 mol)

100

20

100

%

.C mdd

100

5 200

40 10

2 , 0

25 , 0

4 22

96 8

40 100

15 240

2

nCO nNaOH

t0

Đặt T = = = 2,25

Với T>2, chỉ xảy ra phương trình tạo muối trung hòa và NaOH còn dư

PTHH: CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O

nNa2CO3 = nCO2 = 0,4 mol ; mNa2CO3 = 0,4.106 =42,4 gam

nNaOH(pư) = 2.nCO2 = 2.0,4 = 0,8 mol

b Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

C%(Na2CO3) = = 26,46 % ; C%(NaOH dư) = = 1,55 %

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít(đktc) hỗn hợp X gồm metan và etilen, sản

ml) thu được dung dịch Y

a Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp, biết tỉ khối của hỗn hợp X so với H2 là 12,5

b Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y

Bài giải

a PTHH:

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O

Gọi số mol của metan và etilen lần lượt là x và y (x,y >0)

Theo đề bài ta có:

nhh = x + y = = 0,4 mol (1)

= 12,5 hay 16x + 28y = 10 (2)

Từ 1 và 2 ta có kết quả: x =0,1 mol, y = 0,3 mol

%V CH4 = .100 = 25,00 % ; %V C2H4 = .100 = 75,00 %

b nCO2 = nCH4 + 2 nC2H4 = 0,1 + 2.0,3 = 0,7 mol

Đặt T = = = 2,33 > 2

PTHH: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

2

nCO

nNaOH

4 , 0

9 , 0

6 , 257

100 4 , 42

6 , 257

100 4

4 , 22

96 , 8

) ( 2

28 16

y x

y x





4 , 0

3 , 0 4

, 0

1 , 0

3 , 0

7 , 0

nNaOH

nCO2

n Ca(HCO3)2= nCa(OH)2 = 0,3 mol ; m Ca(HCO3)2 = 162.0,3 = 48,6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

= 6000.1,01 + 0,6.44 = 6086,4 gam

C% = 100 = 0,8 %

c Một số bài tập tự giải

Bài 1 Cho 5,6 lít CO2 (đkc) đi qua 164ml dd NaOH 20%(d = 1,22g/ml) thu

được dd X Cô cạn dd X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn

Đáp số: 46,5 gam Bài 2 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tan trong dd X

Đáp số:15,12 gam Bài 3 Hấp thụ hoàn toàn 5,04 lít khí CO2 (đktc) vào dd chứa 250 ml dung dịch NaOH 1,75M thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tan trong dd X

Đáp số: 23,575 gam Bài 4: Sục 8,96 lít SO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(ỌH)2 1M thu được dung dịch X Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Đáp số: 73,3 gam Bài 5 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2(đkc) vào dd chứa 16g NaOH thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tan trong dd X

Đáp số: 21,2 gam Bài 6 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dd chứa 12g NaOH thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tan trong dd X

Đáp số: 15,9 gam Bài 7 Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 160 gam dung dịch NaOH 1% thu được dung dịch X Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd X

C%(NaHCO 3 ) = 2,08% Bài 8: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2

1M, thu được dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là

Bài 9: Nung 75 gam đá vôi (có chứa 20% tạp chất) ở nhiệt độ cao, rồi cho toàn

bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 0,5 lít dung dịch NaOH 1,8M Biết hiệu

phản ứng là

Đáp số: 55,14 gam

Bài 10: Cho 10 gam hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, rồi cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết

Đáp số: 19,70 gam

4 , 6086

6 , 48

Bài 11 Trong một bình kín chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Sục vào bình lượng CO2 có giá trị biến thiên trong khoảng từ 0,005 đến 0,024 mol Khối lượng kết tủa (gam) thu được biến thiên trong khoảng nào?

Đáp số: 0,985g< m kết tủa< 4,728g Bài 12 Trong một bình kín chứa 15 lít lít Ca(OH)2 0,01M Sục vào bình lượng

CO2 có giá trị biến thiên trong khoảng từ 0,1 ≤ nCO2 ≤ 0,18 mol Khối lượng kết tủa (gam) thu được biến thiên trong khoảng nào?

Đáp số: 10gam ≤ m kết tủa ≤ 15 gam Bài 13 Sục 1,12 lít CO2(đkc) vào 200ml dd Ba(OH)2 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu được

Đáp số: mBaCO 3 = 5,91 gam Bài 14 Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2

Đáp số: b < a < 2b Bài 15 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2(đkc)vào dd nước vôi trong có chứa 0,25

Đáp số: mCaCO 3 = 10 gam

Dạng 2: Dạng bài toán biết khối lượng sản phẩm thu được tìm số mol CO 2 ,

SO 2

a Những chia sẻ kinh nghiệm

thu được để biện luận các trường hợp có thể xảy ra Từ đó tính được số mol

CO2, SO2 tham gia phản ứng

Chú ý: Trong bài toán giữa CO2, SO2 với kiềm Nếu bài toán thu được lượng kết tủa nhỏ hơn lượng kết tủa cực đại thì ta chú ý xét 2 trường hợp

Trường hợp 1: Lượng kết tủa sinh ra bằng lượng kết tủa theo đề ra.( Sản phẩm

chỉ có muối trung hòa)

Trường hợp 2: Lượng kết tủa thu được đạt cực đại rồi bị hòa tan bớt còn lại

lượng kết tủa như đề ra( sản phẩm có cả muối trung hòa và muối axit)

b Phân tích một số ví dụ cụ thể

Bài 1: Dẫn khí CO2 vào 800ml dd Ca(OH)2 0,1M tạo được 2 gam một muối không tan cùng với một muối tan

b Tính khối lượng và nồng độ M của muối tan

Bài giải

nCa(OH)2 = 0,8.0,1 = 0,08 mol nCaCO3 = 2/100 = 0,02 mol

a pthh CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

x x 0,02

2 CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 2.0,06 0,06 0,06

 nCa(OH)2(t/gpư2) = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol

Theo PTHH(2) n Ca(HCO3)2 = nCa(OH)2 = 0,06 mol

 n CO2(pư2) = 2.nCa(OH)2 = 0,06.2= 0,12 mol

b.Theo câu a ta có CM Ca(HCO3)2 = 0,06/0,8 = 0,075M

 m Ca(HCO3)2 = 0,06 162 = 9,72 gam

Bài 2: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M được 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V là?

Bài giải

nBa(OH)2 =1,5.0,1 =0,15 mol; nBaCO3 = = 0,1 mol

Ta thấy, lượng kết tủa thu được nhỏ hơn lượng kết tủa cực đại (0,15 mol)

Trường hợp 1: Lượng CO2 chỉ đủ để tạo ra 0,1 mol kết tủa( chỉ xảy ra 1 phương trình tạo muối trung hòa)

PTHH: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

Theo phương trình:

nCO2 = nBaCO3 = 0,1 mol ; VCO2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít

Trường hợp 2: Lượng kết tủa thu được là cực đại sau đó bị hòa tan bớt chỉ còn

0,1 mol

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,15 0,15 0,15

CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2

0,05 0,05

VCO2 = 0,2 22,4 = 4,48 lít

Vậy thể tích CO2 lớn nhất là 4,48 lít

Chú ý: ở bài toán này chúng ta sử dụng phương trình 2 nhằm lột tả bản chất của

quá trình phản ứng là trước tiên phản ứng sẽ tạo thành toàn bộ muối trung hòa sau đó muối trung hòa bị hòa tan Nếu học sinh viết một phương trình tạo muối axit và 1 phương trình tạo 0,1 mol muối trung hòa thì kết quả vẫn đúng Vì trong

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,1 0,1 0,1

2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2

0,1 0,05 0,05

Bài 3 Thổi V lit (đktc) CO2 vào 10 lít dd Ca(OH)2 0,01M, thu được 6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch thu được đem đun nóng lại có m gam kết tủa nữa Tính giá trị của V và m:

Bài giải

197

7 , 19

Vì lượng kết tủa thu được nhỏ hơn lượng kết tủa cực đại nhưng khi đun nóng

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,06 mol 0,06 mol 0,06 mol

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

0,08 mol 0,04 mol 0,04 mol

V= 0,14 22,4 = 3,136 lít

Đun nóng dung dịch

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

0,04 mol 0,04 mol

Bài 4: Hấp thụ hết V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l được 12,6 gam Na2SO3 và 10,4 gam NaHSO3 Giá trị V, x lần lượt là?

Bài giải

PTHH:

SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH NaHSO3

n Na2SO3 = = 0,1 mol ; n NaHSO3 = = 0,1 mol

Theo phương trình

nNaOH = 2nNa2SO3 + nNaHSO3 = 2.0,1 + 0,1 = 0,3 mol

CM(NaOH) = x= 0,3/0,3 = 1M

nSO2 = nNa2SO3 + nNaHSO3 = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

VSO 2 = 0,2 22,4 = 4,48 lít

Bài 5: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào 5 lít dd Ca(OH)2 0,1M ta thấy có 25 gam kết tủa Tính V

Bài giải

ta thấy nCaCO3< nCa(OH)2 Xét hai trường hợp

Trường hợp 1: nCO2< nCa(OH)2 chỉ xảy ra phản ứng

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,25 0,25 mol

V = 0,25 22,4 = 5,6 lít

Trường hợp 2: nCO2> nCa(OH)2 xảy ra hai phản ứng

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,5 0,5 mol 0,5 mol

CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2

0,25mol 0,25mol 0,25mol

126

6 , 12

104

4 , 10