GA Hóa học 11 amoniac ( tiết 12, 13)

Ngày soạn: 24/09/2016 Tuần giảng: Tiết 10: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu Kiến thức: - Đánh giá kết học tập HS thông qua kết kiểm tra - Nội dung kiểm tra: định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối - Sự điện li nước, pH, chất thị axit, bazơ, chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất chất điện li Kỹ năng: - Viết pthh, xác định môi trường dung dịch, giải thích số tượng hóa học, làm số tập định lượng II Phương pháp Kiểm tra trắc nghiệm khách quan tự luận III Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra, đáp án thang điểm HS: Ôn tập trước nội dung chương IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: không Nội dung MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA 11 BAN CB (Dùng cho loại đề kiểm tra kết hợp TL TNKQ) Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Tên Chủ đề (nội dung, chương…) TNKQ Chủ đề Sự điện li Nhận biết chất điện li mạnh cụ thể Phân biệt chất điện li mạnh với chất điện li yếu Số câu Số điểm 0.3 Số câu Số điểm 0.3 Số câu Số điểm 0.6 Tỉ lệ 6% Chủ đề Axit, bazơ muối Số câu Số điểm 0.6 Tỉ lệ 6% Chủ đề Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazơ TL TNKQ TL TNKQ TL Cộng Cấp độ cao TNK TL Q Số câu điểm 0.6 = 6% Hiểu hidroxit lưỡng tính, axit, bazơ Số câu Số điểm 0.6 Biết chất trung tính Số câu điểm 0.6 = 6% Xác định pH môi trường axit mạnh bazơ mạnh Tính nồng độ ion H+, OH- pH dung dịch axit mạnh Số câu Số điểm 2.9 Tỉ lệ 29 % Chủ đề Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Số câu Số điểm 5.9 Tỉ lệ 59 % Tổng số câu 13 Tổng số điểm 10 Tỉ lệ 100% Số câu Số điểm 0.3 Số câu Số điểm 0.6 6% Số câu Số điểm 0.6 Số câu Số điểm Số câu điểm 2.9 = 29% Hiểu điều kiện xảy phản ứng phân biệt phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li với phản ứng khác Viết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, tính nồng độ mol chất phản ứng Số câu Số điểm 0.9 Số câu Số điểm Số câu điểm 5.9 = 59% Số câu Số điểm 7,6 76% Số câu 13 Số điểm 10 Số câu Số điểm 1,8 18% Đề đáp án in riêng Soạn: 24/09/2016 Giảng: Tuần Bài (Tiết 12, 13): AMONIAC VÀ MUỐI AMMONI I Mục tiêu: Kiến thức: Amoniac: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp Hiểu được: - Tính chất hoá học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo) Muối amoni Biết được: - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng Kỹ năng: Amoniac: - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hoá học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hoá học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng Muối amoni - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp II Phương pháp Đàm thoại, vấn đáp gợi mở III Chuẩn bị Dụng cụ hoá chất phát tính tan Amoniac IV Các hoạt động tổ chức dạy học: Ổn định tổ chức lớp: kiểm tra sỹ số : 11 A4: Kiểm tra cũ : ( phút) Câu hỏi: Tính chất hoá học N2 viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? Bài Hoạt động GV – HS Tiết Hoạt động 1: ( phút) - GV yêu cầu hs viết công thức e NH3 - HS viết công thức e NH3, công thức cấu tạo NH3 quan sát sơ đồ cấu tạo phân tử NH3 rút nhận xét Hoạt động 2: ( phút) - GV Hướng dẫn hs quan sát bình đựng NH3 ? Rút nhận xét tính chất vật lý NH3 - HS quan sát bình đựng khí NH3 tính tỷ khối NH so với không khí, dựa vào sgk nêu tính chất vật lí amoniac Hoạt động 3: ( 15 phút) - GV: ? Từ số oxi hoá N NH3 suy tính chất hóa học NH3 - Hs nghiên cứu tìm hiểu qua thí nghiệm trả lời câu hỏi GV - GV hướng dẫn HS viết pthh vè tính chất tác dụng với dd muối, tác dụng với axit tính khử NH3 - HS viết pthh vè tính chất tác dụng với dd muối, tác dụng với axit tính khử NH3 Nội dung A - Amoniac: I Cấu tạo phân tử: Trong phân tử NH3 nguyên tử N liên kết nguyên tử H liên kết cộng hoá trị có cực, cặp e chung lệch phía nguyên tử N có độ âm điện lớn Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử N đỉnh , đáy tam giác mà dỉnh nguyên tử H2 - Trong phân tử NH3 nguyên tử N có 1cập e hoá trị tham gia liên kết với nguyên tử khác II tính chất vật lý: - NH3 chất khí không màu, có mùi khai xốc , nhẹ không khí, khí NH3 tan nhiều nước (đkt: 1lít H2O hoà tan khoảng 800 lít khí NH3 ) III tính chất hoá học Tính bazơ yếu: a/ tác dụng với nước tan nước NH3 kết hợp với ion H+ nước  ion amoni NH4+ ion hiđroxít OH- , làm cho dd có tính bazơ dẫn điện  → NH4++OHNH3 +H2 ¬   Trong dd NH3 1bazơ yếu, dùng giấy quì ẩm nhận biết khí NH3 quì tím chuyển  mầu xanh b/ tác dụng với dung dịch muối dd NH3 + dd muối nhiều kim loại… Fe2(SO4)3 +6NH3+ 6H2O → 2Fe(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4 Fe3+ +6NH3+6 H2O → 2Fe(OH)3 c/ tác dụng với axít -Khí NH3, dd NH3 tác dụng với dd H+ tậo muối amoni NH3 + HCl → NH4Cl amoniclorua NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Amonisufat 2.Tính khử: NH3 có số oxi hoá -3 (thấp nhất), NH3 có tính khử, tính chất thể hện tác dụng với chất oxi hoá a/ tác dụng với O2: Hoạt động 4: ( 10 phút) - GV : ? NH3 có ứng dụng đời sống, sản xuất, công nghiệp, nông nghiệp ? - HS đọc sgk trả lời - GV hướng dẫn hs viết phương trình hoá học điều chế NH3 - HS viết phương trình hoá học điều chế NH3 Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố: tính chất hóa học amoniac - Dặn dò HS học làm tập Hướng dẫn HS tự học ( phút) Bài Viết pthh thực dãy chuyển hóa: 1/ NH4NO2 → N2 → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 2/ N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → N2O Tiết Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số 11A4: Kiểm tra cũ : ( phút) Nêu tính chất hóa học amoniac Viết pthh minh họa ? Nội dung Hoạt động 1: ( 10 phút) - GV cho hs q/s mẫu 1số muối NH4+ thí nghiệm tính tan muối NH4+, tính chất vật lý khác.-> nhận xét chung muối NH4+ - HS nêu tính chất vật lí muối amoni Hoạt động 2: ( 10 phút) - GV hướng dẫn HS làm TN, quan sát tượng,… giải thích, gv bổ xung… kl hướng dẫn HS viết phương trình hoá học - HS thí nghiệm, q/s,giải thích tưọng xảy ra, kết luận viết phương trình phản ứng NH3 cháy O2 cho lửa màu vàng tươi cho sp khí N2 nước to 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O b/ tác dụng với clo: Clo ôxi hoá mạnh NH3 tạo N2 hyđro clorua 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl đồng thời NH3 kết hợp với HCl > khói trắng NH4Cl IV ứng dụng: + NH3 dùng sản xuất HNO3, phân đạm urê (NH2)2CO, NH4NO3, (NH4)2SO4… + điều chế N2H4 ( hđrazin) dùng làm nhiên liêu tên lửa, NH3 lỏng dùng thiết bị làm lạnh V điều chế: to 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2+2NH3 ↑ + 2H2O làm khô khí NH3 = cách cho sp qua CaO Trong CN : tổng hợp từ N2và H2 t0 cao(4500 -5500C ), p cao (200 -300 áp ), có xúc tác( Fe vụn + Al2O3 + K2O) N2 tác dụng trực tiếp với H2 t , p , xt N2+3H2 ← → 2NH3 B muối amoni Muối amoni chất tinh thể ion Gồm cation amoni NH4+ anion gốc axít I Tính chất vật lý Tất muối NH4+ tan nước, tan điện ly hoàn toàn. > ion NH4+ màu chất điện ly mạnh: NH4NO3 → NH4+ + NO3- II Tính chất hoá học 1/ phản ứng trao đổi ion: Muối NH4+ + kiềm -> NH3 ↑ (làm xanh giấy quì tẩm ướt) (NH4)2SO4+2KOH → 2NH3 ↑ +2H2O +Na2SO4 phương trình ion: 2NH4++ SO42- +2K++2OH- → 2NH3 ↑ +2H2O+ 2K++SO42phương trình rút gọn: 2NH4+ + 2OH- → 2NH3 ↑ +2H2O ( ion NH4+ nhường H+ cho OH-,vậy ion NH4+ có vai trò axít , OH- có vai trò bazơ) t/c dùng để nhận biết NH4+ đ/c NH3 ptn 2NH4+ + muối khác → hs viết pt Hoạt động 3: ( 10 phút) 2/ phản ứng phân huỷ: - GV hướng dẫn HS làm TN, quan sát Muối NH4+ rễ bị phân huỷ to to tượng,… giải thích, gv bổ xung… kl NH4Cl (rắn) → NH3(khí) + HCl (khí) hướng dẫn HS viết phương trình hoá học đến miệng ống nghiệm: NH3 + HCl → NH4Cl (hơi) - HS thí nghiệm, q/s,giải thích tưọng ( tượng thăng hoa ) xảy ra, kết luận viết phương trình phản muối (NH4)2CO3 (R) NH4HCO3 (R) bị phân huỷ dân ứng dần t0 thường > NH3 ↑ khí CO2 (NH4)2CO3 (R) → NH3 + NH4HCO3 (R) NH4HCO3 (R) → NH3 (khí) +H2O (khí) NH4HCO3 làm xốp bánh * muối amoni có chứa NO2-.NO3- nhiệt phân cho khí N2, N2O to NH4NO2 → N2 +2H2O to NH4NO3 → N2O +2H2O Củng cố: ( phút) Cấu tạo phân tử, tínhchất lý, hoá học, điều chế NH3, muối NH4+ Hướng dẫn HS tự học ( phút) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 11,20 Câu 2: Hoà tan 62,1g kim loại M dung dịch HNO3 2M (loãng) 16,8lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí không màu, không hoá nâu không khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M A Fe B Cu C Zn D Al  ... phương trình hoá học điều chế NH3 - HS viết phương trình hoá học điều chế NH3 Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố: tính chất hóa học amoniac - Dặn dò HS học làm tập Hướng dẫn HS tự học ( phút) Bài Viết... viết phương trình phản muối (NH4)2CO3 (R) NH4HCO3 (R) bị phân huỷ dân ứng dần t0 thường > NH3 ↑ khí CO2 (NH4)2CO3 (R) → NH3 + NH4HCO3 (R) NH4HCO3 (R) → NH3 (khí) +H2O (khí) NH4HCO3 làm xốp bánh... chuyển hóa: 1/ NH4NO2 → N2 → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 2/ N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → N2O Tiết Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số 11A4: Kiểm tra cũ : ( phút) Nêu tính chất hóa học amoniac