GA Hóa học 10 flo brom iot ( tiết 43, 44 10CB)

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Ngày soạn: 17/1/2016 Tuần giảng: 24 BÀI 25 (Tiết 43, 44): FLO –BROM -IOT Điểm danh: 10 A4: I - Mục tiêu học: Kiến thức: Biết được: - Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot vài hợp chất chúng Hiểu : - Tính chất hoá học flo, brom, iot tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng II Phương pháp Vấn đáp gợi mở, nêu vấn đề III Chuẩn bị GV: Mẩu chất brom iot HS: Ôn lại khái quát nhóm Halogen IV Các hoạt động tổ chức dạy hoc Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Tính chất hoá học nước Gia – ven gì? Phản ứng điều chế nước Gia – ven ? Nội dung Hoạt động GV – HS Hoạt động - GV cho HS tự đọc SGK để biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên flo - HS tự đọc SGK để biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên flo - GV nêu câu hỏi: ? Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo ta suy tính chất hoá học g? ? Flo oxi hoá chất ? ? Lấy thí dụ phản ứng minh hoạ ( GV gợi ? để HS lấy thí dụ F2 phản ứng với H2, H2O) HS rút kết luận tính chất hoá học flo - HS dựa SGK trả lời, viết phản ứng: - HS : qua phản ứng rút kết luận tính chất hoá học flo Nội dung I FLO Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên * Đkbt: F2 khí màu lục nhạt độc * Trong tự nhiên: CaF2, criolit Na3AlF6, men răng, số loài Tính chất hoá học * Flo có độ âm diện lớn (3,98) nên phi kim có tính oxi hoá mạnh a.Khí flo oxi hoá tất kim loại tạo muối florua 0 +2 -1 Ca+ F  2CaF Muối canxi florua 0 +3 -1 Al +3 F  2Al F Muối nhôm florua b Khí flo oxi hoá hầu hết phi kim * Phản ứng nổ mạnh với H2 bóng tối nhiệt độ thấp 0 -1 −1 -2520 C H + F → 2HF khí hđro florua Khí HF tan nhiều nước tạo axit flohiđric ( axit yếu ăn m?n thuỷ tinh), dùng khắc thuỷ tinh SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O Silic tetra florua * Hơi nước nóng bốc cháy khí flo ( nhiệt độ thường nước bị flo oxi hoá dễ dàng) −2 Hoạt động - GV cho HS tự nghiên cứu mục ứng dụng SGK - GV nhấn mạnh hợp chất CFC làm suy giảm tầng ozon - HS đọc sgk nêu ứng dụng flo GV nhấn mạnh: Do hoá chất −1 oxi hoá F thành F nên phương pháp để sản xuất flo CN điện phân muối florua nóng chảy Thực tế người ta dùng muối KF hỗn hợp với HF thể lỏng: Hoạt động - GV cho HS quan sát bình đựng brom (nếu có), đọc mục Tính chất vật lí Trạng thái tự nhiên SGK trang 110 - HS quan sát bình đựng brom, đọc sgk cho nhận xét Hoạt động - GV nêu câu hỏi: Brom có tính chất hoá học gì? So sánh với flo clo nêu phản ứng để minh hoạ Lấy ví dụ phản ứng F2 với Al, H2, H2O - HS trả lời câu hỏi GV, viết phản ứng: -1 2F2 + 2H O 4H F + O2 Kết luận: Flo nguyên tố có tính oxi hoá mạnh vừa phi kim hoạt động hoá học mạnh Ứng dụng Dùng để điều chế số dẫn xuất số hiđrocac bon no chứa flo ( chất trung gian để sản xuất chất dẻo), Như floroten (-CF2–CFCl-)n bảo vệ chi tiết máy kim loại, gốm sứ, thuỷ tinh khỏi bị ăn mòn Chất dẻo teflon (-CF2–CF2 -)n chế tạo ṿng nệm, làm chất chống dính (nồi chảo…) Chất điclođiflo metan (CF2Cl2) hay chất CFC tên thương mại cc̣n gọi freon) làm chất sinh hàn vv có khả huỷ tầng ozon nên từ 1996 đă cấm sử dụng Flo cc̣n sử dụng việc làm giàu 235U Chất NaF thuốc chống sâu Sản xuất flo Điện phân muối kaliflorua hỗn hợp HF thể lỏng: - Ở cực âm (K): 2H+ + 2e  H2 −1 - Ở cực dương (A): F F2 + 2e II BROM Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên (- ĐKBT: Br2 chất lỏnh màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc, Dễ gây bỏng nặng nên cẩn thận tiếp xúc - Brom tan nước tạo dung dịch gọi nước brom - Brom tan nhiều dung môi hữu xăng, rượu, ben zen… - Trong tự nhiên brom tồn dạng hợp chất, so flo clo, chủ yếu có nước biển dạng muối NaBr.) Tính chất hoá học * Tính chất hoá học brom là: tính oxi hoá mạnh ( yếu flo clo) a) Brom tác dụng nhiều kim loại tạo muối bromua: 2Al + 3Br2  2AlBr3 Muối nhôm bromua b) Brom oxi hoá H2 nhiệt độ cao 0 +1 - Khí hiđro bromua t Cao ® H Br H2 + Br2 ¾¾ ¾ Khí HBr tan nước tạo axit brom hiđric HBr ( mạnh a HCl HF) c) Phản ứng với nước (p/ứ ƒ ) - +1 Br2 + H2O ƒ H Br + H Br O - GV cho HS tự đọc SGK - HS tự đọc mục ứng dụng SGK trang 111 Ứng dụng (SGK) Củng cố, dặn dò - Củng cố tính chất Flo Brom - Dặn dò HS học bài, làm chuẩn bị Hướng dẫn HS tự học Bài (SGK 113): đáp án: D Tiết Điểm danh: 10 A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Brom? Viết pthh? Nội dung Hoạt động - GV nêu cách điều chế brom hướng dẫn HS viết pthh - HS viết pthh theo hướng dẫn Hoạt động - GV cho HS tự đọc SGK nhấn mạnh thăng hoa iot - HS tự đọc SGK - GV nêu câu hỏi: Iot có tính chất hoá học gì? So sánh tính chất với F2, Cl2, Br2 Nêu phản ứng để minh hoạ Lấy ví dụ với Al, H2 - HS dựa vào SGK khai thác học + Iot oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác + Iot oxi hoá hiđro nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch + Iot không tác dụng với nước - GV Nhấn mạnh tính chất đặc biệt iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh 4.Sản xuất công nghiệp Dùng khí clo oxi hoá NaBr có nước biển Cl2 + -1 2NaBr -1  2NaCl + Br2 III IOT Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Ở đkbt: iot chất rắn dạng tinh thể màu đen tím Ở đkbt iot bay hơi(không qua trạng thía lỏng) gọi thăng hoa Tính chất hoá học Iot thể tính oxi hoá yếu clo brom (Do bán kính nguyên tử iot lớn) a) Oxi hoá nhiều kim loại có xúc tác đun nóng 0 +3 −! :H2O I + Al xt  → Al I b) Tác dụng với hiđro có xúc tác phản ứng thuận nghịch 0 +1 −1 t ,xt H + I ¾¾¾ ® 2H I Khí HI tan nước tạo axit mạnh HBr HCl, axit HI đễ bị oxi hoá HCl HBr c) Iot không tác dụng với nước d) Iot có tính oxi hoá so clo brom, nên: -1 -1 0 -1 -1 Cl + 2Na I → 2Na Cl + I Hoạt động - GV yêu cầu HS đọc sgk nêu ứng dụng, phương pháp sản xuất iot công nghiệp - HS đọc sgk trả lời câu hỏi Và Br + 2Na I → 2Na Br + I e) Tính chất đặc trưng: Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh.Iot thuốc thử nhận biết hồ tinh bột ngược lại Ứng dụng * Sản xuất dược phẩm, dung dịch iot 5% để sát trùng vết thương * Trộn vào chất tẩy rửa để tẩy rửa vết bẩn * Muối iot đề phòng ngừa bướu cổ, đần độn Sản xuất công nghiệp SGK Củng cố, dặn dò - Củng cố 1) Tính chất hoá học flo brom gì? So sánh tính chất hoá học flo brom? Viết phản ứng.minh hoạ 2) Nêu ứng dụng quan trọng flo brom? Nêu phương pháp sản xuất flo CN c phản ứng điều chế brom? - Dặn dò: Xem trước thực hành Hướng dẫn HS tự học Bài tập trang 113 SGK Bài 2: Phản ứng: HBr + NaOH  NaBr + H2O = 0,0123456 mol 81 nNaOH = = 0,025mol 40 Vì số mol NaOH > số mol HBr nên sau phản ứng NaOH dư sau phản ứng dung dịch thu có tính bazơ : Vậy chọn đáp án B ( màu xanh) nHBr = ... - Trong tự nhiên brom tồn dạng hợp chất, so flo clo, chủ yếu có nước biển dạng muối NaBr.) Tính chất hoá học * Tính chất hoá học brom là: tính oxi hoá mạnh ( yếu flo clo) a) Brom tác dụng nhiều... dẫn HS tự học Bài (SGK 113): đáp án: D Tiết Điểm danh: 10 A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Brom? Viết pthh? Nội dung Hoạt động - GV nêu cách điều chế brom hướng... tẩy rửa vết bẩn * Muối iot đề phòng ngừa bướu cổ, đần độn Sản xuất công nghiệp SGK Củng cố, dặn dò - Củng cố 1) Tính chất hoá học flo brom gì? So sánh tính chất hoá học flo brom? Viết phản ứng.minh