GA Hóa học 10 hidro sunfua, ( tiết 53, 54 10CB)

Ngày soạn: 6/ 03/ 2016 Giảng: Tuần 29 Tiết: 53-54 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT Điểm danh: 10A4: I Mục tiêu Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 Hiểu tính chất hoá học H2S (tính khử mạnh) SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử) Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học H2S, SO2, SO3 - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất H2S, SO2, SO3 - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp II Phương pháp Hỏi đáp, dặt vấn đề, vấn đáp gợi mở III Chuẩn bị Hoá chất: FeS, axit HCl Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su, có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học S viết PTHH minh họa? Bài mới: Hoạt động Gv – HS Tiết Hoạt động - GV Lưu ý tính độc hại H2S có khí ga , xác động, thực vật, nớc thải nhà máy ? Trạng thái , mùi đặc trưng ? ? Tỷ khối so với không khí ? ? tính tan nước? - HS đọc sgk trả lời Hoạt động - GV: Tên gọi axit ? ? So sánh mức độ axit với axit cacbonic ? ? Là axit lần axit ? ? Có thể tạo muối ? ? viết phương trình phản ứng tạo muối trung hoà muối axit, gọi tên ? - HS thảo luận dựa vào sgk trả lời - Gv hướng dẫn HS viết pthh - GV bổ sung thêm số phản ứng H2S tác dụng với Cl2, chất oxi hoá mạnh KMnO4 - HS viết pthh Hoạt động - GV yêu cầu HS đọc SGK hướng dẫn HS rút kết luận tính chất H2S Nội dung I HIĐRO SUN FUA H2S 1/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Chất khí ,không màu , mùi đặc trưng độc tan nước Nặng không khí : (d= 34/29=1,17) 2/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC a/ Tính axít yếu - Dung dịch a xít sunfuhiđríc - Tính a xít yếu: H2S < H2CO3 - Có thể tạo loại muối + muối trung hoà :Na2S, CaS, FeS + muối a xít :Na HS, Ba(HS)2 H2S + NaOH = NaHS + H2O H2S +2 NaOH = Na2S + H2O b/ Tính khử mạnh Nguyên tố S H2S có số o xi hoá thấp (-2) → H2S có tính khử mạnh: S-2 → So+2e, S-2 → S+4 + 4e 2H2S + O2 → H2O + S 2H2S + O2 → H2O + SO2 3/ Trạng thái tự nhiên, điều chế: - H2S có khí ga, xác động, thực vật, nước thải nhà máy - điều chế: FeS + HCl → FeCl2+ H2S ↑ II.LƯU HUỲNH ĐIOXÍT (SO2) 1/ Tính chất vật lý: - Khí không màu, mùi hắc , độc - Nặng lần không khí ( d = 64/29=2,2) tan nhiều nước Hoạt động - GV: ? Trạng thái, nùi đặc trưng, độc tính? ? Tỷ khối so với không khí ? tính tan nước ? - HS đọc sgk trả lời Củng cố dặn dò - Củng cố tính chất hóa hocjc H2S - Dặn dò HS nhà học làm tập Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Viết phương trình phản ứng , xác định rõ vai trò oxi hoá - khử chất : H2S + SO2 → H2S + Br2 + H2O → Bài 2: Để thu 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) khối lượng lưu huỳnh thể tích oxi (đktc) cần dùng là: A gam 22,4 lít B gam 1,12 lít C 1,5 gam 2,24 dm3 D 1,6 gam 1,12 dm3 Tiết 2/ Tính chất hoá học: Điểm danh: 10A4: a/ Lưu huỳnh đioxít oxít axít Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số -Tan nước tạo a xít tương ứng Kiểm tra cũ: SO2 + H2O ↔ H2SO3 Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học H2S (axít sunfuazơ) viết pthh? -Tính a xít yếu:(H2SO3>H2CO3> H2 S) Nội dung - không bền , rễ bị phân huỷ tạo SO2 Hoạt động Có thể tạo loại muối - GV: SO2 tác dụng với chất + muối trung hoà :Na2SO3, CaSO3 chất sau: + muối axít :Na HSO3, Ba(HSO3)2 + dung dịch HCl, dung dịch NaOH, Na2O, SO2 + NaOH = NaHSO3 CO2 SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2O + Hướng dẫn chọn : NaOH, Na2O → SO2 oxit axit + gọi tên axit thu được, SO2 tan nước? tính axit mạnh hay yếu ? tạo lọai muối ? - HS suy nghĩ trả lời Hoạt động b/ SO2 chất vừa có tính khủ vừa có tính o xi hoá - GV:? Lưu huỳnh SO2 có số oxi hoá Nguyên tố S SO2 có số o xi hoá trung gian ? 7(+4) ? Khả thu e nhường e ? - S+4 → S+6 +2e (tính khử ) ? Vai trò oxi hoá - khử SO2 ? - S+4 → So + 4e ( tính oxi hoá) → SO2 vừa có tính HS viết phương trình hoá học khử , vừa có tính oxi hoá Lưu ý: SO2 + H2S → phản ứng làm + SO2 có tính khử : SO2 +Br2 +2H2O → HBr + môi trường H2SO4 + SO2 có tính O xi hoá: SO2 + 2H2S → 3S↓ + H2O Hoạt động Cho tập sau: 3/ ứng dụng điều chế: +Từ chất H2S MgSO3, S, FeS2, O2, + PTN: Phản ứng trao đổi : axít + muối sunfít dung dịch H2SO4 Viết phương trình H2SO4+ Na2SO3 → Na2SO4 +H2O +SO2↑ phản ứng tạo SO2 Trong CN: Phản ứng o xi hoá khử : MgSO3 + H2SO4 → MgSO4+ SO2 + H2O S+ O2 → SO2 t 4FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 8SO2 S + O2  → SO2 t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O t0 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 +Từ phản ứng điều chế SO2 làm → nguyên tắc điều chế SO2 PTN, đưa phương pháp điều chế SO2 CN ( ý điều kiện phản ứng) - HS thảo luận chữa Hoạt động Nếu trộn SO2 với O2 đun nóng có xúc tác thu chất A, hỏi A chất gì? gọi tên ? A có tan nước không ? A có tính axit hay bazơ ? Viết số phương trình hoá học để mịnh hoạ - Hs suy nghĩ trả lời II LƯU HUỲNH TRIOXÍT (SO3) 1/ Tính chất : Chất lỏng , không màu Tan vô hạn nước axit sunfuríc SO3 + H2O → H2SO4 n SO3 + H2SO4 → H2SO4.n SO3 (oleum) * SO3 oxít axít mạnh SO3+ MgO → MgSO4 SO3+ 2NaOH → Na2SO4 + H2O ứng dụng sản xuất (SGK) Củng cố, dặn dò - Củng cố: Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm học + SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá + SO3 oxit axit mạnh, có tính oxi hoá - Dặn dò học bài, làm tập : → 10 ( 138, 139 SGK) Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Cần dùng lít H2S (đktc) để khử hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) ? Biết lượng H2S lấy dư 25% A 39 lít B 42 lít C 44 lít D 49 lít Bài 2: Dung dịch thuốc tím (KMnO4) oxi hoá khí sunfurơ Để oxi hoá hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) khối lượng thuốc tím cần là: A 47,4 gam B 50 gam C 45 gam D 46,4 gam Bài 3: Khí H2 có lẫn tạp chất H2S, SO2 Có thể dùng dung dịch để loại H2S SO2 khỏi H2 ? A KOH B Pb(NO3)2 C Ba(OH)2 D Cả A, C ... khí sunfurơ ( ktc) khối lượng lưu huỳnh thể tích oxi ( ktc) cần dùng là: A gam 22,4 lít B gam 1,12 lít C 1,5 gam 2,24 dm3 D 1,6 gam 1,12 dm3 Tiết 2/ Tính chất hoá học: Điểm danh: 10A4: a/ Lưu... sunfurơ ( ktc) khối lượng thuốc tím cần là: A 47,4 gam B 50 gam C 45 gam D 46,4 gam Bài 3: Khí H2 có lẫn tạp chất H2S, SO2 Có thể dùng dung dịch để loại H2S SO2 khỏi H2 ? A KOH B Pb(NO3)2 C Ba(OH)2... xuất (SGK) Củng cố, dặn dò - Củng cố: Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm học + SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá + SO3 oxit axit mạnh, có tính oxi hoá - Dặn dò học bài, làm tập : → 10 ( 138,