Cách làm :
Mới đầu Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑ đây là hiện tượng ăn mòn hóa học nên lượng khí thoát ra sẽ chậm
Khi cho CuSO4 vào nó sẽ tạo ra Cu bám vào lá Al hình thành nên điện cực thứ 2 (Al + CuSO4→ Al2(SO4)3 + Cu) gây ra hiện tượng ăn mòn điện hóa làm cho tốc độ thoát khí sẽ tăng.
VD 2 (A-2010): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:
A.Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại. B.Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.
C.Đều sinh ra Cu ở cực âm.
D.Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl-
.
Đáp án đúng : A
VD A-2013: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?
A. Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng. B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.C. Đốt dây sắt trong khí oxi khô. D. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl C. Đốt dây sắt trong khí oxi khô. D. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl
Đáp án đúng : B
VD3 (B-2012): Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá? A.Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3.
B.Đốt lá sắt trong khí Cl2.
C.Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng. D.Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4.
Đáp án đúng: D vì khi đó Zn sẽ đẩy Cu ra khỏi muối ,Cu sinh ra bám vào thanh Zn tạo ra điện cực thứ 2 t/m
VD4 (B-2011): Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn - Cu thì
A. nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng. B. khối lượng của điện cực Cu giảm. C. nồng độ của ion Cu2+
trong dung dịch tăng. D. khối lượng của điện cực Zn tăng.
Suy luận :
từ phương trình pứ của pin điện hóa Zn – Cu: Zn + Cu2+ → Zn2+
+ Cu . Chất pứ thì giảm đi , chất được tạo ra sẽ tăng lên. Vậy đáp án đúng là A
VD 5 : các chất pứ trong pin điên hóa Cu –Al là
A)Al3+ B.) Al3+ và Cu C.)Cu2+ và Al D)Al và Cu
Suy luận :
Ta có pt của pin: Al + Cu2+ → Al3+ + Cu .Suy ra đáp án đúng C
(nếu bạn ko hiểu lấy pt pin này ở đâu ra thì hãy gọi điện hoặc đăng kí lớp học ôn.thank men!)
VD 6: TRong quá trình hoạt động của pin điện hóa Cu – Ag, nồng độ các ion trong dung dịch biến đổi thế nào ?
A.Nồng độ ion của Ag+ tăng dần và nồng độ của Cu2+ tăng dần B.Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của Cu2+ giảm dần C.Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của Cu2+ tăng dần D.Nồng độ của ion Ag+ tăng dần và nồng độ của Cu2+ giảm dần.
Suy luận:
Pt pin : Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag →đáp án đúng C (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
VD 7: Sau một thời gian pứ giữa các cặp oxi hóa khử là Zn2+
/Zn và Cu2+/Cu trong dung dịch nhận thấy A.Khối lượng kim loại Zn tăng
B.Khối lượng Cu giảm
C.Nồng độ Cu2+ trong dung dịch tăng D.nồng độ Zn2+ trong dung dịch tăng
Suy luận: pt pin Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Suy ra đáp án đúng D VD 8: Cho biết E0 Ag + /Ag = + 0,8V và E0Hg +
33 + 0 + + + A). Hg + Ag+ → Hg+ + Ag B). Hg+ + Ag → Hg + Ag+ C). Hg+ + Ag+ → Hg + Ag D). Hg + Ag → Hg+ + Ag+ Suy luận:
E0Ag /Ag = + 0,8V <<< E Hg /Hg = +0,85V nên cặp Ag /Ag đứng trước cặp Hg /Hg. Vậy pt đúng của pin theo quy tắc α của 2 cặp oxh là đáp án B
Cuốn sách này gồm 6 phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6
Mục lục như sau:
Dưới đây là những câu truyện vui bài học từ cuộc sống mình cả bài học từ cuộc sống mình cả thấy có ý nghĩa và đưa vào . Ko c ý dạy đời mà chỉ là chia sẽ lạ những điều mình trông thấy qu những câu truỵên đó
- Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng
HTTH – liên kết hóa học
- Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân bằng
hóa học
- Phần 3:Chất điện li – Sự điện li -- PT
ion . Axit - bazo – Tính pH
- Phần 4: Oxi hóa khử và kim loại
- Phần 5: Điện phân và pin điện hóa
- Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –
phân – nước cứng và phi kim, kim loại
Tổng 6 phần này sẽ chiếm 25-27 câu trong đềthi thi
1).Hãy sống như hôm nay là ngày cuối cùng cùng
2)Kinh nghiệm viết bản kiểm điểm 3).Niềm tin 3).Niềm tin
4).Không khuất phục
5).Đàn ông – thằng ngốc và đàn bà ? 102 6)Xin số điện thoại 6)Xin số điện thoại
7).Thời gian 8).Khi yêu 8).Khi yêu
9).Học phải vui – vui với học 10).Nguyên lí con chim 10).Nguyên lí con chim
m ó ó
a
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});