GA Hóa học 11 luyện tập ( tiết 16)

Soạn: 8/10/2016 Giảng: Tuần TIẾT 16: LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức: - Các tính chất nitơ, NH3, NH4+, HNO3, NO3- Cách điều chế nitơ hợp chất nitơ Kỹ năng: - Viết pthh phản ứng, giải số tập định tính định lượng cụ thể - Làm tập tính theo phương trình hoá học, tính C%, CM - Giải tập có liên quan axit HNO3 muối NO3- II Phương pháp Hoạt động nhóm, vấn đáp gợi mở III Chuẩn bị: - Phiếu học tập IV Các hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sỹ số: 11A4: Kiểm tra cũ : ( phút) Câu hỏi: Cho biết tính chất hoá học muối nitrat Viết phương trình phản ứng Nội dung bài: Hoạt động GV – HS Nôi dung Hoạt động 1: ( phút) I Kiến thức trọng tâm - GV phát phiếu học tập: I Tính chất đơn chất nitơ: - Phiếu học tập 1: Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3 + Cấu hình electron, cấu tạo phân tử Cấu tạo phân tử N ≡ N Nitơ? Các số oxi hóa có: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 + Số OXH có N? Tính chất hóa học t0 + Tính chất đơn chất nitơ? Tính khử N2 + O2 → 2NO t0 - HS thảo luận theo nhóm Tính oxi hóa N2 + 3H2 ←→ 2NH3 N2 + 3Ca  Ca3N2 (Canxi nitrua) Tính chất hợp chất nitơ: Hoạt động 2: ( phút) a/ Amoniac muối amoni: - GV yêu cầu HS tóm tắt, Amoniac (NH3) Muối amoni so sánh số tính chất TC vật Chất khí, không màu, Rắn , tan nhiều hợp chất nitơ lí mùi khai, xốc tan nước, điện - Điền thông tin vào bảng “câm” nhiều nước  li mạnh; ion Amoniac muối amoni NH4+ không dd amoniac - HS thảo luận nhóm để thấy mối màu liên hệ hợp chất TC - Dd NH3 có tính - Tác dụng với nitơ tóm tắt kiến thức hóa bazơ yếu dd kiềm - Các nhóm thảo luận điền vào bảng học - Tính khử mạnh - Dễ bị nhiệt phân Điều + Đun dd NH3 đậm NH3 + H+  chế đặc NH4+ + + NH4 + OH  NH3 + H2O Nhận - Dd NH3 làm NH4+ + OHbiết phenolphtalein hóa NH3 + H2O hồng Khí NH3 làm NH : quì tím ẩm quì tím ẩm hóa Hoạt động 3: ( phút) hóa xanh xanh - GV treo bảng yêu cầu HS tóm tắt, so b / Axit nitric muối nitrat sánh số tính chất hợp chất + Muối nitrat axit nitric - Hs thảo luận tóm tắt kiến thức vào bảng phụ Axit nitric (HNO3) Tính chất vật lí TC hóa học Điều chế Hoạt động 4: ( 20 phút) - GV hướng dẫn HS chữa tập sgk - HS thảo luận chữa tập theo hướng dẫn Bài Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hoá sau đây: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 ( Ghi rõ điều kiện có) - GV hướng dẫn HS dựa vào tính chất điều chế nitơ hợp chất nitơ đê viết pthh Bài 2: viết phương trình phản ứng Giải thích tượng: Khi có sét đánh (tia lửa điện), axít HNO3 tạo thành nước mưa Bài Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe vào dungg dịch HNO3loãng, lấy dư có 6,72 lít (đo đktc) NO bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp : H O N Muối nitrat (NO3-) - M(NO3)n Tất muối nitrat tan - Dễ bị nhiệt phân  O2 O O *Tính axit mạnh - Quì tím đỏ -Với:oxit bazơ, bazơ, muối *Oxi hóa mạnh : (N+5 N-3, N0, N+1, N+2, N+4) - với kim loại - với phi kim - với hợp chất - Trong dd H+, NO3-  tính oxi hóa: t C 3Cu + 8H + + NO3− → 3Cu 2+ + NO ↑ + H 2O 2NO+ O2  2NO2 (nâu đỏ) II Bài tập Bài 1: Các phương trình hoá học t , p , xt N2+3H2 ← → 2NH3 t0 cao(4500 -5500C ), p cao (200 -300 áp ), có xúc tác: Fe vụn + Al2O3 + K2O) N2 tác dụng trực tiếp với H2 +2 900 c, Pt 4NH3 + 5O2(KK) 800 → → NO + 6H2O NO + O2 (KK) → NO2 4NO2 + O2 +2H2O → 4HNO3 HNO3 + NH3 + H2O → NH4NO3 + H2O Bài viết phương trình phản ứng khoảng 30000 C Khi có sét đánh (tia lửa điện), axít HNO3 tạo thành nước mưa.N2 kết hợp trực tiếp với O2 tạo NO to N2 +O2 ←→ 2NO (khí không màu) đk thường, khí NO +O2 (không khí ) tạo NO2 mầu nâu đỏ 2NO + O2  2NO2 (Nâu đỏ) Sau NO2 phản ứng hoá học tiếp với H2O hoà tan O2 4NO2+O2 +2H2O → 4HNO3 nước mưa có tính axit Bài Số mol NO: n NO =6,72:22,4=0,3mol Gọi x số molAl, y số mol Fe hỗn hợp, ta có: x.27+y.56= 11gam.(1) Đặc Me kí hiệu chung thay cho Al, Fe Theo phưong trình phản ứng: Me + 4HNO → Me(NO3)3+ NO ↑ +2H2O (x+y)mol 0,3mol ta có: x+y= 0,3mol(2) giải hệ phương trình(1) và(2) x = 0,2(mol), y = 0,1(mol) Khối lượng kim loại là: m Al = 0,2x27=5,4 (g) m Fe = 0.1x56= 5,6 (gam) Củng cố: ( phút) Phương pháp giải tập hoá học tính theo phương trình hoá học Hướng dẫn HS tự học ( phút) Câu Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí thoát (đktc) là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện tiêu chuẩn là: A lít B lít C lít D lít Câu Trong phòng thí nghiệm N2 tinh khiết điều chế từ: A Không khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Soạn: 8/10/2016 Giảng:Tuần BÀI 10 ( tiết 17): PHÔT PHO I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp Hiểu được: - Tính chất hoá học photpho tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2) Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ - Sử dụng photpho hiệu an toàn phòng thí nghiệm thực tế II Phương pháp Đàm thoại, đặt vấn đề, hỏi đáp III Chuẩn bị - Bảng tuần hoàn - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sắt, đền cồn - Hoá chất : photpho đỏ, photpho trắng IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sỹ số : 11A4: Kiểm tra cũ : ( phút) Viết cấu hình e P (Z= 15), cho biết vị trí P bảng tuần hoàn Nội dung bài: Hoạt động GV - HS Hoạt động 1: ( phút) - GV: ? Vị trí P bảng tuần hoàn ? ? Viết cấu hình e P, cho biết số oxihoa P có hợp chất.? - HS: dùng bảng tuần hoàn làm việc, thảo luận, báo cáo kết Nội dung I vị trí cấu hình electron nguyên tử - P ô số 15, nhóm VA , chu kỳ bảng tuần hoàn - Cấu hình e nguyên tử P:1s22s22p6 3s23p x 3p y 3p z +Lớp e P có 5e → hợp chất, cộng hoá trị P là+5, 1số hợp chất, P có hoá trị Hoạt động 2:( phút) II Tính chất vật lý - GV: ? P có tính chất vật lý P tồn 1số dạng thù hình khác nhau: nào? P(trắng), P (đỏ) P (đen) ? Tính chất vật lý P trắng đỏ? P trắng : Chất rắn, suốt, trắng vàng, - HS tìm hiểu tính chất vật lý P, quan giống sáp , cấu trúc mạng tinh thể phân tử, sát màu sắc P lọ , trả lời tinh thể, phân tử P4 nút mạng liên kết với lực tương tác yếu → P trắng mền, dễ nóng chảy, (tnc=44,10C), P trắng không tan nước, tan 1số dung môi hữu C6H6, CS2… độc, gây bỏng nặng rơi vào da + to > 400 C P trắng tự bốc cháy + bảo quản: Ngâm P nước + to thường, P trắng phát quang bóng tối c, khong co oxi P (trắng) 250   → P(đỏ) bền P đỏ: chất bột mầu đỏ, dêx hút ẩm, , chảy rữa , bền không khí nhiệt độ thường.không phát quang… không tan dung môi thường, cháy to >250oC + đun … , khong co khong P(đỏ) dun nong     → P(hơi) làm lạnh ngưng tụ → P (trắng) P đỏ có cấu trúc polime Nên P đỏ khó nóng chảy, khó bay Hoạt động 3: ( 15 phút) III Tính chất hoá học - GV hướng dẫn học sinh tìm hiểu tính + P phi kim tương đối hoạt độngvà P trắng>> P đỏ chất hoá học P: + Trong cá hợp chất P có số oxihoa: -3,+3,+5 Dự đoán tính chất hoá học P ( tham gia phản ứng hoá học P thể tính oxihoa vào số e lớp cùng, đađ, → tính khử tính khử tính oxihoa 1.Tính oxi hoá - HS đọc sgk, nêu vd chứng tỏ: P thể P tác dụng vớí kl hoạt động Na, Ca, tính khử tính oxi hoá, giải thích, viết Al… tạo thành photphua kim loại −3 pthh, nêu kết luận P có số oxi hoá : t ′o Ca P P Ca + → -3, O +3, +5 - GV hướng dẫn HS viết pthh tính Tính khử: chất P - P thể tính khử tác dụng với O2 , halogen, HS viết pthh phản ứng S…và hợp chất có tính oxihoa mạnh khác: P cháy không khí đốt nóng +3 t ′o P2 O3 Thiếu O2: P +3O2 → +5 t ′o P2 O5 dư O2: P +5O2 → +3 O t ′o P Cl thiếu Cl2: P +3Cl2 → o +5 t′ P Cl dư Cl2: P +5Cl2 → Hoạt động 4: ( phút) IV ứng dụng - GV: ? P có ứng dụng gì? + CN: P dùng SX axít H3PO4, diêm - HS đọc sgk, trả lời câu hỏi GV câu + quân : SX bom, đạn cháy, đạn khói hỏi Hoạt động 5: ( phút) V trạng thái tự nhiên - GV đặt câu hỏi: Nguyên tố P TN tồn + Dạng hợp chất P có khoáng photphrit Ca3(PO4 ntn ? )3 Ca3(PO4 )3CaF2 - HS tìm hiểu, đọc sgk, trả lời câu hỏi P có protein thực vật ĐV: xương , tế bào não GV … Hoạt động 6: ( phút) VI Điều chế - GV hướng dẫn HS tìm hiểu điều chế P - 1.Trong công nghiệp: sản xuất P CN qua tài liêu, liện hệ với + pp nung hỗn hợp quặng phophoric apatit + cát sx P VN + C(cốc) 12000C lò điện P ↑ (hơi) thoát - HS tìm hiểu, nhận xét, kết luận ngưng tụ → P trắng(rắn) Củng cố: ( phút) Các dạng thù hình P tính chất hoá học P điều chế P CN Viết phương trình phản ứng hoá học Hướng dẫn HS tự học ( phút) Câu Trong phương trình phản ứng H2SO4 + P H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P là: A B C D Câu Một nguyên tố R có hợp chất khí với hidro RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối lượng R Nguyên tố R là: A Nitơ B Phốtpho C Vanađi D Một nguyên tố khác ... 0,2(mol), y = 0,1(mol) Khối lượng kim loại là: m Al = 0,2x27=5,4 (g) m Fe = 0.1x56= 5,6 (gam) Củng cố: ( phút) Phương pháp giải tập hoá học tính theo phương trình hoá học Hướng dẫn HS tự học ( phút) Câu... x.27+y.56= 11gam .(1 ) Đặc Me kí hiệu chung thay cho Al, Fe Theo phưong trình phản ứng: Me + 4HNO → Me(NO3)3+ NO ↑ +2H2O (x+y)mol 0,3mol ta có: x+y= 0,3mol(2) giải hệ phương trình(1) v (2 ) x = 0,2(mol),... tắt kiến thức vào bảng phụ Axit nitric (HNO3) Tính chất vật lí TC hóa học Điều chế Hoạt động 4: ( 20 phút) - GV hướng dẫn HS chữa tập sgk - HS thảo luận chữa tập theo hướng dẫn Bài Viết phương trình