Bí mật đề thi đại học môn hóa

Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia thì nó ko nằm ngoài chương trình phổ thông nên cách ra đề sẽ giống cấu trúc đề đại học 2014. Vì mỗi đề có rất nhiều câu được lặp lại , mình không thể kể hết ra được nên chỉ có thể cho các bạn 1, 2 ví dụ trong đề, để các bạn thấy được mà biết các ôn tập đạt kết quả tốt cho kì thi. ĐỂ KHỐI A 2014 Ví dụ 1: bài toán kim loại tan trong nước và kim loại lưỡng tính Đề thi khối (A2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 4,85. B. 4,35. C. 3,70. D. 6,95. Được lặp lại kiểu ra đề (A2008): Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn , thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa Đề thi khối (A2014): Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là A. CO2. B. SO2. C. NH3. D. O3. Được lặp lại kiểu ra đề (A2010): Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là A. CO2 B. N2O. C. NO2. D.SO2

Tiết lộ bí mật của đề thi đại học

Tiết lộ bí mật của đề thi đại học

Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc Và đề thi THPT Quốc Gia thì nó ko nằm ngoài chương trình phổ thông nên cách ra đề sẽ giống cấu trúc đề đại học 2014.

Vì mỗi đề có rất nhiều câu được lặp lại , mình không thể kể hết ra được nên chỉ

có thể cho các bạn 1, 2 ví dụ trong đề, để các bạn thấy được mà biết các ôn tập đạt kết quả tốt cho kì thi.

ĐỂ KHỐI A - 2014

Ví dụ 1: bài toán kim loại tan trong nước và kim loại lưỡng tính

*** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra

hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị của m là

*** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2008): Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước

dư Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn , thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là

Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa

*** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong

công nghiệp giấy Chất X là

*** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2010): Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là

ĐỀ KHỐI B - 2014

Ví dụ 2: bài toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan

*** Đề thi khối (B-2014): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và

0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

A 29,550 B 14,775 C 19,700 D 9,850

*** Được lặp lại kiểu ra đề khối (B-2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M và NaOH 0,06M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Ví dụ 2: bài toán xác định hệ số cân bằng

*** Đề thi khối (B-2014): Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong

phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO4 là 2 thì hệ số của SO2 là

Ví dụ 1: bài toán xác định dãy chất pứ với một chất

***Đề thi khối A-2013: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là

A.HNO3, NaCl và Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2 và KNO3

C.NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4

***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho các dung dịch HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4,

Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là

A.HNO3, NaCl, Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

C.NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

Ví dụ 2: bài toán xác định tỉ lệ hệ số cân bằng

***Đề thi khối A-2013: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3→ cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Được lặp lại kiểu ra đề khối (A-2012) Cho phương trình hóa học (với a,b,c,d ) là các hệ số:

aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3.

ĐỀ KHỐI A- 2012

Ví dụ 2: bài toán kim loại phản ứng với muối.

***Đề thi khối A -2012 Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối trong X là

A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2

C AgNO3 và Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

A) Fe(NO3)2 và Zn(NO3)2 B) Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2

C).AgNO3 và Zn(NO3)2 D).Fe(NO3)2 và AgNO3

***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2

0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X Giá trị của m là

Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M

của m là

ĐỀ KHỐI A -2011

Ví dụ 2: bài toán hỗn hợp về xác định chất và ion co tính oxh và khư

*** Đề khối ( A-2011): Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+,Fe3+.Số chất và ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO,SO2, N2, HCl ,Cu2+, Cl- Số chất và ion có

cả tính oxi hóa và tính khử là

……… Và còn rất nhiều câu được lặp lại trong mỗi đề …………

Qua các ví dụ trên chắc các bạn đã nhận ra vấn đề : Nếu như các bạn nắm được các chiều hướng ra đề thi và học chắc các chiều

hướng đó thì …“còn phải nói”

Pải ko ?

Trong cuốn sách này có chứa tất cả :

- Toàn bộ các kiểu bài tập & kiến thức 10,11,12

- Các chiều hướng ra đề thi

- Các dấu hiệu nhân biết

- Mẹo suy luận nhanh nhất câu hỏi lí thuyết và bài tập trong đề thi

Hướng dẫn cách học cuốn sách này:

- Cuốn sách này được chia làm 30 ngày tự học Mối ngày các bạn học một mục Cố gắng theo đúng tiến

Cuốn sách này gồm 6 phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6

- Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH – liên kết hóa học

- Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học

- Phần 3:Chất điện li – Sự điện li PT ion Axit - bazo – Tính pH

- Phần 4: Oxi hóa khử và kim loại

- Phần 5: Điện phân và pin điện hóa

- Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng và phi kim, kim loại

Tổng 6 phần này sẽ chiếm 25-27 câu trong đề thi

- Phần bổ trợ 1: đây là phần tôi sẽ dạy các bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN -

kể cả ra 4 số xấu vẫn biết lấy đc kết quả nào

- Phần bổ trợ 2:

Dành cho các bạn quyết tâm lấy 9,10 điểm môn này

- Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị

PHẦN 5: ĐIỆN PHÂN – PIN ĐIỆN HÓA

Chiều hướng 1: lí thuyết điện phân

Chiều hướng 2: bài toán điện phân một muối

Chiều hướng 3: bài toán điện phân hỗn hợp nhiều muối hoặc muối với axit…

Chiều hướng 4: điện phân nóng chảy

Chiều hướng 5: pin điện hóa và ăn mòn kim loại

Ngày thứ 16 ***bạn vấp ngã –chẳng phải là để học cách tự đứng dậy sao ! ***

Phải luôn luôn rạng rỡ

CHIỀU HƯỚNG 1: LÍ THUYẾT ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH

Nguyên tắc điện phân trong dung dịch

- Dưới tác dụng của dòng điện 1 chiều các chất điện li bị phân li thành các ion (+) di chuyển về phía

cực âm ( catốt) và ion (-) di chuyển về phía cực dương (anot) theo ng/tắc trái dấu hút nhau

Chú ý 1 : Trong điện phân dung dịch nước giữ 1 vai trò quan trọng

- Là môi trường để các cation và amion di chuyển về 2 cực

- Đôi khi nước tham gia vào quá trình điện phân

Chú ý 2: Dãy điện hóa

K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au

XÉT SỰ ĐIỆN PHÂN CỦA CÁC DUNG DỊCH MUỐI SAU

(1) Đp dung dịch muối của axit ko chứa oxi của kim loại từ nhôm trở về trước

- Các ion sau Al3+ thì bị khử thành kim loại với thứ

tự ưu tiên ngược từ dưới lên tính cả ion H+ của axit

- Sau khi các ion này điện phân xong thì mới đến ion

(2)

Chú ý: để tránh nhầm lẫn giữa ion OH- của bazo đp.Người ta thay quá trình đp OH- của H2O theo pt (1) bằng pt (2)

Điện phân dung dịch : ỨNG DỤNG để điều chế các kim loại đứng sau Al3+ có trong muối tan

Vd(A-2012): Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với

A ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl−

B ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl−

C ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl−

D ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl−

CHất khử là chất cho (e) Chất oxi hóa là chất nhận (e) → đán án đúng A

Vd3 (A-2008): Điện phân dung dịch amol CuSO4 và bmol NaCl ( với điện cực trơ và màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng thì đk của a và b là : A b

> 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a

Suy luận:

CHÚ Ý: CÁCH NHỚ ĐIỆN CỰC CATOT VÀ ANOT KO BỊ NHẦM VỚI ĐIỆN CỰC CỦA PIN ĐIỆN HÓA

Ion (+) di chuyển về đcực (-) Ion(+) có tên là cation nên cực (-) có tên là catot

Ion (-) di chuyển về đcực (+) Ion(-) có tên là anion nên cực (+) có tên là anot

Vd 4: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3 ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Zn(NO3)2 ; AgNO3 Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch là :

Vd 5: cho 1 dung dịch gồm các ion Ca2+ ; Fe2 ; H+ ; Fe3+ ; Cu2+ ; Cl- ; NO3

- khi điện phân dung d ịch này thi thứ tự điện phân ở catot là :

A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ ; H+ ; Ca2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ ; H+ ; Ca2+

C Fe3+ ; Cu2+ ; H+ ;Fe2+ ; H2O D Fe3+ ; Cu2+ ; H+ ; Fe2+ ; Ca2+

Suy luận nhanh : Quan sat đáp án thấy có 3 đáp án có chứa Ca2+ ở cuối dãy nên xét Ca+ trước

Ca2+ là ion kim loại đứng trước Al3+ không bị điện phân → loại A, B, D Đáp án đúng là C

Vd 6: Đi ện ph ân dung d ịch sau ( v ới điện cực trở , với mnx ) : KCl ; CuSO4 ; AgNO3 ; Na2SO4 ; ZnSO4 ; NaCl ; H2SO4 ; NaOH ; CuCl2 ; CaCl2 Sau khi đi ện ph ân , các dung dịch cho môi trường axit là :

A ) KCl ; CuSO4 ; ZnSO4 ; NaOH B ) CuSO4 ; Na2SO4 ; KNO3 ; ZNSO4 ; H2SO4

C ) NaCl ; CuSO4 ; AgNO3 ; ZnSO4 ; H2SO4 D) CuSO4 ; AgNO3 ; ZnSO4 ; H2SO4

Suy luận nhanh : sử dụng phép suy luận ngược yêu cầu đề bài

Đáp án A có dung dịch muối KCl đp cho môi trường bazo(KOH) nên loại

Đáp án B có Na2SO4, KNO3 ko bị đp nên loại

Đáp án C có NaCl đp cho môi trường bazo(NaOH) nên loại

Để dung dịch sau đp làm phenolphtalein chuyển

sang màu hồng thì sau quá trình đp (1) NaCl phải

dư.để nó tiếp tục đp cho ra bazo NaOH

CuSO + 2NaCl → Cu + Cl ↑ + Na SO đp

Bđ:amol Đp:a→

bmol 2a

Để NaCl dư thì b> 2a Khi đó NaCl + H O → NaOH + H ↑ + Cl ↑ đp

Vd 7: Đi ện ph ân dung d ịch ch ứa KCl ; FeCl3 ; CuCl2 đến khi có khí thoát ra ở cả 2 điện cực thì ngừngđiện phân

Suy luận nhanh:

Quan sát đáp án thấy có 3 đáp án chưa (1) nên xét 1 trước

(1) là pt đp nóng chảy nên loại A, B, C Đáp án đúng (D)

Hiểu bản chất như sau:

2H2O -4e→ O2↑ + 4H+

Dựa vào sự đp bên Catot cho ta kết quả đúng là (D)

Vd 8: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và MgCl2 với điện cực trơ và màng ngăn xốp Hãy cho biết những chất gì lần lượt xuất hiện bên catot và trên arot?

A catốt : Cu ; H2 và anot : Cl2 C catốt: Cu ; H2 và atot : Cl2 ; O2

B catốt : Cu ; Mg và anot : Cl2 ; O2 D catot : Cu ; H2 ; Mg v à anot : Cl2 ; O2

Trong đó : m : khối lượng chất thu được ở điện cực (g)

A : là khối lượng phân tử

I : là cường độ dòng điện

t : là thời gian điện phân (s)

F : 96500 ( hằng số frađây)

n : là số e cho hoặc nhận

Chú ý 2: Các từ ngữ cần phải hiểu khi làm toán điện phân

- Khối lượng dung dịch sau quá trình điện phân giảm chính là bằng khối lượng kim loại và khí thoát ra

ở 2 điện cực

- Nếu đề bài cho đp một muối hoặc một hỗn hợp muối đến khi có khi thoát ra ở catot (-) chứa ion kim loại thì điều đó có nghĩa là bên phía catot đã đến giai đoạn H2O đp và các bạn phải viết thêm pt H2O

đp ra để làm

- Nếu đề bài cho đp một muối hoặc một hỗn hợp muối đến khi có khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot (-) thì điều đó có nghĩa là các ion kim loại đã điện phân hết và H2O chuẩn bị đp thì dừng Vì vậy trong

TH này ko viết pt đp của H2O

Chú ý 1: Toán điện phân là loại toán khó .Câu bài tập đp trong đề thi ĐẠI HỌC các năm gần đây

2010, 2011, 2012, 2013 hầu hết học sinh không làm được Với mong mún giúp các bạn chinh phục bài toán này trong đề thi đh nên mình trình bày hơi dài dòng để các bạn hiểu Khi các bạn đã hiểu rồi ,thì mún làm nhanh hãy bỏ bớt phần lí luận đi sẽ thấy bài toán ngắn gọn hơn rất nhiều Chỉ việc khoanh

số liệu và tính toán Bảo đảm với các bạn dưới đây là những cách ngắn nhất rồi

Còn nếu ai không hiểu được thì đề thi đại học phần điện phân và pin điện hóa thường có 2 câu 1 câu bài tập và câu lí thuyết Các bạn có thể bỏ câu bài tập đi, tập trung vào học lí thuyết để đỡ tốn thời gian

VD 1: Điện phân dung dịch CuSO4 bằng điện cực trở với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian

1930giây thì khối đồng và thể tích khí O2 sinh ra là :

A 3,2 (g) v à 2000s B 2,2(g) v à 800s C 6,4(g) v à 3600s D 5,4(g) v à 1800s

Suy luận: điện phân CuSO4 đến khi ở cả 2 điện cực đều có khí thoát ra thì dừng lại chứng tỏ bên catot phải xảy ra đến quá trình nước bị điện phân

Vd 3:: Điện phân dung dịch 1 muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện là 100% , cường độ dòng điện ko

đổi là 7,72A trong thời gian 9phút22,5giây Sau khi kết tủa khối lượng catot tăng lên 4,86(g) do kim loại bám vào Kim laọi đó là :

Với I và t→ ne= 0,045 mol → mM = 0,0225.M= 4,86 →M=216 (loại vì ko phải là khối lượng đvC của 1

trong 3 kim loại Cu, Hg Pb) → đáp án đúng là B

VD4 (A-2011): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol

khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị của y là

VD 5: Điện phân với điện cực trở dung dịch muối clorua của kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A

Sau 1930giây thấy khối lượng catot tăng 1,92(g) Xác định kloại của muối :

*** Với thời gian t1 = 200s → ne = 0,02mol Thì qtrinh đp chỉ xay ra ở gđ(1)

→ Catot ko có khí thoát ra V =0 ; V = 0,02 22,4 = 0,112 lit

khí catot O2 (khí anot) 4

*** Với thời gian t2 = 300s → ne = 0,03mol Thì quá trình đp xảy ra đến gđ (2)

→ ne nhận(2) = 0,03-0,02 = 0,01 mol

→ V = 0,01 22,4= 0,112 lit ; V = 0,03 22,4= 0,168 lit

H2 (bên catot) 2 O2 (bên anot) 4

VD 7 : Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,12M thu được 0,384(g) Cu bên carot lúc t1 = 200s Nếu tiếp tục đp với cường độ I2 = 2I1 của giai đoạn trên thì phải tiếp tục điện phân trong bao nhiêu lâu để bắt đầu sủi bọt bên catot?

Ngày thứ 18

Theo (1) thì ne(1) = 0,012 → I1= 0,012.96500/200 = 5,79 (A)

Tiếp tục đp hết Cu dư với I2 =2I1= 2.5,79= 11,58 (A) đến khi catot bắt đầu sủi bọt có nghĩa là Cu(dư) phải

đp hết → ne(2) = 0,012 mol→ t2 = 96500.0,012/11,58 = 100s

CHIỀU HƯỚNG 3: ĐIỆN PHÂN HỖN HỢP DUNG DỊCH NHIỀU CHẤT TAN

VD6 (A-2011): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

A KNO3 và Cu(NO3)2 B KNO3, KCl và KOH

C KNO3 và KOH D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2

Suy luận:

Đây cũng 2 muối trái tuyến nên cách làm ta cũng tương tự VD5 viết pt điện phân 2 muối so sánh số mol để làm.Thì Cu(NO3)2 sẽ dư nhưng ko biết nó có tiếp tục đp tiếp ko và nếu nó tiếp tục đp tiếp thì có đp hết ko nên mình phải đặt số mol đp của Cu(NO3)2 ở pứ 2 là xmol Nếu x= 0 thì vẫn có nghĩa ,khi đó ta sẽ hiểu là Cu(NO3)2 dư ở (1) sẽ ko đp tiếp

Cách làm:

đp 2KCl + Cu(NO3)2 → 2KNO3 + Cu + Cl2↑ (1) mdung dịch giảm= mCu + mCl2 + mO2 = 10,75(g)

Cu(NO3)2 + H2O → Cu + ½ O2↑ + 2HNO3 (2) Vậy dung dịch sau đp có

Bđ: 0,1mol KNO3 tạo ra ở (1), HNO3 ở (2) và Cu(NO3)2

Dư(0,1-x)

VD (A-2013): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị diện phân ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị của m là

Suy luận:

HIểu 1:Đây là bài toán đp dung dịch hỗn hợp chứa 2 muối trái tuyến (có nghĩa là kim loại của muối này đp

được thì gốc axit của nó ko đp dược, còn kim loại của muối kia đp ko được thì gốc axit của nó lại đp được) Để làm loại này ta viết pt đp hỗn hợp 2 muối là làm nhanh nhất

Hiểu 2: khí thoát ra ở anot đây là Cl2

Hiểu 3: Dung dịch sau pứ hòa tan được Al2O3 chứng tỏ nó phải chứa NaOH hoặc H2SO4

Ta có hệ : n Cl2 = x + y = 0,3 x = 0,1 mol n CuSO4 = 0,1 mol

m Al2O3 = y.102 = 20,4 y = 0,2 mol n NaCl = 2.0,1 + 2.0,2 = 0,6 mol

m hỗn hợp = CuSO 4 + NaCl = 51,1 gam

TH2: CuSO 4 sau pứ 1 sẽ dư và bị đp tiếp tạo ra H 2 SO 4 nhưng trường hợp loại

VD (A-2014) Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp,

cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc) Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của a là

Cách làm: Điện phân dung dịch CuSO4 a mol ; KCl 0,2 mol

TN1: Với thời gian t giây

0,04 ←(0,11 – 0,1)

Từ số mol của 0,2 mol Cl-

và 0,11 mol mol khí thoát

ra – ta sẽ tính được số mol của Cl2 và O2

Từ đó suy ra ne = 0,24 mol