Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 24 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
24
Dung lượng
573,65 KB
Nội dung
Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia thì nó ko nằm ngoài chương trình phổ thông nên cách ra đề sẽ giống cấu trúc đề đại học 2014. Vì mỗi đề có rất nhiều câu được lặp lại , mình không thể kể hết ra được nên chỉ có thể cho các bạn 1, 2 ví dụ trong đề, để các bạn thấy được mà biết các ôn tập đạt kết quả tốt cho kì thi. ĐỂ KHỐI A - 2014 __Ví dụ 1: bài toán kim loại tan trong nước và kim loại lưỡng tính *** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hn hp gm Al và Na vào nc d, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu c 2,24 lít khí H 2 (ktc) và 2,35 gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A. 4,85. B. 4,35. C. 3,70. D. 6,95. *** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2008): Cho hn hp gm Na và Al có t l s mol tng ng là 1:2 vào nc d. Sau khi các p xy ra hoàn toàn , thu c 8,96 lít khí H 2 ktc và m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 __Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa *** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm c nc vôi trong và c dùng làm cht ty trng bt g trong công nghip giy. Cht X là A. CO 2 . B. SO 2 . C. NH 3 . D. O 3 . *** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2010): Cht c dùng ty trng giy và bt giy trong công nghip là A. CO 2 B. N 2 O. C. NO 2 . D.SO 2 ĐỀ KHỐI B - 2014 __Ví dụ 2: bài toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan *** Đề thi khối (B-2014): Hp th hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (ktc) vào dung dch cha 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , thu c m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 29,550. B. 14,775. C. 19,700. D. 9,850. *** Được lặp lại kiểu ra đề khối (B-2012): Sc 4,48 lít khí CO 2 (ktc) vào 1 lít dung dch hn hp Ba(OH) 2 0,12M và NaOH 0,06M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu c m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 19,70. B. 23,64. C. 7,88. D. 13,79. __Ví dụ 2: bài toán xác định hệ số cân bằng *** Đề thi khối (B-2014): Cho phn ng: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . Trong phng trình hóa hc ca phn ng trên, khi h s ca KMnO 4 là 2 thì h s ca SO 2 là A. 6. B. 5. C. 7. D. 4. *** Được lặp lại kiểu ra đề (B-2013): Cho phn ng FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +NO + H 2 O. Trong phng trình phn ng trên, khi h s ca FeO là 3 thì h s ca HNO 3 là A.6 B.10 C.8 D.4 ĐỀ KHỐI A- 2013 __Ví dụ 1: bài toán xác định dãy chất pứ với một chất ***Đề thi khối A-2013: Dãy các cht u tác dng c vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 C.NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 ***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho các dung dch HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gm các cht u tác dng c vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 C.NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 __Ví dụ 2: bài toán xác định tỉ lệ hệ số cân bằng ***Đề thi khối A-2013: Cho phng trình phn ng aAl + bHNO 3 cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O T l a:b là A.1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Được lặp lại kiểu ra đề khối (A-2012). Cho phng trình hóa hc (vi a,b,c,d ) là các h s: aFeSO 4 + bCl 2 cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3. T l a:c là A.4:1 B.3:2 C.2:1 D.3:1 ĐỀ KHỐI A- 2012 __Ví dụ 2: bài toán kim loại phản ứng với muối. ***Đề thi khối A -2012 Cho hn hp gm Fe và Mg vào dung dch AgNO 3 , khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu c dung dch X (gm hai mui) và cht rn Y (gm hai kim loi). Hai mui trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 . C. AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hn hp gm Fe và Zn vào dung dch AgNO 3 n khi phn ng xy ra hoàn toàn thu c dung dch X gm 2 mui và cht rn Y gm hai kim loi . Hai mui trong X là A). Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 B). Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 C).AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 D).Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 ***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bt st vào 200 ml dung dch gm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M; khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu c m gam cht rn X. Giá tr ca m là A. 4,72. B. 4,48. C. 3,20. D. 4,08. Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bt Fe vào 200ml dung dch cha hn hp gm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sauk hi các phn ng xy ra hoàn toàn thu c dung dch X và m gam cht rn Y. Giá tr ca m là . A) 2,80 B) 2,16 C)4,08 D)0,64 ĐỀ KHỐI A -2011 __Ví dụ 2: bài toán hỗn hợp về xác định chất và ion co tính oxh và khư *** Đề khối ( A-2011): .Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na +, Fe 2+ ,Fe 3+ .S cht và ion va có tính oxi hóa va có tính kh là A.4 B.6 C.8 D.5 Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO,SO 2 , N 2 , HCl ,Cu 2+ , Cl - . S cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là A.7 B.5 C.4 D.6 ……………… Và còn rất nhiều câu được lặp lại trong mỗi đề ………… Qua các ví dụ trên chắc các bạn đã nhận ra vấn đề : Nếu như các bạn nắm được các chiều hướng ra đề thi và học chắc các chiều hướng đó thì …“còn phải nói” . Pải ko ? PeterSchool Mô hình hoạt động nhóm hiệu quả nhất 74-Phan Bội Châu, Tân Sơn, TP Thanh Hóa. 012 555 08999 – 0913718412 Trong cuốn sách này có chứa tất cả : - Toàn bộ các kiểu bài tập & kiến thức 10,11,12 - Các chiều hướng ra đề thi - Các dấu hiệu nhân biết - Mẹo suy luận nhanh nhất câu hỏi lí thuyết và bài tập trong đề thi. Hướng dẫn cách học cuốn sách này: - Cun sách này c chia làm 30 ngày t hc .Mi ngày các bn hc mt mc. C gng theo úng tin . - Khi hc hãy hc ln lt tng bài mt vì bài tp trong này c b trí t d n khó, bài trc làm tin hiu bài sau. - Hiu c bài nào thì hãy c gng ghi nh ho!c hình dung li cách làm ,cách gii nhanh ngay bài ó thêm mt ln .Nó s" giúp bn nh chc kin thc mà không b âm âm chung chung. - Nh#ng cái chú ý trong cun sách này là nh#ng cái quan trng nht giúp bn tránh các by trong thi i hc.Nên quan tâm nhiu hn Cuốn sách này gồm 6 phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phn 1: Cu to nguyên t - bng HTTH – liên kt hóa hc - Phn 2: Tc phn ng - Cân b$ng hóa hc - Phn 3:Cht in li – S in li PT ion . Axit - bazo – Tính pH - Phn 4: Oxi hóa kh và kim loi - Phn 5: %in phân và pin in hóa - Phn 6: Lí thuyt t&ng hp qu!ng –phân – nc cng và phi kim, kim loi T&ng 6 phn này s" chim 25-27 câu trong thi - Phần bổ trợ 1: đây là phần tôi sẽ dạy các bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN kể cả ra 4 số xấu vẫn biết lấy đc kết quả nào. - Phần bổ trợ 2: Dành cho các bạn quyết tâm lấy 9,10 điểm môn này - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị Ngày thứ 24: HỌC PHẢI VUI – VUI VỚI HỌC ? PHẦN 2: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC CHIỀU HƯỚNG 1: Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Chú ý 1: Các bn có th hiu khái nim v tc phn ng nh sau Tôc phn ng là 1 khái nim dùng ánh giá mt phn ng xy ra nhanh hay chm 1)Nó có th c tính theo tc trung bình ca mt cht C 1 : là nng trc phn ng (mol/l) C 2 : là nng sau khong th'i gian (t 2)Ho!c nó có th c tính theo n#a bán phn ng: mA + nB ) pC + qD . . và . . Trong ó V t :là tc p thun; k t : h$ng s tc p thun; , là nng cht V n :là tc p nghch; k n : h$ng s tc p nghch; , là nng B-2014: Thc hin phn ng sau trong bìn kín : H 2(k) + Br 2(k) 2HBr (k) Lúc u nng hi Br 2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút , nng hi Br 2 còn li là 0,048mol/l. Tc trung ∆ . bình ca phan rng tính theo Br 2 trong khong th'i gian trên là A.6.10 mol/(l.s) B.8.10 -4 mol/(l.s) C.2.10 -4 mol/(l.s) D.4.10 -4 mol/(l.s) VD (B-2013): Cho phng trình hóa hc ca phn ng : X + 2Y Z + T. * th'i im ban u , nng ca cht X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây , nng cht X là 0,008 mol/l. Tc trung bình ca phn ng tính theo cht X trong khong th'i gian trên là . A.7,5.10 -4 B.5,0.10 -4 C.4,0.10 -4 D.1,0.10 -4 %áp án úng :D VD 1 (A-2012): xét phn ng phân hy N 2 O 5 trong dung môi CCl 4 45 o C: N 2 O 5 N 2 O 4 + ½ O 2 Ban u nng ca N 2 O 5 là 2,33M, sau 184 giây nng ca N 2 O 5 là 2,08M. Tc trung bình ca phn ng tính theo N 2 O 5 là A. 2,72.10 -3 mol/(l.s) B. 1,36.10 -3 mol/(l.s) C. 6,8.10 -3 mol/(l.s) D. 6,8.10 -4 mol/(l.s) Cách làm: tc trung bình ca phn ng tính theo N 2 O 5 là V= (2,33 - 2,08) + 184 = 1,36.10 -3 mol/(l.s) VD 2 (B-2009): Cho cht xúc tác MnO 2 vào 100 ml dung dch H 2 O 2 , sau 60 giây thu c 33,6 ml khí O 2 ( ktc). Tc trung bình ca phn ng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là A.5,0.10 -4 mol/(l.s) B.5,0.10 -5 mol/(l.s) C.1,0.10 -3 mol/(l.s) D.2,5.10 -4 mol/(l.s) Cách làm H 2 O 2 ↔ H 2 O + 1 / 2 O 2 BĐ: C 1 60 giây PƯ: 0,003mol ,0,0015 mol Sau PỨ: C 2 Ta có ! " ""# " $" % &' ( VD 3 : Cho cân b$ng phn ng sau : 2SO 2(k) + O 2(k) ) 2SO 3(k) . Khi t-ng nng ca SO 2 và O 2 lên 2 ln, thì tc d p thun t-ng lên my ln: A) 4 ln B) 9 ln C) 8 ln D)2 ln Cách làm: Trc khi t-ng nng là: Vt (trc) = k t .[SO 2 ] 2 .[O 2 ] Sau khi t-ng nng SO 2 và O 2 lên 2 ln thì : Vt (sau khi t-ng ) = k t .[2.SO 2 ] 2 .[2.O 2 ] = 8. k t .[SO 2 ] 2 .[O 2 ] t c p thun t-ng lên 8 ln VD 4: Cho cân b$ng sau : 3H 2(k) + N 2(k) ) 2NH 3(k) . Khi t-ng nng ca H 2 lên 2 ln thì tc p thun t-ng lên . A) 4 ln B)9 ln C) 8 ln D)2 ln Cách làm : Trc khi t-ng nng là: Vt (trc) = k t .[H 2 ] 3 .[N 2 ] Sau khi t-ng nng H 2 lên 2 ln thì: Vt (sau khi t-ng) = k t .[2.H 2 ] 3 .[N 2 ] =8. k t .[H 2 ] 3 .[N 2 ] tc p thun t-ng lên 8 ln Vd 5: Cho p sau A + B 2C. Thc hin phn ng vi s khác nhau v nng gi#a các cht TH1: nng mi cht là 0,01M TH2: nng cht A là 0,04M, cht B là 0,01M TH3:nng mi cht là 0,04M H.i tc phn ng TH2 và TH3 ln hn bao nhiêu ln so vi tr'ng hp 1. Cách làm: V t (TH1) = k t .[A][B] = k t .0,01.0,01 ; V t (TH2) = k t .[A][B] = k t .0,04.0,01 ; V t (TH3) = k t .[A][B] = k t .0,04.0,04 Vd 6: Cho cân b$ng p 2SO 2 + O 2 ) 2SO 3 t o C nng cân b$ng ca các cht là [SO 2 ]= 0,2mol/l; [O 2 ]= 0,1 mol/l; [SO 3 ]= 1,8mol/l. H.i tc phn ng thun nghch s" thay &i nh th nào và cân b$ng s" chuyn dch v phía nào khi th tích ca hn hp gim xung 3 ln Cách làm: 2SO 2 + O 2 ) 2SO 3 Trc khi gim th tích th'i im cân b$ng thì V t = k t [SO 2 ] 2 .[O 2 ] = k t .(0,2) 2 .(0,1) ; V n = k n [SO 3 ] 2 = k n .(1,8) 2 Sau khi gim th tích i 3 ln thì nng s" t-ng lên 3 ln (vì V t l nghch vi C M theo công thc Vt (sau khi gim) = k t [3.SO 2 ] 2 .[3.O 2 ] = k t .(3.0,2) 2 .(3.0,1)= 27. k t .(0,2) 2 .(0,1) Vn (sau khi gim) = k n [3.SO 3 ] 2 = k n .(3.1,8) 2 = 9.k n .(1,8) 2 Vy sau khi th tích gim 3 ln thì tc p thun t-ng lên 27 ln và tc p nghch t-ng lên 9 ln Chú ý 2: Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ các bạn cần phải nhớ 1)Nồng độ : Nng t-ng tc p t-ng 2)Nhiệt độ : Nhit t-ng tc phn ng t-ng .Chú ý: ) * + ,+ - . Trong ó V là tc p sau khi khong thay &i nhit (t 2 -t 1 ) . . V 0 là tc p ban u. a là h s nhit 3)Áp suất: Áp sut t-ng tc phn ng t-ng . / 0 12 3 0 12 3 ' '4 ' '& ' '& ' '& 4 5 0 12 3 4 0 12 3 6 0 12 # 3 0 12 3 ' '4 ' '4 ' '& ' '& &7 5 0 12 # 3 &7 0 12 3 4)Diện tích bề mặt: Din tích tip xúc t-ng tc p t-ng 5)Chất xúc tác: luôn làm t-ng tc p Cht làm gim thì gi là cht c ch A-2014: Cho ba m/u á vôi (100% CaCO 3 ) có cùng khi lng: m/u 1 dng khi, m/u 2 dng viên nh., m/u 3 dng bt mn vào ba cc ng cùng th tích dung dch HCl (d, cùng nng , iu kin th'ng). Th'i gian á vôi tan ht trong ba cc tng ng là t 1 , t 2 , t 3 giây. So sánh nào sau ây úng? A. t 1 = t 2 = t 3 . B. t 1 < t 2 < t 3 . C. t 2 < t 1 < t 3 . D. t 3 < t 2 < t 1 . VD 7: Cho p A + B C + D. Y u t nào sau ây không nh hng n tc phn ng A) Nhit B) Nng C và D C) Cht xúc tác D)Nng A và B Suy luận: %ây là p 1 chiu nên yu t không nh hng ti tc p là nng C và D VD 8: Tc p t-ng lên bao nhiêu ln nu nhit t-ng t 200 0 lên 240 0 C. Bit khi c t-ng 10 0 C thì tc phn ng t-ng 2 ln Cách làm : C t-ng 10 o thì tc p t-ng 2 ln .T 200 o n 240 o có 4 ln t-ng nhit .vy tc p t-ng lên là 2 4 = 16 ln VD 9: Tính h s nhit ca tc phn ng. Bit r$ng khi t-ng nhit thêm 50 0 C thì tc phn ng t-ng lên 1200 ln Cách làm: T-ng nhit thêm 50 o C kho ng thay &i nhit : (t 2 -t 1 ) = 50 Tc p t-ng 1200 ln V=1200V 0 . Ta có 1200V o =V o .a 50/10 a = 5 01200 CHIỀU HƯỚNG 2: Tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng hoặc thời điểm ban đầu. Tìm hằng số Kc, Tính hiệu suất pư hoặc áp suất của hệ VD 1(A-2009): Mt bình phn ng có dung tích không &i, cha hn hp khí N 2 và H 2 vi nng tng ng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phn ng t&ng hp NH 3 t trng thái cân b$ng t o C, H 2 chim 50% th tích hn hp thu c. H$ng s cân b$ng K C t o C ca phn ng có giá tr là ) * " [...]... cân bằng của phản ứng là 0,8 và nồng độ tại thời điểm cân bằng của HCl là 0 ,2 M Biết nồng độ ban đầu của H2 gấp 3 lần nồng độ ban đầu của Cl2.Vậy nồng độ ban đầu của H2 và Cl2 lần lượt là A. 0,3 M và 0,1 M B. 0,6 M và 0 ,2 M C. 0,3 M và 0,9 M Cách làm: Cl2(k) + H2(k) ↔ 2HCl(k) BĐ: xM 3xM PỨ: 0,1 M 0,1 M CB: (x- 0,1 )M Vì Kc= 0,8 → ← 0 ,2 M (3x- 0,1 )M 0 ,2 M 0 ,2 = 0,8 0: − 0,1 303: − 0,1 3 D. 1 ,2 M và 0,4 M VD 6:Xét phản ứng. .. trạng thái cân bằng hóa học mới Vì thể tích bình là 1lit nên [I2]thêm vào= 0,0 1M Ta có: H2(khí) BĐ: 0,0 2mol PƯ: x CB (mới): ( 0,0 2- x) + I2(khí) ↔ ( 0,0 1+ 0,0 1) x→ ( 0,0 2- x) 2HI(khí) 0,0 2mol 2x ( 0,0 2- 2x) (ở nhiệt độ không đổi nên kc ko đổi → kc mới = 2 → A = BC 0 0,0 2 + 2: 3 = =2 : 0 0,0 2 − : 30 0,0 2 − :3 B C = 0,0 0 024 3 [H2]= 0,0 2 – 0,0 0 024 3 mol/l [I2]= 0,0 2 – 0,0 0 024 3 mol/l [HI]= 0,0 2 + 2. 0,0 0 024 3 mol/l Chúc
tất
cả
các
bạn
!... VD 2( B -20 11): Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình một thời gian ở 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng : CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2(k) ( hăng số cân bằng Kc = 1 ) Nồng độ cân bằng của CO và H2O lần lượt là A. 0,0 8M và 0,1 8M B. 0,0 18M và 0,0 08M C. 0,0 12M và 0,0 24 M D 0,0 08 M và 0,0 18M Cách làm: nCO= 0 ,2 mol → [CO]= 0 ,2 /10= 0,0 2M; nH2O= 0,3 mol→[H2O]= 0,3 /10= 0,0 3M... trị là: A) 0,4 32 TN1: B) 0,4 56 CH3COOH C) 2, 9 25 + C2H5OH ↔ D) 2, 4 12 CH3COOC2H5 + H2O BĐ: 1mol 1mol PỨ: 2/ 3 mol 2/ 3mol 2/ 3mol 2/ 3mol CB: 1/3mol 1/3mol 2/ 3mol 2/ 3mol 2 2 3 3 = 4 1 1 3 3 Kc= TN2: CH3COOH BĐ: Vì H=90%→ + C2H5OH ↔ 1mol PỨ= CB: amol 0,9 mol→ 0,9 mol 0,1 mol (a- 0,9 )mol 0,9 . 0,9 =4 0,1 0* − 0,9 3 Vì Kc= 4→ CH3COOC2H5 + H2O 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol →a= VD 4:Cho cân bằng phản ứng I2 + H2 ↔ 2HI xảy ra... giữa chiều hướng số 2 và số 3 Vd 1: Trong một bình kín dung tích 1lit, ở nhiệt độ không đổi Nồng độ cân bằng mol của các chất như sau: H2(khí) + I2(khí) ↔ 2HI(khí) CB: 0,0 2M 0,0 1M 0,0 2M Bơm thêm 2, 5 4(g) I2 vào bình Tính nồng độ mol/lit ở trạng thái cân bằng mới Cách làm: A Hăng số cân bằng của pư: = BC B C = 0,0 2 =2 0,0 2. 0,0 1 Bơm thêm 2, 5 4(g) I2 vào bình (tức 0,0 1mol) làm cân bằng hóa họa trên sẽ bị... SO2 vào bình kín có dung tích không đổi 2 lít ,nhiệt độ không đổi ,với 1 ít chất xúc tác có thể tích không đáng kể.Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thì áp suất khí trong bình giảm 1 8,7 5% so với áp suất ban đầu (khi chưa có phản ứng) .Vậy hiệu suất và hằng số cân bằng của phản ứng : 2SO2 + O2 ↔2SO3 Nhận giá trị lần lượt là A.75% và 3,6 B.3 7,5 % và 3,6 C.3 7,5 % và 7 ,2 D.75% và 7 ,2 Cách làm: 2SO2...A 2, 5 00 B 3,1 25 C 0,6 09 D 0,5 00 Cách làm: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Ban đầu: 0,3 M 0,7 M Phản ứng: xM → 3xM 2xM Cân bằng: ( 0,3 -x)M ( 0,7 -3x)M 2x Hỗn hợp sau pứ gồm N2 dư : ( 0,3 -x)M , H2 dư : ( 0,7 -3x)M, và NH3 mới được tạo ra 2xM Trong đó H2 chiếm 50% thể tích thu được : 0 0,7 − 3:3 100 = 50 0 0,3 − :3 + 0 0,7 − 3:3 + 2: → x= Vậy Kc = CHú ý: (thời điểm CB cũng chính là thời điểm sau p , đồng thời nó còn... (k) Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch? A (b) B (a) C (c) D (d) Đáp án đúng: B VD 1(B -20 11): Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt đ , (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt đ , (4) dùng thêm chất xúc tác V2O 5, (5) giảm nồng độ SO 3, (6) giảm áp... nhiệt (vì ∆H > O) VD 5(A -20 10): Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là: A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo... theo chiều thuận 9 )Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nồng độ O2 10 )Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nồng độ SO2 11 )Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nồng độ SO3 12) Khi đun nóng bình phản ứng cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch 13)áp suất, chất xúc tác đều ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng A.5 B.6 C.7 D.8 Số phát biểu đúng: 1 ,2 , 3,6 , 8,9 , 12 Chiều hướng 4: Đây . xác định chất và ion co tính oxh và khư *** Đề khối ( A -20 11): .Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na +, Fe 2+ ,Fe 3+ .S cht và ion va có tính oxi hóa va có. Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia. (k) ) CO 2 (k) + H 2( k) . ( h-ng s cân b$ng Kc = 1 ). Nng cân b$ng ca CO và H 2 O ln lt là A. 0,0 8M và 0,1 8M B. 0,0 18M và 0,0 08M C. 0,0 12M và 0,0 24 M D. 0,0 08 M và 0,0 18M Cách