LUYỆN DẠNG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP 2018 ĐỀ SỐ 4 Câu 1. Cấu hình electron của ion Cu2+vàCr3+lần lượt là A.Ar3d9 vàAr3d14s2. B. Ar3d74s2vàAr3d3. C.Ar3d9 vàAr3d3. D. Ar3d74s2vàAr3d14s2. Câu 2. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, còn lại là35 Cl. Thành phần % theo khối lượng của 37 17 17 Cl trong HClO là 17 4 A.8,43%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,56%. Câu 3. Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 4. Xét phản ứng phân hủy N2O5trongdung môi CCl4ở45oC: N2O5 → N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M.Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5là A.2,72.103mol(l.s). B.1,36.103mol(l.s). C.6,80.103mol(l.s). D.6,80.104mol(l.s). Câu 5. Cho các chất: NaOH,Sn(OH)2,Pb(OH)2,Al(OH)3,Cr(OH)3. Số chất có tính chất lưỡng tính là A.3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 6. Cho 4 pư: (1) Fe + 2HCl FeCl2+H2 (2) 2NaOH + (NH4) 2SO4 Na2SO4+2NH3+2H2O (3) BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl (4) 2NH3+2H2O+ FeSO4 Fe(OH) 2+(NH4)2SO4 Các pư thuộc loại pư axit bazơ là A.(2), (4). B. (3), (4). C. (2), (3). D. (1), (2).
HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! LUYỆN DẠNG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP 2018 ĐỀ SỐ Câu Cấu hình electron ion Cu2+vàCr3+lần lượt A.[Ar]3d9 và[Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2và[Ar]3d3 2 C.[Ar]3d và[Ar]3d D [Ar]3d 4s và[Ar]3d 4s Câu Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại là35 Cl Thành 17 17 phần % theo khối lượng 37 Cl HClO 17 A.8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D o Câu Xét phản ứng phân hủy N2O5trongdung môi CCl4ở45 C: N2O5 → N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M.Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5là A.2,72.10-3mol/(l.s) B.1,36.10-3mol/(l.s) -3 -4 C.6,80.10 mol/(l.s) D.6,80.10 mol/(l.s) Câu Cho chất: NaOH,Sn(OH)2,Pb(OH)2,Al(OH)3,Cr(OH)3 Số chất có tính chất lưỡng tính A.3 B C D Câu Cho pư: (2) 2NaOH + (NH4) 2SO4 Na2SO4+2NH3+2H2O (1) Fe + 2HCl FeCl2+H2 (3) BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl (4) 2NH3+2H2O+ FeSO4 Fe(OH) 2+(NH4)2SO4 Các pư thuộc loại pư axit - bazơ A.(2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu Dd HCl dd CH3COOH có nồng độ mol/l,pH hai dd tương ứng x y Quan hệ x y (giảthiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A.y = x - B y = 2x C y = 100x D y = x + Câu Cho pư: (1) O3+ dd KI → (2) F2+ H2O to to (4) Cl2+ dd H2S → (3) MnO2 + HCl đặc Các pư tạo đơn chất là: A.(1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A.K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C.KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 Câu 10 Đốt cháy hoàn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hh khí Cl O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí pư 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Câu 11 Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A.4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 12 Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A.5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40 Câu 13 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A.3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 14 Từ hai muối X Y thực pư sau: X X1CO2X1H2O X2 X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O X2 + YXY1H2O Hai muối X,Y tương ứng HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! aCO3, NaHSO4 B BaCO3,Na2CO3 C CaCO3,NaHCO3 D MgCO3,NaHCO3 Câu 15 Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dd X Nếu cho 110 ml dd KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dd KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Câu 16 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dd chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dd chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2x B 3x C 2y D y Câu 17 Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành pư nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hoàn toàn hh rắn sau pư bằ ng dd H2SO4 lỗng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất pư nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Câu 18 Nung hh bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau pư hoàn toàn, thu 23,3 gam hh rắn X Cho toàn hh X pư với axit HCl (dư) V lít khí H2(ở đktc) Giá trị V A.7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 19 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: ung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B.Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 20 Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phảnứng thuđược dungdịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X A H2SO4đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4loãng Câu 21 Cho dd loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hh gồm HCl vàNaNO3 Những dd pư với kim loại Cu là: A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 22 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kimloại từ 14,16 gam X? A.10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Câu 23 Cho a gam Fe vào 100 ml dd hh gồm HNO30,8M Cu(NO3)21M Sau pư xảy hoàn tồn, thu 0,92a gam hh kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Câu 24 Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A.22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35 Câu 25 Có thể phân biệt dd: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử A.giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 26 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2Svào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2Svào dung dịch CuSO4; (3)Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5)Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6)Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (7)Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (8)Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (9)Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2(hoặc Na[Al(OH)4]) (10) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A.6 B C D Câu 27 Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Cho tồn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen A.60% B 80% C 92% D 70% Câu 28 Hh khí X gồm 0,3 mol H2và 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tácNi thu hh khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dd brom (dư) có m gam brom tham gia pư Giá trị m HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! A 16,0 B 3,2 C 8,0 Cl (1:1) HCl NaOHdö Câu 29 Cho sơ đồ C6H6 2 Z X Y Fe,to D 32,0 to cao, P cao Haichất hữu Y, Z là: A.C6H6(OH)6,C6H6Cl6 B C6H4(OH)2,C6H4Cl2 C.C6H5ONa,C6H5OH D C6H5OH,C6H5Cl Câu 30 Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dd H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X A.C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Câu 31 Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hh hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: V V V V A m=a B m 2a C m 2a D m a 5,6 11, 22, 5, Câu 32 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3, (COOH)2, HCOOCH2COOH, C2H2, (CHO)2, HO-CH2CH=O, HCOONH4.Sốchất dãy có pư tráng gương A B C D Câu 33 Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến pư xảy hồn tồn thu hh khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z t/d với Na sinh H2 có số mol số mol Z pư Chất X anđehit A.không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B.no, hai chức C.no, đơn chức D.không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Câu 34 Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc).Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc),thu 4,84 gam CO2 vàa gam H2O.Giá trị a A.1,62 B 1,44 C 3,60 D 1,80 Câu 35 Cho 0,04 mol hh X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO pư vừa đủ với dd chứa 6,4g brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dung vừa đủ 40ml dd NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X A.0,56 gam B 1,44 gam C 0,72 gam D 2,88 gam Câu 36 Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Câu 37 Este X có đặc điểmsau: -Đốt cháy hồn tồn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau; -Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia pư tráng gương) chất Z(có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu khơng là: A.Đốt cháy hồn tồn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B.Chất Y tan vô hạn nước o C.Đun Z với dd H2SO4 đặc 170 C thu anken D Chất X thuộc loại este no,đơn chức Câu 38 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X( biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ,áp suất) Tỉ lệ V1:V2 A.2 : B : C : D : Câu 39 Hỗn hợp M gồm anken hai aminno,đơn chức,mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y A.etylamin B propylamin C butylamin D etylmetylamin Câu 40 Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm aminoaxit (các aminoaxit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu A.8,15 gam B 7,09 gam C 7,82 gam D 16,30 gam HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu 41 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dd HCl 2M, thu dd X Cho NaOH dư vào dd X Sau pư xảy hoàn toàn, số mol NaOH pư A 0,70 B 0,50 C 0,65 D 0,55 Câu 42 Cho phát biểu sau: (1)Có thể dùng nước bromđể phân biệt glucozơvà fructozơ (2)Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn (3)Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3trongNH3 (4)Trongdungdịch,glucozơvàfructozơđềuhoàtanCu(OH)2ởnhiệtđộthườngchodungdịch màu xanh lam (5)Trong dung dịch, fructozơ tồntạichủ yếu dạngmạch hở (6)Trong dung dịch, glucozơ tồntạichủ yếu dạng vòng cạnh (dạng αvà β) (7)Fructozơvà glucozơđều có khả thamgia phản ứng với H2 tạo sobitol; (8)Saccarozơ tinh bộtđều không bị thủy phân có axit H2SO4(lỗng)làmxúc tác; (9) Tinh bộtđược tạo thành xanh nhờ trình quang hợp; (10)Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit Số phátbiểu A.8 B C D Câu 43 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2sinh hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2, thu 550g kết tủa dd X Đun kỹ dd X thu thêm 150g kết tủa Giá trị m là: A.650 B 550 C 850 D.750 Câu 44 Poli vinylancol polime điều chế cách thủy phân polime X môi trường kiềm Polime X điều chế pư trùng hợp monome sau đây? A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 45 Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất t/d với dd AgNO3 NH3 tạo kết tủa A.3 B C D Câu 46 Ứng với CTPTC3H9O2N có chất vừa pư với ddNaOH, vừa pư với dd HCl? A B C D Câu 47 Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH, H2NCH2COONa Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A.3 B C D Câu 48 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H8O3 X có khả tham gia phản ứng với Na, với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc Sản phẩm thủy phân X môi trường kiềm có khả hồ tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Cơng thức cấu tạocủa X có thểlà A.CH3COOCH2CH2OH B HCOOCH2CH(OH)CH3 C.HCOOCH2CH2CH2OH D CH3CH(OH)CH(OH)CHO Câu 49 Cho sơ đồ p/ư: (X,Z, M chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình p/ư) Chất T sơ đồ A.C2H5OH B CH3CHO C CH3OH D CH3COONa Câu 50 Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hh khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! LUYỆN DẠNG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP 2018 ĐỀ SỐ Câu Cấu hình electron ion Cu2+vàCr3+lần lượt A.[Ar]3d9và[Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2và[Ar]3d3 C.[Ar]3d9và[Ar]3d3 D [Ar]3d74s2và[Ar]3d14s2 Hướng dẫn giải: Cấu hình e 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 => Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 y.[Ar]3d 2 6 3+ 2 6 Cấu hình e 24Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s => Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d hay.[Ar]3d Câu Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại là35 Cl Thành 17 17 phần % theo khối lượng 37 Cl HClO 17 A.8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Hướng dẫn giải: % số nguyên tử % số mol MCl = (24,23.37+ 75,77.35):100 = 35,4846 0, 2423.37 100% 8, 92% Lấy mol HClO4 => n37 Cl 0, 2423mol => %m 37 Cl 1 35, 4846 16.4 Câu Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Hướng dẫn giải: Nguyên tắc tốn phân tử phải có ngun tố thể tính oxi hóa, ngun tố thể tính khử nguyên tố thể hai FeCl2 có Fe2+ thể tính oxi hóa khử, Cl- thể tính khử FeCl3 có Fe3+ thể tính oxi hóa, Cl- thể tính khử Fe(NO3)2 có Fe2+ thể tính oxi hóa khử, O2- thể tính khử o 2Fe(NO3 )2 t Fe2O3 + 4NO + ½ O 3+ Fe(NO3)3 có Fe thể tính oxi hóa, O2- thể tính khử 2Fe(NO3) t Fe2O + 6NO 2+ 3/2 O 2+ FeSO4có Fe thể tính oxi hóa khử o Chú ý: gốc SO42- bền nhiệt nên O2- khơng thể tính khử Câu Xét phản ứng phân hủy N2O5trongdung môi CCl4ở45oC: N2O5 → N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là2,33M,sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5là A.2,72.10-3mol/(l.s) B.1,36.10-3mol/(l.s) -3 C.6,80.10 mol/(l.s) D.6,80.10-4mol/(l.s) Hướng dẫn giải: v 2, 33 2, 08 1, 36.103 mol / (l.s) 184 Câu Chocácchất:NaOH,Sn(OH)2,Pb(OH)2,Al(OH)3,Cr(OH)3 Số chất có tính chất lưỡng tính A.3 B C D Hướng dẫn giải: Các chất thỏa mãn Sn(OH)2,Pb(OH)2,Al(OH)3,Cr(OH)3 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu Cho pư: (2) 2NaOH + (NH4) 2SO4 Na2SO4+2NH3+2H2O (1) Fe + 2HCl FeCl2+H2 (3) BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl (4) 2NH3+2H2O+ FeSO4 Fe(OH) 2+(NH4)2SO4 Cácpư thuộc loại pư axit - bazơ A.(2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Hướng dẫn giải: Phản ứng axit bazơ phản ứng thỏa mãn hai điều kiện sau: Có tham gia axit bazơ trao đổi H+ OH- => pH thay đổi Khơng có thay đổi số oxi hóa Như phản ứng (1) phản ứng oxi hóa khử (2) phản ứng axit bazơ, axit (NH4) 2SO4 bazơ NaOH (3) phản ứng trao đổi (4)là phản ứng axit bazơ, axit FeSO4 bazơ NH3 Câu Dd HCl dd CH3COOHcó nồng độ mol/l,pH hai dd tương ứng x y Quan hệ x y (giảthiết, 100 phân tử CH3COOHthì có phân tử điện li) A.y = x - B y = 2x C y = 100x D y = x + Hướng dẫn giải: Lấy axit nồng độ 0,1M HCl → H+ + Cl0,1→ 0,1 => pH = -log(0,1) = =>x = CH3COOH ⇄CH3COO- + H+ 0,1 → 0,1/100 = 0,001 =>pH = -log(0,001) = =>y = Đáp án D Câu Cho pư: (1) O3+ dd KI → (2) F2+ H2O t o to (4) Cl2+ dd H2S → (3) MnO2 + HCl đặc Cácpư tạo đơnchất là: A.(1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) Hướng dẫn giải: O3 + 2KI + H2O→ 2KOH + O2 + I2 D (1), (2), (4) to O2 + 4HF 2F2 + 2H2O to MnO2 + 4HCl đặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4Cl2+ H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Câu Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A.K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C.KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 Hướng dẫn giải:Nên làm phản ứng để tránh nhầm P2O5 + 3H2O →2H3PO4 0,01 0,02 H3PO4 + KOH →KH2PO4 + H2O 0,02< 0,05 →0,02 KH2PO4 + KOH →K2HPO4 + H2O 0,02< 0,03 →0,02 K2HPO4 + KOH →K3PO4 + H2O 0,02 >0,01→0,01 Vậy sau phản ứng có: 0,01 mol K2HPO4 0,01 molK3PO4 Chú ý: Nên làm phản ứng để tránh nhầm HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trịhai khơngđổi hợp chất) hh khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí pư 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Hướng dẫn giải: Gọi số mol Cl2 O2 x y Ta có hệ: x + y = 0,25 x = 0,2 71x + 32 y = 23-7,2 y = 0,05 m m 7, M hóa trị = 12 hóa trị =>hóa trị = 2, M = 24 => Mg 0, 2.2 0, 05.4 n ne Câu 11 Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035mol khí anot.Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A.4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Hướng dẫn giải: Catot Anot M2+ +2e → M H2O→ 2H+ + 2e + ½ O2 t giây => ne = 0,14 0,14 0,14 ← 0,035 M2+ +2e → M H2O→ 2H+ + 2e + ½ O2 2t giây => ne = 0,28 0,171 = 0,28 - 0,109 0,28 ← 0,07 H2O +2e →2OH- + H2 0,109 ← 0,0545 = 0,1245-0,07 MMSO4 = 13,68:( 0,171:2) = 160 => M = 64 => y = 64.(0,14:2) = 4,480 Câu 12 Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y.Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A.5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40 Hướng dẫn giải: Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x Sau phản ứng rắn X hỗn hợp kim loại nên X Ag (2x) Cu (y) Dung dịch Y gồm AgNO3 (0,08-2x) Cu(NO3)2 (x) nZn = 0,09 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 0,04-x 0,08- 2x 0,08-2x Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu x x x nZn phản ứng = 0,04-x + x = 0,04 => nZn dư =0,09-0,04 =0,05 Chất rắn Z gồm Cu (x); Ag (0,08-2x) Zn dư (0,05) 64x + 108(0,08-2x) + 0,05.65 = 10,53 => x = 17/1900 2x.108 + y.64 = 7,76 y = 173/1900 mCu = (x+y).64 =6,4 Cách tính nhanh: ta lấy Z + X gồm: Ag (0,08); Zn (0,05) Cu (m) m = 10,53+ 7,76 -0,05.65 -0,08.108 = 6,4 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu 13 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y.Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A.3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Hướng dẫn giải: Các phản ứng: Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ 0,08 >0,04 → 0,04.197= 7,88 Kết tủa X BaCO Y dư HCO33-, dung dịch 2HCO3 + OH →CO3 + H2O 0,2← 0,2 2Bình sau phản ứng có HCO3 CO3 (trong BaCO3 dư) + CO32- + 2H → CO2 + H2O 0,04 0,08 + HCO3-+ H → CO2 + H2O 0,2 0,2 Suy n 2 (0, 0, 04) : 0, 08 Ba Câu 14 Từ hai muối X Y thực pư sau: X X1CO2X1H2O X2 X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O X2 + YXY1H2O Hai muối X,Y tương ứng aCO3, NaHSO4 B BaCO3,Na2CO3 D MgCO3,NaHCO3 Hướng dẫn giải: C CaCO3,NaHCO3 CaCO3 CaO + CO2 to CaO + H2O →Ca(OH)2 Ca(OH)2 + NaHCO3→CaCO3↓ + NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3→CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 15 Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dd X Nếu cho 110 ml dd KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dd KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Hướng dẫn giải:Gọi số mol ZnSO4 x mol “a số mol cho đơn giản” Zn2+ + OH- → Zn(OH)2 x 0,22 3a Bảo tồn nhóm OH2[Zn(OH)4] => 3a.2 + (x-3a).4 = 0,22 x-3a Zn2+ + OH- → Zn(OH)2 x 0,28 2a Bảo tồn nhóm OH2[Zn(OH)4] => 2a.2 + (x-2a).4 = 0,28 x-2a x = 0,1, a = 0,03 =>m =0,1.161 =16,1 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu 16 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dd chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dd chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2x B 3x C 2y D y Hướng dẫn giải:Lấy mol Fe mol H2SO4 TH1: tạo khí H2 Fe+ H2SO4 → FeSO4 + H2 => tỷ lệ mol 1:1 => dư axit => loại TH2 : tạo khí SO2 Ta có phương trình tổng quát 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Ta thấy ne = 2nSO2 = nH2SO4 Giả sử Fe → Fe2+ +2e → 3+ Fe → Fe +3e => Fe hết, H2SO4 hết =>ne = nH2SO4 = =y → Câu 17 Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4rồi tiến hành pư nhiệt nhơm trongđiềukiện khơng có khơng khí Hồ tan hoàn toàn hh rắn sau pư bằ ng dd H2SO4 lỗng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất pư nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Hướng dẫn giải: 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 0,4 0,15 8x 3x 9x Sau pư 0,4-8x 9x Sau phản ứng có: Al, Fe3O4 , Al2O3 Fe 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 0,4-8x (0,4-8x).3:2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 => 9x + (0,4-8x).3:2 = 0,48 => x =0,04 9x 9x =>H = 8x:0,4.100% = 80% Câu 18 Nung hh bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau pư hoàn toàn, thu 23,3 gam hh rắn X Cho toàn hh X pư với axit HCl(dư) V lít khí H2(ở đktc) Giá trị V A.7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Hướng dẫn giải: mAl = 23,3-15,2 = 8,1 Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr 0,1 0,3 → 0,1 0,2 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 0,1 0,6 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,2 0,2 Al + 3HCl →AlCl3 + 3/2H2 => VH2 = (0,2+0,15).22,4 = 7,84 0,1 0,15 Câu 19 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4vàodung dịch Na2CrO4là: ung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.B.Dung dịch chuyển từ màu da camsang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Hướng dẫn giải: Cân Cr2O72- + H2O ⇄ 2CrO 42- + 2H+ da camvàng Khi thêm H+ cân chuyển dịch sang chiều nghịch = > màu từ vàng sang da cam HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu 20 Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phảnứng thuđược dungdịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A H2SO4đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4loãng Hướng dẫn giải: 4Zn + 10HNO3→4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O Câu 21 Cho dd loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hh gồm HCl vàNaNO3 Những dd pư với kim loại Cu là: A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Hướng dẫn giải: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 22 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gamX? A.10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Hướng- dẫn giải: %NO3 =11,864:14.62 = 52,54% => % Kim loại = 47,46% => mkim loại = 14,16.0,4746 = 6,72 gam Câu 23 Cho a gam Fe vào 100 ml dd hh gồm HNO30,8M Cu(NO3)21M Sau khicác pư xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hh kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Hướng dẫn giải: Do sau phản ứng hỗn hợp kim loại nghĩa Fe dư => muối muối Fe(NO3)2 3Fe + 8H+ + 2NO3-→ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,03 ←0,08 Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu 0,1←0,1→ 0,1 a – 0,92a = (0,03+0,1).56 – 0,1.64 => a = 11 Câu 24 Cho 100ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100ml dung dịch Fe(NO3)2 amol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A.22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35 Hướng dẫn giải: Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓ 0,2a > 0,1a 0,1a = 0,08 => a = 0,1 + Ag + Cl → AgCl↓ 0,08 →0,08.143,5 = 11,48 Câu 25 Có thể phân biệt dd: KOH, HCl, H2SO4(loãng) thuốcthử A.giấy quỳ tím B Zn C Al Hướng dẫn giải: BaCO3 +2HCl → BaCl2 + CO2 ↑+ H2O BaCO3 +H2SO4→BaSO4↓+ CO2 ↑+ H2O D BaCO3 Câu 26 Tiến hành thí nghiệmsau: (1) Sục khí H2Svào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2Svào dung dịch CuSO4; (3)SụckhíCO2 (dư) vào dung dịchNa2SiO3; (4) SụckhíCO2 (dư) vào dung dịchCa(OH)2; (5)Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6)Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (7)Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (8)Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2(hoặc Na[Al(OH)4]) (9)SụckhíCO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2(hoặc Na[Al(OH)4]) 10 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! (10) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Saukhi phản ứng kết thúc, có thí nghiệmthu kết tủa? A.6 B C D Hướng dẫn giải: (1) Không phản ứng (2) H2S + CuSO4→CuS↓ + H2SO4 (3) CO2 + H2O + Na2SiO3→ Na2CO3 + H2SiO3↓ (4) 2CO2 dư + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 (5) 6NH3 + 6H22-O + Al2(SO4)3→2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (6) Ba2+ + SO4 →BaSO4↓ Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4](7) NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O (8) HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl 3HCl + Al(OH)3→ AlCl3 + 3H2O (9) CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3 (10) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + MnO2↓ Câu 27 Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Cho tồn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen A.60% B 80% C 92% D 70% Hướng dẫn giải:Đặt hiệu suất là h Hg SO ,H CH≡CH + H2O 2 4 CH3CH=O 0,2h 0,2h CH3CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 0,2h 0,4h CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3 0,2-0,2h 0,2-0,2h 0,4h.108 + (0,2-0,2h).240 = 44,16 =>h =0,8 hay 80% Câu 28 Hh khí X gồm 0,3 mol H2và 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tácNi thu hh khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dd brom (dư) có m gam brom tham gia pư Giá trị m A 16,0 B 3,2 C 8,0 D 32,0 0, 3.2 0,1.52 Hướng dẫn giải: M1 14, 0, 0,1 M n2 14, n2 n2 0, 29 0, 0,1 M n1 CH≡C-CH=CH2 + 3H2→ CH3CH2CH2CH3 0,1 0,3 0,1 n1 –n2 = nH2 phản ứng =0,2 => nBr2 = 3n vinyl axetilen –nH2 phản ứng =0,3-0,2 =0,1 =>mBr2 = 16 gam Cl (1:1) NaOHdö HCl Z Câu 29 Cho sơ đồ C6H6 2 X Y Fe,t o o t cao, P cao Haichất hữu Y, Z là: A.C6H6(OH)6,C6H6Cl6 C.C6H5ONa,C6H5OH B C6H4(OH)2,C6H4Cl2 D C6H5OH,C6H5Cl C 6Ho 5Cl + HCl Hướng dẫn giải:C6H6+ Cl2 t o ,Fe t cao, Pcao C6H5Cl + 2NaOH C6H5ONa + NaCl + H2O C6H5ONa +HCl → C6H5OH + NaCl Câu 30 Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dd H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X A.C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Hướng dẫn giải:Do MY> MX => Y ete 11 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! 2ROH → ROR + H2O 2R 16 R 17 1, 6428 R 29 => X làC2H6O Câu 31 Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hh hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2(ở đktc) a gam H2O.Biểu thức liên hệ m, a V là: V V V V A m=aB m 2a C m 2a D m a 11, 22, 5, 5,6 Hướng dẫn giải: n Do ancol no, đơn chức, mạch hở => n H2O m = mancol mC mH mO V n CO2 n ancol a V 18 22, V ).16 => m=a- Otrong ancol a a V 12 ( 22, 18 18 22, 5,6 Câu 32 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3, (COOH)2, HCOOCH2COOH, C2H2, (CHO)2, HO-CH2CH=O, HCOONH4.Sốchất dãy có pư tráng gương A B C D Hướng dẫn giải: Các chất thỏa mãn chất có nhóm CH=O: HCHO, HCOOH, HCOOCH3,HCOOCH2COOH, (CHO)2, HO-CH2CH=O,HCOONH4 Chú ý CH≡CH có phản ứng với AgNO3/NH3 khơng phải phản ứng tráng bạc khơng tạo Ag Câu 33 Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến pư xảy hồn tồn thu hh khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z t/d với Na sinh H2 có số mol số mol Z pư Chất X anđehit A.không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B.no, hai chức C.no, đơn chức D.không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Hướng dẫn giải:Sau phản ứng VH2 phản ứng = V+3V- 2V = 2V nH2 : nanđêhit =2 => Anđêhit có độ khơng no k = Z + Na→ nH2 = nZ => Z có nhóm OH => X có hai chức CH=O X anđêhit no, hai chức Câu 34 Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O.Giá trị a A.1,62 B 1,44 C 3,60 D 1,80 Hướng dẫn giải: HCOOH + NaHCO3 →HCOONa + CO2 + H2O CH2=CHCOOH + NaHCO3 →CH2=CHCOONa + CO2 + H2O (COOH)2+ 2NaHCO3 →(COONa)2 + 2CO2 +2H2O CH3COOH + NaHCO3 →CH3COONa + CO2 + H2O nCO2 = nCOOH => nO axit = 2.1,344:22,4 = 0,12 Bảo toàn nguyên tố O đốt cháy: 0,12 +2 2,016:22,4 = 2.4,84:44 + a:18 =>a = 1,44 Câu 35 Cho 0,04 mol hh X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO pư vừa đủ với dd chứa 6,4 g brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dung vừa đủ 40ml dd NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X A.0,56 gam B 1,44 gam C 0,72 gam D 2,88 gam Hướng dẫn giải:Gọi số mol a, b, c CH2=CH-COOH + Br2→ CH2Br-CHBr-COOH CH2=CH-CHO +2Br2 + H2O → CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr CH2=CH-COOH + NaOH →CH2=CH-COONa + H2O CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O Ta có hệ phương trình: a + b + c = 0,04 a = 0,02 => maxit acrylic =0,02.72 = 1,44 a + 2c =0,04 => b = 0,01 a+b =0,03 c = 0,01 Câu 36 Hợp chất hữu mạch hởX có cơng thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơnchức có 12 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Hướng dẫn giải: CH3OCO-CH2-COOC2H5 + 2NaOH → CH3OH + NaOOC-CH2COONa + C2H5OH Câu 37 Este X có đặc điểmsau: -Đốt cháy hồn tồn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau; -Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia pư tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không là: A.Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O hất Y tan vô hạn nước o C.Đun Z với dd H2SO4đặc 170 Cthu anken D Chất X thuộc loại este no,đơn chức Hướng dẫn giải: Đốt cháy hồn tồn X tạo thành CO2vàH2Ocó số mol => X este no, đơn chức, mạch hở Do Y tham gia tráng gương nên Y HCOOH => Z CH3OH (vì Z có số C nửa X) C sai CH3OH khơng thể tạo anken Câu 38 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1:V2 A.2 : B : C : D : Hướng dẫn giải: %n 48 22.2 0, 25 Thể tích O O 0,25V 0,75V 2 48 32 VO = 2.0,25V2 + 0,75V2 = 2,75V2 45 17,833.2 => Thể tích metylaminvà etylamin 2/3V 1/3V1 %nCH3NH 45 31 O2 CH3NH2 + 4,5 O → CO2 + 2,5H2O + ½ N2 2/3V1 3V1 C2H5NH2 + 7,5 O → 2CO2 + 3,5H2O + ½ N2 1/3V1 2,5V1 3V1 + 2,5V1 = 2,75V2 =>V1 : V2 = 1:2 Câu 39 Hỗn hợp M gồm anken hai aminno, đơn chức,mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc).Chất Y A.etylamin B propylamin C butylamin D etylmetylamin Hướng dẫn giải: Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = 2nO2 -2nCO2 = 2.0,2025-2.0,1 = 0,205 CnH2n+3N →nCO2 + (n+1,5)H2O namin = (nH2O -n CO2):1,5 = 0,07 mol n nCO CO 0,1 1, 428 => Amin tối thiểu (X) CH3NH =>Y C2H 5NH C nM na 0, 07 Câu 40 Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino Axit (các aminoaxit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu A.8,15 gam B 7,09 gam C 7,82 gam D 16,30 gam Hướng dẫn giải: Đipeptit + H2O → aminoaxit => nH2O = (63,6-60):18 = 0,2 => naminoaxit = 0,4 0,2 → 0,4 Lấy 1/10 dung dịch X tác dụng với HCl: Aminoaxit + HCl → muối 0,04 0,04 → 6,36+ 0,04.36,5 = 7,82 13 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu 41 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dd HCl 2M, thu dd X Cho NaOH dư vào dd X Sau pư xảy hoàn toàn, số mol NaOH pư A 0,70 B 0,50 C 0,65 D 0,55 Hướng dẫn giải: H2NC3H5(COOH)2 + HCl → ClH3NC3H5(COOH)2 0,15 0,15 0,15 ClH3NC3H5(COOH)2 + 3NaOH →H2NC3H5(COONa)2 +NaCl + 3H2O 0,15 0,45 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2 0,2 nNaOH = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol Cách bấm nhanh: nNaOH = 2naxit glutamic + nHCl = 2.0,15 + 0,175.2 = 0,65 Câu 42 Cho phát biểu sau: (1)Có thể dùng nước bromđể phân biệt glucozơvà fructozơ (2)Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn (3)Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3trongNH3 (4)Trong dung dịch,glucozơ fructozơ hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (5)Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (6)Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng αvà β) (7)Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng với H2 tạo sobitol; (8)Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác; (9) Tinh bộtđược tạo thành xanh nhờ trình quang hợp; (10)Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit Số phát biểu A.8 B C D Hướng dẫn giải: Các phát biểu sai: (2) phải môi trường kiềm (3) Cả hai phản ứng tráng bạc (5) Phải dạng mạch vòng cạnh (8) Cả hai thủy phân (10) có saccarozơ thuộc loại đisaccarit Câu 43 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2sinh hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2, thu 550g kết tủa dd X Đun kỹ dd X thu thêm 150g kết tủa Giá trị m là: A.650 B 550 C 850 D.750 Hướng dẫn giải: (C6H10O5)n→ C6H12O6→ 2CO2 8,5:2.162:0,81 = 850←8,5 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O 5,5←5,5 2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 3← 1,5 Ca(HCO3)2 1,5 t CaCO 3↓ +CO 2+ H 2O o 1,5 Câu 44 Polivinylancol polime điều chế cách thủy phân polime X môi trường kiềm Polime X điều chế pư trùng hợp monome sau đây? A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Hướng dẫn giải: 14 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu 45 Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất t/d với dd AgNO3 NH3 tạo kết tủa A.3 B C D Hướng dẫn giải: Do C3H4O2 khơng làm chuyển màu quỳ tím => este CTCT HCOOCH=CH2 Các chất thỏa mãn là: CH≡CH, HCH=O, HCOOH, HCOOCH=CH2 Câu 46 Ứng với CTPTC3H9O2N có chất vừa pư với dd NaOH, vừa pư với dd HCl? A B C D Hướng dẫn giải: Các chất thỏa mãn muối amoni NH3 amin CH3CH2COONH4 CH3COONH3CH3 HCOONH3CH2CH3 HCOONH2(CH3)2 Câu 47 Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH, H2NCH2COONa.Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A.3 B C D Hướng dẫn giải: Các chất đổi màu phenolphtalein chất có mơi trường bazơ: CH3NH2,NaOH, H2NCH2COONa Câu 48 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H8O3 X có khả tham gia phản ứng với Na, với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc Sản phẩm thủy phân X môi trường kiềm có khả hồ tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A.CH3COOCH2CH2OH B HCOOCH2CH(OH)CH3 C.HCOOCH2CH2CH2OH D CH3CH(OH)CH(OH)CHO Hướng dẫn giải:k = Do X tác dụng với Na nên X có nhóm -OH X tác dụng với NaOH nên X có nhóm -COOH este => loại D X tráng bạc => X có nhóm -CH=O => Loại A HCOOCH2CH(OH)CH3.+ NaOH → HCOONa + HO-CH2CHOH-CH3 HCOOCH2CH2CH2OH + NaOH → HCOONa + HO-CH2CH2-CH2OH Đáp án C loại HO-CH2CH2-CH2OH khơng có nhóm OH ngun tử C liền kề nên khơng có khả hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Câu 49 Cho sơ đồ p/ư: (X,Z, M chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình p/ư) Chất T sơ đồ A.C2H5OH B CH3CHO C CH3OH D CH3COONa Hướng dẫn giải: o ,xt CH4 + O2 t HCH=O + H2O ,xt HCH=O + H2 t CH3OH o to ,xt CH3COOH CH3OH + CO Câu 50 Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hh khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Hướng dẫn giải: Giải hệ phương trình a, b theo bảo tồn ngun tố C O a + b =6 => a = 2a + b = b=5 to C6H3N3O7 aCO2 + bCO + 3/2H2 + 3/2N2 0,06 0,06 0,06.5 0,09 0,09 => x = 0,06+0,06.5+0,09+0,09 = 0,54 15 ... CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 HỌC,HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! LUYỆN DẠNG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP 2018 ĐỀ SỐ Câu Cấu hình electron ion Cu2+vàCr3+lần lượt A.[Ar]3d9và[Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2và[Ar]3d3... (4)Trongdungdịch,glucozơvàfructozơđềuhoàtanCu(OH)2ởnhiệtđộthườngchodungdịch màu xanh lam (5)Trong dung dịch, fructozơ tồntạichủ yếu dạngmạch hở (6)Trong dung dịch, glucozơ tồntạichủ yếu dạng vịng cạnh (dạng αvà β)... dung dịch màu xanh lam (5)Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (6)Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng αvà β) (7)Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng với