giáo án hóa 8 tập 2

TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba Ngy soản : Tiãút 37: TÊNH CHÁÚT CA OXI A MỦC TIÃU : Kiãún thỉïc: HS nàõm âỉåüc trảng thại tỉû nhiãn v cạc cháút váût l ca oxi K nàng: Biãút âỉåüc mäüt säú cháút họa hc ca oxi Thại âäü: Rn luûn kộ nng lỏỷp phổồng trỗnh hoùa hoỹc cuớa oxi vồùi âån cháút vaì mäüt säú håüp cháút B CHUÁØN BË CA GV V HS GV: * GV chøn bë phiãúu hoüc táûp * GV chuáøn bë caïc thê nghiãûm Thê nghiãûm: quan sạt cháút váût l ca oxi Thê nghiãûm: âäút lỉu hunh, photpho oxi * Dủng củ: - Ân cäưn - Mi sàõt * Hoạ cháút: - l chỉïa O2 (â âỉåüc thu sàơn tỉì trỉåïc) - Bäüt S - Bäüt P - Dáy Fe - Than C HOẢT ÂÄÜNG DẢY - HC Hoảt âäüng ca GV Hoảt âäüng ca HS Hoảt âäüng I TÊNH CHÁÚT VÁÛT LYÏ (15 phuït) GV: Giåïi thiãûu: Oxi l ngun täú họa hc phäø biãún nháút (chiãúm 59,4% khäúi lỉåüng v trại âáút) GV: Trong tỉû nhiãn, oxi cọ åí âáu ? HS: Trong tỉû nhiãn: oxi täưn tải dỉåïi dảng: + Dảng âån cháút : khê oxi cọ nhiãưu khäng khê + Dảng håüp cháút: Ngun täú oxi cọ nỉåïc, âỉåìng, qûng, âáút, âạ, cå thãø ngỉåìi v âäüüng váût, thỉûc váût GIẠO ẠN Män Họa Hc - Låïp TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Trang - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba GV: Hy cho biãút k hiãûu, cäng HS: thỉïc họa hc, ngun tỉí khäúi v - Kê hiãûu họa hc: O phán tỉí khäúi ca oxi - Cäng thỉïc ca âån cháút: O2 - Ngun tỉí khäúi: 16 - Phán tỉí khäúi: 32 GV: Cho HS quan sạt l cọ chỉïa HS: oxi l cháút khê, khäng mu, oxi → u cáưu HS nãu nháûn xẹt khäng mi GV: Em hy cho biãút tè khäúi ca HS: oxi so våïi khäng khê ? → tỉì âọ cho d 32 = O2/ khäng khê biãút: oxi nàûng hån hay nheû hån 29 khäng khê ? →oxi nàûng hån khäng khê HS: oxi tan ráút êt næåïc GV: åí 20 C: lêt nỉåïc tan âỉåüc ml khê O2 Amoniac tan âæåüc 700 lêt lêt nỉåïc Váûy oxi tan nhiãưu hay êt nỉåïc? GV: giåïi thiãûu: - Oxi họa lng åí - 1830C - Oxi lng cọ mu xanh nhảt HS: Oxi laì cháút khê khäng maìu, GV: Goüi mäüt HS nãu kãút lûn vãư khäng mi, êt tan nỉåïc, cháút váût lyï cuía oxi nàûng hån khäng khê - Oxi họa lng åí - 1830C - Oxi lng cọ mu xanh nhảt Hoảt âäüng II TÊNH CHÁÚT HỌA HC Tạc dủng våïi phi kim (18 phụt) GV: Lm thê nghiãûm âäút lỉu a) Våïi Lỉu hunh hunh oxi theo trỗnh tổỷ + ổa mọỹt muọi sừt cọ chỉïa bäüt lỉu hunh (vo ngn lỉía ân HS: Lỉu hunh chạy khäng cäưn) khê våïi ngn lỉía nh, mu xanh → u cáưu HS quan sạt v nháûn nhảt xẹt + Âỉa lỉu hunh âang chạy vo l cọ chỉïa oxi HS: Lỉu hunh chạy khäng → cạc em hy quan sạt v nãu khê oxi mnh liãût hån, våïi ngn hiãûn tỉåüng So sạnh cạc hiãûn lỉía mu xanh, sinh cháút khê tỉåüng oxi chạy oxi v khäng mu khäng khê? GIẠO AÏN - Män Hoïa Hoüc - Låïp Trang - Giạo viãn: TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Trỉång Thë Ba GV: giåïi thiãûu: Cháút khê âọ l lỉu hunh âioxêt: SO2 cn gi l khê sunfurå → cạc em haợy vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng vaỡo vồớ: HS: vióỳt 0phổồng trỗnh phaớn ổùng: t S + O2 SO2 (r) (k) (k) b) Tạc dủng våïi photpho GV: Lm thê nghiãûm âäút photpho â khäng khê v oxi → cạc em hy nháûn xẹt hiãûn tỉåüng? So sạnh sỉû chạy ca HS: photpho chạy mảnh oxi photpho khäng khê v våïi ngn lỉía sạng chọi, tảo oxi? khọi dy âàûc bạm vo thnh l dỉåïi dảng bäüt GV: Bäüt âọ l P2O5 (âi photpho t0 pentaoxit) tan âæåüc næåïc → HS: Viãút phæång trỗnh phaớn ổùng: caùc em haợy vióỳt phổồng trỗnh 4P + 5O2 2P2O5 phn ỉïng vo våí Hoảt âäüng LUÛN TÁÛP - CNG CÄÚ (10 phụt) GV: u cáưu HS laìm baìi luyãûn táûp 1: Baìi táûp 1: a) Tênh thãø têch khê oxi täúi thiãøu (åí âktc) cáưn dng âãø âäút chạy hãút 1,6 gam bäüt lỉu hunh HS: Lm bi táûp vo våí b) Tênh khäúi lỉåüng khờ SO2 taỷo Phổồng trỗnh phaớn ổùng: t0 thaỡnh S + O2 SO2 1,6 = 0,05 (mol) nS = 32 Theo phổồng trỗnh: n =n = n = 0,05 mol O2 SO2 S → thãø têch khê oxi (åí âktc) täúi thiãøu cáưn dng l: V = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 O2 (lêt) GIAÏO AÏN - Män Hoïa Hoüc - Låïp Trang - Giạo viãn: TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG m SO2 =nxM Trỉång Thë Ba b) Khäúi lỉåüng SO2 tảo thnh l: m = n x M = 0,05 x 64 3,2 (gam) SO2 M GV: u cáưu HS lm bi táûp säú 2: Bi táûp 2: Âäút chạy 6,2 gam photpho mọỹt bỗnh coù chổùa 6,72 lờt khờ O2 (ồớ õkct) a) Vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng xaớy b) Sau phn ỉïng photpho hay oxi dỉ? Säú mol cháút cn dỉ l bao nhiãu? c) Tênh khäúi lỉåüng håüp cháút tảo thnh SO2 = 32 + 16 x = 64 (gam) HS: cạch 2: + Khäúi lỉåüng oxi cáưn dng l m = n x M = 0,05 x 32 = 1,6 (gam) SO2 + Theo âënh luáût bo ton khäúi lỉåüng: m =m +m SO2 S O2 m → SO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 (gam) HS: Laỡm baỡi tỏỷp vồớ t0 a) Phổồng trỗnh phaớn æïng 4P = 2P2O (mol) b) nP+ O2 = = 0,2 m 6,2 M = 31 = 0,3 (mol) nO2 = V 6,72 22,4 22,4 → oxi coìn dỉ, photpho phn ỉïng hãút Theo (phn ỉïng) phn ỉïng: 0,25 nO2 = phổồng trỗnh= = + Sọỳ (mol) mol oxi â phn ỉïng l: 0,2 x n = 0,05 (mol) n O2 (dæ) = 0,3 - 0,25=0,1 (mol) = = P2O5 c) Theo phổồng trỗnh: nP 0,2 2 m P2O5 = n x M = 0,1 x 142 = 14,2 GV: Gi HS khạc gii cạch hồûc GV gåüi âãø HS gii m (phn ỉïng) = 0,25 x 32 c) O2 = (gam) Theo âënh lût bo ton khäúi lỉåüng GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG m P2O5 = m P+ Trang - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba M O2 (phn ỉïng) = 6,2 + = 14,2 (gam) Hoảt âäüng BI TÁÛP VÃƯ NH (2 phụt) Bi táp vãư nh 1, 2, 3, 4, 5, (SGK tr.84) PHIÃÚU HOÜC TÁÛP Baìi táûp 1: a) Tênh thãø têch khê oxi täúi thiãøu (åí âktc) cáưn dng âãø âäút chạy hãút 1,6 gam bäüt lỉu hunh b) Tênh khäúi lỉåüng khê SO2 tảo thnh Bi táûp 2: Âäút chạy 6,2 gam photpho mọỹt bỗnh coù chổùa 6,72 lờt khờ O (ồớ õktc) a) Vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng xaớy b) Sau phn ỉïng photpho hay oxi dỉ ? Säú mol cháút cn dỉ l bao nhiãu ? c) Tênh khäúi lỉåüng håüp cháút tảo thnh GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp Trang - Giạo viãn: TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Trỉång Thë Ba Ngy soản: Tiãút 38: TÊNH CHÁÚT CA OXI (Tiãúp) A MỦC TIÃU : Kiãún thæïc: HS biãút âæåüc mäüt säú cháút họa hc ca oxi K nàng: Rn luûn kộ nng lỏỷp phổồng trỗnh phaớn ổùng hoaù hoỹc cuớa oxi våïi mäüt säú âån cháút vaì mäüt säú håüp cháút Thại âäü: Tiãúp tủc rn luûn cạch gii baỡi toaùn tờnh theo phổồng trỗnh hoùa hoỹc B CHUỉN BË CA GV V HS GV: Phiãúu hc táûp Thê nghiãûm âäút sàõt oxi * Duûng cuû: - Ân cäưn - Mi sàõt * Hoạ cháút: - l chỉïa O2 (â âỉåüc thu sàơn tỉì trỉåïc) - Dáy Fe C HOẢT ÂÄÜNG DẢY - HC Hoảt âäüng ca GV Hoảt âäüng ca HS Hoảt âäüng I TÊNH CHÁÚT VÁÛT LYÏ (15 phuït) GV: Kiãøm tra lyï thuyãút: HS 1: Nãu caïc cháút váût lyï v HS 1: Tr låìi l thuút cháút hoạ hc (â biãút) ca nO2== P == t0 ==0,4 (mol) (mol) 0,53125 oxi Vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng minh hoaỷ cho tờnh chỏỳt hoaù hoỹc (vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng vo gọc bng phi) HS 2: Chỉỵa bi táûp säú (SGK GV: gi HS chỉỵa bi táûp säú tr.84) (SGK tr.84) Phổồng trỗnh phaớn ổùng: 4P + 5O2 2P2O5 m 12,4 M 31 m 17 M 32 Theo phổồng trỗnh: oxi dổ GIAẽO AẽN Mọn Hoùa Hoỹc - Låïp Trang - Giạo viãn: TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Trỉång Thë Ba nO2 (phn ỉïng) = 0,4 x = 0,5 (mol) nO2 (dæ) = 0,53125 - 0,5 = 0,03125 (mol) b) Cháút âỉåüc tảo thaình laì âi photpho pentaoxit (P2O5) nP= 0,4 0,2 (mol) n = = P2O5 2 m =nxM P2O5 M = 0,2 x 142 = 28,4 (gam) = 31 x + 16 x = 142 (gam) P2O5 GV: Gi cạc HS khạc nháûn xẹt, GV cháúm âiãøm cho pháưn tr låìi ca cạc HS Hoảt âäüng 2 Tạc dủng våïi kim loải (10 phụt) GV: Tiãút trỉïåc chụng ta â biãút oxi tạc dủng âỉåüc våïi mäüt säú phi kim nhæ: S, P, C Tiãút häm chụng ta s xẹt tiãúp cạc cháút hoạ hc ca oxi, âọ l cạc cháút tạc dủng våïi kim loải v mäüt säú håüp cháút GV: Lm thê nghiãûm theo cạc bỉåïc HS: Khäng cọ dáúu hiãûu cọ phn t0 sau: - Láúy mäüt âoản dáy sàõt (õaợ cuọỳn) õổa vaỡo bỗnh oxi, coù dỏỳu hióỷu ca phn ỉïng hoạ hc khäng? GV: Qún vo âáưu dáy sàõt mäüt máùu than gäù, âäút cho than vaì dáy sàõt nọng â räưi âỉa vo l chỉïc oxi → cạc em hy quan sạt v nháûn xẹt ? GV: Cạc hảt nh mu náu âọ l: oxit sàõt tổỡ (Fe3O4) caùc em vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng ỉïng họa hc xy HS: Sàõt chạy mảnh, sạng chọi, khäng cọ ngn lỉía, khäng cọ khọi → tảo cạc hảt nh, nọng chạy, mu náu HS: 3Fe + 2O2 Fe3O4 GV: Giåïi thiãûu: Oxi cn tạc dủng våïi cạc håüp cháút xenlulozå, metan, butan GV: Khê metan (cọ khê bn ao, khê bioga) GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Trang - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba phn ỉïng chạy ca metan khäng khê tảo thnh cacbonic, nỉåïc, âäưng thåìi ta nhiãưu nhiãût t0 → Caùc em haợy vióỳt phổồng trỗnh HS: phaớn ổùng hoùa hoüc CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (k) (k) (k) (h) Hoảt âäüng LUÛN TÁÛP - CNG CÄÚ (10 phụt) GV: u cáưu HS lm bi táûp 1: Bi táûp 1: a) Tênh thã têch khê oxi (åí âktc) cáưn HS: Lm bi táûp vo våí: thiãút âãø âäút chaùy hóỳt 3,2 gam Phổồng trỗnh : t0 khờ metan CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O b) Tênh khäúi læåüng khê cabonic nCH4 = m= 3,2 = 0,2 (mol) taûo thaình M 16 MCH4 = 12 + x = 16 (gam) t0 tt0 theo phổồng trỗnh: n =2xn = 0,2 x = 0,4 (mol) O2 V O2 CH4 = x 22,4 = 0,4 x 22,4 = 8,96 (lờt) b) Theo phổồng trỗnh n = n = 0,2 (mol) CO2 M m CO2 CO2 CH4 = 12 + 16 x = 44 (gam) = n x M = 0,2 x 44 = 8,8 (gam) GV: Goỹi caùc em HS khaùc nhỏỷn xeùt vaỡ trỗnh baỡy cạch lm khạc (nãúu HS: Lm bi táûp 2: cọ) 2Cu + O2 2CuO GV: u cáưu HS lm bi táûp C + O2 CO2 Baìi táûp 2: 2Al2O3 Vióỳt caùc phổồng trỗnh phaớn ổùng 4Al + 3O2 cho bäü âäưng, cacbon, nhäm tạc dủng våïi oxi Hoảt âäüng DÀÛN D - BI TÁÛP VÃƯ NH (3 phụt) Bi táûp 3, (SGK tr 84) GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Trang - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba PHIÃÚU HOÜC TÁÛP Baìi táûp 1: a) Tênh thãø têch khê oxi (åí âktc) cáưn thiãút âãø âäút chạy hãút 3,2 gam khê metan b) Tênh khäúi lỉåüng khê cạcbonic taỷo thaỡnh Baỡi tỏỷp 2: Vióỳt caùc phổồng trỗnh phaớn ỉïng cho bäüt âäưng, cacbon, nhäm tạc dủng våïi oxi GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Trang 10 - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba Ngy soản: Tiãút 39: SỈÛ OXI HỌA - PHN ỈÏNG HỌA HÅÜP ỈÏNG DỦNG CA OXI A MỦC TIÃU : Kiãún thỉïc: HS biãút âỉåüc khại niãûm sỉû oxi hoạ, phn ỉïng họa håüp, v phn ỉïng ta nhiãût Biãút cạc ỉïng dủng ca oxi K nàng: Tiãúp tủc rn luûn ké nàng viãút phổồng trỗnh phaớn ổùng cuớa oxi vồùi caùc õồn chỏỳt v håüp cháút B CHØN BË CA GV V HS GV: * Tranh v: ỉïng dủng ca oxi a) P + O2 → ? b) Mg + ? → MgCl2 + ? c) H2 + ? → Cu + ? d) ? + ? → Al2O3 e) KClO3 → ? + O2 Trong cạc phn ỉïng trãn, phn ỉïng no thüc loải phn ỉïng họa håüp ? phn ỉïng no thüc loải phn ỉïng phán hy ? Cáu 5: (4 âiãøm) Cho 6,5 gam km tạc dủng våïi 100 gam dung dởch HCl 14,6% a) Vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng xy b) Tênh thãø têch khê (åí âktc) c) Tênh näưng âäü pháưn tràm ca cạc cháút cọ dung dëch sau phn ỉïng kãút thục (cho: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; K = 39 ; O = 16; Na = 16 GIẠO ẠN Män Họa Hc - Låïp Trang 147 TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba HỈÅÏNG DÁÙN CHÁÚM Cáu 1: (1 âiãøm) B Cáu 2: (1 âiãøm) B Cáu 3: (1 âiãøm) A Cáu 4: (3 õióứm) Mọựi phổồng trỗnh õuùng õổồỹc 0,5 õióứm a) 4P + 5O2 2P2O5 b) Mg + 2HCl MgCl + H2 ↑ c) H2 + CuO Cu + H2O d) 4Al+ 3O2 2Al2O3 e) 2KClO3 2KCl + 3O2 - Phn ỉïng họa håüp: a, d (0,25 âiãøm) - Phn ỉïng phán hy: e (0,25 âiãøm) Cáu 5: (4 õióứm) a) Phổồng trỗnh: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ (0,5 âiãøm) nZn = 0,1 mol nHCl = 0,4 mol HCl dổ b) Theo phổồng trỗnh: n = n = 0,1 mol ZnCl2 Zn m = 0,1 x 136 = 13,6 (gam) ZnCl2 (0,5 âiãøm) 13,6 x 100% ≈ 12,79% 106,3 mHCl dæ = 14,6 - (0,2 x 36,5) = 7,3 (gam) 7,3 C% = 106,3 x 100% ≈ 6,87 % C% = ZnCl2 HCl dỉ GIẠO AÏN 148 Män Hoïa Hoüc - Låïp (0,5 âiãøm) (0,5 âiãøm) Trang ... baìi a) 2H2 + O2 2H2O n = V= 2 ,8 H2 22 ,4 22 ,4 Theo phổồng trỗnh: 0, 125 n = 1x n = 0,0 625 (mol) O2 H2 2 b) V (åí âktc) = n x 22 ,4 = O2 = 0,0 625 x 22 ,4 = 1,4 (lêt) → m = n x M = 0,0 625 x 32 = O2 (gam)... mäüt vi HS HS: Chỉỵa bi táûp 1: t0 a) 2FeCl2 + Cl2 t0 2FeCl b) CuO + H2t0 Cu + H2O c) 2KNO3 2KNO2 + O2 t0 d) Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O e) CH4 + O2 CO2 + 2H2O Trong cạc phn ỉïng trãn: - Phn ỉïng... Ba 2, 2 ≈ 0,0 9 82 (mol) 22 ,4 Theo phổồng trỗnh: n =2x n n = O2 KMnO4 O2 = x 0,0 9 82 = 0,1964 (mol) →m KMnO4 = 0,1964 x 1 58 = = 31,03 12 (gam) M KMnO4 = 39 + 55 + 16 x = 1 58 (gam) Hoảt âäüng (2 phụt)