III. ĐIỀU KIỆNPHÁT SINH VÀ CÁC BIỆN PHÁP ĐỂ DẬP TẮT ĐÁM CHÁY (15 phút)
3. Thái độ: Tiếp tục rèn luyện làm các bài tốn tính theo phương
trình hĩa học.
B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS GV: GV:
* Chuẩn bị thí nghiệm điều chế và thu hiđro. * Dụng cụ:
- Giá sắt
- Ống nghiệm cĩ nhánh - Ống dẫn, ống vuốt nhọn - Đèn cồn
- Chậu thủy tinh
- Ống nghiệm hoặc lọ cĩ nút nhám * Hố chất:
- Zn
- Dung dịch HCl
HS:
Ơn lại bài điều chế oxi trong phịng thí nghiệm.
C. HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP (15 phút)
GV: - Kiểm tra lí thuyết một HS: "Nêu định nghĩa phản ứng oxi hĩa khử. Nêu khái niệm chất oxi hĩa,
chất khử, sự oxi hố, sự khử"
GV: Gọi 2 HS lên chữa bài tập 3,
5 SGK tr. 113
HS: Trả lời lí thuyết.
HS 2: Chữa bài tập 3 SGK tr. 113 - Các phản ứng này đều là phản ứng oxi
GIÁO ÁN Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 58 TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
GV: Gọi HS khác nhận xét GV: Các em HS khác nhận xét. hố khử vì đều cĩ sự nhường và chiếm oxi a) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (Chất oxi hĩa) (chất khử) b) Fe2O3 + 4H2 3Fe + 4H2O (Chất oxi hĩa) (chất khử) c) CO2 + 2Mg 2MgO + C (Chất oxi hĩa) (chất khử) HS 3: Chữa bài tập 5: (SGK tr. 113) a) Phương trình: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 11,2 56 Theo phương trình: nFe 2
→ khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng là: m Fe2O3 = n x M = 0,1 x 160 = 16 (gam) (M Fe2O3 = 56 x 2 + 16 x 3 = 160) c) Theo phương trình: n H2 = 3 x n Fe2O3 = 3 x 0,1 = 0,3 mol thể tích khí hiđro đã phản ứng là: V H2 = n x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít) Hoạt động 2 I. ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO 1. Trong phịng thí nghiệm (12 t0 t0 t0 t0 n Fe2O3 = = 0,1 (mol)
phút)
GV: Nêu mục tiêu của tiết học
GV: Giới thiệu cách điều chế khí
hiđro trong phịng thí nghiệm (nguyên liệu, phương pháp).
GV: Làm thí nghiệm điều chế hiđro (cho Zn + dung dịch HCl) và thu khí hiđro bằng hai cách:
a) Thí nghiệm
HS: Nghe, ghi bài Nguyên liệu:
- Một số kim loại: Zn, Al - Dung dịch HCl, H2SO4
- Phương pháp: cho một số kim loại tác dụng với một số dung dịch axit
HS: Quan sát thí nghiệm
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 59 TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
- Đẩy khơng khí - Đẩy nước
GV: Các em hãy nhận xét hiện tượng thí nghiệm
GV: Đưa que đĩm cịn tàn đỏ vào
đầu ống dẫn khí → gọi 1 HS khác nhận xét.
GV: Bổ sung:
Cơ cạn dung dịch sẽ thu được ZnCl2
→ các em hãy viết phương trình phản ứng điều chế.
GV: Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi như thế nào? vì sao?
(GV yêu cầu các nhĩm thảo luận)
GV: Để điều chế khí hiđro người
HS: Nhận xét:
- Cĩ bọt khí xuất hiện trên bề mặt miếng kẽm rồi thốt ra khỏi ống nghiệm.
- Khí thốt ra khơng làm cho than
bùng cháy → khí đĩ khơng phải là
khí oxi.
- Khí thốt ra cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt
HS: Viết phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
HS: Thảo luận nhĩm rồi trả lời
HS: Khí hiđro và khí oxi đều cĩ thể thu bằng cách đẩy khơng khí và đẩy nước (vì cả hai khí này đều ít tan trong nứơc).
HS: Khi thu khí hiđro bằng cách đẩy khơng khí, ta phải úp ngược ống nghiệm (cịn khi thu khí oxi phải ngửa ống nghiệm).
Vì: khí hiđro nhẹ hơn khơngkhí cịn khí oxi nặng hơn khơng khí.
ta cĩ thể thay kẽm bằng nhơm, sắt, thay dung dịch HCl bằng dung dịch H2SO4 → các em làm bài tập 1: Bài tập 1: Viết các phương trình phản ứng sau: 1) Fe + dung dịch HCl 2) Al + dung dịch HCl 3) Al + dung dịch H2SO4 lỗng.
(GV giới thiệu hố trị của sắt trong phản ứng 1)
GV: Gọi một em lên làm bài tập
vào gĩc bảng phải. HS: Làm bài tập vào vở. Bài tập 1: 1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 60 TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm.
GV: Giới thiệu bình Kíp (hoặc cho
HS đọc bài đọc thêm).
HS: Để điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm ta cho một số kim loại như: Zn, Al, Fe tác dụng với một số dung dịch zxit như HCl, H2SO4 lỗng.
Hoạt động 3
2. TRONG CƠNG NGHIỆP (4 phút)
GV: Người ta điều chế hiđro trong
cơng nghiệp bằng cách điện phân nước.
- Dùng than khử hơi nước.
- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.
GV: Cho HS quan sát tranh vẽ về
sơ đồ điện phân nước.
HS: Nghe, ghi.
HS: Quan sát tranh vẽ và viết phương trình:
2H2O điện phân 2H2 + O2
Hoạt động 4
II. PHẢN ỨNG THẾ (7 phút)
GV: Nhận xét các phản ứng ở bài tập 1 và cho biết:
- Các nguyên từ Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit?
(GV cĩ thể dùng phần màu để
giúp HS nhận xét).
- Các phản ứng hĩa học trên gọi
là phản ứng thế → các em rút ra
định nghĩa phản ứng thế.
GV: Yêu cầu HS làm bài tập 2:
Bài tập 2:
Em hãy hồn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào? a) P2O5 + H2O → H3PO4 b) Cu + AgNO3→ Cu(NO3)2 + Ag c) Mg(OH)2 MgO + H2O d) Na2O + H2O → NaOH e) Zn + H2PO4 → ZnSO4 + H2↑ GV: Chấm vở của một số HS
HS: Nguyên tử của đơn chất Zn, Fe, Al đã thay thế nguyên tử hiđro trong hợp chất.
HS: Nêu định nghĩa.
HS: Làm bài tập vào vở.
HS:
a) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
b) Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag c) Mg(OH)2 MgO + H2O d) Na2O + H2O → 2NaOH
e) Zn + H2PO4 → ZnSO4 + H2↑
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 61 TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
Trong đĩ: a, d) là phản ứng hĩa hợp. c) là phản ứng phân hủy. d) là phản ứng hĩa hợp. b, e) là phản ứng thế (đồng thời cũng là phản ứng oxi hĩa khử) Hoạt động 5 LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6 phút)
GV: Gọi một HS nhắc lại nội dung chính của bài như phần mục tiêu đã nêu ra.
- Điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.
- Định nghĩa phản ứng thế? GV: Cho các em HS làm bài tập 3. Bài tập 3: a) Viết phương trình phản ứng n Zn = = = 0,2 (mol)
điều chế hiđro từ kẽm và dung dịch H2SO4 lỗng.
b) Tính thể tích khí H2 thu được
(ở đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư.
GV: Gọi 1 HS lên giảng bài và GV
chấm vở các em HS khác. HS: Làm bài tập vào vở. a) Phương trình: Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 m 13 M 65 Theo phương trình: n H2 = n Zn = 0,2 mol
→ thể tích khí hiđro thu được (ở
đktc) là: V H2 = n x 22,4 = 4,48 (lít) Hoạt động 6 BÀI TẬP VỀ NHÀ 1, 2, 3, 4, 5 (GSK tr. 116) (1 phút)
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 62 TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
PHIẾU HỌC TẬP
Bài tập 1:
Viết các phương trình phản ứng sau: 1) Fe + dung dịch HCl
2) Al + dung dịch HCl
3) Al + dung dịch H2SO4 lỗng.
(GV giới thiệu hố trị của sắt trong phản ứng 1)
Bài tập 2:
Em hãy hồn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào?
a) P2O5 + H2O → H3PO4
b) Cu + AgNO3→ Cu(NO3)2 + Ag c) Mg(OH)2 → MgO + H2O
d) Na2O + H2O → NaOH
Bài tập 3:
a) Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro từ kẽm và dung dịch H2SO4 lỗng.
b) Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư.
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 63 TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
Ngày soạn: