Giáo án dạy học theo chủ đề: Chủ đề Liên kết hóa học Hóa học lớp 10

Giáo án dạy học theo chủ đề môn Hóa học lớp 10: Chủ đề Liên kết hóa học. Giáo án dạy học theo chủ đề môn Hóa học lớp 10: Chủ đề Liên kết hóa học. Giáo án dạy học theo chủ đề môn Hóa học lớp 10: Chủ đề Liên kết hóa học.

CHỦ ĐỀ: LIÊN KẾT HĨA HỌC Lí chọn chủ đề - Chủ đề liên kết hóa học “đơn vị kiến thức” trọn vẹn hình thành chất, đóng vai trò quan trọng hình thành tư logic, khoa học cho học sinh - Trong chương trình hóa học lớp 10 đề cập đến liên kết ion liên kết cộng hóa trị Các loại liên kết học sinh khó phân biệt, hay nhầm lẫn Do đó, ta cần xây dựng thành chủ đề nhằm tạo liên kết, tăng khả phân tích, so sánh cho học sinh Nội dung chủ yếu chủ đề Chủ đề gồm nội dung sau: - Khái niệm liên kết hóa học, liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Sự hình thành loại liên kết - Cách phân loại (hay dấu hiệu nhận biết loại liên kết) Thời lượng dạy chủ đề: 02 tiết I Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kĩ năng, thái độ  Kiến thức Học sinh nêu được: - Khái niệm liên kết hóa học - Cách phân loại liên kết Học sinh hiểu được: - Sự hình thành loại liên kết  Kĩ - Viết trình hình thành liên kết phân tử - So sánh giống, khác loại liên kết  Thái độ Học sinh có nhận thức đắn loại liên kết Định hướng lực hình thành phát triển dạy học chủ đề - Năng lực tư logic - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên - Phiếu học tập - Bài tập vận dụng Học sinh - đọc trước - ôn lại kiến thức kim loại, phi kim, muối, độ âm điện III Nội dung học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối a Mục tiêu hoạt động Huy động kiến thức học học sinh tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức học sinh b Nội dung hoạt động: Tìm hiểu liên kết hóa học, cách phân loại, tên gọi loại liên kết c Phương thức tổ chức hoạt động - GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm để hồn thành phiếu học tập số - Sau đó, GV mời đại diện vài nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung, góp ý Vì hoạt động tạo tình nên GV khơng chốt kiến thức mà liệt kê câu hỏi cần giải chủ đề để hình thành kiến thức luyện tập - Dự kiến số khó khăn học sinh: Dựa vào kiến thức đơn chất, hợp chất, kim loại, phi kim, muối, HS xếp chất vào nhóm chất Nếu HS gặp khó khăn phần GV gợi nhắc lại loại chất Khi dự đoán nhóm chất vừa xếp hình thành liên kết gì, HS gặp khó khăn Tuy nhiên hoạt động trải nghiệm kết nối kiến thức biết chưa biết nên không thiết HS phải trả lời tất câu hỏi, muốn trả lời tất câu hỏi HS phải tìm hiểu kiến thức phần hình thành kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đọc thông tin: Cho chất sau: Cl2, NaCl, HCl, O2, CO2, K2SO4 Trả lời câu hỏi: Hãy phân chia chất thành nhóm? Dự đốn liên kết hóa học hình thành chất nhóm d Kết quả: Sản phẩm: HS hồn thành phiếu tập số e Đánh giá kết hoạt động: - Thơng qua quan sát q trình HS hoạt động nhóm, GV cần quan sát kĩ nhóm, kịp thời phát khó khăn để có giải pháp khắc phục kịp thời - Thông qua báo cáo nhóm, GV biết HS có kiến thức cần bổ sung kiến thức B Hoạt động hình thành kiến thức  Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm, nguyên nhân hình thành liên kết a Mục tiêu hoạt động  Kiến thức - Học sinh hiểu nguyên tử phải liên kết với ? - Học sinh hiểu quy tắc bát tử - Nắm khái niệm ngun nhân hình thành liên kết hóa học  Kĩ - Dự đoán khả tham gia tạo thành liên kết nguyên tử - Quan sát rút nhận xét tượng quan sát - Kĩ phân tích tổng hợp  Thái độ Rèn luyện tinh thần ham mê nghiên cứu khoa học, có niềm vui giải thích tượng khoa học đời sống  Định hướng lực hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực phán đoán b Phương thức tổ chức hoạt động - GV cho HS xem clip: “ Đoàn kết sức mạnh” GV yêu cầu phân tích đoạn clip nêu lên ý nghĩa liên kết đời sống - GV đặt vấn đề : Trong tự nhiên, chất thường tồn dạng nguyên tử, phân tử, hay trạng thái tinh thể? Vì sao? GV yêu cầu HS rút khái niệm liên kết hóa học Vì khí tồn dạng nguyên tử nguyên tố khác tồn dạng phân tử tinh thể? - GV giới thiệu qui tắc bát tử: Các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với để đạt cấu hình bão hòa bền vững khí với 8e lớp ngồi (hoặc 2e He) Khó khăn HS gặp phải: trả lời câu hỏi “Vì khí tồn dạng nguyên tử nguyên tố khác tồn dạng phân tử tinh thể?” c Kết Học sinh ghi khái niệm liên kết hóa học, nguyên nhân dẫn đến hình thành liên kết vào để trả lời câu hỏi - Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể - Ở trạng thái thường, nguyên tử bền, có khuynh hướng liên kết với để đạt cấu hình bão hòa bền vững khí với 8e lớp ngồi (hoặc 2e He) d Kiểm tra, đánh giá Thông qua hoạt động cá nhân HS trình phát biểu bài, GV cần quan sát kĩ để kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ, khắc phục kịp thời  Hoạt động 2: Phân loại liên kết a Mục tiêu hoạt động:  Kiến thức - Nắm hình thành loại liên kết Nắm cách phân loại – chất liên kết + Liên kết ion: Vì nguyên tử lại liên kết với nhau?, Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, Định nghĩa liên kết ion + Liên kết cộng hóa trị: Định nghĩa liên kết cộng hố trị, liên kết cộng hố trị khơng cực (H2, O2), liên kết cộng hố trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố chất liên kết hóa học nguyên tố hợp chất.Tính chất chung chất có liên kết cộng hoá trị  Kĩ - Liên kết ion + Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể + Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể - Liên kết cộng hóa trị + Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể + Dự đoán kiểu liên kết hố học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng  Kĩ dự đốn tính chất hóa học – vật lí dựa cơng thức cấu tạo biết Kĩ phân tích, so sánh, tổng hợp Kĩ vận dụng qui luật học để giải tình Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận xác - Hiểu sở hình thành liên kết để hình thành trạng thái bền, từ dự đốn số tính chất hóa học biết cơng thức cấu tạo ( liên hệ tính axit lớp 9)  Định hướng lực hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực phán đoán - Năng lực tính tốn b Nội dung hoạt động: HS làm việc nhóm để giải phiếu tập c Phương thức tổ chức hoạt động - GV chia lớp thành nhóm, cá nhân nhóm nghiên cứu sau nhóm thảo luận tìm câu trả lời cho phiếu học tập nhóm khổ giấy A0 Phiếu học tập số – liên kết ion Sự hình thành liên kết ion phân tử NaCl - cấu hình e nguyên tử - hình thành ion - hình thành phân tử Bản chất liên kết Khái niệm Điều kiện tạo thành liên kết - dựa vào độ âm điện - dựa vào chất nguyên tố Phiếu học tập số – liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Sự hình thành liên kết phân tử Cl2, H2 - cấu hình e - hình thành phân tử - viết công thức cấu tạo Bản chất liên kết Điều kiện hình thành - dựa vào chất nguyên tố - dựa vào độ âm điện Khái niệm Phiếu học tập số - liên kết cộng hóa trị có phân cực Sự hình thành liên kết phân tử HCl - cấu hình e nguyên tử - hình thành phân tử - viết cơng thức cấu tạo Bản chất liên kết Điều kiện hình thành - dựa vào chất nguyên tố - dựa vào độ âm điện Khái niệm - Sau HS trình bày vào phiếu học tập xong, nhóm cử đại diện lên trình - bày, nhóm khác lắng nghe, góp ý, nhận xét, đặt câu hỏi GV chốt lại kiến thức, cho HS ghi LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ LIÊN KẾT ION Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Ví dụ Sự hình thành liên kết Sự hình thành liên kết Sự hình thành phân tử muối ăn phân tử axit clohiđric liên kết NaCl Na(Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1 Cl(Z=17) : 1s2 2s2 2p6 3s23p5 H Cl Cl(Z=17) : 1s2 2s2 2p6 3s23p5 Để đạt cấu hình bền khí Na  Na+ + 1e phân tử khí clo H (Z=1) : 1s1  + H Cl Cl(Z=17) : 1s2 2s2 2p6 3s23p5 Cl Cl Cl Hai nguyên tử H Cl liên kết  với cặpHe Cl chung • Cơng thức electron : • Cơng thức cấu tạo : H – Cl Hai nguyên tử Cl liên kết với Cl + 1e  Cl- cặp e Hai ion trái dấu hút chung lực hút tĩnh điện tạo • Cơng thức liên kết ion electron : Na+ + Cl-  NaCl • Cơng thức cấu tạo : Nguyê Để tạo cấu hình electron Để tạo cấu hình electron bền vững khí n nhân bền vững khí hiếm Bản Tạo nên cặp e chung, Lực hút tĩnh điện Cl – Cl Tạo nên cặp e Cl Cl chất ion trái dấu cặp electron chung nằm lệch chung, phía ngun tử có độ âm điện cặp electron lớn chung không bị hút lệch phía nguyên tử Điều + Liên kết ion xảy + Liên kết thường hình kiện nguyên tử nguyên tố thành nguyên tử khác hẳn nguyên tố gần giống hóa học (thường xảy với chất hóa học (thường xảy kim loại điển hình đối vời nguyên tố phi phi kim điển hình) kim) + Liên kết hình thành nguyên tử nguyên tố +Hoặc chênh lệch + Hoặc chênh lệch độ âm +Hoặc chênh lệch độ âm điện điện nguyên tử : ∆ χ nguyên tử : 0,4 < ∆χ < > 1,7 1,7 độ âm điện nguyên tử : ∆ χ < 0,4 Khái Liên kết tạo thành niệm lực hút tĩnh điện Liên kết hình thành nguyên tử ion mang điện tích trái hay nhiều cặp electron chung dấu Tính Tính chất chung tinh Chất có liên kết cộng hóa trị khơng bắt buộc tồn tạo chất thể ion dạng tinh thể ; chất rắn đường, lưu + Dễ tan nước hợp + Đều có nhiệt độ bay hơi, chất nhiệt độ nóng chảy cao huỳnh… ; chất lỏng nước, ancol……, chất khí H2, Cl2… Tính tan : + Các chất phân cực tan (ví dụ : HCl…) tốt dung môi phân cực nước … + Các chất khơng phân cực tan (ví dụ : Cl2…) tốt dung môi không phân cực benzen … Các chất có liên kết cộng hóa trị khơng dẫn điện trạng thái Hóa trị Được gọi điện hóa trị - Được gọi cộng hóa trị Điện hóa trị = điện tích ion Cộng hóa trị = số liên kết nguyên tử rong phân Ví dụ : Trong Al2O3 , điện tử hóa trị Al 3+ , O Ví dụ : Trong phân tử CO2 , cộng hóa trị C là 2- IV , O II d Sản phẩm: kết trả lời phiếu học tập e Đánh giá kết hoạt động - Thông qua sản phẩm học tập HS Thông qua quan sát C Luyện tập a Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề b Nội dung hoạt động: Hoàn thành tập/ câu hỏi c Phương thức tổ chức - GV cho HS hoạt động cá nhân chủ yếu, bên cạnh cho HS trao đổi cặp - đôi để chia sẻ kết HĐ chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận lỗi sai, hướng dẫn HS chỉnh sửa Hệ thống tập câu hỏi sử dụng: Mức độ biết: Câu 1: Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: 10 A cặp electron chung B cặp electron chung C cặp electron chung D hay nhiều cặp electron chung Mức độ hiểu Bài 1: viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe 2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3- Bài 2: Cho nguyên tử : 23 11 Na; 24 12 Mg; 14 N; 16 O; 35 17 Cl a) Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng b) Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học c) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2- d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Bài 3: Cho H; 12 C; 16 O; 14 N; 32 16 S; 35 17 Cl a) Viết cấu hình electron chúng b) Viết công thức cấu tạo công thức electron CH ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị nguyên tố c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đơi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực khơng cực? Mức độ vận dụng Bài 4: Hãy nêu chất dạng liên kết phân tử chất: N 2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 (Cho độ âm điện Ag 0,9 ; Cl 3) 11 Bài 5: Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A CO2, C2H2, MgO C NH3 , CO2, C2H2 B NH3.CO2, Na2S D CaCl2, Na2S, MgO Bài Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4,chất có liên kết ion là: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 C NH3, H2O , Na2O CH4 B K2S, MgCl2, Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O 12 Trường THCS & THPT Marie CurieGiáo án Hóa học 10 năm học 2017- 2018 d e - Sản phẩm: kết làm tập HS Đánh giá kết hoạt động Thông qua sản phẩm học tập HS Thông qua quan sát GV: Nguyễn Thị Mai Phương 13 ... kiến thức, cho HS ghi LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LIÊN KẾT ION Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Ví dụ Sự hình thành liên kết Sự hình thành liên kết Sự hình thành phân... sánh giống, khác loại liên kết  Thái độ Học sinh có nhận thức đắn loại liên kết Định hướng lực hình thành phát triển dạy học chủ đề - Năng lực tư logic - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa. .. phân tử tinh thể?” c Kết Học sinh ghi khái niệm liên kết hóa học, ngun nhân dẫn đến hình thành liên kết vào để trả lời câu hỏi - Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh