Giáo án hóa 8 quyển 2 14 15

Lưu huỳnh cháy trong không khí, trong bình oxi hay nói lưu huỳnh tác dụng với oxi tạo thành lưu huỳnh đioxit khí sunfurơ Em lên bảng viết phương trình hoá học của phản ứng lưu huỳnh tác

Trang 1

Ngày soạn: 2/1/2010 Ngày dạy 8A………

8B………

8C………

8D………

8E………

CHƯƠNG IV OXI – KHÔNG KHÍ Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI 1 Mục tiêu a Về kiến thức: Giúp học sinh biết được trong điều kiện thường về nhiệt độ và áp xuất oxi là chất khí không màu, không mùi ít tan trong nước, nặng hơn không khí Biết được oxi là một đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim Học sinh viết được phương trình hoá học của oxi với lưu huỳnh và photpho b Về kỹ năng: Rèn kỹ năng quan sát, so sánh, làm thí nghiệm, viết công thức và phương trình hoá học c Về thái độ: Giáo dục lòng say mê yêu thích bộ môn, giáo dục tính cẩn thận 2 Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: a Chuẩn bị của giáo viên: Giáo án – Tài liệu Bảng phụ ghi nội dung bài tập Dụng cụ: Bình cầu, lọ thuỷ tinh, ống dẫn, thìa sắt, đèn cồn, kẹp Hoá chất: Thuốc tím, bột P đỏ, mẩu than 2 Chuẩn bị của học sinh: Xem lại kiến thức đã học ở các chương trước Nghiên cứu trước nội dung bài Tìm hiểu tài liệu về tính chất của oxi 3 Tiến trình bài dạy * Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Lớp 8A:

8B:

8C:

8D:

8E:

a.Kiểm tra bài cũ: (Không )

* Đặt vấn đề vào bài mới: (1 phút) Trong học kỳ I các em đã được nghiên cứu về

các khái niệm chất, nguyên tử, phân tử, phản ứng hoá học, mol và tính toán hoá học Sang học kì II các em sẽ được nghiên cứu về một số chất cụ thể Trước tiên ta sẽ tìm

Trang 2

hiểu về oxi và không khí Oxi là nguyên tố phổ biến thứ hai trong không khí và cónhiều ứng dụng trong cuộc sống của chúng ta Vậy oxi có tính chất gì, xét bài

b Dạy nội dung bài mới

Hoạt động của thầy trò Học sinh ghi

Bằng kiến thức đã học em hãy lên điền

các thông tin vào phần còn để trống

trên bảng phụ

Kí hiệu hoá học của nguyên tố oxi:

Công thức hoá học của đơn chất khí oxi:

Nguyên tử khối:

Phân tử khối:

Hàm lượng oxi ở vỏ Trái đất:

Kí hiệu hoá học của nguyên tố oxi: O

Công thức hoá học của đơn chất khí oxi:

O2

Nguyên tử khối: 16

Phân tử khối: 32

Hàm lượng oxi ở vỏ Trái đất: 49,4%

Bằng hiểu biết thực tế em cho biết oxi

có ở những đâu?

Trong không khí (dạng đơn chất)

Trong nước, đường, quặng, cơ thể người,

động vật, thực vật (dạng hợp chất)

Oxi có những tính chất lí học gì -> Xét

Yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng khí oxi

theo nhóm, mỗi nhóm quan sát 1 lọ

Qua quan sát lọ đựng khí oxi em hãy

nhận xét màu sắc, trạng thái oxi ở nhiệt

độ thường?

Ở nhiệt độ thường oxi là chất khí không

màu

Em mở lọ đựng khí oxi đưa vào gần và

ngửi cho biết mùi của oxi?

Khí oxi không mùi

NTK: 16 PTK: 32

I Tính chất vật lí ( 10 phút)

1 Quan sát:

2 Trả lời câu hỏi

Trang 3

Dựa vào kiến thức đã học em cho biết tỉ

khối của oxi đối với không khí? Cho

nhận xét?

Tỉ khối của oxi với không khí là 32/29 khí

oxi nặng hơn không khí

Qua quan sát và nghiên cứu thông tin ở

trên em cho biết tính chất vật lí của khí

oxi?

Khí oxi là chất khí: Không màu, không

mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không

Làm thí nghiệm về tác dụng của khí oxi

với lưu huỳnh (oxi trong không khí)

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm theo

hướng dẫn: Dùng muôi sắt múc lấy 1

lượng lưu huỳnh bằng hạt đỗ xanh đưa

muôi đó lên ngọn lửa đèn cồn -> quan sát

Qua quan sát em cho biết có hiện tượng

gì xảy ra?

Lưu huỳnh cháy có khí bay lên

Tiến hành: Dùng muôi sắt múc lấy 1

lượng lưu huỳnh bằng hạt đỗ xanh đưa

muôi đó lên ngọn lửa đèn cồn sau đó đưa

vào bình đựng oxi

Qua quan sát em cho biết hiện tượng

xảy ra?

Lưu huỳnh cháy sáng

Em hãy so sánh lưu huỳnh cháy trong

3 Kết luận

- Khí oxi là chất khí: Khôngmàu, không mùi, ít tan trongnước, nặng hơn không khí

Oxi hoá lỏng ở nhiệt độ

-1830C, oxi lỏng có màu xanhnhạt

II Tính chất hoá học

(25 phút)

1 Tác dụng với phi kim

a Với lưu huỳnh

Thí nghiệm: (SGK/T81 – 82)

Trang 4

không khí và lưu huỳnh cháy trong oxi?

Lưu huỳnh cháy trong oxi nhanh, mạnh

hơn lưu huỳnh cháy trong không khí

Qua thí nghiệm trên em có kết luận gì?

Oxi tác dụng với lưu huỳnh

Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn

lửa nhỏ màu xanh nhạt

Lưu huỳnh cháy trong bình oxi mãnh liệt

hơn

Lưu huỳnh cháy trong không khí, trong

bình oxi hay nói lưu huỳnh tác dụng với

oxi tạo thành lưu huỳnh đioxit (khí

sunfurơ)

Em lên bảng viết phương trình hoá học

của phản ứng lưu huỳnh tác dụng với

Lưu ý: trong khi làm thí nghiệm

Lọ chứa oxi có 1 ít nước ở đáy lọ

Khi đưa muỗng sắt vào lọ oxi phải đậy

Trang 5

P cháy mạnh trong khí Oxi với ngọn lửa

sáng chói tạo ra khói trắng dày đặc bám

vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong

nước

Qua hiện tượng trên em có kết luận gì?

Đã có phản ứng hóa học xảy ra

Oxi đã phản ứng với P

Photpho + Oxi -> đi photpho pentaoxit

Dựa vào sơ đồ trên em hãy lên bảng

viết phương trình hoá học?

4P r +5O2 k  t o 2P2O5 r

TN1: Oxi tác dụng với lưu huỳnh

TN2: Oxi tác dụng với photpho

Ngoài ra oxi còn có khả năng tác dụng với

cacbon (hiện tượng đốt cháy than)

Qua một số thí nghiệm trên em có nhận

xét gì?

Oxi là đơn chất phi kim rất hoạt động đặc

biệt ở nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản

ứng hoá học với nhiều phi kim

Trang 6

Khối lượng tạp chất

Khối lượng than – ( khối lượng S + khối lượng tạp chất) -> Tính ra số mol

Áp dụng phương trình hoá học tính

_

8B………

8C………

8D………

8E………

Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (TIẾP)

1 Mục tiêu

a Về kiến

thức:

Giúp học sinh biết được oxi là đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại và nhiều hợp chất hoá học, nguyên tố oxi chỉ có hoá trị II Học sinh viết được

Trang 7

phương trình hoá học của oxi với kim loại, với các hợp chất.

b Về kỹ năng: Rèn kỹ năng quan sát, so sánh, làm thí nghiệm, viết công thức và

phương trình hoá học

c Về thái độ: Giáo dục lòng say mê yêu thích bộ môn, giáo dục tính cẩn thận

2 Chu n b c a giáo viên v h c sinhẩn bị của giáo viên và học sinh ị của giáo viên và học sinh ủa giáo viên và học sinh à học sinh ọc sinh

a Chuẩn bị của giáo viên:

Giáo án – Tài liệu

Phiếu học tập ghi các bước tiến hành thí nghiệm

Dụng cụ: Bình cầu, lọ thuỷ tinh, ống dẫn, thìa sắt, đèn cồn, kẹp

Hoá chất: Dây sắt, mẩu than (cacbon), khí oxi đựng trong bình

b Chuẩn bị của học sinh:

Học bài và làm bài tập

Xem lại kiến thức về viết PTHH

Nghiên cứu trước nội dung bài

3 Tiến trình bày dạy:

* Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số

Lớp 8A:

8B:

8C:

8D:

8E:

a Kiểm tra bài cũ: (Miệng – 5 phút ) * Câu hỏi: Hãy cho biết 1,5.10 24 phân tử oxi a Bao nhiêu mol phân tử oxi? Khối lượng là bao nhiêu? b Tác dụng hết bao nhiêu g P? * Đáp án biểu điểm: (10 điểm) a 1,5.10 24 phân tử oxi có: Số mol là: 23 24 6.10 1,5.10 = 2,5 (mol) oxi (2 điểm) Khối lượng là: m = n M = 2,5 32 = 70 (g) (2 điểm) b PTHH: 4P r +5O2 k  t o 2P2O5 r Theo phương trình hoá học ta có: 4 mol P tham gia phản ứng với 5 mol Oxi x mol P tham gia phản ứng với 2,5 mol Oxi

x =

5 5 , 2 4 = 2 (mol) P

Số gam P là: m = n M = 2 31 = 62 (g) (5 điểm)

Trang 8

Đối tượng HSTB - K

* Đặt vấn đề vào bài mới: (1 phút) Oxi là đơn chất hoạt động hoá học mạnh không

những tác dụng với phi kim mà còn tác dụng với nhiều chất khác.Vậy oxi còn có tínhchất gì khác, xét nội dung bài

B2: Dùng dây sắt quấn mẩu than

B3: Hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn

B4: Cho vào bình chứa oxi

Sau khi tiến hành xong thí nghiệm các em

quan sát báo cáo kết quả

Cho dây sắt có quấn mẩu than hồng, mẩu

than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cho sắt

cháy Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có

ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ

nóng chảy màu nâu

Qua hiện tượng trên em có kết luận gì?

Sắt tác dụng với oxi

Em lên bảng viết phương trình hoá học?

2Fe  r + O2 k  to

2FeO r4Fe r + 3O2 k  to

Ngoài tác dụng với sắt oxi còn tác dụng

với nhiều kim loại khác ở nhiệt độ cao

Tương tự em hãy hoàn thành các

phương trình hoá học từ các sơ đồ sau:

PTHH:

3Fe r + 2O2 k  to Fe3O4 r

(oxit sắt từ)

Trang 9

Như vậy ta thấy oxi là đơn chất hoạt động

rất mạnh tác dụng với hầu hết các đơn

chất ở nhiệt độ cao Vậy oxi có tác dụng

với hợp chất không -> Xét

Các em nghiên cứu thông tin SGK

Khí metan (có trong khí bùn, ao, bioga)

cháy trong không khí do tác dụng với khí

oxi và toả nhiều nhiệt

Metan có công thức là CH4 tác dụng với

oxi tạo khí cacbonic và hơi nước

Em lên bảng viết phương trình hoá học?

Qua nghiên cứu em có nhận xét gì về

tính chất hoá học của đơn chất khí oxi?

Khí oxi là đơn chất rất hoạt động đặc biệt

ở nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng

hoá học với nhiều kim loại, hợp chất, phi

kim Trong các hợp chất hoá học nguyên

tố oxi có hoá trị II

Trang 10

d Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà (2 phút)

- Về học bài thuộc tính chất vật lí của oxi

- Viết phương trình hoá học của phản ứng: oxi với các đơn chất, hợp chất

- Làm bài tập: 24.4, 24.12 SBT

* Hướng dẫn bài 24.11 (SBT): Tính khối lượng than nguyên chất, sau đó tính theo PTHH

8B………

8C………

8D………

8E………

Tiết 39 SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG

DỤNG CỦA OXI

1 Mục tiêu

a Về kiến

thức:

Giúp học sinh hiểu được sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá, biết dẫn ra được các thí dụ để minh hoạ

Giúp học sinh biết được những phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu, biết dẫn ra được các thí dụ để minh hoạ

Biết được những ứng dụng của khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật, cần để đốt nhiên liệu trong đời sống sản xuất

b Về kỹ năng: Rèn kỹ năng quan sát, viết công thức và phương trình hoá học, kỹ

năng tính toán

Trang 11

cây xanh để cung cấp oxi cho đời sống sản xuất.

Bảng phụ ghi nội dung bảng SGKT85

Xem lại kiến thức về viết PTHH

Lớp 8A:

8B:

8C:

8D:

8E:

a Kiểm tra bài cũ: (Miệng – 5 phút )

* Câu hỏi: Em hãy chọn các CTHH và hệ số thích hợp điền vào chỗ (….) trong sơ

đồ sau để có phương trình hoàn chỉnh

……… + …… -> Al2O3

……… + O2 -> Na2O

Mg + …… -> MgO

P + O2 ->

H2 + ……… -> H2O

* Đáp án biểu điểm: (10 điểm)

3O2 k +4Al r   t o 2Al2O3 r (2 điểm)

4Na r +O2 k  t o 2Na2O r (2 điểm)

2Mg r +O2 k  t o 2MgO r (2 điểm)

4P r +5O2 k  t o 2P2O5 r (2 điểm)

2H2 k +O2 k  t o 2H2O h (2 điểm)

Đối tượng HSTB

* Đặt vấn đề vào bài mới: (1 phút) Oxi là đơn chất hoạt động hoá học mạnh không

những tác dụng với phi kim mà còn tác dụng với nhiều chất khác Quá trình oxi tác dụng với các chất đó người ta gọi là gì, những phản ứng của oxi tác dụng với các đơn chất thuộc loại phản ứng gì, oxi có ứng dụng ra sao, xét nội dung bài

GV Trước tiên chúng ta tìm hiểu về sư oxi hóa I Sự oxi hoá

Trang 12

Bằng kiến thức đã học em lên bảng viết các

phương trình hoá học của oxi với: Na, S, C,

Phản ứng (e), (g): Oxi tác dụng với hợp chất

Tất cả những phản ứng trên đều có oxi tác

dụng với 1 chất khác -> Gọi là sự oxi hoá chất

đó

Vậy sự oxi hoá một chất là gì?

Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá

Chất đó có thể là đơn chất hoặc hợp chất

Qua nghiên cứu em hãy chỉ ra trong những

phản ứng sau phản ứng nào có xảy ra sự oxi

Trong những phản ứng trên thì phản ứng (a),

(b), (e) có xảy ra sự oxi hoá vì ở những phản

ứng đó có sự tác dụng của oxi với một chất

Phản ứng a, b, e có sự giống nhau Vậy những

phản ứng như vậy thuộc loại phản ứng gì, xét

Các em cùng nghiên c u phi u h c t p, th oứu phiếu học tập, thảo ếu học tập, thảo ọc sinh ập, thảo ảo

lu n th ng nh t ý ki n ho n th nh b i t p.ập, thảo ống nhất ý kiến hoàn thành bài tập ất ý kiến hoàn thành bài tập ếu học tập, thảo à học sinh à học sinh à học sinh ập, thảo

Phản ứng hoá học Số

chất

Số chất

Trang 13

sản phẩm

4P r +5O2 k  t o 2P2O r

2Fe r +O2 k  to

2FeO rCaO+H2O l ->Ca(OH)2dd

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 

4Fe(OH)3

Báo cáo kết quả - Nhận xét – Bổ sung

Những phản ứng hoá học trên có điểm gì

từ hai hay nhiều chất ban đầu

Từ định nghĩa về phản ứng hoá hợp em hãy

chỉ ra ở ví dụ ban đầu thì phản ứng nào là

phản ứng hoá hợp?

Phản ứng (a), (b), (c), (d), (e) là những phản

ứng hoá hợp

Treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập

Dùng cụm từ thích hợp trong khung để điền

vào chỗ (….) hoàn thành bảng sau:

Sự tác dụng của oxi với một chất là ………

Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong

đó chỉ có ………tạo thành từ hai hay nhiều

………

Báo cáo kết quả

Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi

hoá.

Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong

2 Định nghĩa

Phản ứng hoá hợp là phảnứng hoá học trong đó chỉ cómột chất mới (sản phẩm)được tạo thành từ hai haynhiều chất ban đầu

Một chất mới, Sự oxi hoá, Chất ban đầu

Trang 14

đó chỉ có một chất mới tạo thành từ hai hay

nhiều chất ban đầu.

Dựa vào tính chất hóa học của oxi cho biết

những phản ứng của oxi với C, S, P, Fe

ngoài có sự tạo thành chất mới còn có dấu

Những phản ứng này là phản ứng toả nhiệt

ngược lại một số phản ứng thu nhiệt

Các em nghiên cứu thông tin sgk “Trong nhiều

phản ứng ………… Phản ứng toả nhiệt”

Qua đó em hiểu thế nào là phản ứng thu

nhiệt?

Ở nhiệt độ thường các phản ứng của oxi với

các chất hầu như không xảy ra chỉ cần nâng

nhiệt để khơi mào phản ứng lúc đầu các chất

sẽ cháy -> Toả nhiều nhiệt (phản ứng toả

nhiệt)

Các em đã nghiên cứu về những phản ứng của

oxi, tính chất của oxi vậy dựa vào những đặc

tính này oxi có những ứng dụng nào trong đời

sống con người -> Ta xét

Quan sát tranh vẽ em hãy kể tên những ứng

của oxi trong đời sống và trong công

nghiệp?

Phá đá bằng hỗn hợp nổ chứa oxi lỏng

Oxi lỏng dùng cho sự đốt nhiên liệu tên lửa và

tàu vũ trụ

Đèn xì oxi - axetilen dùng để hàn cắt kim loại

Phi công, thợ lặn dùng oxi nén để thở

- Ở nhiệt độ thường cácphản ứng hoá học đó hầunhư không xảy ra chỉ cầnnâng nhiệt để khơi màophản ứng lúc đầu các chất sẽcháy, đồng thời toả nhiềunhiệt gọi là phản ứng toảnhiệt

III Ứng dụng của oxi

(10 phút)

1 Ví dụ

Trang 15

Qua nghiên cứu thông tin và ví dụ trên cho

biết oxi có ứng dụng quan trọng trong

những lĩnh vực nào?

Dùng cho sự hô hấp và sự đốt nhiên liệu

Hãy lấy 1 vài ví dụ về việc sử dụng oxi cho

sự hô hấp? Sử dụng oxi cho sự đốt nhiên

liệu?

Khí oxi cần cho sự hô hấp để oxi hoá các chất

dinh dưỡng trong cơ thể người và động vật tạo

ra khí cacbonic và năng lượng Nguồn năng

lượng này dùng để duy trì sự sống của cơ thể

Những phi công thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy

đều phải thở bằng khí oxi trong bình đặc biệt

Khí oxi cần cho sự đốt nhiên liệu: Nhiên liệu

cháy trong oxi tạo ra nhiệt độ cao dùng oxi

trong công nghiệp luyện gang, dùng đốt nhiên

liệu trong tên lửa

Hỗn hợp oxi lỏng với các nhiên liệu xốp như

mùn cưa, than gỗ là hỗn hợp nổ mạnh Hỗn

hợp này dùng để chế mìn phá đá, đào đất

2 Nhận xét

- Hai lĩnh vực ứng dụngquan trọng của oxi là dùngcho sự hô hấp và sự đốtnhiên liệu

(SGKT86)

c Củng cố - luyện tập : ( 4 phút)

1 Em hãy lập phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá hợp của lưu huỳnh vớicác kim loại Mg, Zn, Fe, Al?

2 Hãy giải thích vì sao:

Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích oxi trong không khí càng giảm?

Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi mãnh liệt hơn trong không khí?

Vì sao nhiều bệnh nhân bị khó thở và những thợ lặn làm việc dưới nước đều phải thởbằng khí oxi nén trong bình đặc biệt?

3 Oxit của một nguyên tố có hoá trị II chứa 20% O (về khối lượng)

Công thức của oxit đó là:

Trang 16

- Về học nắm được định nghĩa sự Oxi hoá, Phản ứng hoá hợp, ứng dụng của Oxi

- Viết phương trình hoá học của phản ứng: Oxi với các chất

- Làm bài tập: 25.1, 25.2, 25.4, 25.6, 25.7 SBT

* Hướng dẫn bài 25.6 (SBT): Gọi số mol Al là x Số mol của O là y Từ tỉ lệ về khối lượng => Rút ra tỉ lệ về số mol => CTHH

8B………

8C………

8D………

8E………

Tiết 40 OXIT 1 Mục tiêu a Về kiến thức: Giúp học sinh biết và hiểu định nghĩa oxit là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi Học sinh biết và hiểu công thức hoá học của oxit và cách gọi tên oxit Biết oxit gồm 2 loại chính là oxit axit và oxit bazơ, biết dẫn ra ví dụ để minh hoạ Học sinh biết vận dụng thành thạo qui tắc lập công thức hoá học đã học ở chương I để lập công thức của oxit b Về kỹ năng: Rèn kỹ năng quan sát, nhận biết, viết công thức hóa học c Về t hái độ: Giáo dục lòng say mê yêu thích bộ môn 2 Chu n b c a giáo viên v h c sinhẩn bị của giáo viên và học sinh ị của giáo viên và học sinh ủa giáo viên và học sinh à học sinh ọc sinh a Chuẩn bị của giáo viên: Giáo án – Tài liệu Bảng phụ: Nội dung bài tập ghép thông tin b Chuẩn bị của học sinh: Học bài và làm bài tập Xem lại kiến thức quy tắc hóa trị, về lập CTHH theo hóa trị Nghiên cứu trước nội dung bài 3 Tiến trình bày dạy: * Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Lớp 8A:

8B:

8C:

Trang 17

8D: 8E:

* Câu hỏi: Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn khí metan trong 1m3

khí chứa 2% tạp chất không cháy (đktc)

= 20 (dm3) Vậy VCH 4 = 1000 – 20 = 980 (dm3) (3 điểm)

PTHH:

CH4 k + 2O2 k  t o 2H2O h + CO2 k

Số mol khí CH4

n = 22V,4 = 22980,4 = 43,75 (mol)

Theo phương trình hoá học ta có:

1 mol CH4 tác dụng hết 2 mol oxi

43,75 mol CH4 tác dụng hết x mol oxi (4 điểm)

x =

1

2

75

,

43

= 87,5 (mol) oxiThể tích của khí O2 ở (đktc)

V = n 22,4 = 87,5 22,4 = 1960 (dm3) khí oxi (3 điểm)

Đối tượng: HSKh

* Đặt vấn đề vào bài mới: (1 phút) Như các em thấy oxi là đơn chất khá hoạt động

tác dụng với đơn chất: kim loại, phi kim Vậy sản phẩm sinh ra từ những phản ứng ấy

là gì, gồm những loại nào, cách gọi tên ra sao, xét nội dung bài

Em hãy cho biết sản phẩm của phản ứng Cu,

S, C với oxi và viết công thức lên bảng?

Đồng oxit : CuO

Lưu huỳnh đi oxit: SO2

Cacbon đi oxit: CO2

Trên đây là CTHH của các oxit

Em hãy nhận xét thành phần của oxit?

Trang 18

Treo bảng phụ có chữ oxit lên bảng, đưa cho học

sinh các miếng giấy có ghi sẵn các thông tin sau:

Qua nghiên cứu CTHH của oxit em hãy chọn

các miếng giấy ghi các thông tin phù hợp với

thành phần của các oxit gắn vào?

Hợp chất

Oxit Tạo bởi 2 nguyên tố

Một nguyên tố là oxi

Dựa vào bài tập vừa hoàn thành em hãy phát

biểu định nghĩa oxit?

Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có một

nguyên tố là oxi

Từ định nghĩa trên em hãy chỉ ra trong các

công thức hoá học sau CTHH nào là CTHH

của oxit? Giải thích

KCl, KClO3 , Na2O, O3

Chất thứ nhất: Thoả mãn 2 điều kiện (là hợp

chất, tạo bởi 2 nguyên tố) nhưng không có

nguyên tố oxi -> KCl không phải là CTHH của

oxit

Chất thứ hai: Thoả mãn 2 điều kiện (là hợp chất,

có 1 nguyên tố là oxi) nhưng là hợp chất 3

nguyên tố nên KClO3 không phải là CTHH của

oxit

Chất thứ ba: Thoả mãn 3 điều kiện (là hợp chất,

có hai nguyên tố, 1 nguyên tố là Oxi) nên Na2O

là CTHH của oxit

Chất thứ tư: Chỉ tạo bởi 1 nguyên tố là oxi nên

O3 cũng không phải là CTHH của oxit

2 Nhận xét

Oxit là hợp chất của 2nguyên tố, trong đó cómột nguyên tố là oxi

Trang 19

Các em đã biết về định nghĩa của oxit, vậy lập

CTHH của oxit như thế nào -> Xét

Nhắc lại qui tắc hoá trị đối với hợp chất gồm

2 nguyên tố hoá học?

Trong công thức hoá học: Tích của chỉ số và hoá

trị nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị

nguyên tố kia

Em hãy viết biểu thức rút ra từ qui tắc đối với

hợp chất A x B y từ đó cho biết tỉ lệ x với y Biết

hoá trị của A là a, hoá trị của B là b?

Vừa rồi các em đã xét 1 số ví dụ về oxit:

CuO, SO2, CO2

Nhìn vào CTHH trên em cho biết các thành

phần trong công thức oxit từ đó cho biết mối

liên quan giữa chúng?

Thấy hoá trị của Cu nhân với chỉ số Cu bằng hoá

trị của oxi nhân với chỉ số của oxi

Thấy hoá trị của S nhân với chỉ số S bằng hoá trị

của oxi nhân với chỉ số của oxi

Tương tự đối với các oxit khác cũng vậy

Qua đó em có kết luận gì về CTHH của oxit?

CTHH của oxit lập theo đúng qui tắc hoá trị

Nếu gọi công thức oxit là M x O y

Trang 20

Biết M là KHHH của nguyên tố khác

O là KHHH của nguyên tố Oxi

n là hoá trị của M

Thì ta sẽ có biểu thức nào?

n x = II y

Áp dụng em hãy lập công thức hoá học 1 oxit

của N biết N hoá trị V?

Các em đã biết CTHH của Oxit vậy Oxit gồm

có mấy loại -> Xét

Nghiên cứu thông tin sgk em hãy cho biết oxit

phân thành mấy loại?

2 loại : Oxit axit, Oxit bazơ

Mỗi oxit axit tương ứng với 1 axit

SO3 tương ứng với axit sunfuric: H2SO4

N2O5 tương ứng với axit nitric HNO3

SO2 tương ứng với axit sunfrơ H2SO3

CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3

P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4

Oxit bazơ là gì?

Là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

Em hãy lấy ví dụ về oxit bazơ?

Na2O, CuO, K2O

Na2O tương ứng với bazơ natri hiđroxit NaOH

K2O tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH

oxi kèm chỉ số y và kíhiệu của một nguyên tốkhác M (có hoá trị n)kèm chỉ số x của nótheo đúng qui tắc về hoátrị:

II y = n x

III Phân loại (7 phút)

Có thể phân chia oxit 2loại chính:

a) Oxit axit

- Thường là oxit của phikim, tương ứng với 1axit

- Oxit bazơ là oxit của

kim loại và tương ứngvới một bazơ

Thí dụ: Na2O, CuO,

K2O

Na2O tương ứng với

Trang 21

CuO tương ứng với bazơ đồng hiđroxit Cu(OH)2

Lưu ý một số kim loại cũng tạo ra oxit axit

Thí dụ: Mn2O7, Cr2O7,

Biết thành phần oxit gồm oxi và nguyên tố khác.

Vậy gọi tên như thế nào -> Xét

Tên của một số oxit:

Na2O – Natri oxit

NO - Nitơ oxit

FeO - Sắt (II) oxit

Qua tên một số oxit em hãy cho biết oxit

thường được gọi tên theo qui tắc nào?

Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit

Tại sao FeO - Sắt (II) oxit lại đọc thêm (II)?

Vì Fe có 2 hóa trị, trong oxit trênFe có hoá trị II

Vậy nếu kim loại nhiều hoá trị thì đọc thế nào

để người nghe viết đúng CTHH của nó?

Nếu kim loại nhiều hoá trị

Tên oxit: Tên nguyên tố (kèm theo hoá trị) + oxit

Một số oxit kim loại nhiều hoá trị

CuO; Cu2O; MnO2

Áp dụng qui tắc cách đọc tên oxit kim loại

nhiều hoá trị em hãy đọc tên lần lượt các oxit

trên?

Đồng (II) oxit

Đồng (I) oxit

Mangan (IV) oxit

Các em nghiên cứu qui tắc gọi tên oxit của phi

kim nhiều hoá trị

Thí dụ: CO2: Cacbon đi oxit

SO2: Lưu huỳnh đi oxit

SO3: Lưu huỳnh tri oxit

Dùng các tiền tố (tiếp đầu ngữ) để chỉ số nguyên

IV Cách gọi tên

Trang 22

Qua thí dụ trên hãy nêu cách đọc tên oxit của

phi kim có nhiều hóa trị ?

Nếu phi kim nhiều hoá trị

Tên oxit axit: Tên nguyên tố phi kim (có tiền tố

chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố chỉ

số nguyên tử oxi)

Áp dụng em hãy đọc tên các oxit axit sau?

CO, P 2 O 5 , P 2 O 3

CO: Cacbon monooxit

P2O3: Đi photpho trioxit

P2O5: Đi photpho pentaoxit

Ngoài ra

CO còn có thể đọc đơn giản là cacbon oxit

CO2 thường gọi là khí cacbonic

SO2 ,, ,, sunfurơ

Lưu ý: Gọi tên oxit phi kim nhiều hoá trị còn có

thể gọi theo hoá trị

CO: Cacbon (II) oxit

CO2: Cacbon (IV) oxit

SO3: Lưu huỳnh (VI) oxit

Nếu phi kim nhiều hoátrị

Tên oxit axit: Tênnguyên tố phi kim (cótiền tố chỉ số nguyên tửphi kim) + oxit (có tiền

tố chỉ số nguyên tử oxi)

c Củng cố - luyện tập : ( 4 phút)

1 Oxit là gì? Qui tắc gọi tên oxit?

2 Một số công thức hoá học được viết như sau:

NaO, Na2O, CaO, Ca2O, HCl Hãy chỉ ra những công thức viết sai?

3 Lập công thức những bazơ tương ứng với các oxit sau:

CuO, FeO, Na2O, BaO, Fe2O3?

d Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà (2 phút)

- Về học nắm được định nghĩa Oxit

- Biết cách lập CTHH của oxit, nắm được cách đọc tên oxit

- Làm bài tập: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK) 26.3, 26.4, 26.5, 26.7, 26.8, 26.9 (SBT)

* Hướng dẫn bài 26.5

a Cho tác dụng với oxi, cho tác dụng với nước

b Cho tác d ng v i nụng với nước ới nước ưới nước.c

Trang 23

Học sinh biết phản ứng phân huỷ là gì và dẫn ra được thí dụ minhhoạ Củng cố khái niệm về chất xúc tác, biết giải thích vì saoMnO2 được gọi là chất xúc tác trong phản ứng đun nóng hỗn hợpKClO3 và MnO2.

b Về kỹ năng: Rèn kỹ năng quan sát, thực hành theo nhóm nhỏ, viết công thức và

phương trình hoá học, kỹ năng tính toán

Tranh vẽ “Cột chưng cất phân đoạn không khí lỏng”

Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ thuỷ tinh ống dẫn nút ống nghiệm, chậu nước,bông ẩm

Hoá chất: KClO3 , KMnO4, MnO2

Lớp 8A: 8B: 8C: 8D: 8E:

* Câu hỏi: Nêu định nghĩa oxit? Lập công thức hoá học một loại oxit của photpho

biết photpho hoá trị V? Lập công thức hoá học của crom (III) oxit?

Trang 24

Định nghĩa: Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có một nguyên tố

(4 điểm)

Đối tượng: HSTB

* Đặt vấn đề vào bài mới: (1 phút) Như các em đã biết khí oxi có vai trò rất quan

trọng với đời sống và sản xuất, vậy bằng những cách nào để điều chế được khí oxitrong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, xét nội dung bài

Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm:

B1: Cho 1/2 muôi KMnO4 vào ống nghiệm

B2: Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm

B3: Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn

B4: Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào

miệng ống nghiệm

Các nhóm làm thí nghiệm và quan sát ghi lại

hiện tượng

Qua tiến hành và quan sát thí nghiệm hãy

nhận xét hiện tượng xảy ra?

Khi đun nóng ống nghiệm tạo ra chất khí

I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

(16 phút)

1 Thí nghiệm

(SGKT92)

Trang 25

Học sinh 2:

B1: Cho 1/2 muôi KClO3 vào ống nghiệm

B2: Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm

Quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra?

Khi đun nóng KClO3 trong ống nghiệm có

khí oxi thoát ra

Ống nghiệm cho thêm MnO2 thì phản ứng

xảy ra nhanh hơn

Ở ống nghiệm 2 có trộn thêm MnO 2 thì

phản ứng xảy ra nhanh hơn Vậy MnO 2

có vai trò gì?

MnO2 đóng vai trò là chất xúc tác

Là chất làm cho phản ứng xảy ra nhanh

mạnh hơn nhưng không tham gia vào phản

ứng

(Ống 1: Cho thêm MnO2 sản phẩm thu được

có khí oxi

Ống 2: Không cho MnO2 phản ứng vẫn xảy

ra sản phẩm thu được có khí oxi Vậy chứng

tỏ MnO2 không tham gia vào phản ứng,

nhưng làm phản ứng xảy ra nhanh mạnh hơn

là chất xúc tác)

Trang 26

Quan sát hình vẽ cho biết có thể thu khí

oxi vào bình bằng những cách nào?

Thu khí oxi người ta có thể thu qua không

khí (đẩy không khí) hoặc thu bằng cách đẩy

nước

Dựa vào trạng thái của oxi và tỉ khối của

oxi đối với không khí em hãy cho biết

cách đặt bình thu oxi ngoài không khí và

cách đặt bình thu oxi trong chậu nước?

Thu bằng cách đẩy không khí đặt ngửa bình

vì oxi nặng hơn không khí

Thu trong nước đặt úp bình vì oxi ít tan

trong nước

Qua các thí nghiệm trên rút ra kết luận

về cách điều chế oxi trong phòng thí

Có nhiều chất trong thành phần giàu O như

KClO3 , KMnO4, Al2O3 , CaO, …

Trong những chất trên chỉ có KClO3 ,

KMnO4 là dễ bị phân huỷ bởi nhiệt sinh ra

khí oxi nên người ta thường dùng KClO3 ,

KMnO4 để điều chế oxi trong phòng thí

nghiệm

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng

KClO3 , KMnO4 để điều chế oxi, nhưng điều

chế từ những nguyên liệu đó thì:

Giá thành cao

Nguyên liệu hạn chế

Do đó để sản xuất được nhiều, giá thành hạ

thì trong công nghiệp người ta sản xuất khí

Phương trình phản ứng:

2KClO3  r  t o 2KCl  r +3O2 k

- Thu khí oxi bằng hai cách:oxi đẩy không khí và oxi đẩynước ra khỏi ống nghiệmhoặc lọ

2 Kết luận

Trong phòng thí nghiệm, khíoxi được điều chế bằng cáchđun nóng những hợp chấtgiàu oxi dễ bị phân huỷ ởnhiệt độ cao như KMnO4

KClO3 ,

Trang 27

oxi như thế nào -> Xét

Nguyên liệu để sản xuất oxi trong công

nghiệp là gì?

Không khí hoặc nước

Không khí và nước là hai nguồn nguyên liệu

vô tận để sản xuất khí oxi trong công nghiệp

Nghiên cứu tài liệu em hãy cho biết cách

sản xuất oxi từ không khí? Cách sản xuất

oxi từ nước?

Sản xuất khí oxi từ không khí: Hoá lỏng

không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao sau

đó cho không khí lỏng bay hơi trước hết ta

thu được khí nitơ ở (-1960 C) sau đó là khí

oxi ở (-1830 C)

Sản xuất khí oxi từ nước: Điện phân nước

trong bình điện phân sẽ thu được hai chất

khí riêng biệt là oxi và hiđro

Em lên bảng viết phương trình điều chế

oxi từ nước?

2H2O l  dp 2H2 k +O2 k

Để tiết kiệm bình đựng khí oxi và để đảm

bảo an toàn người ta thường hoá lỏng oxi

nén dưới áp suất cao đựng trong các bình

Các em cùng th o lu n th ng nh t ý ki nảo ập, thảo ống nhất ý kiến hoàn thành bài tập ất ý kiến hoàn thành bài tập ếu học tập, thảo

ho n th nh phi u h c t p sao cho phù h pà học sinh à học sinh ếu học tập, thảo ọc sinh ập, thảo ợp

Phản ứng hoá học Số

chất phản ứng

Số chất sản phẩm

Hoá lỏng không khí ở nhiệt

độ thấp và áp suất cao sau đócho không khí lỏng bay hơitrước hết ta thu được khí nitơ

ở (-1960 C) sau đó là khí oxi

ở (-1830 C)

2 Sản xuất khí oxi từ nước

Điện phân nước trong bìnhđiện phân sẽ thu được haichất khí riêng biệt là oxi vàhiđro

Trang 28

Các phản ứng trên có điểm gì chung?

Xét các phản ứng trên ta thấy:

Số chất phản ứng (chất tham gia) đều là 1

Số chất sản phẩm (chất mới sinh ra hay chất

Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học

trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất

mới

Các em vừa nghiên cứu về phản ứng phân

huỷ dựa vào kiến thức đã học

Em lên bảng đánh dấu vào những phản ứng

thuộc loại phản ứng phân huỷ và cho biết

phản ứng còn lại thuộc loại phản ứng nào?

phân huỷ

Phản ứng (b), (c), (e) thuộc loại phản ứng

hoá hợp

Giải thích sự lựa chọn của mình?

Các phản ứng (a), (d), (g) thuộc loại phản

ứng phân huỷ vì những phản ứng này có 1

Phản ứng phân huỷ là phảnứng hoá học trong đó mộtchất sinh ra hai hay nhiềuchất mới

Trang 29

HSKG

?

HSKG

chất tham gia sinh ra hai chất

Các phản ứng (b), (c), (e) thuộc loại phản

ứng hoá hợp vì mỗi phản ứng này có một

chất mới sinh ra từ nhiều chất ban đầu

Em hãy lên bảng lấy 2 ví dụ về phản ứng

phân huỷ 2 ví dụ về phản ứng hoá hợp?

Phản ứng hoá hợp: Từ 2 hay nhiều chất ban

đầu phản ứng sinh ra 1 chất mới

Phản ứng phân huỷ: Từ một chất sinh ra 2

hay nhiều chất mới

- Nguyên tắc và các phương pháp điều chế, thu khí oxi

- Định nghĩa phản ứng phân huỷ

Trang 30

b Về kỹ năng: Rèn kỹ năng quan sát, thực hành theo nhóm nhỏ, kỹ năng lắp đặt làm

Trang 31

thí nghiệm

Dụng cụ - Hóa chất: Chậu thuỷ tính, ống thuỷ tinh hình trụ, giấy dán, muỗng sắt, nútống thuỷ tinh, đèn cồn, nước, P đỏ

Lớp 8A: 8B: 8C: 8D: 8E:

* Câu hỏi: Viết các phương trình phản ứng hoá học điều chế Oxi từ các nguyên liệu

sau KMnO4, KClO3, H2O và cho biết những phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì?

2KMnO4 r  t o K2MnO4 r + MnO2  r + O2 k (3 điểm)

2KClO3  r  t o 2KCl  r + 3O2 k (3 điểm)

2H2O l   dp 2H2 k + O2 k (3 điểm)

Những phản ứng trên thuộc phản ứng phân huỷ (1 điểm)

- Đối tượng: HSTB

* Đặt vấn đề vào bài mới: (1 phút) Như các em đã biết không khí gồm rất nhiều loại

khí vậy làm thế nào để xác định được thành phần của không khí, các biện pháp bảo

vệ không khí tránh ô nhiễm như thế nào, xét nội dung bài

GV Không khí gồm những thành phần nào, cách

xác định ra sao, xét phần I

Trình bày thí nghiệm cho học sinh quan sát

Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh có sẵn nước

Trang 32

đánh dấu khoảng không khí trong hình trụ.

Dùng thước chia khoảng đó thành 5 phần

bằng nhau theo chiều dọc ống

Cho khoảng 1/3 muôi P đỏ -> đem đốt trên

ngọn lửa đèn cồn khi P cháy cho nhanh vào

ống hình trụ

Lưu ý: Nút thật khít ống khi đưa muôi sắt

vào

Phát phiếu học tập Các em quan sát theo

những nội dung đã ghi trong phiếu và trả lời

câu hỏi:

Quan sát thí nghiệm

1 Trong khi P cháy mực nước trong ống

thuỷ tinh thay đổi như thế nào?

2 Chất gì ở trong ống đã tác dụng với P để

tạo ra khói trắng P2O5 (khói này tan dần

trong nước)

1 Trong khi đốt P cháy mực nước trong ống

thuỷ tinh dần dần dâng lên

2 Chất trong ống đã tác dụng P để tạo ra

khói trắng (P2O5)là Oxi

Qua quan sát thí nghiệm trên em hãy giải

thích tại sao mực nước trong ống lại dâng

lên?

Khi đốt P thì P sẽ tác dụng với oxi trong ống

thuỷ tinh tạo ra P2O5 (tan vào nước) Khi oxi

tác dụng với P tạo ra khoảng chân không ->

Nước sẽ dần dâng lên để chiếm chỗ oxi vừa

tác dụng với P

Vậy V nước dâng lên trong ống nghiệm

bằng thể tích của oxi trong ống

Mực nước trong ống thủy tinh dâng lên

vạch thứ 2 (khi nhiệt độ trong ống bằng

b Quan sát

- Trong khi đốt P cháy mựcnước trong ống thuỷ tinh dầndần dâng lên

- Chất trong ống đã tác dụng

P là oxi

Trang 33

nhiệt độ bên ngoài) giúp ta suy ra tỉ lệ khí

oxi có trong không khí được không?

Oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí

Tỉ lệ thể tích chất khí còn lại trong ống là

bao nhiêu?

4/5 thể tích không khí

Chất khí đó không duy trì sự cháy, sự sống

không làm đục nước vôi trong đó là khí nitơ

Vậy em cho biết khí nitơ chiếm khoảng

bao nhiêu phần về thể tích trong không

khí?

Khoảng 4/5 thể tích không khí

Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì?

Trong không khí có khoảng 1/5 thể tích là

oxi phần còn lại hầu hết là nitơ

Từ đó em rút ra kết luận gì về thành

phần không khí?

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó khí

oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích, chính xác

hơn là khí oxi chiếm 21% thể tích không

khí, phần còn lại hầu hết là khí nitơ

Như các em đã biết: Không khí là một hỗn

hợp khí trong đó khí oxi chiếm21% thể tích

không khí, phần còn lại hầu hết là khí nitơ

78% Ngoài hai chất khí đó ra không khí

còn chứa những chất gì khác, xét phần 2

Các em cùng nghiên cứu thảo luận theo nội

dung trên bảng phụ

Hãy tìm dẫn chứng nêu rõ trong không

khí có chứa 1 ít hơi nước

Hiện tượng có xuất hiện những giọt nước

nhỏ trên mặt ngoài thành cốc nước lạnh để

trong không khí, hiện tượng sương mù, khi

phơi quần áo một thời gian sẽ khô, chứng tỏ

không khí có hơi nước

Khi quan sát lớp nước trên mặt hố vôi tôi

c Nhận xét

Trong không khí có khoảng1/5 thể tích là oxi, phần cònlại hầu hết là khí nitơ

d Kết luậnKhông khí là một hỗn hợpkhí trong đó khí oxi chiếmkhoảng 1/5 thể tích, chínhxác hơn là khí oxi chiếm21% thể tích không khí, phầncòn lại hầu hết là khí nitơ

2 Ngoài khí oxi và khí nitơ không khí còn chứa chất gì

khác? (10 phút)

a Trả lời câu hỏi

Trang 34

Khí cacbonic tạo thành màng trắng với nước

vôi ở hố vôi tôi chứng tỏ cacbonic có sẵn

trong không khí do con người, động vật và

các khí thải từ quá trình đốt nhiên liệu

Các khí khác ngoài nitơ, oxi tỉ lệ thể tích

là bao nhiêu trong không khí?

Các khí khác (Cacbonic, hơi nước, khí hiếm

như neon Ne, agon Ag, bụi khói ….) có

trong không khí với tỉ lệ rất nhỏ chỉ khoảng

1%

Vậy qua các hiện tượng trên em rút ra

kết luận chung về thành phần không khí

ngoài khí oxi và khí nitơ?

Ngoài khí nitơ, khí oxi trong không khí còn

có các khí khác (Cacbonic, hơi nước, khí

hiếm, bụi khói ….) có trong không khí với tỉ

lệ rất nhỏ chỉ khoảng 1%

Không khí bao quanh toàn bộ bề mặt trái

đất Vậy làm thế nào để bảo vệ không khí

trong lành, tránh ô nhiễm -> Xét

Các em nghiên cứu thông tin SGK

Qua nghiên cứu tài liệu và hiểu biết thực

tế em hãy cho biết không khí bị ô nhiễm

sẽ gây những tác hại gì?

Không khí bị ô nhiễm gây hại đến đến sức

khoẻ con người, động vật, thực vật

Phá hoại dần những công trình xây dựng

như cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

Để hạn chế sự ô nhiễm không khí ta cần

phải lưu ý đến những vấn đề gì?

Phải xử lý khí thải các nhà máy, các lò đốt,

các phương tiện giao thông để hạn chế đến

mức thấp nhất việc đưa vào khí quyển các

khí có hại như CO, CO2 , bụi khói …

Để bảo vệ bầu không khí trong sạch thì ta

b Kết luận

- Ngoài khí nitơ, khí oxitrong không khí còn có cáckhí khác (Cacbonic, hơinước, khí hiếm, bụi khói ….)

có trong không khí với tỉ lệrất nhỏ chỉ khoảng 1%

3 Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm.

(8 phút)

- Xử lý khí thải

- Bảo vệ rừng, trồng rừng,

Trang 35

GV

phải có những biện pháp nào?

Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh

Bảo vệ không khí trong sạch là nhiệm vụ

của mỗi người, mỗi quốc gia trên hành tinh

chúng ta

Biện pháp bảo vệ rừng, trồng rừng ngoài có

vai trò làm trong sạch bầu không khí nó còn

có nhiều vai trò khác nữa: Cung cấp nguyên

liệu, chống xói mòn, điều hoà khí hậu …

a Một thể tích không khí là bao nhiêu

b Một thể tích khí oxi là bao nhiêu

Trang 36

hoá học

giáo dục các biện pháp phòng chống cháy

2 Chuẩn bị của giáo viên và học sinh

a Chuẩn bị của giáo viên :

Hình ảnh một số đám cháy

Học bài đọc trước bài

Trang 37

3 Tiến trình bài dạy

Lớp 8A: 8B: 8C: 8D: 8E:

* Câu hỏi: Cho biết thành phần của không khí và những biện pháp để bảo vệ không

khí trong lành

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó khí Oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích, chínhxác hơn là khí oxi chiếm 21% thể tích không khí, phần còn lại hầu hết là khí nitơ

78% , các khí khác: 1% (4 điểm)

Các biện pháp để bào vệ không khí trong lành:

Phải xử lý khí thải của các nhà máy, lò đốt, các phương tiện giao thông …

Hạn chế đến mức thấp nhất đưa vào khí quyển các khí có hại như: CO, CO2, bụi, khóiBảo vệ rừng

Trồng cây gây rừng (6 điểm)

* Đặt vấn đề vào bài mới: (1 phút) Các cụ xưa có câu “Thuỷ, hoả, đạo, tặc” Như

vậy ta thấy “Hoả” (cháy) có ảnh hưởng khá lớn với đời sống con người Vậy bản chấtcủa sự cháy là gì? Làm thế nào để phòng và chống những đám cháy lớn hôm nay cô

và các em nghiên cứu tiếp phần “II … ”

b D y n i dung b i m iạy nội dung bài mới ội dung bài mới à học sinh ới nước

Qua thí nghiệm bài trước em hãy mô tả

lại bằng lời phản ứng của S, P với oxi

Đưa muỗng sắt có chứa một lượng nhỏ S bột

vào ngọn lửa đèn cồn S cháy với ngọn lửa

màu xanh nhạt

Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ P đỏ sau

đó đưa lên ngọn lửa đèn cồn -> P cháy tạo ra

khói trắng

Khi đưa các muỗng sắt trên vào bình chứa

Oxi thì cháy mãnh liệt hơn với ngọn lủa

sáng hơn

Những hiện tượng các em thấy ở trên gọi là

II Sự cháy và sự oxi hoá

chậm (33 phút)

1 Sự cháy (12 phút)

Trang 38

kèm theo toả nhiệt và phát sáng

Vậy bản chất của sự cháy là gì?

Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát

sáng

Qua nghiên cứu em hãy cho biết trong

những trường hợp sau trường hợp nào

f Đun nấu bằng bếp điện

g Hoà tan muối vào nướcCác hiện tượng (a), (c), (d) là có diễn ra sự

cháy: Có sự oxi hoá kèm toả nhiệt và phát

sáng

Qua làm thí nghiệm và nghe mô tả lại thí

nghiệm của hai chất: S, P với oxi trong

không khí và oxi trong bình em hãy cho

biết: sự cháy của một chất trong không

khí và trong oxi có gì giống và khác

nhau?

Giống nhau: Bản chất đều là sự oxi hoá

Khác nhau: Sự cháy của một chất trong

không khí xảy ra chậm hơn, tạo ra nhiệt độ

thấp hơn khi cháy trong oxi

Tại sao có sự khác nhau đó?

Đó là vì trong không khí thể tích khí N gấp

4 lần thể tích khí oxi, diện tích tiếp xúc chất

cháy với các phân tử oxi ít hơn nhiều lần

nên sự cháy diễn ra chậm hơn Một phần

nhiệt bị tiêu hao để đốt nóng khí N nên nhiệt

độ đạt được thấp hơn

- Sự cháy là sự oxi hoá cótoả nhiệt và phát sáng

Trang 39

Các em đã hiểu định nghĩa sự cháy là sự

oxi hoá kèm toả nhiệt và phát sáng Vậy có

những dạng oxi hoá nào

Các em nghiên cứu tài liệu

Các đồ vật bằng gang, thép dần dần biến

thành sắt oxit

Các hợp chất hữu cơ trong cơ thể sống bị oxi

hoá -> Năng lượng giúp cơ thể hoạt động

Em hãy so sánh sự giống và khác nhau

giữa sự cháy và sự oxi hoá chậm?

Giống nhau: Đều xảy ra sự oxi hoá có toả

nhiệt

Khác nhau:

Sự cháy có kèm theo toả nhiệt và phát sáng

Sự oxi hoá chậm: Không phát sáng

Qua đó em hãy định nghĩa sự oxi hoá

Trong nhà máy người ta cấm không được

chất giẻ lau máy có dính dầu, mỡ thành

đống để phòng sự tự bốc cháy

Ta thấy ở nhiều nơi xảy ra những vụ hoả

hoạn nghiêm trọng Vậy những điều kiện

nào để phát sinh sự cháy và các biện pháp

phòng chống là gì -> Xét.

Từ nghiên cứu bản chất của sự cháy các

em cùng thảo luận, thống nhất ý kiến

hoàn thành phiếu học tập sau:

a Những điều kiện để phát sinh sự cháy

b Những biện pháp phòng cháy

c Muốn dập tắt sự cháy phải có những

2 Sự oxi hoá chậm

(11 phút)

- Sự oxi hoá chậm là oxi hoá

có toả nhiệt nhưng khôngphát sáng

- Trong điều kiện nhất định

sự oxi hoá chậm có thểchuyển thành sự cháy (sự tựbốc cháy)

3 Điều kiện phát sinh sự cháy và các biện pháp để

dập tắt sự cháy (11 phút)

Trang 40

a Điều kiện để phát sinh sự cháy: Chất phải

nóng đến nhiệt độ cháy

Phải có đủ khí oxi cho sự cháy

b Những biện pháp phòng cháy:

Những chất dễ cháy phải cất giữ cẩn thận

tránh xa nơi có nhiệt độ cao, ánh sáng mạnh

Lưu ý hút thuốc không vứt mẩu thuốc bừa

bãi

Đề phòng dây điện bị chập dễ gây cháy

Không vứt thuỷ tinh bừa bãi nơi nhiều rác

c Muốn dập tắt sự cháy phải có những biện

pháp:

Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dưới nhiệt độ

cháy Cách li chất cháy với khí oxi

Người ta thường dùng nước phun hoặc dùng

bình chữa cháy phun ra bọt CO2 -> dập tắt

Em hãy kể nguyên nhân xảy ra một vụ

cháy mà em biết được và biện pháp đã áp

Phải có đủ khí oxi cho sựcháy

- Muốn dập tắt sự cháy cầnthực hiện 1 hay đồng thời cả

2 biện pháp sau:

Hạ nhiệt độ chất cháy xuốngdưới nhiệt độ cháy Cách lichất cháy với khí oxi

c, Củng cố – Luyện tập (4 phút)

1 Nêu định nghĩa sự cháy và sự oxi hoá chậm?

2 Hoả hoạn thường gây tác hại rất nghiêm trọng về vật chất và cả sinh mạng conngười vậy có những biện pháp nào để phòng cháy trong gia đình?

d, Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà (1 phút)

- Về học nắm được sự cháy, sự oxi hoá chậm

- Các biện pháp phòng chống cháy

Định dạng
Số trang	198
Dung lượng	4,64 MB