Hoa hoc 11 on tap chuong i

Hóa học mn màu |1 HĨA 11 Câu 1: Tính pH dung dịch sau: a.H2SO4 0,005M b NaOH 0,0001M c Ba(OH)2 0,005M Câu 2: Tính pH dung dịch sau: a Trộn 200ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch H2SO4 0,5M Tính pH dung dịch thu ? b Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,1M vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M.Tính pH dung dịch thu được? Câu 3: a,Tính pH dung dịch chứa 1,46g HCl 400ml b,Tính pH dung dịch chứa 1,6g NaOH 400ml Câu 4:a, Tính pH dung dịch NaOH, biết 1l dung dịch có chứa 4g NaOH b, Hòa tan 0,56l khí HCl (đktc) vào H2O thu 250ml dung dịch Tính pH dung dịch thu được? Câu 5: Hòa tan 0,39g kim loại kiềm M vào nước thu 100ml dung dịch có pH = 13 Xác định kim loại M? Câu 6:Hòa tan 0,92g kim loại M vào nước thu 400ml dung dịch có pH = 13.Xác định kim loại M? Câu 7:Hòa tan 1,37g kim loại M vào nước thu 200ml dung dịch có pH = 13.Xác định kim loại M? Câu 8:Cho m gam Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m? Câu 9:Cho m gam K vào nước thu V lít khí H2 200ml dung dịch X có pH 13.Tính giá trị m V? Câu 10: Hòa tan 1,6 gan hổn hợp gồm Na Ba vào nước thu 300ml dung dịch X có pH 13.Tính nồng độ ion có dung dịch X Câu 11:Một dung dịch chứa 0,01 mol Cu2+,0,02 mol Cl-, 0,04 mol SO42- H+ 0,4 lít (bỏ qua thủy phân ion Cu2+ Al3+) Tính pH dung dịch Câu 12:Tính nồng độ ion dung dịch: a,HNO3,pH = b, H2SO4, pH = c,KOH,pH = 12 d,Ba(OH)2,pH = 10 Câu 13*: Có V1 ml dung dịch axit HCl có pH = 3, pha loãng thành V2 ml dd axit HCl có pH = a.Biểu thức quan hệ V1 V2 b.Cần thêm ml nước để dung dịch trên? Câu 14:Có V1 ml dd KOH có pH =13, pha lỗng thành V2 ml dd KOH có pH=12 a.Biểu thức quan hệ V1 V2 b.Cần thêm ml nước để dung dịch ? Câu 15:Cần gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH=12? Câu 16:Cần gam NaOH để pha chế 100ml dung dịch có pH=13? Câu 17:Có 250ml dd HCl 0,4M.Hỏi phải thêm nước vào dd để dd có pH=1? biết biến đổi thể tích pha trộn khơng đáng kể Câu 18: (ĐH Dược 1998) Cho dung dịch NaOH có pH=12(dd A) Cần pha lỗng lần để thu dd NaOH có pH=11 Câu 19: (ĐH Kinh tế Quốc dân 1999) Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250ml dd Dung dịch thu có pH=3 Hãy tính nồng độ HCl dd Câu 20: (ĐH Thương mại 2000) Hóa học mn màu |2 Pha lỗng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu dd có pH=12 Tính nồng độ mol/l dd Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn TRẮC NGHIỆM Câu 1: Chất khơng hidroxit lưỡng tính số hidroxit sau: A.Zn(OH)2 B.Sn(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3 Câu 2: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A.NH3 B.KOH C.C2H5OH D.CH3COOH Câu 3: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A.HCl B.NaCl C.LiOH D.KOH Câu 4: Theo thuyết Areniut, chất sau bazo ? A.HF B.CsOH C.C2H5OH D.CH3COOH Câu 5: Dãy gồm chất hidroxit lưỡng tính là? A.Ca(OH)2,Pb(OH)2,Zn(OH)2 B.Ba(OH)2,Al(OH)3,Sn(OH)2 C.Zn(OH)2,Al(OH)3,Sn(OH)2 C Fe(OH)3,Mg(OH)2,Zn(OH)2 Câu 6: Hòa tan m gam muối NaCl (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu thể tích dd Thứ tự pH dd tang dần theo dãy A.1,2,3 B 2,3,1 C 3,2,1 D.1,3,2 Câu 7: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lít dd có pH A.2 B 1,5 C.1 D.3 Câu 8: Dung dịch NaOH 0,001M có pH A.11 B.12 C 13 D.14 Câu 9: Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước để thu 10 lít dd A Dd A có pH : A.4 B.1 C.3 D.2 -4 -4 Câu 10: Ph dd HCl 2.10 M H2SO4 4.10 M: A.3 B.4 C.3,7 D.3,1 Câu 11: pH dd KOH 0,06M NaOH 0,04M: A.1 B.2 C.13 D.12,8 Câu 12: pH dd KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M: A.12 B.2 C.13 D.11,6 Câu 13: pH 800ml dd chứa 54,8 gam Ba(OH)2: A.2 B 12 C.0,4 D 13,6 Câu 14: Hòa tan hồn tồn 0,1 gam NaOH vào nước thu dd có pH A.2 B.12 C D.13 Câu 15: Nồng độ mol/l dd H2SO4 có pH=2 A.0,01 M B.0,02M C.0,005M D.0,002M Câu 16: Nồng độ mol/l dd Ba(OH)2 có pH=12 : A.0,005M B.0,01M C.0,05M D.0,1M Câu 17: Dãy dd có nồng độ mol sau xếp theo chiều tang dần độ pH : A.H2S, NaCl, HNO3, KOH B.HNO3 ,H2S, NaCl, KOH C.HNO3, H2S, KOH, NaCl D.HNO3, KOH, H2S, NaCl Câu 18: Dãy dd có nồng độ mol sau xếp theo chiều tang dần độ pH : A.CH3COOH, HCl, H2SO4 B HCl, CH3COOH, H2SO4 C.H2SO4, HCl, CH3COOH D H2SO4, HCl, CH3COOH Câu 19: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lít dd có pH=12 giá trị m Hóa học mn màu |3 A.0,23 gam B.0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam Câu 20: Hòa tan hồn tồn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH =13 Gía trị m A.1,53 gam B.2,295 gam C 3,06 gam D 2,04 gam Câu 21: Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lít dd có pH = 12 Oxit kim loại A.BaO B.CaO C Na2O D K2O Câu 22: Có V1 ml dd H2SO4 có pH =2 Trộn thêm V2 ml H2O vào dung dịch (V1 + V2)ml dung dịch có pH=3 Vậy tỉ lệ V1 :V2 có giá trị A.1:3 B 1:5 C 1:9 D.1:10 Câu 23: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = ? A.90ml B 100ml C 10ml D 40ml PHẦN II : TỰ LUẬN Câu Khi hòa tan số muối vào nước ta thu dd X có ion sau: Na+, Mg2+, Cl-, SO42- Hỏi cần phải hòa tan muối vào nước để thu dd có ion ? Câu Viết cơng thức hóa học cho chất mà điện li cho ion sau : a/ Fe3+ SO42b/ Ca2+ Clc/ Al3+ NO3d/ K+ PO43Câu Tính nồng độ mol iom dung dịch sau: a KOH 0,02M b BaCl2 0,0015M c HCl 0,05M d (NH4)2SO4 0,01M Câu a/ Hòa tan hồn tồn 1,46 gam HCl vào nước thu 200ml dung dịch X Tính nồng độ ion dung dịch X b/ Hòa tan hồn tồn 5,85 gam NaCl vào 14,25 gam MgCl2 vào nước để thu 500ml dung dịch A Tính nồng độ ion dung dịch A Câu Hòa tan 7,1 gam Na2SO4 ; 7,45gam KCl; 2,925 gam NaCl vào nước để lít dung dịch A a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Cần dung mol NaCl mol K2SO4 để pha thành 400ml dung dịch muối có nồng độ ion dung dịch A c Có thể dung muối KCl NaCl2 để pha thành 400ml dung dịch muối có nồng độ ion dung dịch A không ? Câu a Trộn lẫn 200ml KCl 0,5M với 300ml dd BaCl2 0,2M tính nồng độ mol/l ion dd thu b Trộn lẫn 150ml dd Fe2(SO4)3 1M với 100ml Na2SO4 0,5M Tính nồng dộ ion dd sau phản ứng c Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M với 100ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ ion dd thu d Trộn dd HCl 1M; H2SO4 0,5M HNO3 1M với thể tích thu 300ml dd X Tính nồng độ ion dd X Câu Cho 500ml dung dịch X có ion nồng độ tương ứng sau: Na+ 0,6M; SO42- 0,3M; NO3- 0,1M; K+ Am a) Tính a? b) Tính khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dd X Hóa học mn màu |4 c) Nếu dd X tạo nên từ muối muối muối ? Tính khối lượng muối cần hoan tan vào nước để thu lít dd có nồng độ mol ion dd X Câu Một dung dịch có chứa loại cation Fe+ 0,1 mol; Al+ 0,2 mol loại anion Cl- x mol SO42- y mol Tính x;y biết cạn dd làm khan thu 46,9 g chất rắn Câu 500ml dung dịch chứa 0,1 mol K+ ; x mol Al3+;0,1 mol NO3- y mol SO42+ Tính x;y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 27,2 g chất rắn Câu 10 Trong lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+; x mol Fe3+; y mol Cl- 0,45 mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu 79 gam muối khan a) Tính giá trị x y? b) Biết để thu A người ta hòa tan muối vào nước Tính nồng độ mol/l muối A Câu 11: Khi hòa tan muối X, Y, Z vào nước thu dd A chứa 0,295 mol Na+; 0,0225 mol Ba2+; 0,25 mol Cl- a mol NO3- Tính a? Hãy xác định muối X, Y, Z tính khối lượng muối cần hòa tan vào nước để dd Câu 12: Có dd, dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : K+(0,15 mol); Mg2+(0,1mol ); NH4+(0,25 mol); H+ (0,2 mol ); Cl-(0,1 mol); SO42-(0,075 mol); NO3- (0,25 mol); CO32-(0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B Câu 13: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X ? Câu 14: Mỗi dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Gía trị x y ? Đ/án: (0,03mol ;0,02 mol) TRẮC NGHIÊM Câu 1: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzene ancol Câu 2: Chất sau khơng có khả dẫn điện? A HCl C6H6 (benzene) C Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu 3: Chất nào không dẫn điện được? A KCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy B NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 4: Chất khơng phân li ion hòa tan tan nước ? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glicozo) Câu Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B.HCl, H3PO4,Fe(NO3), NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 6: Dãy gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B H2SO4, NaOH, NaCl, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu 7: Dãy chất gồm chất điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2 C H2SO4,NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 D KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2 Hóa học mn màu |5 Câu 8: Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl C NaOH, NaCl, Na2SO4,HNO3 B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 D CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 Câu 9: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu ? A H2S, CH3COOH,HClO C H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 B H2S,CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 10 Trong dd axit nitric( bỏ ua điện li nước ) có phần tử nào? A H+, NO3- C H+,NO3-, H2O + B H , NO3 , HNO3 D H+, NO3-,HNO3,H2O Câu 11 Trong dd axit axetic(bỏ qua phân li cuae nước) có phần tử nào? A H+, CH3COO- B H+,CH3COO-, H2O C CH3COOH,H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COOH-, H+ Câu 12 Phương trình điện li viết A NaCl Na+ + Cl2C Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH+ B C2H5OH C2H5 + OH D CH3COOH CH3COO- + H+ Câu 13: cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3,H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B.6 C.7 D.4 Câu 14: Cho chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C.5 D.2 Câu 15: Trong số chất sau : HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH,SO2, Cl2 NaClO, CH4, NaOH, H2S Số chất thuộc loại chất điện li A.8 B.7 C D.10 Câu 16: Dung dịch chất sau dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 Câu 17: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Câu 18: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- LÀ A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 3+ Câu 19: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe NO3 A Ba(NO3)2 B Ba(NO3)3 C BaNO3 D.Ba(NO2)3 Câu 20: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+,c mol Cl- d mol HCO3- Biểu thức sau ? A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = - c - d Câu 21: Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl-, a mol SO42- A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam Câu 22: Trộn 50ml dung dịch NaCl 0,1 M với 150ml dung dịch CaCl2 0,2M Vậy nồng độ ion Cl- dung dịch sau trộn Hóa học mn màu |6 A 0,35M B 0,175M C 0,325M D.0,25M Câu 23: Đổ 2ml dung dịch axit HNO3 63% (d= 1,43) vào nước thu lít dung dịch Tính nồng độ H+ Của dung dịch thu A 14,3M B 0,0286M C 0,0143M D 7,15M Câu 24: Trộn 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO3 0,1M Nồng độ ion NO3- dung dịch thu A 0,2M B 0,1M C 0,15M D.0,05M Câu 25: Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 nước thu dd A chứa số mol ion SO42- A 0,1mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,05mol Câu 26: Hòa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dd A chứa 0,6 mol3+ Gía trị m A 102,6 gam B 68,4 gam C 34,2 gam D 51,3 gam Câu 27: Dung dịch A: 0,1 mol M2+; 0,2 mol Al3+; 0,3 mol SO42- lại Cl- Khi cạn dd A thu 47,7 gam rắn Vậy M : A Mg B Fe C Cu D Al Câu 28: Hòa tan hồn tồn m gam Fe2(SO4)3 vào nước thu dd A chứa 0,6 mol SO42- Gía trị m A 40 B 80 C 60 D 50 Câu 29: Hòa tan hồn tan m gam hổn hợp X vào nước thu dd A chứa 0,15 mol Mg2+ ; 0,3 mol Cl-; 0,2 mol SO42-; a mol Na+ Gía trị m A 34,72 B 46,73 C 42,65 D 40,35 Câu 30: Hòa tan hồn tan m gam hổn hợp X vào nước thu dung dịch A chứa 0,15 mol Cu2+ ; 0,3 mol Cl-; 0,12 mol NO3- ; a mol Ba+ Gía trị m A 44,62 B 36,34 C 32,65 D 35.91 Câu 31: Trong dd CH3COOH có cân sau: CH3COOH → CH3COO- + H+ Cân chuyển dịch theo chiều thuận thêm vào dung dịch A HCl B NaOH C CH3COONa D NaCl Câu 32 Trong dd HF có cân sau: HF → F- + H+ Cân chuyển dịch theo chiều thuận thêm vào dd A HCl B NaOH C KF D NaCl Câu 33: Trong dd HF có cân sau : HF → F- + H+ Cân chuyển dịch theo chiều nghịch thêm vào dd A HCl B HF C H2SO4 D NaCl II Các tập có lời giải Câu Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion A b Tính pH dung dịch A c Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A Hóa học mn màu |7 Giải n =0.1* 0.1=0.01(mol) nH2SO4 =0.1* 0.05=0.005(mol) a HNO3 ; � nSO2 =nH2SO4 =0.005(mol); nNO =nHNO3 =0.01(mol); nH =nHNO3 +2nH2SO4 =0.02 (mol) 0.01 0.005 0.02 � [NO3 ] = =0.05(M);[SO24 ] = =0.025(M);[H ] = =0.1(M) 0.2 0.2 0.2 0.02 [H ] = =0.1(M) =101(M) � pH =1 0.2 b c Câu c ta làm theo hai cách khác nhau: * Cách 1: Đây cách mà hay làm từ trước đến viết PTHH tính tốn dựa vào PTHH � HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 0.01 0.01 � H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0.005 0.01 n 0.02 VNaOH = NaOH = =0.2 (lit) CM 0.1 � * Cách 2: Ngồi cách giải trên, ta vận dụng cách giải dựa vào PT ion thu gọn để giải Đây cách giải chủ yếu mà ta sử dụng giải dạng tập axit - bazơ củng dạng tập khác sử dụng PT ion thu gọn Bản chất hai phản ứng là: H+ + OH- � H2O � 0.02 0.02 0.02 nOH =nNaOH =0.02 (mol) � VNaOH = =0.2 (lit) � 0.1 Câu Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M Ba(OH) 0.1M Tính thể tích dung dịch HNO3 0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X Giải Bài ta giải cách khác nhau, nhiên ta học dựa vào PT ion thu gọn để giải tập, nên TÔI hướng dẫn giải dựa vào PT ion thu gọn nNaOH =0.1* 0.1=0.01(mol); nKOH =0.1* 0.1=0.01(mol); nBa(OH)2 =0.1* 0.1=0.01(mol) � nOH =nNaOH +nKOH +2nBa(OH)2 =0.04 (mol) Bản chất phản ứng H+ + OH- � H2O � 0.04 0.04 nHNO3 0.04 VHNO3 = = =0.2 (lit) CM 0.2 C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S Hóa học mn màu |8 b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau 2+ 2+ a Ba + CO3 � BaCO3 � b NH4 +OH � NH3 �+H2O c S2- + 2H+ H2S↑ d Fe3+ + 3OHFe(OH)3↓ + + e Ag + Cl AgCl↓ f H + OH- H2O Câu Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ……… PbCl2↓ + …………… b FeCl3 + … Fe(OH)3 + …………… c BaCl2 + ……… BaSO4↓ + …………… d HCl + ……… ……… + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ……… ……… + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ……… ……… + H2O Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 12 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D Hóa học mn màu |9 c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu 13 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 14 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol , 0.02 mol x mol a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH) 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V Câu 15 Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa a Tính nồng độ ion D b Tính m Câu 16 Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu 17 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A Câu 18 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính CM ion dd sau phản ứng Câu 19 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau: a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành Câu 21 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H 2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể tích dung dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X Câu 23 Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hoà 1000 ml dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 24 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Câu 25 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu 26 Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO H ó a h ọ c m u ô n m u | 10 Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH) có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H 2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH) có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y Câu Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3 Thêm từ từ dung dịch K CO 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng 2  Câu (A-2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol SO4 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4 , NO3 y mol H+; tổng số mol ClO4 NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) Câu (A-2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V Câu (A-07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu (B-08) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) 2Câu (CĐA-07) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y 2+ Câu 10 (CĐA-08) Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO4 , NH4 , Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) Câu 11 (CĐA-2009) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m 10 ... (lit) CM 0.1 � * Cách 2: Ngo i cách gi i trên, ta vận dụng cách gi i dựa vào PT ion thu gọn để gi i Đây cách gi i chủ yếu mà ta sử dụng gi i dạng tập axit - bazơ củng dạng tập khác sử dụng PT ion... 0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X Gi i B i ta gi i cách khác nhau, nhiên ta học dựa vào PT ion thu gọn để gi i tập, nên T I hướng dẫn gi i dựa vào PT ion thu gọn nNaOH =0.1* 0.1=0.01(mol);... tạo nên từ mu i mu i mu i ? Tính kh i lượng mu i cần hoan tan vào nước để thu lít dd có nồng độ mol ion dd X Câu Một dung dịch có chứa lo i cation Fe+ 0,1 mol; Al+ 0,2 mol lo i anion Cl- x mol