Nhôm và hợp chất nhôm

CÂU 1 (Khối A 2013): Cho phương trình phản ứng: aAl +bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b là A. 1 : 3B. 2 : 3C. 2 : 5D. 1 : 4 CÂU 2 (Khối B 2013): Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây? A. NaAlO2 và Al(OH)3.B. Al(OH)3 và NaAlO2. C. Al2O3 và Al(OH)3.D. Al(OH)3 và Al2O3. CÂU 3 (Đề 2010): Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch là A. AlCl3B. CuSO4C. Fe(NO3)3D. Ca(HCO3)2 CÂU 4 (Khối B 2010): Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và crom? A.Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc nguội. B.Nhôm có tính khử mạnh hơn crom. C.Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol. D.Nhôm và crom đều bền trong không khí và trong nước. CÂU 5 (Khối A 2007): Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A.có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B.chỉ có kết tủa keo trắng. C.có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D.không có kết tủa, có khí bay lên. CÂU 6 (Khối B 2009): Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A.Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3. B.Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). C.Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. D.Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. CÂU 7 (Đề 2013): Phát biểu nào sau đây không đúng? A.Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy. B.Al(OH)3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH. C.Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội. D.Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò chất khử.

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NHƠM VÀ HỢP CHẤT NHƠM Nhơm hợp chất nhơm GIÁO KHOA CÂU (Khối A 2013): Cho phương trình phản ứng: aAl +bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : CÂU (Khối B 2013): Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A NaAlO2 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al2O3 Al(OH)3 D Al(OH)3 Al2O3 CÂU (Đề 2010): Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 CÂU (Khối B 2010): Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhơm crom bền khơng khí nước CÂU (Khối A 2007): Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên CÂU (Khối B 2009): Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 CÂU (Đề 2013): Phát biểu sau khơng đúng? A Trong cơng nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH C Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử CÂU (ðH A 2007): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : HƯỚNG DẪN GIẢI HỌC ,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!!” -2- Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết tủa thì: Hoặc: nAlCl nNaOH a => b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a ∑n NaOH = 3a + a = 4a để thu kết tủa phải có số mol NaOH < a b> 4a hay b < 4a ⇔  ĐÁP ÁN D CÂU (Đề 2010): Hồ tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu kết tủa A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 CÂU 10 (Khối B 2007): ðể thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng NHƠM VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CÂU 11 (Cð 2008): Chia m gam Al thành hai phần nhau: Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2 - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản nhất) Quan hệ x y A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Tóm tắt: m ( + x mol H2 H N y mol O N2O Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 2x ← H2 x(mol) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8y y (mol) 2x = Ta có:  ðÁP ÁN C CÂU 12 (ðH A 2009): Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X A 97,98.B 106,38.C 38,34.D 34,08 N ne cho = 0,46 x = n n e choe>nhận  Tổ  ðÁP ÁN B CÂU 13 (ðH A 2013): Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng A 17,28B 19,44C 18,90D 21,60 HƯỚNG DẪN GIẢI N2 H NO m (g) Al   3 → 8m (g) muối + 5,376 (lit) hh X  N2O dX = 18 H2 • Quy tắc đường chéo: nN2 = n 44 − 38 = → =n = 0,12 (mol) n N2 N2 O 36 28 • Giả sử có muối Al(NO3)3 mà khơng tạo muối NH4NO3: 213.m n = = 7,89m (g) < (mol )→ 8m → có tạo muối NH m =n NO m = Al(N O3 )3 Al(NO3 )3 27 Al 27 +5 N → N H NO3 + m  m 8e T a -3 A l( N O ) c ó : 3 NH NO = 8m ⇔ m m ( − 0,12(10 + 80 = 8m 8) 21 27 + 27 → m = 21,6 CÂU 14 (ðH A 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam  ðÁP ÁN D • HƯỚNG DẪN GIẢI Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2 = 0,1(mol) 0,1* 98*100 • K h ố i l ợ n g 10 = 98 (g ) d u n g d ị c h H S O • = Áp dụng ĐL BTKL : m(KL) + m (dd H2SO4) = m (dd sau) + m(H2) → m ( d d s a u ) = + , ,1 i X chưa biết đơn hóa trị hay đa * hóa trị • Giả sử X có hóa trị khơng đổi: Khi = chênh lệch số mol electron nhận trường hợp Fe gây số mol Fe phản ứng: 1, n = 0,04.3 – 0,0475.2 = 0,025 (mol) → n (do X sinh ra) 4H Fe = 0,0475 – 0,025 = 0,0225 (mol) ( • Bảo tồn electron X (tạo H2): g 1,805 − 0, X = 9n → Al ) 025.56  ðÁP ÁN A n =  ĐÁP 0, 0225.2 X→ CÂU 15 (ðH A 2013) ÁN A dịch HCl, thu 1,064 lít khí H dịch HNO3 lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Al HƯỚNG (0 DẪN GIẢI ,0 47 H  → (H m 1,805 (g) (Fe, ol X) ) + HNO3 → 0,896 (lit) NO (0,04 mol) Nhận xét: + Fe phản ứng 2+ với HCl tạo Fe phản ứng với 3+ HNO3 tạo Fe + Ki m loạ  CÂU 16 (ĐỀ 2010): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al 2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 HƯỚNG DẪN GIẢI N H H Cl t C Al x (mol)   → V(lit) H + dd X   3→ Al(OH)  → Al O o  Al O y (mol) 3  nAl2O3 = 0,02 (mol) • • • Ta có : 27x + 102y = 1,56 Bảo tồn ngun tố Al : x + 2y = 0,02.2 Giải hệ có : x = 0,02 y = 0,01 3 n = n = 0, 02 = 0,03 (mol) → V H2  ĐÁP ÁN A Al = 0,672 (lit) H2 CÂU 17 (khối A 2008): Hồ tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al 4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,60 B 0,55 C 0,45 D 0,40 HƯỚNG DẪN GIẢI 46,8 g +CO2 Al 0,3 mol hh +dd KOH Al4C3 dư ? a mol hh khí +dd X Giải theo bảo tồn khối lượng ngun tố: Al + KOH + H2O → KAlO2 + • H2 dư (1) Al4C3 + HOH → 3CH4 + Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O CO2 + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + KHCO3 Bảo tồn ngun tố Al có: nAl(ban đầu) = nAl(KAlO2 ) = nAl(Al(OH)3 ) 46,8 n = = 0,6 mol Al(OH)3  ðặt x = số mol Al ; y = số mol Al4C3  Ta có: Số mol hỗn hợp: x+ y = 0,3 78 Số mol Al : x+ 4y = 0,6 • Theo phản ứng (1) (2) có: a=n → x = 0,2 mol ; y = 0,1mol H2 + nCH = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol) CÂU 18 (ðH A 2013): Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80%  ðÁP ÁN A HƯỚNG DẪN GIẢI H SO 57,   muố9i (g) 25,5 (g) hh X CuO: x  →  x = 0, Al2O3 : y 255 80x + 102y = 25,5 Hệ phương trình:  160x + 342y = 57,9 %Al2O3 = 0, 05.102 25,5  ðÁP ÁN C CuSO4 : x  Al2 (SO4 )3 : y ⇔ y = 0, 05 100% = 20% HỖN HỢP (Al/Al2O3 VÀ KLK/KLK THỔ) + H2O CÂU 19 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hồn tồn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : HƯỚNG DẪN GIẢI = > 1→ Na dư hay Al phản ứng hết Chất rắn Y Fe Nhận xét: nAl Na + H2O → NaOH + H2 2x → 2x → x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 x → 2x → x • Theo đề có: x + x = 2,5x = V (1) nNa Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 a 0,25V • Theo đề có: a = 0,25 V (2) n =n SO4 2− n OH − = 0,612 BaSO4 = 0,144 =1,2y→ y = 0,12 - > 3nAl(OH) 3→ A´p dụng cơng thức tính OH trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan phần: n − OH 0,612 = 4.n 4n 3+ − Al(OH)3 = n Al – 0,108 → n 3+ = 0,18 Al Al3+ → 0,18 = 0,4x + 0,8.0,12 → x = 0,21 x 0,21 → y = 0,12 =  ðÁP ÁN C CÂU 31 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO dung dịch X Cho tồn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH) gam kết tủa Giá trị m A 46,6 B 54,4 C 62,2 • • HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,1 n 2− = 0,2 (mol) nphèn chua = S 0,1(mol) → O4 nAl 3+ 2+ = 0,4 (mol) nBa(OH) = 0,2 = 0,2 n OH (mol) → nBa 2+ n OH - 0, =4→ Kết tủa Al(OH) n 3+ = 2- Ba + SO4 → BaSO4 ↓ 0,2 0,2 0,2 sinh bị hòa tan hồn tồn Al 0,1 → mkết tủa = 0,2.233 = 46,6 (g) = mBaSO  ĐÁP ÁN A CÂU 32 (ðH B 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng vớ độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủ KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 H Ư Ớ N G D Ẫ N G I Ả I + 0,21 mol KOH -24- 100ml dd AlCl3 x(M) + 0,18 mol KOH 0,06 mol Al(OH)3 + dd Y 0,03 mol Al(OH)3 • Theo sơ đồ nhận = 0,06 thấy AlCl3 phản (mol) ứng đầu dư (1) nên: nAlCl3(pư) • Ở phản ứng thứ nKOH > nAl(OH)3 → Kết tủa bị tan phần Al→ Al(OH)3 + + 3O H a → a 3a Al(  A + 2H2O OH)l  +→ O OH a-0,03 -0,03 → a - • Tổng số mol OH phản ứng: 3a + a – 0,03 = 0,21 → a = 0,06 (2) • Tổng số mol AlCl3 ban đầu: 0,06 + 0,06 = 0,12 (mol) → [AlCl3] = 1,2M CÂU 33 (ðH B 2013): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn  ðÁP ÁN A -25- A 210 ml.B 60 ml.C 90 ml.D 180 ml HƯỚNG DẪN GIẢI 3+ Al - + 3OH → Al(OH)3 0,25.VNaOH = 3.15 2.0,5 ⇒ VNaOH = 180 (ml)  ĐÁP ÁN D PHẢN ỨNG NHIỆT NHƠM CÂU 34 (Khối B 2007): Phản ứng hố học xảy trường hợp khơng thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng CÂU 35 (Khối A 2012): Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 CÂU 36 (Cð 2009): : để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhơm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam HƯỚNG DẪN GIẢI →x= 78*54 104  ðÁP ÁN C t C 2Al + Cr2O3  o → Al2 O3 + 2Cr 54 g 104 g x (g) 78 g = 40,5(g) mà H = 90% → m Al (tt) = 40,5*100 = 45 (g) 90 CÂU 37 (khối B 2007): Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hồn tồn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho tồn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI 15,2 = 0,1(mol) nCr O = 152 mAl = 23,3 – 15,2 = 8,1 (g) toC 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr -26- 0,3 0,1 → nAldư = 0,1 (mol) nCr = 0,2 (mol) > 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 -27- VH 0,1 → 0,15 (mol) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,2 → 0,2 (mol) = 22,4(0,15 + 0,2) = 7,84 (lit)  ðÁP ÁN A CÂU 38 (Cð 2011): Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là: A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Do phản ứng xảy hồn tồn: toC 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,1 0,2 Kim loại Y gồm Fe (0,2 mol) Al dư (0,2 mol) → mKL = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 (g) CÂU 39 (Cð 2012): Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng Fe X A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61%  ðÁP ÁN D HƯỚNG DẪN GIẢI n H2 (phần I) = 0,35 (mol); n H2 (phần II) = 0,15 (mol) Nhận xét: • Thành phần % Fe X phần I II • Phần tác dụng với dd NaOH tạo khí H2 nên có chứa Al: nAl = nH2 (phần II) = 0,1 (mol) • Lượng Al phần tác dụng với HCl hay NaOH cho lượng khí nên 7,84 − 3,36 nFe(phần I) = n H (Fe tạo ra) = = 0,2 (mol) 22, • Lượng Al2O3 sinh ra: 2Al + Fe2O3 to C→ Al O + 2Fe  0,1 ← 0,2 (mol) • Thành phần phần gồm: 0,2 (mol) Fe; 0,1 (mol) Al 0,1 (mol) Al2O3 %Fe = 0,2.56 100% = 46, 47 % 0,2.56 + 0,1.27 + 0,1.102  ðÁP ÁN B CÂU 40 A 0,9B CÂU 41 (khối B 2011): Thực phản ứng nhiệt A 0,06 molB 0,14 molC 0,08 molD 0,16 mol Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2 O Giả sử Al phản ứng vừa đủ: Al+ → NaO NaAlO2 + H + H2 H2 O n H2 = = C r 4,56 O = 0, 06 23 (mol) < n 0,09 (mol) → Al DƯ 152 Áp dụng bảo tồn electron: 3x = 0,03.2.1 + 0,09.2 → x = 0,08 (mol) Nhận xét: Al ban đầu (0,08 mol) chuyển hết thành NaAlO2 sau phản ứng Mà tỉ lệ mol phản ứng NaOH : Al = 1:1 → nNaOH = nAl = 0,08 (mol)  ðÁP ÁN C CÂU 42 (ðH A 2008): Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y ta thành hai phần nhau: − Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ( dư) sinh 3,08 lít khí H2 ( đktc) − Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 ( đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 HƯỚNG DẪN GIẢI + H2SO4 P1 ? toC m g hh (Al, Fe2O3) hh rắn Y P2 +dd NaOH 3,08 lit H2 0,84 lit H2 dư toC 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 • Sau phản ứng có Al dư Al dư phản ứng (1) (2) tạo số mol H2 0, 0375  Th = = 0, 025 mol H ⇒ n Al 3 eo (P2): Al → dư • Theo (P1): n H (Fe) = = 0,1375 – 0,0375 = 0,1 (mol) nFe(sau) Sau phản ứng:  nFe = nAl pư = 0,1.2 = 0,2 (mol) nAl dư = 0,05 (mol) Vậy hỗn hợp ban đầu có: nAl bđ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) → 6,75 (gam)  nFe O = 0,1 (mol) → 16 (gam) → m = 16 + 6,75 = 22,75 (gam)  ðÁP ÁN A CÂU 43 (Cð 2008): đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 150 B 100 C 200 D 300 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 16 g Fe2 O3 Al V ml dd NaOH 1M toC hh rắn X 16 = 0,1(mol) ; 160 n(H2) = 3,36 3,36lit H2 = 0,15(mol) 22, • Do X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 → Al dư sau tác dụng với Fe2O3 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,2(mol) ← 0,1 (mol) → 0,1 (mol) n(Fe2O3) = Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1(mol) → 0,2 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 (mol) ← 0,15 (mol) • ∑n NaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) → VNaOH = 0,3 (lit) = 300(ml)  ĐÁP ÁN D CÂU 44 (ðH B 2009): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 HƯỚNG DẪN GIẢI ↓ : 39 (g) dd Y CO2 dư → Al(OH) • • • o N aO H dư Al tC Rắn X    → Rắn m (g)  → Z H = 100%  Fe3O4 H2 : 3,36 (lit) (đktc) 39 = 0,5(mol) Bảo tồn ngun tố Al → nAl = 78 3,36 = 0,1 (mol) X + NaOH tạo H2 → Al 22,4*1,5 dư: Al tham gia pư nhiệt nhơm 0,4 (mol) t oC→ 9Fe + 4Al O 8Al + 3Fe3O4  0,4 → 0,15 (mol) → m = 0,5*27 + 232*0,15 = 48,3 (g)  ĐÁP ÁN A CÂU 45 (khối B 2010): Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A 80% B 90% C 70% D 60% HƯỚNG DẪN GIẢI nFe 3O4 = 0,15 mol nAl = 0,4 mol Al  Fe3O4  o t C H SO → hỗn hợp rắn   →10,752 (lit) H H=? n H = 0,48 mol • Do tỷ lệ mol Al : Fe3O4 = 8:3 nên tính hiệu suất dựa vào Al hay Fe3O4 ðặt số mol Al phản ứng 8x (mol) 8Al + 3Fe3O4 t C  o → 4Al O + 9Fe → 8x H SO Fe  2 4 → H2 9x → 9x mol Aldư H2SO4 →3/2 H 9x mol • 0,4-8x Số mol H2 thu được: → 1,5(0,4-8x) mol 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 → x = 0,04 • Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: 0, 04.8 H% = 100 = 80% 0,  ðÁP ÁN A CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTKhối phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học -37- ... THÊM CHUN ĐỀ: HỖN HỢP Al/Zn & Na TÁC DỤNG VỚI NƯỚC) Nhơm hợp chất nhơm CÂU 23 (Đề 2009) : Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ... 2012): Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); Cho phần vào dung dịch... CÂU 17 (khối A 2008): Hồ tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al 4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị