Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp 9 giải dạng bài tập tách chất ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp hóa học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA PHỊNG GD & ĐT THỌ XUÂN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI MỘT SỐ KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH LỚP GIẢI DẠNG BÀI TẬP TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC Người thực hiện: Phạm Thị Ngân Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS Lam Sơn – Thọ Xuân SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học THANH HĨA NĂM 2018 MỤC LỤC MỤC LỤC Trang – PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn tài đề 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu – NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận SKKN 2.1.1 Khái niệm tách chất 2.1.2 Các dạng tách chất 2.1.3 Các bước để làm tập tách chất phương pháp hóa học 2.1.4 Một số phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu 4 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Các biện pháp thực giải vấn đề 2.3.1-Dạng 1: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp a.Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn b.Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất khí c.Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất lỏng (dung dịch) 2.3.2 Dạng 2: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp 12 a Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn 12 b Tách riêng chất khỏi hỗn hợp khí 14 c Tách riêng chất khỏi dung dịch 15 2.4 Hiệu SKKN 19 - KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 20 3.1 Kết luận 20 3.2 Kiến nghị 21 Tài liệu tham khảo 23 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Đổi phương pháp dạy học công việc vơ quan trọng q trình dạy học để nâng cao hiệu giáo dục, đáp ứng yêu cầu học tập ngày cao học sinh, phụ huynh, nghành giáo dục toàn xã hội Để làm điều đòi hỏi người giáo viên phải ln trăn trở, tìm tòi, học hỏi áp dụng tốt vào mơn học phụ trách để nâng cao hiệu dạy học, hiệu đánh giá rõ ràng qua kì thi việc học sinh áp dụng kiến thức, kĩ mơn học vào sống Hơn với hình thức thi trắc nghiệm việc sử dụng số phương pháp giải tự luận trước không phù hợp, yêu cầu đặt với học sinh thời gian ngắn phải tìm xác đáp án, hình thức thi trắc nghiệm hội tốt để em thể thủ thuật áp dụng phương pháp ngắn gọn, hiệu tạo tối ưu định em khác Là giáo viên thường xuyên tham gia bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8, nhiều năm Trong thời gian dạy học, tơi thấy kì thi học sinh giỏi THCS, THPT, đại học đề cập đến số lượng đáng kể dạng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” năm có Đây dạng tập khó học sinh phải nhớ hiểu khối lượng kiến thức khổng lồ tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế loại chất vô cơ: Kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối hợp chất hữu cơ: Hợp chất hiđrocacbon, rượu etylic, axit axetic Mặt khác em phải nhạy bén việc phát khác tính chất chất Vì để giúp học sinh giải thành thạo dạng tập yêu cầu cần thiết người giáo viên dạy mơn Hóa học Ở trường THCS, học lên lớp học sinh bắt đầu học mơn Hóa học, thời gian học khơng nhiều (2 tiết/tuần) Mặt khác, số tiết luyện tập chương trình lớp 8, lại có số 70 tiết học, nên việc rèn kĩ cho học sinh với giáo viên gặp khơng khó khăn, học sinh hay qn kiến thức khơng có phương pháp dạy học phù hợp để giúp học sinh dễ hiểu, dễ làm, dễ nhớ, dễ vận dụng, gắn với việc giải tập Hóa học Như vậy, để có kỹ giải tập Hóa học trước hết em phải biết phân dạng tập biết bước giải cho dạng Nếu theo phân phối chương trình nội dung kiến thức sách giáo khoa học sinh khó có kỹ thao tác làm nhanh xác tất dạng bài, đặc biệt với dạng gặp Trong có dạng “Tách chất khỏi hỗn hợp”, em thường lúng túng, không xác định cách giải gặp thường cho loại khó Xuất phát từ lý với suy nghĩ làm giúp học sinh giải tốt tập Hóa học phần “Tách chất khỏi hỗn hợp”, tơi tìm hiểu tài liệu, đúc rút kinh nghiệm thân thực tế giảng dạy dự giờ, tham khảo ý kiến đồng nghiệp chọn thực đề tài “Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp giải dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Góp phần nâng cao chất lượng hiệu dạy - học Hoá học - Giúp học sinh hiểu dạng phương pháp giải dạng tập tách chất phương pháp hóa học - Nhằm phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập, đặc biệt giải tập hoá học - Là tài liệu cần thiết cho việc giảng dạy, ôn học sinh giỏi lớp giúp giáo viên hệ thống hoá kiến thức, phương pháp dạy học 1.3 Đối tượng nghiên cứu Nghiên cứu số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp giải dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học 1.4 Phương pháp nghiên cứu Để hồn thành đề tài tơi sử dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: - Nghiên cứu sách giáo khoa, sách tập, tài liệu bồi dưỡng HSG mơn Hố học - Tham khảo đề thi HSG cấp Huyện, cấp tỉnh, đề thi vào trường THPT trường THPT chuyên Lam Sơn trường THPT chuyên tỉnh khác, rút kinh nghiệm từ thực tế giảng dạy, ôn thi HSG huyện, HSG tỉnh học hỏi kinh nghiệm từ đồng nghiệp - Điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin: Sử dụng khảo sát thực trạng ban đầu chưa áp dụng SKKN đơn vị trường THCS Lam Sơn đội tuyển HSG lớp môn Hóa học huyện Thọ Xn - Thống kê, xử lí số liệu: Sử dụng việc thống kê, xử lí kết kiểm tra HS trước sau thực đề tài 1.5 Những điểm SKKN Đề xuất số biện pháp bồi dưỡng rèn luyện lực chủ động sáng tạo cho học sinh thơng qua tập tách chất phương pháp hố học NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận SKKN Do yêu cầu nghiệp đổi đất nước ta theo định hướng cơng nghiệp hố, đại hố, góp phần hồ nhập với cộng đồng quốc tế, mà mục tiêu giáo dục nói chung có nhiều thay đổi nhằm đáp ứng yêu cầu xây dựng đất nước Vì đổi phương pháp dạy học nói chung, phương pháp giảng dạy mơn hố học nói riêng tất yếu khách quan Mục tiêu giáo dục cấp học ý đến hình thành lực cho học sinh, là: Năng lực nhận thức, lực hành động, lực giải vấn đề lực thích ứng Đối chiếu với u cầu tơi nhận thấy việc hướng dẫn học sinh giải tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn Hố học THCS việc làm cần thiết, góp phần đáp ứng mục tiêu giáo dục nói chung mục tiêu mơn học nói riêng 2.1.1 Khái niệm tách chất Tách chất nhóm phương pháp vật lí, hóa học, hóa lí nhằm từ hỗn hợp phức tạp thành hỗn hợp đơn giản thành chất 2.1.2 Các dạng tách chất a Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Tách riêng chất A hỗn hợp gồm chất (A, B, C, D) tìm cách loại B, C, D để lại A nguyên chất Ta không thu hồi lại chất B, C, D (xem tạp chất), chuyển A thành chất khác phải đưa chất A dạng ban đầu phản ứng thích hợp b Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Là chuyển chất hỗn hợp trạng thái riêng lẻ dạng nguyên chất tinh khiết Ví dụ tách hỗn hợp bốn chất (A, B, C, D) nghĩa tách riêng chất một, sau phải đưa chất trạng thái ban đầu Như việc nhớ, hiểu phản ứng đặc trưng, ta phải biết phương pháp điều chế (kim loại, phi kim, oxit, bazơ, muối, hợp chất hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ) Ta cần dùng hai loại phản ứng: - Phản ứng tách riêng: Chuyển chất cần tách thành sản phẩm dạng tách khỏi hỗn hợp cách dễ dàng (kết tủa, bay hay phân tích cho hai chất lỏng khơng hòa lẫn nhau) - Phản ứng tái tạo: Từ sản phẩm tách từ hỗn hợp nêu trên, phải thực phản ứng để điều chế lại chất ban đầu 2.1.3 Các bước để làm tập tách chất phương pháp hóa học - Phân tích đề - Viết sơ đồ tách chất - Trình bày cách tiến hành lời giải - Viết PTHH minh họa Trong ba bước bước viết sơ đồ tách chất quan trọng học sinh phải biết phân tích đề bài, hiểu tính chất đặc trưng chất để tìm phản ứng tách thích hợp Sơ đồ tách chất: B +X Hỗn hợp A, B XY Phản ứng tách + Y AX ( ↓, ↑, tan) A Pư tái tạo Sơ đồ thực theo bước sau: - Bước 1: Chọn chất X tác dụng với chất A (mà không tác dụng với chất B hỗn hợp) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hòa tan, sau tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách) - Bước 2: Điều chế lại chất A từ chất AX Một số ý : - Ta thu chất tinh khiết chất không lẫn chất khác trạng thái - Nếu hỗn hợp A, B tác dụng với X dùng chất X chuyển A, B hỗn hợp thành A’, B’ tách A’, B’ thành chất nguyên chất Sau tiến hành bước (điều chế lại A từ A’, B từ B’ ) 2.1.4 Một số phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu a Chất vô Chất cần tách Al (Al2O3, hợp chất nhôm) Zn (ZnO) Mg Fe (FeO Fe2O3) Cu (CuO) Phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu Al t0 đpnc ddNaOH  → NaAlO2 CO → 2 → Al Al(OH)3↓ → Al2O3  t H ddNaOH → Na2ZnO2 CO →  Zn(OH)2↓ → Zn   ZnO → Zn →  MgCl2 ddNaOH  → Mg(OH)2 ↓ → MgCl2 dpnc  → Mg Mg HCl 2 ,chânkhông H HCl  → FeO →  FeCl2 ddNaOH  → Fe(OH)2 ↓ t Fe → Fe t H SO d , n H ddNaOH → Cu(OH)2↓ → Cu  → CuSO4   CuO → Cu a Chất hữu Chất cần tách Phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu + Br2 + Zn Anken CnH2n  CnH2n → CnH2nBr2 → AgNO3 / NH + HCl Ankin R-C ≡ CH → R-C ≡ CAg  → R-C ≡ CH + Na + H 2O Ancol 2R-OH  → 2R-ONa  → 2R-OH + NaOH + HCl Phenol C6H5OH → C6H5ONa  → C6H5OH + NaOH + H SO4 Axit R-COOH → R-COONa → R-COOH cacboxylic 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.2.1 Thuận lợi Trường THCS Lam Sơn trang bị đầy đủ trang thiết bị phục vụ cho việc giảng dạy mơn Các dụng cụ, hố chất đầy đủ, nên thuận lợi cho việc học sinh quan sát, thực hành thí nghiệm Từ giúp học sinh nắm vững tính chất chất, phản ứng đặc trưng Đây sở vững để em làm tốt dạng tập Bên cạnh ban giám hiệu nhà trường tổ chuyên môn quan tâm sát đến chuyên mơn đồng chí cán bộ, giáo viên Thường xuyên tổ chức kiểm tra, đánh giá góp ý rút kinh nghiệm công tác giảng dạy để nâng cao chuyên môn nghiệp vụ Mặt khác thân giáo viên bồi dưỡng nắm vững kiến thức, nội dung chương trình, tâm huyết với nghề, với học sinh khơng ngừng học hỏi đồng nghiệp để nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ trau dồi kinh nghiệm dạy bồi dưỡng học sinh giỏi Học sinh đội tuyển mơn Hóa học trường huyện chăm ngoan, có ý thức vươn lên học tập Phụ huynh học sinh có trách nhiệm, nhiệt tình ủng hộ 2.2.2 Khó khăn Trong q trình dạy học mơn Hóa học nói chung bồi dưỡng chủ đề tách chất khỏi hỗn hợp nói riêng giáo viên học sinh gặp khơng khó khăn là: Có nhiều tài liệu, sách tham khảo viết chuyên đề tách chất tài liệu phù hợp để dạy học sinh đại trà bồi dưỡng học sinh giỏi bậc THCS Mặt khác để làm tập dạng học sinh phải làm chủ lượng kiến thức rộng tính chất lý, hoá, ứng dụng, điều chế chất phân loại chất có chương trình, loại phản ứng hố học điều kiện xảy phản ứng Vì để làm thành thạo dạng tập q trình ơn luyện lâu dài Khơng khả phân tích đề bài, nhận dạng loại tập, trình bày lời giải học sinh nhà trường nhiều hạn chế 2.3 Các giải pháp tổ chức thực sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Giải pháp thực hiện: a Điều tra đối tượng: Trong trình dạy học tơi nhận thấy học sinh gặp nhiều khó khăn việc giải tập lúng túng làm tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” Các em nhiều thời gian để xác định phân dạng tập, phần thời gian lại để em tìm phương pháp giải phù hợp, trình bày lời giải khơng Việc học sinh không giải giải sai tập chưa đủ sở để kết luận em khơng hiểu biết kiến thức kĩ Hóa học mà nhiều nguyên nhân, chủ yếu em không hiểu điều kiện tập, vận dụng kiến thức để giải tập, cách thức thực cụ thể yếu khă nhận biết, phân loại chất, chưa biết vận dụng tính chất hóa học chất nên viết phương trình hóa học sai, Bởi kết chất lượng mơn Hóa học năm chưa thực đề tài chưa cao Cụ thể: Năm học 2015 - 2016 Số học sinh 125 Loại giỏi SL TL% Loại SL TL% 5,6 Loại TB SL TL% 110 88 Loại yếu SL TL% 2,4 b Xây dựng kế hoạch thực hiện: - Khảo sát tìm hiểu đối tượng - Xây dựng sở lí luận, thực tiễn tìm phương pháp phù hợp - Tổ chức thực hiện, áp dụng vào thực tiễn giảng dạy - Đánh giá kết quả, đúc rút kinh nghiệm c Tiến hành thực nghiệm Tổ chức thực nghiệm sư phạm dạy tự chọn luyện tập có khảo sát chất lượng tiết dạy để thấy hiệu 2.3.2 Tổ chức thực Từ thực trạng trên, để áp dụng đề tài vào công tác giảng dạy tơi chọn lọc nhóm tập theo dạng, xây dựng nguyên tắc áp dụng cho dạng, biên soạn tập mẫu tập vận dụng, nâng cao Tôi phân chia số dạng tập tách chất vô phương pháp hóa học vận dụng trình giảng dạy sau: 2.3.2.1 DẠNG 1: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Đây dạng tập tách chất đơn giản nhất, chất tách thường chất không phản ứng với chất X, chất cho phản ứng so với chất có hỗn hợp Chỉ cần thực bước a Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn Đối với loại tập tách chất rắn khỏi hỗn hợp ta thường chọn chất X chất để hòa tan chất A, khơng hòa tan chất B Ta : + Dùng axit để hòa tan (kim loại, oxit bazơ hay oxit lưỡng tính, muối cacbonat, sunfua ) + Dùng dung dịch bazơ để hòa tan hidroxit lưỡng tính, hòa tan oxit axit khơng tan nước Ví dụ 1: Tách riêng Cu khỏi hỗn hợp gồm vụn Cu Fe phương pháp hóa học Hướng dẫn: Chọn chất tác dụng với Fe không tác dụng với Cu Theo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học axit HCl H2SO4 lỗng Sơ đồ tách: Cu ↓ Hỗn hợp Cu, Fe + HCldu Dd FeCl2, dd HCl dư Giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư, sắt tan ra.Chất rắn khơng phản ứng đồng PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Lọc dung dịch ta thu Cu Sau hướng dẫn học sinh tỉ mỉ cách giải tập 1, giáo viên đưa số tập tương tự để học sinh luyện Ví dụ 2: Quặng nhơm có Al2O3 lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Bằng phương pháp hóa học tách Al2O3 khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng minh họa (Trích đề tập bồi dưỡng hóa học trung học sở Vũ Anh Tuấn) Hướng dẫn: SiO2 oxit axit Al2O3 oxit lưỡng tính tác dụng với dung dịch kiềm Fe2O3 oxit bazơ nên khơng tác dụng với dung dịch kiềm Dùng dung dịch kiềm loại bỏ Fe2O3 Nước lọc gồm Na2SiO3, NaAlO2 NaOH dư Sục khí CO2 vào nước lọc tạo kết tủa Al(OH)3 Nung kết tủa thu Al2O3 Sơ đồ tách: Al2O3 Fe2O3 SiO2 +NaOH dư Fe2O3 NaHCO3, Na2SiO3 Na2SiO3, NaAlO2 +CO2 dư NaOH dư t Al(OH)3 → Al2O3 Giải: Đun nóng hỗn hợp với dung dịch NaOH đặc dư t SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Lọc tách phần dung dịch dẫn khí CO2 tới dư vào CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 Lọc tách kết tủa nung nhiệt độ cao thu Al2O3 t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 0 b Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất khí Ta thường lựa chọn chất X chất để hấp thụ A (giữ lại dung dịch) Ví dụ Tách riêng khí O2 khỏi hỗn hợp CO2, Cl2, O2, (Trích đề tập bồi dưỡng hóa học trung học sở Vũ Anh Tuấn) Hướng dẫn: Trong khí khí CO2, Cl2 bị hấp thụ dd NaOH tạo thành dd Na2CO3, NaCl, NaClO Thu O2 Sơ đồ tách: Na2CO3, NaCl, NaClO Hỗn hợp CO2, Cl2, O2 + NaOH Giải: O2 Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch NaOH dư PTHH: CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O Khí O2 làm khơ H2SO4 (đặc) thu O2 Ví dụ Bằng phương pháp hóa học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2, SO3, O2 (Trích đề thi HSG lớp cấp tỉnh Thanh Hóa Năm học 2006-2007) Hướng dẫn Trong khí hai khí SO SO3 bị hấp thụ dung dịch kiềm, khí O2 khơng bị hấp thụ dung dịch kiềm Khí SO tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối sunfit khí SO tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối sunfat Cho hỗn hợp muối tác dụng với H 2SO4 lỗng có muối sunfit tác dụng tạo thành khí SO2 Na2SO3, Na2SO4 Sơ đồ tách: SO2, SO3, O2 + H 2SO SO2 + NaOH O2 Giải Cho hỗn hợp qua dd NaOH dư, thu O2: → Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH  → Na2SO4 + H2O SO3 + 2NaOH  Dung dịch thu tác dụng với H2SO4 loãng thu SO2 : → Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4  Ví dụ Bằng phương pháp hóa học tách riêng khí CH4 khỏi hỗn hợp gồm có CO2, SO2, NH3 Hướng dẫn: Trong khí khí NH bị hấp thụ dung dịch H2SO4, khí CO2, SO2, CH4 khơng bị hấp thụ dung dịch H 2SO4 Khí CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm CH4 khơng tác dụng (NH 4)2SO4 Sơ đồ tách: Na2CO3,Na2SO3 +H2SO4 dư CO2,SO2,NH3,CH4 +NaOH CO2, SO2, CH4 CH4 Giải 10 Dẫn hỗn hợp khí sục qua dung dịch H 2SO4 dư, có NH3 bị giữ lại tạo thành muối, CH4, SO2, SO2 ra, thu lấy khí này: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Dẫn hỗn hợp khí CH4, SO2, SO2 qua dung dịch NaOH dư, khí CH4 khơng phản ứng khỏi dung dịch, khí CO 2, SO2 tác dụng với dung dịch NaOH nên bị giữ lại dung dịch CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Cho H2SO4 đặc hấp thụ nước ta thu CH4 tinh khiết c Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chât lỏng (dung dịch chất rắn hòa tan thành dung dịch) Đối với hỗn hợp lỏng (hoặc dung dịch) ta chọn chất X thường dung dịch để tạo kết tủa chất khí bay Ví dụ Bằng phương pháp hóa học tách riêng FeSO4 khỏi dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 (Trích đề tập nhận biết tách chất Ngô Ngọc An) Hướng dẫn: Chọn chất tác dụng với dd CuSO4 để tách Cu dd lại FeSO4 Chất bột Fe Sơ đồ tách: Cu + Bột Fe dư FeSO4, CuSO4 FeSO4 Giải: Ta cho bột Fe dư vào hỗn hợp dung dịch FeSO 4, CuSO4 Fe khử đẩy hết Cu khỏi dung dịch CuSO4: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Sau lọc tách loại bỏ kết tủa thu dung dịch FeSO4 tinh khiết Ví dụ Chất lỏng C2H5OH có lẫn benzen Trình bày cách tinh chế để C2H5OH tinh khiết (Trích đề tập bồi dưỡng hóa học trung học sở Vũ Anh Tuấn) Hướng dẫn Trong chất lỏng có C2H5OH tác dụng với Na Cho axit HCl vào hỗn hơp thu được, tách C6H6 không tan Chưng cất thu C2H5OH Sơ đồ tách: C6H6 + Na + HCl, chưng cất C2H5OH, C6H6 C2H5ONa, C6H6 C2H5OH Giải Cho hỗn hợp chất lỏng tác dụng với Na: C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 Hòa tan dung dịch thu axit HCl C6H6 khơng tan tách riêng: C2H5ONa + HCl C2H5OH + NaCl Sau chưng cất để tách C2H5OH khỏi dung dịch NaCl, thu dung dịch C2H5OH 11 Qua việc hướng dẫn học sinh giải theo cách nhận thấy sau hiểu dạng em biết phân tích đề tìm phản ứng tách thích hợp từ giải tập thành thạo 1.4 Bài tập vận dụng Bài (Bài 5, trang 6, SGK hóa học 9) Làm để thu khí oxi từ hỗn hợp CO2 O2 +Ca(OH)2 (dư) CO2, O2 O2↑ Bài (Bài 3, trang 21, SGK hóa học 9) Khí CO dùng làm chất đốt cơng nghiệp, có lẫn tạp chất khí SO2 CO2 Làm để loại bỏ tạp chất khỏi CO hóa chất rẻ tiền nhất? Viết PTHH CO2, SO2, CO +Ca(OH)2 (dư) CO↑ Bài (Bài 2, trang 54, SGK hóa học 9) Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại để làm dung dịch ZnSO4? +Zn (dư) ZnSO4, CuSO4 lọc bỏ chất rắn gồm Zn(dư) Cu Bài (Bài 4, trang 58, SGK hóa học 9) Dung dịch AlCl3 có lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng hóa chất để làm muối nhơm? giải thích viết PTHH AlCl3, CuCl2 +Al (dư) Lọc bỏ chất rắn gồm Al(dư) Cu Bài (Bài 3, trang 60, SGK hóa học 9) Có bột sắt lẫn tạp chất nhơm Hãy trình bày phương pháp hóa học làm bột sắt) Al, Fe +NaOH (dư) Lọc thu chất rắn Fe Bài (Bài 7, trang 72, SGK hóa học 9) Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhơm Trình bày phương pháp hóa học để thu bạc tinh khiết Cách 1: Ag, Cu, Al +AgNO3 (dư) Cách 2: Ag, Cu, Al +HCl (dư) Lọc thu chất rắn Ag Ag, Cu +O2 Ag, CuO to +HCl (dư) Ag↓ Bài (Bài 3, trang 119, SGK hóa học 9) Nêu phương pháp hóa học loại bỏ khí etylen có lẫn khí metan để thu metan tinh khiết CH4, C2H4 +Br2 dư CH4↑ Bài (Bài 15.11, trang 19, Sách tập hóa học 9) Dùng kim loại để làm dung dịch đồng nitrat có lẫn tạp chất Bạc nitrat? +Cu Cu(NO3)2, AgNO3 (dư) Lọc bỏ chất rắn gồm Cu (dư) Ag Bài 9: (Bài 15.21, trang 20 sách tập hóa học 9) Một hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 Chỉ dùng nhôm HCl, nêu hai phương pháp điều chế Cu nguyên chất +HCl Cách 1: CuO, Fe2O3 (dư) CuCl2, FeCl3, HCl +Fe (dư) Cu↓ (lọc thu) 12 +HCl (dư) Cách 2: Al thu H2↑ CuO, Fe2O3 +H2 (dư) Cu, Fe +HCl (dư) Cu (lọc thu) Bài 10 Trình bày phương pháp hóa học để thu bạc tinh khiết từ hỗn hợp gồm bạc, nhôm, đồng, sắt Cách 1: Ag, Al, Cu, Fe +HCl (dư) Cách 2: Ag, Al, Cu, Fe + HCl (lọc) Cu, Ag Cu, Ag +AgNO3 (dư) lọc thu chất rắn Ag + HCl (lọc) Ag + O2 CuO, Ag to Bài 11 Metan bị lẫn tạp chất CO 2, C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ tạp chất khỏi metan CO2, C2H4, C2H2, CH4 +Ca(OH)2 (dư) C2H4, C2H2, CH4 +Br2 dư CH4↑ Bài 12 Để làm Đồng kim loại có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta khuấy Đồng kim loại với dung dịch CuSO bão hòa Giải thích viết PTHH Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu↓ Sn + CuSO4 SnSO4 + Pb + CuSO4 PbSO4 Cu↓ + Cu↓ 2.3.2.2 DẠNG 2: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Bài tập loại phức tạp đòi hỏi phải vận dụng nhiều kiến thức thao tác linh hoạt Dùng phản ứng đặc trưng chất để tách chúng khỏi hỗn hợp, sau dùng phản ứng thích hợp để tái tạo chất ban đầu từ sản phẩm tạo thành a Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn Ví dụ 1: Hỗn hợp gồm oxit kim loại Fe 2O3, Al2O3 SiO2 Bằng phương pháp hóa học tách riêng oxit khỏi hỗn hợp chúng Hướng dẫn: Giáo viên hướng dẫn học sinh vận dụng kiến thức tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, bazơ, kim loại mối quan hệ chất để lập sơ đồ Sơ đồ tách: SiO2 +HCl Fe2O3, Al2O3, SiO2 FeCl3, AlCl3 + NaOH dư CO t t Fe2O3 ¬  NaAlO2  + → Al(OH)3   Fe(OH)3 → Al2O3 Giải: Hòa tan hỗn hợp oxit kim loại Fe2O3, Al2O3 SiO2 axit HCl: 0 13 Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2O - Lọc tách dung dịch thu SiO2 không tan - Cho NaOH dư vào dung dịch thu được: FeCl3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH  → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  → NaAlO2 + 2H2O - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu Fe2O3: t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O - Sục CO2 dư vào nước lọc để tách kết tủa Al(OH) nung đến khối lượng không đổi thu Al2O3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Ví dụ Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag 0 Hướng dẫn: - Trong kim loại có Al phản ứng với dd NaOH Dùng dd NaOH hòa tan Al Sau dùng phản ứng khác để tái tạo lại Al - Còn kim loại lại Ag khơng bị hòa tan dd HCl nên dùng dd HCl để tách Ag khỏi dung dịch NaHCO3 Sơ đồ tách: + CO2 dư NaAlO2 t0 → Al Al(OH)3 → Al2O3  +NaOH dư đpnc Al, Fe, Ag Ag +HCl dư Fe, Ag FeCl2 +NaOH o + H , t + O , t 2 Fe ¬   Fe2O3 ¬   Fe(OH)2, Giải - Hoà tan hỗn hợp dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O  → 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách Fe, Ag không tan Thổi CO2 dư vào nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng không đổi thu Al2O3, điện phân nóng chảy thu Al: t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O 14 đpnc criolit 2Al2O3 4Al + 3O2 - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl dư, tách Ag không tan Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH dư vào dung dịch muối FeCl2 ta kết tủa Fe(OH)2: FeCl2+2NaOH  → Fe(OH)2↓ + 2NaCl - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi: t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O - Dẫn khí H2 dư vào chất rắn nung nhiệt độ cao thu Fe: t Fe2O3 + 3H2  → 2Fe + 3H2O 0 Ví dụ Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại nguyên chất khỏi hỗn hợp gồm MgCO 3, K2CO3, BaCO3 (Trích đề tập bồi dưỡng HSG hóa học trung học sở Vũ Anh Tuấn) Hướng dẫn: Sơ đồ tách: +H2O + HCl dpnc Dd K2CO3  → KCl  →K MgCO3, K2CO3, BaCO3 HCl MgCO3, BaCO3  +  → BaCl2, MgCl2 + Ba(OH)2 đpnc + HCl Mg ←  MgCl2 ¬   Mg(OH)2 BaCl2 đpnc Ba Giải - Hòa tan hồn tồn hỗn hợp vào nước thu nước lọc K 2CO3 chất rắn A gồm BaCO3, MgCO3 - Cho phần nước lọc tác dụng với axit HCl, sau cạn dung dịch thu KCl khan, điện phân nóng chảy KCl thu K K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 dpnc 2KCl  → 2K + Cl2 - Hòa tan chất rắn A axit HCl: BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 - Cho Ba(OH)2 vào dung dịch thu được: Ba(OH)2 + MgCl2  → Mg(OH)2 ↓ + BaCl2 - Lọc tách kết tủa cô cạn nước lọc điện phân nóng chảy BaCl2 khan thu Ba dpnc BaCl2  → Ba + Cl2 - Hòa tan chất rắn lại axit HCl, sau cạn dung dịch thu MgCl2 khan, điện phân nóng chảy MgCl2 thu Mg 15 Mg(OH)2 + 2HCl  → MgCl2 + 2H2O dpnc MgCl2  → Mg + Cl2 b Tách chất khỏi hỗn hợp khí Để tách chất khí khỏi hỗn hợp khí phải ý đến tính chất hóa học chất để chọn X chất hấp thu chất có hỗn hợp Sau thu khí tách Ví dụ Hỗn hợp gồm chất khí CO, SO CO2 Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất khí khỏi hỗn hợp Hướng dẫn: Sơ đồ tách: CO + KOH CO, CO2   → +dd Br2 + H SO CO2, CO, SO2 K2CO3 → CO2 +S H2SO4  → SO2↑ Giải: Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Br2, khí CO, CO2 khơng phản ứng tách Khí SO2 phản ứng theo phương trình: SO2 + 2H2O + Br2  → 2HBr + H2SO4 - Cô đặc dung dịch cho S vào H2SO4 đặc, nóng: t 2H2SO4 đặc + S  → 3SO2 + 2H2O - Dẫn hỗn hợp CO, CO2 qua dung dịch KOH, khí CO khơng phản ứng tách ra, ta thu khí CO Khí CO2 phản ứng theo phương trình: CO2 + 2KOH  → K2CO3 + H2O - Thêm H2SO4 để điều chế CO2: H2SO4 + K2CO3  → K2SO4 + CO2 + H2O Ví dụ Hỗn hợp gồm chất khí C 2H6, C2H4 C2H2 Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất khí khỏi hỗn hợp Hướng dẫn: Sơ đồ tách: + HCl C 2Ag2  → C2H2 + ddAgNO3 / NH 3du C2H6, C2H4 C2H2  → C2H6 C2H6, C2H4 + ddBr2 C2H4Br2 + Zn Giải: C2H4 - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, khí C2H2 bị giữ lại tạo kết tủa vàng Dùng dung dịch HCl dư cho vào kết tủa vàng thu khí C2H2 → C2Ag2 + 4NH3 + 2H2O C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH  → C2H2 + 2AgCl C2Ag2 + 2HCl  16 - Cho hỗn hợp khí lại qua dung dịch Br dư Khí C2H4 bị giữ lại, khí C2H6 bay khỏi dung dịch ta thu khí C2H6 - Thu trở lại khí C2H4 cách cho Zn dư vào dung dịch sau phản ứng đun nóng, ta thu khí C2H4 C2H4 + Br2  → C2H4Br2 C2H4Br2 + Zn  → C2H4 + ZnBr2 c Tách riêng chất khỏi dung dịch: Ta thường chọn chất để tạo kết tủa với chất hỗn hợp sau tái tạo lại chất cần tách Ví dụ Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch: AlCl3, FeCl3, BaCl2 Hướng dẫn: - Dùng dd Ba(OH)2 để FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 từ tái tạo lại FeCl3 - Dung dịch nước lọc gồm Ba(AlO2)2, BaCl2 ,Ba(OH)2 Dùng dd HCl kết tủa Ba(AlO2)2 tạo kết tủa Al(OH)3 từ tái tạo lại AlCl3 Giáo viên hướng dẫn học sinh theo sơ đồ: AlCl3, FeCl3, BaCl2 + Ba(OH)2 dư Fe(OH)3 Ba(AlO2)2, BaCl2 ,Ba(OH)2 + HCl dư +HCl vừa đủ + HCl FeCl3 AlCl3 dư Al(OH)3 BaCl2 Giải Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 +4 H2O 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 2Fe(OH)3 ↓ + 3BaCl2 Lọc tách kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu FeCl3 Nước lọc gồm Ba(AlO2)2, BaCl2, Ba(OH)2 cho tác dụng với dd HCl vừa đủ: Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O BaCl2 + 2Al(OH)3↓ Ba(OH)2 +2 HCl BaCl2 + 2H2O Lọc kết tủa cho tác dụng với dd HCl dư thu dd AlCl3 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Dung dịch nước lọc BaCl2 Dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp dạng tập khó với việc hướng dẫn học sinh phân tích đề bài, lập sơ đồ tách chất giúp em nhớ dạng tập lâu gặp tập tương tự em giải thành thạo Ví dụ Có hỗn hợp dung dịch muối: AlCl3, MgCl2, CuCl2 Hãy trình bày trình tách riêng kim loại Al, Mg, Cu nguyên chất 17 Giáo viên hướng dẫn học sinh theo sơ đồ: AlCl3, MgCl2, CuCl2 +Ba(OH)2 dư Cu(OH)2 Mg(OH)2 dd: BaCl2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 t0 CuO, MgO +H2 +CO2dư dd: BaCl2, Ba(HCO3)2 Al(OH)3 t0 Cu, MgO Al2O3 đpnc Al criolit + HCl Cu MgCl2 đpnc Mg Giải Cho hỗn hợp vào dd Ba(OH)2 dư 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 +4 H2O MgCl2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2 ↓ + BaCl2 CuCl2 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 ↓ + BaCl2 + Lọc tách ta kết tủa: Cu(OH)2 Mg(OH)2 (nhóm 1) + Phần nước lọc dd: BaCl2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 dư (nhóm 2) Nhóm 1: Nhiệt phân kết tủa thu hỗn hợp CuO MgO t Cu(OH)2  → CuO + H2O t Mg(OH)2 → MgO + H2O - Cho dòng khí H2 qua hỗn hợp oxit nung nóng ta hỗn hợp Cu, MgO Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl dư Lọc tách kết tủa thu Cu Cô cạn dung dịch thu MgCl2 khan Điện phân nóng chảy MgCl2 thu Mg t CuO + H2 → Cu + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O đpnc MgCl2  → Mg + Cl2 Nhóm 2: Cho dung dịch nhóm tác dụng với CO2 dư, lọc tách kết tủa thu Al(OH)3 Nung Al(OH)3 Al2O3 Điện phân nóng chảy Al2O3 có criolit làm chất xúc tác thu Al Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 ↓+ Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 Lọc tách kết tủa Al(OH)3, đem nung Al(OH)3 ta thu Al2O3 t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Điện phân nóng chảy Al2O3 ta thu Al: 0 0 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 criolit d Bài tập vận dụng 18 Bài (Bài 3.3, trang 5, sách tập hóa học 9) Có hỗn hợp bột kim loại gồm sắt đồng Trình bày phương pháp hóa học tách riêng kim loại Hướng dẫn: Fe, Cu Cu +HCl +H2 Fe to +O2 FeCl2 +NaOH Fe(OH)2↓ Fe2O3 o (dư) (dư) t Bài Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng oxit hỗn hợp gồm MgO Fe2O3 Hướng dẫn: Fe MgO, Fe2O+3 H2 MgO,Fe + H2SO4 to (đặc, nguội) FeCl3 +NaOHFe(OH)3 (dư) +Cl2 MgSO to Fe2O3 to + NaOHMg(OH)2 to MgO (Lưu ý: Hỗn hợp MgO, Fe phải để nguội(dư) đem tác dụng với H 2SO4 đặc, nguội) Bài Hỗn hợp gồm O2 CO2 Trình bày phương pháp hóa học để thu khí tinh khiết O2↑ +Ca(OH)2 CO2, O2 (dư) CaCO3↓ +H2SO4(l) CO2↑ (dư) Bài Có hỗn hợp gồm nhơm sắt Trình bày phương pháp hóa học để điều chế FeCl3 AlCl3 riêng biệt Al, Fe Fe +Cl o t +NaOH (dư) NaAlO2 FeCl3 +CO2 (dư) Al(OH)3↓ +HCl AlCl3 to Bài Từ hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 AgNO3 Làm để tách Cu(NO3)2 AgNO3 riêng biệt +NaOH Cu(NO3)2, AgNO3 500 C CuO, Ag +HCl (dư) CuCl2 (dư) Cu(OH)2 +HNO3 Cu(NO3)2 (dư) Ag↓ +HNO3 AgNO3 (dư) (Dung dịch muối nitrat thu có lẫn HNO 3, đem cạn thu muối nitrat khan riêng biệt) Bài Trình bày phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi dung dịch bột Fe, Cu, Ag + d2 NaOH + O2 FeCl2 Fe(OH)2 to (dư) + HCl (dư) + O2 to + HCl (dư) + H2 Fe2O3 (dư) +NaOH (dư) Fe 19 Fe, Cu, Ag CuCl2 Cu, Ag Cu(OH)2 to CuO, Ag Ag CuO +H2 to Cu Lưu ý: + Từ FeCl2 điện phân nóng chảy để thu Fe + Từ CuCl2 điện phân dung dịch để thu Cu Bài 7: Hỗn hợp khí A gồm CO CO Trình bày phương pháp hóa học để lấy riêng khí hỗn hợp CO↑ CO CO2 +Ca(OH)2 (dư) CaCO3 +H2SO4(l) CO2↑ (dư) Bài 8: Hỗn hợp chất rắn gồm FeCl3, CaCO3, AgCl Trình bày phương pháp để tách riêng chất hỗn hợp FeCl3, CaCO3, AgCl +H2O FeCl3 AgCl↓ +HCl CaCO3↓, AgCl↓ (dư) CaCl2 +Na2CO3 CaCO3↓ (dư) Bài 9: Trình bày phương pháp để tách riêng CO 2, CH4 khỏi hỗn hợp gồm CO2, CH4, C2H4 CO2, CH4, C2H4 +Ca(OH)2 (dư) CaCO3↓ CH4, C2H4 +H2SO4(l) CO2↑ (dư) + Br2 (dư) CH4↑ Tóm lại: Để làm tập tách chất khỏi hỗn hợp học sinh phải hiểu biết cách vận dụng tính chất hố học chất Đồng thời phải nhớ phương pháp làm dạng tách chất khỏi hợp chất từ làm tập nhanh hiểu sâu 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Những kinh nghiệm nêu đề tài áp dụng công tác giảng dạy đặc biệt việc bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa học trường Qua thời gian áp dụng thấy đề tài phát huy hiệu lực tư duy, độc lập suy nghĩ cho đối tượng học sinh Kiến thức, kĩ cuả học sinh củng cố cải thiện cách vững Đa số em biết xác định hướng giải giải thành thạo tập liên quan đến tách chất 20 Từ thực tế giảng dạy áp dụng phương pháp nhận thấy học sinh nắm vững dạng phương pháp giải cho dạng tách chất Sau kết minh chứng thu qua khảo sát kiểm tra học sinh sau áp dụng đề tài: Số học Loại giỏi Loại Loại TB Loại yếu sinh SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% 2016-2017 167 30 18 50 29,9 87 52,1 0 Sau áp dụng đề tài vào công tác giảng dạy kết học tập học sinh nâng cao cách rõ rệt Từ chỗ lúng túng, phần lớn em tự tin hơn, biết vận dụng kỹ phương pháp để giải thành thạo dạng tập tách chất mang tính phức tạp đặt biệt có số em biết giải tập cách sáng tạo, linh hoạt Có kết giáo viên nhóm tập theo dạng xây dựng hướng giải cho dạng Từ giúp học sinh tự tin việc học tập môn Năm học KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Sáng kiến “Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp giải dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học” có ý nghĩa quan trọng, lẽ việc phân dạng xây dựng phương pháp giải cho dạng giúp học sinh đọc đề biết tập thuộc dạng nào? Cách giải tiến hành theo bước nào? Đề tài phần giúp học sinh khắc phục khó khăn mà lâu em thường mắc phải Việc viết sơ đồ tách chất giúp học sinh nhớ kiến thức lâu bền vững từ em tự tin, hứng thú học tập môn Mặt khác đề tài tài liệu quan trọng cho giáo viên trực tiếp giảng dạy môn đặc biệt giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hóa học Với đề tài giáo viên tiến hành áp dụng thực tiết luyện tập, ôn tập, buổi bồi dưỡng học sinh giỏi Khi nghiên cứu đề tài rút số học cho thân giảng dạy, đặc biệt việc bồi dưỡng học sinh giỏi Những học là: - Giáo viên phải biết nhóm theo dạng, chuẩn bị thật kỹ nội dung cho dạng tập cần bồi dưỡng cho học sinh Xây dựng nguyên tắc phương pháp giải dạng tập - Tiến trình giảng dạy thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển vững Tơi thường tập mẫu, hướng dẫn phân tích đầu cặn kẽ để học sinh xác định hướng giải tự giải, từ em rút phương pháp chung để giải tốn loại Sau tơi tổ chức cho học sinh giải tập tương tự mẫu, phát triển vượt mẫu cuối nêu tập tổng hợp - Mỗi dạng tốn tơi đưa nguyên tắc nhằm giúp em dễ nhận dạng loại tập dễ vận dụng kiến thức, kỹ cách xác, hạn 21 chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm học sinh - Sau dạng trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm đặc biệt trọng sai sót mà học sinh thường mắc để hướng em khắc phục 3.2 Kiến nghị Để thực đề tài “Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp giải dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học” có hiệu quả: 3.2.1 Đối với giáo viên: - Phải coi trọng việc đổi phương pháp dạy học, bám sát tài liệu chuẩn kiến thức kỹ mơn Hố học THCS để thực nhiệm vụ cho hiệu - Quan tâm đến đối tượng học sinh để đưa giải pháp giảng dạy phù hợp 3.2.2 Đối với học sinh: - Học sinh phải có ý thức cao học tập, học làm tập trước đến lớp - Chủ động tích cực học tập, tăng cường làm tập, có dạng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” 3.2.3 Đối với nhà trường: Nhà trường cần mua thêm tài liệu, sách tham khảo, sách nâng cao phục vụ cho công tác bồi dưỡng học sinh giỏi; Các dụng cụ, hóa chất cần mua sắm, bổ sung qua năm 3.2.4 Đối với Phòng GD&ĐT Thọ Xuân; Sở GD&ĐT Thanh Hóa: Cần thường xuyên tổ chức lớp tập huấn chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi để giáo viên học tập, trao đổi kinh nghiệm lẫn trình giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi Những kinh nghiệm nêu đề tài thân ứng dụng vào thực tiễn giảng dạy trường THCS, mạnh dạn khẳng định có tính hiệu cao, mong đồng nghiệp góp ý tham khảo, ứng dụng Trong khuôn khổ hạn hẹp, nội dung đề tài giải pháp rút từ kinh nghiệm thân đồng nghiệp Hy vọng giải pháp góp phần nâng cao hiệu cơng tác giảng dạy nói chung việc bồi dưỡng chuyên đề tách chất nói riêng Với thời gian kiến thức có hạn, việc kiểm nghiệm đề tài lượng nhỏ học sinh, có đạt kết khả quan q trình trình bày khơng tránh khỏi thiếu sót có phương pháp hiệu Rất mong nhận góp ý chân thành từ phía phận chun mơn, thầy giáo để sáng kiến tơi hồn thiện đồng thời thân rút kinh nghiệm giảng dạy năm học sau 22 Tôi xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG NHÀ TRƯỜNG Thanh Hóa, ngày 30 tháng năm 2018 ĐỖ TRÍ KHỞI PHẠM THỊ NGÂN Tác giả DANH MỤC CÁC TÀI LIỆU THAM KHẢO STT TÀI LIỆU TÁC GIẢ 23 Bài tập nhận biết tách chất Ngô Ngọc An Bài tập nâng cao Hoá Học Phạm Đức Bình Chuyên đề bồi dưỡng hóa học THCS Vũ Anh Tuấn Sách giáo khoa, sách tập Hoá học 8, NXBGD Lê Xuân Trọng chủ biên Các đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học 8, cấp huyện, tỉnh DANH MỤC 24 CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Phạm Thị Ngân Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên trường THCS Lam Sơn, huyện Thọ Xuân, tỉnh Thanh Hóa TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại Một số phương pháp giúp học sinh THCS giải tốt dạng tập tính theo Ngành GD cấp huyện cơng thức hóa học Một số kĩ giúp học sinh lớp giải tốt dạng tập oxit axit phản Ngành GD cấp huyện ứng với dung dịch kiềm Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp giải dạng tập tách chất Ngành GD cấp huyện khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học Kết Năm học đánh đánh giá giá xếp xếp loại loại C 2007 2008 B 2014 2015 B 2017 2018 25 ... biện pháp thực giải vấn đề 2.3.1 -Dạng 1: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp a .Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn b .Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất khí c .Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất. .. dẫn học sinh lớp giải dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học 1.2 Mục đích nghiên cứu - Góp phần nâng cao chất lượng hiệu dạy - học Hoá học - Giúp học sinh hiểu dạng phương pháp giải. .. lớp giúp giáo viên hệ thống hoá kiến thức, phương pháp dạy học 1.3 Đối tượng nghiên cứu Nghiên cứu số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp giải dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học