GA Hóa học 10 axit sunfuric ( tiết 55, 56)

Ngày soạn: 12/03/2016 Tuần giảng: 30 Bài 33 (tiết 55, 56) Axit Sunfuric – Muối Sunfat Điểm danh: 10A4: I Mục tiêu Kiến thức: Biết được: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit và muối khác (CH3COOH, H2S ) - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng II Phương pháp Hỏi đáp, dặt vấn đề, vấn đáp gợi mở III Chuẩn bị Hoá chất: H2SO4 đặc, H2SO4 loãng, kim loại Cu, giấy quì tím Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học SO2, SO3 Viết pthh Nội dung bài Hoạt động GV – HS Tiết Hoạt động 1: - GV: yêu cầu học sinh viếtcông thức phân tử, công thức cấu tạo H2SO4 - HS: thực Nội dung A AXIT SUNFURIC CTPT: H2SO4 (M = 98 g/mol) H −O O CTCT: S H −O O I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ − Lỏng không màu, sánh dầu, không bay hơi, nặng gấp - GV cho học sinh quan sát lọ đựng lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3 H2SO4 đặc − H2SO4 đặc dễ hút ẩm và yêu cầu học sinh trả lời ý − tan vô hạn nước tạo thành hidrat H SO nH O lí tính và tỏa lượng nhiệt lớn - HS quan sát và nêu tính chất vật lí * Cách pha loãng H2SO4 đặc: rót từ từ axit vào nước (không H2SO4 làm ngược lại) - GV hướng dẫn học sinh cách pha II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC: loãng H2SO4 đặc Hình 6.6 trang 1/Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng 140 SGK Dung dịch axit sunfuric loãng có tính chất chung Hoạt động 2: axit: - GV : Nêu tính chất hóa học − làm đổi màu quì tím sang đỏ chung dung dịch H2SO4 loãng − tác dụng với kim loại đứng trước H tạo khí H2 : và cho ví dụ minh họa? Fe + H2SO4 (l) →FeSO4 + H2 - HS: trả lời ghi bài - HS viết pthh tính chất Cu + H2SO4 (l) → − tác dụng với oxit bazơ và bazơ H2SO4 loãng CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O natri hidro sunfat 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O natri sunfat Hoạt động 3: - GV gợi ý học sinh lên bảng viết phương trình hóa học + cân phản ứng oxi hóa khử kim loại với H2SO4 đặc, nóng - HS viết pthh và cân theo bảo toàn electron − tác dụng với muối axit yếu Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 2/Tính chất axit sunfuric đặc * Tính oxi hóa + H2SO4 đặc và nóng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), phi kim C, S, P … và nhiều hợp chất 2Fe + đặc Fe2(SO4)3 + + 6H2O Cu + đặc CuSO4 + + 2H2O kim loại muối sunfat kim + trị cao loại có hóa sản phẩm O42− bị khử+ H2O (SO2, S, H2S) + H2SO4 đặc, nguội làm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa + H2SO4 đặc, nóng oxi hóa phi kim C, S, P… C + 2đ CO2 + + 2H2O S + + 2H2O 2P + 2H3PO4 + + 2H2O phi kim axit tương + SO2 ứng + H2O + H2SO4 đặc , nóng oxi hóa hợp chất 2FeO + Fe2(SO4)3 + + 4H2O 2KBr +2 K2SO4 +Br2 + +2H2O - GV hướng dẫn học sinh viết và * Tính háo nước: cân phản ứng oxi hóa – khử − H2SO4 đặc háo nước, hấp thu nước từ hợp phi kim, hợp chất với H2SO4 chất gluxit ( đường, gỗ, tinh bột ) Ví dụ: nhỏ H2SO4 đặc vào đặc, nóng đường saccarozơ - HS viết pthh và cân theo bảo C12H22O11 12C + 11H2O toàn electron Một phần sản phẩm C bị H2SO4 đặc oxi hóa thành CO2 cộng với khí SO2 gây tượng sủi bọt đẩy CO2 trào ngoài − H2SO4 đặc phá hủy da thịt người gây bỏng nặng Tóm lại: H2SO4 có tính axit có H+, đặc nóng có tính Hoạt động 4: oxi hóa cs ion SO42− GV: Làm thí nghiệm H2SO4 đặc với đường, với giấy HS: quan sát thí nghiệm, trả lời câu hỏi giáo viên Củng cố, dặn dò - Củng cố tính chất hóa học axit sunfuric - Dặn dò HS học bài, làm bài và xem trước nội dung lại bài Hướng dẫn HS tự học Bài Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại Bài Cho H2SO4loãng dư vào 18,4g hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 Sau phản ứng thu 25,6g muối khan Tính khối lượng CaCO3 và MgCO3 Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học axit sunfuric Viêt pthh Nội dung bài Hoạt động 1: GV cho học sinh nêu ứng dụng H2SO4 Hoạt động 2: GV nêu phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp HS viết phương trình phản ứng giai đoạn sản xuất H2SO4 - HS theo dõi và viết pthh phản ứng III/ ỨNG DỤNG Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm, chất tẩy rửa, chất dẻo… IV/ SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC :gồm công đoạn 1/Sản xuất lưu huỳnh dioxit (SO2) Nguyên liệu là S quặng pirit sắt S + O2 SO2 hoặc: 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 2/Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3) Oxi hóa SO2 khí O2 không khí có dư 450 → 500oC 2SO2 + O2 2SO3 3/Hấp thu SO3 H2SO4 Dùng H2SO4 98% hấp thu SO3 oleum H2SO4 + n SO3 → H2SO4 nSO3 oleum Sau dùng lượng nước thích hợp pha loãng H2SO4 đặc H2SO4 nSO3 + H2O → (n+1)H2SO4 Hoạt động 3: GV cho học sinh viết phương trình phản ứng H2SO4 với NaOH tạo muối: muối axit và muối trung hòa HS thực Hoạt động 4: GV làm thí nghiệm để nhận biết ion sunfat HS viết phương trình phản ứng và ghi vào tập B MUỐI SUNFAT I/MUỐI SUNFAT Có loại: *Muối trung hòa: chứa ion SO42− Phần lớn muối sunfat tan (trừ BaSO4 , SrSO4 , PbSO4 không tan) *Muối axit: chứa ion HSO42− Các muối hidrosunfat tan nước II/NHẬN BIẾT ION SUNFAT (SO42−) −Thuốc thửlà dung dịch có chứa Ba2+ Sản phẩm phản ứng là BaSO4 (bari sunfat): kết tủa trắng không tan axit H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4 + Ba(OH)2 →BaSO4↓+ 2NaOH Củng cố, dặn dò Tính axit hóa mạnh và tính oxi hóa mạnh H2SO4 Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Một học sinh với giáo viên tiến hành phân tích hợp chất (X) có thành phần theo khối lượng là: 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H Công thức hoá học hợp chất này là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Bài 2: Khi cho axit sunfuric đặc tác dụng với natri clorua rắn điều kiện bình thường nhiệt độ và áp suất Sản phẩm thu là: A, Một muối axit và muối trung hoà B Một muối bazơ và nước C Một muối trung hoà và nước D Một muối axit và khí có tính axit Bài 3: Cặp chất nào sau tồn tại đồng thời dung dịch ? A Na2SO4 và CuCl2 B BaCl2 và K2SO4 C Na2CO3 và H2SO4 D KOH và H2SO4 ... Củng cố tính chất hóa học axit sunfuric - Dặn dò HS học bài, làm bài và xem trước nội dung lại bài Hướng dẫn HS tự học Bài Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch... 2/Tính chất axit sunfuric đặc * Tính oxi hóa + H2SO4 đặc và nóng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), phi kim C, S, P … và nhiều hợp chất 2Fe + đặc Fe2(SO4)3 + + 6H2O... BaSO4 (bari sunfat): kết tủa trắng không tan axit H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4 + Ba(OH)2 →BaSO4↓+ 2NaOH Củng cố, dặn dò Tính axit hóa mạnh và tính oxi hóa mạnh H2SO4 Hướng dẫn HS tự học