GA Hóa học 11 hệ thống hóa HC ( tiết 54)

Ngày soạn: 25/2/2017 Giảng tuần: 26 Bài 38 (tiết 54) HỆ THỐNG HOÁ VỀ HYĐROCACBON I Mục tiêu: Kiến thức: Biết : Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng Kỹ − Lập sơ đồ quan hệ loại hiđrocacbon −Viết phương trình hoá học biểu diễn mối quan hệ chất −Tách chất khỏi hỗn hợp khí, hỗn hợp lỏng − Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên II Phương pháp Đặt vấn đề, hỏi đáp, giải tập III Chuẩn bị: GV: Tóm tắt số loại hiđrocacbon quan trọng ( bảng 7.2 SGK) HS: Ôn lại lí thuyết hidrocacbon IV Các hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sỹ số : 11A1: 11A4: 11A6: Kiểm tra cũ : ( phút) Câu hỏi: Lấy ví dụ phản ứng crackinh ví dụ phản ứng riforminh? Nội dung bài: Hoạt động 1:( phút) GV cho HS tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng: I Kiến thức cần nắm vững: Công thức phân tử Đặc điểm cấu tạo Ankan C2Hn+2 ( n ≥ 1) - Chỉ có liên kết đơn C-C, C-H - Có đồng phân mạch cacbon - Phản ứng (halogen) - Phản ứng tách Tính chất hoá học - Phản ứng oxi hoá Anken CnH2n ( n ≥ 2) Ankin CnH2n-2 ( n ≥ 2) Ankylbenzen CnH2n-6 ( n ≥ 6) - Có liên kết đôi: C = C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết đôi - Phản ứng cộng (H2, Br2, HX) - Phản ứng hoá hợp - Phản ứng oxi hoá khử - Có liên kết ba: C≡ C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết ba - Phản ứng cộng (H2, Br2, HX…) - Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon liên kết ba đầu mạch - Có vòng benzen - Có đồng phân mạch cacbon( nhánh mà vị trí tương đối nhánh ankyl) - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng - Phản ứng oxi hoá mạch nhánh Hoạt động GV - HS Hoạt động 2: ( phút) - GV yêu cầu HS tìm hiểu sơ dồ mối quan hệ chuyển hoá loại hiđrocacbon sgk vận dụng viết phương trình phản ứng - HS tìm hiểu sơ dồ mối quan hệ chuyển hoá loại hiđrocacbon Hoạt động 3: ( 10 phút) Nội dung II Sự chuyển hoá loại hiđrocacbon H du , t , Ni Ankin +  → Ankan H , t , xr Ankan = Anken  → = H , t , xr Anken    → Ankan H , Pd / PbCO3 , t Ankin +  → Anken − H , dong vong Ankan (CnH2n+2)   → xicloankan (CnH2n ) − H 2,  → benzen đồng đẳng (CnH2n-6) III Phần tập sgk - GV hương dẫn HS chữa tâp 2/ sgk 172: Phân biệt bình đựng khí riêng biệt H2 O2, CH4, C2H6, C2H2 - HS chữa tập theo hướng dẫn Hoạt động 4: ( 10 phút) - GV hương dẫn HS chữa tâp 3/ sgk 172: - HS chữa tập theo hướng dẫn Bài ( sgk 172) + Dẫn khí qua dung dịch AgNO3 NH3 , khí cho kết tủa vàng nhạt C2H2 CH ≡ CH + 2AgNO3 +2NH3 → AgC ≡ CAg ↓ + 2NH4NO3 + Dẫn khí lại qua dd Br2 khí làm màu dd Br2khí C2H4 CH2=CH2+ Br2 → CH2Br-CH2Br + khí lại nhận O2 tàn đóm than hồng ; khí O2làm tàn đóm bùng sáng + Khí lại cho phản ứng với khí O2 khí cho sản phẩm làm đục nước vôi Là khí CH4 t0 CH4+ 2O2 → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Bài /172 a/ (1) C2 H6 → C2 H4+ H2 , xt , P (2) CH2= CH2 t → (-CH2-CH2-)n 1500 C b/ (1) 2CH4 → C6H6 + 3H2 , xr (2)2CH ≡ CH t  → CH2 =CH-C ≡ CH PbCO3 , t (3) CH2=CH-C ≡ CH + H2 Pd /  → CH2 =CHCH = CH2 , Na , P (4) nC4H4 t → (-CH2-CH2=CH-CH2-)n , Fe c/ C6H6 + Br2 t → C6H5 Br +HBr Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố: cấu tạo, tính chất, ứng dụng hiđrocacbon - Dặn dò HS học làm Hướng dẫn HS tự học ( phút) Bài 4/ 172 sgk 3n + t0 CnH2n+2 + O2 → nCO2 + ( n+1) H2O nCO2 < n H 2O CnH2n + nCO2 n H 2O 3n t0 O2 → nCO2 + n H2O =1 CnH2n -2 + nCO2 n H 2O >1 CnH2n- + nCO2 n H 2O 3n − t0 O2 → nCO2 + ( n-1) H2O 3n − t0 O2 → nCO2 + ( n-3) H2O >1 Ngày soạn: 5/3/2017 Giảng tuần: 27 Bài 40 (Tiết 55, 56): ANCOl I Mục tiêu: Kiến thức: Biết : − Định nghĩa, phân loại ancol − Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân, danh pháp (gốc − chức thay thế) −Tính chất vật lí : Nhiệt độ sôi, độ tan nước ; Liên kết hiđro −Tính chất hoá học : Phản ứng nhóm −OH (thế H, −OH), phản ứng tách nước tạo thành anken ete, phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton ; Phản ứng cháy − Phương pháp điều chế ancol từ anken, điều chế etanol từ tinh bột, điều chế glixerol − ứng dụng etanol − Công thức phân tử, cấu tạo, tính chất riêng glixerol (phản ứng với Cu(OH) 2) Kĩ −Viết công thức cấu tạo đồng phân ancol − Đọc tên biết công thức cấu tạo ancol (có 4C − 5C) − Dự đoán tính chất hoá học số ancol đơn chức cụ thể −Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học ancol glixerol − Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hoá học − Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol II Phương pháp Đàm thoại, nêu vấn đề III Chuẩn bị: GV: Có điều kiện chuẩn bị mô hình lắp ghép phân tử ancol, So sánh mô hình phân tử ancol với mô hình phân tử nước HS: Xem trước lí thuyết Ancol: Cấu tạo, danh pháp, tính chất vật lý IV Các hoạt động tổ chức dạy học: Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sỹ số : 11A1: 11A4 11A6: Kiểm tra cũ: ( phút) Câu hỏi: Nêu khái niệm ankan, anken, ankin Lấy ví dụ ? Nội dung bài: hoạt động GV - HS Tiết Hoạt động 1: ( 15 phút) - GV: Cho HS Viết CT vài ancol Yêu cầu HS nhận xét + dẫn dắt HS xây dựng đinh nghĩa - HS nghiên cứu SGK Nhận xét điểm giống CTPT ancol → xây dựng định nghĩa - GV yêu cầu HS đọc SGK để tìm hiểu giải thích phân loại ancol - HS: đọc sgk phân loại ancol dựa vào đặc điểm gốc HC, dựa vào số nhóm – OH dựa vào bậc ancol Nội dung I ANCOL: Định nghĩa: Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no Nhóm –OH gọi nhóm –OH ancol 2.Phân loại : a ancol no, đơn chức, mạch hở, Phân tử có nhóm –OH liên kết với gốc ankyl : CnH2n +1 -OH VD: C2H5-OH C3H7-OH… b ancol không no, đơn chức , mạch hở : Phân tử có nhóm –OH liên kết với nguyên tử gốc hiđrocacbon không no VD: CH2=CH-OH; CH2-CH=CH-CH2-OH… c ancol thơm, đơn chức Phân tử có nhóm –OH liên kết với nguyên tử C no thuộc mạch nhánh vòng C6H6 , VD: C6H5 -CH2-OH d ancol vòng no, đơn chức: Phân tử có nhóm – OH liên kết với nguyên tử C no thuộc gốc hiđrocacbon vòng no, VD: -OH Hoạt động 2: ( 15 phút) - GV hướng dẫn HS viết công thức cấu tạo đồng phân ancol Gv yêu cầu HS so sánh mạch C vị trí OH CTCT → đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nhóm chức - HS viết mạch C không nhánh, sau gắn nhóm –OH vào nguyên tử C khác mạch - GV cho HS đọc sgk tìm hiểu tên ancol + GV cho tên ancol, YC HS viết CTCT - Hs nghiên cứu tìm hiểu qua sgk qui tắc viết tên ancol, đọc tên (xiclohexanol) e ancol đa chức: Phân tử có hay nhiều nhóm – OH VD: CH2-CH2 CH2-CH- CH2 OH OH OH OH OH Tuỳ theo bậc nguyên tử C no liên kết với nhóm OH mà ancol thuộc loại ancol bậc I, II, hay bậc III II ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP: Đồng phân ancol no, đơn chức, mạch hở có đồng phân mạch C đồng phân vị trí nhóm chức –OH ( mạch C) VD: C4H10O có đồng phân sau : CH3-CH2 -CH2-CH2-OH; CH3-CH -CH2-OH OH CH3 CH2 CH2 – CH-OH CH2-CH-OH CH3 CH3 2.Danh pháp: a Tên thông thường: số ancol có tên: ancol + tên gốc ankyl + ic VD : C2H5OH ancol etylic b Tên thay thế: Tên hiđrocacbon tương ứng với mạch + số vị trí nhóm OH + ol Mạch phân tử ancol mạch dài liên kết với nhóm OH Đánh số thứ tự nguyên tử C mạch phía gần nhóm –OH VD: C H − C H − C H − C H − OH OH Hoạt động 3: ( phút) III TÍNH CHẤT VẬT LÍ: - GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk bảng 6.2 Các ancol chất lỏng rắn điều kiện thường tìm hiểu tính chất vật lí ancol t0s; khối lượng riêng ancol tăng theo chiều - HS đọc sgk nêu tính chất vật lí ancol - tăng phân tử khối, ngược lại tính tan - GV giải thích khái niệm liên kết H2, xét ảnh nước chúng lại giảm phân tử khối tăng hưởng liên kết H2 đến tính chất vật lí Các ancol có t0s > hiđrocacbon có phân tử - HS tìm hiểu liên kết hiđro để giải thích khối đồng phân ete phân số tính chất vật lí ancol tử ancol có liên kết H2 O-H O-H O-H -O-H O-H O-H O-H-R R R R H R H a) b) a) liên kết Hiđro phân tử ancol với b) liên kết Hiđro phân tử ancol với phân tử nước → ancol tan nhiều nước * Các poliancol có khả tạo liên kết H2 tốt ancol đơn chức có M tương đương Củng cố, dặn dò.( phút) - Củng cố đồng phân, danh pháp ancol - Dặn dò HS học làm Hướng dẫn HS tự học.( phút) Hướng dẫn HS chữa 1,2,3 sgk trang 186 Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 11A1: 11A4 11A6: Kiểm tra cũ: ( phút) Viết đồng phân ancol gọi tên C4H10O Bài Hoạt động 1: ( phút) Nghiên cứu phản ứng H nhóm –OH - GV hướng dẫn HS tìm hiểu TN : C2H5 -OH + Na → - HS tìm hiểu Tn SGK, nhận xét tượng viết pư - GV hướng dẫn HS đọc thí nghiệm sgk, từ đưa cách phân biệt mono ancol với poliancol có nhóm – OH cạnh phân tử - HS tìm hiểu TN sgk viết pư Hoạt động 2:( phút) - GV yêu cầu HS so sánh hình thức phản ứng axit HBr với NaOH với C2H5 -OH - Hs nghiên cứu sgk, viết phương trình phản ứng - HS đọc sgk tìm hiểu chất phản ứng b/ Phản ứng với ancol - GV yêu cầu HS tìm hiểu phản ứng với ancol viết ptpư - HS tìm hiẻu qua sgk viết ptpư Hoạt động 3:( phút) - GV yêu cầu HS tìm hiểu phản ứng tách nước ancol no, đơn chức, mạch hở viết ptpư - HS đọc sgk tìm hiểu pư tách nước ancol no, đơn chức, mạch hở viết ptpư Hoạt động 4: ( phút) - GV Cho HS đọc sgk Bản chất : Nguyên tử H nhóm OH tách với nguyên tử H liên kết với nguyên tử IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Phản ứng H nhóm OH a/ Tính chất nhóm ancol Tác dụng với kim loại kiềm: C2H5 -OH + 2Na → C2H5 -ONa+ H2 ↑ b/ Tính chất đặc trưng glixerol TN: Cho vào ống nghiệm: ống 3-4 giọt dd CuSO4 2% + 3ml dd NaOH 10%, lắc nhẹ thấy ống có ↓ xanh Cu(OH)2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Nhỏ vào ống (1) 3-4 giọt C2H5OH Nhỏ vào ống (2) 3-4 giọt glixerol C3H5 (OH)3 Lắc nhẹ ống thấy : ống (1): kết tủa không tan ống (2): kết tủa tan tạo thành dd mầu xanh lam muối đồng (II) glixerat 2C3H5(OH)3 +Cu(OH)2→ [C3H5(OH)2O]2Cu +2H2O Phản ứng dùng phân biệt ancol đơn chức ancol đa chức có nhóm –OH cạnh phân tử 2/ Phản ứng nhóm OH a/ Phản ứng với axit vô Đun C2H5OH + HBr ống nghiệm có nhánh lắp ống dẫn khí → chất lỏng không màu, nặng hợi nước, không tan nước t0 C2H5 -OH + H- Br → C2H5 -Br + H2O t CnH2n +1 -OH + H- Br → CnH2n+1 -Br + H2O b/ Phản ứng với ancol TN: ml C2H5 -OH khan vào ống nghiệm khô+ 1ml axit H2SO4 đặc lắc đều, đun sôi nhẹ, đưa ống nghiệm xa lửa sau nhỏ từ từ giọt C2H5 -OH dọc theo thành ốngd nghiệm đun nóng → mùi ete etylíc bay ) SO4 , 140 C C2H5-OH + H-OC2H5 H  → C2H5 -O-C2H5 +H2O Phản ứng tách nước Đun C2H5 -OH + H2SO4 đặc, đun tới 1700C → C2H4 phản ứng : ) SO4 , 140 C CH2- CH2 H  → CH2 =CH2 + H2O H OH Tính chất dùng để điều chế etilen PTN Tương tự ancol no, đơn chức, mạch hở ( trừ metanol ) bị tách nước tạo anken ) SO4 , t CnH2n +1 -OH H → CnH2n +H2O Phản ứng oxihoa a/ Phản ứng oxihoa không hoàn toàn TN : Đốt Sợi dây Cu kim loại ( cuộn dạng lò so, đường kính 1,2 → mm, chiều dài phần lò so 1cm) C gần nhóm –OH tạo thành liên kết liên kết đôi: → lý trường hợp xảy phản ứng trường hợp không xảy phản ứng - HS đọc sgk tìm hiểu pư oxihoa không hoàn toàn ancol, biết sản phẩm pư, từ phân biệt bậc ancol với - GV yêu cầu HS viết pư oxihoa hoàn toàn chung ancol lấy ví dụ minh họa - HS viết pư tổng quát lấy ví dụ cụ thể Hoạt động 5:( phút) - GV yêu cầu HS đọc sgk tóm tắt cách điều chế, ứng dụng an col - HS tìm hiểu phương pháp điều chế ứng dụng ancol qua sgk liên hệ với thực tế lửa đèn cồn , lửa không màu xanh, nhúng nhanh sợi Cu vào etanol ống nghiệm Màu đen dây đồng → đỏ CuO bị oxihoa etanol → anđehit axetic ( CH3CHO) OH O t0 CH3 – CH + CuO → CH3 –C + Cu + H2O H H Các ancol bậc I tạo thành anđehít bị oxihoa không hoàn toàn điều kiện trên, ancol bậc II bị oxihoá → xeton t0 CH3-CHOH-CH3+CuO → CH3-CO-CH3 + Cu + H2O điều kiện trên, ancol bậc III không phản ứng b/ Phản ứng oxihoa không hoàn toàn.( phản ứng cháy) 3n t0 CnH2n +1OH + O2 → nCO2+ (n+1)H2O +Q t0 C2H5OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O + 1374 kj ứng dụng: sát trùng dụng cụ ytế, làm nhiêu liệu V ĐIỀU CHẾ Phương pháp tổng hợp a/ etilen cộng hợp nước có xúc tác: H2SO4 H3PO4ở t0 cao ) SO4 , t C2H4+ H2O H → C2H5 –OH + Hoặc thuỷ phân dẫn suất hanogen môi trường kiềm t0 CnH2n +1 –X + NaOH → C2H5 -OH + NaX b/ glixerol tổng hợp từ propilen theo sơ đồ: Cl , 4500 C CH2=CHCH3 +  → CH2=CH-CH2 Cl NaOH + Cl , + H 2O   → CH2-CH-CH2 → CH2-CH-CH2 Cl OH Cl OH OH OH + Một lượng nhỏ glixerol thu từ thuỷ phân chất béo ( xà phòng hoá chất béo) Phương pháp sinh hoá Lên men tinh bột – tóm tắt sơ đồ: enzim H 2O , t 0., xt → (C6H10O5)n +  → (C6H10O5)n  C2H5OH VI ứng dụng C2H5 -OH có nhiều ứng dụng: CN thực phẩm, ytế Củng cố: ( phút) Cấu tạo, tính chất, ứng dụng C2H5 -OH Hướng dẫn HS tự học( phút) Bài Đốt cháy 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp ba rượu no đơn chức dãy đồng đẳng thu 15,68 lít khí CO=2= (đktc) Hỗn hợp ba rượu là: A Metanol, etanol propanol B Etanol, propanol butanol C Propanol, butanol pentanol D Butanol, pentanol hexanol Bài Để hyđrat hoá 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp hai rượu no đơn chức đồng đẳng thu hỗn hợp A (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 3,0 lít dung dịch Ca)OH)2 0,01N thu 1,00 gam kết tủa Hỗn hợp hai rượu là: A Metanol, etanol pentanol B Etanol, propanol C Propanol, butanol D Butanol, ... dặn dò .( phút) - Củng cố đồng phân, danh pháp ancol - Dặn dò HS học làm Hướng dẫn HS tự học. ( phút) Hướng dẫn HS chữa 1,2,3 sgk trang 186 Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 11A1: 11A4 11A6:... + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Bài /172 a/ (1 ) C2 H6 → C2 H4+ H2 , xt , P (2 ) CH2= CH2 t → (- CH2-CH2-)n 1500 C b/ (1 ) 2CH4 → C6H6 + 3H2 , xr (2 )2CH ≡ CH t  → CH2 =CH-C ≡ CH PbCO3 , t (3 ) CH2=CH-C... có ↓ xanh Cu(OH)2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Nhỏ vào ống (1 ) 3-4 giọt C2H5OH Nhỏ vào ống (2 ) 3-4 giọt glixerol C3H5 (OH)3 Lắc nhẹ ống thấy : ống (1 ): kết tủa không tan ống (2 ): kết tủa