Giáo án hóa 8 kì 2

Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 37 Chơng IV oxi- không khí Tính chất của oxi. (Tiết 1) I.Mục tiêu - Học sinh nắm đợc trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý của ôxi. - Biết đợc 1 số tính chất hoá học của ôxi. - Rèn luyện kỹ năng lập phơng trình hoá học của ôxi với đơn chất và 1 số hợp chất. II.Chuẩn bị - GV: + Phiếu học tập. + Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt. + Hoá chất: 3 lọ ôxi, S, P, Fe, than. III. Hoạt động dạy và học 1. ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ: Không 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: GV: ôxi là nguyên tố hoá học phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lợng vở trái đất) ? Trong tự nhiên ôxi có ở đâu? ? Hãy cho biết ký hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối và phân tử khối của ôxi? GV: Cho học sinh quan sát lọ ôxi yêu cầu học sinh nêu nhận xét. ? Em hãy cho biết tỷ khối của ôxi so với không khí? Từ đó cho biết ôxi nặng hay nhẹ hơn không khí? GV: ở 20 o C: 1 lít nớc hoà tan đợc 31 ml khí O 2 . Amôniac tan đợc 700 lít trong 1 lít nớc. Vậy ôxi tan nhiều hay ít trong nớc? GV: Giới thiệu. + ôxi hoá lỏng ở 183 o C. + oxi lỏng có màu xanh nhạt. ? Nêu kết luận về tính chất vật lý của ôxi? I. Tính chất vật lý. + ôxi là chất khí không mầu, không mùi, ít tan trong nớc, nặng hơn không khí. + ôxi hoá lỏng ở 183 o C. + ôxi lỏng có màu xanh nhạt Hoạt động 2: GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong ôxi theo thứ tự. ? Các em hãy nhận xét hiện tợng? So sánh sự cháy của S trong không khí với trong ôxi? HS: S cháy trong không khí với ngon lửa màu xanh nhạt. Trong ôxi S cháy mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra khí không màu. GV: giới thiệu khí sinh ra là lu huỳnh đixit: SO 2 còn gọi là khí sunfurơ. II. Tính chất hoá học. 1/ Tác dụng với phi kim. a/ Với lu huỳnh. PTHH: S + O 2 to SO 2 b/ Tác dụng với phốt pho. ? Các em hày viết thành phơng trình phản ứng vào vở ? GV: làm thí nghiệm đốt P đỏ trong không khí và trong ôxi. ? Các em hãy nhận xét hiện tợng? So sánh sự cháy của P trong không khí với trong ôxi? HS: P cháy mạnh trong ôxi với ngọn lửa sáng chói, tạo thành khói dầy đặc bám vào thành lọ dới dạng bột. GV: Bột đó là P 2 O 5 (đi phốt pho pentôxit) tan đợc trong nớc. ? Các em hày viết thành phơng trình phản ứng vào vở ? PTHH: 4P + 5O 2 to P 2 O 5 . Hoạt động 3: GV: Treo bài tập lên bảng. Sau đó yêu cầu 1 học sinh đọc bài toán. Bài tập 1: a, Tính thể tích ôxi tối thiểu (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột S. b, Tính khối lợng khí SO 2 tạo thành. ? HS nhóm thảo luận. Sau đó cử 1 bạn lên bảng giải bài tập. ? Yêu cầu 1 học sinh lên bảng giải bài tập? GV: Phát phiếu học tập. Sau đó yêu cầu 1 học sinh đọc bài toán. Bài tập 2: Đốt cháy 6,2 gam P trong bình chứa 6,72 lít khí O 2 (đktc). a, Viết phơng trình phản ứng xảy ra? b, Sau phản ứng P hay O 2 d? D bao nhiêu mol? c, Tính khối lợng hợp chất tạo thành? ? HS nhóm thảo luận. Sau đó cử 1 bạn lên bảng giải bài tập. Luyện tập. Bài tập 1: PTHH: S + O 2 to SO 2 a, VO 2 = 1,12 (l) b, mSO 2 = 3,2 (g) Bài tập 2: a, PTHH: 4P + 5O 2 to P 2 O 5 . b, nO 2 (d) = 0,05 mol c, mP 2 O 5 = 14,2 g 4. Củng cố - GV: Hệ thống lại nội dung của bài 5. Hớng dẫn về nhà - Học bài. - Làm các bài tập vào vở. - Xem trớc bài mới. IV. Rút kinh nghiệm Ngày thángnăm 2008 BGH kí duyệt Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 38 Tính chất của oxi (Tiết 2) I.Mục tiêu 1. Học sinh biết đợc một số tính chất hoá học của ôxi. 2. Rèn kỹ năng lập phơng trình phản ứng hoá học của ôxi với 1 số đơn chất và 1 số hợp chất. 3. Tiếp tục rèn luyện cách giải toán tính theo phơng trình hoá học. II.Chuẩn bị Chuẩn bị cho cả lớp + Phiếu học tập. + Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt. + Hoá chất: 1 lọ ôxi, dây sắt. III. Hoạt động dạy và học 1. ổn định 2. Kiểm tra bài cũ ? Nêu các tính chất vật lý và tính chất hoá học (đã biết) của ôxi. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học. ? Chữa bài tập 4/84 SGK. - HS: Lên bảng làm bài - GV: Đánh giá và cho điểm 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: ĐVĐ: Tiết trớc chúng ta đã biết ôxi tác dụng đợc với 1 số phi kim nh: S, P, CTiết hôm nay chúng ta sẽ xét tiếp các tính chất hoá học của ôxi, đó là các tính chất tác dụng với kim loại và một số hợp chất. Hoạt động 2: GV: Làm thí nghiệm theo từng bớc. ? Lấy 1 đoạn dây sắt (đã cuốn) đa vào trong bình ôxi, có dấu hiệu của phản ứng hoá học không? ? Quấn vào đầu dây sắt một mẩu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ rồi đa vào lọ chứa ôxi. Em hày quan sát và nhận xét? GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là: ôxít sắt từ (Fe 3 O 4 ). ? Các em hãy viết phơng trình phản ứng? GV: ôxi còn tác dụng với các hợp chất nh: Xenlulôzơ, mêtan, butan GV: Khí mêtan (có trong khí bùn ao, khí biôga) phản ứng cháy của mêtan trong không khí tạo thành khí cácboníc, nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt. ? Các em hãy viết phơng trình phản ứng hoá học? HS: CH 4 + 2O 2 to CO 2 + 2H 2 O 2/ Tác dụng với kim loại. 3Fe + 2O 2 to Fe 2 O 3 . Hoạt động 3: GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu 1 học sinh đọc bài tập 1. Bài tập 1: a, Tính thể tích khí ôxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí mêtan? b, Tính khối lợng khí cácbôníc tạo thàmh. Luyện tập: Bài tập 1: PTHH: CH 4 + 2O 2 to CO 2 + 2H 2 O a, VO 2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l) ? HS nhóm thảo luận. Sau đó 1 bạn lên bảng giải bài tập? ? Các nhóm còn lại nhận xét và trình bầy cách làm khác? GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu 1 học sinh đọc bài tập 2. Bài tập 2: Viết các phơng trình phản ứng khi cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với ôxi. ? HS nhóm thảo luận. Sau đó 3 bạn lên bảng giải bài tập? ? Các nhóm còn lại cho nhận xét? b, mCO 2 = 0,2.44 = 8,8 (g) Bài tập 2: 2Cu + O 2 to 2CuO C + O 2 to CO 2 4Al + 3O 2 to 2Al 2 O 3 4. Củng cố - GV: Yêu cầu HS trình bày tính chất vật lí và tính chất hoá học của ôxi 5. Hớng dẫn về nhà - Làm các bài tập vào vở. - Xem trớc bài mới. IV. Rút kinh nghiệm Ngày thángnăm 2008 BGH kí duyệt Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 39 Sự ôxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng của ôxi. I. Mục tiêu: - Học sinh hiểu đợc khái niệm sự ôxi hoá, phản ứng hoá học, và phản ứng toả nhiệt. Biết các ứng dụng của ôxi. - Tiếp tục rèn kỹ năng viết phơng trình phản ứng của ôxi với các đơn chất và hợp chất. II. Chuẩn bị: . GV + Phiếu học tập. + Tranh vẽ ứng dụng của ôxi. . Học sinh: Đọc trớc nội dung của bài III. Hoạt động dạy và học 1. ổn định tổ chức 2. Kiểm tra ? Nêu các tính chất hoá học của ôxi viết phơng trình phản ứng minh hoạ? ? 2 học sinh lên bảng chữa bài tập 4/84 SGK. GV: Hớng dẫn cách giải dựa vào định luật bảo toàn khối lợng. 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: GV: Yêu cầu học sinh nhận xét các phơng trình phản ứng ở bài tập trên. ? Em hãy cho biết, các phản ứng này có đặc điểm gì giống nhau? GV: Những phản ứng trên đợc gọi là sự ôxi hoá của chất đó. ? Vậy sự ôxi hoá 1 chất là gì? GV: Yêu cầu 1 học sinh nhắc lại khái niệm sự ôxi hoá. ? Các em hãy lấy ví dụ xảy ra trong đời sống hàng ngày? 3Fe + 2O 2 to Fe 2 O 3 . I. Sự ôxi hoá. a, Định nghĩa: Sự tác dụng của ôxi với 1 chất là sự ôxi hoá. (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất) b, Ví dụ: 2Cu + O 2 to 2CuO C + O 2 to CO 2 4Al + 3O 2 to 2Al 2 O 3 CH 4 + 2O 2 to CO 2 + 2H 2 O Hoạt động 2: GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm. Bài tập : Cho các phản ứng hoá học sau: 1, CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 2, 2Na + S to Na 2 S 3, 2Fe + 3Cl 2 to 2FeCl 3 4, 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 to 4 Fe(OH) 3 . ? Hãy nhận xét số chất tham gia và sản phẩm trong các phản ứng trên? GV: Các phản ứng hoá học trên gọi là phản ứng hoá hợp. ? Thế nào là phản ứng hoá hợp? ? Cho 3 ví dụ về phản ứng hoá hợp? ? Phản ứng sau có phải là phản ứng hoá hợp không? vì sao? CaCO 3 to CaO + CO 2 . II. Phản ứng hoá hợp. 1/ Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có 1 chất mới (sản phẩm) đợc tạo thánh từ 2 hay nhiều chất ban đầu. 2/ Ví dụ: Mg + S to MgS Cu + Cl 2 to CuCl 2 4Al + 3O 2 to Al 2 O 3 . Hoạt động 3: GV: Treo tranh ứng dụng của ôxi, yêu cầu học sinh quan sát. ? Em hãy kể ra các ứng dụng của ôxi mà em biết trong cuộc sống? GV: Cho học sinh đọc phần đọc thêm: Giới thiệu đèn xì ôxi axêtilen III. ứng dụng của ôxi. 1, ôxi cần thiết cho hô hấp của ngời và động vật, thực vật. 2, ôxi rất cần thiết cho sự đốt nhiên liệu. 4. Củng cố: GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm. Bài tập : Lập phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá hợp sau: 1, lu huỳnh với nhôm 2, ôxi với magiê 3, clo với kẽm. ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? 5. Híng dÉn vÒ nhµ - Häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SGK IV. Rót kinh nghiÖm ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Ngµy… th¸ng……n¨m 2008 BGH kÝ duyÖt Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 40 ôxit I. Mục tiêu - Học sinh nắm đợc khái niệm ôxit, sự phân loại ôxit và cách gọi tên ôxit. - Rèn luyện kỹ năng lập các CTHH của ôxit. - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập các PTHH có sửn phẩm là ôxit. II.Chuẩn bị . GV: Bảng phụ, phiếu học tập. . Học sinh: Đọc trớc bài cũ III. Hoạt động dạy và học 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ + Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp- cho ví dụ minh hoạ? Nêu định nghĩa sự ôxi hoá- cho ví dụ minh hoạ? (yêu cầu học sinh ghi ví dụ ra góc bảng) + Hai học sinh lên chữa bài tập 2/87 SGK. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 2: GV: Các ví dụ trên bảng là ôxit. ? Em hãy nhận xét về thành phần các ôxit đó? ? Hãy định nghĩa ôxit? GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm. Bài tập : Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại ôxit: K 2 O, CuSO 4 , Mg(OH) 2 , H 2 S, SO 3 , Fe 2 O 3 ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? ? CuSO 4 không phải là ôxit- vì sao? I. Định nghĩa ôxit. 1. Định nghĩa: ôxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là ôxi. 2.Ví dụ: K 2 O, SO 3 , Fe 2 O 3 Hoạt động 3: GV: Yêu cầu học sinh nhắc lai: + Quy tắc hoá trị đối với hợp chất 2 nguyên tố? + Thành phần của ôxit? ? Em hãy viết công thức chung của ôxit? II. Công thức. Công thức chung của ôxit: M x O y Hoạt động 4: GV: Dựa vào thành phần, có thể chia ôxit thành hai loại chính: > ? Em hãy cho biết KHHH của 1 số phi kim thờng gặp? ? Lấy 3 ví dụ về ôxit axit? GV: Giới thiệu 3 axit tơng ứng. ? Em hãy kể tên những kim loại thờng gặp? ? Lấy 3 ví dụ về ôxit bazơ? GV: Giới thiệu 3 bazơ tơng ứng. III. Phân loại. 1, ôxit axit: Thờng là ôxit của phi kim và t- ơng ứng với 1 axit. Ví du: CO 2 , P 2 O 5 , SO 3 2, ôxit bazơ: Thờng là ôxit của kim loại và tơng ứng với 1 bazơ. Ví dụ: K 2 O, CaO, MgO Hoạt động 5: GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên ôxit. ? Dựa vào nguyên tắc, hãy goi tên các ôxit sau? IV. Cách gọi tên. Tên ôxit: Tên nguyên tố + ôxit. Ví dụ: K 2 O: Kali ôxit CaO: canxi ôxit MgO: magiê ôxit GV: Giới thiệu các tiền tố:(trên bảng phụ) Mono: nghĩa là 1 đi: nghĩa là 2 tri: nghĩa là 3 tetra: nghĩa là 4 penta: nghĩa là 5. + Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên ôxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + ôxit. Ví dụ: FeO: sắt (II) ôxit Fe 2 O 3 : sắt (III) ôxit. + Nếu phi kim có nhiều hoá trị: Tên ôxit: tên phi kim (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + ôxit (có tiền tố chỉ số nguyên tử ôxi). Ví dụ: SO 2 : lu huỳnh đi ôxit SO 3 : lu huỳnh tri ôxit P 2 O 5 : đi phôtpho penta ôxit. 4. Củng cố + Bài tập: ? Trong các ôxit sau, ôxit nào là ôxit axit? ôxit nào thuộc loại ôxit bazơ: Na 2 O, CuO, Ag 2 O, CO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 Hãy gọi tên các ôxit đó? 5. Hớng dẫn về nhà - Làm các bài tập vào vở - Xem trớc bài mới. IV. Rút kinh nghiệm Ngày thángnăm 2008 BGH kí duyệt Ngày soạn:. Ngày dạy: Tiết 41 Điều chế ôxi - phản ứng phân huỷ. I. Mục tiêu: 1, Học sinh biết hoạt động của GV và HS điều chế, cách thu khí ôxi trong phòng thí nghiệm và cách sản xuất ôxi trong công nghiệp. 2, Học sinh biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ra đợc ví dụ minh hoạ. 3, Rèn luyện kỹ năng lập phơng trình hoá học. II. Chuẩn bị: . GV: + Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, 2 lọ thuỷ tinh có nút có nhãn, bông. + KMnO 4 . . Học sinh: III. Tổ chức hoạt động dạy và học: 1. ổn định tỏ chức 2. Kiểm tra bài cũ GV: Gọi 2 HS lên bảng kiểm tra bài cũ ? nêu định nghĩa ôxit; phân loại ôxit, cho mỗi loại 1 ví dụ minh hoạ? ? Chữa bài tập 4/91 SGK. ? Chữa bài tập 5/91 SGK. 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 GV: Giới thiệu cách điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm. GV: Làm thí nghiệm điều chế ôxi từ KMnO 4 . + Gọi 2 học sinh lên thu khí ôxi bằng 2 cách đẩy không khí và đẩy nớc. ? Nêu sự khác nhau giữa 2 cách thu ôxi? Vì sao? GV: Viết sơ đồ phản ứng. ? Cân bằng phơng trình phản ứng? I. Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm. + Trong phòng thí nghiệm, khí ôxi đợc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giầu ôxi và rễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh: KMnO 4 ; KClO 3 . + Cách thu O 2 : - Đẩy không khí - Đẩy nớc. + PTHH: 2KClO 3 to 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 to K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Hoạt động 2 GV: Thuyết trình. GV: Giới thiệu sản xuất ôxi từ không khí. ? Em hãy cho biết thành phần của không khí? GV: Muốn thu đợc ôxi từ không khí, ta phải tách riêng đợc ôxi ra khỏi không khí. GV: Nêu hoạt động của GV và HS sản xuất ôxi từ không khí. GV: Nêu hoạt động của GV và HS sản xuất ôxi từ nớc. II/ Sản xuất khí ôxi trong công nghiệp. + Nguyên liệu để sản xuất ôxi trong công nghiệp là không khí hoặc muối. 1, Sản xuất ôxi từ không khí: + Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp xuất cao. + Sau đó cho không khí lỏng bay hơi, trớc hết thu đợc khí nitơ (-196 o C), sau đó thu đợc khi ôxi (-183 o C). 2, Sản xuất khí ôxi từ nớc: + Điện phân nớc trong các bình điện phân, [...]... luận nhóm Bài tập 2: Cho 2, 24 lít khí H2 tác dụng với 1, 68 lít khí O2 Tính khối lợng nớc thu đợc (đktc) ? Bài tập 2 khác bài tập 1 ở chỗ nào? ? Yêu cầu 1 học sinh lên bảng làm? Bài tập 1: to 2H2O a, 2H2 + O2 b, VO2 = 0,0 625 22 ,4 = 1,4 (lít) mO = 0,0 625 32 = 2 (gam) c, mH O = 0, 125 18 = 2, 25 (g) 2 2 Bài tập 2: nH = 0,1 mol nO = 0,075 mol PTHH: to 2H2O 2H2 + O2 Khí ôxi d khí H2 phản ứng hết Vì vậy khối... 0 t 2O2 Fe3O4 t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1 42 ì 43,66 = 62 g 100 (0,5đ) - Khối lợng của oxi 1 42 ì 56,34 = 80 g 100 62 80 nO = = 5mol nP = = 2mol 31 16 mP = (0,5đ) (1đ) Vậy CTHH của oxit là : P2O5 Bài 5: (3 điểm) to a, PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 (0,5đ) b, Số mol Al: nAl = 0 ,2 mol (0,5đ) nO2 = 0,15 mol (0,5đ) VO2 = 3,36 lít (0,5đ) c, nAl2O3 = 0,1 mol mAl O = 10 ,2 gam (1 đ) 4 Củng cố - GV: Nhận xét, đánh... K2MnO4+MnO2+O2 to Thể tích ôxi cần thu đợc là: 100 20 = 20 00 ml = 2 (lít) Vì hao hụt 10% nên thể tích O2 (thực tế) cần điều chế là: 20 00.10 20 00+ 100 = 22 00 ml= 2, 2 (l) Số mol O2 cần điều chế: 2, 2 = 22 ,4 = 0,0 9 82 (mol) nO nKMnO = 0,1964 (mol) mKMnO = 0,1964.1 58 2 4 4 =31,03 12 (gam) 4 Củng cố GV: Tổ chức trò chơi GV phát cho mỗi nhóm 1 bộ bìa đủ màu, ghi các công thức hoá học sau: CaCO 3, CaO, P2O5, SO2, SO3,... ôxit sinh ra Đáp án Biểu điểm I Trắc nghiệm (5đ) Bài 1: (2 ) - Mỗi câu trả lời đúng đợc 0,5đ t a, 4Na + O2 2Na2O d, 3Fe + 2O2 Fe3O4 t t b, 2Mg + O2 2MgO e, 2Al + 3O2 2Al2O3 Bài 2: (1 điểm) 0 0 0 - Mỗi câu trả lời đúng 0,5đ PƯ hoá hợp : a , d , e PƯ phân huỷ : c Bài 3: (2 ) - Mỗi câu trả lời đúng 0,5đ t a, 2H2 + O2 2 H2O c, 3Fe + 0 0 0 t b, P + P2O5 d, II, Tự luận (5đ) Bài 4: (2 ) - Khối lợng... Chất khử: H2 + Chất ôxi hoá: O2, Fe3O4, PbO Bài tập 2: + Phản ứng thế: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 + Phản ứng ôxi hoá khử: to Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O + Phản ứng hoá hợp: 4Al + 3O2 2Al2O3 Phản ứng phân huỷ: to 2KCl + 3O2 2KClO3 Bài tập 3: a, PTHH: to Cu + H2O H2 + CuO nH = 0,1 mol nCuO = 0,15 mol Vậy CuO d, H2 phản ứng hết 2 b, Theo phơng trình: nH O = 0,1 mol mH O = 0,1 18 = 1 ,8 (g) 2 2 c, Theo phơng... là phản ứng phân huỷ? to FeCl2 a FeCl2 + Cl2 to Cu + H2O b CuO + H2 to KNO2 + O2 c KNO3 to Fe2O3 + H2O d Fe(OH)3 to CO2 + H2O e CH4 + O2 ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? III/ Phản ứng phân huỷ 1, Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó có 1 chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới 2, Ví dụ: to 2KNO2 + O2 c 2KNO3 to d 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O 4 Củng cố GV: Phát phiếu học... HCl > 2, Al + HCl > 3, Al + H2SO4 > ? Các nhóm báo cáo kết quả? I Điều chế khí hiđrô 1, Trong phòng thí nghiệm a, Thí nghiệm: + Nguyên liệu: Một số kim loại: Zn, Al, Fe Dung dịch HCl, H2SO4 + Hoạt động của GV và HS: Cho 1 số kim loại tác dụng với 1 số dung dịch axit + PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2 GV: Ngời ta điều chế H2 trong... + 3O2 2 Al2O3 d, SO3 + H2O H2SO4 b, Fe + H2O FeO + H2 e, CaO + CO2 CaCO3 CaO + CO2 f, Fe + HCl c, CaCO3 Bài 3 : Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : t t a, + O2 H2O c, + 0 0 0 FeCl2 + H2 Fe3O4 0 t t b, P + d, CH4 + CO2 + P2O5 Phần II: Tự luận Bài 4: Một oxit photpho có thành phần phần trăm: 43,66% P và 56,34% O Xác định công thức hoá học của oxit Biết phân tử khối của oxit là 142g... Phát đề Đề bài Bài 1: Các phản ứng sau thuộc phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi hoá khử hãy chỉ ra chất oxi hoá và chất khử? a, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b, C + O2 t CO2 c, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 d, Cl2 + H2 t 2HCl t e, CaCO3 CaO + CO2 f, 2Mg + CO2 t 2MgO + C 0 0 0 0 Bài 2: Lập phơng trình hoá học của những phản ứng giữa các chất sau và xác định loại phản ứng a, Sắt + dd axít clohiđríc > t0 b, Kali... hoá cũ: H2 là chất khử, còn Fe2O3, HgO, CuO, PTHH: to O2 là chất ôxi hoá Cu + H2O H2 + CuO ? Vậy chất nào đợc gọi là chất khử, chất ôxi (chất khử) (chất ôxi hoá) to hoá? 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (chất khử) (chất ôxi hoá) 1, Chất chiếm ôxi của chất khác gọi là chất ? Trong PTHH sau đâu là chất khử, chất ôxi khử hoá? Vì sao? 2, Chất nhờng ôxi cho chất khác gọi là chất to ôxi hoá 2H2O 2H2 + O2 (chất . SGK: PTHH: 2KMnO 4 to K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 Thể tích ôxi cần thu đợc là: 100. 20 = 20 00 ml = 2 (lít) Vì hao hụt 10% nên thể tích O 2 (thực tế) cần điều chế là: 20 00+ 100 10 .20 00 = 22 00 ml= 2, 2 (l) Số. dụng. Bài tập 1 : Các phơng trình phản ứng: C + O 2 to CO 2 4P + 5O 2 to 2P 2 O 5 2H 2 + O 2 to 2H 2 O 4Al + 3O 2 to 2Al 2 O 3 . Bài tập 6/101 SGK: Hãy cho biết những phản. bài tập? ? Các nhóm còn lại cho nhận xét? b, mCO 2 = 0 ,2. 44 = 8, 8 (g) Bài tập 2: 2Cu + O 2 to 2CuO C + O 2 to CO 2 4Al + 3O 2 to 2Al 2 O 3 4. Củng cố - GV: Yêu cầu HS trình bày