GA Hóa học 11 luyện tập ( tiết 20)

Ngày soạn: 22/10/2016 Tuần giảng: 10 Tiết 20: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố kiến thức tính chất vật lí, hoá học, điều chế ứng dụng nitơ, photpho hợp chất chúng Kỹ năng: - Viết pthh phản ứng tính chất hóa học nitơ, photpho hợp chất chúng - Giải số tập định tính định lượng cụ thể II Phương pháp Hoạt động nhóm, hỏi đáp, vấn đáp III Chuẩn bị - Phiếu học tập tập IV Các hoạt động tổ chức dạy học: Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sỹ số :11A4: Kiểm tra cũ : ( phút) So sánh tính chất hóa học axir nitric với axit photphoric Viết pthh minh họa? Nội dung bài: Hoạt động 1:( 15 phút) - GV hướng dẫn HS kẻ bảng so sánh tính chất N, P hợp chất - HS kẻ bảng tổng hợp nội dung kiến thức chương II I.Kiến thức cần nhớ SO SÁNH NITƠ PHOTPHO 2 Cấu hình e 1s 2s 2p 1s22s22p63s23p3 - Độ âm điện 3,0 2,1 Công thức phân tử N≡ N P4 Các số oxi hóa -3,0,+3.+5 -3 , , 1, 2, 3, 4, Tính chất hóa học • Tính khử Mạnh Yếu • Tính oxi hóa Yếu nitơ Mạnh NH3 MUỐI AMONI + Tính chất vật lí Chất khí (NH4 ) Bazơ yếu -Chất rắn Tính chất hóa học N + H2 - Dễ bị nhiệt phân Điều chế Quỳ tím ẩm, dd HCl Nhận biết - NH3 + Axit - Dd bazơ Axit Nitric Axit photphoric - HNO3 CTCT H3PO4 Số oxi hóa phi kim +5 +5 Tính axit - Mạnh Trung bình Tính oxi hóa - Mạnh Không có Nhận biết AgNO3 - H+, Cu Hoạt động : ( 20 phút) BÀI TẬP Hoạt động GV - HS - GV tổ chức hướng dẫn HS chữa tập SGK - HS thảo luận nhóm chữa tập theo hướng dẫn Bài (Bài SGK tr 61) Hướng dẫn: Xác định số oxi hóa N P dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa học Nội dung B tập Bài - Số oxi hóa N là: -3; -3; +3; +5; -3 - Số oxi hóa P là: +3; +5; +5; +5; +5 Bài (Bài SGK tr 62 ) Hướng dẫn: Viết phản ứng trao đổi ion phản ứng dạng ion rút gọn Bài (Bài SGK tr 62) Cho 3,00 gam hh Cu Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Tính %(m) kim loại ? Hướng dẫn: - Cách 1: Giải theo phương pháp bảo toàn e - Cách 2: Giải theo phương pháp lập hệ phương trình theo số mol NO2 khối lượng hỗn hợp kim loại Bài (Bài SGK tr 62) Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0ml dd H3PO4 6,00% (D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 tạo ra? Hướng dẫn: + Tính số mol axit sẵn có cộng với số mol axit tạo từ P2O5 + Tính lại khối lượng axit ( Khối lượng chất tan) khối lượng dd từ tính C% Bài 2: b) Viết phương trình dạng phân tử ion thu gọn: K3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2↓+ 3KNO3 + PO43- + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1→ 2CaHPO4 + 2H2O + Ca2+ + 2H2PO4- + Ca2+ + 2OH- → 2CaHPO4 + 2H2O 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O + 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- → Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O Bài 3: Cu → Cu+2 + 2e Al → Al+3 + 3e N+5 + 1e → N+4 nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol Đặt nCu = x nAl = y, theo điẹnh luật bảo toàn mol electron ta có : 2x + 3y = 0,2 (1) 64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) (2) được: x = 0,026mol ; y = 0,049mol %(m)Cu = 55,5% ; %(m)Al = 44,5% Bài 4: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 nP2O5= 0,042mol → nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = 0,1mol → mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam C% H3PO4 = 30,9% Củng cố : ( phút) Viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau: a) N → NH → ( NH ) SO4 → NH → N → NO → NO2 → HNO3 → NH NO3 → N 2O b) HNO3 → AgNO3 → O2 → P2O5 → H PO4 → ( NH )3 PO4 → Ag PO4 Hướng dẫn HS tự học:( phút) Bài 1: Cho lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO3 cho 4,928 lit hỗn hợp khí NO NO2 bay (đkc) Tính nồng độ mol/l dung dịch axit ban đầu? Soạn: 22/10/2016 Giảng:Tuần 10 Tiết 21: THỰC HÀNH BÀI 2: TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHÔTPHO I Mục tiêu: Kiến thức: Biết : Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm : − Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro − Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao − Phân biệt số phân bón hoá học cụ thể (cả phân bón hợp chất photpho) Kỹ năng: − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm − Quan sát tượng thí nghiệm viết phương trình hoá học − Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ môi trường −Viết tường trình thí nghiệm II Phương pháp Thí nghiệm trực quan, hỏi đáp III Chuẩn bị Nếu có điều kiện, GV chuẩn bị: - Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su đậy ống nghiệm kèm ống dẫn thuỷ tinh, cốc 250ml, giá thí nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm - Hoá chất: dung dịch NH4Cl, NaOH, phenol phtalein, HNO3 đặc, KNO3, (NH4)2SO4, H2SO4, dung dịch: BaCl2, NaOH, AgNO3, AlCl3 supephotphat kép, giấy thị màu, Cu IV Các hoạt động tổ chức dạy học: Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sỹ số : 11A4: Kiểm tra cũ : ( phút) Câu hỏi : Cho biết tính chất hoá học HNO3 Nội dung Hoạt động GV - HS Nôi dung Hoạt động 1: ( 10 phút) I nội dung thí nghiệm, cách tiến hành - GV hướng dẫn HS làm thí nghiện 1: Thí nghiệm 1: tính oxihoa axit HNO3 loãng Chuẩn bị dụng cuh hóa chất; cách - Tiến hành thí nghiệm: tiến hành; quan sát tượng thí + Lấy vào ống nghiệm 0,5ml dd HNO3 (15%) nghiệm Cho vào ống 1mảnh nhỏ Cu(kl), nút ống (2) = đun - HS đọc kĩ cách tiến hành thí nghiệm, nóng nhẹ ống (2) tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng thí nghiệm: lớp + ống nghiệm: Cu tan dần, dd → màu xanh, có khí không màu ↑ sau hoá nâu đỏ không khí, - Nhận xét –giải thích tượng, Viết phương trình phản ứng: + ống nghiệm : Cu tan dần Cu pư với dd HNO3(oãng) dd → màu xanh (Cu → Cu2+ ) + dd → màu xanh (Cu → Cu2+ ) có khí (NO) không màu ↑ 3Cu + 8HNO3(oãng) → 3Cu(NO3)2+2NO ↑ + 4H2O sau hoá nâu đỏ không khí, 2NO +O2 → 2NO2 (mầu nâu đỏ) Hoạt động ( 10 phút) Thí nghiệm 2: phân biệt số loại phân bón hoá học - GV hướng dẫn HS làm thí nghiện 2: - Cách tiến hành: Chuẩn bị dụng cuh hóa chất; cách + Lấy(NH4)2SO4, KCl, Ca(H2PO4)2,(bằng hạt ngô) vào tiến hành; quan sát tượng thí ống nghiệm riêng biệt (1), (2), (3) nghiệm + cho vào vào ống nghiệm 5ml H2O lắc nhẹ → - HS đọc kĩ cách tiến hành thí nghiệm, tan tiến hành thí nghiệm theo nhóm a/ nhận biết phân đạm (NH4)2SO4: lấy 1ml dd loại cho vào ống nghiệm khác, rót ống khoảng 0,5ml dd NaOH đun nóng nhẹ , lấy giấy Hoạt động 3:( 10 phút) - GV hướng dẫn HS làm thí nghiện 3: Chuẩn bị dụng cuh hóa chất; cách tiến hành; quan sát tượng thí nghiệm - HS đọc kĩ cách tiến hành thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm theo nhóm lớp Hoạt động 4:( phút) - GV hướng dẫn HS thực tường trình thí nghiệm - HS giải thích tượng lớp nhà viết tường trình thí nghiệm quì tẩm ướt đặt miệng ống nghiệm - Hiện tượng: +Thấy: có khí ↑ ống chứa NH4)2SO4 làm xanh giấy quì tẩm ướt IV Nhận xét –giải thích tượng, Viết phương trình phản ứng: + ống nghiệm NH4)2SO4: (NH4)2SO4+2KOH → Na2SO4+2H2O +2NH3 ↑ 2NH4+ + SO42- +2Na++ 2OH- → Na+ +SO42-+2H2O + 2NH3 ↑ Thí nghiệm 3: nhận biết phân KCl, Ca(H2PO4)2 - Tiến hành: + Lấy dd KCl, Ca(H2PO4)2 vào ống nghiệm riêng biệt khác + nhỏ vài giạt dd AgNO3vào ống - Quan sát tượng thí nghiệm: + Thấy: ống ↓ vàng, 1ống ↓ trắng - Nhận xét –giải thích tượng, Viết phương trình phản ứng: + ống nghiệm ↓ vàng: 3Ag++ PO43- → Ag3PO4 ↓ (vàng) + ống nghiệm ↓ trắng: KCl + AgNO3 → AgCl ↓ (trắng)+ KNO3 Ag++ Cl- → AgCl ↓ (trắng) B viết tường trình thực hành I Chuẩn bị: a/ Dụng cụ: giá ống nghiệm… b/ Hoá chất:… II Tiến hành thí nghiệm: III Quan sát tượng thí nghiệm: IV Nhận xét –giải thích tượng, Viết phương trình phản ứng: V Kết luận: Củng cố: ( phút) - HS dọn rử dụng cụ tiến hành thí nghiệm - Dặn dò: HS ôn tập chuẩn bị liểm tra tiết Hướng dẫn HS tự học ( phút) Câu Công thức hóa học đạm là: A NH4Cl B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D NaNO3 Câu Trong câu sau câu sai: A NH3 tính oxi hóa B Tất muối amoni dể tan nước C Có thể dùng dung dịch kiềm đặc để nhận biết muối amoni với muối khác D Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hoá học phốtpho Câu Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu sau phản ứng là: A.NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 ... K3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2↓+ 3KNO3 + PO43- + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1→ 2CaHPO4 + 2H2O + Ca2+ + 2H2PO4- + Ca2+ + 2OH- → 2CaHPO4 + 2H2O 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ +... luận: Củng cố: ( phút) - HS dọn rử dụng cụ tiến hành thí nghiệm - Dặn dò: HS ôn tập chuẩn bị liểm tra tiết Hướng dẫn HS tự học ( phút) Câu Công thức hóa học đạm là: A NH4Cl B (NH4)2SO4 C NH4NO3... với dd HNO3(oãng) dd → màu xanh (Cu → Cu2+ ) + dd → màu xanh (Cu → Cu2+ ) có khí (NO) không màu ↑ 3Cu + 8HNO3(oãng) → 3Cu(NO3)2+2NO ↑ + 4H2O sau hoá nâu đỏ không khí, 2NO +O2 → 2NO2 (mầu nâu đỏ)