GA Hóa học 10 LT oxi ( tiết 57, 58)

Ngày soạn: 19/ 03 / 2016 Giảng: Tuần 31 Tiết: 57, 58: LUYỆN TẬP OXI – LƯU HUỲNH Điểm danh: 10A4: I Mục tiêu Kiến thức: HS cần nắm vững: + Oxi, lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hoá mạnh, tính oxi hoá oxi mạnh + dạng thù hình oxi O2 O3 + Quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện , số oxi hoá nguyên tố với tính chất hoá học oxi , lưu huỳnh + Tính chất hoá học hợp chất lưu huỳnh mức oxi hoá lưu huỳnh hợp chất + Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất Kỹ năng: Viết cấu hình electron, phương trình hoá học, giải toán định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh II Phương pháp Đặt vấn đề, vấn đáp gợi mở, giải đáp III Chuẩn bị Hệ thống câu hỏi tập luyện tập IV Các hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Nêu tóm tắt tính chất hoá học axit H2SO4 ? Bài mới: Hoạt động GV – HS Nội dung Tiết I CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU Hoạt động Ôn tâp oxi, lưư huỳnh HUỲNH - GV:? Hãy viết cấu hình electron Cấu hình electron nguyên tử, độ âm điện nguyên tử O, S cho biết độ âm điện + nguyên tử oxi 1s22s22p4, độ âm điện 3,44 (thua F) oxi, lưư huỳnh ? + nguyên tử S: 1s22s22p63s23p4, độ âm điện 2,58 - HS viết cấu hình electron nguyên tử tính chất hoá học O, S xác định độ âm điện oxi, lưư a O S phi kim có tính oxi hoá mạnh, oxi huỳnh có tính oxi hoá mạnh lưu huỳnh - GV: Hãy phân tích, so sánh cấu hình + Oxi oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim, hợp electron O, S ? S có nhiều số chất hoá học… oxi hoá hợp chất ? + lưu huỳnh oxi hoá nhiều kim loại, số phi kim - HS suy nghĩ trả lời b Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với - GV:? Nêu tính chất oxi lưu huỳnh phi kim có độ âm điện lớn ( O, F) ? Viết phương trình hoá học minh hoạ ? * Các ví dụ: + lưu ý cân phản ứng oxi hoá 4Na + O2 → 2Na2O Hg + S → HgS t t0 khử S + O2  2CO + O2  → SO2 → 2CO2 - HS: Nêu tính chất oxi lưu huỳnh t C2H5OH + 3O2  → 2CO2 + 3H2O Viết phương trình hoá học t t0 S + 3F2  S + Fe  → SF6 → FeS Hoạt động 2: Ôn tập hợp chất II HƠP CHẤT: S 1/ H2S: dung dịch H2S có tính axít yếu - GV: tính chất hoá học H2S H2S có tính khử mạnh (nó bị oxi hoá thành S ? gải thích lấy VD phản ứng minh SO2… VD: hoạ 2H2S d d + O2 khí → 2H2O + 2S - HS nêu tính chất hoá họ H2S.lấy VD 2H2S khí + 3O2 khí → 2H2O + 2SO2 phản ứng minh hoạ điều chế khí H2S ptn: a xít + muối sunfua FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S 2/ SO2 - GV:? Vì SO2 vừa có tính o xi hoá, vừa có tính khử ? lấy VD mịnh hoạ ? - HS trả lời viết pthh - GV:? Thành phần phân tử H2SO4 đóng vai trò “Chất oxi hoá” dung dịch H2SO4 loãng vàdung dịch H2SO4 đặc? Hoạt động - GV tổ chức hướng dẫn HS chữa tập sgk - HS thảo luận chữa tập theo hướng dẫn Hướng dẫn tập: Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích b) Viết phản ứng Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 loãng 1) Fe + S  FeS + H2SO4 → Fe + H2SO4 → H2 + S  SO2là oxít axít : SO2 + 2H2O → H2SO3 SO2 có tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh hơn: SO2+ Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 có tính oxi hoá tác dụng với chất khử mạnh hơn: SO2+ 2H2S → 3S + H2O Điêu chế SO2 ptn: đun nóng dd H2SO4 với muối sun fít: Na2SO3+ H2SO4 → Na2SO3+H2O + SO2 Điêu chế SO2 CN: Đốt S quặng pi rit sắt: FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + SO2 3/ SO3 H2SO4 SO3 oxít axít: SO3 + 2H2O → H2SO4 * Dung dịch a xít H2SO4 loãng có tính chất chung axít (5 t/c) * Dung dịch a xít H2SO4 đặc có t/c đặc biệt: - Tính oxi hoá mạnh: o xi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô , hữu * Tính háo nước: H2SO4 hấp thụ nước chất vô cơ, hữu Trạng thái -2 +4 +6 oxi hoá Hợp chất: H2S SO2 SO3, H2SO4 Tính chất: Tính Tính khử, Tính oxi khử tính oxi hoá hoá B Bài tập sgk tr 146, 147 Bài đáp án C Bài 1) Đáp án C 2) Đáp án B Bài - H2S thể tính khử H 2S, S có số oxi hoá thấp -2 - H2SO4 thể tính oxi hoá H2SO4, S có số oxi hoá cao +6 Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 loãng 1) Fe + S  FeS FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ H2 + S  H2S Củng cố, dặn dò - Củng cố tính chất hóa học axit sunfuric - Dặn dò HS học chữa tiếp tập Hướng dẫn HS tự học Hướng dẫn HS chữa lại ôn tập chương để sau luyện tập tiếp Tiết Bài : Dùng than hồng để nhận biết khí O 2, đem đốt Điểm danh: 10A4: khí lại khí cháy H2S, khí không Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số cháy SO2 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Bài : Nhỏ dung dịch Ba(OH) vào dd H2SO4 SO2 viết pthh H2SO3 tạo kết tủa trắng, HCl tượng Nội dung Lấy dung dịch HCl lại nhỏ vào kết tủa Hoạt động BaSO3 tan có bọt khí, kết tủa không tan - GV hướng dẫn HS chữa tiếp tập BaSO4 luyện tập chương Bài : a) Khí H2S SO2 tồn - HS thảo luận chữa tập theo hướng bình xảy phản ứng: dẫn GV 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Hướng dẫn: b) Khí Cl2 O2 tồn bình Bài 5: O2 trì cháy; H2S cháy không xảy phản ứng SO2 không cháy Bài Dùng Ba(OH)2 làm thuốc thử, ý c) Khí HI chất khử mạnh, Cl2 chất oxi hóa mạnh BaSO4 không tan axit, BaSO3 ⇒ Không tồn bình Bài : Gọi x, y số mol Zn, Fe tan axit mạnh hỗn hợp Do S dư ⇒ Zn, Fe tác dụng hết PTHH Bài 7: Xác định tính chất chất cho vào bình, chất phản phản ứng ứng với tồn Zn + S  ZnS Fe + S  FeS Bài 8: Giải toán theo pp lập hệ pt ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ + Đặt ẩn số mol kim loại FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ + Viết pthh xảy Ta có hệ phương trình + Viết pt soosmol khí H2S theo ẩn số mol 65x + 56y = 3,72 KL x + y = 0,06 + Lập hệ pt toán theo số mol khí khối ⇒ x = 0,04, y = 0,02 ⇒ mZn = 2,6 (g) lượng KL mFe = 1,12 (g) + Giải hệ tìm số mol tính khối lượng Đó đáp án Củng cố : Tính chất đơn chất oxi – lưu huỳnh, hợp chất H2S, SO2, SO3, H2SO4 Hướng dẫn HS tự học Câu 1: Ở phản ứng sau đây, SO2 đóng vai trò chất khử ? A SO2 + H2O H2SO3 B SO2 + NaOH  → NaHSO3 C SO2 + 2H2S  D SO2 + Cl2 + 2H2O  → 3S + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Câu 2: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau ? A dd nước Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd HCl dư D dd NaOH dư Câu 3: Số mol H2SO4 cần dùng để pha lít dung dịch H2SO4 2M ? A 2,5 mol B mol C 10 mol D 5,2 mol ... cố, dặn dò - Củng cố tính chất hóa học axit sunfuric - Dặn dò HS học chữa tiếp tập Hướng dẫn HS tự học Hướng dẫn HS chữa lại ôn tập chương để sau luyện tập tiếp Tiết Bài : Dùng than hồng để nhận... khí O 2, đem đốt Điểm danh: 10A4: khí lại khí cháy H2S, khí không Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số cháy SO2 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Bài : Nhỏ dung dịch Ba(OH) vào dd H2SO4 SO2 viết pthh... ⇒ mZn = 2,6 (g) lượng KL mFe = 1,12 (g) + Giải hệ tìm số mol tính khối lượng Đó đáp án Củng cố : Tính chất đơn chất oxi – lưu huỳnh, hợp chất H2S, SO2, SO3, H2SO4 Hướng dẫn HS tự học Câu 1: Ở