GA Hóa học 11 axit nitric ( tiết 14, 15)

Soạn: 1/10/2016 Giảng: Tuần Bài ( Tiết 14, 15): AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu học: Kiến thức: Axit nitric Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac) Hiểu : - HNO3 axit mạnh - HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu Muối nitrat Biết được: - Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit - Cách nhận biết ion NO3 – phương pháp hóa học Chu trình nitơ tự nhiên Kỹ năng: Axit nitric - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đoán thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học HNO3 đặc loãng - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 Muối nitrat - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng II Phương pháp Đặt vấn đề, hỏi đáp III Chuẩn bị Nêu có điều kiện chuẩn bị: - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm - Hóa chất: Dung dịch: Axit HNO3 đặc, loãng, H2SO4 loãng, BaCl2, NaNO3 NaNO3 tinh thể, Cu(NO3)2 tinh thể, Cu IV Các hoạt động dạy học: 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sỹ số 11A4: Kiểm tra cũ: ( phút) Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học amoniac Viết pthh minh họa? Bài mới: Hoạt động GV – HS Tiết Hoạt động 1:( phút) - GV hướng dẫn HS tìm hiểu cấu tạo phân tử axit nitric qua sgk số oxi hóa nitơ pân tử axit nitric - HS đọc sgk dựa vào tính chất nguyên tố axit nitric liên kết với để nêu cấu tạo phân tử axit nitric Hoạt động 2:( phút) - GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng dung dịch Nội dung A – AXIT NITRIC (HNO3 ) I CẤU TẠO PHÂN TỬ: Cấu tạo phân tử: HNO3 Công thức cấu tạo: O H–O–N O Nitơ có số oxi hoá cao +5 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ: - Chất lỏng không màu, bốc khói không HNO3 nêu tính chất vật lí axit HNO3? - HS: Quan sát lọ đựng dung dịch HNO3 dựa vào sgk để nêu tính chất vật lí axit HNO3 khí, tan vô hạn nước - Dễ bị nhiệt ánh sáng phân huỷ: HNO3 → NO2 + O2 + 2H2O - Axit HNO3 đặc 68 % có D = 1,4 g/cm3 Hoạt động 3:( 25 phút) - GV: ? Nêu tính chất hóa học chung axit lấy ví dụ với axit nitric - HS: Nêu tính chất hóa học chung axit lấy ví dụ với axit nitric III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: - GV: ? Từ số oxi hóa nitơ HNO3 xác định tính chất axit nitric tính chất axit - HS: Xác định số oxy hoá nitơ HNO3 → tính chất axit HNO3 - GV: Tiến hành thí nghiệm; + Thí nghiệm 1: Thử tính axit HNO3 quỳ tím + Thí nghiệm 2: HNO3 đ + Cu - HS : Quan sát tượng từ thí nghiệm giải thích tượng quan sát - GV bổ sung: Tùy vào tính khử mạnh hay yếu kim loại nồng độ đặc hay loãmg axit mà sản phẩm khử khác - GV: Yêu cầu HS viết phản ứng HNO3 đ + Cu ; HNO3 l + Cu cân theo phương pháp thăng electron - HS: Viết phản ứng HNO3 đ + Cu ; HNO3l + Cu cân theo phương pháp thăng electron - GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng C + HNO3 đ - HS: viết phương trình phản ứng C + HNO3 đ; HNO3l + H2S - GV bổ sung: Nhiều hợp chất giấy, vải, bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đ Tính axit: * Chất điện ly mạnh HNO3 → H++ NO3→ làm quỳ tím đổi thành màu đỏ * Tác dụng oxit bazơ, bazơ → muối + nước * Tác dụng với muối axit yếu tạo axit muối Tính oxy hoá +4 NO2 +5 +2 Chất khử + HNO3 → NO +1 N2O N2 -3 NH4 NO3 a Phản ứng với kim loại: Oxy hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng H2↑ * KL có tính khử yếu + HNO3 đ → NO2 (Cu,Ag ) l → NO Ví dụ: Cu+4HNO3đ→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3l→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O * Kim loại có tính khử mạnh (Mg, Zn, Al ) HNO3 loãng → N2O N2 HNO3 loãng → NH4NO3 Ví dụ: 8Al+30HNO3→ 8Al(NO3)3+3 N2O+15H2O 5Mg +12HNO3l → 5Mg(NO3)2+3 N2+6H2O 4Zn+10HNO3rl→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O * Chú ý: - Fe, Al, không tác dụng HNO3 đặc, nguội - Nước cường thuỷ (1 HNO3 +3 HCl) hoà tan Au, Pt Au + HNO3 + 3HCl →AuCl3 + 2H2O b.Oxi hóa số phi kim đến mức oxi hóa cao (to ) SO + HNO3 đ → H2SO4+6NO2+2H2O C + HNO3 → CO2+ NO2 + H2 O c Với hợp chất: HNO3 l + H2S → S + NO + H2O FeO + HNO3l → ⇒ Kết luận: - HNO3 có đầy đủ tính chất axit mạnh Là chất oxy hoá mạnh, khả oxi hoá phụ thuộc vào nồng độ axit ,to chất chất phản ứng Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố Tính chất hóa học axir nitric Hướng dẫn HS tự học ( phút) Hướng dẫn HS chưa tập 1, 2, SGK Tiết Ổn định lớp : kiểm tra sĩ số 11A4: Kiểm tra cũ ( phút) Nêu tính chất hóa học axir nitric Viết pthh Nội dung Hoạt động 1: ( phút) - GV : ? Dựa vào SGK thực tế tìm hiểu ứng dụng? - HS đọc sgk nêu ứng dụng axit nitric Hoạt động 2: ( phút) - GV : Tìm hiểu SGK cho biết cách điều chế phòng thí nghiệm? Giải thích? - HS : Tìm hiểu SGK, nêu cách điều chế phòng thí nghiệm -GV:? Dựa vào SGK cho biết sản xuất HNO3 từ NH3 qua giai đoạn? viết phương trình phản ứng giai đoạn? Muốn có HNO3 đậm đặc người ta chưng cất với H2SO4 đặc hoà tan thêm N2O4 lỏng vào dung dịch HNO3 63% Hoạt động 3: ( 15 phút) - GV : ? Nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat? Viết phương trình điện ly số muối? - GV hướng dẫn HS viết pthh tính chất hóa học muối nitrat - HS viết pthh theo hướng dẫn GV Hoạt động 4:( phút) TN: Cu + dd NaNO3 + dd H2SO4 Quan sát tượng giải thích? IV ỨNG DỤNG (SGK) V ĐIỀU CHẾ: 1.Trong phòng thí nghiệm: NaNO3r + H2SO4đ,n → HNO3 + NaHSO4 2.Trong công nghiệp: Pt + Ir → 4NO + 6H2O NH3 +5O2 <  850 - 9000C 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 ⇒ dd HNO3 60-63% B MUỐI NITRAT (NO3-) I TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT: Tính chất vật lý: - Tất muối đếu tan, chất điện ly mạnh - Màu muối màu cation kim loại - Một số muối dễ bị chảy rữa không khí Tính chất hoá học: Phản ứng nhiệt phân: t0 * Muối KL hoạt động → muối NO2VD: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 * Muối KL hoạt động trung bình t0 (Mg, Zn Cu) → KL oxit + NO2 +O2 Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2+1/2O2 * Muối kim loại hoạt động t0 (Ag, Hg) → Kl + NO2 + O2 VD: t0 AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 - Khi đun nóng muối nitrat chất oxy hoá mạnh VD: Muối NO3- + C nóng đỏ Nhận biết ion NO3-: VD: 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4l → 3Cu(NO3)2 + +2NO↑ + 4NaSO4 + 4H2O Phương trình rút gọn: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 →2NO2↑ (Nâu đỏ) Hoạt động 5:( phút) - HD HS Nghiên cứu SGK + tìm hiểu thực tế → ứng dụng? Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố: Tính chất hóa học axit nitric - Dặn dò Hs nhà học chuẩn bị Hướng dẫn HS tự học ( phút) II ƯNG DỤNG CỦA MUỐI NO3-: Phân bón hoá học, chế thuốc nổ đen Câu 1: Nhiệt phân KNO3 thu A K, NO2, O2 B KNO2, O2 C K2O, NO2 D KNO2, O2, NO2 Câu 2: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí thoát (ở đktc) A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 3: Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 50 gam B 49 gam C 94 gam D 98 gam ... động 3 :( 25 phút) - GV: ? Nêu tính chất hóa học chung axit lấy ví dụ với axit nitric - HS: Nêu tính chất hóa học chung axit lấy ví dụ với axit nitric III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: - GV: ? Từ số oxi hóa. .. dụng? Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố: Tính chất hóa học axit nitric - Dặn dò Hs nhà học chuẩn bị Hướng dẫn HS tự học ( phút) II ƯNG DỤNG CỦA MUỐI NO3-: Phân bón hoá học, chế thuốc nổ đen Câu... tính chất axit mạnh Là chất oxy hoá mạnh, khả oxi hoá phụ thuộc vào nồng độ axit ,to chất chất phản ứng Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố Tính chất hóa học axir nitric Hướng dẫn HS tự học ( phút)