BỘ GIÁO dục và đào tạo kỳ THI CHỌN học SINH GIỎI QUỐC GIA đề THI CHÍNH THỨC lớp 12 THPT năm 2007

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA ĐỀ THI CHÍNH THỨC - LỚP 12 THPT NĂM 2007 Mơn: HỐ HỌC Thời gian : 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 08/2/ 2007 (Đề thi gồm trang, có 10 câu) CÂU (2,0 điểm) Thực nghiệm cho biết pha rắn, vàng (Au) có khối lượng riêng 19,4g/cm3 có mạng lưới lập phương tâm diện Độ dài cạnh ô mạng đơn vị 4,070.10-10m Khối lượng mol nguyên tử Au 196,97g/mol Tính phần trăm thể tích khơng gian trống mạng lưới tinh thể Au Xác định trị số số Avogadro CÂU (2,5 điểm) Cho 0,1mol axit H3PO2 H3PO3 tác dụng với dung dịch KOH dư¬ thu hai muối có khối lượng 10,408g 15,816g Xác định công thức cấu tạo gọi tên hai phân tử axit Hãy cho biết kiểu lai hoá nguyên tử photpho (P) cấu trúc hình học hai phân tử axit CÂU (2,0 điểm) Một dung dịch có ba chất HCl, BaCl2, FeCl3 nồng độ 0,0150M Sục khí CO2 vào dung dịch bão hồ Sau thêm từ từ NaOH vào dung dịch đến nồng độ 0,120M Cho biết: nồng độ CO2 dung dịch bão hồ 3.10-2M; thể tích dung dịch khơng thay đổi cho CO2 NaOH vào; số: pKa H2CO3 6,35 10,33; pKs Fe(OH)3 37,5 BaCO3 8,30; pKa Fe3+ 2,17 Tính pH dung dịch thu CÂU (1,5 điểm) Hỗn hợp bột A gồm kim loại Mg, Zn, Al Khi hoà tan hết 7,539g A vào 1lít dung dịch HNO3 thu 1lít dung dịch B hỗn hợp khí D gồm NO N2O Thu khí D vào bình dung tích 3,20lít có chứa sẵn N2 00C 0,23atm nhiệt độ bình tăng lên đến 27,30C, áp suất tăng lên đến 1,10atm, khối lượng bình tăng thêm 3,720g Nếu cho 7,539g A vào 1lít dung dịch KOH 2M sau kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,718g Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại A CÂU (2,0 điểm) Muối KClO4 điều chế cách điện phân dung dịch KClO3 Thực tế điện phân điện cực, nửa phản ứng tạo sản phẩm KClO4 cịn đồng thời xẩy nửa phản ứng phụ tạo thành khí khơng màu Ở điện cực thứ hai xẩy nửa phản ứng tạo khí Hiệu suất tạo thành sản phẩm đạt 60% Viết ký hiệu tế bào điện phân nửa phản ứng anot catot Tính điện lượng tiêu thụ thể tích khí điện cực (đo 250C 1atm) điều chế 332,52g KClO4 CÂU (2,0 điểm) Cho hai phản ứng graphit oxi: (a) C(gr) + ½ O2 (k) CO (k) (b) C(gr) + O2 (k) CO2 (k) S0 (phụ thuộc∆H0, ∆Các đại lượng nhiệt độ) phản ứng sau: H0T(a) (J/mol) = - 112298,8 + 5,94T ∆ H0T(b) (J/mol) = - 393740,1∆ S0T(a) (J/K.mol) = ∆ S0T(b) (J/K.mol) = 1,54 - 0,77∆54,0 + 6,21lnT + 0,77T lnT G0T(a) = ∆Hãy lập hàm lượng tự Gibbs theo nhiệt độ G0T(b) = f(T) cho biết tăng nhiệt độ chúng biến đổi ∆f(T), nào? Trong thí nghiệm người ta cho bột NiO khí CO vào bình kín, đun nóng bình lên đến 14000C Sau đạt tới cân bằng, bình có bốn chất NiO (r), Ni (r), CO (k) CO2 (k) CO chiếm 1%, CO2 chiếm 99% thể tích; áp suất khí 1bar (105Pa) Dựa vào kết thí nghiệm kiện nhiệt động cho trên, tính áp suất khí O2 tồn cân với hỗn hợp NiO Ni 14000C CÂU (1,0 điểm) Có ba hợp chất: A, B C Hãy so sánh tính axit A B Hãy so sánh nhiệt độ sôi độ tan dung môi không phân cực B C Cho biết số đồng phân lập thể có A, B C CÂU (3,0 điểm) Ephedrin (G) hoạt chất dùng làm thuốc chữa bệnh hô hấp chiết từ ma hoàng Ephedrin tổng hợp theo sơ đồ sau: C6H6 D E F G a Viết công thức cấu tạo D, E, F G sơ đồ b Viết chế phản ứng giai đoạn tạo thành D E c Đi từ benzen, axit propanoic tác nhân cần thiết khác, đưa sơ đồ tổng hợp ephedrin Tiến hành phản ứng 3,5,5-trimetyl xiclohex-2-enon n-butyl magiê iođua Sau đó, thuỷ phân hỗn hợp dung dịch HCl 4M thu hợp chất B B bị chuyển thành năm đồng phân, kí hiệu từ D1 đến D5 có cơng thức phân tử C13H22 Viết cơng thức cấu tạo đồng phân D1, D2, D3, D4, D5 giải thích hình thành chúng Một monotecpenoit mạch hở A có cơng thức phân tử C10H18O (khung cacbon gồm hai đơn vị isopren nối với theo qui tắc đầu-đi) Oxi hố A thu hỗn hợp chất A1, A2 A3 Chất A1 (C3H6O) cho phản ứng iodofom không làm màu nước brôm Chất A2 (C2H2O4) phản ứng với Na2CO3 với CaCl2 cho kết tủa trắng không tan axit axetic; A2 làm màu dung dịch KMnO4 loãng Chất A3 (C5H8O3) cho phản ứng iodofom phản ứng với Na2CO3 a Viết công thức cấu tạo A1, A2 A3 b Vẽ công thức đồng phân hình học A gọi tên theo danh pháp IUPAC CÂU (2,0 điểm) Thủy phân hoàn toàn hexapeptit M thu Ala, Arg, Gly, Ile, Phe Tyr Các peptit E (chứa Phe, Arg) G (chứa Arg, Ile, Phe) tạo thành số sản phẩm thủy phân khơng hồn tồn M Dùng 2,4-dinitroflobenzen xác định amino axit Ala Thủy phân M nhờ tripsin thu tripeptit A (chứa Ala, Arg, Tyr) chất B a Xác định thứ tự liên kết amino axit M b Amino axit có pHI lớn amino axit có pHI nhỏ nhất? Biết cấu tạo chung amino axit H2N-CHR-COOH AA’: Ala R : CH3 Arg Gly Ile (CH2)3NHC(=NH)NH2 Phe H CH(CH3)C2H5 Tyr CH2C6H5 p-HOC6H4CH2 Isoleuxin điều chế theo dãy phản ứng sau (A, B, C, D kí hiệu chất cần tìm): A B C D Isoleuxin C2H5ONa HCl Hãy cho biết công thức cấu tạo chất A, B, C, D Isoleuxin CÂU 10 ( 2,0 điểm) Rutinozơ gốc đường số hợp chất có tác dụng làm bền thành mạch máu Rutinozơ cho phản ứng với thuốc thử Feling, bị thuỷ phân α-glycosidaza cho andozơ A (C6H12O5) D-andozơ B (C6H12O6) theo tỉ lệ mol (1:1) Từ andozơ B tiến hành liên tiếp hai lần cắt mạch Ruff sau oxi hoá với HNO3 thu axit meso-tactric; B dễ dàng cho dẫn xuất monoxetal với axeton axit Hãy viết phản ứng để xác định B Andozơ B cho sản phẩm ozazon andohexozơ khác (kí hiệu A1); A2 đồng phân đối quang A1 Thực chuyển hoá A2 theo sơ đồ sau thu A A2 A4 A5 A6 A≡ A3 xetal axit andonic andolacton (Lưu ý: phản ứng từ A4 đến A5 đặc trưng cho chuyển hoá ancol bậc cuối mạch thành axit) Dùng công thức chiếu Fisơ để biểu diễn cấu trúc chất A1, A2, A3, A5, A6 A Biết 1mol A phản ứng với 4mol HIO4 cho 4mol HCOOH 1mol CH3CHO Metyl hố hồn tồn rutinozơ với DMS/OH- cho dẫn xuất heptametyl (X), thuỷ phân X môi trường axit thu tri-O-metyl A 2,3,4-tri-O-metyl B Oxi hoá 1mol metyl 4mol HIO4, cho 2mol HCOOH 1mol tetraandehit Hãy vẽ công thức Haworth công thức cấu dạng rutinozơ - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu - Giám thị khơng giải thích thêm Sở giáo dục & đào tạo Hà Nội Kì thi Học sinh giỏi thành phố lớp 12 -Năm học 2007-2008 Mơn thi: Hố Học Ngày thi: 13-11-2007 Thời gian làm bài: 180 phút Câu I (2,0 điểm) 1/ Cho từ từ dung dịch chứa x mol Ba(NO3¬)2 vào dung dịch chứa y mol K2CO3 thu dung dịch A kết tủa B Trong dung dịch A chứa ion nào, mol( Tính theo x y)? Hãy đánh giá PH dung dịch 2/ Tính nồng độ cân chất, ion dung dịch Hclo nồng độ 0,001 mol/lít tính số =∝phân li axit HclO Biết nồng độ HclO có độ điện li 0,707% 3/Có dung dịch NH3 nồng độ 1,5 mol/lít Tính nồng độ cân ion H+trong dung dịch Cho biết số phân li bazơ NH3 1,7.10-14 Câu II (2,5 điểm) 1/ Hợp chất Q có cơng thức phân tử C7H6O3 Khi Q tác dụng với lượng dư NaOH tạo chất Q1 có cơng thức phân tử C7H4Na2O3, cịn Q tác dụng với NaHCO3 dư tạp chất Q2 có cơng thức phân tử C7H5NaO3 Khi Q phản ứng với metenol (Có mặt axit sunfuric làm xúc tác), thu chất Q3 có cơng thức phân tử C8H8O3 Viết cơng thức cấu tạo Q viết phương trình hố học cảu phản ứng 2/ Cho sơ đồ biến hoá sau: CxHyO (Chất A) (Chất B) C6H14O (Chất D) Biết phân tử chất A có số nguyên tử cacbon nhỏ 6, chất có cấu tạo mạch hở, không nhánh; mũi tên ứng với phương tình hố học hai q trình không sử dụng thêm hợp chất chứa cacbon Tìm cơng thức cấu tạo chất A,B,D viết phương trình hố học phù hợp với q trình biến hố 3/ Cho sơ đồ biến hố sau: CH2=CHCH= CH2 Br2, to X 2NaOH Y H¬2, to Z KMnO4 (Lỗng) H2O H2SO4 Viết cơng thức cấu tạo chất X,Y,Z C4H6O4 Câu III (3,5 điểm) 1/ Hồ tan hịan tồn 0,31g hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 0.175 lít dung dịch HNO3 có pH= 1.Sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối khơng thấy có khí a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Dẫn từ từ khí NH3 vào dung dịch X Viết phương trình phản ứng xảy thể tích NH3 (ở dktc) cần dùng để thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Các phản ứng xảy hoàn toàn 2/ Nung hỗn hợp muối kim loại kali 4000C, sau phản ứng thu 0,336 lít khí A khơng màu hỗn hợp chất X trạng thái rắn Cho toàn lượng chất X thu ởtrênvào cốc đựng lượng dư dung dịch đậm đặc FeSO4 H2SO4, đun nóng nhẹ, thu 0,896 lít khí B khơng màu Khí B kết hợp dễ dàng với khí A bị chuyển màu khơng khí thành khí C có màu đỏ Viết phương trình hố học phản ứng xảy xác định thành phần phần trăm vầ khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Các thể tích khí đo dktc, phản ứng xảy hoàn toàn Câu IV(4,25 điểm) 1/ Nung 10,13 g hỗn hợp gồm chất tinh thể axit oxatic ngậm nước, đồng (II) oxit chì (II) oxit Kết thúc phản ứng, sau ngưng tụ nước thu 3,35g chất rắn 2,4 lít khí (có khối lượng riêng 1,7g/lít) đo nhiệt độ 200C, áp suất 1atm.Biết nung, axit oxalic bị phân huỷ thành CO, CO2 H2O a)Hãy xác định công thức phân tử axit ngậm nước b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu 2/ Đun hỗn hợp gồm 36g CH3COOH 7,36g C2H5OH có mặt H2SO4, đến nhiệt độ thu hỗn hợp X trạng tháicân Khi cho toàn lượng X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 tạo 4,66g kết tủa; cịn cho tồn lượng X tác dụng với lượng dư dung dịch KHCO3 giải phóng 12,1 lít khí CO2 (ở đktc ) Tìm số mol este hỗn hợp thu đun nóng 150g CH3COOH với 200ml dung dịch C2H5OH 90% (khối lượng riêng 0,82g/ml) có mặt H2SO4 nhiệt độ Câu V: (4,0 điểm) 1/ Một hiđrocacbon X tác dụng với lượng dư dung dịch brom tạo thành dẫn xuất đibrom chứa 57,56% brom khối lượng Khi đun sôi X với dung dịch KMnO4 thêm H2SO4 tạo axit cacbonxylic đơn chức Hai axit tác dụng Cl2 hai điều kiện khác a) Xác định công thức phân tử X viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Y đồng phân X, tác dụng với KMnO4 điều kiện có tạo axit cacboxylic hai chức Cho biết công thức cấu tạo Y viết phương trình hố học phản ứng 2/ Cho 30 lít hiđro bromua vào 35 lít hỗn hợp khí A gồm CH3NH2, (CH3¬¬)2NH, CO2 Sau phản ứng thu hỗi hợp khí X có tỉ khối so với khơng khí 1,942 hỗn hợp rắn Y Đốt cháy hồn tồn 35 lít hỗn hợp A lượng oxit vừa đủ, sau ngưng thụ nươcs cịn lại 62,5 lít hỗn hợp khí B Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Tìm thể tích khí hỗn hợp A Câu VI: (3,75 điểm) 1/ Cho lượng dung dịch NaOH vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch chứa 33,84 g đồng(II) nitrat, sau thêm tiếp 3,92g anđehit đơn chức A, đun nóng hỗn hợp Sau phản ứng, lọc lấy chất rắn đun 1500C đến khối lượng không đổi, cân nặng 13,38g Xác định công thức cấu tạo A 2/ Có hỗn hợp gồm axit hữu đơn chức mạch hở, phân tử không nguyên tử cacbon Chia hỗn hợp thành phần nhau: - Cho phần vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M; lượng kiềm dư trung hoà 150ml dung dịch HCl 1M - Phần phản ứng vừa đủ với lượng nước brom có chứa 6,4g Br2 - Đốt cháy hồn tồn phần thu 3,136 lít CO2 (ở đktc) 1,8g H2O a) Xác định công thức cấu tạo axit Biết hỗn hợp axit khơng có phản ứng tráng bạc b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng axittrong hỗn hợp Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Al=27; S=32; K=39; Cu=64; Zn= 65; Br =80; Ba=137; Pb=207./ -Hết KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG SƠNG CỬU LONG LẦN THỨ 13 TẠI AN GIANG ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Câu I: (4đ) Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong phân tử chất A có tổng số hạt proton, nơtron electron 164 a- Xác định công thức cấu tạo A Biết A tác dụng với đơn chất có thành phần A theo tỉ lệ : tạo thành chất B Viết công thức electron A B b- Cho A B tác dụng với lượng vừa đủ Brôm thu chất rắn X Mặt khác cho m gam kim loại Y có hóa trị n tác dụng hết với oxi thu a gam oxit Nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0.68b Hỏi Y kim loại ? Từ đơn chất phản ứng oxi hóa khử, viết phương trình phản ứng điều chế FeS04, NH4NO3 Câu II:(4đ) PCl5 phân ly theo phương trình : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2(kh) Cho n mol PCl5 vào bình kín (khơng có khơng khí) Hệ lúc cân có áp suất P, nhiệt độ 500 K, độ phân li a a Thiết lập mối liên hệ số cân Kp với n,a,P b Ở 500 K , Kp = 1/3 Tính độ phân li PCl5 áp suất atm atm Các kết wả có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân không ? Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ: a Muối A + H20 > X + b Muối B + Axit -> Y + c X + Y > H20 + Câu III: (4đ) Cho phản ứng : CH4(k) C(r) + 2H2(k) /\ = +890 kJ/mol < Cái kí hiệu denta H đó! a Cân chuyển dịch phía khi: i) Tăng nhiệt độ vào hệ ii) Cho thêm He vào bình phản ứng Giải thích b nước ngồi người ta dùng Metan để xử lý khí thải NOx Viết phương trình phản ứng c Khi cho metan tác dụng với Clo, người ta thấy có mặt C2H6 sản phẩm Giải thích tính tốc độ gốc metyl tốc độ phản ứng trình 0.4 mol.L-1 s-1 Viết chế phản ứng cho phản ứng : ( Cái khất lại, Cơng thức cấu tạo dạng vịng benzen mà em khơng có chương trình vẽ này) Câu IV: (4đ) Muối A: X2SO4 Este B: Y2S04 Hàm lượng lưu huỳnh chất A 22.6% chất B 25.39% Cho biết phản ứng : B + C > D + E B + C > A + E E + F > G + H ( F kim loại) B + G > M + A Tìm cơng thức A,B Viết phương trình phản ứng Cho thêm 30 lít hidrơBrơmua vào 40 lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, metylamin, dimetylamin Sau tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí 1.836 Đun nóng hỗn hợp rắn tạo nên, thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với khơng khí 2.028 Tính phần trăm thể tích hỗn hợp đầu biết khí đo điều kiện Câu V: (4đ) Hỗn hợp A gồm hai muối sunfua kim loại FeS2 RS Cho 6.05 gam A tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch A1 11.872 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 24.22 gam gồm hai khí N02 N0 Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch A1 thấy có kết tủa trắng khơng tan axit a Gọi tên RS Biết R có hóa trị không đổi, số mol FeS2 1/5 số mol RS b Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI NGUYÊN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2007 – 2008 Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút Câu (2,0 điểm) Cho A, B, C, D, E, F hợp chất hữu có oxi nguyên tố X tác dụng với dung dịch NaOH tạo chất Y nước Phân tử chất X có tổng số proton, nơtron nhỏ 35 có tổng đại số số oxi hoá ( số oxi hoá dương lớn nhất, hai lần số oxi hoá âm nhỏ ) -1 Hãy xác định chất viết phương trình hố học , biết dung dịch chất A, B, C làm quỳ tím hố đỏ, dung dịch chất E, F vừa có phản ứng axit vừa có phản ứng bazơ Câu (2,0 điểm) Viết cấu trúc Lewis ( công thức electron theo quy tắc bát tử ) NO2 nêu dạng hình học Dự đốn dạng hình học ion NO2- ion NO2+ So sánh hình dạng của ion với NO2 Năng lượng liên kết N-N 163 kJ.mol-1, N ≡ N 945 kJ.mol-1 Từ nguyên tử N tạo phân tử N4 tứ diện phân tử N2 thông thường Trường hợp thuận lợi hơn? Hãy giải thích Câu (2,0 điểm) 1200 1080 số đo góc liên kết quan sát hai hợp chất trimetylamin (H3C)3N trisilylamin (H3Si)3N Hãy gán trị số đo góc liên kết cho hợp chất giải thích khác biệt Phản ứng NaNO3 nước với hỗn hống Na/Hg phản ứng etylnitrit C2H5NO2 với hydroxylamine NH2OH có mặt Natrietoxit C2H5ONa cho sản phẩm Sản phẩm muối axit yếu (X) không bền chứa nitơ, axit X đồng phân hoá thành sản phẩm có ứng dụng thành phần nhiên liệu tên lửa Viết phương trình hố học, cơng thức cấu trúc ( dạng hình học ) axit X đồng phân nói Câu (3,0 điểm) Một dung dịch A gồm có ion Ag+ (0,10M), Cu2+ (0,10M), Mg2+ (0,01M), Zn2+ (0,10M), Ba2+ (0,01M) H+ (1,00M) Hỏi anion số ion SO42-, NO3-, Cl-, S2-, HSO32- có mặt dung dịch A? Tại sao? Thêm NH3 đặc vào dung dịch A cho nồng độ NH3 tự [NH 3]=1M ( coi thể tích dung dịch khơng thay đổi thêm NH3) a) Tính pH dd thu ( dd B) b) Có tượng nà xảy có cation có mặt dung dịch B? Viết phương trình phản ứng c) Hãy tìm cách nhận biết cation có mặt dd B Cho pKa NH4+=9,24; tích số tan Mg(OH)2 : Ks= 10-11 Câu (4,0 điểm) Hòa tan 0,1 mol AgNO3 lít dd NH3 Tính nồng độ tối thiểu mà dd NH3 phải có để thêm 0,5 mol NaCl vào dd Ag+ dd NH3 ta không kết tủa AgCl Cho số phân li Ag(NH3)2+: K=6.10-8; TAgCl = 1,6 10-10 Khi đổ 100g NaHSO4 vào 100g dd K2CO3 thu 198,9g hỗn hợp Nếu đổ 100g dd K2CO3 vào 100g dd NaHSO4 thu 197,8g hỗn hợp Mặt khác thêm 50g dd NaHSO4 vào 100g dd K2CO3 thu 150g dd hỗn hợp Giải thích tượng tính C% dd ban đầu Câu (2,0 điểm) Hoàn chỉnh phương trình hóa học dạng ion cho phản ứng sau: a) NO + KMnO4 -> MnO2 + b) HNO2 + HI -> I2 + c) HNO2 + FeSO4 + H2SO4 -> N2 + d) NaNO2 + Cr2O72- + H2SO4 -> Câu (3,0 điểm) Cho 1,08 g hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dd axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo dd A 224ml ( đo 354,9K 988mmHg) hỗn hợp khí B khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO2 so với Nitơ Làm khan A cách cẩn thận thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 1,92g chất rắn E Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra, tính % lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính lượng chất rắn D Câu (2,0 điểm) Đốt cháy 2,400g hợp chất hữu X lượng dư oxi ( tỉ khối oxi so với hiđro 16 ) sinh 4,395 g khí Cácbonic ( tỉ khối so với hidro 22) 1,995g nước ( tỉ khối so với hidro 10) Hãy xác định công thức phân tử X, biết X nặng không khí 3,31 lần X hợp chất khơng phân cực ( có momen lưỡng cực 0) Khi tác dụng với clo ( có chiếu sáng ) theo tỉ lệ mol 1:1, X cho dẫn xuất monoclo ( xét mặt cấu tạo hóa học) Hãy xác định công thức cấu tạo X Viết phương trình hóa học cho phản ứng - Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH LỚP 12 GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2008-2009 Mơn: Hố học Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 21/11/2008 Câu 1: (7,0 điểm) Hãy hoàn thành phương trình phản ứng, viết dạng cơng thức cấu tạo thu gọn ghi điều kiện phản ứng (nếu có) chuỗi chuyển hố hố học sau (dụng cụ hố chất coi có đủ): Hồn thành phương trình phản ứng thí nghiệm cho đây: a Khí NH3 bốc cháy khí clo b Photpho đỏ tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng tạo dung dịch axit H3PO4 khí NO c Cho Na2SO3 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 lỗng màu tím dung dịch bị hoàn toàn d Dung dịch glixerol tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, viết tất công thức cấu tạo có hợp chất tạo thành Câu 2: (4,0 điểm) Cho 10ml dung dịch HCOOH 10-2M (dung dịch A) vào 10ml dung dịch NaOH 10 -3M thu dung dịch B Cho 10ml dung dịch A vào 10ml dung dịch HCl 10 -3M thi dung dịch D Biết số cân Ka HCOOH 10-3,75 a Tính độ điện li anpha dung dịch A b Tính pH dung dịch B D Câu 3: (4,0 điểm) Hợp chất X có cơng thức phân tử C9H16 Khi cho X tác dụng với hiđro dư, có xúc tác Niken, thu hỗn hợp gồm chất X1, X2, X3 có cơng thức cấu tạo cho đây: Hãy xác định công thức cấu tạo X Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (các chất phản ứng với theo tỉ lệ 1:1) So sánh độ bền chất đồng phân nhóm chất sau giải thích ngắn gọn: Cho biết nhiệt hiđro hố hồn tồn hợp chất biến đổi nhóm Câu 4: (3,0 điểm) Hồ tan hoàn toàn 10,65g hỗn hợp A gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch axit clohiđric dư, thu dung dịch B Cơ cạn dung dịch B điện phân hồn tồn hỗn hợp muối thu anot 3,696 lít khí (ở 27,3 0C 1atm) catot thi hỗn hợp kim loại Tính khối lượng hỗn hợp kim loại thu Cần lít SO3 (ở 136,50C 1atm) cho vào 600g dung dịch H2SO4 24,5% để thu dung dịch H2SO4 49% Câu 5: (2,0 điểm) Điện phân dung dịch muối natri axit hữu no đơn chức, thu hỗn hợp sản phẩn khí anot (hỗn hợp A) Dẫn tồn hỗn hợp khí A qua dung dịch chứa Ba(OH) NaOH dư, thấy dung dịch vẩn đục Khí thu catot khơng phản ứng với chất qua dung dịch nói Đốt cháy khí cịn lại thu nước; riêng khí anot (khí B) bị đốt cháy ngồi nước cịn có khí CO2 Khí B có tỉ khối khơng khí 1,037 hàm lượng cacbon chiếm 80% khối lượng phân tử Xác định công thức phân tử muối gọi tên Cho: C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Hết KÌ THI CHỌN HSG ĐỒNG BẰNG SƠNG CỬU LONG LẦN THỨ 13 TẠI AN GIANG ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Câu I: (4đ) Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong phân tử chất A có tổng số hạt proton, nơtron electron 164 a- Xác định công thức cấu tạo A Biết A tác dụng với đơn chất có thành phần A theo tỉ lệ : tạo thành chất B Viết công thức electron A B b- Cho A B tác dụng với lượng vừa đủ Brôm thu chất rắn X Mặt khác cho m gam kim loại Y có hóa trị n tác dụng hết với oxi thu a gam oxit Nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0.68b Hỏi Y kim loại ? Từ đơn chất phản ứng oxi hóa khử, viết phương trình phản ứng điều chế FeS04, NH4NO3 Câu II:(4đ) PCl5 phân ly theo phương trình : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2(kh) Cho n mol PCl5 vào bình kín (khơng có khơng khí) Hệ lúc cân có áp suất P, nhiệt độ 500 K, độ phân li a a Thiết lập mối liên hệ số cân Kp với n,a,P b Ở 500 K , Kp = 1/3 Tính độ phân li PCl5 áp suất atm atm Các kết wả có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân không ? Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ: a Muối A + H20 > X + b Muối B + Axit -> Y + c X + Y > H20 + Câu III: (4đ) Cho phản ứng : CH4(k) C(r) + 2H2(k) /\ = +890 kJ/mol < Cái kí hiệu denta H đó! a Cân chuyển dịch phía khi: i) Tăng nhiệt độ vào hệ ii) Cho thêm He vào bình phản ứng Giải thích b nước ngồi người ta dùng Metan để xử lý khí thải NOx Viết phương trình phản ứng c Khi cho metan tác dụng với Clo, người ta thấy có mặt C2H6 sản phẩm Giải thích tính tốc độ gốc metyl tốc độ phản ứng trình 0.4 mol.L-1 s-1 Viết chế phản ứng cho phản ứng : ( Cái khất lại, Cơng thức cấu tạo dạng vịng benzen mà em khơng có chương trình vẽ này) Câu IV: (4đ) Muối A: X2SO4 Este B: Y2S04 Hàm lượng lưu huỳnh chất A 22.6% chất B 25.39% Cho biết phản ứng : B + C > D + E B + C > A + E E + F > G + H ( F kim loại) B + G > M + A Tìm cơng thức A,B Viết phương trình phản ứng Cho thêm 30 lít hidrơBrơmua vào 40 lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, metylamin, dimetylamin Sau tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí 1.836 Đun nóng hỗn hợp rắn tạo nên, thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với khơng khí 2.028 Tính phần trăm thể tích hỗn hợp đầu biết khí đo điều kiện Câu V: (4đ) Hỗn hợp A gồm hai muối sunfua kim loại FeS2 RS Cho 6.05 gam A tác dụng hoàn tồn với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch A1 11.872 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 24.22 gam gồm hai khí N02 N0 Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch A1 thấy có kết tủa trắng khơng tan axit a Gọi tên RS Biết R có hóa trị không đổi, số mol FeS2 1/5 số mol RS b Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG NGÀY 12/11/2005 MƠN: HĨA HỌC BÀI Câu 1: (5đ) Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y- Phân tử A chứa nguyên tử thuộc, gồm nguyên tố phi kim, tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số prôton A 42 anion Y- chứa hai nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp a/ Viết công thức phân tử gọi tên A b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo A Một dung dịch có chứa ion Ca2+ Ba2+ nồng độ 0.01 M Thêm axit để pH = 4.0 pH ta thêm dung dịch K2Cr04 với nồng độ 0.1 M có kết tủa xuất khơng ? Kết luận cho pT CaCr04 = 0.2; pT BaCrO4 = 9.9 H2CrO4 có pK1 = 1.0 pK2 = 6.5 Câu 2: (5đ) Tính pH độ điện li dung dịch NaCN 0.1 M (dd A) cho pKa HCN = 9.35 độ địên li thay đổi : a Có mặt NaOH 0.005M b Có mặt HCl 0.002 M c Có mặt NaHS04 0.01 M biết pk HS04- = Câu 3: (5đ) Một dung dịch có chứa ion muối vơ có ion S042- tác dụng vìư đủ với dd BA(OH)2 đun nóng cho khí X, kết tủa Y dung dịch Z dd Z sau axit hóa tan HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ngồi ánh sáng Kết tủa Y đem nung a g chất rắn T Gía trị A thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: vừa đủ ,a cực đại, lấy dư a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a=7.204 gam thấy T phản ứng hết với 60 ml dd HCl 1.2 M, lại 5.98 gam chất rắn Hãy lập luận để xác định ion có dung dịch Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch sau bị nhãn: dung dịch NaHS04 0.1 M (dd A), dung dịch H2S04 0.1 M (dd B) dung dich hỗn hợp H2S04 0.1 M HCl 0.1 M (dd C) Chỉ dùng quỳ tím dung dịch NaOH 0.1 M Tính số mol chất dung dịch Câu 4: (5đ) Một hỗn hợp gồm kẽm sắt Thực thí nghiệm sau : TN1: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xong, cô cạn thu 5.91 gam chất rắn TN2: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 300 ml dung dịc HCl ( dung dich HCl ), phản ứng xong, cô cạn thu 6.62 gam chất rắn 1) Tính thể tích khí H2 sinh TN1 (đktc) nồng độ mol dd HCl 2) Tính % theo khối lượng hỗn hợp kim loại ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG MƠN HĨA HỌC NGÀY THI: 13/11/2005 Câu 1: (5đ) Viết phương trình phản ứng kèm theo điều kiện thực sơ đồ chuyển hóa sau, chất hữu viết dạng công thức cất tạo thu gọn - C2H2 -> A -> C2H50H -> C2H40 -> C2H302NH4 - C2H2 -> B -> C2H402 -> C2H500CCH3 -> C -> CH4 - C2H2 -> C2H3Cl -> B -> D -> CH2=CH0C2H5 - C2H2 -> C2H4Cl -> B -> C2H402 -> CH2=CH00CCH3 -> PVA Các chất A, B, C có CTPT C4H902N Biết A tác dụng với HCl Na20 B tác dụng với hidro sinh tạo B' ; B' tác dụng với HCl tạo B'' ; B'' tác dụg NaOH tạo lại B ; C tác dung với NaOH tạo muối NH3 Cho biết A, B, C ứng vói đồng phân chức ? Viết phương trình phản ứng dùng Câu 2: (5đ) Có hợp chất hữu A, B , C có CTPT CH40 , CH20, CH202 a Viết CTCT gọi tên chúng theo danh pháp IUPAC thông thường b Viết PTPƯ thục chuyển hóa sau: (1) A -> B (2) B -> A (3) B -> C (4) A -> C c Một dung dich hòa tan chất Bằng thí nghiệm chứng minh có mặt chúng Viết phương trình phản ứng So sánh giải thích độ mạnh axit sau : phenol, o-nitrophenol, m-nitrophenol, pnitrophenol So sánh giải thích độ mạnh bazơ dung dịch nồng độ: NaOH, CH3COONa, C2H50Na , C6H50Na Câu 3: (5đ) Đốt 11,7 gam chất hữu A thu 9.9 g H20, 22g C02, 1.4 g N2 Xác định CTPT A biết MA < 120 g/mol Đốt 7.1 g B cần 8.4 l oxi (đktc) thu 4.5 g nước hỗn hợp khí C02 N2 có d/H2 = 20.857 Chất C có cơng thức đơn giản C2H60 Biết nhiệt phân A ta B C với tỉ lệ nA :nB = : a Xác địinh CTCT A, B, C b Từ B viết PTPƯ điều chế A Câu 4: (5đ) Người ta chia 1.792 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm ankan, anken, ankin làm phần nhau: + Phần 1: Cho qua dung dịc AgNO3 amoniac dư tạo thành 0.735 gam kết tủa thể tích hỗn hợp giảm 12.5% + Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn hấp thụ toàn sản phẩm vào 9.2 lít dung dịc Ca(OH)2 0.0125 M thấy có 11 gam kết tủa Xác định CTPT hidrôcacbon ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH AN GIANG Ngày thi: 3/12/2005 Bài thi thứ Bài 1: (5đ) Propen phản ứng với Brom có hịa tan lượng nhỏ NaI tạo thành sản phẩm ? Viết phương trình phản ứng giải thích a Có hai lọ đựng HCOOH HCHO nhãn Chỉ dùng phản ứng tráng bạc để nhận lọ (nêu cách làm) b Bằng cách loại nước khỏi cồn 96 độ Câu II: (5đ) Trôn a mol Ch3COOH với b mol C2H50H sau thời gian sinh c mol este, tới lúc lượng este khơng đổi a Thiết lập biểu thức tính số cân K Tính K với a = b = ; c = 0.667 b Tính khối lượng este tạo thành cho 60 gam CH3C00H tác dung với 184 gam rượu C2H5OH Nếu cho 57 ml axit axetic tác dụng với 244 ml rượu etylic 95 độ lượng este thu tăng hay giảm so với ? Tại ? Biết d CH3C00H = 1.053 g/ml D C2H50H = 0.79 g/ml Câu III: (5đ) Từ loại hợp chất hữu người ta tinh chế chất A 76.92% C, 12.82% H 10.26 % O phân tử Cho M A = 156 đvc A điều chế cách hidrơ hóa có xúc tác Isopropyl - - metylphenol (chất B) Xác định công thức cấu tạo A Viết công thức đồng phân Cis- Trans A Đun nóng A với H2S04 đặc thu hai chất có cơng thức phân tử C10H18 Viết CTCT chất viết chế phản ứng So sánh tính axit A B Giải thích Câu IV: (5đ) Một hợp chất hữu A có chứa nguyên tố C, H , O C chiếm 40 % H chiếm 6.67 % khối lượng Cho A thực phản ứng sau : * Phản ứng 1: Cho A vào dd NaOH thu hai hợp chất hữu B C * Phản ứng 2: Cho thêm HCl vào B tạo thành chất D * Phản ứng 3: Oxi hóa C thu D a Xác đinh đơn giản A b Xác định CTCT A Viết Phương trình phản ứng gọi tên từ A đến D theo danh pháp IUPAC c Trình bày chế phản ứng d Viết phương trình D với axit H2S04 đặc nóng ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH AN GIANG Ngày thi: 4/12/2005 Bài thi thứ Câu 1: (5đ) Cation Fe3+ axit, phản ứng với nước theo phương trình sau : Fe3+ + 2H20 Fe(0H)2+ + H30+ Ka Fe3+ 10^-2.2 Hỏi nồng độ FeCl3 bắt đầu có kết tủa Fe(0H)3 Tính pH dung dịch biết Fe(0H)3 có Ksp = 10^-38 a Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm cấu trúc không gian , dạng hình học phân tử S02, NH3, PCl3, SF6 b Áp dụng thuyết lai hóa giải thich kết thực nghiệm xác định đuệoc BeH2, C02 phân tử thẳng Câu 2: (5đ) Trung hòa 100 cm3 dung dịch Ch3C00H 0.1 M (Ka = 2.10*-5) dung dịch NaOH 0.1 M Tính pH dung dịch: a Trước thêm dung dịch NaOH b Khi cho thêm 50 cm3 dd NaOH c Khi cho thêm 100 cm3 dd NaOH Hòa tan 2.84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm A B phân nhóm nhóm II 120 Ml dung dịch HCl 0.5 M thu 0.896 l CO2 (54.6 độ c 0.9 atm) dd X a Xác định hai kim loại A B tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X b Tính % khối lượgn muối hỗn hợp ban đầu c Nếu cho toàn lượng khí C02 hấp thu 200 Ml dd Ba(0H)2 nồng độ Ba(0H)2 bao nhiều để thu 3.94 gam kết tủa d pha loãng dung dịch X thành 200 Ml, sau thêm 200 Ml dung dịch Na2S04 0.1 M Biết lượng kết tủa BSO4 khơng tăng thêm tích số nồng độ ion B2+ S042- dung dịch Q = [B2+][SO42-] = 2.5.10*-5 Hãy tính lượng kết tủa tạo Câu III: (5đ) Người ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có Cd2+ ([Cd+2] = 0.02M) Zn2+ ([Zn2+] = 0.02M) cách bão hòa cách liên tục dd với H2S Người ta phải điều chỉnh pH dd khoảng để làm kết tủa lượng tối đa CdS mà không làm kết tủa ZnS Tính [Cd2+] cịn lại ZnS bắt đầu kết tủa Biết dung dịch [H2S] = 0.1 M Cho H2S có Ka1 = 10*-7 ; Ka2 = 1.3.10*-13 CdS có Ksp = 10*-28; ZnS có Ksp = 10*-22 Câu IV: (5đ) Cho 291.2 ml hỗn hợp khí A gồm : C02; C0; H2 N2 qua dung dịch NaOH dư thể tích khí cịn lại 268.8 ml hõn hợp B Đun nóng hh khí B với nước dư có xúc tác thu hh khí C, hiệu suất phản ứng 50% Cho hỗn hợp khí C qua dung dịch Ba(0H)2 dư thấy xuất 0.2955 gam kết tủa hỗn hợp khí D tích 268.8 ml Lấy 1/10 thể tích hh khí D trộn với thể tích tương đương khí 02, đem đốt đưa độ C thể tích khí cịn lại 30.24 ml Xác địinh phần trăm thể tích khí tron Câu I: Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào ống nghiệm chứa bột Cu dung dịch H2SO4 lorng Những phản ứng xảy Viết phương trình phản ứng đó.Cho biết vai trị ion NO3trong thí nghiệm Có ống nghiệm chứa rieng rẽ dung dịch sau :Pb(NO3)2, NH4Cl, NH4NO3, Na2SO4, KI, Ba(NO3)2 Khơng dùng thêm hố chất khác làm để nhận dung dịch trên,biết PbI2 chất có màu vàng Câu II :(4 điểm ) Cho 1,1 -đibrômpropan phản ứng KOH đặc ,rượu với lượng dư thu chất A Đun nóng chất A đến 6000C có mặt C hoạt tính sản phẩm B D Chất B tham gia phản ứng brơm hố có ánh sáng có mặt bột Fe ,trong trường hợp cho ta sản phẩm monobrom.Chất D tham gia phản ứng brôm hoá điều kiện tượng tự trường hợp cho sản phẩm brom hoá Viết phương trình phản ứng Câu III: (3 điểm) Một xicloankan bị phân tích thành hỗn hợp hiđrơcacbon theo phương trình phản ứng : n2C3xH2x+2 +◊n1C2x+2H5x n3C4x-2H 6x Xác định công thức chất trên.Biết n1 ,n2 ,n3 hệ số phương trình Câu IV: (5 điểm) Cho 4,95 gam hỗn hợp muối nitrat kim loại khan (trong có muối kim loại kiềm) nung nóng Sản phẩm tạo gồm 1,38 gam chất rắn A hỗn hợp khí Nếu đem hỗn hợp nung đến 10000C (p=1 atm) tích 6,26 lit khí NO2 bị phân tích thành NO O2 Tìm cơng thức muối Câu V: (3 điểm )Đốt cháy hịan tồn 3,36 lit (dktc ) hỗn hợp gồm hiđrơcacbon Khi cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 thu 15 gam kết tủa 1000 ml dung dịch muối có nồng độ 0,05 M ,dung dịch có khối lượng lớn khối lượng nước vơi đ• dùng 3,2 gam Xác định công thức phân tử chất ,biết số mol hiđrơcacbon có phân tử khối nhỏ nửa số mol hiđrơcacbon có phân tử khối lớn Cho H=1,C=12,N=14,O=16,Ca=40 trích đề thi HSG hố lớp 11 năm 2008: 1:hoàn thành phan ứng: NO + K2Cr2O7 + H2SO4 > NH3 + KClO3 > R_CH=CH2 +KMnO4 +H2O > Bài 2: đốt cháy hồn tồn hiđrơcácbon X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi Sau thí nghiệm khối lượng bình tăng lên 26,24 g Lọc thu 20g chất kết tủa dung dịch B Đun sôi kỹ dung dịch B thời gian lâu lại thu 10g kết tủa a,xác dịnh công thức phân tử X b,cho X nói tác dụng hết với Clo nhiệt độ thích hợp hỗn hợp C đồng phân dẫn xuất clo X.Hỗn hợp C có tỷ khối so với hỉđo nhỏ 93 Hiệu suất phản ứng 100% hỏi có nguyên tử hỉđo X thay Clo biét hỗn hợp C gồm dẫn xuất chứa Clo X XÁc định công thức phân tử X tính % chất C biết tỷ số tốc độ phản ứng hiđrô cácbon bậc 1,2,3 1:3,3:4,4 Bài : Hoà tan hoang toàn 20,04 g hỗn hợp Mg,Al,Al 2O3 Vlít đung dịch HNO3 1M thu 13,44 l NO (đktc) dd A.Cho dd NaOH 2M vào A đếnkhi lượng kết tủa không thay đổi 12g chất rắn tính % chất hỗn hợp đầu tính V ... cấu tạo hóa học) Hãy xác định cơng thức cấu tạo X Viết phương trình hóa học cho phản ứng - Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH LỚP 12 GIỎI TỈNH NĂM HỌC... phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI NGUYÊN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2007 – 2008 Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút Câu (2,0 điểm) Cho A, B, C,... thức Haworth công thức cấu dạng rutinozơ - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu - Giám thị khơng giải thích thêm Sở giáo dục & đào tạo Hà Nội Kì thi Học sinh giỏi thành phố lớp 12