Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia thì nó ko nằm ngoài chương trình phổ thông nên cách ra đề sẽ giống cấu trúc đề đại học 2014. Vì mỗi đề có rất nhiều câu được lặp lại , mình không thể kể hết ra được nên chỉ có thể cho các bạn 1, 2 ví dụ trong đề, để các bạn thấy được mà biết các ôn tập đạt kết quả tốt cho kì thi. ĐỂ KHỐI A 2014 Ví dụ 1: bài toán kim loại tan trong nước và kim loại lưỡng tính Đề thi khối (A2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 4,85. B. 4,35. C. 3,70. D. 6,95. Được lặp lại kiểu ra đề (A2008): Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn , thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa Đề thi khối (A2014): Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là A. CO2. B. SO2. C. NH3. D. O3. Được lặp lại kiểu ra đề (A2010): Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là A. CO2 B. N2O. C. NO2. D.SO2
Học,Học Nữa,Học !!! Tiết lộ bí mật đề thi đại học Học,Học Nữa,Học !!! Tiết lộ bí mật đề thi đại học Các đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại năm khối A,B Có nhiều câu ,sự giống đến đáng kinh ngạc Và đề thi THPT Quốc Gia ko nằm chương trình phổ thông nên cách đề giống cấu trúc đề đại học 2014 Vì đề có nhiều câu lặp lại , kể hết nên cho bạn 1, ví dụ đề, để bạn thấy mà biết ôn tập đạt kết tốt cho kì thi ĐỂ KHỐI A - 2014 Ví dụ 1: toán kim loại tan nước kim loại lưỡng tính *** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,85 B 4,35 C 3,70 D 6,95 *** Được lặp lại kiểu đề (A-2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 vào nước dư Sau pứ xảy hoàn toàn , thu 8,96 lít khí H2 đktc m gam chất rắn không tan Giá trị m A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa *** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm đục nước vôi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A CO2 B SO2 C NH3 D O3 *** Được lặp lại kiểu đề (A-2010): Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A CO2 B N2O C NO2 D.SO2 ĐỀ KHỐI B - 2014 Ví dụ 2: toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan *** Đề thi khối (B-2014): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH Học,Học Nữa,Học !!! 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,550 B 14,775 C 19,700 D 9,850 *** Được lặp lại kiểu đề khối (B-2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Ví dụ 2: toán xác định hệ số cân *** Đề thi khối (B-2014): Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D *** Được lặp lại kiểu đề (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 +NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A.6 B.10 C.8 D.4 ĐỀ KHỐI A- 2013 Ví dụ 1: toán xác định dãy chất pứ với chất ***Đề thi khối A-2013: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C.NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 ***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho dung dịch HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl, Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C.NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Ví dụ 2: toán xác định tỉ lệ hệ số cân ***Đề thi khối A-2013: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3→ cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a:b A.1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Được lặp lại kiểu đề khối (A-2012) Cho phương trình hóa học (với a,b,c,d ) hệ số: aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a:c A.4:1 B.3:2 C.2:1 ĐỀ KHỐI A- 2012 D.3:1 Học,Học Nữa,Học !!! Ví dụ 2: toán kim loại phản ứng với muối ***Đề thi khối A -2012 Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A) Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 B) Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C).AgNO3 Zn(NO3)2 D).Fe(NO3)2 AgNO3 ***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,48 C 3,20 D 4,08 Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A) 2,80 B) 2,16 C)4,08 D)0,64 ĐỀ KHỐI A -2011 Ví dụ 2: toán hỗn hợp xác định chất ion co tính oxh khư *** Đề khối ( A-2011): Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+,Fe3+.Số chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A.4 B.6 C.8 D.5 Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO,SO2, N2, HCl ,Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A.7 B.5 C.4 D.6 ……………… Và nhiều câu lặp lại đề ………… Qua ví dụ bạn nhận vấn đề : Nếu bạn nắm chiều hướng đề thi học chiều hướng …“còn phải nói” Pải ko ? Học,Học Nữa,Học !!! Trong sách có chứa tất : - Toàn kiểu tập & kiến thức 10,11,12 - Các chiều hướng đề thi - Các dấu hiệu nhân biết - Mẹo suy luận nhanh câu hỏi lí thuyết tập đề thi Hướng dẫn cách học sách này: - Cuốn sách chia làm 30 ngày tự học Mối ngày bạn học mục Cố gắng theo tiến độ - Khi học học tập bố trí từ dễ đến khó, trước làm tiền đề để hiểu sau - Hiểu cố gắng ghi nhớ hình dung lại cách làm ,cách giải nhanh thêm lần Nó giúp bạn nhớ kiến thức mà không bị âm âm chung chung - Những ý sách quan trọng giúp bạn tránh bẩy đề thi đại học.Nên quan tâm nhiều Cuốn sách gồm phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân hóa học - Phần 3:Chất điện li – Sự điện li PT ion Axit - bazo – Tính pH - Phần 4: Oxi hóa khử kim loại - Phần 5: Điện phân pin điện hóa - Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng phi kim, kim loại Tổng phần chiếm 25-27 câu đề thi - Phần bổ trợ 1: phần dạy bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN kể số xấu biết lấy đc kết - Phần bổ trợ 2: Dành cho bạn tâm lấy 9,10 điểm môn - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị Học,Học Nữa,Học !!! PHẦN 5: ĐIỆN PHÂN – PIN ĐIỆN HÓA Chiều hướng 1: lí thuyết điện phân Chiều hướng 2: toán điện phân muối Chiều hướng 3: toán điện phân hỗn hợp nhiều muối muối với axit… Chiều hướng 4: điện phân nóng chảy Chiều hướng 5: pin điện hóa ăn mòn kim loại Ngày thứ 16 ***bạn vấp ngã –chẳng phải để học cách tự đứng dậy ! *** Phải luôn rạng rỡ Học,Học Nữa,Học !!! CHIỀU HƯỚNG 1: LÍ THUYẾT ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Nguyên tắc điện phân dung dịch - Dưới tác dụng dòng điện chiều chất điện li bị phân li thành ion (+) di chuyển phía cực âm ( catốt) ion (-) di chuyển phía cực dương (anot) theo ng/tắc trái dấu hút Tại catot (-): - Các ion kim loại mạnh kể từ Tại anot (+): Al3+ trước ko bị - Các ion gốc axit có oxi ko bị điện phân ví dụ …NO3- ; SO42- ; CO32điện phân - Các ion sau Al3+ bị khử thành kim loại với thứ - Các ion gốc axit ko có oxi bị điện phân theo 2tự ưu tiên ngược từ lên tính ion H+ axit thứ tự sau : S > I > Br > Cl > OH - Sau ion điện phân xong đến ion - Sau ion đp hết đến ion OH- H+ nước nước bị đp (1) 2H+ + 2e→ H2↑ 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH4OH- - 4e → O2↑ + 2H2O (1) (2) Chú ý: để tránh nhầm lẫn ion H+ axit đp 2H2O – 4e → O2↑ + 4H+ (2) Người ta thay trình đp H+ H2O theo pt (1) Chú ý: để tránh nhầm lẫn ion OH bazo đp Người ta thay trình đp OH- H2O theo pt (1) pt (2) pt (2) Chú ý : Trong điện phân dung dịch nước giữ vai trò quan trọng - Là môi trường để cation amion di chuyển cực - Đôi nước tham gia vào trình điện phân Chú ý 2: Dãy điện hóa K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe Ni Pb Pb H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au XÉT SỰ ĐIỆN PHÂN CỦA CÁC DUNG DỊCH MUỐI SAU (1) Đp dung dịch muối axit ko chứa oxi kim loại từ nhôm trở trước đp Muối + H2O → M(OH)n + H2 ↑ + Phi kim đp VD: NaCl + H2O → NaOH + H2↑ + Cl2↑ (2) Đp dung dịch muối axit ko chứa oxi kim loại đứng sau Al đp Muối → Kim loại + Phi kim đp VD : CuCl2 → Cu + Cl2↑ (3) Đp dung dịch muối axit có oxi kim loại từ Al trở trước thực chất đp H2O Học,Học Nữa,Học !!! Na2S04 H2O ––––‹ H2 ↑ + O2 ↑ ( Na2SO4 đóng vai trò dẫn điện ) (4) Đp dung dịch muối axit có oxi kim loại sau Al đp Muối + H2O → M + O2↑ + axit tương ứng đp VD : CuSO4 + H2O → Cu + O2↑ + H2SO4 Điện phân dung dịch : ỨNG DỤNG để điều chế kim loại đứng sau Al3+ có muối tan CHÚ Ý: CÁCH NHỚ ĐIỆN CỰC CATOT VÀ ANOT KO BỊ NHẦM VỚI ĐIỆN CỰC CỦA PIN ĐIỆN HÓA Ion (+) di chuyển đcực (-) Ion(+) có tên cation nên cực (-) có tên catot Ion (-) di chuyển đcực (+) Ion(-) có tên anion nên cực (+) có tên anot Vd(A-2012): Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr Đáp án : Đúng A VD(A-2011): Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hoá ion Cl− B cực âm xảy trình oxi hoá H2O cực dương xảy trình khử ion Cl− C cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hoá ion Cl− D cực dương xảy trình oxi hoá ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl− Suy luận: NaCl Catot (-): Na+, H2O Anot (+): Cl- , H2O Na+ kim loại đứng trước Al3+ ko đp nên H2O đp 2Cl- - 2e → Cl2↑ thay 2H2O + 2e → H2 + 2OHCHất khử chất cho (e) Chất oxi hóa chất nhận (e) → đán án A Vd3 (A-2008): Điện phân dung dịch amol CuSO4 bmol NaCl ( với điện cực trơ màng ngăn xốp ) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng đk a b : A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Suy luận: Học,Học Nữa,Học !!! Để dung dịch sau đp làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng sau trình đp (1) NaCl phải dư.để tiếp tục đp cho bazo NaOH đp CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl 2↑ + Na 2SO Bđ:amol bmol Đp:a→ 2a Để NaCl dư b> 2a Khi đp NaCl + H 2O → NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ Vd 4: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3 ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Zn(NO3)2 ; AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch : A Ag ; Fe ; Cu ; Zn ;Na B Ag ; Fe ; Cu ; Zn C Ag ; Cu ; Fe ; Zn D Ag ; Cu ;Fe ; Zn ; Na Suy luận: Catot(-): Na+, Cu2+, Fe3+, Zn2+, Ag+ (ion kim loại đp theo nguyên tắc ngược từ lên) thứ tự đp Ag+ +1e →Ag (1); Fe3+ + 1e → Fe2+ (2) ; Cu2+ +2e→ Cu (3); Fe2+ + 2e→ Fe (4); Zn2+ +2e→Zn(5) Ion kim loại từ Al3+ trước không bị đp Na+ đứng trước Al3+ nên ko bị điện phân Đ/án (C) Vd 5: cho dung dịch gồm ion Ca2+ ; Fe2 ; H+ ; Fe3+ ; Cu2+ ; Cl- ; NO3- điện phân dung d ịch thi thứ tự điện phân catot : A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ ; H+ ; Ca2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ ; H+ ; Ca2+ C Fe3+ ; Cu2+ ; H+ ;Fe2+ ; H2O D Fe3+ ; Cu2+ ; H+ ; Fe2+ ; Ca2+ Suy luận nhanh : Quan sat đáp án thấy có đáp án có chứa Ca2+ cuối dãy nên xét Ca+ trước Ca2+ ion kim loại đứng trước Al3+ không bị điện phân → loại A, B, D Đáp án C Vd 6: Đi ện ph ân dung d ịch sau ( v ới điện cực trở , với mnx ) : KCl ; CuSO4 ; AgNO3 ; Na2SO4 ; ZnSO4 ; NaCl ; H2SO4 ; NaOH ; CuCl2 ; CaCl2 Sau ện ph ân , dung dịch cho môi trường axit : A ) KCl ; CuSO4 ; ZnSO4 ; NaOH C ) NaCl ; CuSO4 ; AgNO3 ; ZnSO4 ; H2SO4 B ) CuSO4 ; Na2SO4 ; KNO3 ; ZNSO4 ; H2SO4 D) CuSO4 ; AgNO3 ; ZnSO4 ; H2SO4 Suy luận nhanh : sử dụng phép suy luận ngược yêu cầu đề Đáp án A có dung dịch muối KCl đp cho môi trường bazo(KOH) nên loại Đáp án B có Na2SO4, KNO3 ko bị đp nên loại Đáp án C có NaCl đp cho môi trường bazo(NaOH) nên loại Học,Học Nữa,Học !!! Vd 7: Đi ện ph ân dung d ịch ch ứa KCl ; FeCl3 ; CuCl2 đến có khí thoát điện cực ngừng điện phân (1) KCl → K + Cl2 (4) CuCl2 → Cu + Cl2 (2) 2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2 (5) FeCl2 → Fe + Cl2 (3) 2KCl + 2H2O → 2KOH + Cl2 + H2 (6) 2H2O → 2H2O + H2 Thứ tự phản ứng điện phân l : A.4,2,5,1 B , ,3 ,4,1 C , ,6 , ,1 D.2,4,5,3, Suy luận nhanh: Quan sát đáp án thấy có đáp án chưa (1) nên xét trước (1) pt đp nóng chảy nên loại A, B, C Đáp án (D) Hiểu chất sau: KCl , FeCl3 , CuCl2 Catot(-): K+, Fe3+, Cu2+, H2O Thứ tự đp Anot(+): Cl-, H2O Fe3+ +3e→Fe2+(1), Cu2+ + 2e→ Cu(3), Fe2+ + 2e→ Fe(3) 2Cl- -2e→Cl2 2H2O + 2e→ H2↑+2OH- 2H2O -4e→ O2↑ + 4H+ K+ ion kim loại đứng trước Al3+ nên ko đp Dựa vào đp bên Catot cho ta kết (D) Vd 8: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 MgCl2 với điện cực trơ màng ngăn xốp Hãy cho biết chất xuất bên catot arot? A catốt : Cu ; H2 anot : Cl2 C catốt: Cu ; H2 atot : Cl2 ; O2 B catốt : Cu ; Mg anot : Cl2 ; O2 D catot : Cu ; H2 ; Mg v anot : Cl2 ; O2 Suy luận: CuSO4; HCl Catot (-): Cu2+, H+ , H2O Thứ tự đp Anot(+): SO42-, Cl- , H2O Thứ tự đp Cu2+ + 2e→ Cu 2Cl- - 2e → Cl2↑ 2H+ + 2e→ H2↑ 2H2O -4e → O2↑ + 4H+ 2H2O + 2e→ H2↑ + 2OH- SO42- gốc axit có oxi nên ko đp Đáp án © 10 Học,Học Nữa,Học !!! 0,02 0,02 0,01 ←0,02 =(0,01+0,02).160 + 0,02.58,5 =5,97(g) Dung dịch sau đp có: Na2SO4; H2SO4 pứ với CuO b) m dung dịch giảm = mCu + mCl2 + mO2 Pt: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O = (0,02+0,01).64 + 0,01.71 + 0,01.32 =2,95(g) 0,02 ←0,02mol c) bên catot: Cu2+ + 2e → Cu Ta có nCu = (0,01+0,02) =0,03 → ne = 0,03.2=0,06 Với I=5A →t=1158s Ngày thứ 19 : THỜI GIAN Ngày xưa hoang đảo nọ, tất cảm giác người chung sống với nhau: Hạnh Phúc, Buồn Phiền, Kiến Thức, số có Tình Yêu Một hôm có tin cho hay chẳng nữa, đảo chìm xuống biển, dân cư đảo phải chuẩn bị thuyền bè để rời khỏi đảo nhằm tránh tai hoạ giáng xuống Tình Yêu kẻ cuối lại đảo Bạn xem đấy, Tình Yêu chờ đợi đến phút cuối cùng, chẳng thể cứu vãn chịu bỏ Hòn đảo gần chìm hẳn nước, Tình Yêu định lên tiếng cầu cứu Sang Giàu lái thuyền lớn qua Tình Yêu gọi:" Bạn Sang Giàu ôi, bạn cho không?" Sang Giàu đáp: "Không, không đâu Thuyền chở đầy vàng bạc, đâu chỗ cho bạn" Tình Yêu nhờ anh Tự Cao vừa lái tàu lớn đẹp qua: "Bạn Tự Cao ạ, bạn làm ơn giúp nhé!" "Tôi không giúp cho bạn đâu, người bạn ướt sũng lại làm hỏng tàu xinh đẹp chết " Tự Cao trả lời Tình Yêu 24 Học,Học Nữa,Học !!! Lúc Buồn Phiền vừa ngang qua, Tình Yêu nhờ Buồn Phiền giúp đỡ: "Buồn Phiền ôi, bạn chở theo bạn nhé!" Thế Buồn Phiền từ chối: "Tình Yêu ạ, buồn mà thôi" Hạnh Phúc lướt qua, Hạnh Phúc không nghe thấy tiếng khóc thầm xin người giúp đỡ Tình Yêu Hạnh Phúc yêu đời Thình ***h, giọng nói vang lên: "Đến Tình Yêu ơi, mang bạn tôi." Đó người lớn tuổi Tình Yêu vui sướng quên hỏi tên ông cụ Khi thuyền cập vào nơi khô ráo, ông cụ Tình Yêu cảm thấy mang ơn thiếu ông nợ lớn Tình Yêu hỏi thăm bác Kiến Thức: " Bác ạ, người giúp cháu ?" Kiến Thức đáp: "Đó ……………………" "………………… - Tình Yêu hỏi tiếp - Nhưng bác …………… lại giúp cháu ?" Kiến Thức cười cách khôn ngoan đáp " Bởi có …………… hiểu Tình Yêu lớn đến đâu " IYIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII CHIỀU HƯỚNG 4: ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Điện phân nóng chay : (áp dụng để điều chế kim loại hoạt động mạnh từ Al trước) ) Điện phân nóng chảy hiđroxit : ( áp dụng để điều chế kim loại kiềm ) đpnc M(OH)n ––‹ 2M + O2 ↑ + H2O đpnc VD: 2NaOH ––‹ 2Na + ½ O2 ↑ + H2O ) Điện phân nóng chay muối halogen: ( áp dụng để điều chế kim loại nhóm I , II ) đpnc đpnc n VD: KCl ––‹ K + ½ Cl2 MXn ––‹ M + 2X2 ↑ ) Điện phân nóng chảy oxit: ( áp dụng điều chế Al ) crio1it Al2O3 ––––‹ 2Al + 2O2 ↑ * ) Tác dụng Na3AlF6 (criolit) - Hạ nhiệt cho pư 25 Học,Học Nữa,Học !!! - Tăng khả dẫn điện - Ngăn chặn tiếp xúc Al với không khí tránh cho nhôm tiếp xúc với không khí Giải thích trình đp : anot (+) ( làm than chì ) 2O-2 – e → O2 Vì anot làm than chì (c) nên O2 sinh pứ với (C) theo pứ C + O2 → 2CO↑ catot (-) Al3+ + 3e → Al C + O2 → CO2↑ Chú ý khí làm bài: Đối với đp nóng chảy muối halozen(của kim loại nhóm 1,2) hidroxit M(OH) n (của kim loại nhóm 1) bạn viết pt đp để làm Còn đp nóng chảy Al 2O3 bạn nên viết trình oxi hóa khử để làm VD 1: Điện phân nóng chảy KCl thời gian thu 11,7(g) K catot V lít khí X thoát anot Hấp thụ toàn khí X vào 400ml dung dịch KOH 1M 100oC khối lượng KCl thu A.18,625(g) B.11,175(g) C.14,9(g) D.24,83(g) Cách làm: đp 2KCl → Đp: 100o 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O K + Cl2↑ 0.3→ 0,15mol Bđ:0,15 0,4 Pứ:0,15→ 0,3 Dư(0,1) 0.25mol mKCl = 0,25.74,5=18,625g VD 2: Cho 50g hỗn hợp BaCO3 muối cacsbonat kim loại kiềm pứ với dung dịch HCl dư thu dung dịch X 6,72lit khí (ở đktc) Cô cạn dung dịch X đp nóng chảy hết muối tạo thành (với đcực trơ màng ngăn xốp) nhậ m(g) kim loại catot Giá trị m A 36,8(g) B.38,6(g) C.23(g) D.32(g) Cách làm: Cô cạn dd X thu đc muối: BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O BaCl2 MCl Ta có số mol CO32- (trong muối) = nCO2 = 6,72/22,4=0,3mol m2kim loại muối = 50-mCO32- = 50-60.0,3= 32(g) đp Đp muối: BaCl2 → Ba + Cl đp 2MCl → 2M + Cl 2 kim loại cuối chuyển vào kim loại 26 Học,Học Nữa,Học !!! nằm muối dung dịch X m2kim loại thu catot = mBa + M = 32(g) VD 3: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì sau phản ứng hoàn toàn thu 8,96lit (đktc) hỗn hợp khí X (gồm khí) có tỷ khối so với hidro 16 m(g) Al Giá trị m A.14,4 B.9 C.18 D.10,8 Suy luận: xem lại phần lí thuyết đp Al2O3 bạn thấy khí O2 , CO2 CO Nhưng đề cho thu đc khí hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 16→ M =32 phải có khí lớn 32 khí nhỏ 32→ khí phải CO CO2 Đặt nCO = xmol; nCO2 = ymol Ta có: x + y= 8,96/22,4 (28x+44y)/x+y = 32 → x=0,3mol ; y=0,1mol Cách làm: đpnc 2Al2 O3 → 4Al + 3O2↑ (1) Anot(+): Vì anot than chì O2 sinh pứ với C theo pứ 2C + O2 → 2CO↑ ; C + O2 → CO2↑ 0,15 ←0,3 0,1 ←0,1 Ta có nO2 = (0,15+0,1)= 0,25 Theo (1)→ nAl = 0,25.4/3 mol → mAl =9(g) VD 4: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì sau thời gian phản ứng thu m(g) Al 8,96lit hỗn hợp khí X đktc gồm khí có tỉ khối so với hidro 16.Hòa tan hết m(g) Al vào dung dịch NaOH dư thu Vlit khí H2(ở đktc).Giá trị V A.8,96 B.11,2 C.13,44 D.17,92 Cách làm: tương tự ta có nCO = 0,3mol; nCO2 = 0,1mol đpnc 2Al2 O3 → 4Al + 3O2↑ (1) Anot(+): Vì anot than chì O2 sinh pứ với C theo pứ 2C + O2 → 2CO↑ ; 0,15 ←0,3 C + O2 → CO2↑ 0,1 ←0,1 Ta có nO2 = (0,15+0,1)= 0,25 Theo (1)→ nAl = 0,25.4/3 = 1/3mol→ mAl =9(g) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑ 1/3mol→ 1/2mol VH2 = ½ 22,4 =11,2 lít 27 Học,Học Nữa,Học !!! Ngày thứ 20: Hãy chiến Đấu để tìm Sự May Mắn CHIỀU HƯỚNG 5: PIN ĐIỆN HÓA 1).Cấu tạo pin điện hóa: - Pin điện hóa cấu tạo cặp oxi hóa khử An+/A Bm+/B Trong + kim loại yếu đóng vai trò điện cực (+) (catot – nơi xảy khử ) + kim loại mạnh đóng cai trò điện cực (-) (anot – nơi xảy oxi hóa ) VD: Khi đề nói đên Pin(Zn-Cu) Các bạn hiểu sau: pin tạo cặp oxi hóa khử cặp Cu2+/Cu Zn2+/Zn Trong Cu kim loại yếu đóng vai trò điện cực (+) , Zn mạnh đóng vai trò cực (-) 28 Học,Học Nữa,Học !!! Tại cực (-) anot : nơi xảy oxi hóa → Zn2+ + 2e ( e chuyển sang điện cực (+) Zn Tại cực (+) catot: nơi xảy khử Cu2+ + 2e → Cu * Có thể tóm tắt trình oxi hóa khử pin điện hóa theo pứ sau:Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 2) Suất điện động chuẩn pin: E0(pin) = E0 (+) - E0 Trong đó: E E (+) : Eo (-) điện cực chuẩn điện cực dương (-) : (pin) điện cực chuẩn điện cực âm : suất điện động pin 3).Ăn mòn kim loại: Là trình phá hủy kim loại kim loại tiếp xúc hóa học với môi trường xung quanh Hậu kim loại tính chất quý báu Nguyên nhân kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại VD: Ánh kim bị ăn mòn Dẫn điện Fe ––––––‹ Fe(OH)3↓ Rỉ sắt Dẫn nhiệt Tính dẻo 29 Học,Học Nữa,Học !!! (*) ăn mòn hóa học (*) ăn mòn điện hóa Fe bị ăn mòn , tốc độ thoát khí chậm Fe bị ăn mòn nhiều , tốc độ thoát khí Nguyên nhân nhanh Nguyên nhân Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Fe – 2e → Fe2+ 2H+ + 2e → H2↑ Cơ chế: Khi nhú Fe có tiếp xúc với Cu vào dung dịch HCl tạo cấu trúc pin với Fe cực (-) H+ đến bề mặt sắt nhận e tạo H2 Vô tình H2 tao bề mặt cản trở Fe bị ăn mòn Cu cực (+) Tại cực (-): Fe – 2e → Fe2+ (a) Chuyển đến Cu cực (+) Do H+ đến bề mặt Cu nhận e mà ko cản trở Fe bị ăn mòn Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa: 3đk - điện cực phải khác (là kim loại khác ; 1k/loại 1p/kim ví dụ ăn mòn hợp kim sắt ví dụ gang, thép để k2 cực (+) Fe , cực (-) C …) - Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn - điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li VD (A-2012): Cho E0pin( Zn – Cu) = 1,1 V ; E0(Zn2+/Zn) = -0,76V E0(Ag+/Ag) = +0,8V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag A.0,46V B.0,56V C.1,14V D.0,34V Cách làm: 30 Học,Học Nữa,Học !!! E0pin( Zn – Cu) = E0(+) – E0(-) = E0(Cu) – E0 n) (Z →E 0(Cu2+ /Cu) = 1,1 - 0,76 = 0,34 V E0pin( Cu – Ag) = E0(+) – E0(-) = E0 (Ag) – E0(Cu) = 0,8 – 0,34 = 0,46 V VD A-2014: Cho Al vào dung dịch HCl, có khí thoát Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A phản ứng ngừng lại B tốc độ thoát khí tăng C tốc độ thoát khí giảm D tốc độ thoát khí không đổi Cách làm : Mới đầu Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑ tượng ăn mòn hóa học nên lượng khí thoát chậm Khi cho CuSO4 vào tạo Cu bám vào Al hình thành nên điện cực thứ (Al + CuSO4→ Al2(SO4)3 + Cu) gây tượng ăn mòn điện hóa làm cho tốc độ thoát khí tăng VD (A-2010): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl- Đáp án : A VD A-2013: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng B Thép cacbon để không khí ẩm C Đốt dây sắt khí oxi khô D Kim loại kẽm dung dịch HCl Đáp án : B VD3 (B-2012): Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hoá? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Đáp án đúng: D Zn đẩy Cu khỏi muối ,Cu sinh bám vào Zn tạo điện cực thứ t/m đk pứ 31 Học,Học Nữa,Học !!! VD4 (B-2011): Trong trình hoạt động pin điện hoá Zn - Cu A nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng B khối lượng điện cực Cu giảm C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Zn tăng Suy luận : từ phương trình pứ pin điện hóa Zn – Cu: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Chất pứ giảm , chất tạo tăng lên Vậy đáp án A VD : chất pứ pin điên hóa Cu –Al A)Al3+ B.) Al3+ Cu C.)Cu2+ Al D)Al Cu Suy luận : Ta có pt pin: Al + Cu2+ → Al3+ + Cu Suy đáp án C (nếu bạn ko hiểu lấy pt pin đâu gọi điện đăng kí lớp học ôn.thank men!) VD 6: TRong trình hoạt động pin điện hóa Cu – Ag, nồng độ ion dung dịch biến đổi ? A.Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ Cu2+ tăng dần B.Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ Cu2+ giảm dần C.Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ Cu2+ tăng dần D.Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ Cu2+ giảm dần Suy luận: Pt pin : Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag →đáp án C VD 7: Sau thời gian pứ cặp oxi hóa khử Zn2+/Zn Cu2+/Cu dung dịch nhận thấy A.Khối lượng kim loại Zn tăng B.Khối lượng Cu giảm C.Nồng độ Cu2+ dung dịch tăng D.nồng độ Zn2+ dung dịch tăng Suy luận: pt pin Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Suy đáp án D VD 8: Cho biết E0Ag+/Ag = + 0,8V E0Hg+/Hg = +0,85V pứ hóa học xảy 32 Học,Học Nữa,Học !!! A) Hg + Ag+ → Hg+ + Ag B) Hg+ + Ag → Hg + Ag+ C) Hg+ + Ag+ → Hg + Ag D) Hg + Ag → Hg+ + Ag+ Suy luận: + + E0Ag+ /Ag = + 0,8V