CÂU 1 (Khối A 2007): Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. NO2. C. N2O. D. N2. CÂU 2 (Khối B 2013): Hòa tan một khí X vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra . Khí X là A. NO2. B. HCl. C. SO2. D. NH3. CÂU 3 (Khối B 2012): Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư B. Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt C. Phốtpho đỏ dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường D. Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hòa tan được bột đồng CÂU 4 (Khối B 2007): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là: A. chất xúc tác. B. chất oxi hoá. C. môi trường. D. chất khử. CÂU 5 (Đề 2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là A. dung dịch NaOH và dung dịch HCl B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl C. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH D. kim loại Cu và dung dịch HCl CÂU 6 (Khối B 2007): Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A. NaNO2 và H2SO4 đặc. B. NaNO3 và H2SO4 đặc. C. NH3 và O2. D. NaNO3 và HCl đặc.
LUYỆN THI ĐẠI HỌC NITƠ VÀ HỢP CHẤT NITO VÀ HỢP CHẤT GIÁO KHOA CÂU (Khối A 2007): Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 CÂU (Khối B 2013): Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X A NO2 B HCl C SO2 D NH3 CÂU (Khối B 2012): Phát biểu sau ? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng CÂU (Khối B 2007): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử CÂU (Đề 2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A dung dịch NaOH dung dịch HCl B đồng(II) oxit dung dịch HCl C đồng(II) oxit dung dịch NaOH D kim loại Cu dung dịch HCl CÂU (Khối B 2007): Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 CÂU (Khối A 2008): Cho phản ứng: (1) Cu(NO3)2 o→ t o 850 C,Pt → Cl2 (3) NH3 + O2 t D NaNO3 HCl đặc t (2) NH4NO2 o→ (4) NH3 + to → to o → → (6) NH3 + CuO Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (1), (2), (5) C (1), (3), (4) D (3), (5), (6) CÂU (Khối B 2010): Phát biểu sau khơng đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng + CÂU (Khối A 2011): Khi so sánh NH3 với NH4 , phát biểu khơng : + A Trong NH3 NH4 , nitơ có số oxi hóa -3 + B NH3 có tính bazơ, NH4 có tính axit + C Trong NH3 NH4 , nitơ có cộng hóa trị (5) NH4Cl -2- + D Phân tử NH3 ion NH4 chứa liên kết cộng hóa trị KIM LOẠI + HNO3 CÂU 10 (Cð 2008): Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết A N2O.B NO2.C N2.D NO Tóm tắt: Dùng phương pháp bảo tồn ele Mg→ 3,6 0,15(mol)→ 24 +5 N+ (5-x) e nhận ĐÁP ÁN D → 0,1(5 – e cho CÂU 11 (khối A 2009): Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO A NO Mg.B N2O AlC N2O Fe.D NO2 Al HƯỚNG DẪN = 22*2 = 44 MN→ n NxOy = 94 1000 CÂU 12 (Đề 2010) : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO A NO2B N2OC NOD N2 • HƯỚNG DẪN GIẢI nMg = 0,28 (mol) nMgO = 0,02 (mol) Bảo tồn ngun tố Mg: Cả Mg MgO tạo muối Mg(NO3 ) : nMg(NO3 )2 = 0,28 + 0,02 = 0,3 = 0,3*148 = 44,4 (g) < 46 (g) (mol) → m Mg(NO3 )2 • Dó tạo muối NH4NO3 → nNH NO = 46 - 44,4 80 • = 0, 02 (mol) Bảo tồn e: 0,28.2 = 0,02.8 + 0,04.x → x = 10 ( electron trao đổi) → Tạo N2 CÂU 13 (khối A 2009): Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 đÁP ÁN D HƯỚNG DẪN GIẢI n F e = , ( m o l ) v n H N O = , ( m o l ) F e F 0,02 → + H N O ← , F e ( N O ) m C → F e ( N O ) u d = - + , + H O , ← , 0 , , N O = = , ( g ) đÁP ÁN A = , ( m o l ) CÂU 14 (khối B 2009): Khi hồ tan hồn tồn 0,02 mol Au b Cu phản + ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành lần lượ ĐÁP ÁN B Cu , HƯỚNG DẪN GIẢIN O A T u + + H C l H + , H N O → A u C l O → , → , M→ Y 30(NO =) < MY = = 37 < N2O (M = 3,44) [HS tự làm →theo n PP đường chéo] • H dư khơng có khí →khơng có NH4NO3 Ta có q trình oxi hố q trình khử: 2+ Mg → Mg +2e 3+ Al → Al +3e +5 N +3e → NO +5 2N + 8e → N2O x 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 ← 0,07 07 = 0,07 n • X t c d ụ n g N a O CÂU 15 (đề 2009) : Hồ tan hồn tồn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 12,80% B 15,25% + HƯỚNG DẪN GIẢI • Khí hố nâu khơng khí → NO (M = 30) , * 2 , • Áp dụng bảo tồn electron có hệ phương trình: 2x+3y=0,77 x = 0,322 24x+27y=8,862 y = 0,042 %Al = 0,042*27 8,862 đÁP ÁN A *100 = 12,8% CÂU 16 (khối A 2007): Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, A 2,24.B 4,48.C 5,60.D 3,36 thu V lít (ở đktc) h + đặt số mol Fe Cu x → + Áp dụng phương pháp đường chéo: HƯỚNG D 56x + 64x = NO (30) 38 NO2 (46) + Q trình cho electron: Fe → 0,1 → Cu 0,1 → → Fe3+ + 3e 0,3 Cu2+ + 2e 0,2 + Q trình nhận electron: +5+2 N+ 3e N(NO) 3a +5 N a(mol) +4 + 1e N(NO2 ) a a(mol) + Bảo tồn electron:4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit) đÁP ÁN C CÂU 17 (khối B 2008): Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn A 1,0 lít.B 0,6 lít.C 0,8 lít.D 1,2 lít • Thể tích dung dịch HNO3 có nghĩa dung dịch sau phản ứng chứa 2+ 2+ 2+ muối Fe Cu Fe → Fe + 2e 0,15 → 0,3 (mol) 2+ Cu → Cu + 2e 0,15 → 0,3(mol) HƯỚNG D • Bảo tồn electron: +5 +2 N + 3e → N 0,6 →0,2 (mol) → n(HNO3) = 4n(NO) = 4.0,2 = 0,8 (mol) → V(HNO3) = 0,8 (lit) đÁP ÁN C Chú ý: Nếu viết phương trình dạng phân tử phức tạp Khi có phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe dư + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 CÂU 18 (ðH B 2009): Hồ tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là: A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Cu + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 HƯỚNG DẪN GIẢI 2+ Cu → Cu +4 N x Al → Al + 2e 3+ +5 + 3e N + 1e → 2x y 3y 0,06 ← 0,06 2x + 3y = x = 0.015 0,015.64 0,06 → %Cu = 100 = 78,05 % ⇔ 64x + 27y = 1,23 y = 0,01 1,23 N H3 + H O Cu2+ → Cu(OH) ↓ 3+ Al 0, 01 N H3 + H O N H3 →[Cu(NH ) ](OH) (phức tan) → Al(OH) 0,01 (mol) → m = mAl(OH)3= 0,01.78 = 0,78(g) đÁP ÁN B NHẬN XÉT: Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgOH tạo phức tan với dd NH3 dd CH3NH2 CÂU 19 ( khối A 2011): ðun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác +5 N ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m là: A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 HƯỚNG DẪN GIẢI + C u ( ) , ← , → , P h ả n ứ n g ( ) l m c h o Fe ban đầu bị hòa tan phần Phản ứng (2) làm cho Fe ban đầu tăng thêm phần Ta có: m – 0,15.56 (1) + mtăng(2) = 0,6m m – 0,15.56 + 8.0,16 = 0,6 m → m = 17,8 g V = 0,1.22,4 = 2,24 lít CÂU 28 (khối B 2010): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 đÁP ÁN B HƯỚNG DẪN GIẢI nNO3- = Theo dãy điện hóa Cu phả 3Cu+ 8H+ + 2NO30,3 →0,8 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 0,6 → 0,8 mol0,2 mol V = (0,2 + 0,2).22,4 = 8,96 lít đÁP ÁN B CÂU 29 (Cð 2010): Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M HƯỚNG D n=+0,08 (m H Sau phản ứng thu hỗn hợp ki Fe + 4H+ + NO3- 0,02 ← 0,08 Fe+2Fe3+ 0,0 Fe + 0,1 ← 0,1→0,1 Theo đề bài: a – 0,13.56 + 0,1.6 ðÁP ÁN D CÂU 30 ( khối A 2011): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau A 20,16 gam.B 19,76 gam.C 19,20 gam.D 22,56 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 7,68 (g) Cu + 200 ml dd HNO3 0,6M → NO (sản phẩm khử nhất) nCu H2SO4 0,5M = 0,12 mol ; ∑n -19- H+ = 0,32 (mol) ; n NO m muối = ? = 0,12 (mol) ; n = 0,1 (mol) SO4 2- -20- đÁP ÁN B CÂU 31 (khối B 2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung d A 1B 3C 2D CÂU 32 (khối A 2010): Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 50% B 36% C 40% D 25% HƯỚNG DẪN GIẢI • Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X: 5,2 N2(28) n 5, 7,2 N2 = H nH2 (2) 20,8 Y = 2,8 → Tính hiệu suất dựa vào N2 • Chọn số mol hỗn hợp X mol nên H2 có 0,8 mol N2 có 0,2 mol 1,8 M= = 0, ⇒ n = 0,9 (mol) ( bảo tồn khối lượng mX = mY) = MY n X N2 + 3H2 2NH3 → C ứ m o l N p l m g i ả m m o 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O + l k h í , HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,02 mol; nCuO = 0,2 mol Ban đầu: 0,2 0,02 Phản ứng: toC 0,03 ← m o l … … … … … … … , m o l • H 0,05 100 = 25% i 0,2 ệ u s u ấ t p h ả n ứ n g : 0,02 mol → 0,03 mol • Hỗn hợp X gồm Cu CuO: = 0, đ Á P 03.64 16 − 0, 03 16 Á N 100% = 12,37% A NHIỆT PHÂN CÂU 34 (Đề 2010): Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hồn tồn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 CÂU 35 (Khối B 2009): Khi nhiệt phân đÁP hồn tồn muối X, Y tạo ÁN số mol khí nhỏ hơnCuO số mol muối tương CÂUD33 (khối A 2010): Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam nung nóng, ứng đốt lượng nhỏ tinh thể Y thu đènkhối khí lượng khơngcủa màu, chất rắn X (giả sử phản nứng xảy hồn tồn) Phần trăm Cuthấy X làlửa có màu NH vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 CÂU 36 (khối B 2011): Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X ? C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 A 10,56 gamB 7,68 gamC 3,36 gamD 6,72 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Ta có: mO = %O ⇔ %O mN %N 15.16 → %O = 40, 6766% = 5.14 11,864 → %KL = 100 – 11,864 – 40,677 = 44,492 % mKL = Cách 2: mN = 14 Mặt mKL = 14 đÁP Á CÂU 37 (khối B 2011): Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượ A.25%B 60%C 70%D 75% %Ag p đÁP Á CÂU 38 (đề 2008): Nhiệt phân hồn tồn 34,65 gam hỗn A 8,60 gam.B 20,50 gam.C 11,28 gam.D 9,40 gam Tóm tắt 34,65 g KNO3 Cu(NO3)2 ? toC Hỗn hợp khí X dX/H = 18,8 Hỗn hợp khí X gồm O2 NO2 Phương pháp đường chéo: MX = 18,8.2 = 37,6 O2 (M = 32) 8,4 nO 8, M X NO = to =C 46) KNO3 → = = 1,5 , 5,6 5,6 n O KNO2 + O2 Cu(NO3)2 a O2 + khối lượng CÂU 39 (khối A 2009): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D ( m o l ) ) , a toC Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2 b ( m o l ) b , b Hệ phươ ng trình: → m C u ( N O a = 0,25 188b ⇔= 34,65b = 0,05 0,5b = 1,5.2b 3 N h ậ n O 2NO2 =2 → 0C , u 0O 5+ 8 khí O2 NO2 Theo phương pháp tăng giảm khối lượng: nCu(NO ) = = x é t : K h ố i đ Á lP ợ Á N n g D g i m c h í n h , ( g ) + đÁ P ÁN D 6, 58 = 0, 015 (mol) − 4, 96 108 2NO2 + O2 + H2O → 2HNO3 nHNO = nNO = 0,03 (mol) → [H ] = 0,03:0,3 = 0,1(M) → pH = Chú ý: Bảo tồn ngun tố N → n(HNO3) = 0,03 (mol) CÂU 40 (khối B 2009): Khi nhiệt phân hồn tồ KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KNO3 B AgNO3 HƯỚNG DẪN GIẢI HƯỚNG DẪN GIẢI 2KClO3 MnO2 → 2KCl + 3O2 2KMnO (1) t o C → 2AgNO3 K MnO 2KNO3 + MnO + O A g ( ) t C o → 2KNO + O (3) t o + N O + O C ( ) Dựa theo phương trình tỉ lệ số mol khí O2 tạo ta thấy KClO3 chất có khả tạo lượng oxi nhiều → 2 2 2 HOẶC: Các phản ứng (2), (3), (4) có: n O = 2 n muối , riêng (1) n O = 3 n muối ≥ n muối lại đ Á P Á N D CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTKhối phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ... Ta có: n NO3 (tm) 8x + 3nNO + Bảo tồn ngun tố N : (8x + ) + 2x + 0,2.1 + 0,05.2 Khối lượng hỗn hợp muối = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + Chú ý: Có thể dựa vào bán phản ứng để tìm số mo đÁP ÁN. .. 2- -20- đÁP ÁN B CÂU 31 (khối B 2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung d A 1B 3C 2D CÂU 32 (khối A 2010): Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối... gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun