Giáo án hoá 8 kì II .

Chương VII OXI – KHÔNG KHÍ Tiết 37 - Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A.MỤC TIÊU: Kiến thức: HS nắm tính chât vật lý, tính chất hoá học oxi Kỹ năng: Viết PTHH oxi với S, P, Fe; Nhận biết khí oxi, biết cách thao tác thí nghiệm B.CHUẨN BỊ: Dụng cụ : khay đựng, thìa đốt hoá chất, đèn cồn, diêm Hoá chất: số lọ chứa khí oxi, dây sắt, lưu huỳnh, phốt C.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG Trong vỏ trái đất nguyên tố phổ biến KHHH: O chiếm phần trăm? CTHH: O2 -Nêu KHHH, CTHH, PTK, NTK khí Phát biểu NTK: 16 oxi? PTK: 32 -Ở dạng đơn chất oxi có nhiều đâu? I.Tính chất vật lí: HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ chất khí, không màu, ( 10 phút) Quan sát nhận không mùi, tan -Cho HS quan sát lọ chứa khí oxi Nhận xét nước nặng không xét trạng thái, màu sắc? mùi khí oxi? :là chất khí, khí (dùng tay phẩy nhẹ khí oxi vào mũi để không màu, nhận xét không mùi -Ngoài oxi có số tính chất vật lý tan nước khác nữa? nặng không khí II.Tính chất hoá học: HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ( 30 phút) Để biết tính chất hoá học oxi ta tiến hành thí nghiệm cho oxi 1.Tác dụng với phi tác dụng với: Fe, S, P kim: Thí nghiệm oxi tác dụng với lưu huỳnh -GV giới thiệu dụng cụ hoá chất, hướng a)Với lưu hùynh  khí dẫn em thao tác thí nghiệm (lưu ý bảo Quan sát lưu huỳnh oxit đảm an toàn tiến hành thí nghiệm: (sunfurơ) chừa nước lọ chứa oxi,các Các nhóm tiến S + O2  SO2 đậy nắp dèn cồn, đốt lưu huỳnh hành thí nghiệm không khí có dấu hiệu phản ứng phải đậy nút nhanh khí SO2 độc -So sánh tượng S cháy không Thảo luận ghi khí S cháy oxi? -Chất tạo thành có CTHH gì?Viết PTPƯ nêu trạng thái chất tham gia sản phẩm? Thí nghiệm oxi tác dụng với phốtpho: -Giới thiệu dụng cụ hoá chất -Hướng dẫn thí nghiệm -Cho nhóm tiến hành thí nghiệm: +Đưa muỗng sắt có chức phốtpho vào lọ có chứa oxi Nhận xét +Đốt cháy phốtpho không khí đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi  Nhận xét -Chất tạo có CTHH gì? Viết PTPƯ? Oxi tác dụng với số phi kim khác như: Cac bon, hiđrô Viết PTPƯ? -Nhận xét thành phần phân tử chất tạo thành có điểm giống nhau?  Gọi phi kim oxít Vậy oxi tác dụng với phi kim sản phẩm tạo thành phi kim oxit -Nhật xét hoá trò oxi CTHH Cho HS tiến hành làm tập 6/84 sgk kết thí nghiệm vào phiếu học tập b) Với phốtpho  điphotpho pentaoxit 4P + 5O2  P2O5 Các nhóm tiến phi kim + oxi  hành thí nghiệm phikim oxit Thảo luận ghi kết thí nghiệm vào phiếu học tập Nhận xét Thảo luận làm tập HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: (5 phút) - Học làm tập vào - Xem trước phần lại bài, tìm hiểu: + Oxi phản ứng với kim loại nào?cách tiến hành thí nghiệm? + Oxi phản ứng với hợp chất nào? Tạo sản phẩm gì? _ Tuần 19 – Ngày Soạn: 5/01/09 Tiết 38 - Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A.MỤC TIÊU: Kiến thức: HS nắm tính chât vật lý, tính chất hoá học oxi 2.Kỹ năng: Viết PTHH oxi với S, P, Fe; Nhận biết khí oxi, biết cách thao tác thí nghiệm B.CHUẨN BỊ: 1.Dụng cụ : khay đựng, thìa đốt hoá chất, đèn cồn, diêm 2.Hoá chất: số lọ chứa khí oxi, dây sắt, lưu huỳnh, phốt C.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n đònh: Bài củ: (10 phút) Viết PTPƯ xảy đốt cháy đơn chất kim loại: Fe, Mg, Na, Al oxi? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG 1: Tác dụng với kim loại (15 PHÚT) Ngoài phi kim Oxi tác dụng với đơn chất nữa? Chúng ta tìm hiểu sang phần 2: oxi tác dụng với kim loại: -GV giới thiệu dụng cụ hoá chất -Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: + Đốt nóng đỏ sợi dây sắt lửa đèn cồn đưa nhanh vào lọ chứa oxi  Nhận xét -Chất tạo có CTHH gì? Viết PTPƯ? Ngoài sắt oxi tác dụng với nhiều kim loại khác như: Magiê, kẽm, canxi Hãy viết PTPƯ? Nhận xét thành phần phân tử sản phẩm tạo thành có điểm giống nhau? Các hợp chất gọi oxít kim loại Vậy oxi tác dụng với kim loại sản phẩm tạo thành kim loại oxít Nhận xét hoá trò oxi hợp chất? HOẠT ĐỘNG 3: Tác dụng với hợp chất: (15 PHÚT) Oxi tác dụng với đơn chất tác dụng với hợp chất hay không, tìm hiểu sang phần 3: oxi tác dụng với hợp chất -Cho hS đọc phần sgk -Oxi tác dụng với hợp chất nào? Sản phẩm tạo thành gì? -Viết PTPƯ? Oxi có thề tác dụng đựơc với đơn chất hợp chất ta có kết luận tính chát hoá học oxi? -Cho nhóm tiến hành làm tập HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG 2)Tác dụng với kim loại: Các nhóm tiến hành thí 3Fe + 2O2  Fe3O4 nghiệm oxit sắt từ kim loại+oxikim loại oxít Thảo luận ghi kết thí nghiệm vào phiếu học tập Nhận xét 3)Tác dụng với chất: Đọc sgk Phát biểu hợp vd: khí mêtan cháy không khí tạo thành cacbonic nước CH4 + 2O2  CO2+ 2H2O Kết luận oxi đơn chất phi kim hoạt động đặt biệt nhiệt độ cao, Nêu kết luận dễ dàng tham gia phản Nhóm thảo luận làm ứng hoá học với nhiều tập chất Trong hợp chất oxi có hoá trò II 1,3 sgk -GV hướng dẫn làm BT /84 HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: (5 phút) - Học làm tập vào - Đọc trước oxi hoá- phản ứng hoá hợp – ứng dụng oxi + Tìm hiểu: oxi hoá? + Thế pư hoá hợp? + Khí oxi có ứng dụng nào? Tuần 20 –Ngày soạn 10/1/2009 Tiết 39: SỰ OXI HOÁ – PHẢN ỨNG HOÁ HP – ỨNG DỤNG CỦA OXI A.MỤC TIÊU: Kíên thức: HS nắm oxi hoá, khái niệm phản ứng hoá hợp biết dẫn ví dụ để minh họa Nắm ứng dụng oxi Kỹ năng: Rèn luuyện kỹ viết CTHH oxít biết hoá trò nguyên tố kim loại phi kim Kỹ viết PTHH tạo oxít B.CHUẨN BỊ: Tranh vẽ ứng dụng của oxi C.TIẾN TRÌNH: n đònh: Kiểm tra cũ: (10 PHÚT) -Nêu tính chất hoá học oxi? Viết PTPƯ minh hoạ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG 1: SỰ OXI HOÁ (10 PHÚT) I.Sự oxi hoá: tác dụng Từ PTPƯ tính chất oxi oxi hoá chất với oxi sắt, lưu huỳnh,phốt Vd: S + O2  SO2 HS phát biểu  Khái niệm oxi hoá (sự oxi hoá lưu -Yêu cầu nhóm nêu PTHH chứng tỏ sự tác dụng huỳnh) chất với oxi hoá đơn chất hợp chất oxi Các nhóm hoàn thành bảng phụ Các nhóm thực Các nhóm nhận xét HOẠT ĐỘNG 2: PHẢN ỨNG HOÁ HP tập II.Phản ứng hoá (10 PHÚT) hợp: Là PƯHH -Từ PT nhận xét điểm giống có chất chất tham gia tạo thành từ hai hay số lương chất tham gia chất tạo thành chất tạo thành nhiều chất ban đầu  phản ứng hóa hợp phản ứng thường xảy trường Là PƯHH Vd: hợp nào?  Các phản ứng nêu có chất 2CO + O2  CO2 tạo C + O2  CO2 thường phản ứng toả nhiệt -Cho nhóm thực tập: (nội dung thành từ hai hay hoàn thành PTPƯ, chọn phương trình phản ứng hoá hợp) HOẠT ĐỘNG 3: ỨNG DỤNG CỦA OXI (10 PHÚT) -Cho HS nêu ứng dụng oxi mà em biết -Sử dụng hình 4.4 yêu cầu HS nêu ứng dụng oxi sống -Hai lónh vực ứng dụng quan trọng nhật oxi gì? Cho Hs đọc sgk trả lời câu hỏi: -Oxi có vai trò sống người, động vật thực vật? -Trong trường hợp nào, người phải dùng khí oxi bình đặc biệt? -Tại người ta không đốt trực tiếp axêtilen không khí? -Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng nào? -Dùng hỗn hợp oxi lỏng với nhiện liệu xốp để làm gì? Cho học sinh thực tập bảng phụ, nội dung: hoàn thành PTPƯ, phản ứng xảy oxi hoá? nhiều chất ban đầu Các nhóm thực tập Phát biểu Sự hô hấp Sự đốt nhiên Phát biểu Đọc sgk III.Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho: 1.Sự hô hấp người động vật 2.Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất Phát biểu Các nhóm thảo luận thực tập VI Củng cố dặn dò - Học làm tập - Xem trước oxit, tìm hiểu: + Oxit đònh nghóa nào? + Oxit chia thành loại? Đó loại nào? + Cách lập công thức oxit, cách gọi tên oxit _ Tuần 20 –Ngày soạn: 10/1/2009 Tiết40: OXIT A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS nắm đònh nghóa oxit, phân biệt oxit với hợp chất khác - Biết lập CTHH oxít, phân loại oxit, gọi tên oxit Kỹ năng: Lập CTHH oxit, từ tên goi oxit hs viết CTHH ngược lại, biết lấy ví dụ oxit axit oxit bazơ B.TIẾN TRÌNH: 1.Ổån đònh: 2.Bài cũ: (7 PHÚT) - Thế oxi hoá? Lấy vd ? - Thế phản ứng hoá hợp? Lấy vd? - Oxi có ứng dụng nào? 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG 1: ĐỊNH NGHĨA (8 PHÚT) Có CTHH sau:…… Nhận xét thành phần phân tử CTHH có điểm giống nhau? Người ta gọi hợp chất có thành phần oxit  đònh nghóa oxit Hs khác nhắc lại đònh nghóa Có CTHH sau, CTHH không oxit, giải thích ? (………) HOẠT ĐỘNG LẬP CTHH CỦA OXÍT (5 PHÚT) Nhắc lại cách lập CTHH hợp chất hai nguyên tố  cách lập CTHH oxit -Nhắc lại quy tắc hoá trò hợp chất hai nguyên tố  nhắc lại cách lập CTHH dựa vào QTHT, nhác lại cách lập CTHH dựa vào cách tính nhanh chéo hoá trò Cho nhóm thực lập CTHH số oxít (…………) HOẠT ĐỘNG 3: PHÂN LOẠI OXIT (10 PHÚT) Dựa vào CTHH chất em phân chia chúng thành loại? Căn vào đâu mà em phân chia chúng vậy? (thành phần p Những CTHH gọi oxít bazơ Vậy oxít bazơ gì? Mỗi oxit bazơ có bazơ tương ứng, kim loại oxit bazơ tương ưng ta không nói oxit bazơ HĐ CỦA HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG I.Đònh nghóa: Phát biểu: gồm Oxít hợp chất gồm hoai nguyên tố nguyên tố có có nguyên tố oxi guyên tố oxi Vd: CuO, CO2… Oxít hợp chất gồm hoai nguyên tố có guyên tố oxi Thảo luận nhóm Dựa vào QTHT Có thể lập nhanh CTHH cách chéo HT II.Lập CTHH oxít: Vd: (………) Thảo luận nhóm thực tập Hai loại Thành phần phân tử chúng (KL liên kết với oxi) Các nhóm tiến hành lập CTHH bazơ tương ứng III.Phân loại oxit: gồm loại: 1.Oxit bazơ: oxit kim loại tương ứng với bazơ vd: Na2O có bazơ tương ứng NaOH 2.Oxit axit: oxit phi kim tương ưng với axit Vd: SO3 có axit tương ứng Giới thiệu số bazơ tương ưng oxit bazơ (lưu ý cách lập CTHH bazơ) Những CTHH gọi oxít axit Vậy oxít axit gì? Mỗi oxit axit có axit tương ứng, phi kim oxit axit tương ưng ta không nói oxit axit Giới thiệu số axit tương ứng với oxít axit Gv hướng dẫn cho học sinh tên axit tương ứng (PK liên kết với H2SO4 oxi) … Tên oxit = tên IV.Cách gọi tên: ngtố + oxit Tên oxit = tên ngtố + oxit Chú ý: 1.Oxitcủa KL: gọi kèm hoá trò sau tên ngtố kim loại có nhiều hoá trò Thảo luận nhóm, Vd:(………) gọi tên oxit 2.Oxít PK:gọi kèm tiền tố trước tên nguyên tố phi kim trước chữ oxit 1ngtử tiền tố: mono (không gọi) - -tri -tetra -penta vd: (………) HOẠT ĐỘNG 4: GOI TÊN OXIT (10 PHÚT) Từ tên gọi số oxit tập lập CTHH, cho học sinh nêu cách gọi tên oxit Chú ý với hai loại oxit có hai cách gọi tên khác Oxit bazơ: gọi kèm hoá trò sau tên nguyên tố kim loại có nhiều hoá trò Oxit axit: gọi kèm tiền tố số nguyên tử trước tên nguyên tố trước chữ oxit Cho số CTHH, yêu cầu nhóm tiến hành gọi tên oxit.(……) HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: (5 phút) - Làm tập - Học - Xem trước điều chế oxi, phản ứng phân huỷ, tìm hiểu: + Cách tiến hành điều chế oxi PTN, PTPƯ + Sản xuất oxi công nghiệp nguyên liệu gì? + Thế phản ứng phân huỷ? Phản ứng phân huỷ có khác so với phản ứng hoá hợp Tuần 21-Ngày soạn 1/2/2009 Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ A.MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hs biết cách điều chế oxi, cách thu khí PTN, cách sản xuất oxi công nghiệp - Biết phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh họa, phân biệt phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp - Củng cố khái niệm chất xúc tác Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thao tác thí nghiệm giáo viên, biết cách lắp thí nghiệm điều chế oxi, cách thu khí oxi - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tính toán B.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh chứa nước, muỗng lấy hoá chất, kẹp giá sắt, que đóm Hoá chất: KMnO4 (thuốc tím), C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn đònh: Bài cũ: (7 phút) Có CTHH sau: (……) chọn CTHH oxit, phân loại, gọi tên oxit Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC NỘI DUNG GHI BẢNG SINH HOẠT ĐỘNG 1: ĐIỀU CHẾ OXI I.Điều chế oxi TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM phòng thí nghiệm: Phát biểu: Bằng cách đun nóng (10phút) Những chất làm nguyên liệu hợp chất giàu oxi hợp chất giàu oxi dễ bò phân huỷ dễ bò phân huỷ điều chế oxi phòng thí nghiệm? nhiệt độ cao -Hãy kể chất mà thành nhiệt độ cao kaliclorat (KCLO3) kaliclorat (KCLO3) hay phần có oxi kalipemanganat kalipemanganat -Giới thiệu cho hs quan sát lọ chứa (KMnO4.) KMnO4, KCLO3 chất giàu oxi, dễ bò (KMnO4.) PTPƯ: nhiệt phân huỷ nên người ta chọn chất làm nguyên liệu để điều chế oxi Quan sát theo dõi 2KMnO4K2MnO4 + gv tiến hành thí MnO2 +O2 phòng thí nghiệm nghiệm Gv tiến hành thí nghiệm điều chế oxi từ KClO3 KCl + O2 KMnO4 -lấy hoá chất, lắp ráp dụng cụ Cách thu khí: có cách: -hướng dẫn cách thử khí bay que Hoàn thành PTPƯ -Cho oxi đẩy không khí đóm có than hồng -Cách thu khí hai cách đẩy nước thảo luận, phát -Cho oxi đẩy nước biểu đẩy không khí -Giới thiệu chất thu đựơc sau phản ứng, yêu cầu học sinh viết phương trình phản Giá thành đắt ứng Ngoài dùng KCLO3 ta điều chế khí oxi Giáo viên giới thiệu PTPƯ, giới thiệu chất xúc tác Yêu cầu HS Không khí, nước II.Sản xúât oxi hoàn thành cân PTPƯ công nghiệp: -Từ không khí HOẠT ĐỘNG 2: SẢN XÚÂT OXI khó điều chế -Từ nước TRONG CÔNG NGHIỆP (13 phút) Nếu cần lượng lớn oxi để phục vụ 2H2O  2H2 + O2 nhu cầu công nghiệp, y tế… ta điều chế oxi cách thứ không ? sao? Người ta sử dụng nguồn nguyên liệu có sẵn thiên nhiên có chứa oxi để điều Có chất tham gia phản ứng, có chế oxi nhiều chất tạo III.Phản ứng phân huỷ: Đó nguồn nguyên liệu nào? Vì không dùng nguồn nguyên liệu thành Phát biểu để điều chế oxi PTN ? Là phản ứng hoá Là phản ứng hoá học Cho HS đọc sgk HOẠT ĐỘNG 3: PHẢN ỨNG PHÂN học từ từ chất sinh chất sinh ra nhiều chất HUỶ (10 PHÚT) VD: CaCO3 CaO + Quan sát PTPƯ điều chế khí oxi, nhiều chất CO2 nhận xét điểm giống số chất tham gia, số chất tạo thành? Các PTPƯ gọi pư phân huỷ Thế phản ứng phân huỷ? Lấy ví dụ phản ưng phân hủy? Hoàn thành PTPƯ, cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? (……) HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5 PHÚT) - Học bài, làm tập vào - xem trước bài: không khí cháy, tìm hiểu: + Thành phần không khí + Sự cháy ? oxi hoá chậm gì? Chúng có điểm giống khác nhau? _ Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: Tiết 42: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY A.MỤC TIÊU: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Kiến thức: - Hs nắm thành phần không khí , nguyên nhân gây ô nhiễm không khí, từ có ý thức bảo vệ môi trường - Hs phân biệt cháy oxi hoá chậm - Biết đựơc điều kiện phát sinh dập tắt cháy Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát, tìm hiểu tượng thí nghiệm giải thích, dập tắt đám cháy Thái độ: Hiểu có ý thức giữ cho bầu không khí không bò ô nhiễm phòng chống cháy B.CHUẨN BỊ: Dụng cụ:ng đong, chậu nứơc, đèn cồn, nút cao su, thìa đốt hoá chất Hoá chất: Photpho đỏ C.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: KiĨm tra bµi cò Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? Viết PTPƯ điều chế khí oxi? Thế phản ứng phân huỷ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC NỘI DUNG GHI BẢNG SINH HOẠT ĐỘNG 1: THÀNH PHẦN CỦA I.Thành phần KHÔNG KHÍ không khí: Giới thiệu dụng cụ, hoá chất cho thí nghiệm Quan sát xác đònh thành phần không khí Không khí hỗn hợp -Nêu câu hỏi: gồm nhiều chất khí, * Khi cháy mực nước ống thuỷ tinh thành phần theo thề tích thay đổi nào? không khí : 78% * Chất ống tác dụng với P để ni tơ 21 % oxi 1% tạo khói trắng P 2O5 bò tan dần chất khác Các nhóm quan (cacbonđioxit, nước, nứơc? sát thí nghiệm -Tiến hành thí nghiệm khí hiếm) dâng lên vạch -Nhận xét mực nước ống đong? -Như ta suy tỉ lệ thể tích khí oxi có thứ (1/5 thể tích) không khí nào? 4/5 -Tỉ lệ chất lại ống bao nhiêu? Đó khí gì? Vậy qua thí nghiệm vừa nghiên cứu không (nitơ:không trì cháy, khí có thành phần nào? -Ngoài khí oxi, nitơ, không khí chứa sống) Gồm có nitơ chất khác? oxi, oxi chiếm Các nhóm thảo luận: *Tìm dẫn chứng nêu rõ không khí khoảng 1/5 thể tích không khí chứa nước? H2 PTK: HOẠT ĐỘNG 1: TÌM HIỂU VỀ TÍNH NTK:1 CHẤT VẬT LÝ -Cho nhóm quan sát ống nghiệm chứa đầy khí hiđrô, nhận xét:  trạng thái, màu Là chất khí không sắc Mở nút ống nghiệm ngửi mùi  NX mùi màu, không mùi Có bong bóng, cho biết Thả bay bóng chứa khí hiđrô? Giải thích Vì hiđrô nhẹ không khí sao? 14,5 lần Hiđrô nhẹ không khí lần ? Tính tỉ khối Vì em biết? Hiđrô nhẹ không khí, hiđrô so với không nhẹ oxi, cacbonic mà chất khí khí nhẹ tất khí Bằng thực nghiệm người ta tính đựơc lít nước 15oC hoà tan 20 l khí H2 Em có nhận xét tính tan khí Hiđô chất khí tan nước H2 Nhấn mạnh lại TCVL H2 So với Các nhóm thảo TCVL oxi TCVL H có điểm luận giống khác nhau? HOẠT ĐỘNG TÌM HIỂU VỀ TÍNH Tác dụng với KL, CHẤT HOÁ HỌC O2 có tính chất hoá học nào? H PK, HC PK H2 có tác dụng với O không, H2 tác dụng với chất Phát biểu nữa, tìm hiểu sang Kết luận phần thứ Đề tìm hiểu xem H2 có tác dụng với Quan sát GV tiến O2 không thực thí hành thí nghiệm nghiệm sau: -GV giới thiệu dụng cụ hoá chất -Cho Zn vào HCl: + Nhận xét (có bọt khí, khí hiđrô) + Thử độ tinh khiết: thu hiđrô cách đẩy không khí sau đưa đến lửa Sản phẩm tạo đèn cồn mở ống nghiệm thành nước -Tiến hành đốt H2 không khí, hơ cốc H2 cháy thuỷ tinh nhận xét có nước không khí yếu -Đốt H2 oxi, nhận xét thành cháy oxi bình chứa oxi Viết PTPƯ 2:1 NTK:1 PTK: I/Tính chất vật lý: hidrô chất khí không màu, không mùi Là khí nhẹ tất khí, tan nứơc II/Tính chất hoá học: 1/Tác dụng với oxi:tạo thành nước PTPƯ: 2H2 + O2  2H2O Đốt hỗn hợp 1Voxi:2Vhiđrô gây nổ mạnh SS cháy H2 không khí oxi? Giải thích? Nhận xét tỉ lệ số phân tử H2, O2? Hiện tượng: có GV giới thiệu bao nilon chứa O2, cho thêm tiếng nổ khí H2 GV tiến hành đốt bao nilon Vì có tượng nổ? Do ptử H2, tiếp xúc với ptử O2 đốt chúng phản ứng với nhau, toả nhiều nhiệt Nhiệt làm cho thể tích nước tạo thành tăng lên đột ngột nhiều Để an toàn lần, làm chấn động mạnh không khí, gây thực thí tiếng nổ nghiệm Lý giải phải thử độ tinh khiết khí H2 trước tiến hành đốt khí? Đốt H2 có lẫn không khí gây nổ, với tỉ lệ thể tích 2H2: 1O2 gây nổ mạnh Còn tính chất hoá học tìm hiểu tiết sau Cđng cè vµ dỈn dß: - HƯ thèng l¹i néi dung bµi häc: - Học bài, làm tập vào - Xem phần lại bài, tìm hiểu: H2 tác dụng với CuO tạo thành sản phẩm gì? Với OKL khác có tác dụng với H2 không? viết PTPƯ - Xem lại tập tính theo PTHH, toán có chất dư Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Tiết 48: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ (T2) I.Mơc tiªu: : 1.Kiến thức: HS nắm được: - Tính chất vật lý, tính chất hoá học hiđrô - Hiđrô có nhiều ứng dụng 2.Kỹ năng: - Biết đốt cháy hiđrô không khí - Biết cách thử khí hiđrô nghuện chất, quy tắc an toán đốt cháy hiđrô - Biết làm thí nghiệm hiđrô tác dụng với đồng (II) oxit 3.Thái độ: - Cũng cố, khắc sâu lòng yêu thích học tập môn II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ : èng nghiệm, ống dẫn khí, lọ chứa khí, dèn cồn, diêm Hoá chất: kẽm viên, dd HCl, bột CuO II.Lªn líp: KiĨm tra bµi cò: H2 có tính chất vật lý nào? H2 có tính chất hoá học nào? Viết ptpư? Bµi míi: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG TIẾP TỤC TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HH CỦA H2 Cho học sinh nhắc lại tchh thứ hiđrô? GV tiến hành thí nghiệm cho hiđrô qua bột CuO nhiệt độ thường, NX? -Tiến hành nung nóng CuO, NX? -Gọi HS quan sát sản phẩm tạo thành, so sánh màu sắc chất trước sau phản ứng? -Chất màu đỏ Cu, thành ống nghiệm có nước,  sản phẩm Các nhóm thảo luận viết PTPƯ Ngoài CuO, Hiđrô tác dụng với số oxit kim loại khác như: HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG 2/Tác dụng với đồng -Nhác lại (II)oxit: Quan sát nhận xét tạo thành đồng nước PTPƯ: CuO + H2  Cu + H2O TQ: Quan sát GV tiến Kl oxit+hiđrôKL + hành thí nghiệm nước Nhận xét: khí hiđrô Nhận xét chất tạo chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO hiđrô có thành tính khử Thảo luận viết Kết luận: Ở nhiệt độ thích PTPƯ hợp, khí hiđrô MgO, ZnO… Các nhóm thảo luận, viết PTPƯ Trong PTPƯ trên, NX hiđrô trước PƯ sau PƯ  hiđrô có tính khử Hiđrô tác dụng với đơn chất, với hợp chất  kết luận tính chất hoá học hiđrô kết hợp với đơn chất Kết luận TCHH oxi, mà kết hợp hiđrô với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều Thảo luận ứng nhiệt dụng hiđrô Quan sát nhận xét HOẠT ĐỘNG TÌM HIỂU VỀ ỨNG Thảo luận nhóm II/ứng dụng hiđrô: DỤNG CỦA H2 Nhắc lại số TCVL, từ tính thực tập (sgk) chất vật lý nêu số ứng dụng hiđrô Thực theo nhóm Quan sát hình vẽ nhận xét hiđrô có ứng dụng 4.Cđng cè vµ dỈn dß: -HƯ thèng l¹i néi dung bµi häc Học làm tập vào Lưu ý tập số 6: tìm chất chất dư, dùng chất đủ phản ứng để tinh sản phẩm Xem trước phản ứng oxi hoá khử, tìm hiểu: + Thế khử? Sự oxi hoá ? + Thế chất khử, chất oxi hoá? + Phản ứng oxi hoá khử gì? + Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử? Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: Tiết 49: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I.MỤC TIÊU: KiÕn thøc: - HS biết khái niệm chất khử , chất oxi hoá, khử, oxi hoá SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: - HS hiểu đựoc phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử KÜ n¨ng: - Kỹ viết nhận phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng hoá học - HS nắm tầm quan phản ứng oxi hoá khử II.Chn bÞ: ThÇy: SGK,gi¸o ¸n, b¶ng phơ 2.Trß: SGk,vë ghi III Lªn líp: KiĨm tra bµi cò: Hidro cã nh÷ng øng dơng g×? Bµi míi: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU SỰ KHỬ, SỰ OXI HOÁ Từ cũ (bảng phụ) -Vì gọi hiđrô chất khử? -Hiđrô chiếm oxi chất nào? -Qúa trình CuO bò tách O để trở thành Cu gọi khử CuO CuO  Cu Vậy khử gì? -Nhắc lại khái niệm oxi hoá? -Quá trình hiđrô chiếm oxi đồng (II) oxít để trở thành nước gọi gì? H2  H2O Chất tham gia khử oxi hoá đựơc gọi gì? HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HOÁ H2 gọi gì? Vì sao? Chất nhường oxi cho H2 ? ngưới ta gọi CuO chất oxi hoá Vậy chất oxi hoá gì? Gv nhấn mạnh chất oxi hoá tham gia khử, chất khử tham gia oxi hoá HOẠT ĐỘNG 4: TÌM HIỂU VỀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Nhận xét: trình oxi hoá, khử có HĐ CỦA HS H2 Là chất chiếm oxi CuO khử CuO Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất Là tác dụng chất với oxi NỘI DUNG GHI BẢNG I.Sự khử, oxi hoá: Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất Sự oxi hoá: Là tác dụng chất với oxi VD: CuO + H2  Cu + H2O CuO  Cu: Sự khử CuO H2  H2O: Sự oxi hoá H2 oxi hoá hiđrô II.Chất khử, chất oxi hoá: Chất khử: chất chiếm oxi Chất khử H2 Vd: H2 chất chiếm Chất oxi hoá chất nhường oxi chất oxi cho chất khác khác Vd: CuO Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác III.Phản ứng oxi hoá khử: Là phản ứng hoá học thể xảy riêng lẻ không? sao? Vậy khử oxi hoá có mối quan hệ nào? Phản ứng xảy đồng thời oxi hoá hiđrô khử đồng(II)oxit nên gọi phản ứng oxi hoá khử Vậy phản ứng oxi hoá khử? Chú ý với PTPƯ C + O2  CO2 Oxi chất oxi hoá, pư oxi hoá khử, học lớp Các nhóm thực tập: nội dung: hoàn thành ptpư, đánh dấu vào pư oxi hoá khử, giải thích ? HOẠT ĐỘNG 5: TÌM HIỂU TẦM QUAN TRỌNG CỦA PƯ OXI HOÁ KHỬ Phàn ứng oxi hoá khử có tầm quan trọng đời sống, sản xuất? Cho Hs đọc thông tin sgk xảy đồng thời oxi hoá xảy đồng thời khử Là phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử Các nhóm thảo luận hoàn thành tập Phát biểu Đọc sgk III.Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khủ: (sgk) Cđng cè vµ dỈn dß: - HƯ thèng l¹i néi dung bµi häc - Học bài, làm tập sách giáo khoa - Xem trước bài: Điều chế hiđrô phản ứng thế, tìm hiểu: + Cách điều chế hiđrô phòng thí nghiệm: dùng hoá chất gì? tiến hành pư nào? Cách thu khí có khác so với khí oxi? Vì sao? + Phản ứng gì? Phản ứng có khác so với phản ứng khác? Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Tiết 50: ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ A.MỤC TIÊU: - HS hiểu nguyên liệu, phương pháp điều chế hiđrô phòng thí nghiệm, nguyên tắc điều chế hiđrô công nghiệp, đồng thời nắm khái niệm phản ứng thế, phân biệt phản ứng với phản ứng khác - HS có khả lắp ráp dụng cụ điều chế hiđrô từ axit kim loại, nhận khí hiđrô thu khí hidrô B.CHUẨN BỊ: - Hoá chất: kẽm viên, dd axit clohiđric - Dụng cụ: dụng cụ điều chế hiđrô C.TIẾN TRÌNH: Có PTPƯ sau: (……) hoàn thành ptpư, chọn pư oxi hoá khử, giải thích ? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS HOẠT ĐỘNG1: Khí hiđrô có nhiều ứng dụng, làm để điều chế khí hiđrô? Điều chế phòng thí nghiệm cần ít, phục vụ nghiên cứu, với yêu cầu tiến hành nhanh, dễ người ta dùng Quan sát hoá chất axit kim loại NỘI DUNG GHI BẢNG I.Điều chế hiđrô: 1.Trong phòng thí nghiệm: a.Nguyên liệu: -Kim loại hoạt động (trừ Cu, Ag,Au, Hg ) -Axit: axit clohiđric HCl axit sunfuric H2SO4 -Gv giới thiệu dụng cụ hoá chất -Giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm -Các nhóm quan sát thí nghiệm tiến hành thảo luận theo câu hỏi sau: + Nhận xét tượng tiến hành cho kẽm vào ống nghiệm chứa HCl +Khí thoát có làm cho than hồng que đóm bùng cháy không? +Đốt khí thoát thấy có tượng gì? Khí thu khí gì? +Cô cạn dd thu thấy có tượng gì? +Viết ptpư xảy ra? GV tiến hành thí nghiệm: +Cho Zn vào HCl +dùng que đóm đưa vào miệng ống nghiệm +Đốt khí thoát +Lấy dd thu đem cô cạn giới thiệu muối kẽmclorua (ZnCl2) -Cho nhóm thảo luận Có thể thay axit clohiđric dd axit sunfuric loãng thay kl kẽm nhôm hay sắt… Gv giới thiệu phương trình tổng quát Có cách thu khí nào? Vì thu vậy? GV tiến hành thu khí hiđrô hai cách Trong công nghiệp cần lượng lớn hiđrô nên nguyên liệu để điều chế hiđrô công nghiệp nguồn nguyên liệu có sẵn thiên nhiên, mua -Cho Hs đọc sgk -Cho hs ghi ptpư HOẠT ĐỘNG 3: (10 PHÚT) Từ ptpư điều chế hiđrô, nx vò trí Zn trước sau phản ứng phản ứng gọi phản ứng Vậy phản ứng thế? b.Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Sủi bọt khí Không KLhđ + axit Muối + hiđrô Cháy với lửa màu xanh nhạt, khí H2 c.Cách thu khí: có cách đẩy Chất rắn, màu nước đẩy không khí trắng Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Quan sát nghiệm thí 2.Trong công nghiệp: điều chế H2 cách - hoá lỏng kk nhiệt độ thấp, Thảo luận áp suất cao, sau cho bay - Phân huỷ nước dòng điện: có cách đẩy ptpư: 2H2 O 2H2 + O2 nước đẩy không khí H2 nhẹ kk, tan nước Đọc sgk Viết ptpư Phát biểu Thảo luận hoàn thành tập theo nhóm II.Phản ứng thế: Là phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe + CuCl2 FeCl2 +Cu Nhấn mạnh cho HS nhận biết số lượng chất tham gia số lượng chất tạo thành pứ phân huỷ, hoá hợp, phản ứng Cho nhóm hoàn thành ptpư, cho biết thuộc loại phản ứng HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (3 phút) - Học bài, làm tập sgk - Làm tập sách tập - Xem lại công thức tính mol - Xem lại dạng tập học - Các phương trình liên quan với kíên thức học _ Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Tiết 51: LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: - Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học hiđrô Biết so sánh tính chất cách điều chế khí hiđrô với khí oxi - HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phân biệt với phản ứng khác - Vận dụng kiến thức học vào làm tập tính toán liên quan đến oxi, hiđrô II.CHUẨN BỊ: Một số phiếu học tập III.TIẾN TRÌNH: Kiểm tra cũ: Thế phản ứng cho ví dụ minh họa: 2.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HĐ CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG VIÊN HOẠT ĐỘNG 2: ( PHÚT) Các nhóm Kiến thức cần nhớ: GV thực hỏi đáp kiến nhắc lại kiến -Tính chất, ứng dụng, điều chế thức cần nhớ thức hiđrô -So sánh với oxi -Nhận xét: khác số chất tham gia số chất tạo thành phương trình phản ứng hoá hợp, phân hủy, phản ứng HOẠT ĐỘNG 3: (32 PHÚT) -Nhắc lại khử, chất khử, oxi GV giới thiệu tập hoá, chất oxi hoá Phản ứng oxi cho nhóm thực thảo luận hoá khử hoàn thành bảng phụ Một số tập: (V đktc) Bài tập 1: Bài tập 1: Gv yêu cầu HS nêu cách thực Hoàn thành PTHH cho biết tập Lưu ý cách lập công chúng thuộc loại phản ứng nào? thức Các nhóm thảo luận a.Hiđrô + oxi  -các nhóm thảo luận thực phát biểu b.Đồng(II)oxit + Hiđrô  tập c.sắt(III)oxit + Hiđrô  -GV tiến hành sủa sai d.oxit sắt từ + cacbon oxit e.nhôm + axit clohiđric  Hs tóm tắt đề f.Nhôm + axit sunfuric  g.Sắt + axit clo+ +hiđric  Giải: Bài tập 2: (…………) Cho HS tóm tắt đề Bài tập 2: Xác đònh chất cho chất Cho 11,2g sắt phản ứng hết với axit cần tìm Thảo luận hoàn clohiđric Tính thể tích khí hiđrô Có thể lập tỉ lệ số mol tỉ lệ thành tập tạo thành, khối lượng axit phản khối lượng Các nhóm thực thảo luận hoàn thành bảng phụ Gv cho Hs nhận xét sử a phần thực nhóm Bài tập 3: Thuộc dạng tập gì? Cách làm nào? Cách xác đònh dư ? Dùng chất đủ phản ứng để tính sản phẩm HS nhận xét Nêu cách làm Nêu cách xác đònh dư ứng ? Giải: (…………) Bài tập 3: Khử 10,2g nhôm oxit 2,24l khí hiđrô, sau phản ứng kết thúc có g sắt tạo thành? Giải: (………) Bài tập 4: GV cho hS ghi tập 4, vào Hs phát biểu theo Cho 48 g gồm CuO O2 tác nhà thực yêu cầu gv dụng hết với Hiđrô nung nóng thu Hướng dẫn bước thực Ghi phần hướng 32 gam chất rắn Hướng dẫn giải: dẫn vào lượng nước +Viết ptpư a Tính % khối lượng chất +NX chất rắn thu Cu, từ hỗn hợp đầu? tính khối lượng CuO b Tính thể tích hiđrô tham gia  khối lượng O2 phản ứng? +Tính % khối lượng chất = khối lượng chất/khối lượng hỗn Ghi phần hướng dẫn hợp * 100% gv vào +Tính thể tích hiđrô tham gia phản ứng hai phương trình Hướng dẫn giải: (Giải tương tự toán lập trình ẩn.) + Đặt ẩn khối lượng MgO CuO, suy khối lượng chất Bài tập 5: lại Cho 16g hỗn hợp gồm CuO + Tính số mol oxit, dựa vào MgO tác dụng hết với khí 6,72 lit phương trình tính số mol hiđrô hiđrô Tính khối lượng Cu, khối tham gia phản ứng theo ẩn lượng Mg tạo thành? + Tổng số mol hiđrô hai phương trình bẰng số mol hiđrô đề cho + Giải phương trình tìm ẩn, từ tính khối lượng chất tạo thành HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (3 PHÚT) - Học làm tập vào - Xem trước nội dung thực hành, tìm hiểu: + Cách lắp ráp dụng cụ + Cách tiến hành thí nghiệm + Cách thử độ tinh khiết hiđrô Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ, THU KHÍ HIĐRÔ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRÔ A.MỤC TIÊU: - Hs nắm vững nguyên tắc điều chế hiđrô trog phòng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hoá học hiđrô - Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thực hành điều chế hiđrô phòng thí nghiệm B.CHUẨN BỊ: dụng cụ điều chế, thu khí hiđrô hai cách, hoá chất NỘI DUNG GHI BẢNG Stt Tiến hành thí nghiệm ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ, ĐỐT Hiện tượng ptpư GV - HS -Gv hướng dẫn cách chấm điểm - Gv hướng dẫn thao tác thí nghiệm thao tác mẫu -Lưu ý tránh để hoá chất dính CHÁY HIĐRÔ - Cho nhóm dụng cụ điều chế Hiđrô đơn giản - Lắp ráp hình vẽ -Chờ khoảng phút, đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí Quan sát, nhận xét, viết phương trình phản ứng xảy THU KHÍ HIĐRÔ BẰNG CÁCH ĐẨY KHÔNG KHÍ -Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí hiđrô sinh -Sau phút , giữ ống nghiệm đứng thẳng miệng chúc xuống dưới, đưa miệng ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét HIDRO KHỬ ĐỒNG (II) O XÍT -Dùng ống nhgiệm khác cho vào CuO -Lắp ráp dụng cụ hình vẽ Quan sát tượng, nhận xét vào da, tiến hành thí nghiệm xong nhớ khoá van ống dẫn khí lại - Vì phải chờ sau phút tiến hành đốt khí hiđrô sinh ra? (bởi để khí hiđrô dẩy phần không khí ống nghiệm tranh gây nổ) -Các nhóm bắt dầu tiến hành thí nghiệm - Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm - Nhận xét, chấm điểm nhóm GV hướng dẫn thao tác tiến hành thí nghiệm thứ thao tác mẫu -Lưu ý thao tác di chuyển ống nghiệm có khí hiđrô phải cẩn thận tránh thoát khí -Cho nhóm thực thí nghiệm -Báo cáo kết thí nghiệm -Nhận xét chấm điểm Gv hướng dẫn thao tác thí nghiệm thứ (dùng hình vẽ minh hoạ) -Lưu ý màu hoá chất trước sau tiến hành thí nghiệm - Các nhóm tiến hành thí nghiệm - Báo cáo kết - Nhận xét chấm điểm CUỐI TIẾT THỰC HÀNH: - GV nhận xét, chấm điểm tổng cho nhóm - Dặn nhà học ôn tập tiết trước để tiết tới tiến hành kiểm tra [...] .. . thực hiện bài toán tính theo CTHH và PTHH _ Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: Tiết 44 : LUYỆN TẬP SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: I.Mơc tiªu: 1 Kiến thức: - Củng cố , hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học trong chương IV - Rèn kỹ năng tính toán hoá học theo các dạng toán tính theo CTHH và PTHH II. Chn bÞ: 1.ThÇy: SGK, gi¸o .. . Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: Tiết 49: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I.MỤC TIÊU: 1 KiÕn thøc: - HS biết khái niệm chất khử , chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: - HS hiểu đựoc phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử 2 KÜ n¨ng: - Kỹ năng viết và nhận ra phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá, .. . oxi hoá là chất nhường oxi của chất oxi cho chất khác khác Vd: CuO Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác III.Phản ứng oxi hoá khử: Là phản ứng hoá học trong đó thể xảy ra riêng lẻ được không? vì sao? Vậy sự khử và sự oxi hoá có mối quan hệ như thế nào? Phản ứng này xảy ra đồng thời sự oxi hoá hiđrô và sự khử đồng (II) oxit nên được gọi là phản ứng oxi hoá khử Vậy thế nào là phản ứng oxi hoá khử ?.. . d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Tiết 48: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ (T2) I.Mơc tiªu: : 1.Kiến thức: HS nắm được: - Tính chất vật lý, tính chất hoá học của hiđrô - Hiđrô có nhiều ứng dụng 2.Kỹ năng: - Biết đốt cháy hiđrô trong không khí - Biết cách thử khí hiđrô nghuện chất, quy tắc an toán khi đốt cháy hiđrô - Biết làm thí nghiệm hiđrô tác dụng với đồng (II) oxit 3.Thái .. . ghi III Lªn líp: 1 KiĨm tra bµi cò: Kh«ng 2 Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa HS Néi dung HOẠT ĐỘNG 1:NHỮNG KIẾN NHỮNG KIẾN THỨC THỨC CẦN NHỚ CẦN NHỚ: 1.Tính chất vật lý, hoá học,ứng dụng, Học sinh nhắc lại 1.Tính chất vật lý, hoá các khái niệm điều chế oxi học,ứng dụng, điều chế oxi 2. ònh nghóa oxit, phân loại oxít, gọi tên 2. ònh nghóa oxit, phân loại oxít 3.Sự oxi hoá, chất oxi ho . .. Dặn dò: Xem lại các kiến thức đã học, đã ôn, tiết sau kiểm tra 1 tiết Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: Tiết 46: KIỂM TRA 1 TIẾT I.MỤC TIÊU: Kiểm tra kiến thức, mức độ tiếp thu của hs Kiểm tra việc vận dụng kiến thức của hs II. TIẾN TRÌNH: 1.Kiểm tra bài cũ: 2.Bài mới: A.TRẮC NGHIỆM: (2 điểm) SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Câu 1:( 1 điểm) Hãy điền .. . _ Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Tiết 51: LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: - Củng cố hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học về hiđrô Biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hiđrô với khí oxi - HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phân biệt với các .. . Hãy khoanh tròn vào phương án em cho là đúng nhất trong các câu sau đây: 1Cho các cơng thức hóa học sau, cơng thức nào dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm A.F3O4 B KMnO4 C.CaCO3 D H2O 2.Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây về thành phần của khơng khí A.21% khí nito, 78% oxi,1% các khí khác (CO2,CO, khí hiếm ) B.21% các khí khác, 78% khí nito,1% khí oxi C.21% oxi, 78% khí nito,1% các khí khác .. . OXI HOÁ KHỬ Nhận xét: quá trình oxi hoá, khử có HĐ CỦA HS H2 Là chất chiếm oxi CuO sự khử CuO Sự khử: là sự tách oxi khỏi hợp chất Là sự tác dụng của một chất với oxi NỘI DUNG GHI BẢNG I.Sự khử, sự oxi hoá: Sự khử: là sự tách oxi khỏi hợp chất Sự oxi hoá: Là sự tác dụng của một chất với oxi VD: CuO + H2  Cu + H2O CuO  Cu: Sự khử CuO H2  H2O: Sự oxi hoá H2 sự oxi hoá hiđrô II. Chất khử, chất oxi hoá: .. . hiện bài tập Lưu ý cách lập công chúng thuộc loại phản ứng nào? thức Các nhóm thảo luận a.Hiđrô + oxi  -các nhóm thảo luận thực hiện phát biểu b.Đồng (II) oxit + Hiđrô  bài tập c.sắt(III)oxit + Hiđrô  -GV tiến hành sủa sai d.oxit sắt từ + cacbon oxit e.nhôm + axit clohiđric  Hs tóm tắt đề f.Nhôm + axit sunfuric  g.Sắt + axit clo+ +hiđric  Giải: Bài tập 2: (…………) Cho HS tóm tắt đề Bài tập 2: Xác đònh .. . oxit, phân loại oxít 3.Sự oxi hoá, chất oxi hoá oxít, gọi tên oxít 4.Phân biệt phản ứng hoá hợp phản ứng 3.Sự oxi hoá, chất oxi hoá phân huỷ, lấy vd 4.Phân biệt phản ứng hoá 5.Thành phần không kh .. . cố , hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chương IV - Rèn kỹ tính toán hoá học theo dạng toán tính theo CTHH PTHH II. Chn bÞ: 1.ThÇy: SGK, gi¸o ¸n Phiếu học tập Trß:SGK, vë ghi III Lªn líp :.. . bazơ B.TIẾN TRÌNH: 1. ån đònh: 2.Bài cũ: (7 PHÚT) - Thế oxi hoá? Lấy vd ? - Thế phản ứng hoá hợp? Lấy vd? - Oxi có ứng dụng nào? 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG 1: ĐỊNH NGHĨA (8 PHÚT)