Lý thuyết và bài tập về Sắt và hợp chất của sắt có đáp án

Lý thuyết và bài tập về Sắt và hợp chất của sắt có đáp án. Lý thuyết và bài tập về Sắt và hợp chất của sắt có đáp án. Lý thuyết và bài tập về Sắt và hợp chất của sắt có đáp án. Lý thuyết và bài tập về Sắt và hợp chất của sắt có đáp án

Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An CHUYÊN ĐỀ 17: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT LÝ THUYẾT Sắt: Fe (Z = 26) : [Ar]3d64s2 => cấu hình Fe2+, Fe3+ - Tính khử trung bình - Chú ý: Fe → Fe2+ → Fe3+ o Sắt tác dụng chất oxi hoá mạnh → Fe3+ o Sắt tác dụng chất oxi hoá yếu → Fe2+ Hợp chất sắt: - Hợp chất sắt II: tính khử tính oxi hố - Hợp chất sắt III: tính oxi hố Quặng sắt: - Quặng manhentit: Fe3O4 - Quặng hematit đỏ: Fe2O3 - Quặng hematit nâu: Fe2O3.nH2O - Quặng xiđerit: FeCO3 - Quặng pirit: FeS2 Hợp kim sắt: - Gang hợp kim sắt với cacbon có chứa - % khối lượng cacbon - Thép hợp kim sắt có chứa 0,01 - % khối lượng cacbon BÀI TẬP Tìm cơng thức oxit sắt - Phương pháp bảo tồn ngun tố Gọi cơng thức oxit sắt FexOy => x : y = nFe : nO Chú ý: phản ứng khử oxit sắt CO, H2, ta ln có: nO (trong oxit) = nCO = nCO2 = nH2 = nH2O Toán oxit sắt - Phương pháp quy hỗn hợp chất Ta có cơng thức: Fe3O4 = FeO.Fe2O3  Fe3O4 coi hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 có số mol  hoặc: hỗn hợp gồm FeO Fe 2O3 có số mol coi Fe3O4 Nếu tốn có Fe3O4, ta coi Fe3O4 hỗn hợp Fe2O3 FeO, có FeO tác dụng với chất oxi hoá với số mol FeO = số mol Fe3O4 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Bài tốn nung bột sắt khơng khí cho sản phẩm tác dụng chất oxi hoá mạnh - Khi cho hỗn hợp Fe oxit sắt tác dụng với chất oxi hố, sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp hỗn hợp gồm nguyên tố sắt oxi - Sử dụng phương pháp bảo toàn electron m Fe m − m Fe = hh 56 16 + nsp khử số e nhận Khử khơng hồn tồn Fe2O3 cho sản phẩm tác dụng chất oxi hố mạnh - Phương pháp bảo tồn electron Bài toán nhiệt phân hỗn hợp hidroxit sắt - Khi nhiệt phân hỗn hợp hidroxit sắt khơng khí đến khối lượng khơng đổi sản phẩm cuối Fe2O3 - Viết sơ đồ phản ứng, sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An BÀI TOÁN VỀ SẮT Lý thuyết Cấu hình electron ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d6 D [Ar]3d5 Câu 2: Trong chất ion: Fe, Fe2+; Fe3+ Chất ion có tính khử có tính oxi hố? A Fe2+ có tính khử, Fe3+ có tính oxi hố B Fe có tính khử, Fe3+ có tính oxi hố C Fe3+ có tính khử, Fe2+ có tính oxi hố D Fe có tính khử, Fe2+ có tính oxi hố Câu 3: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Trong phản ứng hóa học, ion Fe3+ thể tính khử D Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) Câu 4: Quặng sắt manhetit có thành phần là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 5: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao : A hematit đỏ B hematit nâu C manhetit D xiđerit Câu 6: Gang hợp kim sắt có hàm lượng C là: A < 0,01% B 0,01 - 2% C 0,1 - 5% D - 5% Câu 7: Thép hợp kim sắt có hàm lượng C là: A < 0,01% B 0,01 - 2% C 0,1 - 5% D - 5% Câu 8: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn là: A Fe B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 9: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 10: Thực thí nghiệm sau: (1) : Đốt dây sắt khí clo (2) : Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) : Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng dư (4) : Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) : Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư Câu 1: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Có thí nghiệm tạo muối sắt (II)? A B C D Câu 11: Cho phản ứng: (1) : Fe + H2SO4 loãng (2) : Fe + dung dịch HNO3 (3) : Fe + Cl2 (4) : Fe2+ + MnO4- + H+ (5) : Fe + dung dịch Cu2+ (6) : Fe2+ + dung dịch Ag+ Những phản ứng tạo muối Fe3+ là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 5, C 2, 4, D 2, 3, 4, Câu 12: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl C khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: t0 + CO ,t Fe(NO3)3 → X → Y → Z → Fe(NO3)3 Các chất X T là: A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 AgNO3 D Fe2O3 Cu(NO3)2 Câu 14: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2: A Khơng có phản ứng xảy B Có phản ứng xảy khơng có tượng C Có khí NO bay D Có dung dịch màu vàng nâu có kết tủa xuất Câu 15: Hiện tượng sau mô tả không đúng? A Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl màu vàng nâu, thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Thêm bột Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch từ màu vàng nâu chuyển sang màu xanh C Thêm bột Fe vào dung dịch CuSO thấy dung dịch từ màu xanh chuyển sang màu nâu D Thêm bột Fe vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch từ màu vàng nâu chuyển sang không màu Câu 16: Dung dịch FeCl3 tác dụng với chất sau đây: A K2S, H2S, HI, AgNO3, Fe, Cu, NaOH + FeCl3 +T Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An B HI, CuSO4, Ba(OH)2, Mg, Ag, SO2 C Na2SO4, CaS, Cu(NO3)2, HI, Cu, NaOH D AgNO3,H2SO4, H2S, Ca(OH)2, Al Câu 17: Dung dịch FeCl2 tác dụng với tất chất dãy sau đây: A NaOH, Na2S, Pb, Cl2, SO2 B Cl2, H2S, Cu, NaOH, Cu(OH)2 C KMnO4( H+), Mg, H2S, Na2SO4, Ca(NO3)2 D AgNO3, Cl2, KMnO4( H+), Mg, KOH Câu 18: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 19: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư chất tạo số mol khí lớn là: A FeCO3 B Fe3O4 C FeS D Fe(OH)2 Câu 20: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO 3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X là: A B.4 C D Câu 21: Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 160 ml dd HCl 1M Nếu khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp khí CO nhiệt độ cao khối lượng sắt thu là: A 3,36 gam B 3,63 gam C 4,36 gam D 4,63 gam Câu 22: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được: A 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư B 0,12 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Câu 23: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu là: A 5,4g B 2,16g C 3,24g D 4,32g Câu 24: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 4,08 gam B 2,80 gam C 2,16 gam D 0,64 gam Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Hòa tan hồn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z là: A x = y – 2z B 2x = y + z C 2x = y + 2z D y = 2x Câu 25: Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng 1: Hòa tan hồn toàn 2,44 gam X vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 2,87 B 5,74 C 6,82 D 10,80 Câu 27: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu hồ vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu là: Câu 26: A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam Hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X là: A Al B.Cr C Mg D Zn Tìm cơng thức oxit sắt Câu 29: Khử hồn tồn 100 g oxit sắt khí CO thu 72,414 gam Fe Cho biết CTPT oxit sắt: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy Câu 30: Khử hoàn tồn a gam FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 6,72 gam Fe 7,04 gam khí CO2 Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng tìm Câu 31: Khử hoàn toàn 5,8g oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào nước vơi dư tạo 10 gam kết tủa CTPT oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Câu 32: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V là: A FeO 0,224 B Fe3O4 0,448 C Fe3O4 0,224 D Fe2O3 0,448 Câu 28: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Khử hoàn toàn oxit sắt nguyên chất CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn giảm 27,58% Oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D kết khác Câu 34: Khử hoàn toàn 24 gam hh CuO, Fe xOy nhiệt độ cao khí H2 thu hh kim loại X 7,2 gam H2O Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 4,48 lit H2 (ở đktc) CTPT FexOy: A FeO B Fe2O2 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 35: Để hòa tan hết gam oxit sắt cần dùng 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng kết luận Tốn oxit sắt Câu 36: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lit dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,08 B 0,16 C 0,18 D 0,23 Câu 37: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A 6,50 B 7,80 C 8,75 D 9,75 Câu 38: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) Hòa tan 4,64 gam dung dịch H 2SO4 loãng dư 200 ml dung dịch X Tính thể tích dung dịch KMnO 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X? A 20ml B 25ml C 15ml D 10ml Câu 33: Cho m gam hỗn hợp oxit sắt gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 tan vừa hết dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 70,4 gam muối, mặt khác cho clo dư qua X cạn thu 77,5 gam muối Tính m? A 30,0g B 30,4g C 35g D 35,5g Câu 40: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm HCl H2SO4 loãng dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào Z ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc là: Câu 39: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe 3O4, Fe2O3) có số mol Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch HNO thu hỗn hợp K gồm hai khí NO2 NO tích 1,12 lít (đktc) tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro 19,8 Trị số m là: A 20,88 gam B 46,4 gam C 23,2 gam D 16,24 gam Câu 42: Khử 39,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 FeO khí CO thu hỗn hợp Y gồm FeO Fe Y tan vừa đủ 2,5 lít dung dịch H 2SO4 0,2M Khối lượng Fe2O3 X là: A 32,0 gam B 17,6 gam C 24,8 gam D 19,2 gam Bài toán nung bột sắt kh«ng hÝ cho sản phẩm tác dụng Câu 41: chất oxi hố mạnh Câu 43: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m? A 12g B 12,25g C 15g D 20g Câu 44: Cho a (g) sắt để ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 g gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Tìm a? A 28 B 56 C 84 D 112 Câu 45: Nung m gam bột Fe khơng khí thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X HNO dư thấy thoát 0,56 lit khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m là: A 2,22 B 2,32 C 2,52 D 2,62 Câu 46: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO dư thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Xác định x A 0,07 B 0,112 C 0,28 D 0,56 Câu 47: Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Giá trị m là: A 69,54 gam B 72 gam C 91,28 gam D 78,4 gam Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so với H2 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? A 16,8g; 1,15 lít B 14g; 1,15 lít C 16,8g; 1,5 lít D 14g; 1,5 lít Câu 49: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 14,5 B 18,0 C 22,4 D 24,2 Câu 50: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 1,344 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,36 B 35,50 C 38,72 D 49,09 Câu 51: Cho 28,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng hết với H2SO4 đặc nóng (dư) thu 5,04 lit SO đktc dung dịch X Cô cạn X m gam muối khan Giá trị m là: A 80,0 gam B 60,8 gam C 64,0 gam D 160,0 gam Câu 52: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m : A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Câu 53: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Khử khơng hồn toàn Fe2O3 cho sản phẩm tác dụng chất oxi hố mạnh Câu 54: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 11,2g B 16,0g C 24g D 12g Câu 55: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian thấy tạo thành 6,72 gam hỗn hợp chất rắn khác A Đem hòa tan Câu 48: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An hoàn toàn hỗn hợp A vào dung dịch HNO dư thấy tạo thành 0,448 lit (đktc) khí B có tỉ khối so với H2 15 Giá trị m là: A 5,56 B 6,64 C 7,2 D 8,8 Câu 56: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác, hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu 57: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lit khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy là: A FeO B Fe3O4 C CrO D Cr2O3 Bài toán nhiệt phân hỗn hợp hidroxit sắt (phương pháp bảo toàn nguyên tố) Câu 58: Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe 2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư, thu dung dịch B Cho NaOH dư vào dung dịch B thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn D Giá trị m là: A 10 B 20 C 30 D 40 Câu 59: Cho 0,2 mol FeO 0,1 mol Fe 3O4 vào dung dịch HCl dư, sau thêm tiếp NaOH dư vào, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 21,6 B 38,67 C 40 D 48 Câu 60: Hỗn hợp A chứa 0,4 mol Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 oxit có 0,1 mol Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 60 B 70 C 80 D 85 Câu 61: Cho 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 20 gam Câu 62: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dd axit H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch A V lit khí H (đktc) Cho dung dịch NaOH dư Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc kết tủa B nung không khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 18 B 20 C 24 D 36 Câu 63: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m? A 8g B 8,2g C 5,03g D 9,25g Câu 64: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít khí H (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m(g) chất rắn Tính m? A 11,2g B 16,0g C 24g D 12g Câu 65: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch chứa CuSO 0,1M FeSO4 0,1M sau phản ứng kết thúc ta thu dung dịch A (chứa ion kim loại) Sau thêm NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung B ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn nặng 1,2 gam Tính m A 0,24 gam B 0,36 gam C 0,12 gam D.0,48 gam Câu 66: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là: A 13,11% B 26,23% C 39,34% D 65,57% Toán quặng sắt Câu 67: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa muối sunfat khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,06 C 0,075 D 0,12 Câu 68: Cho hỗn hợp gồm x mol FeS 0,2 mol Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 loãng đun nóng thu dung dịch A chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8 Câu 69: Cho a mol FeS2 b mol Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu 2,4 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát Dung dịch A thu chứa muối sunfat Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu kết Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính giá trị m A 81,0 B 82,1 C 84,3 D 89,1 Câu 70: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS vào lượng dự dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu khí Y Tồn khí Y hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ thu dung dịch Z khơng màu có pH = Thể tích (lit) dung dịch Z là: A 1,14 B 2,28 C 11,4 D 22,8 Câu 71: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng Mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể) A a = b B a = 0,5b C a = 2b D a = 4b ... Đường An BÀI TOÁN VỀ SẮT Lý thuyết Cấu hình electron ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d6 D [Ar]3d5 Câu 2: Trong chất ion: Fe, Fe2+; Fe3+ Chất ion có tính khử có tính oxi... An Bài tốn nung bột sắt khơng khí cho sản phẩm tác dụng chất oxi hoá mạnh - Khi cho hỗn hợp Fe oxit sắt tác dụng với chất oxi hố, sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp hỗn hợp gồm nguyên tố sắt. .. tính khử có tính oxi hố? A Fe2+ có tính khử, Fe3+ có tính oxi hố B Fe có tính khử, Fe3+ có tính oxi hố C Fe3+ có tính khử, Fe2+ có tính oxi hố D Fe có tính khử, Fe2+ có tính oxi hố Câu 3: Phát biểu