Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S.. - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều
Trang 1Ngày soạn: 6/ 03/ 2016 Giảng: Tuần 29
Tiết: 53-54 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT
Điểm danh: 10A4:
I Mục tiêu
1 Kiến thức:
Biết được:
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 Hiểu được tính chất hoá học của H2S (tính khử mạnh) và SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử)
2 Kỹ năng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của H2S, SO2, SO3
- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của H2S, SO2, SO3
- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết
- Tính % thể tích khí H2S, SO2 trong hỗn hợp
II Phương pháp
Hỏi đáp, dặt vấn đề, vấn đáp gợi mở
III Chuẩn bị
Hoá chất: FeS, axit HCl
Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su, có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua
IV Các hoạt động tổ chức dạy học.
1 Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ:
Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của S và viết PTHH minh họa?
3 Bài mới:
Tiết 1
Hoạt động 1.
- GV Lưu ý về tính độc hại của H2S có ở
khí ga , xác động, thực vật, nớc thải nhà
máy
? Trạng thái , mùi đặc trưng ?
? Tỷ khối so với không khí ?
? tính tan trong nước?
- HS đọc sgk và trả lời
I HIĐRO SUN FUA H2S 1/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Chất khí ,không màu , mùi đặc trưng rất độc ít tan trong nước
Nặng hơn không khí : (d= 34/29=1,17)
Hoạt động 2
- GV: Tên gọi của axit ?
? So sánh mức độ axit với axit cacbonic ?
? Là axit mấy lần axit ?
? Có thể tạo ra những muối nào ?
? viết phương trình phản ứng tạo muối
trung hoà và muối axit, gọi tên ?
- HS thảo luận và dựa vào sgk trả lời
2/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
a/ Tính axít yếu.
- Dung dịch a xít sunfuhiđríc
- Tính a xít rất yếu: H2S < H2CO3
- Có thể tạo ra 2 loại muối + muối trung hoà :Na2S, CaS, FeS
+ muối a xít :Na HS, Ba(HS)2
H2S + NaOH = NaHS + H2O
H2S +2 NaOH = Na2S + 2 H2O
- Gv hướng dẫn HS viết pthh
- GV bổ sung thêm 1 số phản ứng H2S tác
dụng với Cl2, chất oxi hoá mạnh KMnO4
- HS viết pthh
b/ Tính khử mạnh
Nguyên tố S trong H2S có số o xi hoá thấp nhất (-2)
→ H2S có tính khử mạnh: S-2→So+2e, S-2→S+4 + 4e
2H2S + O2→ H2O + S 2H2S + O2→ H2O + SO2
Hoạt động 3
- GV yêu cầu HS đọc SGK hướng dẫn HS
rút ra kết luận về tính chất của H2S
3/ Trạng thái tự nhiên, điều chế:
- H2S có ở khí ga, xác động, thực vật, nước thải nhà máy
Trang 2- điều chế: FeS + HCl → FeCl2+ H2S ↑
Hoạt động 4.
- GV: ? Trạng thái, nùi đặc trưng, độc tính?
? Tỷ khối so với không khí ? tính tan trong
nước ?
- HS đọc sgk và trả lời
II.LƯU HUỲNH ĐIOXÍT (SO2)
1/ Tính chất vật lý:
- Khí không màu, mùi hắc , rất độc
- Nặng hơn 2 lần không khí ( d = 64/29=2,2) và tan nhiều trong nước
4 Củng cố dặn dò
- Củng cố tính chất hóa hocjc ủa H2S
- Dặn dò HS về nhà học bài và làm bài tập
5 Hướng dẫn HS tự học
Bài 1: Viết phương trình phản ứng , xác định rõ vai trò oxi hoá - khử của các chất :
H2S + SO2 →
H2S + Br2 + H2O →
Bài 2: Để thu được 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lượng của lưu huỳnh và thể tích oxi (đktc)
cần dùng là:
A 1 gam và 22,4 lít B 2 gam và 1,12 lít
C 1,5 gam và 2,24 dm3
D 1,6 gam và 1,12 dm3
Tiết 2
Điểm danh: 10A4:
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ:
Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của H2S và
viết pthh?
3 Nội dung bài
Hoạt động 1
- GV: SO2 có thể tác dụng với chất nào
trong các chất sau:
+ dung dịch HCl, dung dịch NaOH, Na2O,
CO2
+ Hướng dẫn chọn : NaOH, Na2O → SO2
là oxit axit
+ gọi tên axit thu được, khi SO2 tan trong
nước? tính axit mạnh hay yếu ? có thể tạo
ra những lọai muối nào ?
- HS suy nghĩ và trả lời
2/ Tính chất hoá học:
a/ Lưu huỳnh đioxít là oxít axít -Tan trong nước tạo a xít tương ứng
SO2 + H2O ↔ H2SO3 (axít sunfuazơ) -Tính a xít yếu:(H2SO3>H2CO3> H2 S)
- không bền , rễ bị phân huỷ tạo SO2
Có thể tạo ra 2 loại muối + muối trung hoà :Na2SO3, CaSO3
+ muối axít :Na HSO3, Ba(HSO3)2
SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2O
Hoạt động 2.
- GV:? Lưu huỳnh trong SO2 có số oxi hoá
là ?
? Khả năng thu e và nhường e thế nào ?
? Vai trò oxi hoá - khử của SO2 ?
HS viết phương trình hoá học
Lưu ý: SO 2 + H 2 S →phản ứng làm sạch
môi trường
b/ SO2 là chất vừa có tính khủ vừa có tính o xi hoá Nguyên tố S trong SO2 có số o xi hoá trung gian 7(+4)
- S+4→S+6 +2e (tính khử )
- S+4→So + 4e ( tính oxi hoá)→ SO2 vừa có tính khử , vừa có tính oxi hoá
+ SO2 có tính khử : SO2 +Br2 +2H2O→2 HBr + H2SO4
+ SO2 có tính O xi hoá: SO2 + 2H2S → 3S↓ + H2O
Hoạt động 3 Cho bài tập sau:
+Từ các chất H2S MgSO3, S, FeS2, O2,
dung dịch H2SO4 Viết các phương trình
phản ứng tạo ra SO2
MgSO3 + H2SO4 →MgSO4+ SO2 + H2O
S + O2 →t 0 SO2
2H2S + 3O2 →t 0 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 →t 0 2Fe2O3 + 8SO2
+Từ phản ứng điều chế SO2 đã làm →
nguyên tắc điều chế SO2 trong PTN, đưa ra
3/ ứng dụng và điều chế:
+ trong PTN: Phản ứng trao đổi : axít + muối sunfít.
H2SO4+ Na2SO3 → Na2SO4 +H2O +SO2↑
Trong CN: Phản ứng o xi hoá khử :
S+ O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2 Fe2O3 + 8SO2
Trang 3phương pháp điều chế SO2 trong CN ( chú
ý điều kiện phản ứng)
- HS thảo luận và chữa bài
Hoạt động 4 Nếu trộn SO2 với O2 đun
nóng có xúc tác thu được chất A, hỏi A là
chất gì? gọi tên ?
A có tan trong nước không ? A có tính axit
hay bazơ ? Viết một số phương trình hoá
học để mịnh hoạ
- Hs suy nghĩ và trả lời
II LƯU HUỲNH TRIOXÍT (SO3)
1/ Tính chất :
Chất lỏng , không màu
Tan vô hạn trong nước và axit sunfuríc SO3 + H2O → H2SO4
n SO3 + H2SO4 → H2SO4.n SO3 (oleum)
* SO3 là 1 oxít axít mạnh SO3+ MgO → MgSO4 SO3+ 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2 ứng dụng và sản xuất (SGK)
4 Củng cố, dặn dò
- Củng cố: Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm bài đã học
+ SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá
+ SO3 là một oxit axit mạnh, chỉ có tính oxi hoá
- Dặn dò học bài, làm các bài tập : 1 →10 ( 138, 139 SGK)
5 Hướng dẫn HS tự học
Bài 1: Cần dùng bao nhiêu lít H2S (đktc) để khử hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) ? Biết lượng
H2S lấy dư 25%
Bài 2: Dung dịch thuốc tím (KMnO4) có thể oxi hoá khí sunfurơ Để oxi hoá hoàn toàn 16,8 lít khí
sunfurơ (đktc) thì khối lượng thuốc tím cần là:
A 47,4 gam B 50 gam C 45 gam D 46,4 gam
Bài 3: Khí H2 có lẫn tạp chất H2S, SO2 Có thể dùng dung dịch nào dưới đây
để loại H2S và SO2 ra khỏi H2 ?
A KOH B Pb(NO3)2 C Ba(OH)2 D Cả A, C đều đúng