Tại sao cuốn sách này có tựa đề là “ DỰ ĐOÁN đề thi THPT Quốc Gia năm 2018”Khi tôi nghiên cứu các đề thi của các năm trước theo dạng chuyên đề thì tôi nhận thấy một điều vô cùng thú vị và hợp lý đó là đề thi có sự lặp lại ý tưởng, kiểu ra đề, kiểu đặt câu hỏi cũng như các kiến thức. Các năm gần đây đề thi LẶP LẠI khoảng 50% ý tưởng của các năm trước do các nguyên nhân sau:1.Kiến thức không thay đổi vì sách giáo khoa không thay đổi.2.Kiến thức phổ thông thì phải phần lớn mọi người hiểu và làm bài được. Nguyên tắc ra đề là xuất phát từ các phản ứng trong sách giáo khoa và thêm các công thức tính toán, giấu một yếu tố nào đó đi và cho biết một số dữ kiện để tìm ra. Các công thức thì cũng rất ít và không thay đổi.3.Các kỹ năng, các phương pháp tư duy ít thay đổi.4.Học sinh mỗi năm là khác nhau (có một lượng nhỏ thi lại nhưng không ảnh hưởng). Điều này có nghĩa là học sinh gần như mới và kiểm tra những kiến thức cũ nên đề cần có sự lặp lại.5.Khá nhiều kiến thức khó, nhạy cảm không được đưa vào kỳ thi do yêu cầu giảm tải của chương trình. Điều này làm cho việc thi cử trở nên đơn giản hơn và do đó kiến thức ít đi nên buộc phải lặp lại.Các câu dự đoán là vào đề thi THPT Quốc Gia năm 2018 đ
Thống kê đề ĐH 2007-2014 DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2018 MÔN HÓA HỌC LỜI NÓI ĐẦU Câu chuyện Một lần, Anhxtanh phóng viên hỏi: Nếu ngài có 60 phút để giải vấn đề, ngài làm nào? Anhxtanh đáp: Tôi dành 55 phút để TÌM CÂU HỎI ĐÚNG, phút lại vấn đề giải quyết! Sau mời bạn đọc CÂU HỎI ĐÚNG! Tại bạn chọn sách này? Các Cụ có dạy “Biết biết ta trăm trận trăm thắng” Biết nào? Bạn biết điểm mạnh , điểm yếu thân môn Hóa Những nội dung dễ, nội dung khó? Mục tiêu bạn điểm cho môn Hóa? “Ta” cấu trúc đề thi, dạng thi, nội dung kiến thức cần học Bạn làm đề thi năm trước hay chưa? Bạn thi thử để trải nghiệm không khí thi chưa? Nếu câu trả lời chưa chưa chủ động chúc mừng bạn chọn chìa khóa rồi! Kinh nghiệm học xem đề năm thi làm lại thi để xem “đối phương” để có cách đối phó phù hợp! Tại sách có tựa đề “ DỰ ĐOÁN đề thi THPT Quốc Gia năm 2018” Khi nghiên cứu đề thi năm trước theo dạng chuyên đề nhận thấy điều vô thú vị hợp lý đề thi có lặp lại ý tưởng, kiểu đề, kiểu đặt câu hỏi kiến thức Các năm gần đề thi LẶP LẠI khoảng 50% ý tưởng năm trước nguyên nhân sau: Kiến thức không thay đổi sách giáo khoa không thay đổi Kiến thức phổ thông phải phần lớn người hiểu làm Nguyên tắc đề xuất phát từ phản ứng sách giáo khoa thêm công thức tính toán, giấu yếu tố cho biết số kiện để tìm Các công thức không thay đổi Các kỹ năng, phương pháp tư thay đổi Học sinh năm khác (có lượng nhỏ thi lại không ảnh hưởng) Điều có nghĩa học sinh gần kiểm tra kiến thức cũ nên đề cần có lặp lại Khá nhiều kiến thức khó, nhạy cảm không đưa vào kỳ thi yêu cầu giảm tải chương trình Điều làm cho việc thi cử trở nên đơn giản kiến thức nên buộc phải lặp lại Các câu dự đoán vào đề thi THPT Quốc Gia năm 2018 bôi màu xanh “Một số” ví dụ minh họa: Câu (B-07) 6: Trong dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất t/d với dd Ba(HCO CỐ GẮNG LÊN CÁC EM !!! A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu (A-13) 37: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 Câu CĐ-07) 3: SO2 thể tính khử pư với A H2S, O2, nước Br2 B dd NaOH, O2, dd KMnO4 D O2, nước Br2, dd KMnO4 C dd KOH, CaO, nước Br2 Câu (A-12) 34: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom Câu (B-08) 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dd chứa 0,35 mol KOH Dd thu có chất: A K3PO4, B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, Câu (CĐ-12) 49: Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 Câu (A-08) 48: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu (CĐ-09) 54: Cho chất: CH2=CH−CH=CH2; CH3−CH2−CH=C(CH3)2; CH3−CH=CH−CH=CH2; CH3−CH=CH2; CH3−CH=CH−COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu (CĐ-09) 12: Hh khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hh khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất pư hiđro hoá A 20% B 25% C 50% D 40% Câu (A-12) 49: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 70% B 80% C 60% D 50% Câu (A-09) 37: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X pư với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 54g Ag Mặt khác, cho X pư với H2 dư (xúc tác Ni, to) 0,125 mol X pư hết với 0,25 mol H2 Chất X có công thức ứng với CT chung A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n+1CHO (n ≥0) C CnH2n-1CHO (n ≥ 2) D CnH2n-3CHO (n ≥ 2) Câu (B-12) 31: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hoá hoàn toàn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng X có công thức chung A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n+1CHO (n ≥ 0) D CnH2n-1CHO (n ≥ 2) Câu (B-09) 14: Cho 0,02 mol amino axit X t/d vừa đủ với 200 ml dd HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X t/d vừa đủ với 40 gam dd NaOH 4% Công thức X A H2NC2H3(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH Câu (CĐ-13) 40: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,2M phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 120 ml dung dịch HCl 0,5M, thu dung dịch chứa 4,71 gam hỗn hợp muối Công thức X A H2NC3H5(COOH)2 B (H2N)2C2H3COOH C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH Câu (B-08) 25: Thể tích dd HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để t/d với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Câu (B-12) 44: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V A 60 B 24 C 36 D 40 Câu (A-08) 8: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu (B-09) 32: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO B CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH C CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO D HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO Còn vô số kiểu tương tự sách này, cho có hội khám phá nào! Lợi ích mà bạn thu từ sách gì? Nếu bạn học sinh a Bạn có hệ thống kiến thức mà bạn cần phải học hiểu sâu sắc cách tư duy, cách làm mà bạn cần luyện tập trước vào phòng thi b Bạn hiểu đề thi không khó bạn nghĩ bạn làm lặp lại tô MÀU đến mức nhìn vào bạn cầm máy tính bấm nói bạn hoàn toàn yên tâm điểm số Nếu bạn giáo viên i Bạn có hệ thống câu hỏi mà dạy bạn nhận hệ thống tập đủ Bạn cần cho học sinh nắm kiến thức bạn giỏi Với việc đầu tư 50.000đ thay ngồi copy, chỉnh sửa tài liệu hàng tuần ii Bạn hiểu cách đề thi nội dung trọng tâm cần dạy cho học sinh Điều giúp bạn nhanh chóng đứng vững bục giảng với kiến thức kỹ đầy Học sinh bạn đỗ đạt nhiều điều chắn Có hạnh phúc giáo viên thấy học sinh đỗ đạt phải không bạn? Nếu bạn sinh viên sư phạm a Bạn có tài liệu vô quan trọng để gia sư cho học sinh bạn Bạn có hệ thống đầy đủ vô hiệu để tập làm giáo viên mà giáo viên nhiều kinh nghiệm có b Bạn hiểu công việc giáo viên phải đề thi Và bạn thừa sức để “sáng tạo” đề tương tự không nào? Bạn mau chóng có kỹ giáo viên giỏi Khi bạn thực tập hay xin việc dễ dàng hẳn chuyên môn bạn cứng Ai nên mua sách này? Học sinh (Đương nhiên rồi!) Giáo viên (Vô hợp lý!) Sinh viên (Không nghi ngờ nữa!) Bạn bè, người thân học sinh (Mua làm quà, tuyệt vời!) Tại bạn làm nhiều đề điểm kém? Đơn giản bạn chưa hiểu SÂU chưa tạo LIÊN KẾT kiến thức bạn chưa LẶP số lần đủ lớn nên chưa có kỹ năng, kỹ sảo Và điều khiến cho bạn nhớ mà thi đại học việc nhớ nhiều kiến thức lợi lớn Tại Thầy không làm tất làm chương trình phổ thông? Đơn giản Thầy nắm kiến thức cốt lõi cách tư làm tất tập Một lợi Thầy LẶP LẠI kiến thức qua nhiều năm nên hiểu SÂU SẮC nên việc sáng tạo đề đơn giản nói chi đến làm Một lý Thầy có tâm chủ động làm tập không bị động học sinh Điều làm cho cách tư mạch lạc sáng suốt Làm học tốt với “bí kíp” này? 10 Hãy đọc kỹ lý thuyết liên quan Nên sử dụng mindmap để viết cho đơn giản, dễ hiểu dễ nhớ Làm tập kèm cách giải lên google.com có đầy đủ, chi tiết Tập trung làm có MÀU XANH, chìa khóa Làm nghĩa khác bạn làm Lặp lại hiểu sâu sắc, bấm nhanh khoảng 30 giây/ câu Lý thuyết nói nhanh khoảng 30 giây/ câu đạt Luôn bình tĩnh, hít thở sâu làm Trao đổi với bạn bè, thầy cô để hiểu sâu nhớ, liên kết kiến thức Học từ bạn bè hiệu quả, “copy” từ người giỏi Làm thêm “Luyện 10 đề thi thử Đại học đạt điểm” Luôn có sổ ghi lỗi xem lại làm tập Đọc phần phụ lục phía sau sách Nó vô hữu ích! Luôn nhìn mục tiêu, ước mơ thân Và lần chúc mừng bạn sở hữu “Bí kíp” tuyệt vời này! Chúc bạn thành công! Thân ái! MỤC LỤC Phần 1: VÔ CƠ Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học Bài toán hạt bản, cấu hình electron Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn Bài toán oxit, hợp chất với Hiđro, đồng vị 10 Liên kết hóa học, cấu trúc mạng tinh thể .10 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ, 12 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 12 Phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử 12 Cân phản ứng oxi hóa – khử 14 Tốc độ phản ứng 15 Chuyển dịch cân hóa học 16 SỰ ĐIỆN LY- pH DUNG DỊCH 18 Chất điện ly, axit, ba zơ, lưỡng tính 18 Phản ứng ion dung dịch 18 Bài toán pH 20 Tính theo phương trình ion, định luật bảo toàn điện tích .20 PHI KIM 23 OXI – LƯU HUỲNH 23 HALOGEN 24 NITƠ – PHOTPHO 26 CACBON - SILIC .28 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 30 Dãy điện hóa kim loại 30 PHẢN ỨNG ĐẶC TRƯNG CỦA KIM LOẠI 31 Điều chế kim loại 32 Bài toán khử oxit kim loại khí CO, H2 33 Bài toán kim loại tác dụng với phi kim 33 Điện phân 34 Ăn mòn kim loại 36 Bài toán kim loại tác dụng với dd muối .37 Bài toán kim loại tác dụng với dd axit 39 Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 tạo muối NH4NO3 40 KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ 41 6.1 LÝ THUYẾT 41 KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ tác dụng với AXIT, tìm kim loại 42 KIM LOẠI KIỀM tác dụng với H2O 43 BÀI TOÁN CO2 tác dụng với DUNG DỊCH KIỀM 43 DUNG DỊCH AXIT tác dụng với MUỐI CACBONAT 44 NHÔM VÀ HỢP CHẤT 46 Nhôm, nhôm oxit tác dụng với dung dịch kiềm, axit 46 3+ Bài toán Al , Zn 2+ tác dụng với dung dịch kiềm 47 SẮT VÀ HỢP CHẤT 49 Sắt tác dụng với axit .49 Oxit sắt tác dụng với axit .50 Phản ứng NHIỆT NHÔM 51 Hợp chất chứa S Fe 52 GANG THÉP 53 Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc .54 10 TỔNG HỢP KIẾN THỨC 57 Lý thuyết 57 OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT 63 + - 2+ 10.3 Bài toán Cu + 8H +2NO3 → 3Cu +2NO + 4H2O 63 2+ + Fe tác dụng với Ag .64 Fe tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc nóng mà dư kim loại 65 Bài toán liên quan đến KMnO4 65 Các dạng khác 66 Phần 2: HỮU CƠ .67 11 ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ VÀ HIDROCACBON 67 Đồng phân, danh pháp 67 ANKAN 68 ANKEN 69 ANKIN, ANKAĐIEN, TECPEN 70 HỖN HỢP HIĐROCACBON 70 Hỗn hợp hidrocacbon với H2 72 12 DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL 73 Dẫn xuất halogen 73 PHENOL 74 ANCOL 75 13 AN ĐÊHIT, XETON, AXIT CACBONXYLIC 79 ANĐÊHIT 79 XETON 82 AXIT CACBOXYLIC 82 14 ESTE, LIPIT 86 Đồng phân, danh pháp 86 Phản ứng thủy phân môi trường kiềm (xà phòng hóa) .87 Phản ứng đốt cháy 89 CHẤT BÉO 90 14.7 Hỗn hợp este với axit, ancol 91 15 AMIN, AMINOAXIT, PEPTIT, PROTEIN .93 AMIN 93 AMINOAXIT 94 PEPTIT, protein 97 15.5 CÁC DẠNG HỢP CHẤT KHÁC CHỨA NITƠ 99 16 CACBOHIĐRAT .100 LÝ THUYẾT 100 Sơ đồ phản ứng 102 PHẢN ỨNG thủy phân, TRÁNG BẠC .102 Phản ứng lên men tinh bột 103 Phản ứng điều chế Xenlulozơ trinitrat 104 17 Polime vật liệu polime 105 18 TỔNG HỢP HỮU CƠ .107 Phản ứng tráng bạc .107 Tác dụng với dung dịch Cu(OH)2 107 Tác dụng với dung dịch Br2 .107 Tác dụng với H2 108 Tác dụng với dung dịch NaOH 108 Độ linh động H, lực axit, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan .109 Điều chế 110 Nhận biết 110 Sơ đồ phản ứng 111 Các dạng câu hỏi lý thuyết tổng hợp 114 Tính toán tổng hợp .115 ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 118 MỘT SỐ CÔNG THỨC SỬ DỤNG TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC 122 TÍNH TAN CỦA MUỐI VÀ BAZƠ 122 KHỐI LƯỢNG MOL NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ 123 DANH PHÁP THÔNG THƯỜNG .124 NHẬN BIẾT CÁC CHẤT 125 Phần 1: Vô Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học Bài toán hạt bản, cấu hình electron 26 55 26 Câu (A-10) 32: Nhận định sau nói nguyên tử: X,13 Y,26 Z12? A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron Câu (A-07): Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B K+,, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne Câu (B-10) 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu (A-11) 42: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2.B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3.D [Ar]3d74s2 [Ar] 3d14s2 Câu (A-12) 11: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu (A-13) 11: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 2 2+ Câu (B-14): Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu (B-13) 32: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 27Al13 ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Câu (A-14) 9: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu 10 (CĐ-13) 25: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn Câu 11 (A-07) : Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 12 (A-09) 36: Cấu hình electron ion X3+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB + 2 6 Câu 13 (CĐ -14): 26 Cation R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 14 (CĐ-12) 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu 15 (CĐ-09) 15: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 22s22p6 3s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 16 (CĐ-09) 11: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử c nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 17 (A-12) 19: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câunguyên 18 (CĐ-07) 16: Cho dần nguyên M tự (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện tố tăng theotốthứ A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 19 (B-07): Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 20 tố (B-09) Choxếp cáctheo nguyên K (Zdần = 19), (Z = 7), Si (Z =tử14), Mgsang (Z = 12) nguyên được3:sắp chiềutố: giảm bánNkính nguyên từ trái phảiDãy là: gồm A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 21 (A-08) 35:Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 22 (B-08)2: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 23 (A-10) 35: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 24 (B-14): Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX ZY 51 ) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X không khử ion Cu 2 dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H O Câu 25 (B-12) 14: Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Bài toán oxit, hợp chất với Hiđro, đồng vị Câu 26 (B-08) 36: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 27 (A-09) 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 28 (A-12) 18: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Phân tử oxit cao R cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s Câu 29 (B-12) 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 30 (CĐ-07) 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329 Cu 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 31.(B-11) 1: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng của17 Cl37trong HClO4 A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Liên kết hóa học, cấu trúc mạng tinh thể Câu 32 (B-07): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 33 (CĐ -14) 32: Chất sau hợp chất ion? A SO2 B K2O C CO2 D HCl Câu 34 (A-08) 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion B NH3 C HCl D H2O A NH4Cl Câu 35 (A-11) 12: Khi so sánh NH3 với NH4 ,+phát biểu không là: A Phân tử NH3 ion NH4 +đều chứa liên kết cộng hóa trị B Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa −3 C NH3 có tính bazơ, NH4 + có tính axit D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị Câu 36 (B-10) 11: Các chất mà phân tử không phân cực là: D HCl, C2H2, Br2 A HBr, CO2, CH4.B Cl2, CO2, C2H2.C NH3, Br2, C2H4 Câu 37 (A-13) 32: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B cộng hóa trị không cực C cộng hóa trị có cực D ion Câu 38 (CĐ-08) 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 39 (CĐ-09) 13: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O A O2, H2O, NH3 A HCOOH CH3OH B CH3COOH CH3OH C HCOOH C3H7OH D CH3COOH Thống kê đề ĐH 2007-2014 DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2018 MÔN HÓA HỌC C2H5OH Câu 196 (CĐ-07) 10: Hợp chất X có CTPT trùng CTĐG nhất, vừa t/d với axit vừa t/d với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X pư hoàn toàn với lượng vừa đủ dd NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan CTCT thu gọn X A CH2=CHCOONH4 B H2NCOO-CH2CH3 C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4COOH Câu 197 (CĐ-07) 40: Cho hh hai anken đồng đẳng t/d với nước (có H 2SO4 làm xúc tác) thu hh Z gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hh Z sau hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dd NaOH 0,1M thu dd T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dd thay đổi không đáng kể) B C3H7OH C4H9OH C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH A C2H5OH C3H7OH C5H11OH Câu 198 (CĐ-08) 8: Chất hữu X có CTPT C4H6O4 t/d với dd NaOH (đun nóng) theo p/t pư: C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau pư tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D 118 đvC Câu 199 (CĐ-10) 2: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hh X gồm C xHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu 2,688lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X pư vừa đủ với 30 ml dd NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH Công thức CxHyCOOH A C3H5COOH B CH3COOH C C2H3COOH D < MY < 82) Cả Câu 200 (CĐ-11) 37: Hai chất hữu X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX X Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch KHCO sinh khí CO2 Tỉ khối Y so với X có giá trị A 1,47.B 1,91.C 1,57.D 1,6 Câu 201 (A-11) 37: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thay đổi nào? A Giảm 7,38 gam.B Tăng 2,70 gam.C Tăng 7,92 gam.D Giảm 7,74 gam Câu 202 (B-10) 23: Cho hh M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở ) hiđrocacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí CO (đktc) 7,2 gam H2O Hiđrocacbon Y A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 Câu 203 (B-11) 6: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit hỗn hợp M A 30%.B 40%.C 50%.D 20% Câu 204 (A-12) 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 72,22% B 27,78% C 35,25% D 65,15% Câu 205 (B-12) 28: Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), thể tích khí lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10 Câu 206 (B-12) 33: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H (đktc) Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 Câu 207 (A-13) 60: Cho 13,6 gam chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO3 NH3, đun nóng, thu 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X A CH≡C–CH2–CHO B CH3–C≡C–CHO C CH≡C–[CH2]2–CHO D CH2=C=CH–CHO Câu 208 (B-13) 10: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C 3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị V A 0,3 B 0,6 C 0,4 D 0,5 Câu 209 (B-13) 17: Hai chất hữu X Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt cháy hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H 2O số mol CO2 Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 39,66% B 60,34% C 21,84% D 78,16% Câu 210 (A-14): Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH) , thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 19,04 gam B 18,68 gam C 14,44 gam D 13,32 gam Câu 211 (A-14): Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O (đktc), thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 4,68 gamB 5,44 gamC 5,04 gamD 5,80 gam Câu 212 (B-13) 21: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO (đktc) 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 15,9% B 29,9% C 29,6% D 12,6% BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 20 MÔN: HÓA HỌC- KHỐI A ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề (60 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 866 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A 12 B 24 C 10.8 D 16 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O2 (điều kiện tiêu chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 6.2 B 4.4 C 3.1 D 12.4 Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28 X A O B N C F D Ne + Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Câu 5: Cho phương trình hoá học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO A 66 B 60 C 64 D 62 Câu 6: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A 20%, 60%, 20% B 22.22%, 66.67%, 11.11% C 30%, 60%, 10% D 33.33%, 50%, 16.67% Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cu < Cs < Fe < W < Cr B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103.5a C m=116a D m=141a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện tiêu chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V A 2.24 4.48 B 2.24 11.2 C 6.72 4.48 D 5.6 11.2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dd A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Giá trị m A 21.375 B 42.75 C 17.1 D 22.8 Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO 3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong O chiếm 9.6% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 47.3 B 44.6 C 17.6 D 39.2 Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa thấy khối lượng dd giảm 5.586 gam Công thức phân tử X A CH4 B C3H6 C C4H10 D C4H8 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch thu A 12 B 13 C D Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1.008 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29.55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A là: A 0.18M 0.26M B 0.21M 0.18M C 0.21M 0.32M D 0.2M 0.4M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trò chất oxihóa? A Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Số nguyên tử H có công thức phân tử rượu A A B C D 10 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử đó? A C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 3.52 gam B 6.45 gam C 8.42 gam D 3.34 gam Câu 27: Dãy chất làm màu dung dịch thuốc tím A Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức 3.52 gam CO 1.152 gam H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este B CH2=C(CH3)-COOH A CH2=CH-COOH C HOOC(CH2)3CH2OH D HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 Câu 29: Chất béo A có số axit Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng xà phòng (kg) thu A 10.3425 B 10.3435 C 10.3445 D 10.3455 Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan Công thức phân tử amin B C2H7N C3H9N A CH5N C2H7N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Câu 32: Cho chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực baz tăng dần A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn> Ni > Fe > Hg 2+ D Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S C Tính Khử K > Fe > Cu > I > Fe > Ag Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 A 3.2 1.065 B 3.2 0.5325 C 6.4 0.5325 D 6.4 1.065 Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D A Dung dịch NaOH Nước Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 A Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 8.5 B 12.5 C 15 D 21.8 Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Câu 49: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau cho toàn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp thụ toàn khí CO2vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D 169.6 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện tiêu chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu m gam chất rắn Giá trị m A 19.44 B 33.84 C 14.4 D 48.24 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học lại 0.02(mol) NO2 Vậy số cân KC A 18 B 20 C 23 D 0.05 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a 240 Vậy nồng độ C% dung dịch axit A 10% B 25% C 4.58% D 36% Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag Hai anđehit X B CH3CHO C3H5CHO A CH3CHO C2H5CHO C HCHO CH3CHO D HCHO C2H5CHO Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện tiêu chuẩn Giá trị a b là: A 0.05 0.7 B 0.05 0.35 C 0.1 0.7 D 0.1 0.35 Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO Giá trị V A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A Nước brom NaOH B NaOH Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH C Nước brom Ca(OH)2 Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2 Công thức phân tử cảu A B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 A C2H6O Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẵng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân amin A B 14 C 28 D 16 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m A 20.25 B 22.5 C 30 D 45 - HẾT MỘT SỐ CÔNG THỨC SỬ DỤNG TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC I Công thức tính số mol n= Mọi chất Chất tan dd II Nồng độ dung dịch Nồng độ % M P.V V n= n= 22,4 R.T n = CM.V Chất khí Nồng độ mol m C = M C%= n V mct mdd 100% Khối lượng riêng Quan hệ CM C% d= m V CM= Quan hệ độ tan C% 100.C T 100 T= % 100- C%= 100+T C% III Tỉ khối khí A so với khí B 10.C%.d M d A/B = MA MB IV Công thức Faraday I.t A.I.t n= I.t n = m= e trao ñoåi N.F N.F F V Hằng số cân phản ứng thuận nghịch mA + n B ⇌ pC + qD p q [C] [D] KC = m n [A] [B] VI Tốc độ tức thời phản ứng hóa học mA + n B → pC + qD v=k.[A]m.[B]n VII Khối lượng mol trung bình hỗn hợp m M n +M1.n2 + +Mn nn M= n hh = 1 hh n1 +n2 + +nn VIII Độ rượu D = Vruou Vdd ruou 100 o TÍNH TAN CỦA MUỐI VÀ BAZƠ - Các bazơ không tan, trừ NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 (ngoài LiOH, RbOH, ) - Muối kim loại kiềm Na, K NH4 tan - Muối nitrat axetat tan - Muối cacbonat, photphat, sunfit không tan - Muối clorua (hoặc bromua, iotua) tan trừ AgCl, PbCl2 - Muối sunfat tan trừ BaSO4, CaSO4, PbSO4 Ag2SO4 KHỐI LƯỢNG MOL NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ I Khối lượng mol nguyên tử phân tử hợp chất vô Phi kim Kim loại Oxit M Hidroxit, M Gốc muối axit Nguyên M Nguyên tố M tố NO3 H Na (I) 23 NO 30 HCl 36,5 NO HNO CO3 C 12 Mg (II) 24 46 63 CO2 H2SO4 PO4 N 14 Al (III) 27 44 98 SO2 H3PO4 SO4 O 16 K (I) 39 64 98 F 19 Ca (II) 40 MgO 40 NaOH 40 P 31 Fe (II, III) 56 CaO 56 KOH 56 Al2O3 102 Al(OH)3 S 32 Cu (II) 64 78 Zn(OH)2 99 Cl 35,5 Zn (II) 65 FeO 72 Br 80 Ag (I) 108 Fe2O3 160 CaCO3 100 Fe O BaSO I 127 Ba (II) 137 232 233 4 II Khối lượng mol phân tử hợp chất hữu CH4 C6H6 CH4O CH2O2 16 78 32 46 C2H6 C2H4 C2H6O C2H4O2 60 C6H10O5 30 28 46 C3H8 C3H6 C3H8O C3H6O2 64 C6H12O6 44 42 60 C4H10 58 C4H8 56 C4H10O 74 C4H8O2 88 C12H22O11 M 62 60 95 96 162 180 342 GỐC HIDROCACBON, NHÓM CHỨC MỘT SỐ POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME THÔNG DỤNG Polime Công thức Điều chế polime Polietiten PE TH Poli(vinyl clorua) PVC TH Polistiren PS TH Tơ nitron (tơ olon) TH Poli(metyl PMMA TH metacrylat) Cao su isopren TH Cao su cloropren TH Cao su Buna TH Cao su Buna-S ĐTH Cao su Buna-N ĐTH Poli(phenolĐTN fomandehit) Poli(ure-fomandehit) ĐTN Tơ nilon-6,6 ĐTN Tơ capron (tơ nilon- 6) TH Tơ enang (tơ nilon-7) Tơ lapsan TN ĐTN Monome đầu ban DANH PHÁP THÔNG THƯỜNG Công thức HCOOH CH3COOH C2H5COOH C3H7COOH C4H9COOH C15H31COOH C17H31COOH C17H33COOH C17H35COOH C6H5COOH CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH HOOC-COOH HOOC-CH2-COOH HOOC-[CH2]4-COOH o,p-(NO2)3C6H3OH Tên gọi axit fomic axit axetic axit propionic axit butiric axit valeric axit panmitic axit linoleic axit oleic axit stearic axit bezoic axit acrylic axit metacrylic axit oxalic Axit malonic Axit ađipic Axit picric Công thức C2H4 C2H2 C6H6 C6H5CH3 HOCH2-CH2OH HOCH2-CH(OH)-CH2OH CH3COCH3 C6H5NH2 H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH (CH3)2CH(NH2)COOH HOOC-[CH2]2CH(NH2)COOH H2N[CH2]4CH(NH2)COOH Tên gọi etilen axetilen benzen Toluen Etilen glicol Glixerol Axeton Anilin Glyxin Alanin Valin Axit glutamic Lysin NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng HgI2 : đỏ Cr(OH) : xanh CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen K2Cr2O7 : đỏ da cam C : rắn, đen KMnO4 : tím S : rắn, vàng CrO3 : rắn, đỏ thẫm : rắn, trắng, đỏ, Zn : trắng xanh P đe : ↓ trắng Fe : trắng xám Zn(OH)2 FeO : rắn, đen Hg : lỏng, trắng bạc Fe3O4 : rắn, đen HgO : màu vàng đỏ Fe2O3 : màu nâu Mn : trắng bạc MnO : xám lục nhạt MnS : hồng nhạt MnO2 : đen H 2S : khí không màu SO2 SO3 : khí không màu : lỏng, khong màu, sôi 450C Fe(OH)2 : rắn, màu trắng x Al(OH)3 : màu trắng, dạng ong NaOH NaOH Zn(OH)2 : màu trắng, tan tr Mg(OH)2 : màu trắng : rắn, đỏ : rắn, tím Cu2O: : rắn, đỏ : khí, vàng CuO : rắn, đen : ↓ vàng Cu(OH)2 : ↓ xanh lam HgS : ↓ đỏ FeCl3 : vàng AgF : tan CrO : rắn, đen AgCl : ↓ màu trắng Cr2O3 : rắn, xanh thẫm AgBr : ↓ vàng nhạt BaSO4 : trắng, không AgI : ↓ vàng đậm tan BaCO3, CaCO3: trắng Cl2 keo tan Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ Cu: I2 anh đỏ : lỏng, nâu đỏ Br2 n O : xanh axit Thống kê đề ĐH 2007-2014 HỌC] B [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2018 MÔN HÓA NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí SO2 Thuốc thử Hiện tượng - Quì tím ẩm Hóa hồng - H2S, CO, Mg,… Kết tủa vàng - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu - nước vôi - Quì tím ẩm Cl2 I2 NH3 NO NO2 CO2 CO H2 HCl SO2 + H2S 2S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O Cl2 + H2O HCl + HClO a s HClO HCl + [O] ; [O] O2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2 dd màu xanh tím - dd KI+hồ tinh bột Không màu xám - hồ tinh bột Màu xanh tím - Quì tím ẩm Hóa xanh - khí HCl - Oxi không khí Tạo khói trắng Không màu nâu NH3 + HCl NH4Cl 2NH + O2 2NO2 - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% Fe(NO)(SO4) - Khí màu nâu, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO - nước vôi Làm đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - quì tím ẩm Hóa hồng - không trì cháy đỏ, bọt khí CO2 - dd PdCl2 Màu đen đỏ - CuO (t0) - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2 t CO + CuO (đen) Cu (đỏ) + CO CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O t CuO (đen) Cu (đỏ) Bùng cháy H + CuO Cu +H O 2 (đen) (đỏ) - Cu (t0) - Quì tím ẩm Cu(đỏ) CuO (đen) t Cu + O2 CuO - AgCl - Quì tím ẩm Kết tủa trắng Hóa hồng - CuO (t0) O2 Làm đục Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ Phản ứng - Que diêm đỏ Hóa đỏ HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 H2O(Hơi) - PbCl2 CuSO4 khan Kết tủa đen Trắng hóa xanh 2H2S + O2 2S + 2H2O H2S + Cl2 S + 2HCl 2H2S + SO2 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2 H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3 CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 H2S - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Kết tủa vàng KMnO4 C NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Ca2+ Phản ứng Ngọn lửa màu đỏ thẫm Đốt lửa vô sắc dd SO2 , dd CO2 2 dd SO Ba2+ , dd CO Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) trắng Ba2+ + SO2 BaSO4 ;Ba2+ + CO2 BaCO3 2 Ca2+ + SO2 CaSO4 ;Ca2+ + CO2 CaCO3 trắng Na2CrO4 Ba2+ + CrO 2 BaCrO4 AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm PbI2 vàng Ag+ + + Ag + + Ag + Cl Br I Pb2+ + 2I Hg2+ Pb2+ HgI2 đỏ PbS đen Hg2+ Pb2+ + + Hg2+ HgS đỏ Hg2+ + Fe2+ FeS đen Fe2+ CuS đen Cu2+ Cd2+ Ni2+ CdS vàng NiS đen Mn2+ Zn2+ MnS hồng nhạt xanh, tan dd NH3 dư Mn2+ + S2 MnS Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 trắng, tan dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 trắng, tan dd NH3 dư AgOH + 2NH3 [Ag(NH3)2]OH Mg2+ trắng Mg2+ Fe2+ trắng, hóa nâu không khí Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Fe3+ nâu đỏ Fe3+ Ag+ HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI Pb2+ dd KI Cu2+ Na2S, H2S Cd2+ Cu2+ Ag+ dd NH3 keo trắng tan kiềm dư Al3+ Ni2+ AgCl AgBr AgI PbI2 2I S2 HgI2 PbS S2 HgS + S2 FeS + S2 CuS + + S2 CdS NiS S2 + 2OH + 3OH Fe(OH)3 Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH) + OH AlO + 2H O 2 Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 2 Zn(OH) + 2OH ZnO + 2H O dd Kiềm Be2+ Mn(OH)2 Zn2+ trắng tan kiềm dư 2 Be2+ + 2OH Be(OH)2 2 Be(OH) + 2OH BeO + 2H O 2 Pb2+ Pb2+ + 2OH Pb(OH)2 2 Pb(OH) + 2OH PbO + 2H O Cr3+ xám, tan kiềm dư Cr3+ + 3OH Cr(OH)3 3 Cr(OH) + 3OH [ Cr(OH) ] Cu2+ xanh Cu2+ + 2OH 2 Cu(OH)2 NH + NH3 NH + OH NH3 + H2O NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) D Ion OH Cl Thuốc thử Hiện tượng Quì tím Hóa xanh Phản ứng trắng Cl + Ag+ AgCl (hóa đen ánh sáng) vàng nhạt Br + Ag+ AgBr (hóa đen ánh sáng) vàng đậm I + Ag+ vàng PO + 3Ag+ Ag PO đen S2 + 2Ag+ Br AgNO3 I PO 3 S AgI (hóa đen ánh sáng) 3 Ag2S 2 CO2 trắng CO + Ba2+ BaCO (tan HCl) SO 23 trắng SO2 + Ba2+ BaSO (tan HCl) trắng SO2 + Ba2+ BaSO (không tan HCl) vàng CrO + Ba2+ BaCrO đen S2 + Pb2+ PbS 2 Sủi bọt khí CO2 + 2H+ CO + H O (không mùi) 2 Sủi bọt khí SO + 2H+ Sủi bọt khí S2 + 2H+ keo SiO2 + 2H+ H SiO 2 CrO Pb(NO3)2 S CO SO S HCl SiO 2 2 HCO 3 BaCl2 SO 24 3 4 2 2 2 H2SO4 H S (mùi trứng thối) 2 t t0 Sủi bọt khí HCO CO + CO Sủi bọt khí HSO SO + SO Khí màu nâu Khí màu nâu đỏ HNO2 phân tích H+ HNO 2 +H O 3 3 2 +H O 3Cu + 8HNO3 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 NO NO + Cu, H2SO4 SO + H O (mùi hắc) NO 3 Đun nóng HSO 4 NO2 + H+ 3HNO2 2NO + O2 HNO2 2NO + HNO3 + H2O 2NO2 ... lý thuyết tổng hợp 114 Tính toán tổng hợp .115 ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 118 MỘT SỐ CÔNG THỨC SỬ DỤNG TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC 122 TÍNH TAN CỦA MUỐI VÀ BAZƠ... oxit, hợp chất với Hiđro, đồng vị 10 Liên kết hóa học, cấu trúc mạng tinh thể .10 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ, 12 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 12 Phản ứng oxi hóa. .. nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dd KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dd H2S (III) Sục hh khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dd HCl đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dd HF (V) Cho Fe2O3 vào dd H2SO4 đặc, nóng