GA Hóa 10 phản ứng oxi hóa khử ( tiết 29, 30 10CB)

CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Tiết 29, 30: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Ngày soạn: 8/11/2015 Tuần giảng 14 Điểm danh: 10A4: I – Mục tiêu học Kiến thức Hiểu được:- Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, - ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Kỹ năng: - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá khử cụ thể - Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) II Phương pháp Nêu vấn đề, Diễn giảng, Đàm thoại III Chuẩn bị: Phiếu học tập IV – Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định lớp Kiểm tra cũ - Khái niệm số oxi hóa quy tắc xác định số oxi hóa - Xác định số oxi hóa nguyên tử trong: HNO3, H2SO4, Mg, MgO, NH4NO3 Bài mới: Hoạt động GV – HS Nội dung Tiết I – Định nghĩa Hoạt động VD1: +2 −2 GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa oxi + O → Mg O Mg +2 hóa lớp Mg → Mg +2e GV lấy ví dụ HS xác định số oxi hóa magie oxi Là trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg) trước sau phản ứng HS nhận xét thay đổi số oxi hóa Mg, chất (nhường electron) GV đưa định nghĩa oxi hóa Hoạt động VD2: +1 −2 +2 −2 0 GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa khử Cu O + H → Cu + H O +2 lớp Cu + 2e → Cu +2 +2 GV lấy ví dụ Là trình khử Cu (sự khử Cu ) HS xác định số oxi hóa đồng trước sau phản ứng HS nhận xét thay đổi số oxi hóa đồng, chất (nhận electron) GV đưa định nghĩa khử GV hướng dẫn HS phát biểu khái niệm dựa vào ví dụ: Chất khử, chất oxi hóa, trình khử, trình oxi hóa Hoạt động GV cho ví dụ phản ứng oxi tham gia HS xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng HS nhắc lại hình thành liên kết phân tử NaCl, HCl HS nhận xét chuyển electron vàsự thay đổi số oxi hóa HS so sánh phản ứng (3), (4), (5) với phản ứng (1), (2) chất chuyển electron (và có thay đổi số oxi hóa) để rút định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử GV lưu ý: oxi hóa khử hai trình trái ngược nhau, diễn đồng thời phản ứng Tóm lại: - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron ( có số oxi hóa giảm) - Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) trình nhường electron - Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron VD 3: 2× 1e 0 +1 −1 Na + Cl → NaCl VD 4: +1 −1 0 H + Cl → H Cl VD 5: −3 +5 +1 t0 N H N O3 → N O + H 2O Như vậy: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng Hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Củng cố, dặn dò - Củng cố: ? Thế chất khử, chất oxi hóa ? Thế trình khử, trình oxi hóa ? Thế phản ứng oxi hóa – khử - Dặn dò HS học bài, làm chuẩn bị Hướng dẫ HS tự học Bài Cho phản ứng sau t0 A.2HgO  → 2Mg + O2 t B.CaCO3  → CaO + CO2 t C Al(OH)3  → Al2O3 + H2O t D NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O Phản ứng phản ứng oxihoa khử ? Bài Cho phản ứng sau t0 → 4NO + 6H2O A.4NH3 + 5O2  xt B.2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl t0 C.2NH3 + 3CuO  → Cu + N2 + 3H2O D.2NH3 +H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 phản ứng NH3 không đóng vai trò chất khử ? Tiết Điểm danh: 10A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Nêu định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, trình khử, trình oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Nội dung Hoạt động GV cân mẫu phản ứng đồng thời nêu cách cân phản ứng theo phương pháp thăng electron HS xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng HS xác định chất oxi hóa, chất khử HS viết trình oxi hóa, trình khử GV hướng dẫn HS cân trình oxi hóa, trình khử GV hướng dẫn HS tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử GV hướng dẫn HS Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học, kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố Hoạt động Gv: Xác định số oxi hoá nguyên tố có số oxi hoá thay đổi - HS xác định số oxi hóa Gv: viết trình cho biết trình qt oxi hoá trình khử? - HS viết trình oxi hóa trình khử Gv: tìm bội số chung nhỏ nhất, cho biết hệ số chất oxi hoá chất khử? - HS tìm bội số chung cho trình oxi hóa khử II – Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử – Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận – Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học phản ứng: P + O2 → P2O5 a) Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử +5 −2 0 + → P O5 O2 P Chất khử Chất oxi hóa b) Bước 2: Viết trình oxi hóa, trình khử, cân trình +5 (qúa trình oxi hóa) P0 → P + 5e −2 O2 + 4e → 2O (qúa trình khử) c) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận +5 × → P + 5e P0 −2 × O2 + 4e → 2O d) Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hoàn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng 4P + 5O2 → 2P2O5 Vd 2: MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O - Xác định số oxi hoá nguyên tố có số oxi hoá thay đổi Mn +4O + HCl −1 → Mn +2Cl2 + Cl20 + H 2O - Viết trình oxi khử, cân trình Cl-1 -> Cl0+ e Mn+4 + 2e -> Mn+2 - Tìm hệ số (thăng electron trao đổi Nếu số electron trao đổi chưa thăng theo cách tìm bội số chung nhỏ nhân thên hệ số BSCNN = 2.(Cl-1 -> Cl0+ e) Mn+4 + 2e -> Mn+2 - Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ Gv: đặt hệ số vào sơ đồ phản ứng cho biết phương trình cân chưa? Lí sao? - HS đặt hệ số vào phương trình đồ phản ứng Hoàn thành phương trình hoá học MnO2 + 2HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O Nhận thấy có phân tử HCl có số oxi hoá không đổi, chúng đóng vai trò chất tạo môi trường Phương trình viết sau: MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trong phản ứng số HCl chất khử số chất chất tạo mội trường Củng cố Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Hướng dẫn HS tự học Bài Lập PTHH phản ứng oxihoa khử sau theo phương pháp thăng electron a)Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc thu MnCl2 , Cl2 H2O b) Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu Cu(NO3)2 , NO2 H2O c).Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu MnSO4 , S H2O  ... thay đổi số oxi hóa HS so sánh phản ứng (3 ), (4 ), (5 ) với phản ứng (1 ), (2 ) chất chuyển electron (và có thay đổi số oxi hóa) để rút định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử GV lưu ý: oxi hóa khử hai trình... thời phản ứng Tóm lại: - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron ( có số oxi hóa giảm) - Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) ... chất phản ứng Hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Củng cố, dặn dò - Củng cố: ? Thế chất khử, chất oxi hóa ? Thế trình khử, trình oxi hóa ? Thế phản ứng