Một số kinh nghiệm sử dụng dạng bài tập“ tách chất ra khỏi hỗn hợp” trong giảng dạy bộ môn hóa học cấp THCS

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài: Trường Trung học sở Thị Trấn Triệu Sơn nằm trung tâm huyện nhà, có số lượng học sinh tương đối đơng, có 70% học sinh khá, giỏi Các em thơng minh, thích tìm hiểu, nảy sinh nhiều ý tưởng, thích tìm tòi nghiên cứu tượng thực tế Định hướng chọn nghề nhiệp, phân luồng, phân khối học phụ huynh học sinh sớm, nên có nhiều em đầu tư học mơn khoa học tự nhiên, u thích kiến thức lý thú mơn khoa học tự nhiên có mơn Hóa học Đặc biệt mơn Hố học qua thí nghiệm với phản ứng hố học xẩy ra, có biến đổi màu sắc, trạng thái, mùi chất, từ chất điều chế chất , có nhiều kiến thức liên quan đến thực tế lại làm em say mê Nhất năm gần đây, sở vật chất, thiết bị dạy học đầu tư đáng kể, chương trình cải cách, đổi phương pháp giảng dạy làm cho học mơn Hóa học em thú vị có hiệu Bằng thí nghiệm em quan sát, tự tay làm, thấy biến đổi chất thành chất khác với thay đổi màu sắc, trạng thái giúp em hình thành khả phán đốn nhận biết chất, điều chế chất, sở để hình thành dạng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” Việc sử dụng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” vào tiết luyện tập, ơn tập, giúp em dễ dàng hệ thống hóa kiến thức nội dung chương trình, đồng thời phát huy tính sáng tạo bồi dưỡng lực tư học sinh Hơn với mơn Hóa học cấp THCS giáo viên cần sử dụng dạng tập để phù hợp đưa lại hiệu cao tiết dạy nhiều lúng túng Bởi vậy, tơi mạnh dạn viết lên kinh nghiệm sử dụng dạng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” q trình giảng dạy mơn Hố học cấp THCS, đặc biệt thời gian bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa học, mong để đồng nghiệp rút kinh nghiệm việc sử dụng dạng tập đưa lại hiệu cao q trình giảng dạy mơn 1.2 Mục đích nghiên cứu: Nghiên cứu để thấy vai trò dạng tập hệ thống kiến thức mơn Hóa học cấp THCS, cách sử dụng tập q trình giảng dạy mơn để đưa lại hiệu quả: góp phần giúp học sinh nắm kiến thức mơn, có thêm kỹ giải tập hố học cách thành thạo xác hơn, có thêm nhiều kỹ thực hành, rèn luyện tính tư duy, phân tích, phán đốn, hun đúc thêm tình u khoa học đặc biệt mơn Hóa học, nâng cao chất lượng giảng dạy học tập mơn Hóa học 1.3 Đối tượng nghiên cứu: - Chương trình Hóa học cấp THCS cấp THPT, dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp - Học sinh lớp 8, lớp trường THCS Thị Trấn Triệu Sơn đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa học cấp THCS huyện Triệu Sơn Qua nghiên cứu chương trình Hóa học cấp THCS tâm lý, tình cảm lực học mơn Hóa học học sinh để làm rõ việc áp dụng dạng tập: “ Tách chất khỏi hỗn hợp” q trình giảng dạy mơn cho hợp lý, đạt hiệu quả, góp phần nâng cao chất lượng mơn Hóa học cho em 1.4 Phương pháp nghiên cứu: - Phương pháp nghiên cứu tài liệu vấn đề lí luận có liên quan đến đề tài, tài liệu phương pháp giải tập hóa học; phương pháp dạy số cách giải tốn hóa học; nội dung, cấu trúc chương trình hố học THCS, THPT - Phương pháp quan sát: Quan sát học sinh tiếp thu vận dụng kiến thức học, quan sát giáo viên dự giờ, thăm lớp - Phương pháp điều tra thực nghiệm; tổng kết, đánh giá, rút kinh nghiệm: Dùng hệ thơng câu hỏi phiếu điều tra; Trao đổi với giáo viên học sinh; Trực tiếp giảng dạy kiểm tra kết học sinh NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1.Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm: Đảng ta khẳng định: Giáo dục Đào tạo quốc sách hàng đầu, có tác dụng to lớn cơng phát triển kinh tế, văn hố, xã hội đất nước ta việc đổi phương pháp dạy học nhà trường phổ thơng theo tinh thần nghị IX đảng rõ “phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh phù hợp với đặc điểm lớp học, mơn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Để đạt điều với thay đổi nội dung, hình thức tổ chức dạy học, cần hình thành cho học sinh kỹ phân tích, tổng hợp, tạo cho học sinh lực tự học, tự rèn luyện bồi bổ kiến thức cho việc vơ quan trọng Đối với học sinh cấp THCS việc tự rèn cho khả phân tích tổng hợp cần thiết tất mơn có mơn Hố học, Hố học mơn khoa học có nhiều ứng dụng ngành khoa học khác, góp phần đẩy mạnh phát triển ngành khoa học kỹ thuật Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, gắn liền với thực tiễn lao động, sản xuất, mơn khoa học ứng dụng có vai trò quan trọng nghiệp Cơng nghiệp hóa – Hiện đại hóa nước ta Do đó, học sinh cần phải trang bị kiến thức có tính hệ thống bản, cần thiết Hố học, ứng dụng hố học để học sinh THCS tốt nghiệp trường khơng có đường học lên cấp cao mà thẳng vào lao động sản xuất, trở thành cơng nhân lành nghề, am hiểu khoa học Trong chương trình hố học phổ thơng để nắm bắt đầy đủ kiến thức mơn tập hố học đặc biệt quan tâm phương tiện hữu hiệu giảng dạy mơn hố học Bài tập hố học góp phần nâng cao khả tư sáng tạo cho học sinh q trình lĩnh hội kiến thức mà em học Trong q trình giải tập hố học, học sinh bắt buộc phải thực thao tác tư để tái kiến thức cũ, tìm mối liên hệ chất vật tượng, học sinh phải phân tích, tổng hợp, phán đốn, suy luận để tìm lời giải Nhờ vậy, tư học sinh phát triển lực làm việc độc lập, sáng tạo nâng cao Bài tập hố học phương tiện nhằm tích cực hố hoạt động học sinh q trình dạy - học hố học Những kiến thức kĩ khơng phải giáo viên rót vào học sinh, nhồi cho học sinh mà thơng qua hoạt động tích cực học sinh tìm kiếm Vì tập hố học đưa lúc, vừa trình độ để học sinh tự lực giải có ý nghĩa quan trọng giảng dạy mơn hóa học Bài tập hố học cơng cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kĩ học sinh, giúp giáo viên phát trình độ học sinh, làm bộc lộ khó khăn, sai lầm học sinh học tập hố học.Từ đó, giáo viên kịp thời điều chỉnh phương pháp giảng dạy có biện pháp giúp học sinh vượt qua khó khăn, khắc phục sai lầm Bài tập hố học giúp học sinh mở mang hiểu biết thực tiễn mình, giúp giáo dục tư tưởng đạo đức rèn phong cách làm việc người lao động mới: Làm việc có kế hoạch, có phân tích tìm phương hướng trước làm việc cụ thể Đặc biệt phải kể đến tập thực nghiệm, tập tính theo phương trình hố học, tập nhận biết chất, tập tách chất… Chúng giúp rèn cho học sinh tác phong cần cù, cẩn thận, tiết kiệm, độc lập, sáng tạo cơng việc Ở trường THCS, học lên lớp học sinh bắt đầu học mơn hóa học, thời gian học khơng nhiều (2 tiết/tuần), số tiết luyện tập chương trình khơng nhiều Nếu theo phân phối chương trình nội dung kiến thức sách giáo khoa học sinh khó có kỹ thao tác làm nhanh xác tất dạng tập, đặc biệt với dạng khó, mang tính tổng hợp, xâu chuỗi kiến thức, dạng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” ngược lại, giáo viên có phương pháp hướng dẫn học sinh giải tốt dạng tập giúp học sinh dễ dàng tái để xâu chuỗi kiến thức nắm kiến thức 2.2 Thực trạng vấn đề áp dụng sáng kiến kinh nghiệm: Mơn hố học đưa vào chương trình học cấp THCS muộn mơn khác (thấy mức độ khó kiến thức hóa học) Lớp học sinh bắt đầu học, thời lượng học Mơn hố học học theo chương trình đồng tâm, lượng kiến thức đưa vào chương trình cấp THCS tưởng ít, nhìn rộng sâu lại nhiều Bởi vậy, q trình giảng dạy mơn Hố học nên sử dụng dạng tập đó, để tải lượng kiến thức vừa sâu, vừa rộng, xâu chuỗi kiến thức, lại phù hợp với mức độ phạm vi kiến thức chương trình THCS Với dạng tập “ Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn Hố học, dạng tập để truyền tải kiến thức tốt, tiềm dạng tập chứa dung lượng kiến thức lớn, có khả hệ thống hố kiến thức, rèn luyện nhiều kỹ năng, có kỹ phán đốn, kỹ thực hành, đồng thời gây hứng thú cho học sinh q trình giải tập Nhưng thực tế tơi thấy việc sử dụng tập q trình giảng dạy mơn Hóa trường Trung học sở Phần lớn giáo viên chưa trọng nhiều đến dạng tập này, chưa hệ thống hố, đưa thành chun đề dạng tập cách khoa hoc, đưa tập tiết luyện tập đề kiểm tra dạng đơn giản Một số giáo viên lúng túng việc khai thác sử dụng dạng tập Qua điều tra, khảo sát: học sinh giải dạng “ Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn hố học chưa thành thạo, ngun nhân chủ yếu do: chưa hiểu cặn kẽ điều kiện đề bài, chưa biết cần vận dụng kiến thức để giải tập, chưa biết cách thực hiện, cách trình bày, thiếu điều kiện phản ứng, điều kiện thực nghiệm, yếu kĩ nhận biết, phân loại chất, chưa nắm tính chất hóa học chất, đặc biệt tính chất đặc trưng, riêng có chất Tóm lại, phương pháp, kỹ giải, kỹ trình bày dạng tập yếu Chất lượng mơn Hố học trường chưa cao Nhiều học sinh chưa thật say mê với mơn Hố học Qua tìm hiểu phân tích sở lý luận luận thực trạng tơi thấy việc đổi giảng dạy mơn Hóa học, để làm học sinh nắm kiến thức cách vững chắc, khơi dậy lòng đam mê mơn học, đam mê nghiên cứu khoa học cần thiết Để làm điều đó, mơn Hóa học việc áp dụng dạng tập “ Tách chất khỏi hỗn hợp” vơ hiệu Qua q trình giảng dạy tơi rút số kinh nghiệm việc sử dụng dạng tập “ Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn Hố học cấp THCS để đồng nghiệp tham khảo 2.3 Một số kinh nghiệm việc sử dụng dạng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” giảng day mơn Hố học cấp THCS 2.3.1 Xác định vai trò dạng tập: “Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn Hóa học cấp THCS - Giúp Ơn tập hệ thống chuỗi kiến thức loại chất kiến thức liên quan học - Giúp học sinh vận dụng kiến thức tính chất vật lí tính chất hóa học chất để tách loại chất nhớ sâu tính chất chât - Rèn luyện tư duy, kỹ nhớ, tường thuật, trình bày thí nghiệm, viết cân PTHH, rèn luyện tính nhạy bén khả nắm vững kiến thức chung mơn hố học cấp THCS, làm tiền đề cho việc học mơn hóa học cấp THPT nhằm giúp cho học sinh làm quen với việc nghiên cứu, tập làm khoa học, phát huy khả sáng tạo, gây niềm đam mê nghiên cứu khoa học cho em - Gắn kết lí thuyết thực hành, giúp cho em biết vận dụng kiến thức vào thực tế, có kỹ phân tích, phán đốn, nghiên cứu để nhận biết chất liên quan cơng việc, sống: mơi trường, rác thải, nguồn nước, cơng nghệ thực phẩm… từ em có hội để nảy sinh ý tưởng điều chế chất, đề tài nghiên cứu… Với vai trò dạng tập nêu trên, ta nên tạo tập đưa vào tiết dạy 2.3.2 Một số u cầu tạo tập: “Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn Hóa học cấp THCS Đây dạng tập hàm chứa nhiều kiến thức, mang tính tổng hợp, nên phải tìm hiểu sâu kiến thức, thấy rõ mối liên quan đơn vị kiến thức, thấy tính chất loại chất, tính chất riêng, đặc trưng chất vận dụng để tạo tập Bám sát vào nội dung chương trình để có tập phù hợp với trình độ học sinh, tạo điều kiện cho học sinh nắm bắt vấn đề cách nhanh chóng nhằm giúp cho học sinh hiểu rõ nhớ sâu kiến thức học, đồng thời có tập khó dành cho học sinh giỏi để phát triển, nâng cao kiến thức học sinh Ví dụ : Với học sinh lớp học đến thứ phải thực tốt việc tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối cát; cho học sinh liên hệ thực tế để thực tách dầu ăn khỏi hỗn hợp dầu ăn nước học xong chương Oxi - Sự cháy cho học sinh làm tập: Tách khí O khỏi khơng khí, hay tách khí O2 , N2 khỏi hỗn hợp khí O2 ,N2 Để phát học sinh giỏi có khả tư quan sát, tổng hợp tốt, từ tập ta phát triển thành tập sau: Làm để có muối ăn vơi sống từ hỗn hợp muối ăn đá vơi Dạy đến tính chất hóa học oxit (Hóa học 9) mức độ dễ ta cho học sinh làm ví dụ: tách CuO khỏi hỗn hợp CuO, BaO, Na 2O ( học sinh dựa vào tính chất CuO oxit bazơ, khơng tan nước, khơng tan bazơ, BaO, Na2O oxit bazơ, tan phản ứng với H 2O Mức độ khó học sinh học phần II- Khái qt phân loại oxit: cho học sinh làm ví dụ sau: tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3 , Fe2O3 nhằm khắc sâu tính chất Al2O3 lưỡng tính, khác với Fe2O3 tan dung dịch kiềm Chỉ nên áp dụng tiết luyện tập, ơn tập cuối chương hay đưa thành chun đề chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi, sau học xong loại chất Bài tập cần có nhiều hình thức, nhiều dạng, nhiều mức độ để kích thích em tìm tòi, nghiên cứu nhằm phát triển lực tư tạo hứng thú q trình học tập em Một hỗn hợp mức độ dễ ta lệnh tách chất, khó lệnh tách hai chất, lệnh tách chất 2.3.3 Phân loại dạng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn Hóa học cấp THCS Phân loại dạng tập ta dựa sở là: * Dựa vào hai loại tính chất: (phương pháp tách chất khỏi hỗn hợp tính chất vật lý hay tính chất hóa học.) - Tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (áp dụng tính chất vật lý khác chất có hợp để tách chúng khỏi hỗn hợp) nêu số phương pháp sau: Giáo viên giới thiệu phương pháp vật lý dùng để tách chất khỏi hỗn hợp Với phương pháp giáo viên có ví dụ cụ thể u cầu học sinh làm thí nghiệm sau trình bày lời giải, trường có đủ hóa thí nghiệm a) Phương pháp lắng gạn: Dùng dể tách chất rắn có khối lượng riêng khác khỏi nước dung dịch VD: Bột CuO bị lẫn bột than Hãy trình bày phương pháp vật lý để tách riêng bột CuO * Giải: Cho hỗn hợp bột CuO lẫn bột than vào cốc, thêm nước vào, khuấy lắng gạn Làm làm lại nhiều lần bột than nhẹ trơi theo nước ngồi, bột CuO chìm xuống đáy Lúc ta thu CuO phương pháp lọc b) Phương pháp cạn: Dùng để tách chất tan thành dạng rắn (khơng hóa gặp nhiệt độ cao) khỏi dung dịch VD: Trình bày phương pháp để thu muối từ nước muối? * Giải: Đun sơi hỗn hợp, nước bay hơi, lại chất rắn muối kết tinh c) Phương pháp lọc: Dùng để tách kết tủa (chất rắn) khỏi dung dịch VD: Đường bị lẫn cát Trình bày phương pháp để làm đường * Giải: Hòa tan hỗn hợp đường cát vào nước Khi đường bị tan vào nước lại cát khơng tan Cho giấy lọc vào phễu, lọc thu phần nước lọc, đem cạn phần nước lọc ta thu đường d) Phương pháp chưng cất: dùng để tách chất lỏng dễ bay khỏi hỗn hợp Phương pháp áp dụng chất có nhệt độ sơi chênh lệch lớn (khoảng 2000C trở lên) Sau dùng phương pháp ngưng tụ để thu lại chất VD: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp rượu nước Biết nhiệt độ sơi rượu 78,300C Đối với phương pháp này, GV liên hệ đến thí nghiệm chưng cất nước học lớp việc nấu rượu thực tế * Giải: Cho hỗn hợp vào dụng cụ chưng cất, rượu nước có nhiệt độ sơi khác ta thu rượu 78,30C, lại nước thu 1000C e Phương pháp chiết tách: dùng để tách chất lỏng khơng tan vào từ hỗn hợp tách lớp VD: Hãy trình bày phương pháp để tách riêng dầu ăn có lẫn nước? * Giải: Cho dầu ăn có lẫn nước vào phễu chiết Dầu ăn khơng tan nước nhẹ nước lên Mở khóa cho nước chảy xuống vừa hết, đóng khóa lại ta tách dầu ăn riêng nước riêng g Phương pháp từ tính: Dùng để tách chất bị nhiễm từ (bị nam châm hút) khỏi hỗn hợp rắn gồm chất bị nhiễm từ chất khơng bị nhiễm từ VD: Trình bày phương pháp vật lý để tách riêng vụn sắt, vụn đồng khỏi hỗn hợp vụn Sắt Đồng * Giải: Dùng nam châm (đã bọc nilon mỏng), chà nhiều lần lên hỗn hợp Do Sắt có tính nhiễm từ nên bị hút vào nam châm, Đồng khơng bị hút khơng có tính nhiễm từ Làm làm lại nhiều lần ta thu Sắt riêng, Đồng riêng - Tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học: Dựa vào tính chất hóa học khác chất hỗn hợp để tách chúng khỏi hỗn hợp Cách phân loại nhằm để giúp học sinh so sánh, nhớ kỹ tính chất hóa học loại chất, thực tế tách loại sử dụng tính chất hóa học khó thực Nên lệnh đề theo tơi khơng nên dùng lệnh “ Bằng phương pháp hóa học tách ” * Dựa vào đích việc tách: - Tách riêng vài chất khỏi hỗn hợp - Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Cách phân loại học sinh vận dụng tính chất vật lý tính hóa học, khác dựa vào đích việc tách tách lấy chất, hai chất hay tách lấy chất hỗn hợp Dựa vào sở phân loại ta thấy có hợp lý Nhưng qua thực tế giảng dạy, tơi thấy sử dạng tập hướng dẫn cho học sinh cách phân loại thứ hai hay Khi dạy chun đề loại chất (kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ) ta luyện tập cách tách loại, điều chế loại chất đó, sưu tầm tạo tập tách loại chất khác Cách phân loại phù hợp mặt lý thuyết thực tế Bởi tách chất khỏi hỗn hợp hay tách chất khỏi hỗn hợp phần lớn phải vận dụng tính chất hóa học tính chất vật lý để thực tách loại Như theo cách phân loại sâu vào kiến thức hố học, giúp học sinh nhớ, vận dụng kiến thức hố học ( tính chất chất tính chất vật lý tính chất hóa học) học cách có hệ thống 2.3.4 Hướng dẫn học sinh phương pháp làm tập “Tách chất khỏi hỗn hợp”: Đây dạng tập mang tính tổng hợp kiến thức, nên ta thường áp dụng tiết luyện tập, ơn tập cuối chương hay đưa thành chun đề chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi, sau học xong loại chất Khi luyện dạng tập này: Giáo viên cần phải có đầu tư, tìm tòi vận dụng linh hoạt kiến thức lí thuyết vào bài, loại chất, ơn tập kỹ cho học sinh, lưu ý với học sinh tính chất đặc trưng riêng chất, so sánh khác chất với chất kia, loại chất với loại chất (cụ thể: phải nhớ hiểu tính chất hố học loại chất: Kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối Đối với chất cụ thể, ngồi tính chất chung phải nhớ tính chất riêng, phương pháp điều chế sau vận dụng kiến thức cách linh hoạt.) - Giới thiệu phương pháp vật lý đơn giản để tách chất khỏi hỗn hợp (dựa vào khác tính chất vật lý, áp dụng phương pháp nêu trên) Đặc biệt phải nhắc học sinh nắm tính tan bazơ, axit, muối - Giới thiệu phản ứng thường dùng dạng tách chất khỏi hỗn hợp Đó là: phản ứng tan Kiềm chất lưỡng tính (Oxit lưỡng tính, hiđoxit lưỡng tính, hay gặp hợp chất Nhơm, Kẽm), phản ứng kim loại Nhơm, kim loại trước sau H dãy hoạt động hóa học, phản ứng oxit kim loại với chất khử như: CO, H 2, phản ứng nhiệt phân hiđoxit khơng tan, số chất khơng tan axit H 2SO4 đặc, nguội ( Al, Fe ), khơng tan H2O, axit SiO2 - Hướng dẫn học sinh phân tích đề - Giới thiệu phương pháp tổng qt cho dạng bài, vạch sơ đồ tách áp dụng hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp chất lỏng hỗn hợp chất khí ( việc làm cần thiết để học sinh trình bày lời giải khơng qn bước, khơng qn phản ứng.) Có đề u cầu trình bày sơ đồ tách loại viết PTHH, có đề u cầu trình bày phương pháp tách loại, học sinh nên lập sơ đồ tách loại ngồi giấy nháp, để sở em trình giải chi tiết vào giấy thi, để tránh thiếu sót bước Theo ý kiến riêng tơi với lời giải dạng tập tách nên u cầu học sinh trình bày sơ đồ tách loại chi tiết viết PTHH, đầy đủ để thể phương pháp bước tách loại Hỗ n hợp A B +X   → Y AX tan :  + → A ( tá i tạo ) B ↑ ,↓ :( thu trực tiế p B) Lưu ý: - Phản ứng tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần phải có đủ điều kiện: + Chỉ tác dụng lên chất hỗn hợp ( thường chất muốn tách) + Sản phẩm tạo thành tách dễ dàng khỏi hỗn hợp tạo kết tủa, tạo thành dung dịch khơng tan vào + Từ sản phẩm tạo thành dễ tái tạo lại chất ban đầu - Đối với hỗn hợp ban đầu: + Nếu hỗn hợp dạng rắn: X thường dung dịch để hồ tan chất A + Nếu hỗn hợp dạng dung dịch: X thường dung dịch để tạo kết tủa khí + Nếu hỗn hợp dạng khí: X thường chất để hấp thụ A ( giữ lại dung dịch) - Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác trạng thái - Làm khơ khí: Dùng chất hút ẩm để làm khơ khí có lẫn nước Về Ngun tắc: Chất dùng làm khơ có khả hút nước khơng phản ứng sinh chất phản ứng với chất cần làm khơ, khơng làm thay đổi thành phần chất cần làm khơ Ví dụ: Khơng dùng H2SO4 đ để làm khơ khí NH3 NH3 bị phản ứng : 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Khơng dùng CaO để làm khơ khí CO2 CO2 bị CaO hấp thụ : CO2 + CaO → CaCO3 + Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc ); P2O5 (rắn ); CaO(rắn); kiềm khan, muối khan (như NaOH, KOH, Na2SO4, CuSO4, CaSO4 … ) - Nói cách khác, phương pháp tách, phân thành phương pháp: + Phương pháp loại bỏ: Phương pháp dùng để tách chất khỏi hỗn hợp chất cần tách khó khơng tham gia phản ứng hóa học A A, B +X XB Ví dụ: Để tinh chế N2 tinh khiết từ hỗn hợp khí H2O, CO2, CO, N2, O2 Ta phải thực việc tách theo sơ đồ tách loại sau: H2O CO2 Hỗn hợp khí CO N2 O2 + CuO (dư) o t H2O CO2 khí O2 N2 + P (trắng) dư H2O khí CO2 N2 + dd NaOH (dư) khí H2O + H SO (đặc) N2 N2 dư Ta thu N2 tinh khiết, ta nhận thấy N2 khơng tham gia phản ứng với CuO, Ca(OH)2 , H2SO4 nên ta thu khí phương pháp loại bỏ + Phương pháp tái tạo: Dùng để tách chất dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với chất khác tạo thành chất mới, chất dễ tách khỏi hỗn hợp từ chất phản ứng để tạo chất cần tách X X, Y +A YA n Y Ví dụ: Muốn tách lấy khí CO2 hỗn hợp ví dụ trên, ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dich Ca(OH)2 dư, CO2 bị gữ lại phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi t CaCO3 → CaO + CO2↑ Như ta chuyển CO2 thành chất khơng tan CaCO3, từ tái tạo lại chúng nhờ phản ứng phân hủy - Giáo viên phải hướng dẫn cho học sinh trình bày giải, hay thực hành cần cho lượng chất vào phản ứng hay hòa tan với lượng vừa đủ hay phải dư, cho dư vào hỗn hợp thu sau lọc tách thành phần chất gì, phản ứng phải Khi nung chất rắn để thu chất rắn sau phản ứng tinh khiết phải nung đến khối lương khơng đổi Điều học sinh thường hay qn, khơng có điều kiện vừa đủ hay dư vào (tùy thuộc vào bài) khơng thực bước việc tách loại - Giáo viên cần đưa nhiều dạng tập loại hướng dẫn học sinh cách trình bày giải thật kỹ Mỗi dạng cụ thể, giáo viên nên lấy ví dụ, cho học sinh đọc kỹ đề, đưa câu hỏi giúp học sinh tái kiến thức cần thiết Cần hướng dẫn cho HS phân loại chất cần tách, xem thử chất cần tách thuộc loại chất nào? Bài tâp cho thuộc dạng tập nào? Từ nhớ lại phản ứng đặc trưng loại chất, biến đổi thành chất khác có trạng thái nào, từ chất có tái tạo lại chất ban đầu khơng Từ phản ứng đặc trưng nên vân dụng tách loại chất trước Giáo viên phải hướng dẫn cho HS đường tách loại ngắn nhất, đắn để HS tự lập sơ đồ tư để trả lời miệng, viết văn viết, để tiến hành thí nghiệm - Giáo viên nên phát vấn học sinh bổ sung ý học sinh trả lời thiếu hay chỉnh ý chưa đúng, đặc biệt cho học sinh thấy tính chất đặc biệt chất, “bẩy” đề từ trình bày sơ đồ Trên sở trình bày lời giải mẫu chi tiết, kèm PTHH (Vì thực tế học sinh lúng túng cách trình bày giải dạng tập này) Ví dụ: Một hỗn hợp gồm bạc, sắt, đồng Trình bày cách tách riêng kim loại hỗn hợp kim loại Viết phương trình phản ứng để minh họa (trích đề thi HSG tỉnh An Giang cấp THCS - năm 2002) Giáo viên cần hướng dẫn học sinh: + Trước tiên cần xác định kim loại có kim loại đứng sau Hiđro dãy hoạt động hóa học (Ag Cu), có kim loại khơng phản ứng với oxi đun nóng khơng khí Ag, chốt + Từ ta lập sơ đồ tách sau Ag Hỗn hợp Fe Kim loại Cu Hòa tan dd HCl (dư) lọc, tách FeCl2 Ag Cu Mg to O2, dư Fe Ag dd HCl vừa đủ CuO lọc, tách Ag dd CuCl2 đpdd Cu Giáo viên cần hỏi học sinh: phải cho lượng axit HCl dư vào hỗn hợp kim loại? Học sinh trả lời, giáo viên giải thích rõ, để rút kinh nghiệm làm tập khác, điều kiện cần thiết + Từ sơ đồ trình bày lời giải chi tiết sau: - Cho hỗn hợp kim loại phản ứng với dung dịch HCl (dư) có Fe tan phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ - Lọc lấy Cu, Ag Phần nước lọc thu cho tác dụng với kim loại Mg vừa đủ, thu Fe qua phản ứng: FeCl2 + Mg → Fe↓ + MgCl2 - Đốt hỗn hợp Cu Ag khơng khí đến khối lượng khơng đổi, có Cu phản ứng với O2, thu CuO Ag Cho hỗn hợp CuO Ag vào dung dịch 10 HCl dư, sau phản ứng lọc tách ta thu chất khơng tan Ag phần dung dịch CuCl2, điện phân dung dịch CuCl2 thu kim loại Cu CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O đpdd CuCl2  → Cu + Cl Sau giáo viên nên đưa số ví dụ tương tự để học sinh luyện tập Nếu có phòng thực hành với đầy đủ hóa chất dụng cụ nên hướng dẫn học sinh làm số tách thực hành cụ thể Đây hình thức kiểm tra mà người giáo viên phải chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất đòi hỏi phải có nhiều thời gian Bù lại với hình thức kiểm tra tạo cho HS niềm say mê hứng thú học tập, rèn luyện kỹ thực hành, tạo điều kiện cho em có niềm tin u khoa học Khi trình bày tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” phương pháp thực hành cần giáo dục cho học sinh ý thức tiết kiệm, tn thủ qui định bước làm thí nghiệm hố học 2.3.5 Hệ thống số tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” phân loại theo đích việc tách loại: (Do khn khổ SKKN, nên tơi chưa phân loại cụ thể dạng tập tách theo phân loại chất, chưa đưa nhiều ví dụ hợp chất hữu cơ, ví dụ đưa phần có số ví dụ tơi trình bày giải chi tiết lại tơi trình bày sơ đồ tách loại, mong bạn đọc thơng cảm) 2.3.5.1 Tách riêng vài chất khỏi hỗn hợp Bài 1: Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn, tinh bột cát Lời giải: - Hòa tan hỗn hợp vào nước, đổ hỗn hợp qua giấy lọc, tinh bột, cát khơng tan thu giấy lọc - Cơ cạn phần nước lọc thu làm nước bay ta thu muối ăn Bài 2: Cho hỗn hợp gồm khí: CO2, C2H2 , O2 làm để thu oxi tinh khiết Lời giải: - Dẫn hỗn hợp lội qua dung dịch nước vơi trong, khí CO2 giữ lại: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch nước Brơm khí C2H2 bị giữ lại: C2H2 + Br2 → C2H2Br4 - Khí khí Oxi tinh khiết Bài 3: Trình bày phương pháp tách riêng khí SO 2, O2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2 Lời giải: - Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư, ta thu khí O2: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O - Dung dịch thu tác dụng với H2SO4 lỗng, ta thu đươc SO2: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ 11 Bài 4: Có hỗn hợp gồm kim loại dạng bột Fe, Cu, Au trình bày phương pháp tách Sắt khỏi hỗn hợp Lời giải: - Cho hỗn hợp kim loại phản ứng với dung dịch HCl dư có Fe tan phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ - Lọc lấy Cu, Au Phần nước lọc thu cho tác dụng với dung dịch NaOH sinh kết tủa trắng xanh Fe(OH)2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl - Lọc lấy Fe(OH)2 nung nóng nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) đến khối lượng khơng đổi thu FeO t Fe(OH)2 → FeO + H2O - Nung nóng FeO cho luồng khí H2 dư qua thu Fe t FeO + H2 → Fe + H2O Bài Có hỗn hợp gồm chất rắn Na 2CO3, NaCl, CaCl2, NaHCO3 Làm để thu NaCl tinh khiết ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Lời giải: - Hồ tan hỗn hợp vào nước dư, xảy phản ứng giữa: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl - Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu có chứa NaCl, NaHCO 3, có dư Na2CO3 CaCl2 - Cho tiếp Na2CO3 dư vào dung dịch để làm kết tủa hết CaCl2 - Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu có chứa NaCl, NaHCO 3, Na2CO3 dư - Cho HCl dư vào, xảy phản ứng HCl với Na 2CO3 với NaHCO3, thu dung dịch NaCl Na2CO3 + HCl → 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 - Cơ cạn dung dịch đến khan thu NaCl tinh khiết Bài Một hỗn hợp gồm Cu có lẫn Fe, Ag, S Nêu phương pháp để tinh chế Cu Ag tinh khiết Lời giải: - Cho hỗn hợp vào axit HCl dư Fe bi hòa tan Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Lọc thu chất rắn lại gồm Cu, S, Ag: - Đốt oxi để loại bỏ S dạng khí SO2: t 2Cu + O2 → 2CuO t S + O2 → SO2 - Chất rắn thu CuO Ag đem hòa tan vào axit HCl lượng vừa đủ, CuO bị hòa tan, Ag khơng tan, lọc tách ta thu Ag CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Điện phân dung dịch CuCl2 ta thu Cu 0 0 12 đpdd CuCl2  → Cu + Cl Bài Trình bày phương pháp tinh chế Ag bị lẫn tạp chất Al, Fe, Cu ? - Ngâm hỗn hợp vào dd HCl dư, Al, Fe bị hòa tan Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - Lọc lấy chất rắn khơng tan Ag Cu - Ngâm hỗn hợp dạng bột dd AgNO3 dư đến phản ứng hồn tồn: Cu +2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag - Lọc lấy chất rắn, thu Ag tinh khiết Bài Một hỗn hợp gồm Cu có lẫn Fe, Ag, S Nêu phương pháp để tinh chế Cu tinh khiết Sơ đồ tách loại Cu ( OH ) CuCl CuO,Ag HCl CuO Cu ,Ag O ,t O ,t đế n k/l k đổ i + NaOH  →  → FeCl3  → Fe( OH )  → lọc, tách Fe3O Fe 2O3 Fe, S FeCl2 Fe( OH ) o o o 2 CuO H dư,t Cu + HCl  →  → Cu Fe 2O3 Fe Hoặc tách tinh chế theo sơ đồ sau: Fe,Cu + HCl Ag,S + O ,t Ag + HCl đpdd  → →  → CuCl2  → Cu Ag,S Cu CuO o o Bài N2 bị lẫn tạp chất H2O, CO2, CO, N2, O2 Làm để có N2 tinh khiết Sơ đồ tách loại H2O CO2 Hỗn hợp khí CO N2 O2 + CuO (dư) to H2O CO2 khí O2 N2 + P (trắng) dư H2O CO khí N2 + dd NaOH (dư) dư khí H2O + H SO (đặc) N2 N2 Bài CO2 điều chế từ phản ứng CaCO3 HCl thường có lẫn nước khí HCl Làm để có CO2 tinh khiết Giải Phản ứng điều chế CO2 : CaCO3 + 2HCl → CaCl + H 2O + CO Vì CO2 lẫn H2O HCl cần phải tinh chế Sơ đồ tách loại: CO2 Hỗn hợp khí H2O HCl dd NaHCO3 CO2 H2O + P2O5 ↑ CO2 tinh khiết Bài 10 Trình bày cách tinh chế khí HCl từ hỗn hợp khí O2, HCl, CO2 Sơ đồ tách loại 13 O2 HCl Hỗn hợp khí CO2 +dd Ca(OH)2 (dư) Thu ↑, lọc ↓ ↑O2, ↓CaCO3 dd CaCl2 Ca(OH)2 dư H SO đậm đặc ↑HCl khan CaCl2 t Ca(OH)2 to o Bài 11 Quặng boxit để luyện nhơm thường có lẫn SiO2 Fe2O3 Làm để có Al2O3 tinh khiết Sơ đồ tách loại Al O Quặng Boxit SiO2 Fe2O3 dd HCl dư lọc tách ↓ ↓ SiO2 AlCl3 dd FeCl3 HCl dư NaOH dư lọc tách ↓ NaAlO dd NaOH Al(OH)3 Al2O3 to đến khối lượng khơng đổi ↓Fe(OH)3 Bài 12 Nêu phương pháp để tinh chế BaCl2 tinh khiết từ hỗn hợp rắn FeCl3 BaCl2 Sơ đồ tách loại Hỗn hợp FeCl3 BaCl2 rắn H2O FeCl3 dd BaCl2 Fe(OH)3 +Ba(OH)2 dư dd BaCl2 BaCl + HCl dư dd HCl dư Ba ( OH ) dư to BaCl2 khan Bài 13: Bằng phương pháp tách muối ăn khỏi hỗn hợp dung dịch chất sau: NaCl, MgCl2,Na2SO4 , NaBr, CaSO4 Sơ đồ tách loại NaCl Na SO4 dd NaBr MgCl2 CaSO4 ↓BaSO4 + dd BaCl2(vừa đủ) lọc tách ↓ NaCl NaBr + ddNa 2CO3 (dư) dd → lọc,tá ch↓ MgCl2 CaCl ↓ CaCO3 MgCO3 NaCl NaCl + Cl + dd HCl (dư) NaCl dd NaBr NaBr t HCl (dư) Na2CO3 CO2 n 2.3.5.2 Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Bài Trình bày phương pháp tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm CO 2,) SO2, H2 Lời giải: - Cho hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch nước vơi (dư) khí CO2 SO2 bị giữ lại khí H2 Ta thu khí H2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O - Cho dung dịch H2SO3 vào hỗn hợp dư ta thu khí CO2 H2SO3 + CaCO3 → CaSO3 ↓ + H2O + CO2 ↑ - Cho tiếp vào hỗn hợp dung dịch HCl thu SO2 14 CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2 ↑ + H2O Bài Hỗn hợp khí gồm CO, CO 2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Lời giải: - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư ; CO2 giữ lại: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Lọc tách kết tủa CaCO3 nhiệt phân CaCO3 thu CO2: t CaCO3  → CaO + CO2 ↑ - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag 2O dư NH3; lọc tách thu kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3: NH C2H2 + Ag2O  → C2Ag2↓ + H2O - Cho kết tủa tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu C2H2 : t C2Ag2 + H2SO4  → C2H2 ↑ + Ag2SO4 - Dẫn hỗn hợp CO, C 2H4 NH3 qua dd H2SO4 lỗng dư, đun nóng; thu CO: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 dd H SO C2H4 + H2O  → CH3CH2OH - Chưng cất dung dịch thu C 2H5OH, tách nước từ rượu thu 170 C , H SO đặ c C2H4 CH3CH2OH  → C2H4 + H2O Bài Trình bày phương pháp để tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm: CO2, CH4, C2H4, C2H2 Lời giải: - Dẫn hỗn hợp qua dd nước vơi dư khí CO2 bị giữ lại, lọc kết tủa đem tác dụng với dd H2SO4 thu khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 ↑ - Dẫn khí qua dung dịch Ag 2O/NH3 dư, khí C2H2 bị giữ lại, lọc kết tủa vàng nhạt đem tác dụng với axit HCl, thu hồi khí C2H2 NH → Ag2C2 ↓ + H2O C2H2 + Ag2O  Ag2C2 + 2HCl → 2AgCl ↓ + C2H2 ↑ - Dẫn tiếp khí lại qua dung dịch Br2 dư, khí C2H4 bị giữ lại phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2; khí ta thu hồi CH4 - Cho C2H4Br2 tác dụng với Zn ta thu hồi khí C2H4 C2H4Br2 + Zn → ZnBr2 + C2H4 ↑ Bài Có hỗn hợp bột Oxít Fe 2O3 Al2O3 Làm để tách riêng Oxít khỏi hỗn hợp Lời giải: - Cho hỗn hợp Oxít phản ứng với dung dịch NaOH dư Al 2O3 bị hồ tan thành NaAlO2 Còn Fe2O3 khơng tan Lọc lấy Fe2O3 Al2O3 + 2NaOH dư → 2NaAlO2 + H2O - Lấy dung dịch lọc phản ứng với CO2 kết tủa Al(OH)3 2NaAlO2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3↓ + 2NaHCO3 2NaOH dư + CO2 → Na2CO3 + H2O 4 15 - Lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi ta thu t Al2O3 Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Bài Trình bày phương pháp tách riêng oxit khỏi hỗn hợp gồm Al 2O3, Fe2O3, SiO2 Lời giải: - Cho dung dịch HCl dư vào hỗn hợp, Al2O3, Fe2O3 bị hòa tan phản ứng: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O - Lọc tách ta thu SiO2 khơng tan: - Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl3, FeCl3, lọc tách kết tủa thu Fe(OH)3 nước lọc chứa NaAlO2, NaOH dư FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O - Nhiệt phân Fe(OH)3, đến khối lượng khơng đổi thu Fe2O3 t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O - Thổi khí CO2 vào phần nước lọc thu kết tủa Al(OH)3 2NaAlO2 + 2CO2 +4H2O → 2Al(OH)3↓ + 2NaHCO3 2NaOH dư + CO2 → Na2CO3 + H2O - Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu t Al2O3 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Bài 6: Hỗn hợp rắn gồm muối AlCl 3, FeCl3, BaCl2 Trình bày phương pháp tách riêng muối khỏi hỗn hợp Lời giải: - Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào hỗn hợp muối: AlCl3, FeCl3, BaCl2 FeCl3tác dụng tạo kết tủa Fe(OH)3 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → Fe(OH)3↓+ 3BaCl2 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O - Lọc lấy kết tủa Fe(OH)3 cho phản ứng với dung dịch HCl dư, sau làm bay H2O HCl dư ta FeCl3 khan Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O - Dung dịch lại gồm: BaCl2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 cho phản ứng với HCl vừa đủ thu Al(OH)3 kết tủa dung dịch có chứa BaCl2, cạn dung dịch ta BaCl2 khan Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O → 2Al(OH)3↓ + BaCl2 Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O - Lọc lấy kết tủa Al(OH)3 cho phản ứng với dung dịch HCl dư ta dung dịch AlCl3, đun nóng đuổi HCl dư, cạn dung dịch ta AlCl3 khan Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O Bài 7: Có hỗn hợp gồm kim loại dạng bột Ag, Al, Fe Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Lời giải: - Hòa tan hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe dung dịch NaOH (dư) Fe, Ag khơng tan, lọc lấy phần khơng tan, Al bị hòa tan thành NaAlO2 2Al +2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 0 16 - Thổi khí CO2 vào phần tan NaAlO2 thu kết tủa Al(OH)3 2NaAlO2 + 2CO2 +4H2O → 2Al(OH)3↓ + 2NaHCO3 - Lọc lấy kết tủa Al(OH)3 nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi ta thu Al2O3 Lấy chất rắn Al2O3 điện phân nóng chảy thu Al tinh khiết đpcn → 4Al + 3O2↑ 2Al2O3  Criolit - Hòa tan Fe Ag dung dịch HCl (dư) Fe bị hòa tan thành dung dịch FeCl2, qua phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑; Ag khơng tan Lọc lấy Ag - Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch FeCl2 ta thu Fe(OH)2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl - Lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 nung mơi trường chân khơng thu chất t rắn FeO qua phản ứng: Fe(OH)2 → FeO + H2O - Dùng khí H2 dư khử FeO nhiệt độ cao ta Fe tinh khiết t FeO + H2 → Fe + H2O Bài 8: Bằng phương pháp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Au Lời giải: - Hồ tan hỗn hợp dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách Fe, Mg, Cu khơng tan Thổi CO2 dư vào nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O →Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng khơng đổi thu Al 2O3, điện phân nóng chảy Al2O3, thu Al: t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O đpcn → 4Al + 3O2 2Al2O3  Criolit - Hồ tan hỗn hợp kim loại dd HCl dư, tách Au khơng tan dung dịch hai muối: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH dư vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi: t Mg(OH)2  → MgO + H2O t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O - Thổi CO dư vào hỗn hợp oxit nung nhiệt độ cao: t Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 MgO + CO khơng phản ứng - Hồ tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội dư, có MgO tan, lọc tách chất rắn khơng tan ta thu Fe → MgSO4 + H2O MgO + H2SO4 (đặc nguội)  0 0 0 17 - Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch lại, lọc tách kết tủa thu Mg(OH)2, cho Mg(OH)2 phản ứng với HCl ta thu MgCl 2, điện phân nóng chảy MgCl2 ta thu Mg MgSO4 +2NaOH dư → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O đpcn → Mg + Cl2 MgCl2  Bài 9: Trình bày ngắn gọn phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau: C2H4, C2H2 CO2 + HCl Sơ đồ tách loại Ag C CH C2 H Hỗn hợp C H 2 khí CO 2 2 + Ag2O/ddNH3 lọc tách ↓ thu khí Bài 10: Trình bày phương CH4, C2H4, C2H2, SO2 Sơ đồ tách loại CH C2H Ba( OH ) dư  → lọc,tá ch C2H SO 2 C 2H4 CO to CaCO3 + ddCa(OH)2 CO2 C2H4 ↑ lọc tách ↓ thu khí pháp tách riêng khí khỏi hỗn hợp khí : BaSO3 CH ddAgNO / NH C2 H → C2H + HCl ↓ C2 Ag  → C2 H + Zn dd C2 H Br2  → C 2H CH C2 H dd Br dư → C 2H Bài 11: Một hỗn hợp gồm:BaO, MgCO3, Al2O3¸CuO Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp Sơ đồ tách loại Cu O , t CuO BaO MgCO3 Al2O3 CuO ↓ + Ba(OH)2 (dư) lọc, tách ↓ dd HCl dd MgCl + Na2CO3 lọc, tách ↓ MgCO3 t CuO k/l khơng đổi Ba(AlO2) + CO Ba(OH)2 dư (dư) MgO t CuO , Al(OH)3 H2 dư MgO Cu t0 k/l khơng đổi HCl dư lọc, tách Al2O3 dd HCl MgCl2 MgCO3 Bài 12: Có hỗn hợp M gồm CaCO3, Fe2O3, Al2O3 SiO2 Hãy trình bày phương pháp để lấy chất riêng lẻ, khối lượng khơng đổi Viết phương CaCl2 o Fe2O3 trình hóa học phản ứng.FeCl Fe(OH)3 t d NaOH dư d A AlCl Sơ đồ tách loại CaCl Hỗn hợp M d2 HCl dư HCl (dư) Na2CO3 dư NaAlO2 d B NaOH (dư) HCl SiO2 CaCO3 NaCl NaAlO2 d2 C NaOH Na2CO3 (dư) CO2 dư Al(OH)3 d2 to đến khối lượng khơng đổi Al2O3 18 Bài 13: Một hỗn hợp gồm chất rắn sau: FeCl2, CuCl2 , NaCl, AlCl3 Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp sơ đồ tách loại: FeCl2, CuCl2 + H2O (dư) Cu, Fe + Al (vừa đủ) d A + HCl (dư) lọc tách FeCl2 Cơ cạn FeCl2 (rắn) +Cl2, to Cu CuCl2 lọc tách Al(OH)3 +HCl AlCl3 +NaOH (vừa đủ) d2 NaCl, AlCl3 lọc tách NaCl Cơ cạn NaClrắn Bài 14: Bằng phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp NaClrắn AlCl chất sau: MgCl2, CaCO3 , AlCl3, BaSO4 , Sơ đồ tách loại BaSO4 CaCO3 AlCl3 MgCl2 ↓BaSO4 ↓CaCO3 + H2O (dư) + dd HCl (dư) lọc tách ↓ dd AlCl3 + dd NaOH dư MgCl2 lọc tách ↓ hợp rắn 15: Fe có lẫn Fe O , Bài ↓BaSO4 CaCl2 dd HCl (dư) + Na2CO3 (dư) ↓Mg(OH)2 NaAlO2 dd NaOH (dư) ↓CaCO3 lọc tách ↓ + HCl vừa đủ ↓ dd MgCl2 + CO2 (dư) + HCl ↓Al(OH)3 vừa đủ ↓ dd AlCl3 lọc tách ↓ Mg có lẫn MgO, Cu, Ag hỗn hợp vụn Trình bày phương pháp tách lấy Al, Fe, Cu, Ag khỏi hỗn hợp dạng đơn chất Sơ đồ tách loại: Fe, Fe3O4 Mg, MgO Hỗn hợp Cu, Ag + HCl dư ↓Cu ↓Ag + O2 (dư) to lọc tách ↓ FeCl2 dd AlCl3 + NaOH dư FeCl3 L ọc tách ↓ MgCl2 Fe2O3 Hỗn hợp chất rắn D MgO ↓ Mg(OH)2 dd HCl dư Ag CuCl2 Điện phân dd Cu HCl CuO HCl dư Ag Al, to Fe Al2O3 MgO MgCl2 dd HCl dư H2SO4 (đặc, nguội, dư) lọc tách ↓ đp dd Fe(OH) ↓ Fe(OH) Mg(OH)2 dd NaOH dư NaAlO2 to đến khối lượng khơng đổi CO2 dư lọc tách ↓ Hỗn hợp chất rắn D Al(OH)3 Fe dd Al2(SO4)3 MgSO4 NaOH dư lọc tách dd NaAlO2 ↓ Mg(OH)2 Mg Al(OH)3 t đến k/l khơng đổi Al O đp nóng chảy Al o Criolit 19 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Qua qúa trình trực tiếp giảng dạy mơn Hố học lớp lớp 9, đặc biệt qua đợt ơn luyện đội tuyển học sinh giỏi cấp, tơi thấy sử dụng dạng tập “Tách chất khỏi hỗn hợp” hiệu việc hệ thống ơn tập kiến thức bản, kiến thức chun sâu cho học sinh Nhất đội tuyển học sinh giỏi Từ kiến thức thu dạng tập phần sở để em phân tích biến đổi hố học dạng tập khác Bởi vậy, với nhiệt tình, chun sâu kiến thức qua lên lớp tơi cảm nhận tin tưởng u thích mơn Hố học em, nên chất lượng mơn Hố học thời gian tơi tham gia giảng dạy theo thời gian nâng lên rõ rệt - Chất lượng đại trà lớp tơi trực tiếp dạy ln đạt tỷ lệ giỏi 80%, khơng có học sinh yếu - Chất lượng đội tuyển nâng lên, qua năm tơi trực tiếp ơn luyện đội tuyển số giải đạt cấp huyện, cấp tỉnh thể qua bảng sau: Năm học Giải cấp huyện (lớp 8+9 ) Giải cấp tỉnh (lớp 9) Nhất 2001 – 2002 2002 – 2003 2003 – 2004 2004 – 2005 2005 – 2006 2006 – 2007 Nhì Ba KK Tổng Nhất Nhì Ba KK Tổng 2 2 5 15 6 17 11 20 4 18 6 13 10 5 22 1 17 2011 – 2012( HSG 8) 3 Tổng 12 40 28 36 116 20 13 40 3.KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ - Giáo viên phải nhiệt tình tâm huyết với nghề nghiệp, phải ln có ý thức tự nghiên cứu tìm tòi, có bao qt kiến thức khơng cấp THCS mà phải mở rộng nâng cao lên phần kiến thức cấp THPT - Cấp cần có chế độ phụ cấp độc hại cho giáo viên giảng dạy mơn Hố học giáo viên phải trực tiếp tiếp xúc với nhiều hố chất độc hại q trình chuẩn bị thí nghiệm đến thực thí nghiệm dạy - Cần có thêm biên chế giáo viên thực hành cho trường thời gian nghỉ hai tiết phút, giáo viên khơng thể chuẩn bị kịp thời đồ dùng thí nghiệm - Cần tăng cường sở vật chất, phòng chức năng, kho chứa hố chất, diện tích đất cho nhà trường Bổ sung thêm cho trường thiết bị thí nghiệm đầy đủ, đảm bảo u cầu mặt kỹ thuật để thí nghiệm thành cơng có độ an tồn cao cho giáo viên học sinh Trong q trình thực đề tài chắn nhiều thiếu sót, mong nhận ý kiến đóng góp đồng nghiệp Tơi xin chân thành cảm ơn ! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 21 tháng năm 2016 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác 20 Lê Thị Thơ TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngơ Ngọc An (1999), Rèn kỹ giải tốn hố học 9, NXBGD, Hà Nội Ngơ Ngọc An (2004), Câu hỏi tập trắc nghiệm hố học – THCS, NXB ĐHSP Trần Bá Hồnh (2003), Đổi phương pháp dạy học trường THCS, NXBĐHSP Hà Nội Trần Bá Hồnh, Cao Thị Thặng, Phạm Thị Lan Hương (2003), Áp dụng dạy học tích cực mơn hố học, NXBĐHSP Hà Nội Đinh Thị Hồng (1997), Bài tập hố học 9, NXBGD Hà Nội Trần Thành Huế (1998), Một số vấn đề việc dạy giỏi, học giỏi mơn hố học phổ thơng giai đoạn mới, Kỷ yếu hội nghị hố học tồn quốc lân thứ 3, Hà Nội Nguyễn Sinh Huy - Nguyễn Văn Lê (1997), Giáo dục học đại cương, NXBGD Vũ Văn Lục (1993), Phương pháp dạy tập hố học, TLBDTX, NXBGD Cao Thị Thặng (1999), Hình thành kĩ giải tập hố học trường trung học sở, Sách BDTX chu kỳ 1997-2000 cho giáo viên THCS, NXBGD 10 Nguyễn Ngọc Quang (1994), Lí luận dạy học hố học tập 1, NXBGD, Hà Nội 11 Lê Xn Trọng (2001), Bài tập nâng cao Hố 9, NXBGD, Hà Nội 12 Lê Xn Trọng (2003), Bài tập trắc nghiệm hố học 9, NXBGD, Hà Nội 13 Nguyễn Xn Trường (2006), Bài tập nâng cao hố học 9, NXBGD, Hà Nội 14 Nguyễn Xn Trường (2006), Trắc nghiệm sử dụng trắc nghiệm dạy học hố học trường phổ thơng , NXBĐHSP Nguyễn Xn Trường (2003), Bài tập hố học trường phổ thơng, NXB ĐHSP 15 Hồng Thành Chung(2010), Những chun đề hay khó Hóa học THCS, NXB NXBGD, Hà Nội 21 16 Lê Thanh Xn (2010), Chun đề Hóa học vơ cơ, tập 4, NXB NXBGD, Hà Nội 22 ... dụng dạng tập “ Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn Hố học cấp THCS để đồng nghiệp tham khảo 2.3 Một số kinh nghiệm việc sử dụng dạng tập Tách chất khỏi hỗn hợp” giảng day mơn Hố học cấp THCS 2.3.1 Xác... thú q trình học tập em Một hỗn hợp mức độ dễ ta lệnh tách chất, khó lệnh tách hai chất, lệnh tách chất 2.3.3 Phân loại dạng tập Tách chất khỏi hỗn hợp” mơn Hóa học cấp THCS Phân loại dạng tập ta... mơn học, đam mê nghiên cứu khoa học cần thiết Để làm điều đó, mơn Hóa học việc áp dụng dạng tập “ Tách chất khỏi hỗn hợp” vơ hiệu Qua q trình giảng dạy tơi rút số kinh nghiệm việc sử dụng dạng