GA Hóa học 10 luyện tập liên kết cộng hóa trị ( tiết 25 hóa 10)

Soạn: 26/ 10/2015 Giảng: Tuần 12 Tiết 25: LUYÊN TẬP LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Điểm danh: 10A4: I – Mục đích yêu cầu : Kiến thức: Củng cố kiến thức: - Nguyên nhân hính thành liên kết hoá học - Sự hình thành liên kết cộng hoá trị chất liên kết cộng hoá trị Kỹ năng: - Dựa vào chất liên kết, phân biệt liên kết ion liên kết cộng hoá trị II Phương pháp Đàm thoại, Vấn đáp, hoạt động nhóm III Chuẩn bị Chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập cho học sinh làm IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Câu hỏi: So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị ? Nội dung Hoạt động Gv – HS Nội dung Hoạt động : A Kiến thức trọng tâm - GV hướng dẫn HS điền vào cột I – So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị : chất điều kiện liên kết ion, – Giống : liên kết cộng hóa trị , cho ví dụ ? Các nguyên tử liên kết với để đạt trạng thái bền - HS thảo luận điền thông tin vào khí bảng GV cung cấp phải so sánh giống khác loại liên kết – Khác : Loại liên ION CỘNG HÓA TRỊ kết Bản chất Là lực hút Là dùng chung tĩnh điện e c1a ion mang điện tích trái dấu Ví dụ Na+ + Cl- → NaCl Điều kiện Phi kim điển - Giữa hai nguyên tố hình kim giống → Liên kết loại điển hình CHT không cực ∆X ≥ 1,7 ≤ ∆X < 0,4 - Giữa hai nguyên tố khác → Liên kết CHT có cực : 0,4 ≤ ∆X < 1,7 Hoạt động 2: tập B Bai tập Bài 1: Viết phương trình biểu diễn Bài 1: hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na → Na+ Mg → Mg2+ Na → Na+ + 1e; Mg → Mg2+ + 2e Al →Al3+ + 3e; Cl + 1e→ ClS + e → S2- ; O + e → O2- Al →Al3+ Cl → ClS → S2O → O2Hoạt động 3: Bài 2: Viết công thức cấu tạo công thức e phân tử PH3 Gv: Cho biết nguyên tử phân tử thiếu e để đạt cấu hình bền khí gần nhất, chúng cần phải góp e với nguyên tử khác? - HS xác định số e góp chung viết công thức e, công thức cấu tạo PH3 Hoạt động 4: Bài 3: ( Bài tập SGK tr 76) - GV hướng dẫn HS tính hiệu độ âm điện để xác định - HS dựa vào bảng độ âm điện nguyên tố để tính hiệu độ âm điện Bài 4: ( Bài tập SGK tr 76) - GV hướng dẫn HS dựa vào giá trị độ âm điện để so sánh tính phi kim Hoạt động 5: Bài 5: ( Dành cho lớp A1) Khi cho 2,3g kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo 1,12 lit khí Hidro(đkc) Xác định kim loại Bài 2: * PH3 H:P:H H H–P–H H Bài 3: Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3 Lk CHT có cực: SiO2, P2O5, SO3 Lk CHT không cực: Cl2O7 Bài 4: Tính phi kim: F > O > Cl > N Liên kết cộng hóa trị không cực: N2, CH4 Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh dãy: H2 O Bài 5: Theo đề kim loại nhóm IA nên kl có hoá trị I 1,12 nH = = 0, 05(mol ) 22, Ptpứng: 2M + 2HCl -> 2MCl + H2 Theo ptpư ta có số mol kl = lần số mol H2 2,3 = 23 kl Ca Nguyên tử khối M 0,1 Củng cố : Sửa tập SGK Hướng dẫn HS tự học Câu 1:Các liên kết phân tử NH3 thuộc liên kết A cộng hoá trị B cộng hoá trị phân cực C ion Hãy chọn đáp án Câu 2: Hãy mô tả tạo thành liên kết phân tử C2H6 D cho - nhận Ngày soạn: 26/10/2015 Tuần giảng: 12 BÀI 15 Tiết 26: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA Điểm danh: 10A4: I Mục tiêu học Kiến thức Biết được: - Điện hoá trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố Kỹ năng: Xác định điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể II Phương pháp Nêu vấn đề, Diễn giảng, Đàm thoại III Chuẩn bị Phiếu học tập IV Các hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra cũ Trong hợp chất sau đây: NaCl, CH4, CO2, H2O, NH3 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị? Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất Hợp chất hợp chất ion? Hãy xác định điện tích ion hợp chất ion Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động GV lấy ví dụ phân tích làm mẫu với NaCl HS lắng nghe GV phát phiếu học tập: Xác định điện hóa trị nguyên tố K2O, CaCl2, Al2O3, KBr - HS vận dụng từ ví dụ để chữa GV gợi ý HS nhận xét khái quát hóa GV lưu ý cách viết điện hóa trị nguyên tố: ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau HS xác định điện hóa trị nguyên tố kim loại phi kim điển hình Hoạt động GV lấy ví dụ phân tích làm mẫu với NH3 HS lắng nghe GV phát phiếu học tập: Xác định cộng hóa trị nguyên tố H2O, CH4 , HCl, H2S HS thảo luận chữa phiếu học tập HS phát biểu khái niệm hóa trị họp chất cộng hóa trị Nội dung I – Hóa trị – Hóa trị hợp chất ion (điện hóa trị) Ví dụ: Trong NaCl Na có điện hóa trị 1+ Cl có điện hóa trị 1- Các nguyên tố kim loại thuộc IA, IIA, IIIA có điện hóa trị 1+, 2+, 3+ - Các nguyên tố phi kim thuộc VIA, VIIA có điện hóa trị 2-, 1Kết luận: Trong hợp chất ion, hóa trị nguyên tố điện tích ion – Hóa trị hợp chất cộng hóa trị ( cộng hóa trị) Ví dụ: Trong NH3 Nguyên tố N có cộng hóa trị Nguyên tố H có cộng hóa trị - Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử Hoạt động GV đặt vấn đề: Số oxi hóa thường nghiên cứu phản ứng oxi hóa-khử GV trình bày khái niệm số oxi hóa II – Số oxi hóa – Khái niệm Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion Hoạt động GV trình bày quy tắc xác định số oxi hóa kèm theo ví dụ minh họa GV nêu cách viết số oxi hóa: chữ số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố GV phát phiếu học tập xác định số oxi hóa đơn chất hợp chất HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố 0 trong: Zn, O , Na, K, Cl2 , F2 HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: H2O, KCl, NaCl, NH3, MgO, Fe2O3 HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: NH 4+ ; SO42- , PO43- , HCO3- , Cl- – Quy tắc xác định - Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không 0 0 Ví dụ: Cu , Zn, H , O , N - Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất Số oxi hóa hiđro = 1+ (trừ hiđrua kim loại) Số oxi hóa oxi = -2 ( trừ OF2, peoxit) +1 −2 Ví dụ : H O - Quy tắc 3: + Số oxi hóa ion đơn nguyên tử điện tích ion Ví dụ: Số oxi hóa nguyên tố ion + K , Ca2+, Cl- +1, +2, -1 + Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố điện tích ion Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ NO3− Trong NO3− : x + (-2) = -1 ⇒ x = +5 - Quy tắc 4: Trong phân tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố không Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ NH3 Trong NH3: x + (+1) = ⇒ x = -3 * Chú ý: Số oxi hóa trung bình Fe oxit Fe3O4 số oxi hóa trung bình hợp chất hữu HS vận dụng xác định số oxi hóa mangan trong: MnO2, KMnO4 Củng cố: Các quy tắc xác định số oxi hoá? Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Hãy phân biệt khái niệm số oxi hoá hoá trị nguyên tố hợp chất hoá học Bài 2: Điện hoá trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2- B 2+ C 6+ D 4+ Hãy chọn đáp án Bài 3: Hãy giải thích điện hoá trị 2- oxi lưu huỳnh hợp chất với natri viết công thức cấu tạo phân tử Bài 4: Hãy cho biết số oxi hoá cộng hoá trị nguyên tố Si, P, S, Cl oxit cao hợp chất khí với hiđro Bài 5: Tại nguyên tố có số giá trị số oxi hoá ? Giải thích giá trị số oxi hoá S  ... chữa phiếu học tập HS phát biểu khái niệm hóa trị họp chất cộng hóa trị Nội dung I – Hóa trị – Hóa trị hợp chất ion ( iện hóa trị) Ví dụ: Trong NaCl Na có điện hóa trị 1+ Cl có điện hóa trị 1- Các... điện hóa trị 1+, 2+, 3+ - Các nguyên tố phi kim thuộc VIA, VIIA có điện hóa trị 2-, 1Kết luận: Trong hợp chất ion, hóa trị nguyên tố điện tích ion – Hóa trị hợp chất cộng hóa trị ( cộng hóa trị) ... Nguyên tố N có cộng hóa trị Nguyên tố H có cộng hóa trị - Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử Hoạt động GV đặt vấn đề: Số oxi hóa thường