GA Hóa học 11 ôn tập HK i ( tiết 34, 35)

Ngày soạn: 10/12/2016 Giảng: Tuần 17 Tiết 34, 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố toàn kiến thức: + Chương 1:sự điện ly + Chương 2: N-P + Chương 3: C-Si +Chương 4: Công thức phân tử hợp chất hữu Kỹ năng: Trả lời câu hỏi, làm tập hoá học II Phương pháp Hoạt động nhóm, đặt vấn đề, vấn đáp gợi mở III Chuẩn bị: GV: Câu hỏi tập: Chương 1:sự điện li, Chương 2: N-P, Chương 3: C-Si Chương 4: Công thức phân tử hợp chất hữu HS: HS ôn tập toàn Chương 1,2,3,4 Các tập Chương 1,2,3,4 IV Các hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sỹ số : 11A4: Kiểm tra cũ : ( phút) Nêu khái niệm phản ứng thế, cộng, tách Viết pthh minh họa? Nội dung bài: Hoạt động GV - HS Nôi dung Tiết I ÔN TẬP LÍ THUYẾT Hoạt động 1: ( 20 phút) Chương I: Sự điện li - GV: hướng dẫn học sinh làm bảng tổng * Nguyên nhân dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối kết lí thuyết theo chương.(mọi HS) * Khái niệm phân biệt axit, bazơ theo thuyết Areniut - HS: Tổng kết lí thuyết chương I,II,III, * Tích số ion nước pH IV bảng, biểu * Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Chương II: N – P * Tính chất vật lí, hoá học phương pháp điều chế Nitơ, photpho * So sánh tính chất hoá học axit HNO3 axit H3PO4 * Tính chất điều chế NH3 muối amoni * Tính chất muối nitrat, muối photphat Nhận biết ion NO3- , PO433 Chương III: C- Si * Tính chất vật lí, hoá học điều chế C, Si * Tính chất hoá học điều chế oxit: CO, CO2, SiO2 * Tính chất hoá học axit H2CO3 H2SiO3 * Tính chất hoá học muối cacbonat Chương IV: Đại cương hoá hữu * Các công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu cách thiết lập loại công thức * Các loại phản ứng hoá học hoá học hữu cơ(tên ví dụ) * Khái niệm chất đồng đẳng, đồng phân Hoạt động 2: ( 15 phút) II CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP: GV: Ra đề tập hướng dẫn HS chữa Câu 1: Dùng quì tím phân biệt, nhận biết nhóm chất HS thảo luận chữa tập theo hướng Thí nghiệm 1: dẫn Câu 1: Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaCl, Na3PO4 Na2SO4 - GV: ?Thứ tự dùng thuốc thử ? VD ? - HS: Xác định thuốc thử cần thiết để nhận biết dung dịch + Nhóm 1: Quì tím không đổi màu nhúng vào dung dịch : NaCl, Na2SO4 +Nhóm 2: Quì tím → màu đỏ nhúng vào dung dịch : NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, +Nhóm 3: Quì tím → màu xanh nhúng vào dung dịch : Na3PO4 → nhận biết Na3PO4 Thí nghiệm 2: Dùng thuốc thử Ba kim loại dd Ba(OH)2 nhóm chất (1) (2) trên, nhỏ vào dd này, thấy: Nhóm 1: ống có ↓ xuất ống đó: Na2SO4 ống lại không phản ứng Nhóm 2: + ống có ↓ xuất hiện, đồng thời có khí mùi khai bay lên, ống đó: (NH4)2 SO4 + ống NH4Cl, NH4NO3 lại phản ứng cho khí mùi khai bay lên Nhận biết ống thuốc thử dd AgNO3 nhỏ tiếp vào ống ống kết tủa trắng , ống NH4Cl, ống NH4NO3 không phản ứng Thứ tự dùng thuốc thử là: Quì tím, Ba dd Ba(OH)2, dd AgNO3 Câu 2: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn : MgSO3 + 2H+ → Mg2+ + SO2 + H2O * MgSO3 + 2HCl → MgCl2 + SO2 + H2O MgSO3 + 2H+ + 2Cl-→ Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O * MgSO3 + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O MgSO3 + 2H+ + SO42- → Mg2+ + SO42- + SO2 + H2O Hướng dẫn: Xem lại phần phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,295 gam hợp chất A, sinh 0,440 gam CO2 0,225 gam H2O Trong thí nghiệm khác, khối lượng chất A cho 55,8 cm3 N2 (đo đktc).Tỷ khối A so với không khí 2,05 Công thức phân tử chất A A C2H5ON B.C2H5ON C C2H5O2N D kết khác Hướng dẫn: - Đặt CTC - Áp dụng công thức tính xác định CTPT HCHC Câu 2: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn : MgSO3 + 2H+ → Mg2+ + SO2 + H2O Giải: MgSO3 + 2HCl → MgCl2 + SO2 + H2O MgSO3 + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O * MgSO3 + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O MgSO3 + 2H+ + SO42- → Mg2+ + SO42- + SO2 + H2O Câu 3: Đăttj CT A CxHyOzNt Áp dụng biểu thức tính % nguyên tố M 12*0, 44*100% %C = = 40,7%; 44*0, 295 2*0, 225*100% % H= = 8,5%; 18*0, 295 28*55,8*100% %N= = 23,6%; 22400*0, 295 %O = 100-( 40,7+ 6,5 + 23,6) = 27,2% M= 29* 2,05 =59,45=59 tính x, y, z v theo cách 59* 40, → x= = 2; 12 Tương tự : y = 5, z = 1, v = Công thức phân tử A : C2H5ON Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố phần giảng - Dặn dò HS ôn tập lại toàn kiến thức HK I Hướng dẫn HS tự học ( phút) Hướng dẫn HS làm đề cương Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 11 A4: Kiểm tra cũ: ( phút) So sánh tính chất hóa học cacbon silic Viết pthh minh họa Nội dung Hoạt động ( 35 phút) GV tổ chức giao tập hướng dẫn HS chữa HS thảo luận chữa tập theo hướng Câu 4: dẫn to  → Câu 4: to CaCO3 + SiO2  Hoàn thành dãy chuyển hóa : → CaSiO3 + CO2 CaCO3 → CaSiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3 + 2HCl → CaCl2 + H2SiO3 to Si H2SiO3  → SiO2 + H2O Hướng dẫn: Viết pthh dựa vào tính chất to SiO2 + 2Mg  → 2MgO + Si hóa học điều chế chất dãy Câu 5: nCO2 = 0,05 mol nNaOH = 0,075 mol Câu 5: Tạo thành muối NaHCO3 Na2CO3 Ta có hệ : x + y = 0,05 Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 (đktc) x + 2y = 0,075 100ml dd NaOH 0,75M Hỏi sau Giải hệ ta có : phản ứng ta thu muối với khối x = y = nNaHCO3 = nNa2CO3 = 0,025 mol lượng gam ? mNaHCO3 = 2,1 gam Hướng dẫn: mNa2CO3 = 2,65 gam - Tính số mol CO2 NaOH lập tỉ lệ số mol suy loại muối tạo thành - Tính khối lượng muối theo pthh Câu 6: Al → Al+3 + 3e Câu 6: N+5 + 3e → N+2 +5 Hòa tan hoàn toàn m gam Al dd 2N + 10e → N2 HNO3 Sau phản ứng ta thu 2,25 lít Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 mol (đktc) hh NO N2 có số mol Theo đl bảo toàn mol electron ta có: nAl = 0,65/3 mol Tính khối lượng Al dùng ? +3 mAl = 5,85 gam Al → Al + 3e +5 +2 N + 3e → N 2N+5 + 10e → N2 Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 mol Theo đl bảo toàn mol electron ta có: nAl = 0,65/3 mol mAl = 5,85 gam Hướng dẫn: Tính theo pp BT e viết pthh tính theo pthh Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố phần giảng - Dặn dò HS ôn tập lại toàn kiến thức HK I Hướng dẫn HS tự học ( phút) Hướng dẫn HS làm đề cương  ... Công thức phân tử A : C2H5ON Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố phần giảng - Dặn dò HS ôn tập l i toàn kiến thức HK I Hướng dẫn HS tự học ( phút) Hướng dẫn HS làm đề cương Tiết Ổn định lớp: Kiểm... sĩ số 11 A4: Kiểm tra cũ: ( phút) So sánh tính chất hóa học cacbon silic Viết pthh minh họa N i dung Hoạt động ( 35 phút) GV tổ chức giao tập hướng dẫn HS chữa HS thảo luận chữa tập theo... + SiO2  Hoàn thành dãy chuyển hóa : → CaSiO3 + CO2 CaCO3 → CaSiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3 + 2HCl → CaCl2 + H2SiO3 to Si H2SiO3  → SiO2 + H2O Hướng dẫn: Viết pthh dựa vào tính chất to SiO2