Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 10 Phản ứng oxi hóa khử

Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 10 Phản ứng oxi hóa khử: Bảng mô tả năng lực các mức độ, ngân hàng câu hỏi theo các mức độ, giáo án dạy học. Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 10 Phản ứng oxi hóa khử: Bảng mô tả năng lực các mức độ, ngân hàng câu hỏi theo các mức độ, giáo án dạy học.

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 Tuần 15 16, 17 17 Tiết theo PPCT Tên Nội dung giảm tải Chủ đề 4: Phản ứng hoá học( Tiết 29-Tiết 34) Nội dung Phản ứng oxi hóa - khử - Các khái niệm - Thiết lập phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng elctron Nội dung Phân loại phản ứng hoá học vô Nội dung Luyện tập - Phân loại phản ứng phản ứng oxi hóa khử - Vận dụng phản ứng oxi hóa - khử vào giải tập Nội dung Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hoá khử Ghi tiết tiết tiết tiết tiết tiết tiết tiết (Lấy điểm hệ số 2) CHỦ ĐỀ 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ NỘI DUNG 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ ( tiết) Tiết 1: CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN I MỤC TIÊU BÀI HỌC A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức HS Hiểu được: - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron Kĩ - Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa Phát triển lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử, - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học ; - Nghe hiểu nội dung thuật ngữ hóa học, danh pháp hóa học Thái độ tình cảm Tích cực, chủ động, u q hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ môi trường tự nhiên, sử dụng hợp lí nguồn tài ngun, có ý thức tìm tòi sáng tạo vận dụng kiến thức vào sống B Trọng tâm - Chất khử, chất oxi hóa, trình khử, q trình oxi hóa II CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Vấn đáp + Thảo luận Chuẩn bị GV: Máy tính, máy chiếu, giấy trong, phiếu học tập HS: Ơn phản ứng oxi hóa khử chương trình lớp Ôn kiến thức liên kết ion, hợp chất ion, quy tắc xác định số oxi hóa III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định Kiểm tra cũ -GV: Chiếu nội dung đồng thời phát phiếu học tập số cho đại diện nhóm HS a) Xác định Số oxi hóacủa Cl Mn -HS: Nhận phiếu học tập chuẩn bị trả lời vào chất sau : Cl2, HCl, HClO, KClO3, KMnO4, K2MnO4, MnO2, MnCl2, Mn ? b) Xác định Số oxi hóacủa Fe, Cr, N, S hợp chất sau :FeO, FeCl3, Fe3O4, Fe2O3, K2Cr2O7, CrCl3, Cr2(SO4)3, HNO3, H2SO4, H2S, Na2SO3 ? -GV: Chiếu nội dung phiếu học tập số lên hình đồng thời phát phiếu cho đại diện nhóm a) Lấy ví dụ minh họa cho chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử phản ứng oxi hóa – khử học THCS (lớp 8) ? b) Theo định nghĩa đó, phản ứng sau có phải phản ứng oxi hóa – khử khơng ? Giải thích : 2Na + Cl2 2NaCl phiếu o -1 +5 +1 +7 a) Cl2, HCl, HClO, KClO3, KMnO4 +6 +2 +4 o K2MnO4, MnO2, MnCl2, Mn -HS: Nhận phiếu học tập chuẩn bị trả lời vào phiếu a) Sự oxi hóa H2 (Chiếm oxi CuO) (chất oxi hóa) CuO + H2 Cu + H2O (chất oxi hóa) Sự oxi hóa H2 (tách oxi khỏi CuO) b) Theo định nghĩa lớp phản ứng khơng xếp vào phản ứng oxi hóa – khử khơng có nhường nhận oxi -GV : Nhận xét : Mặc dầu nhường – nhận nguyên tử oxi phản ứng oxi hóa – khử Điều giải thích dựa định nghĩa sau phản ứng oxi hóa – khử Bài HOẠT ĐỘNG GV-HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Hoạt động I ĐINH NGHĨA I ĐINH NGHĨA Chất oxi hóa chất khử Chất oxi hóa chất khử -GV: yêu cầu HS xác định Số oxi hóacủa 0 +1 -2 nguyên tố phương trình phản ứng sau: CuO + H2 → Cu + H2O CuO + H2 → Cu + H2O +2 +2 HS: Nghiên cứu trả lời CuO chất oxi hóa -GV: Hãy chất oxi hóa chất khử? H2 chất khử -GV : Hãy nhận xét thay đổi Số oxi hóacủa Số oxi hóacủa Cu giảm từ +2 xuống chất oxi hóa chất khử ? H tăng từ lên +1 HS: Nghiên cứu trả lời Do có cho – nhận electron -GV: Tại có tăng giảm Số oxi hóa? -GV: Như dựa vào Số oxi hóađể xác định chất oxi hóa chất khử nào? - Chất làm tăng Số oxi hóalà chất khử HS: Nghiên cứu trả lời - Chất làm giảm Số oxi hóalà chất oxi hóa -GV: Chiếu định nghĩa lên hình : - Chất khử chất nhường electron (chất bị oxi hóa) Số oxi hóa tăng - Chất oxi hóa chất nhận electron (chất khử) Số oxi hóa giảm Hoạt động Hoạt động 2 Sự oxi hóa khử Sự oxi hóa khử GV: Chiếu định nghĩa lên hình : - Quá trình chất khử nhường electron gọi -HS: Ghi định nghĩa trình oxi hóa (sự oxi hóa) - Q trình chất oxi hóa nhận electron gọi trình khử (sự khử) GV: Hãy biểu diễn trình oxi hóa q trình khử cho phản ứng ? GV: Áp dụng định nghĩa mời xác định chất +1 oxi hóa, chất khử, oxi hóa khử cho phản Q trình oxi hóa : H2 → 2H + 2e ứng sau ? +2 2Na + Cl2 → 2NaCl Quá trình khử : Cu + 2e → Cu GV: Yêu cầu HS phân tích ví dụ SGK : H2 + Cl2 → 2HCl x 1e GV: Thực tế phản ứng khơng có cho 0 nhận electron mà có chuyển dịch electron từ 2Na + Cl2 → 2NaCl chất khử sang chất oxi hóa HCl hợp chất cộng hóa trị khơng phải hợp chất ion NaCl Q trình oxi hóa : Na → +1 Na + 1e 0 -1 Quá trình khử : Cl2 + 2e → 2Cl +1 -1 H2 + Cl2 → 2HCl Quá trình oxi hóa : H0 → 2H +1 + 2e Quá trình khử : Cl2 + 2e → -1 2Cl Hoạt động Hoạt động 3 Phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng oxi hóa – khử -GV: Chiếu định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử lên Phản ứng oxi hóa – khử phản ừng hóa học, hình: có chuyển electron chất -HS: Ghi định nghĩa (nguyên tử, phân tử ion) phản ứng -GV: Hãy xác định SOXH ntố hai phản ứng sau cho biết pứng p ứng oxi hóa – khử ? +2 -2 +2 +4 -2 +2 -2 CaCO3 → CaO + CO2 (1) CaCO3 → CaO + CO2 (1) 2HgO → 2Hg + O2 (2) +2 -2 -GV: Vậy định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử 2HgO → 2Hg + O2 (2) dựa vào số oxi hóa ? Chỉ có phản ứng (2) có thay đổi số oxi -GV: Có phản ứng oxi hóa – khử xảy mà hóa (kết chuyển dịch electron) có q trình oxi hóa q trình khử (2) phản ứng oxi hóa – khử, khơng ? (1) khơng phải phản ứng oxi hóa – khử HS: Trả lời khơng có -GV: Kết luận : Phản ứng oxi hóa – khử ln xảy đồng thời q trình oxi hóa q trình khử Củng cố Cho phản ứng sau ? phản ứng phản ứng oxi khử, xác định chất oxi, chất khử Câu 1 Ca + 2H20 → Ca(OH)2 + H2 C02 + Ca (0H)2→CaC03+ H20 3Mg +4H2S04 →3MgSO4 +S+4H20 Mg(0H)2+H2S04 = MgS04+ 2H20 Câu 2: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận điện tử chất bị khử cho điện tử B q trình oxi hóa khử xảy đồng thời C chất chứa ngun tố số oxi hóacực đại ln chất khử D trình nhận điện tử gọi q trình oxi hóa Câu 3: Chất khử chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóatăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóagiảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóatăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóagiảm sau phản ứng HDVN - Bài tập nhà : 3, 4, 5, (SGK) - Xem trước phần: “Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hoá- khử” NỘI DUNG 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ ( tiết) Tiết 2: CÁCH CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức HS Hiểu được: - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Kĩ - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Phát triển lực -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử, cân phương trình hóa học pư xảy -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: pư oxi hóa khử xảy q trình đốt cháy nhiên liệu, sản xuất hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Cân pư oxi hóa khử phương pháp thăng e -Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng: tìm hiểu pư oxi hóa khử xảy tự nhiên, đời sống sản xuất, ý nghĩa pư oxi hóa khử -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Thái độ tình cảm Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường tự nhiên, sử dụng hợp lí nguồn tài ngun, có ý thức tìm tòi sáng tạo vận dụng kiến thức vào sống B Trọng tâm - Phản ứng oxi hoá - khử cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử II CHUẨN BỊ 1.Phương phápVấn đáp + Thảo luận Chuẩn bị HS: Ôn phản ứng oxi hóa khử chương trình lớp Ơn kiến thức liên kết ion, hợp chất ion, quy tắc xác định số oxi hóa Phiếu học tập III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định Kiểm tra cũ Bài mới: Qua tiết bài, em biết phản ứng oxi hố - khử Vậy để lập phương trình hóa học phản ứng oxi hoá - khử cần phải qua bước? Dựa vào nguyên tắc nào? Tiết hôm ta nghiên cứu tiếp Hoạt động GV HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Hoạt động II Lập phương trình Hóa học phản ứng II Lập phương trình Hóa học phản ứng oxi oxi hóa – khử hóa – khử Nguyên tắc chung Nguyên tắc chung GV đặt vấn đề : Giả sử phản ứng oxi hóa – khử, chất khử nhường hẳn electron cho chất oxi hóa, ta cân phương trình hóa học ∑ e e (chất khử cho) = ∑ (chất oxi hóa nhận) phản ứng theo phương pháp thân electron GV: chiếu nguyên tắc bảo toàn electron phản ứng oxi hóa – khử : HS: Ghi nhận nguyên tắc Hoạt động 2 Các bước cân GV: Chiếu bước cân oxi hóa – khử lên hình yêu cầu HS cân theo ví dụ (SGK) Bước 1: Xác định SOXH nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử Q trình oxi hóa : Kh1 → Oxh1 + ne Quá trình khử : Oxh2 + me → Kh2 Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử dựa nguyên tắc BTE : Kh1 → Oxh1 + ne m Hoạt động 2 Các bước cân P + O2 P2O5 Bứơc 1: P + O0 → +5P2-2O5 Bước 2:(Khử) (Oxi hóa) +5 Q trình oxi hóa : P → P + 5e Quá trình khử : O2 + 4e → -22O Bước 3: +5 P → P + 5e x4 -2 O2 + 4e → 2O x5 Oxh2 + me → Kh2 n HS: Cân bẳng phản ứng Hoạt động Hoạt động Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chầt khử Bước 4: (m,n) vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số 4P + 5O2 → 2P2O5 chất khác có mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân nguyên tố không thay đổi số oxi hóa (nếu có) để hồn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng HS: Xác định số oxi hóa cân bằng: GV: Phát phiếu học tập số yêu cầu cân +5 +2 +2 phản ứng sau theo bước: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O +2 GV: Phương trình chưa cân ngồi Cu → Cu + 2e phân tử HNO3 làm chất oxi hóa vế trái cần +2 thêm vào phân tử HNO3 làm môi trường N + 3e → N +5 (không thay đổi số oxi hóa) để tạo muối Hãy 3Cu + 2HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O hoàn tất việc cân ? GV nhận xét: Trong phân tử HNO3 : HS: 2HNO3 (oxi hóa) → 2NO 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8HNO3 6HNO3 (môi trường) → 6NO3Hoạt động Hoạt động III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – HS đọc SGK KHỬ TRONG THỰC TIỄN GV cho HS đọc SGK chiếu số băng hình tượng tự nhiên ứng - Đốt cháy than, củi dụng thực tế có lien quan đến phản ứng oxi - Sự cháy xăng, dầu hóa – khử - Các phản ứng xảy pin, ắc quy, GV yêu cầu HS liệt kê vài ví dụ thường gặp có liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử 4: Củng cố GV sử dụng tập: Lập phương trình hóa học (phản ứng oxi hóa khử) theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng to → a) H2S + O2 → SO2 + H2O b) FeCl2 + Cl2 xt FeCl3 HDVN - Bài tập nhà : 7, 8/83 (SGK) - Đọc trước bài: “Phân loại phản ứng hố học vơ cơ” CHỦ ĐỀ 4: PHẢN ỨNG OXI - KHỬ NỘI DUNG 2: PHÂN LOẠI PHẢN PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Hiểu được: Các phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hoá - khử khơng phải phản ứng oxi hố - khử 2.Kĩ Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố Phát triển lực - Có lực hệ thống hóa kiến thức , phân loại kiến thức hóa học , hiểu rõ đặc điểm, nội dung, thuộc tính loại kiến thức hóa học - Khi vận dụng kiến thức việc lựa chọn kiến thức cách phù hợp với tượng, tình cụ thể xảy sống, tự nhiên xã hội - Năng lực phát nội dung kiến thức hóa học ứng dụng vấn để lĩnh vực khác Thái độ học tập Tích cực, chủ động B Trọng tâm II CHUẨN BỊ Phng phỏp Đàm thoại - vấn đáp, hot ng nhúm Đồ dùng dạy học GV: Phiếu học tập HS: - Các loại phản ứng chương trình lớp 8,9 - Phản ứng oxi hóa –khử III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra cũ Lập phơng rình hóa học phản ứng oxi hóa -khử theo sơ đồ dới xác định vai trò chất phản ứng: a FeSO4+ K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O → b Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O3 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: I Phản ứng có thay đổi oxi GV: Treo tranh sơ đồ đốt cháy khí hóa phản ứng thay hiđro HS nhớ lại thí nghiệm thực đổi số oxi hóa: tính chất hóa học Phản ứng hóa hợp: A + B hiđro học lớp AB HS mô tả tợng xảy ra, viết phơng a.Ví dụ: 0 trình hóa học cho biết thuộc loại O2 H ví dụ : + H2O (1) phản ứng gì? - Số oxi hóa H tăng từ lên +1 GV: Tính số oxi hóa nguyên tố phản ứng cho nhận xét - Số oxi hóa O giảm từ lên -2 thay đổi số oxi hóa Phản ứng (1) ph¶n øng oxi hãa khư +2 −2 +4 +2 +4 GV :HS ®a nhËn xÐt Ca O CO → Ca CO VÝ dô 2: + GV: lÊy thêm ví dụ phản ứng hóa (2) hợp H2SO4 HS: SO3 + H2O (3) - phản øng hãa hỵp → Fe + S FeS - phản ứng náy (4) thay đổi số oxi hóa nguyên tố HS: - Do phản ứng (2) - Phản ứng (3) thay đổi - số oxi hóa Phản ứng (4) cã sù thay ®ỉi sè oxi hãa Do ®ã (3) phản ứng oxi hóa - khử; (4) phản ứng oxi hóa khử Hoạt động 2: GV: làm thí nghiệm phân hủy KClO3, Cu(OH)2 GV: HDHS rút nhận xét: - Khẳng điịnh phản ứng cho phản ứng oxi hóa khử - Xác định số oxi hóa phơng trình hóa học - Kết luận phản nngs cho có phảI phản ứng oxi hóa khử không GV: HS cho vài vÝ dô HS: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (3) KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 + O2 (4) - Ph¶n øng (3) thay đổi số oxi hóa Phản øng (4) cã sù thay ®ỉi sè oxi hãa Do (3) không phảI phản ứng oxi hóa - khử; (4) phản ứng oxi hóa khử Hoạt ®éng 3: GV: Nghiªn cøu vÝ dơ sgk: GV: HS xác định số oxi hóa nguyên tố ví dụ đa rút nhận xét Hoạt động 4: GV:Dựa vào định nghĩa đâ học lớp 8, HS cho vài ví dụ phản ứng trao đổi, kết hợp việc xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng phản ứng oxi hóa khử b Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, sè oxi hãa cđa c¸c ng tè cã thĨ thay đổi không thay đổi Nh phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa - khử phản ứng oxi hóa - khử Phản ứng phân hủy: AB A + B a VÝ dô: VÝ du 1: KClO3 → KCl + 3O2 (1) - Sè oxi hãa cña O tăng từ -2 lên - Số oxi hóa Cl giảm từ +5 xuống -1 Phản ứng (1) ph¶n øng oxi hãa khư VÝ dơ 2: Cu(OH)2 → CuO + H2O (2) - Trong phản ứng thay đổi số oxi hóa nguyên tố Phản ứng (2) phản ứng oxi hóa -khử b Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa nguyên tố thay đổi không thay đổi Nh phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa - khử phản ứng oxi hóa - khử Ph¶n øng thÕ: AB + C → AC + B a VÝ dô: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (1) - Số oxi hóa Cu tăng từ lên +2 - Số oxi hóa Ag giảm từ +1 xuống Phản ứng (1) phản ứng oxi hãa-khö Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) - Số oxi hóa Zn tăng từ lên +2 - Sè oxi hãa cđa H gi¶m tõ +1 xng Phản ứng (2) phản ứng oxi hóa khử b Nhận xét: Trong phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố Phản ứng phản ứng oxi hóa khử Phản ứng trao đổi: AB + CD AD + BC a VÝ dô : NaCl + AgNO3 → AgCl  + NaNO3 (1) CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 (2) Số oxi hóa tất nguyên tố không thay đổi Đây ph¶n øng oxi hãa khư b NhËn xÐt: Trong ph¶n trao đổi thay đổi số oxi hóa nguyên tố Phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử II Kết luận: SGK 4.Cñng cè& HDVN : GV: Cho HS nhËn xÐt, rút kết luận Sử dụng bảng phụ :sơ đồ dới dạng câm CH 4: PHN NG OXI - KHỬ NỘI DUNG 3: LUYỆN TẬP (2 tiết) Tiết 1: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG OXI - KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức HS hiểu: - Học sinh nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa khử - Nhận biết phản ứng oxi hóa- khử, cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng oxi hóa- khử 2.Kĩ - Xác định số oxi hoá nguyên tố - Xác định chất khử- chất oxi hố - Viết q trình khử- q trình oxi hố - Phân biệt loại phản ứng oxi hoá-khử thường gặp - Phát triển kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron Phát triển lực Có lực hệ thống hóa kiến thức , phân loại kiến thức hóa học , hiểu rõ đặc điểm, nội dung, thuộc tính loại kiến thức hóa học Thái độ học tập Tích cực, chủ động B Trọng tâm - Xác định chất khử- chất oxi hố - Viết q trình khử- q trình oxi hoá - Phân biệt phản ứng oxi hoá-khử II CHUN B Phng phỏp Đàm thoại - vấn đáp, hoạt động nhóm Đồ dùng dạy học GV: Phiếu học tập HS: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra cũ Trong trình luyện tập Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV- HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động A Kiến thức cần nắm Bước 1: xác định số oxi hoá nguyên tố GV : H·y cho biÕt : Thế phản ứng oxi hoá - khử ? phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử ThÕ nµo lµ chÊt khư ? chÊt oxi ho¸ ? chất khử chất oxi hố ThÕ khử, oxi hoá ? Bc 2,3: viết q trình oxi hố q trình GV : Để cân phản ứng oxi hoá kh - tỡm h s thớch hp khử, dùng phơng pháp cân ? Nêu nguyên tắc bớc Bước 4: đặt hệ số chất oxi hoá chất khử c©n b»ng ? vào phản ứng, kiểm tra cõn bng s nguyờn t HS: nêu phơng pháp thăng b»ng nguyên tố cân điện tích hai v electron, nguyên tắc, bớc cân PTHH phản ứng oxi hoá khử Hot ng B Bài tập:Phân loại phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng oxi hóa – khử có mơi trường GV: Lớp chia làm nhóm, với nội dung Nhóm 1: phản ứng oxi hóa – khử có mơi trường Đặc điểm: - Trong phản ứng có mặt Nhóm 2: phản ứng tự oxi hóa – khử ; phản ứng axit bazơ đóng vai trò môi oxi hóa – khử nội phân tử Nhóm 3: phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất trường phản ứng khử nhiều chất oxi hóa - Chất đóng vai tròø môi Nhóm 4: phản ứng oxi hóa – khử có hệ số trường(không thay đổi số oxi chữ hóa) Yêu cầu nhóm làm việc: - HS hiểu dạng phản ứng oxi hóa khử Nhóm 1: - Cách cân phản ứng -1 +4 +2 -1 - HS lấy vd minh họa cho dạng phản ứng a HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O nhóm Chất oxi hóa: MnO2; chất khử: HCl - Phát phiếu HT -1 Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron: Nhóm 1: a MnO2 tác dụng HCl: HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O b Đồng tác dụng H2SO4 đặc nóng: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O x 2Cl → Cl2 + 2e +4 (q trình oxi hố) +2 x Mn + 2e → Mn -1 +4 +2 -1 (quá trình khử) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 +2 H2O (2+2) phản ứng tự oxi hóa - khử ; phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử Đặc điểm: - Trong phản có chất vừa Nhóm 2: a Cl2 phản ứng NaOH nhiệt độ thường: Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O b Nhiệt phân Cu(NO3)2 : Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 chất oxi hóa vừa chất khử , trao đổi electron xảy nguyên tử nguyên tố khác nguyên tố - Trong phản có chất chất oxi hóa, chất chất khử phân tử, trao đổi electron xảy nguyên tử cùng phân tử Nhóm 2: +1 -1 a Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O Chất oxi hóa: Cl2; chất khử: Cl2 +1 1x Cl2 1x Cl2 + 2e → 2Cl 0 -1 → 2Cl +2e -1 +1 4NaOH + 2Cl2 → 2NaCl + 2NaClO + 2H2O Đơn giản cho 2: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O +5 –2 +4 b Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 Chất oxi hóa: Cu(NO3)2; chất khử: Cu(NO3)2 2x +5 +4 2N + 2e → 2N -2 Nhóm 3: a FeS2 tác dụng oxi: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 b FeS2 tác dụng với HNO3 : FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3+ H2SO4 + NO + H2O 1x 2O → O2 + 4e 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử nhiều chất oxi hóa Đặc điểm: Trong hợp chất có nhiều nguyên tố nhường nhận electron Nhưng phản ứng có hai chất có thay đổi số oxi hóa Khi cân bằng, nguyên tố có thay đổi số oxi hoá hợp chất viết trình oxi hoá – khử theo tỷ lệ hợp chất Nhóm 3: +2 -1 +3 -2 +4-2 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Chất oxi hóa: FeS2; Chất khử: O2 Nhóm 4: a FexOy tác dụng với HNO3 : FexOy + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + H2O b Fe tác dụng với HNO3 : Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O +2 2x -1 2Fe + 4S +3 +4 → 2Fe + 4S + 22e -2 x O2 + 4e → 2O 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ Đặc điểm: Các chất oxi hóa, khử số chữ (FexOy, NxOy) ∓5 +2y/x +3 +2 FexOy + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + H2O Chất oxi hóa: HNO3; Chất khử: FexOy +2y/x 3x +3 xFe → xFe + e +5 +2 (3x-2y) x N + 3e → N FexOy + (6x-2y) HNO3 → x Fe(NO3)3 +(3x-2y) NO +(3x-y) H2O Củng cố Bài tập : Các phản ứng oxi hóa – khử sau đây: a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O b Cl2 + KOH → KClO + KCl + H2O c Al + H2SO4 →Al2(SO4)3 + SO2 H2O d KClO3 →KCl + KClO4 e Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O Hãy cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Phân loại phản ứng theo dạng học HDVN - Hoàn thành tập phiếu HT - Làm BT SGK/89, 90 NỘI DUNG 3: LUYỆN TẬP (2 tiết) Tiết 2: VẬN DỤNG PHẢN ỨNG OXI - KHỬ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Củng cố kiến thức lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử Định luật bào tồn electron 2.Kĩ - Phát triển kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron - Rèn luyện kỹ giải tập tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử Phát triển lực - Có lực hệ thống hóa kiến thức , phân loại kiến thức hóa học, hiểu rõ đặc điểm, nội dung, thuộc tính loại kiến thức hóa học - Rèn luyện lực tính tốn q trình giải tập hóa học Thái độ học tập Tích cực, chủ động rèn luyện tính cẩn thận trình giải tập B Trọng tâm II CHUN B Phng phỏp Đàm thoại - vấn đáp, hoạt động nhóm Đồ dùng dạy học GV: Phiếu học tập HS: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra cũ Trong trình luyện tập Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV- HS Hoạt động GV : H·y cho biÕt : Thế phản ứng oxi hoá - khử ? ThÕ nµo lµ chÊt khư ? chÊt oxi hoá ? Thế khử, oxi hoá ? GV : Để cân phản ứng oxi hoá khử, dùng phơng pháp cân ? Nêu nguyên tắc bớc cân ? HS: nêu phơng pháp thăng electron, nguyên tắc, bớc cân PTHH phản ứng oxi hoá khử Hoạt động GV: Lớp chia làm nhóm Phiếu học tập số 1: Cho KI tác dụng với KMnO4 môi trường H2SO4, người ta thu 1,51g MnSO4 theo phương trình phản ứng sau: KI+ KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Tính số mol iot tạo thành KI tham gia phản ứng ? Phiếu học tập số 2: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH Tính số mol tối thiểu Cl2 KOH Phiếu học tập số 3: Cho Kali iotua tác dụng với kali penganat dung dịch axit sunfuric, người ta thu 1,2g mangan (II) sunfat theo phương trình sau: KI+KMnO4+H2SO4 → K2SO4+MnSO4+I2+H2O a Cân phương trình phản ứng b Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng c Tính khối lượng iotua tạo thành Phiếu học tập số 4: Cho 10,44 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng sau phản ứng thu khí Cl2, MnCl2 a Cân phương trình phản ứng b Thể tích khí (đktc) c Khối lượng MnCl2 tạo thành NỘI DUNG KIẾN THỨC A Kiến thức cần nắm Bước 1: xác định số oxi hố ngun tố phản ứng để tìm chất oxi hoá, chất khử chất khử chất oxi hố Bước 2,3: viết q trình oxi hố q trình khử - tìm hệ số thích hợp Bước 4: đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế B Bài tập: Vận dung phản ứng oxi hóa - khử Phiếu học tập số 1: - Viết phương trình phản ứng hóa học - Cân phương trình phản ứng hóa học 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 5I2 + 2MnSO4 + H2O Số mol KI = 0,025 mol Số mol I2 = 0,05 mol Phiếu học tập số 2: - Viết phương trình phản ứng hóa học - Cân phương trình phản ứng hóa học CrCl3+ Cl2+ KOH → K2CrO4+ KCl+ H2O Số mol Cl2 = 0,015 mol Số mol KOH = 0,058mol Phiếu học tập số 3: - Viết phương trình phản ứng hóa học - Cân phương trình phản ứng hóa học 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O 1,2 n(MnSO4)= 151 (mol) 5.1,2 n(KI) = 5n(MnSO4)= 151 (mol) Khối lượng KI = 6,59g 5.1,2 n(I2) = n(MnSO4)= 151 = 0,02 (mol) n(KI) = 5.n(MnSO4) = 0,04 (mol) m(KI) = 0,04.166 = 6,64 (g) m(I2) = 0,02.254 = 5,08 (g) Phiếu học tập số 4: - Viết phương trình phản ứng hóa học a Cân phương trình phản ứng hóa học n HCl = 0,12 mol 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 +2 H2O 0,12 → 0,12 → 0,12 mol b Thể tích khí (đktc) là: VCl2 = 0,12x 22,4= 2,688 lit c Khối lượng MnCl2 tạo thành m MnCl2= 0,12x 126 = 15,12 gam Củng cố &HDVN Câu 1:Tìm hệ số phương trình phản ứng: → Br2 + Cr2(SO)3 +K2SO4 + H2O KBr +K2Cr2O7 + H2SO4  Cho kết theo thứ tự phương trình phản ứng : A 6,1,7,3,1,4,7 B.6,2,10,3,2,2,10 C 6,2,12,3,2,2,12 D 8,2,10,4,2,2,10 Cõu 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 O2 thu đợc 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất a Phần trăm thể tích O2 Y là: A 40% B 50% C 60% D 70% b PhÇn trăm khối lợng Al X là: A.30,77% B.69,23% C.34,62% D 65,38% HDVN - Hoàn thành tập phiếu HT - Làm BT SGK/89, 90 CHỦ ĐỀ 4: PHẢN ỨNG OXI - KHỬ NỘI DUNG 4: BÀI THỰC HÀNH SỐ PHẢN ỨNG OXI - KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Phản ứng kim loại dung dịch axit, muối + Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit Kĩ - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Phát triển lực - Năng lực tiến hành thí nghiệm, sử dụng TN an tồn; - Hiểu thực nội quy, quy tắc an toàn PTN - Tiến hành có hỗ trợ giáo viên số thí nghiệm hóa học phức tạp - Năng lực quan sát, mơ tả , giải thích tượng TN rút kết luận - Biết cách quan sát, nhận tượng TN Thái độ học tập Tích cực, chủ động B Trọng tâm: - Phản ứng kim loại với dung dịch axit dung dịch muối - Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit II CHUẨN BỊ Phng phỏp Chia HS lớp thành nhóm nhỏ, nhóm từ 4-5 HS để làm thí nghiệm Đồ dùng dạy học GV: Dơng thÝ nghiƯm: - èng nghiƯm: - KĐp èng nghiƯm: - èng hót nhá giät: - §Ìn cån: Hóa chất: - Zn viên (hạt) - Dung dịch HCl, H2SO4 loãng - dd FeSO4 HS:Ôn tập kiến thức cã liªn quan III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Bài cũ Bài HOẠT ĐỘNG CA GV Hoạt động 1: Dặn dò trớc buổi thực hành: GV: - Nêu nội dung tiết thực hành - Yêu cầu HS trình bày kiến thức liên quan đến thực hành - Lu ý HS cách sử dụng ống nghiệm , hóa chất Hoạt động 2: GV: Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo SGK Chó ý: - dd H2SO4:15- 20% - viªn Zn rưa b»ng dd HCl,rửa lại nớc cất GV: quan sát tợng xảy giảI thích tợng GV: Viết phơng trình hóa học - thìa xúc hóa chất: - Giá đựng ống nghiệm: - Kẹp đốt hóa chất: - Fe (đinh loại 1,5 cm) - dd Cu SO4 - dd KMnO4 lo·ng ®Õn thÝ nghiƯm HOẠT NG CA HS HS: Nghe giảng thảo luận theo nhóm I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành: Thí nghiệm1: Phản ứng kim loại dd axit - èng nghiƯm: 2ml dd H2SO4 lo·ng + vµi h¹t Zn nhá HS: - Sđi bät khÝ - Zn tan dÇn dd axit 0 +2 Zn + H SO4 → Zn SO4 + H Hoạt động 2: GV: Hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm theo SGK Chú ý: - đinh sắt đợc lau dầu mỡ - đinh sắt cũ phải đánh gỉ GV: quan sát tợng xảy giải thích tợng GV: Viết phơng trình hóa häc + - Zn ;chÊt khö ; H ; chÊt oxi hóa Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dd muối - ống nghiệm: 2ml dd CuSO4 loãng + đinh sắt đánh bề mặt - Để yên khoảng 10 HS: - Trên mặt đinh phủ phủ dần lớp đồng kim loại màu đỏ - Màu xanh dd CuSO4 nhạt dần - Màu dd nhạt dần tạo FeSO4 không màu +2 +2 Fe + Cu SO4 → Fe SO4 + Cu Ho¹t ®éng 3: GV: Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo SGK +2 - Fe : chÊt khö ; Cu ; chÊt oxi hãa ThÝ nghiƯm 3: Ph¶n øng oxi hãa- khư m«i trêng axit - èng nghiƯm ml dd FeSO4 + 1ml dd H2SO4 + tõng giọt dd KMnO4, lắc nhẹ GV: quan sát tợng xảy giải thích tợng GV: Viết phơng trình hóa học ống nghiêm sau lần nhỏ thêm HS: - Khi nhá tõng giät dd KMnO4 mµu tÝm vào hỗn hợp dd FeSO4 H2SO4,lắc thí dd mµu +2 +7 10 FeSO4 +2 KMn O4 + H SO4 → +2 H 2O +2 Fe2 ( SO4 ) +2 Mn SO4 + K SO4 + +7 Fe : chÊt khö ; Mn : chất oxi hóa Hoạt động 4: II Công việc sau bi thùc hµnh: GV: NhËn xÐt bi thùc hµnh vµ híng - Th¶o ln kÕt qu¶ sau bi dÉn HS thu dän hãa chÊt, dơng cơ, vƯ thùc hµnh sinh phßng thÝ nghiƯm - Dän vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm GV: yêu cầu HS làm tờng trình - Viết tờng trình theo mẫu sau Bảng tờng trình - Ngày tháng.năm - Họ tên: Lớp: - Tờng trình hóa học số: - Tên bài: st Tên Cách tiến Chú ý Hiện tợng Giải thích & pthh t thí hành minh häa nghiƯ m +2 Ph¶n - èng dd H2SO4: - Sñi bät H SO Zn SO4 + H Zn → + øng nghiÖm: 2ml 20% khí dd H2SO4 - viên Zn - Zn tan Zn ;chÊt khư kim lo¹i lo·ng + vài rửa dd dần + dd hạt Zn nhá HCl,rưa l¹i dd axit - H ; chÊt oxi hãa axit b»ng níc cÊt Ph¶n - èng - đinh sắt - Trên mặt - Màu dd nhạt dần ứng nghiệm: 2ml đợc đinh phủ tạo FeSO4 không màu +2 +2 dd CuSO4 lau phủ dần lớp Cu SO Fe SO4 + Cu → Fe + kim lo¹i lo·ng + đinh dầu mỡ đồng kim dd sắt - đinh sắt loại màu Fe : chất khử muối đánh cũ phải đỏ +2 bề mặt.- Để đánh - Màu xanh - Cu ; chất oxi hóa yên khoảng gỉ dd CuSO4 10 nhạt dần +2 +7 Ph¶n - èng - Khi nhá FeSO KMn O4 + +2 10 øng oxi nghiÖm ml tõng giät hãadd FeSO4 + dd KMnO4 H SO4 +2 khư 1ml dd mµu tÝm Fe H2SO4 + vµo hỗn hợp ( SO4 ) +2 Mn SO4 m«i trtõng giät dd dd FeSO4 + K SO4 + H O êng KMnO4, l¾c +2 axit nhẹ ống H2SO4,lắc Fe : chất khử nghiªm sau thÝ dd mÊt +7 Mn : chÊt oxi hóa lần nhỏ màu thêm ... khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa khử - Nhận biết phản ứng oxi hóa- khử, cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng oxi hóa- khử 2.Kĩ - Xác định số oxi. .. phản ứng náy (4) thay đổi số oxi hóa nguyên tố HS: - Do phản ứng (2) - Phản ứng (3) thay đổi - số oxi hóa Phản ứng (4) có thay đổi số oxi hóa Do (3) phản ứng oxi hóa - khử; (4) phản ứng oxi hóa. .. khơng phải phản ứng oxi hóa – khử HS: Trả lời khơng có -GV: Kết luận : Phản ứng oxi hóa – khử ln xảy đồng thời q trình oxi hóa trình khử Củng cố Cho phản ứng sau ? phản ứng phản ứng oxi khử, xác