Giáo án hóa 8 quyển 2 14 15

Ngày soạn: 2/1/2010 CHƯƠNG IV Tiết 37 Ngày dạy 8A………………………… 8B………………………… 8C………………………… 8D………………………… 8E………………………… OXI – KHÔNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI Mục tiêu a Về kiến Giúp học sinh biết điều kiện thường nhiệt độ áp thức: xuất oxi chất khí không màu, không mùi tan nước, nặng không khí Biết oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim Học sinh viết phương trình hoá học oxi với lưu huỳnh photpho b Về kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, so sánh, làm thí nghiệm, viết công thức phương trình hoá học c Về thái độ: Giáo dục lòng say mê yêu thích môn, giáo dục tính cẩn thận Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án – Tài liệu Bảng phụ ghi nội dung tập Dụng cụ: Bình cầu, lọ thuỷ tinh, ống dẫn, thìa sắt, đèn cồn, kẹp Hoá chất: Thuốc tím, bột P đỏ, mẩu than Chuẩn bị học sinh: Xem lại kiến thức học chương trước Nghiên cứu trước nội dung Tìm hiểu tài liệu tính chất oxi Tiến trình dạy * Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Lớp 8A: 8B: 8C: 8D: 8E: a.Kiểm tra cũ: (Không ) * Đặt vấn đề vào mới: (1 phút) Trong học kỳ I em nghiên cứu khái niệm chất, nguyên tử, phân tử, phản ứng hoá học, mol tính toán hoá học Sang học kì II em nghiên cứu số chất cụ thể Trước tiên ta tìm hiểu oxi không khí Oxi nguyên tố phổ biến thứ hai không khí có nhiều ứng dụng sống Vậy oxi có tính chất gì, xét b Dạy nội dung Hoạt động thầy trò Học sinh ghi ? Bằng kiến thức học em lên điền ( phút) thông tin vào phần để trống bảng phụ Kí hiệu hoá học nguyên tố oxi: Công thức hoá học đơn chất khí oxi: Nguyên tử khối: Phân tử khối: Hàm lượng oxi vỏ Trái đất: KHHH: O HSTB Kí hiệu hoá học nguyên tố oxi: O CTHH: O2 Công thức hoá học đơn chất khí oxi: NTK: 16 O2 PTK: 32 Nguyên tử khối: 16 Phân tử khối: 32 Hàm lượng oxi vỏ Trái đất: 49,4% ? Bằng hiểu biết thực tế em cho biết oxi có đâu? HSTB Trong không khí (dạng đơn chất) Trong nước, đường, quặng, thể người, động vật, thực vật (dạng hợp chất) Cý Oxi có tính chất lí học -> Xét I Tính chất vật lí ( 10 phút) GV Yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng khí oxi Quan sát: theo nhóm, nhóm quan sát lọ ? Qua quan sát lọ đựng khí oxi em nhận xét màu sắc, trạng thái oxi nhiệt độ thường? HSTB Ở nhiệt độ thường oxi chất khí không màu ? Em mở lọ đựng khí oxi đưa vào gần ngửi cho biết mùi oxi? HSTB Khí oxi không mùi GV Các em nghiên cứu phần (SGK/T81) Trả lời câu hỏi lit nước 200 C hoà tan 31 ml khí oxi lit nước 200 C hoà tan 700 l khí NH3 ? Vậy khí oxi chất tan nhiều hay tan nước? HSTB Khí oxi tan nước nhiệt độ thường ? Dựa vào kiến thức học em cho biết tỉ khối oxi không khí? Cho nhận xét? HSTB Tỉ khối oxi với không khí 32/29 khí Kết luận oxi nặng không khí ? Qua quan sát nghiên cứu thông tin em cho biết tính chất vật lí khí oxi? HSTB Khí oxi chất khí: Không màu, không - Khí oxi chất khí: Không mùi, tan nước, nặng không màu, không mùi, tan khí nước, nặng không khí Oxi hoá lỏng nhiệt độ -1830 C, oxi lỏng - Oxi hoá lỏng nhiệt độ có màu xanh nhạt -1830C, oxi lỏng có màu xanh GV Oxi có tính chất vật lí oxi nhạt có tính chất hoá học -> Xét II Tính chất hoá học GV Làm thí nghiệm tác dụng khí oxi (25 phút) với lưu huỳnh (oxi không khí) Tác dụng với phi kim HSTB Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm theo hướng dẫn: Dùng muôi sắt múc lấy a Với lưu huỳnh lượng lưu huỳnh hạt đỗ xanh đưa Thí nghiệm: (SGK/T81 – 82) muôi lên lửa đèn cồn -> quan sát ? Qua quan sát em cho biết có tượng xảy ra? HSTB Lưu huỳnh cháy có khí bay lên GV Tiến hành: Dùng muôi sắt múc lấy lượng lưu huỳnh hạt đỗ xanh đưa muôi lên lửa đèn cồn sau đưa vào bình đựng oxi ? Qua quan sát em cho biết tượng xảy ra? HSTB Lưu huỳnh cháy sáng ? Em so sánh lưu huỳnh cháy không khí lưu huỳnh cháy oxi? HSTB Lưu huỳnh cháy oxi nhanh, mạnh lưu huỳnh cháy không khí ? Qua thí nghiệm em có kết luận gì? HSTB Oxi tác dụng với lưu huỳnh Lưu huỳnh cháy không khí với lửa nhỏ màu xanh nhạt Lưu huỳnh cháy bình oxi mãnh liệt GV Lưu huỳnh cháy không khí, bình oxi hay nói lưu huỳnh tác dụng với oxi tạo thành lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) ? Em lên bảng viết phương trình hoá học phản ứng lưu huỳnh tác dụng với oxi? t HSTB S ( r ) + O2 ( k ) → SO2 ( k ) GV Lưu huỳnh cháy oxi tạo PTHH: SO2 tạo SO3 o t S ( r ) + O2 ( k ) → SO2 ( k ) GV Phát phiếu học tập dụng cụ cho Lưu huỳnh oxit nhóm (khí sunfurơ) HSTB Yêu cầu em làm theo bước phiếu học tập B1: Dùng muỗng sắt có gắn nút lọ (phần b Với Photpho tay cầm) múc lượng nhỏ P hạt đỗ xanh B2: Đưa muỗng sắt hơ lên lửa đèn Thí nghiệm: (SGK/T82) cồn -> quan sát B3: Đưa muỗng sắt vào lọ chứa oxi -> quan sát o GV Lưu ý: làm thí nghiệm Lọ chứa oxi có nước đáy lọ Khi đưa muỗng sắt vào lọ oxi phải đậy nút lại ? Qua quan sát em cho biết tượng xảy ra? HSTB Ở không khí P cháy tạo khói trắng P cháy mạnh khí Oxi với lửa sáng chói tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan nước ? Qua tượng em có kết luận gì? HSTB Đã có phản ứng hóa học xảy Oxi phản ứng với P GV Photpho + Oxi -> photpho pentaoxit ? Dựa vào sơ đồ em lên bảng viết phương trình hoá học? t HSTB 4P ( r ) +5O2 ( k ) → PTHH: 2P2O5 ( r ) t GV TN1: Oxi tác dụng với lưu huỳnh 4P ( r ) +5O2 ( k ) → 2P2O5 ( r ) TN2: Oxi tác dụng với photpho photpho pentaoxit Ngoài oxi có khả tác dụng với cacbon (hiện tượng đốt cháy than) ? Qua số thí nghiệm em có nhận xét gì? HSTB Oxi đơn chất phi kim hoạt động đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim c Củng cố, luyện tập: (4 phút) - Em nêu thí dụ chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động? - Em hoàn thành PTHH P + …… -> P2O5 C + O2 -> … + O2 -> SO2 - Cần g oxi để đốt cháy hoàn toàn mol cacbon? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2 phút) o o Về học Viết phương trình hoá học phản ứng: Oxi với phi kim (S, P, C) Làm tập: 4, (SGK) 24.7, 24 8, 24 9, 24 11, 24.13, 24 14 SBT * Hướng dẫn 5: (SGKT84) Tính khối lượng S -> Số mol Khối lượng tạp chất Khối lượng than – ( khối lượng S + khối lượng tạp chất) -> Tính số mol Áp dụng phương trình hoá học tính _ Ngày soạn: 4/01/2010 Ngày dạy 8A………………………… 8B………………………… 8C………………………… 8D………………………… 8E………………………… Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (TIẾP) Mục tiêu a Về kiến Giúp học sinh biết oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng thức: tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại nhiều hợp chất hoá học, nguyên tố oxi có hoá trị II Học sinh viết phương trình hoá học oxi với kim loại, với hợp chất b Về kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, so sánh, làm thí nghiệm, viết công thức phương trình hoá học c Về thái độ: Giáo dục lòng say mê yêu thích môn, giáo dục tính cẩn thận Chuẩn bị giáo viên học sinh a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án – Tài liệu Phiếu học tập ghi bước tiến hành thí nghiệm Dụng cụ: Bình cầu, lọ thuỷ tinh, ống dẫn, thìa sắt, đèn cồn, kẹp Hoá chất: Dây sắt, mẩu than (cacbon), khí oxi đựng bình b Chuẩn bị học sinh: Học làm tập Xem lại kiến thức viết PTHH Nghiên cứu trước nội dung Tiến trình bày dạy: * Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Lớp 8A: 8B: 8C: 8D: 8E: a Kiểm tra cũ: (Miệng – phút ) * Câu hỏi: Hãy cho biết 1,5.10 24 phân tử oxi a Bao nhiêu mol phân tử oxi? Khối lượng bao nhiêu? b Tác dụng hết g P? * Đáp án biểu điểm: (10 điểm) a 1,5.10 24 phân tử oxi có: Số mol là: 1,5.10 24 = 2,5 (mol) oxi 6.10 23 (2 điểm) Khối lượng là: m = n M = 2,5 32 = 70 (g) t b PTHH: 4P ( r ) +5O2 ( k ) → 2P2O5 ( r ) Theo phương trình hoá học ta có: mol P tham gia phản ứng với mol Oxi x mol P tham gia phản ứng với 2,5 mol Oxi (2 điểm) o x= 4.2,5 = (mol) P Số gam P là: m = n M = 31 = 62 (g) (5 điểm) Đối tượng HSTB - K * Đặt vấn đề vào mới: (1 phút) Oxi đơn chất hoạt động hoá học mạnh tác dụng với phi kim mà tác dụng với nhiều chất khác.Vậy oxi có tính chất khác, xét nội dung b Dạy nội dung Hoạt động thầy trò Học sinh ghi GV Phát dụng cụ hoá chất phiếu học tập (có Tác dụng với kim loại ghi bước tiến hành làm thí nghiệm) (20 phút) cho nhóm * Thí nghiệm: (SGKT83) B1: Lấy đoạn dây sắt nhỏ đưa vào lọ chứa khí oxi B2: Dùng dây sắt quấn mẩu than B3: Hơ nóng lửa đèn cồn B4: Cho vào bình chứa oxi HS Sau tiến hành xong thí nghiệm em quan sát báo cáo kết * Nhận xét: Cho dây sắt có quấn mẩu than hồng, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cho sắt cháy Sắt cháy mạnh, sáng chói, Sắt cháy mạnh, sáng chói, lửa, khói, tạo hạt nhỏ lửa, nóng chảy màu nâu khói, tạo hạt nhỏ nóng ? Qua tượng em có kết luận gì? chảy màu nâu sắt (II, III) oxit HSTB Sắt tác dụng với oxi ? Em lên bảng viết phương trình hoá học? to HSTB 2Fe ( r ) + O2 ( k ) → 2FeO ( r ) to 4Fe ( r ) + 3O2 ( k ) → 2Fe2O3 ( r ) PTHH: to to 6Fe ( r ) + 4O2 ( k ) → 2Fe3O4 ( r ) 3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) → Fe3O4 ( r ) to ⇔ 3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) → (oxit sắt từ) Fe3O4 ( r ) GV Ngoài tác dụng với sắt oxi tác dụng với nhiều kim loại khác nhiệt độ cao Tương tự em hoàn thành ? phương trình hoá học từ sơ đồ sau: O2 + Al -> Na + O2 -> Mg + O2 -> HSKG 3O2 ( k ) + 4Al ( r ) t → 2Al2O3 ( r ) o t 4Na ( r ) + O2 ( k ) → 2Na2O ( r ) o t 2Mg ( r ) + O2 ( k ) → 2MgO ( r ) Như ta thấy oxi đơn chất hoạt động mạnh tác dụng với hầu hết đơn chất nhiệt độ cao Vậy oxi có tác dụng Tác dụng với hợp chất với hợp chất không -> Xét (14 phút) o GV GV Các em nghiên cứu thông tin SGK Khí metan (có khí bùn, ao, bioga) PTHH: cháy không khí tác dụng với khí t CH4 ( k ) + 2O2 ( k ) → 2H2O ( h ) oxi toả nhiều nhiệt + CO2 ( k ) Metan có công thức CH4 tác dụng với oxi tạo khí cacbonic nước Em lên bảng viết phương trình hoá học? o ? t HSTB CH4 ( k ) + 2O2 ( k ) → 2H2O ( h ) + CO2 ( k ) GV Ngoài tác dụng với CH4 oxi tác dụng với số hợp chất khác VD: CO, C2H6 , C2H2 , C2H4 … Em lên bảng viết PTHH ? phản ứng trên? t HSKG 2CO ( k ) + O2 ( k ) → 2CO2 ( k ) o o t 2C2H6 ( k ) +7O2 ( k ) → 6H2O ( h ) +4CO2 ( k ) o t 2C2H2 ( k ) +5O2 ( k ) → 2H2O ( h ) +4CO2 ( k ) o t C2H4 ( k ) +3O2 ( k ) → 2H2O ( h ) +2CO2 ( k ) ? Qua nghiên cứu em có nhận xét tính chất hoá học đơn chất khí oxi? o HSTB Khí oxi đơn chất hoạt động đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, hợp chất, phi kim Trong hợp chất hoá học nguyên tố oxi có hoá trị II c Củng cố - luyện tập : ( phút) Butan có công thức hoá học C 4H10 cháy tạo cacbonic nước viết phương trình phản ứng? Cho luồng không khí khô qua bột đồng dư nung nóng, khí thu sau phản ứng là: cacbon đioxit, nitơ, oxi, nước Tìm câu trả lời đúng? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2 phút) Về học thuộc tính chất vật lí oxi Viết phương trình hoá học phản ứng: oxi với đơn chất, hợp chất Làm tập: 24.4, 24.12 SBT * Hướng dẫn 24.11 (SBT): Tính khối lượng than nguyên chất, sau tính theo PTHH Ngày soạn: 8/01/2010 Ngày dạy 8A………………………… 8B………………………… 8C………………………… 8D………………………… 8E………………………… Tiết 39 SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI 10 8C………………………… 8D………………………… 8E………………………… Tiết 68 ÔN TẬP HỌC KỲ II Mục tiêu a Về kiến Củng cố hệ thống hoá kiến thức học chương oxi, không khí, thức: hiđro, nước, dung dịch Vận dụng giải tập b Về kỹ năng: Rèn kỹ tính toán, kỹ hoạt động nhóm, kỹ viết công thức hoá học, phương trình hoá học c Về thái độ: Giáo dục lòng say mê yêu thích môn, giáo dục tính cẩn thận Chuẩn bị giáo viên học sinh a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án – Tài liệu Bảng phụ – phiếu học tập ghi nội dung tập b Chuẩn bị học sinh: Ôn tập lại toàn chương trình hoạc kì II Tiến trình dạy * Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Lớp 8A: 8B: 8C: 8D: 8E: a Kiểm tra cũ: (Không) (Kết hợp giờ) * Vào mới: (1 phút) Học kỳ II em nghiên cứu chương Oxi – không khí, hiđro – nước, dung dịch Vậy chương cần phải nắm vững phần kiến thức -> Xét b Dạy nội dung Hoạt động thầy trò Học sinh ghi I Kiến thức cần nhớ (16 phút) ? Dựa vào kiến thức học nhắc lại tính Chương: Oxi – Không khí chất oxi? HSTB Tính chất vật lí: Oxi chất khí không màu, - Tính chất vật lí oxi không mùi, tan nước, nặng không khí 190 Oxi hoá lỏng nhiệt độ -183 C, oxi lỏng có màu xanh nhạt Tính chất hoá học: - Tính chất hoá học oxi Tác dụng với kim loại Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất ? Định nghĩa oxi hoá? Phản ứng hoá - Sự oxi hoá hợp? HSTB Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành (sản phẩm) từ hai hay nhiều chất ban đầu ? Nhắc lại tính chất hiđro? Chương: Hiđro – Nước HSTB Hiđro chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan - Tính chất hiđro nước Tính chất hoá học: Tác dụng với oxi, tác dụng với oxit kim loại ? Nêu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm? HSTB Cho kim loại Fe, Zn, Mg tác dụng với axit loãng - Tính chất nước ? Nhắc lại tính chất nước? HSTB Tính chất vật lý: Nước chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôI 1000 c (ở áp xuất atm), hoá rắn 00 C, khối lượng riêng g/ml Nước hoà tan nhiều chất rắn, lỏng, khí Tính chất hoá học: Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit Nước tác dụng với số oxit bazơ Nước tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ giải phóng hiđrô ? Nêu khái niệm, công thức hóa học, phân loại, cách gọi tên axit, bazơ, muối - Axit, bazơ, muối 191 HSTB * Axit - Phân tử axit gồm có hay nhiều Khái niệm nguyên tử H liên kết với gốc axit, Công thức nguyên tử H bị thay Phân loại nguyên tử kim loại Tên gọi - Công thức hoá học axit gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit - Có loại: + Axit có oxi: H2SO4 + Axit oxi: HCl - Tên gọi Axit oxi Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric Axit có oxi Axit có nhiều nguyên tử Oxi Tên axit: Axit + tên phi kim + ic Axit có nguyên tử oxi Tên axit + Tên phi kim + * Bazơ: - Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) - Công thức dạng chung: M(OH)n M: Nguyên tử kim loại n: Hoá trị kim loại - Tên bazơ: Tên kim loại (kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit - loại: Bazơ tan, bazơ không tan * Muối: - Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit - Công thức hoá học muối gồm phần: kim loại gốc axit - Tên muối: Tên kim loại (kèm hoá trị kim loại nhiều hoá trị ) + tên gốc axit - Phân loại: 192 Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại VD: Ca(H2PO4) 2, KHSO4 Muối trung hoà muối mà gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại ? Nêu định nghĩa dung dịch? HSTB Dung dịch hỗn hợp đồng dung Chương: Dung dịch môi chất tan Định nghĩa độ tan chất - Dung dịch, dung môi, chất tan ? nước? - Độ tan HSTB Độ tan (S) chất nước số g chất hoà tan 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Ý nghĩa nồng độ phần trăm? Nồng ? độ mol? Công thức tính? - Nồng độ phần trăm HSKG Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số g chất tan có 100 g dung - Nồng độ mol dịch mct 100 C% = m dd Trong đó: C%: Nồng độ % dung dịch m CT : Khối lượng chất tan m dd : Khối lượng dung dịch Nồng độ mol (CM) dung dịch cho ta biết số mol chất tan có lit dung dịch CM = ? n V Trong đó: n: Số mol chất tan V: Thể tích dung dịch CM: Nồng độ mol dung dịch Nêu bước thực pha chế dung dịch? 193 HSTB Tính toán đại lượng cần thiết - Pha chế dung dịch Pha chế dung dịch: Cân lượng chất tan (hay lượng dung dịch) Cân lượng nước (hay đong thể tích nước) Cho vào cốc khuấy GV Treo bảng phụ ghi nội dung tập ? Các em suy nghĩ sau lên bảng hoàn thành vào chỗ (… ) CTHH hệ số II Bài tập: (22 phút) cho phù hợp Bài tập 1: a 4Na + ……- > Na2O Hãy chọn CTHH hệ số thích b …….+ O2 -> 2MgO hợp điền vào (…….) c ……+ 5O2 -> 2P2O5 phương trình phản ứng sau: d 4Al +…… -> 2Al2O3 a 4Na + ……- > Na2O e …… + … ->Fe3O4 b …….+ O2 -> 2MgO HSTB t c ……+ 5O2 -> 2P2O5 a 4Na ( r ) +O2 ( k ) → 2Na2O ( r ) d 4Al +…… -> 2Al2O3 t b.2Mg ( r ) +O2 ( k ) → 2MgO ( r ) e …… + … ->Fe3O4 t c.4P ( r ) +5O2 ( k ) → 2P2O5 ( r ) o o o d.3O2 ( k ) +4Al ( r ) t → 2Al2O3 ( r ) o e.3Fe ( r ) +2O2 ( k ) → Fe3O4 ( r ) Hoàn thành tập sau: Viết phương trình biểu diễn chuyển hoá sau: a Natri → Natri oxit → Natri hiđroxit b Cacbon → Cacbonđioxit → Axit cacbonic Các nhóm thảo luận thống ý kiến hoàn HSKG thành dãy chuyển hoá a ? to t 4Na ( r ) +O2 ( k ) → 2Na2O ( r ) o H2O ( l ) + Na2O ( r ) ->2NaOH ( dd ) b t C ( r ) + O2 ( k ) → CO2 ( k ) o Giải t a.4Na ( r ) +O2 ( k ) → 2Na2O ( r ) o t b.2Mg ( r ) +O2 ( k ) → 2MgO ( r ) o t c.4P ( r ) +5O2 ( k ) → 2P2O5 ( r ) o d.3O2 ( k ) +4Al ( r ) (r) o t → 2Al2O3 e 3Fe ( r ) +2O2 ( k ) → Fe3O4 ( r ) Bài tập 2: Viết phương trình biểu diễn chuyển hoá sau: a Natri → Natri oxit → Natri hiđroxit b Cacbon → Cacbon đioxit → Axit cacbonic Giải to H2O ( l ) +CO2 ( k ) -> H2CO3 ( dd ) GV Đưa bảng phụ ghi nội dung tập ? Điền thêm công thức hoá học chất cần thiết vào phương t a 4Na ( r ) +O2 ( k ) → 2Na2O ( r ) trình phản ứng hoá học sau cân H2O ( l ) + Na2O ( r ) -> 2NaOH ( dd ) phương trình: 194 o t a 2HCl + Mg -> b C ( r ) + O2 ( k ) → CO2 ( k ) b Al + H2SO4 -> H2O ( l ) +CO2 ( k ) -> H2CO3 ( dd ) c MgO + HCl -> d CaO + H3PO4 -> Bài tập 3: e CaO + 2HNO3 -> Điền thêm công thức hoá HSTB Hoàn thành bảng phụ học chất cần thiết vào ( ) r ( ) ( ) ( ) dd dd k a 2HCl +Mg -> MgCl2 +H2 phương trình phản ứng hoá ( ) r học sau cân phương b 2Al +3H2SO4 ( dd ) -> Al2(SO4)3 ( dd ) +3H2 ( k ) trình: a 2HCl + Mg -> c.MgO ( r ) +2HCl ( dd ) ->MgCl2 ( dd ) +H2O ( l ) b Al + H2SO4 -> d 3CaO ( r ) + 2H3PO4 ( dd ) ->Ca3(PO4) ( r ) c MgO + HCl -> +3H2O ( l ) d CaO + H3PO4 -> ( ) r e CaO + 2HNO3 ( dd ) -> Ca(NO3) ( dd ) e CaO + 2HNO3 -> + H2 O ( l ) Giải o a 2HCl ( dd ) +Mg ( r ) -> MgCl2 ( dd ) +H2 ( k ) b 2Al ( r ) +3H2SO4 ( dd ) -> Al2(SO4)3 ( dd ) +3H2 ( k ) c MgO ( r ) +2HCl ( dd ) -> MgCl2 ( dd ) +H2O ( l ) d 3CaO ( r ) + 2H3PO4 ( dd ) -> Đưa bảng phụ ghi nội dung tập Chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ (….) câu sau ? a) ………….là phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu b) ………….là phản ứng hoá học từ chất sinh nhiều chất c) ………….là oxi hoá có toả nhiệt phát sáng Em lên điền vào bảng phụ từ, cụm từ HSTB cho phù hợp GV Ca3(PO4) ( r ) +3H2O ( l ) e CaO ( r ) + 2HNO3 ( dd ) -> Ca(NO3) ( dd ) +H2O ( l ) Bài tập 4: Chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ (….) câu sau a) ………….là phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu 195 a Phản ứng hoá hợp b) ………….là phản ứng hoá học b Phản ứng phân huỷ từ chất sinh nhiều c Sự cháy chất c) ………….là oxi hoá có toả nhiệt phát sáng Giải a) Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu b) Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học từ chất sinh nhiều chất c) Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng c Củng cố – Luyện tập (4 phút) Nhắc lại tính chất hoá học oxi? Viết phương trình biểu diễn dãy biến hoá sau: Cu → CuO → Cu CuCl2 → Cu d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2 phút) Về học nắm tính chất oxi, điều chế oxi, tính chất hiđro, tính chất nước, định nghĩa dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch công thức tính C%, CM Làm lại tập cho _ Ngày soạn: 27/4/2010 Tiết 69 Ngày dạy 8A………………………… 8B………………………… 8C………………………… 8D………………………… 8E………………………… ÔN TẬP HỌC KỲ II (TIẾP) Mục tiêu 196 a Về kiến Củng cố hệ thống hoá kiến thức học chương oxi, không khí, thức: hiđro, nước, dung dịch Vận dụng giải tập b Về kỹ năng: Rèn kỹ tính toán, kỹ hoạt động nhóm, kỹ viết công thức hoá học, phương trình hoá học c Về thái độ: Giáo dục lòng say mê yêu thích môn, giáo dục tính cẩn thận Chuẩn bị giáo viên học sinh a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án – Tài liệu Bảng phụ – phiếu học tập ghi nội dung tập b Chuẩn bị học sinh: Ôn tập lại toàn chương trình hoạc kì II Tiến trình dạy * Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Lớp 8A: 8B: 8C: 8D: 8E: a Kiểm tra cũ: (Không) (Kết hợp giờ) * Đặt vấn đề vào mới: (1 phút) Tiết trước em nghiên cứu kiến thức từ kiến thức em vận dụng vào giải tập sau b Dạy nội dung Hoạt động thầy trò Học sinh ghi Xác định công thức hoá học (18 phút) GV Đưa bảng phụ ghi nội dung tập Bài tập 1: Xác định công thức hoá học oxit lưu Xác định công thức hoá học huỳnh có khối lượng mol 64 Biết thành oxit lưu huỳnh có khối phần phần trăm khối lượng nguyên lượng mol 64 Biết thành tố lưu huỳnh 50% phần phần trăm khối lượng ? Áp dụng công thức chuyển đổi khối nguyên tố lưu huỳnh lượng lượng chất, áp dụng bước 50% giải toán cách tính theo công thức hoá học em lên xác định CTHH oxit lưu huỳnh? Giải HSTB Gọi số mol S mol chất x số mol O mol chất y Gọi số mol S mol chất CT dạng chung: SxOy x 197 50 50 Số mol O mol chất y x:y= : =1:2 32 16 CT dạng chung: SxOy (SO2) a = 64 50 50 x:y= : =1:2 a=1 32 16 Vậy CTHH: SO2 (SO2) a = 64 a=1 Đưa nội dung tập 2: Một oxit tạo Vậy CTHH: SO2 GV nguyên tố sắt oxi tỉ lệ khối lượng sắt oxi Bài tập 2: 7/3 Tìm công thức phân tử oxit Một oxit tạo nguyên tố sắt oxi tỉ lệ khối Áp dụng bước giải toán tính theo lượng sắt oxi 7/3 Tìm ? công thức hoá học em tìm CTHH công thức phân tử oxit oxit? Giải HSTB Gọi số mol Fe mol chất x số mol O mol chất y Gọi số mol Fe mol chất CT: FexOy x Số mol O mol chất y x:y= : =2:3 56 16 CT dạng chung: FexOy Vậy CTHH: Fe2O3 x:y= : =2:3 Đưa bảng phụ ghi nội dung tập 56 16 GV Tính khối lượng khí cacbonic sinh Vậy CTHH: Fe2O3 đốt 0,3 mol cacbon bình chứa 4,48 lit khí oxi (đktc) Bài tập tính theo phương Áp dụng bước giải toán trình hoá học (20 phút) ? cách tính theo phương trình hoá học em Bài tập 1: lập luận tính khối lượng CO sinh Tính khối lượng khí cacbonic ra? sinh đốt 0,3 g cacbon HSTB m 0,3 bình chứa 4,48 lit khí oxi n C = M = 12 = 0,025 (mol) (đktc) V 4,48 Giải nO= = = 0,2 (mol) 22,4 22,4 PTHH: t C ( r ) + O2 ( k ) → CO2 ( k ) Xét tỉ lệ số mol C số mol O o 0,025 02 < 1 Vậy số mol oxi dư tính theo C nC nO= m 0,3 = M = 12 = 0,025 (mol) V 4,48 = 22,4 22,4 = 0,2 (mol) PTHH: t C ( r ) + O2 ( k ) → CO2 ( k ) o 198 Theo phương trình: Xét tỉ lệ số mol C số Cứ mol C tham gia phản ứng tạo mol mol O 0,025 02 CO2 < 1 0,025 mol C tham gia phản ứng tạo x mol Vậy số mol Oxi dư tính CO2 theo C x= 0,025 mol CO2 Theo phương trình: Khối lượng CO2 Cứ mol C tham gia phản ứng m = n M = 0,025 44 = 1,1 (g) tạo mol CO2 0,025 mol C tham gia phản ứng tạo x mol CO2 x= 0,025 mol CO2 Khối lượng CO2 m = n M = 0,025 44 = 1,1 GV Yêu cầu học sinh đọc tập ghi sẵn (g) ? bảng phụ Đốt cháy 68 g hỗn hợp khí hiđro CO cần 89,6 lit oxi (đktc) Xác định phần trăm thể tích hỗn hợp bảng phụ Áp dụng kiến thức học tính toán xác định khối lượng khí hỗn hợp ban đầu? PTHH t HSKG 2H2 ( k ) +O2 ( k ) → 2H2O ( h ) Bài tập 2: Đốt cháy 68 g hỗn hợp khí hiđro CO cần 89,6 lit oxi (đktc) Xác định phần trăm thể tích hỗn hợp ban đầu Giải o t 2CO ( k ) + O2 ( k ) → 2CO2 ( k ) Số mol oxi o n V 89,6 = 22,4 = 22,4 = (mol) Từ phương trình ta thấy PTHH t 2H2 ( k ) +O2 ( k ) → 2H2O ( h ) o t 2CO ( k ) + O2 ( k ) → o 2CO2 (k) Số mol oxi Số mol (CO + H2) = n O2 = = mol n = V = 89,6 = (mol) 22,4 22,4 Gọi số mol CO x số mol Hiđro Từ phương trình ta thấy – x (mol) Số mol (CO + H2) = n O2 = Theo đầu ta có = (mol) 28 x + (8 – x) = 68 Gọi số mol CO x số mol x=2 hiđro – x (mol) % V CO = 100 = 25% Theo đầu ta có 199 % V H2 = 100 – 25 = 75% 28 x + (8 – x) = 68 x=2 % V CO = 100 = 25% % V H2 = 100 – 25 = 75% c Củng cố – Luyện tập (4 phút) Viết phương trình biểu diễn dãy biến hoá sau: KMnO4 → O2 → H2O → H2SO4 → CaSO4 Khi cho 13 g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl khối lượng muối ZnCl2 tạo thành phản ứng là: a 20,4 g b 10,2 g c 30,6 g d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2 phút) Về học ôn lại toàn lí thuyết Làm lại tập cho Tiết sau kiểm tra học kỳ - Ngày soạn: 5/3/2010 Ngày kiểm Khối 8: 11/3/2010 tra Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KỲ II Mục tiêu kiểm tra: a Về kiến thức: Kiểm tra đánh giá trình nắm kiến thức học sinh toàn nội dung chương trình học kỳ II chương oxi, hiđro, nước, dung dịch kiểm tra việc áp dụng phần lí thuyết học vào việc giải tập hoá học b Về kỹ năng: Rèn kỹ tính toán, viết công thức hoá học, kí hiệu hoá học, tính theo công thức phương trình hoá học c Về thái độ: Giáo dục lòng say mê yêu thích môn, giáo dục ý thức tự giác, độc lập, nghiêm túc phát huy tính sáng tạo * Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Lớp 8A: 8B: 8C: 200 8D: 8E: Nội dung đề: * Ma trận đề: Nội dung Nhận biết Thông hiểu Viết PTHH Vận dụng Tổng (3,5 đ) (3,5 đ) (2 đ) (2 đ) (2,5 đ) (3,5 đ) (10 đ) (2 đ) Các hợp chất vô (2 đ) Nồng độ dung dịch Tính theo PTHH (Điều chế hiđro) Tổng (2,5 đ) (2đ) (4,5 đ) * Đề: Câu (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa hóa học sau: KMnO4 " O2 " CaO " Ca(OH)2 " CaCO3 Câu (2 điểm) Cho chất có CTHH sau: Ca(OH)2, K2O, MgSO4, SO3, H3PO4, Fe(OH)3, H2SO3, KHCO3 Hãy phân loại gọi tên chất Câu (2,5 điểm) Hòa tan hết 21,2g Na2CO3 vào nước 200ml dung dịch Tính: a, Nồng độ phần trăm dung dịch thu b, Nồng độ mol dung dịch thu biết khối lượng riêng dung dịch D = 1,05g/ml Câu (3,5 điểm) Hòa tan 12,6 g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Tính % khối lượng Mg Al hỗn hợp (Cho Na = 23, C = 12, O = 16, Al = 27, Mg = 24) * Đáp án - Biểu điểm: Câu 1(2,5 điểm) Mỗi phương trình viết 0,5 điểm t 0,5 điểm → 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ( k ) o (r) (r) t 2Ca ( r ) + O2 ( k ) → 2CaO (r) (r) o CaO (r) + H2O (l) " Ca(OH)2 (l) Ca(OH)2 (l) + CO2 ( k ) " CaCO3 (r) + 3H2O (l) Câu ( 1,5 điểm) Mỗi chất phân loại gọi tên xác 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 201 Oxit: K2O, SO3 Axit: H3PO4, H2SO3 Bazơ: Ca(OH)2, Fe(OH)3 Muối: MgSO4, KHCO3 Tên gọi: K2O: Kali oxit SO3: Lưu huỳnh trioxit H3PO4: Axit photphoric Ca(OH)2: Canxi hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit MgSO4: Magie sunphat KHCO3: Kali hiđrocacbonat H2SO3: Axit sunfurơ Câu (2,5 điểm) 21,2 (0,5 điểm) = 0,2(mol ) Số mol Na2CO3 là: nNa CO = 106 Khối lượng dung dịch thu được: (0,5 điểm) mdd = V × D = 200 ×1,05 = 210 g a Nồng độ phần trăm dung dịch thu m 21,2 C% = ct ×100% = ×100% = 10,1% m 210 dd b Nồng độ mol dung dịch là: V = 200 ml = 0,2 l n 0,2 CM = = =1mol/lit V 0,2 (0,5 điểm) (1 điểm) Câu (3,5 điểm) a Số mol hiđro là: nH = (0,25 điểm) 13, 44 = 0, 6mol 22, PTHH: (0,25 điểm) x Gọi số khối lượng Al x (g) -> nAl = 27 (mol ) Khối lượng Mg là: 12,6 – x (g) -> nMg = 12, − x (mol ) 24 Al (r) + HCl (dd) " 2AlCl3 (dd) + 3H2 ( k ) x (mol ) 27 (1) (0,25 điểm) (0,5 điểm) 3.x (mol ) 2.27 202 (0,5 điểm) Mg + HCl " MgCl2 + H2 ( k ) (2) (r) (dd) (dd) 12, − x (mol ) 24 12, − x (mol ) 24 Ta có phương trình: (1 điểm) 3.x 12, − x + = 0, 2.27 24 Giải phương trình ta được: x = 5,4 (0,75 điểm) 5, mAl = 5,4 g -> %Al = 12, ×100% = 42,86% 7, mMg = 12,6 – 5,4 = 7,2 g -> %Mg = 12, ×100% = 57,14% Đánh giá nhận xét sau chấm kiểm tra: Duyệt tổ 203 204 ... O2 ( k ) → 2CO2 ( k ) o o t 2C2H6 ( k ) +7O2 ( k ) → 6H2O ( h ) +4CO2 ( k ) o t 2C2H2 ( k ) +5O2 ( k ) → 2H2O ( h ) +4CO2 ( k ) o t C2H4 ( k ) +3O2 ( k ) → 2H2O ( h ) +2CO2 ( k ) ? Qua... r ) +O2 ( k ) → 2Na2O ( r ) o t 2Mg ( r ) +O2 ( k ) → 2MgO ( r ) o t 4P ( r ) +5O2 ( k ) → 2P2O5 ( r ) o (2 điểm) (2 điểm) (2 điểm) (2 điểm) t 2H2 ( k ) +O2 ( k ) → 2H2O ( h ) (2 điểm)... o t S ( r ) + O2 ( k ) → SO2 ( k ) o t C ( r ) + O2 ( k ) → CO2 ( k ) t C2H4 ( k ) + 3O2 ( k ) → o o 2H2O ( h ) + 2CO2 ( k ) t g C2H4 ( k ) +3O2 ( k ) → 2H2O ( h ) +2CO2 ( k ) GV Phản