ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – Đề 1 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Polime nào sau đây được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas? A. Poli(vinyl clorua). B. Polietilen. C. Poli(metylmetacrylat). D. Poliacrilonitrin. Câu 2: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ, rồi cô cạn cẩn thận thì thu được (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan của Val và Ala. Đốt cháy hoàn toàn muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) và 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp M có thể là A. 55,24%. B. 54,54%. C. 45,98%. D. 64,59%. Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O2, thu được H2O và 12,32 lít CO2. Mặt khác, cho 0,5 mol X trên tác dụng hết với Na, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12,32 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của V gần nhất với A. 12,31. B. 15,11. C. 17,91. D. 8,95. Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nhôm không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nguội. B. Nhôm có tính dẫn điện và dẫn nhiệt lớn hơn tính dẫn điện và dẫn nhiệt của sắt. C. Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng boxit. D. Nhôm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. Câu 5: Cho dãy các chất sau: C2 H2, C6 H5OH (phenol), C2H5OH, HCOOH, CH3CHO, CH3COCH3, C2H4. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về các chất trong dãy trên? A. Có 2 chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. B. Có 3 chất có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH. C. Có 4 chất có khả năng làm mất màu nước brom. D. Có 6 chất có khả năng phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nung
HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – Đề MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Polime sau dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas? A Poli(vinyl clorua) B Polietilen C Poli(metylmetacrylat) D Poliacrilonitrin Câu 2: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X pentapeptit Y (đều mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn cẩn thận thu (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan Val Ala Đốt cháy hoàn toàn muối sinh lượng oxi vừa đủ thu K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp M A 55,24% B 54,54% C 45,98% D 64,59% Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O2, thu H2O 12,32 lít CO2 Mặt khác, cho 0,5 mol X tác dụng hết với Na, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,32 lít H2 Các thể tích khí đo đktc Giá trị V gần với A 12,31 B 15,11 C 17,91 D 8,95 Câu 4: Phát biểu sau sai? A Nhôm không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Nhôm có tính dẫn điện dẫn nhiệt lớn tính dẫn điện dẫn nhiệt sắt C Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit D Nhôm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 5: Cho dãy chất sau: C2 H2, C6 H5OH (phenol), C2H5OH, HCOOH, CH3CHO, CH3COCH3, C2H4 Khẳng định sau nói chất dãy trên? A Có chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc B Có chất có khả tác dụng với dung dịch NaOH C Có chất có khả làm màu nước brom D Có chất có khả phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nung nóng) Câu 6: Thực thí nghiệm sau: (1) Nung hỗn hợp gồm Fe NaNO3 khí trơ (2) Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng (3) Đốt dây Al bình kín chứa đầy khí CO2 (4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 loãng (5) Nung hỗn hợp bột gồm CuO Al khí trơ Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa kim loại A B C D Câu 7: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức) este Z tạo từ X Y (trong M, oxi chiếm 43,795% khối lượng) Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 10%, tạo 9,4 gam muối Công thức X Y A CH2=CHCOOH C2 H5OH B CH2=CHCOOH CH3OH C C2 H5COOH CH3OH D.CH3COOHvàC2 H5OH Câu 8: Phát biểu sau sai? A Có thể phân biệt mantozơ saccarozơ dung dịch AgNO NH3, đunnóng B Glucozơ mantozơ bị khử H2 (xúc tác Ni, nung nóng) C Dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 NaOH đun nóng cho kết tủa Cu2O D Fructozơ không làm màu nước brom Câu 9: Hỗn hợp M gồm CH3CH2OH, CH2=CHCH2 OH, CH3COOH, CH2=CHCOOH, HCOOCH3 Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu 0,35 mol CO2 0,35 mol H2O Mặt khác, cho m gam M tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x% Giá trị x A 68,40 B 17,10 C 34,20 D 8,55 Câu 10: Nhiệt phân Fe(NO3)2 môi trường khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe3O4, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A.4,48 B 2,24 C 3,36 D 6,72 HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! Câu 12: Cho phản ứng hóa học: FeS + H 2SO 4đặc Fe (SO ) 3+ SO 2+ H O 2 Sau cân bằngphảnứnghoá học với hệ số chất số nguyên dương, tối giản tổnghệ số H2SO4 FeS A 12 B 10 C 14 D 16 Câu 13: Etyl axetat không tác dụng với A H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B H2 (xúc tác Ni, nung nóng) C dung dịch Ba(OH)2 (đunnóng) D O2, t0 Câu 14: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau: t0 Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? t0 A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 B NH4Cl NH3 + HCl t0 C BaSO3 BaO + SO2 D CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 Câu 15: X, Y, Z ba axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở E Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng vừa đủ khí O2, thu 22,4 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dịch N Cô cạn dung dịch N thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với A 38,04 B 24,74 C 16,74 D 25,10 Câu 16: Hợp chất sau loại hợp chất hữu tạp chức? A HCOOH B H2NCH2COOH C HOCH2CH2OH D.CH3CHO Câu 17: Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH? A CH3COOH B C2 H5NH3Cl C C2H4 D C6H5OH (phenol) Câu 18: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axit axetic, axit acrylic axit malonic (HOOCCH COOH) Cho 0,25 mol X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 0,4 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu CO2 7,2 gam H2O Phần trăm khối lượng axit oxalic X A 21,63% B 43,27% C 56,73% D 64,90% Câu 19: Phát biểu sau đúng? A Vinyl axetat không làm màu dung dịch brom B Metyl fomat không tạo liên kết hiđro với nước C Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn phản ứng hóa học với chất D Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, không hòa tan nước, hòa tan dung môi hữu không phân cực Câu 20: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X 3s23p1 Vị trí (chu kì, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kì 3, nhóm IIIB B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 4, nhóm IB D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2; y mol NaOH x mol KOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 32,3 gam muối (không có kiềm dư) 15 gam kết tủa Bỏ qua thủy phân ion, tỉ lệ x : y A : B : C 49 : 33 D : Câu 22: Cho cân hóa học sau (xảy bình kín dung tích không đổi): PCl3 (k) + Cl2 (k); ∆H > PCl5 (k) ↔ Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ hệ phản ứng; (2) thêm lượng khí Cl2; (3) thêm lượng khí PCl5; (4) tăng áp suất chung hệ phản ứng; (5) dùng chất xúc tác Những yếu tố làm cân chuyển dịch theo chiều thuận (giữ nguyên yếu tố khác)? A (2), (4), (5) B (1), (3), (4) C (1), (3) D (1), (3), (5) Câu 23: Một học sinh nghiên cứu dung dịch X thu kết sau: Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2, sinh kết tủa trắng Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl, sinh khí không làm màu dung dịch KMnO4 Dung dịch X tác dụng với dung dịch natri panmitat, sinh kết tủa Vậy dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch NaHSO3 B Dung dịch NaHCO3 C Dung dịch Ca(HSO3)2 D Dung dịch Ca(HCO3)2 Câu 24: Phát biểu sau sai? A N-Metylanilin amin thơm HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! B Metylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí C Muối metylamoni clorua không tan nước D Khi cho anilin phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH lại thu anilin Câu 25: Cho phản ứng hóa học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O ↔ 2HBrO3 + 10HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Br2 chất oxi hóa, Cl2 chất khử B Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử C Br2 chất khử, Cl2 chất oxi hóa D Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử Câu 26: Chất sau phản ứng tráng bạc? A CH2=CHCHO B CH3COCH3 C CH3CHO D C6H12O6 (fructozơ) Câu 27: Phát biểu sau đúng? A Trùng ngưng caprolactam thu tơ capron B Peptit, tinh bột, xenlulozơ tơ lapsan bị thủy phân dung dịch NaOH loãng, đun nóng C Anilin phenol làm màu nước brom nhiệt độ thường D Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 28: Cho 2,13 gam P2O5 tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối Bỏ qua thủy phân ion, giá trị m A 4,70 B 4,48 C 2,46 D 4,37 Câu 29: Ở dạng lỏng, phenol ancol benzylic phản ứng với A dung dịch NaCl B dung dịch NaHCO3 C dung dịch NaOH D kim loại Na Câu 30: Phát biểu sau sai? A Số đồng phân cấu tạo amino axit có công thức phân tử C4 H9NO2 B Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Tripeptit glyxylalanylglyxin (mạch hở) có liên kết peptit Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H2SO4 loãng (2) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (3) Cho Zn vào dung dịch HNO3 loãng (4) Đốt dây Mg bình đựng khí Cl2 Số thí nghiệm có xảy ăn mòn hóa học A B C D Câu 32: Cho phát biểu sau: (1) Khi đốt cháy hoàn toàn ancol X bất kì, thu số mol CO2 nhỏ số mol H2O X ancol no, đơn chức, mạch hở (2) Tơ nilon – 6,6 tơ visco tơ tổng hợp (3) CH3COOH H2NCH2CH2NH2 có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với (4) Các chất: CHCl=CHCl, CH 3CH=CHCH2 OH, CH3CH=CHCOOH có đồng phân hình học Những phát biểu sai A (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Câu 33: Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường đun nóng B So với nguyên tử natri, nguyên tử magie có độ âm điện lớn bán kính nhỏ C Các kim loại kiềm (từ Li đến Cs) có bán kính nguyên tử tăng dần D Các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có độ âm điện giảm dần Câu 34: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 9,2 gam chất rắn Y Giá trị m A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 2,8 Câu 35: Hỗn hợp M gồm C2 H5NH2, CH2=CHCH2 NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2 CH3CH2NHCH3 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O2, thu CO2; 18 gam H2O 3,36 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng C2H5NH2 M A 48,21% B 24,11% C 40,18% D 32,14% Câu 36: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm K, K2O, KOH, KHCO3, K2CO3 lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch Y có nồng độ 25,0841% Cô cạn dung dịch Y, thu 59,6 gam muối khan Giá trị m A 46,6 B 37,6 C 18,2 D 36,4 Câu 37: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Câu 38: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch chứa AlCl3 0,75M HCl 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,80 B 3,90 C 11,70 D 5,85 HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! Câu 39: Phương trình hóa học sau sai? A Cr 2O3 + 2Al Al O2 3+ 2Cr C FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl 6HCl Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng sau: t toC (NH4)2Cr2O7 dd HCl ; toC X B Fe3O4 + 8HI 3FeI + I + 4H 2O D 2FeCl3 + 3H2S 2FeS + S + Cl2 + NaOH dư Y H2SO4 loãng Z T Trong X, Y, Z, T hợp chất khác crom Chất T A K2Cr2O7 B K2CrO4 C Cr2(SO4)3 D CrSO4 Câu 41: Cho 20,8 gam hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ, tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch N gồm hai muối R1COONa, R2COONa m gam R'OH (R2 = R1 + 28; R1, R2, R' gốc hiđrocacbon) Cô cạn N đốt cháy hết toàn lượng chất rắn, thu H2O; 15,9 gam Na2CO3 7,84 lít CO2 (đktc) Biết tỉ khối R'OH so với H2 nhỏ 30; công thức hai chất hữu M A HCOOCH3 C2H5COOCH3 B CH3COOC2 H5 C3 H7COOC2 H5 C HCOOH C2 H5COOCH3 D HCOOCH3 C2H5COOH Câu 42: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH c mol K2CO3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Sogmol CO2 0,3 0,4 Sogmol HCl Tổng (a + b) có giá trị A 0,2 B 0,3 C 0,1 D 0,4 Câu 43: Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi toàn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a A 24 9,6 B 32 4,9 C 30,4 8,4 D 32 9,6 Câu 44: Chất sau không phản ứng với dung dịch CuSO4? A H2S B BaCl2 C Fe2O3 D NaOH Câu 45: Có dung dịch: Na2SO3, NaNO3, NH4NO3 đựng riêng biệt ống nghiệm nhãn Thuốc thử cần dùng để nhận biết ống nghiệm phương pháp hóa học A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2 Câu 46: Cho phát biểu sau: (1) Khí SO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (2) Khí CO2 gây tượng mưa axit (3) Các dạng nhiên liệu than, dầu mỏ khí tự nhiên gọi nhiên liệu hóa thạch (4) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (5) Các nguồn lượng: thủy điện, gió, mặt trời nguồn lượng Những phát biểu A (3), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5) Câu 47: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (không chứa HCl) lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Câu 48: Nung nóng hỗn hợp X gồm ba hiđrocacbon có công thức tổng quát CnH2n + 2, CmH2m, Cn + m + H2m (đều hiđrocacbon mạch hở điều kiện thường chất khí; n, m nguyên dương) 0,1 mol H bình kín (xúc tác Ni) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch Br2 CCl4, thấy có tối đa 24 gam Br2 phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y, thu a mol CO2 0,5 mol H2O Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,50 D 0,45 Câu 49: Số đồng phân cấu tạo bền, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng với kim loại Na A B C D Câu 50: Dãy sau gồm kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al, Zn, Na B Al, Zn, Cr C Ba, Na, Cu D Mg, Zn, Cr HẾT Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! Page HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA MÔN HÓANĂM 2016 – ĐỀ ĐÁP ÁN Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án C C B A A B B C B B D A B A B B 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 C B D D D C D C C B C A D D A C A 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 B D A D A D A A A D C C A C D B A LỜI GIẢI GỢI Ý Câu Poli(metylmetacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas =>C Câu Gọi số mol Ala-K(C3H6O2NK) Val-K(C5H10O2NK) x y mol Khi đốt cháy : nN(muối) = x + y = 2nN2 = 0,22 mol => nN(muối) = nK = 2nK2CO3 => nK2CO3 = 0,11 mol Mặt khác ta thấy số H gấp đôi số C muối hữu => nC = ½ nH => nCO2 + nK2CO3 = nH2O Có mCO2 + mH2O = 50,96g => nCO2 = 0,79 mol ; nH2O = 0,9 mol Bảo toàn Oxi : 2nmuối aminoaxit + 2nO2 = 3nK2CO3 + 2nCO2 + nH2O => nO2 = 1,185 mol Ta có : nC = 3x + 5y = nK2CO3 + nCO2 = 0,9 mol => x= 0,1 mol ; y = 0,12 mol => m + 11,42 = 0,1.127 + 0,12.155 => m = 19,88g Giả sử M có : x mol X ( a nhóm Val ; (4-a) nhóm Ala) y mol Y (b nhóm Val ; (5-b) nhóm Ala) => nN = 4x + 5y = 2nN2 = 0,22 mol (*) Khi phản ứng thủy phân : +/ tetrapeptit + 4KOH muối + H2O +/ Pentapeptit + 5KOH muối + H2O =>Bảo toàn khối lượng : mmuối – mpeptit = mKOH – mH2O => 11,42 = 4.56x – 18x + 5.56y – 18y (**) Từ (*) (**) => x = 0,03 mol ; y = 0,02 mol Có nVal = ax + by = 0,12 mol => 3a + 2b = 12 => a = ; b = a = ; b = thỏa mãn +/ TH1 : Y (Ala)2(Val)3 => %mY(M) = 45,98% Có đáp án C thỏa mãn => Không cần xét TH2 =>C Page HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! Câu Xét 0,5 mol X => nOH = 2nH2 = 1,1 mol => Với 0,25 mol X có nO = 0,55 mol Lại có nC(X) = nCO2 = 0,55 mol = nO(X) => Trong X ,các chất có số C số O phân tử => Các ancol phải ancol no => nancol = nH2O – nCO2 => nH2O = 0,8 mol Bảo toàn O ta có: nO(X) + 2nO2 = nH2O + 2nCO2 => nO2 = 0,675 mol => V = 15,12 lit =>B Câu Al không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Còn H2SO4 loãng dù nguội hay nóng Al phản ứng =>A Câu Có chất tham gia tráng bạc : HCOOH ; CH3CHO Có chất phản ứng với NaOH : C6H5OH HCOOH Có chất làm màu nước brom : C2H2 ; C6H5OH ; HCOOH ; CH3CHO ; C2H4 Có chất phản ứng với H2 : C2H2 ; C6H5OH ; CH3COCH3 ; CH3CHO ; C2H4 =>A Câu Có TN xảy phản ứng oxi hóa kim loại: (1) Khi nung NaNO3 NaNO2 + O2 ; O2 oxi hóa Fe tạo oxit sắt (3) 4Al + 3CO2 2Al2O3 + 3C (4) Ag bị HNO3 oxi hóa lên Ag+ (5) 3CuO + 2Al Al2O3 + 3Cu =>B Câu Ta có nNaOH = nMuối RCOONa = 0,1 mol => Mmuối = R + 67 = 94 => R = 27 (CH2=CH-) X CH2=CH-COOH Có %mO(M) = 43,795% => nO(M) = 0,3 mol => nO(X) = 2nRCOO + nancol => nancol = 0,1 mol => mM = 0,1.Mancol + maxit + este = 10,96g Mà số mol hỗn hợp axit este 0,1 mol => có : 0,1.Maxit < maxit+este < 0,1.Meste => maxit + este > 0,1.72 = 7,2g => Mancol < 37,6g => Ancol CH3OH ( M = 32g ) =>B Câu Dung dịch saccarozơ không tác dụng với Cu(OH)2 NaOH đun nóng cho kết tủa Cu2O =>C Câu Hỗn hợp M gồm : ancol (C2H6O ; C3H6O) ; axit este(C2H4O2 ; C3H4O2 ) Gọi số mol nhóm ancol x nhóm axit + este y mol Ta thấy nhóm ancol chất có H nhóm axit + este H => bảo toàn H có: 6x + 4y = 2nH2O = 0,7 mol Và bảo toàn O : x + 2y = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,25 mol => x = 0,05 mol ; y = 0,1 mol Các chất nhóm axit + este có khả phản ứng với Ba(OH)2 => nOH = 2nBa(OH)2 = naxit + este = 0,1 mol => nBa(OH)2 = 0,05 mol => x = 17,10% =>B Câu 10 Page HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! Do oxi tạo nên oxi hóa FeO thành Fe2O3 =>B Câu 11 Bảo toàn e: 2nZn = nNO2 = 0,3 mol => VNO2 = 6,72 l =>D Câu 12 2FeS + 10H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O => A Câu 13 =>B Câu 14 Từ hình vẽ => Y không tan nước Mặt khác X phải đun nóng chất lỏng phản ứng =>A Câu 15 Khi M tráng bạc => M có HCOOH (X) => nAg = 2(nX + nT )= 0,2 mol Khi đốt cháy có nCO2 – nH2O = 2nT = 0,1 mol ( chất lại có liên kết đôi T có liên kết đôi) => nT = 0,05 mol => nX = 0,05 mol Bảo toàn khối lượng : mO2 = mCO2 + mH2O - mM = 33,6g =>nO2 = 1,05 mol => Bảo toàn O có : ( nX + nY + nZ + 3nT) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,8 => nX + nY + nZ + 3nT = 0,4 mol => nY = nZ = 0,1 mol => Bảo toàn C có : nX + ynY + znZ + (1+y+z+e)nT = ( với y;z;e số C Y;Z;E) => z > y >1 ; e >2 => 3y +3z + e = 18 => y =2 ; z = ; e = thỏa mãn Ta thấy axit đồng đẳng HCOOH ; CH3COOH ; C2H5COOH Và ancol E Glyxerol => Xét 13,3 g M có số mol chất giảm ½ => khí phản ứng với NaOH => nNaOH = 2(nX + nY + nZ + 3nT) => NaOH dư 0,2 mol => m = mHCOONa + mCH3COONa + mC2H5COONa + mNaOH dư = 24,75g =>B Câu 16 =>B Câu 17 =>C Câu 18 X gồm : x mol C2H2O4 ; y mol C2H4O2 ; z mol C3H4O2 ; t mol C3H4O4 Có nCO2 = nCOOH = 0,4= (nC2H4O2 + nC3H4O2) + 2(nC2H2O4 + nC3H4O4) => nO(X) = 2nCOOH = 0,8 mol Bảo toàn O có: nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nCO2 = 0,6 mol Có nH2O = x + 2y + 2z + 2t = 0,4 mol Và nX = x + y + z + t = 0,25 mol => 2nX – nH2O = x = 0,1 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mCO2 + mH2O – mO2 = 20,8g => %mAxit oxalic = 43,27% =>B Câu 19 A Vinyl axetat không làm màu dung dịch brom => Sai Vinylacetat có phản ứng với nước Brom Page HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! B Metyl fomat không tạo liên kết hiđro với nước => Sai Vẫn tạo liên kết có nhóm CHO đầu HCOO C Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn phản ứng hóa học với chất => Sai Không phải dựa vào phản ứng hóa học mà dựa vào tính ưa nước kị nước phân tử chất giặt rửa D.Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, không hòa tan nước, hòa tan dung môi hữu không phân cực => Đúng =>D Câu 20 X có lớp e => X thuộc chu ki X có tổng e lớp e cuối điền vào phân lớp p => X nhóm IIIA =>D Câu 21 Từ điều kiện đề => Ta xét nhiều TH sau: +/ TH1 : Trong dung dịch có HCO3- , Ca2+ có muối tan +/ TH2 : Trong dung dịch có HCO3- ; Ca2+ có kết tủa +/ TH3 : Trong dung dịch có HCO3- CO32- ; Ca2+ có kết tủa +/ TH4 : Không tạo muối HCO3- + TH1 : có nCaCO3 = 0,15 mol => Bảo toàn C : nHCO3- = 0,35 mol => Trong dung dịch lúc có : (0,15 – x) mol Ca2+ X mol K+ ; y mol Na+ => Bảo toàn điện tích : 0,35 = 2(0,15 – x) + x + y (1) Lại có mmuối = 40.(0,15 – x) + 39x + 23y + 61.0,35 = 32,3 g (2) Từ (1) (2) => x = 0,2 mol ; y = 0,05 mol => x : y = : =>D Câu 22 (1) tăng nhiệt độ hệ phản ứng; Do ∆H > => phản ứng thuận thu nhiệt => Khi tăng t0C => chuyển dịch theo chiều thuận (2) thêm lượng khí Cl2; Khi cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol Cl => chiều nghịch (3) thêm lượng khí PCl5; Khi cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol PCl => chiều thuận (4) tăng áp suất chung hệ phản ứng; Cân chuyển dịch theo hướng giảm số mol khí=> chiều nghịch (5) dùng chất xúc tác Không làm chuyển dịch cân =>Có (1) (3) thỏa mãn =>C Câu 23 X + HCl => khí không phản ứng với KMnO4 => khí SO2 => Loại A C X + natri panmitat => kết tủa => X có Ca2+ => X Ca(HCO3)2 =>D Câu 24 Muối metylamoni clorua tan tốt nước hợp chất ion CH3NH3+Cl=>C Câu 25 Chât khử chất có số oxi hóa tăng phản ứng ngược lại với chất oxi hóa => Br2 chất khử => lại Cl2 chất oxi hóa =>C Page HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! Câu 26 Các ceton khả tham gia phản ứng tráng bạc =>B Câu 27 Trùng ngưng caprolactam thu tơ capron =>Sai Phải trùng hợp Peptit, tinh bột, xenlulozơ tơ lapsan bị thủy phân dung dịch NaOH loãng, đun nóng => Sai Ví tinh bột xenlulose khong bị thủy phân môi trường kiềm loãng Anilin phenol làm màu nước brom nhiệt độ thường => Đúng Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam =>Sai Chỉ ancol có từ nhóm OH kề có phản ứng =>C Câu 28 Có nP2O5 = 0,015 mol ; nNaOH = 0,08 mol Ta thấy 4nP2O5 < nNaOH < 6nP2O5 => Các phản ứng xảy : +/ 4NaOH + P2O5 2Na2HPO4 + H2O Mol 4x x 2x +/ 6NaOH + P2O5 2Na3PO4 + 3H2O Mol 6y y 2y => Có nNaOH = x + y = 0,015 mol Và nP2O5 = 4x + 6y = 0,08 mol => x = 0,005 mol ; y = 0,01 mol => m = mNa2HPO4 + mNa3PO4 = 4,7g =>A Câu 29 =>D Câu 30 Tripeptit mạch hở có liên kết peptit =>D Câu 31 Cả thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học =>A Câu 32 (1) Khi đốt cháy hoàn toàn ancol X bất kì, thu số mol CO2 nhỏ số mol H2O X ancol no, đơn chức, mạch hở => Sai X đa chức (2) Tơ nilon – 6,6 tơ visco tơ tổng hợp => Sai Tơ visco tơ nhân tạo (3) CH3COOH H2NCH2CH2NH2 có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với => Sai Vì ng khô ng cù ng CT PT (4) Các chất: CHCl=CHCl, CH3CH=CHCH2OH, CH3CH=CHCOOH có đồng phân hình học => Đúng =>C Câu 33 Be không phản ứng với nước kể đun nóng =>A Câu 34 Có nCuSO4 = 0,1 mol => 64.nCuSO4 < 9,2 => Fe dư +/ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,1 0,1 0,1 (mol) => mtăng = 9,2 – m = mCu – mFe phản ứng = 0,8 => m = 8,4g =>B Câu 35 Page HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! Ta thấy có chất có C ; lại chất khác có C => qui hỗn hợp dạng x mol C2H5NH2 y mol hỗn hợp chất có 3C ( C3) => nM = x + y = 0,25 mol Bảo toàn Oxi : 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nCO2 = 0,65 mol = 2x + 3y ( bảo toàn C ) => x = 0,1 mol ; y = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng : mM = mCO2 + mH2O + mN2 – mO2 = 14 g => %mC2H5NH2 = 32,14% =>D Câu 36 Ta có : mdd Y = mmuối khan / C% = 237,6 g Lượng muối khan KCl => nKCl = nHCl phản ứng = 0,8 mol => mdd HCl = 200g Bảo toàn khối lương : m + mdd HCl = mdd Y + mkhí => m = 237,6 + 2.15.0,3 – 200 = 46,6g =>A Câu 37 Do Y chứa muối sunfat => NO3 chuyển hết sang khí NO ( khí hóa nâu không khí) Mặt khác sau phản wsnsng thu hỗn hợp khí => có H2 Áp dụng qui tắc đường chéo : (H2) 12 18 (NO) 30 16 => nH2 : nNO = : => nH2 = 0,075 mol ; nNO = 0,1 mol Ta có nH+ = 2nH2 + 4nNO + 10nNH4+ ( có) + 2nO => 10nNH4+ + 2nO = 0,9 mol (*) => Bảo toàn N : nNO3 = nNO + nNH4+ = 0,1 + nNH4+ Có mmuối sunfat = mion KL + mSO4+ mNH4+ => mion KL = 96,55 – 0,725.96 – 18nNH4+ = 26,95 – 18nNH4+ => mX - mion KL = mO + mNO3 => 38,55 – ( 26,95 – 18nNH4+) = 16nO + 62.( nNH4+ + 0,1) => 44nNH4+ + 16nO = 5,4 (**) Từ (*) (**) => nNH4+ = 0,05 ; nO = 0,2 = nZnO => Bảo toàn N : nNO3 = 0,15 mol => nFe(NO3)2 = 0,075 mol => Bảo toàn e : 2nMg + 3nAl = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+ => 2nMg + 3nAl = 0,775 2+ ( Do Mg Al tính khử mạnh nên phản ứng với NO3 trước Fe ; nhiên tạo khí H2 chứng tỏ hết NO3 kim loại dư => Fe2+ không bị oxi hóa ) => mMg + mAl = 24nMg + 27nAl = 8,85g (2) Từ (1) (2) => nMg = 0,2 mol ; nAl = 0,15 mol => %nMg(X) = 32% gần với giá trị 30% =>D Câu 38 Có nOH phản ứng với Al3+ = 2.0,3 – 0,2.0,5 = 0,5 mol Có nAl3+ = 0,15 mol => nAl(OH)3 = 3nAl3+ - nOH = 0,1 mol => m = 7,8g =>A Câu 39 FeS phản ứng với HCl =>D Câu 40 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O (X) Cr2O3 + HCl CrCl3 (Y) CrCl3 + Cl2 + KOH (t0C) K2CrO4 (Z) K2CrO4 + H+ K2Cr2O7 (T) Page 10 HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! =>A Câu 41 Đặt CT chung muối RCOONa Khi đốt chất rắn : nRCOONa =2 nNa2CO3 = 0,3 mol => Bảo toàn C : nC(muối) = nC(R) + nC(COO) = nCO2 + nNa2CO3 => nC(R) = 0,2 mol => số C trung bình gốc R1 R2 0,2/0,3 = 0,67 => R1 H ; R2 C2H5 ( Do R2 = R1 + 28 ) => Gọi số mol HCOONa x ; C2H5COONa y => nmuối = x + y = 0,3 Và nC = x + 3y = 0,5 mol => x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol Xét TH : +/ M có este +/ M có HCOOH C2H5COOR’ +/ M cos HCOOR’ C2H5COOH Xét TH1: M có 0,2 mol HCOOR’ 0,1mol C2H5COOR’ => mM = 20,8 = 0,2.(45 + R’) + 0,1 ( 73 + R’) => R’ = 15 (CH3) =>A Câu 42 Khi nhỏ từ từ HCl vào thứ tự phản ứng là: (1) H+ + OH- H2O (2) H+ + CO32- HCO3(3) H+ + HCO3- CO2 +H2O Từ đoạn nHCl = [ ; 0,3 ] lúc (1) (2) xảy => a + b + c = 0,3 mol Từ đoạn nHCl = [0,3 ; 0,4 ] lúc (3) xảy đến hết HCO 3=> c = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol => (a+b) = 0,2 mol =>A Câu 43 Do dung dịch Y + OH- tạo kết tủa nên M2+ dư Các trình điện cực gồm : +/Catot: M2+ + 2e M +/ Anot: 2H2O 4H+ + O2 + 4e Có ne = 0,3 mol => nH+ = 0,3 mol nM2+ phản ứng = 0,15 mol Có nOH = 0,4 mol => nM(OH)2 = ½ ( nOH – nH+) = 0,05 mol => MM(OH)2 = M + 34 = 98 => M = 64 ( Cu ) => nCuSO4 ban đầu = nM2+ phản ứng + nM(OH)2 = 0,2 mol => m = 32g Có mcatot tăng = mCu bám vào = 0,15.64 = 9,6g =>D Câu 44 =>C Câu 45 Khi phản ứng với Ba(OH)2 thì: +/ Na2SO3 : kết tủa trắng +/ NaNO3 : không phản ứng +/ NH4NO3 : bay lên =>C Câu 46 Khí SO2 không gây hiệu ứng nhà kính CO2 không gây mưa axit => Chỉ có (3) ; (4) ; (5) =>A Câu 47 Khi Y + AgNO3 => 102,3 g kết tủa => mkết tủa = mAgCl + mAg có ( nAgCl = nHCl = 0,6 mol ) Page 11 HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! => nAg = 0,15 mol => Có Fe2+ Y => nFe2+ =nAg = 0,15 mol => Có TH : +/ X có FeO +/ X có Fe3O4 +/ X có Fe2O3 + Xét TH1: => X gồm FeO ; CuO ;Cu => bảo toàn Cl có : 2nFeCl2 + 2nCuCl2 = nHCl => nCuO = nCuCl2 = 0,15 mol => m = mFeO + mCuO + mCu = 29,2g =>C Câu 48 Do chất chất khí => (n + m + 1) < Lại có m > 0(ankan) n > ( anken) => n = m = thỏa mãn => X gồm x mol CH4 ; y mol C2H4 ; z mol C4H4 Khi nung X vói 0,1 mol H2 => Y phản ứng với nước Brom => H2 hết => nBr2 = npi (Y) = y + 3z – 0,1 = 0,15 mol => y + 3z = 0,25 mol Tại có nH2O = 2x + 2y + 2z + nH2 = 0,5 mol => x + y + z = 0,2 mol Ta thấy nCO2 = x + 2y + 4z = (x+y+z) + (y+3z) = 0,45 mol => a = 0,45 mol =>D Câu 49 Có đồng phân thỏa mãn : C2H5COOH ; HO-CH2-CH2-CHO CH3-CH(OH)-CHO ; CH3-CO-CH2OH; HO-CH2O-CH=CH2 =>B Câu 50 =>A Page 12 ... http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! Page HỌC,HỌC NỮA,HỌC MÃI !!! ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA MÔN HÓANĂM 2016 – ĐỀ ĐÁP ÁN Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án... phản ứng hóa học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O ↔ 2HBrO3 + 10HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Br2 chất oxi hóa, Cl2 chất khử B Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử C Br2 chất khử, Cl2 chất oxi hóa D... metylamoni clorua tan tốt nước hợp chất ion CH3NH3+Cl=>C Câu 25 Chât khử chất có số oxi hóa tăng phản ứng ngược lại với chất oxi hóa => Br2 chất khử => lại Cl2 chất oxi hóa =>C Page HỌC,HỌC NỮA,HỌC