III. LÀM THẾ NÀO ĐỂ QUÁ TRÌNH HỊA TAN CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY RA NHANH HƠN (13 phút)
3. Thái độ: Biết tính tốn và cách pha chế một dung dịch theo
nồng độ phần trăm và nồng độ mol với những yêu cầu cho trước.
dd Đại lượng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) mct (gam) 30 0,148 30 42 3 m H2O (gam) 170 199,85 120 270 17 mdd (gam) 200 200 150 312 20 Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4 Ddd (g/ml) 1,1 1 1,2 1,04 1,15 C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15% CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M
B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS GV: GV:
* Máy chiếu, giấy trong, bút dạ
* Phiếu học tập.
HS:
Ơn tập các khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch bảo hồ, nồng độ phần trăm, nồng độ mol.
C. HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
KIỂM TRA BÀI CŨ
GV: Tổ chức cho HS nhắc lại những kiến thức cơ bản trong chương (GV lần lượt đưa ra các câu hỏi trên màn hình):
1) Độ tan của 1 chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan?
GV: Chiếu bài tập vận dụng lên
màn hình.
Bài tập 1:
Tính khối lượng dung dịch KNO3
bảo hịa (ở 200C) cĩ chứa 63,2 gam KNO3 (biết SKNO3 = 31,6 gam)
GV: Gọi đại diện một nhĩm nêu
các bước làm bài:
- Tính khối lượng nước, khối lượng dung dịch
HS: Trả lời lý thuyết
HS: Các nhĩm thảo luận cách làm
bài.
GIÁO ÁN Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 126
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
bão hịa (200C) chứa 63,2 gam KNO3.
HS: Làm theo các bước trên:
- Khối lượng dung dịch KNO3 bão
hịa (200C) cĩ chứa 31,6 gam KNO3
là:
mdd = mH2O + mKNO3
= 100 + 31,6 = 131,6 (gam
gam KNO3 để tạo được dung dịch bão hịa KNO3 (200C) cĩ chứa 63,2 gam KNO3 là: 200 gam
→ Khối lượng dung dịch KNO3
bão hịa (200C) cĩ chứa 63,2 gam
KNO3 là:
mdd = mH2O + m KNO3
= 200 + 63,2 = 263,2 (gam)
Hoạt động 2
2. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (15 phút)
GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức cơ bản cĩ liên quan đến các nồng độ dung dịch.
(GV lần lượt đưa ra các câu hỏi lên màn hình)
a) Nồng đơ üphần trăm của dung dịch ?
Biểu thức tính ?
- Từ cơng thức trên, ta cĩ thể tính được những đại lượng nào cĩ liên quan đến dung dịch?
(GV chiếu trên màn hình những ý kiến của HS)
GV: Chiếu bài tập 2 lên màn hình:
Bài tập 2:
Hồ tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
GV: Tổ chức và hướng dẫn HS giải bàitập theo các gợi ý sau:
1) Chất tan trong dung dịch thu được là chất nào? (HS cĩ thể đưa ra ý
kiến chất tan là Na2O, hoặc NaOH,
từ đĩ, GV hướng dẫn các em Lưu
ý : "Khi cho một chất hồ tan vào nước, ta phải xem xét đĩ là hiện tượng vật lý hay hiện tượng hố học?)
Vi dụ:
HS: Trả lời lý thuyết và viết biểu thức tính: mct mdd C% x mdd 100% mct C% HS: Các nhĩm thảo luận để tìm ra cách giải. HS: Trả lời. C% = x 100% →mct = →mdd = x 100%
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 127
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
Khi cho Na2O tan vào nứơc , quá trình đĩ là hiện tượng vật lý hay hĩa học? Cĩ phản ứng hĩa học xảy ra khơng?
- Vậy chất tan trong dung dịch thu
được cĩ phải là Na2O khơng? Hay
là chất nào khác.
- Tính khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch?
- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?
GV: Tiếp tục cho HS ơn lại các kiến thức về nồng độ mol (GV đưa các câu hỏi lên màn hình):
b) Em hãy nhắc lạ khái niệm nồng độ mol và biểu thức tính? - Từ cơng thức trên, ta cĩ thể tính được các đại lượng cĩ liên quan nào?
(GV chiếu trên màn hình ý kiến của HS)
GV: Chiếu bài tập áp dụng lên màn hình:
Bài tập 3:
Hịa tan a gam nhơm bằng thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M. Sau
HS: Quá trình trên là hiện tượng
hĩa học Phương trình: Na2O + H2O → 2NaOH HS: Chất tan là NaOH HS: m 3,1 M 62 Theo phương trình thì nNaOH = 2 x nNa2O = 2 x 0,05 = 0,1 (mol) → mNaOH = n x M = 0,1 x 40 = 40 (gam)
Theo định luật bảo tồn khối lượng:
mddNaOH = mH2O + mNa2O
= 50 + 3,1 = 53,1 (gam) mct mdd HS: 4 53,1
HS: Trả lời lý thuyết và viết biểu thức tính: n V n CM → n = CM xV nNa2O = = = 0,05 (mol) → C%NaOH = x 100% → C%NaOH = x 100% ≈ 7,53% CM = →Vdd =
phản ứng thu được 6,72 lít khí (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính a c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng (Al = 27) .
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 128
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
GV: Chấm vở của một vài HS và
chiếu bài làm của một số HS tiêu biểu lên màn hình. HS khác nhận xét. HS: Làm bài tập vào vở HS: a) Phương trình: 2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2↑ V 6,72 22,4 22,4 b) Theo phương trình: nH2 x 2 0,3 x 2 3 3 → a = mAl = n x M = 0,2 x 27 = 54 (gam) c) Theo phương trình: nHCl = 2 x nH2 = 2 x 0,3 = 0,6 (mol) n 0,6 CM 2 Hoạt động 3
3. CÁCH PHA CHẾ DUNG DỊCH NHƯ THẾ NÀO ? (15 phút)
GV: Hỏi HS (chiếu câu hỏi lên màn
hình)
Để pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước, ta cần thực hiện những bước nào?
GV: Chiếu ý kiến của HS lên màn
hình.
GV: Chiếu bài tập 4 lên màn hình:
HS: Trả lời
Ta cần thực hiện theo 2 bước sau:
Bước 1: Tính các đại lượng cần dùng
Bước 1: Pha chế dung dich theo các đại lượng đã xác định. n H2 = = = 0,3 (mol) nAl = = = 0,2 (mol) → VddHCl = = = 0,3 (lít) → mNaCl = =
Bài tập 4:
Pha chế 100 gam dung dịch NaCl 20%.
HS: Làm theo 2 bước trên:
Bước 1: Tìm khối lượng NaCl cần dùng:
C% x mdd 20 x 100 100% 100 = 20 (gam)
- Tìm khối lượng nước cần dùng:
mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80 (gam)
Bước 1: Cách pha chế
- Cần 20 gam NaCl cho vào cốc - Cần 80 gam H2O (hoặc đong 80 ml nước) cho dần vào cốc và khuấy đều cho đến khi NaCl tan hết ta được 100 gam dung dịch NaCl 200%.
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 129
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
Hoạt động 4
3. CÁCH PHA CHẾ DUNG DỊCH NHƯ THẾ NÀO ? (15 phút)
GV: Dặn dị HS chuẩn bị cho tiết
thực hành (tiết 67) - Chậu nước - Kê bàn ghế ... - Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6 (SGK tr. 151)
HS: Làm theo 2 bước trên:
PHIẾU HỌC TẬP
Bài tập 1:
Tính khối lượng dung dịch KNO3 bảo hồ (ở 200C) cĩ chứa 63,2
gam KNO3 (biết SKNO3 = 31,6 gam)
Bài tập 2:
Hịa tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nước. Tính nồng độ phần trăm
của dung dịch thu được.
Bài tập 3:
phản ứng thu được 6,72 lít khí (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính a
c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng (Al = 27)
Bài tập 4:
Pha chế 100 gam dung dịch NaCl 20%.
GIÁO ÁN - Mơn Hĩa Học - Lớp 8 Trang 130
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
Ngày soạn: