GA Hóa học 10 luyện tập liên kết hóa học ( tiết 27, 28 10CB)

Soạn: 31/ 10/2015 Giảng: Tuần 13 Tiết: 27, 28: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Sĩ số: 10A4: I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Kỹ - Dự đoán tính chất vật lí chất - Dự đoán kiểu liên kết hoá học phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể II Phương pháp Hoạt động nhóm, hỏi đáp III Chuẩn bị - Hệ thống câu hỏi tập chương IV Các hoạt động tổ chức dạy học: Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Nêu quy tắc xác định số oxi hóa Lấy ví dụ Nội dung: Tiết Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động Thảo luận vấn đề liên A Kiến thức trọng tâm kết hoá học I Sự giống khác loại liên kết: liên Hãy thảo luận điền vào bảng sau ( HS kết ion, liên kết CHT không cực liên kết CHT có cực lên bảng điền thông tin vào bảng sau) 1, Hãy điền nội dung liên kết hoá học vào bảng sau So sánh Liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị có Liên kết ion không cực cực Giống mục Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron đích bền vững giống cấu trúc khí ( 2e 8e) Khác cách thình thành liên kết Dùng chung electron Cặp electron không bị lệch Dùng chung electron Cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Cho nhận electron Thường tạo nên Giữa nguyên tử nguyên tố phi kim Nhận xét Liên kết cộng hoá trị có cực dạng trung gian liên kết cộng hoá trị không cực liên kết ion Hoạt động GV – HS Hoạt động ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN Bài tập 3.(76) Cho dãy oxit sau đây: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện hai nguyên tử xác định loại liên kết phân tử oxit Giữa phi kim khác Giữa kim loại phi kim Nội dung Bài tập 3.(76) Oxit Na2 O Hiệu 3,44 độ 0,93 âm điện 2,51 MgO Al2O3 SiO P2O SO3 Cl2O7 3,44 1,31 3,44 1,61 3,44 3,44 3,44 3,44 1,9 2,19 2,58 3,16 2,31 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 YÊU CẦU: HS sử dụng bảng độ âm điện để xác định loại liên kết Loại liên kết a, Liên kết ion Liên kết CHT có cực F O Cl 3,98 3,44 3,16 Độ âm điện giảm Lk CHT khôn g cực N 3,04 Độ âm điện Bài tập a, Dựa vào giá trị độ âm điện ( F: 3,98; Tính phi kim giảm O: 3,44, Cl: 3,16 ; N: 3,04;) Hãy xét tính phi ggiảmgiảm H kim thay đổi dãy b, N ≡ N nguyên tố : F, O, Cl, N H- C – H H–N–H H–O–H H H b, Viết CTPT phân tử sau đây: N2 , CH4, H2O, NH3 Xét xem phân tử có liên Xác định loại liên kết hoá học: kết CHT không cực, phân cực mạnh Công thức: N2 CH4 H2O NH3 Hiệu độ âm điện 0,35 1,24 0,84 + N2, CH4; liên kết CHT không cực + NH3,H2O : liên kết CHT có cực, H2O phân cực mạnh Bài tập ( sgk tr 76) + 2+ Hoạt động SỰ HÌNH THÀNH ION – CÔNG + 2e 11 Na → Na + 1e 12 Mg → Mg 2/8/1 2/8 2/8/2 2/8 THỨC ELECTRON VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO Bài tập ( sgk tr 76) a, Viết phương trình biểu diễn hình thành Al → Al 3+ + 3e Cl + 1e → Cl 1− 17 ion sau từ nguyên tử tương 132/8/3 2/8/7 2/8 2/8/8 ứng Na → Na + ; Cl → Cl − 2− 2− Mg → Mg2+ ; S → S28 O + 2e → O 16 S + 2e → S 2/8 2/8/8 2/6 2/8/6 Al →Al3+ ; O → O2- Bài tập a, Tổng số electron → STT nguyên tố b, Viết cấu hình electron nguyên tử ion Nhận xét cấu hình electron lớp Có lớp electron → Chu kỳ ion tạo thành nguyên tố p có 5e lớp → nhóm VA N b, Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro NH3 Bài tập Một nguyên tử có cấu hình 2 Công thức electron công thức cấu tạo: electron: 1s 2s 2p a, Xác định vị trí nguyên tố H − N− H H: H : H bảng tuần hoàn, suy công thức phân tử gg  hợp chất khí với hiđro H H b, Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử Củng cố: - Cách viết công thức e, CTCT hợp chất cộng hóa trị - Sự tạo thành ion, liên kết ion Hướng dẫn HS tự học Hướng dẫn HS chữa tập 7, 8, sgk tr 76 Tiết Sĩ số: 10A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Bài tập ( 76 SGK) Kiểm tra cũ: Nêu cách viết công thức Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA e, CTCT hợp chất cộng hóa trị Lấy ví hợp chất với nguyên tố nhóm IA : dụ minh họa + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có 1e lớp Nội dung cùng, nhường 1e nên có điện hóa trị 1+ Hoạt động Điện hoá trị + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, 7e Bài tập ( 76 SGK) Xác định điện hoá trị lớp nhận thêm hay 1e vào lớp nguyên tố nhóm VIA, VIIA cùng, nên có điện hoá trị 2-, 1- hợp chất với nguyên tố nhóm IA - GV hướng dẫn cách xác định điện hóa trị hợp chất cộng hóa trị dựa vào khái niệm Hoạt động Hoá trị cao với oxi Bài tập ( 76 SGK) hoá trị với hiđro a, Những nguyên tố có hoá trị oxit cao Bài tập ( 76 SGK) RO2 R2O5 RO3 R2O7 a, Dựa vào vị trí cảu nguyên tố Si, C P, N S, Se Cl, Br bảng tuần hoàn, nêu rõ nguyên b, Những nguyên tố sau có hóa trị hợp tố sau nguyên tố có hoá chất khí với hiđro: trị oxit cao : Si, P, Cl, S, C, N, RH4 RH3 RH2 RH Se, Br Si N, P, As S, Te F, Cl b, Những nguyên tố sau có hóa trị hợp chất khí với hiđro: P, S, F, Si, Cl, N, As, Te Hoạt động Số oxi hoá Bài tập ( 76 SGK) +6 +5 +5 Bài tập ( 76 SGK) +7 a, Xác định số oxi hoá Mn, Cr, Cl, P a, KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 hợp chất sau: KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 +5 +6 -1 -3 +4 22b, Xác định sỗ oxi hoá N, S, C, Br, N b, NO3 , SO4 , CO3 , Br- , NH4+ 22trong ion : NO3 , SO4 , CO3 , Br , NH4+ Yêu cầu HS xác định số oxi hoá, Nêu rõ cách xác định) Củng cố - Cách xác định số oxi hóa dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa Hướng dẫn HS tự học Bài : Cộng hóa trị Cl O Cl2O7, theo thứ tự A B C D Bài : Cộng hóa trị N phân tử HNO3 NH4+ (theo thứ tự) A B C D Bài 3: Cho phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết phân tử mang nhiều tính Ion là: A CsCl B LiCl NaCl C KCl D RbCl Bài : Đa số hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm A hòa tan dung môi hữu B nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao C có khả dẫn điện thể lỏng nóng chảy D hòa tan nước thành dd điện li ... định loại liên kết Loại liên kết a, Liên kết ion Liên kết CHT có cực F O Cl 3,98 3,44 3,16 Độ âm điện giảm Lk CHT khôn g cực N 3,04 Độ âm điện Bài tập a, Dựa vào giá trị độ âm điện ( F: 3,98;... tử có liên Xác định loại liên kết hoá học: kết CHT không cực, phân cực mạnh Công thức: N2 CH4 H2O NH3 Hiệu độ âm điện 0,35 1,24 0,84 + N2, CH4; liên kết CHT không cực + NH3,H2O : liên kết CHT... CTCT hợp chất cộng hóa trị - Sự tạo thành ion, liên kết ion Hướng dẫn HS tự học Hướng dẫn HS chữa tập 7, 8, sgk tr 76 Tiết Sĩ số: 10A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Bài tập ( 76 SGK) Kiểm tra