BÍ MẬT ĐỀ THI ĐẠI HỌC, PHẦN BỔ TRỢ 2, CÁCH XỬ LÍ NHỮNG BÀI TOÁN KHÓ.PDF

1 Th ầ y BÍ M BÍ MBÍ M BÍ M Ậ ẬẬ Ậ T C T CT C T C Ủ ỦỦ Ủ A Đ A ĐA Đ A Đ Ề ỀỀ Ề THI Đ THI ĐTHI Đ THI Đ Ạ ẠẠ Ạ I H I HI H I H Ọ ỌỌ Ọ C CC C KÌTHITHPTQUỐCGIA GIÀNHCHONHỮNGƯỚCMƠĐẸP 2 CÁCH XỬ LÍ OXI HÓA KHỬ KHÓ T RO N G ĐỀ ĐẠI HỌC Bài 4(A-2014). Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O 2 , thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit . Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ , thu được dung dịch Y .Cho dung dịch NaOH dư vào Y , thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi , thu được 6 gam chất rắn. . Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư , thu được m gam kết tủa . Giá trị của m là A.32,65 gam B.31,57 gam C. 32,11 D.10,8 Tóm tắt : Mg Fe 4,16 (g) +O 2 h 2 x MgO Fe x O y 5,92 (g) +HCl MgCl 2 FeCl 2 FeCl 3 d 2 X Mg(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 MgO Fe 2 O 3 TN 1 : +NaOH dư nung 6 gam TN 2 : +AgNO 3dư AgCl↓ Ag m(gam) = ? Cách làm : Theo nhánh từ đầu tới cuối cùng của TN1 Thiết lập sơ đồ chất đầu chất cuối Mg → MgO x→ x Fe → ½ Fe 2 O 3 y→ y/2 4,16 (gam) 6(gam) x= 0,01; y =0,07 m O -2 (oxit) = 5,92-4,16 = 1,76(gam) → O -2 = 0,11 mol Ta có SĐKH của oxít pứ với axít O -2 oxit + 2H + → H 2 O 0,11→ 0,22 Vậy n HCl = 0,22 → n Cl - = 0,22 Thiết lập quá trình oxi hóa khử từ đầu tới cuối cùng của TN 2 Mg - 2e → Mg +2 0,01→0,02 Fe - 3e → Fe +3 0,07→0,21 O + 2e → O 2- 0,22← 0,11 Ag + + 1e → Ag x→ x x BTe : → x= 0,01 Qúa trình tạo kết tủa : Ag + + 1e →Ag 0,01 → 0,01 Ag + dư + Cl - → AgCl↓ 0,22→ 0,22 3 m kết tủa = 0,01.Ag + 0,22.AgCl = 32,65 Bài 5(A-2014): Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3 O 4 và CuO , trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp . Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng , sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 bằng 18 . Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 loãng dư , thu được dung dịch chưa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO ( ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất ) . Giá trụ m gần giá trị nào nhất sau đây ? A.9,5 B.8,5 C.8 D.9 Tóm tắt: Al Fe 3 O 4 CuO             Chất rắn Y: Al, Fe, Cu Fe 3 O 4 còn dư , CuO còn dư         3,04 (g) muối 0,04 mol NO↑ Hỗn hợp khí Z: n hh = 0,06 mol CO còn dư và CO 2 M hh = 36 n CO = 0,03 mol n CO2 = 0,03 mol Ta có O oxit + CO → CO 2 pứ: 0,03 ←0,03 mol Cho chất rắn Y tác dụng với HNO 3 loãng dư ta sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp chất rắn Y về thành phần nguyên tử cấu tạo nên hỗn hợp : Al, Fe, Cu và O m oxi trong oxít còn dư (Y) = m oxi ban đầu trong oxit - m oxi trong oxit pứ với CO = 25%m – 0,03.16 = 0,25m – 0,48 (gam) CÁCH LÀM : Al - 3e → Al 3+ (Al(NO 3 ) 3 Fe - 3e →Fe 3+ (Fe(NO 3 ) 3 Cu - 2e →Cu 2+ (Cu(NO 3 ) 2 O + 2e → O 2- . ,,  → ,,  N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,04 ← 0,04 mol n NO3 - = n echo =  ,     ,   + 0,04.3 m kim loại = 75%m = 0,75m (g) m muối = m kim loại + m NO3 - = 3,08m (gam) →0,75m + ( ,,  + 0,04.3).62 = 3,08m → m= 9,47 xấp xỉ 9,5 Đáp án đúng B 4 Bài 6 (B-2013) : Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho khí CO qua m gam X nung nóng , sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z . Cho Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư , đến phản ứng hoàn toàn , thu được 4 gam kết tủa . Mặt khác , hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 1,008 lít khí SO 2 ( ở đktc là sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch chưa 18 gam muối . Giá trị của m là A.5,68 B.6,8 C.13.52 D.7,12 Tóm tắt: FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 +CO,t 0 FeO còn dư Fe 2 O 3 còn dừ Fe 3 O 3còn dư Fe 18 gam muối Fe 2 (SO 4 ) 3 0,045 mol SO 2 + H 2 SO 4 đ ặ c h 2 khí Z : CO 2 + Ca(OH) 2 4 (gam) CaCO 3 CO Cách làm : CO + O oxit → CO 2  (  )         CaCO 3 Pứ: 0,04 0,04 ←0,04 Quy hỗn hợp chất rắn Y về x mol Fe và y mol O tham gia quá trình oxi hóa khử với H 2 SO 4 đặc nóng Fe -3e → Fe +3 ( Fe 2 (SO 4 ) 3 ) x→ 3x x→ x/2 O + 2e → O -2 y→ 2y y S +6 + 2e → S +4 (SO 2 ) 0,09 0,045 ←0,045 BTe: 3x = 2y + 0,09 m muối = x/2. Fe 2 (SO 4 ) 3 = 18 → x= 0,09 ; y= 0,09 m oxít ban đầu là = m Fe + m O = 0,09 .Fe + (0,04+0,09).O = 7,12 gam Bài 1 (A-2012) : Đốt 16,2 gam hỗn hợp gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong khí Cl 2 thu được hỗn hợp chất rắn Y . Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2,4 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng được với tối đa 0,21 mol KMnO 4 trong dung dịch H 2 SO 4 ( không tạo ra SO 2 ) . Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là A.72,91% B.64% C.66,67% D.37,33% 5 Tóm tắt : Al Fe 16,2 gam X + Cl 2 AlCl 3 FeCl 3 Fe Chất rắn Y +H 2 O AlCl 3 FeCl 2 Dung dịch Z + KMnO 4 + H 2 SO 4 Cl 2 Fe dư 2,4 gam Cách làm : THông thường : Al + Cl 2 → AlCl 3 Fe + Cl 2 → FeCl 3 Sau pứ thu được chất rắn Y : AlCl 3 , FeCl 3 , Fe dư Cho vào H 2 O thì AlCl 3 và FeCl 3 sẽ tan tạo ra dung dịch còn Fe sẽ pứ ngay với dung dịch muối FeCl 3 Fe + FeCl 3 → FeCl 2 Sau pứ kim loại là Fe còn dư Dung dịch Z là AlCl 3 và FeCl 2 AlCl 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 + Cl 2 + H 2 O FeCl 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cl 2 + H 2 O Sau đó cân bằng rồi đặt ẩn để giải Giải oxi hóa khử : Dồn tất cả pứ vào một quá trình oxh –k chỉ lấy nhưng chất có sự thay đổi số oxi hóa (Như bài này ko lấy Clo vào quá trình vì ban đầu là Cl 2 cuối pứ lại chuyển hóa về Cl 2 ) Al - 3e → Al +3 x → 3x x Fe - 3e → Fe +3 y → 3y y Mn +7 + 5e → Mn +2 0,21 → 1,05 ĐLBTe: 3x + 3y = 1,05 m kim loại pứ = 27x + 56y = 16,2 – 2,4 → x= 0,2 mol ; y =0,15 mol m Al ban đầu = 0,2.27 =5,4 gam m Fe ban đầu = 16,2 – 5,4 = 10,8 (g) → % m Fe = 66,67 Bài 2( A-2012). Dẫn lường khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 nung nóng , sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y . Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 29,55 gam kết tủa . Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO 3 dư thu được V lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc . Giá trị V là A.2,24 B.4,48 C.6,72 D,3,36 6 Cách làm : Giải : CuO + CO   →Cu + CO 2 Fe 2 O 3 + CO   →Fe + CO 2 Sau một thời gian có nghĩa là các chất pứ vẫn còn dư. Vậy chất rắn X là Cu, Fe, CuO còn dư, Fe 2 O 3 còn dư KHí Y là CO 2 và CO còn dư - Cho Y tác dụng với Ba(OH) 2 dư thì CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 0,15 ←0,15 mol - Cho X tác dụng với HNO 3 dư: CuO + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + H 2 O Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO↑ + H 2 O Giải nhanh : Dồn tất cả pứ vào một quá trình oxh –k chỉ lấy nhưng chất có sự thay đổi số oxi hóa (như bài này Cu 2+ và Fe 3+ không đưa vào quá trình vì ban đầu là Cu 2+ và Fe 3+ trong CuO và Fe 2 O 3 cuối cùng là Cu 2+ và Fe 3+ trong Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 C +2 - 2e → C +4 (CO 2 ) 0,3 ← 0,15← 0,15mol N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,3 → 0,1→ 0,1 Vậy V NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Bài 3 (A-2012). Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo và Oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua ( không có khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch Z . Cho AgNO 3 dư vào dung dịch Z , thu được 56,69 gam kết tủa . Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là A.51,72 B.53,85 C.76,7 D.56,36 Tóm tắt: Mg: 0,08 Fe: 0,08 MgCl 2 FeCl 3 AgCl↓ Ag 56,69 gam + Cl 2 MgCl 2 + 0,24 mol HCl FeCl 3 +AgNO 3 + O 2 MgO FeCl 2 Fe 3 O 4 d 2 Z Cách làm : 7 THông thường : Mg + O 2   → MgO Fe + O 2   →Fe 3 O 4 Mg + Cl 2 → MgCl 2 Fe + Cl 3 → FeCl 3 Cho Y :MgO; Fe 3 O 4 ; FeCl 3 , MgCl 2 tác dụng với vừa đủ với HCl thì MgO + HCl → MgCl 2 + H 2 O Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O Dung dịch Z thu được FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 FeCl 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + AgCl↓ FeCl 3 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + AgCl↓ MgCl 2 + AgNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + AgCl↓ Do AgNO 3 dư nên sẽ pứ ngay với Fe(NO 3 ) 2 mới sinh ra AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag Vậy kết tủa là AgCl và Ag Giải oxi hóa khử: ở pứ oxít với axít ta có O -2 (oxít) + 2H + (axít) → H 2 O 0,12 ←0,24 Dồn tất cả pứ vào một quá trình oxh –k chỉ lấy nhưng chất có sự thay đổi số oxi hóa trạng thái đầu tiên và trạng thái oxh cuối cùng Mg – 2e → Mg +2 0,08→0,16 Fe – 3e → Fe +3 0,08 → 0,24 O + 2e → O -2 0,12 ← 0,24 ←0,12 Cl - 1e → Cl - x → x x Ag + + 1e → Ag y → y y Quá trình tạo kết tủa Ag + + 1e → Ag y → y y Cl - + Ag + (dư) → AgCl↓ (x+0,24) → (x+0,24) Ta có BT e: 0,16 + 0,24 = 0,24 + x + y m kết tủa = y.Ag + (x+0,24).AgCl = 56,69 x= 0,14 → Cl 2 = 0,07 → %V Cl2 = 53,85% y=0,12 → O 2 = 0,06 8 CÁCH XỬ LÍ BÀI TẬP TRONG ĐỀ BẰNG HAI CÁCH : phương trình ion hoặc oxi hóa khử 5)B-2013: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 29,24. B. 30,05. C. 34,10. D. 28,70. Cách làm : Cách 1 : theo kiểu ption Khi cho nhiều kim loại vào dung dịch axít thì kim loại mạnh hơn pứ trước, yếu hơn pứ sau. Fe + 4H + + NO 3 - → Fe 3+ + NO + 2H 2 O Bđ: 0,05 0,25 0,05 Pứ: 0,05→ 0,2 0,05 0,05 Dư(0,05) Cu + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ Bđ:0,025 0,05 Pứ:0,025→0,05 0,05 0,025 Dung dịch sau pứ gồm Cl - :0,2 mol; Fe 2+ : 0,05 Cu 2+ : 0,025; H + còn dư 0,05 mol tác dụng với AgNO 3 dư thì 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 - dư → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O Bđ:0,05 0,05 Pứ:0,0375←0,05 Dư(0,0125) Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag ↓ 0,0125→ 0,0125 Cách 2: Theo kiểu oxh-k Dồn tất cả các pứ vào một quá trình oxh – k và chỉ lấy trạng thái oxh đầu tiên và trạng thái oxh ra chất cuối cùng của nguyên tố. Ví dụ như Fe chuyển về Fe 2+ sau đó lại lên Fe 3+ thì chỉ lấy Fe 3+ Ta có : Fe - 3e → Fe 3+ 0,05→ 0,15 Cu - 2e → Cu 2+ 0,025→0,05 4H + + NO 3 - (dư) + 3e → NO + 2H 2 O 0,25→ 0,1875 Ag + + 1e → Ag x→ x x BT e: → x=0,0125 Kết tủa được hình thành là do Ag + + 1e → Ag 0,0125→ 0,0125 Cl - + Ag + dư → AgCl↓ 0,2→ 0,2 Th ầ y 9 Cl - + Ag + dư → AgCl↓ 0,2→ 0,2 m kết tủa = 0,0125.Ag + 0,2 . AgCl = 30,05 gam m kết tủa = 0,0125.Ag + 0,2 . AgCl = 30,05 gam 6) B-2014: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO 3 , thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N 2 và H 2 . Khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 11,4. Giá trị của m là A. 18,035. B. 18,300. C. 16,085. D. 14,485 Cách làm : Cách 1: Làm theo kiểu ion Mg + 2H + → Mg 2+ + H 2 ↑ 0,005 0,01 0,005 ←0,005mol 5Mg +12H + +2NO 3 - → 5Mg 2+ + N 2 ↑ + 6H 2 O 0,1 0,24 0,04 0,1 ←0,02 n Mg pứ để tạo muối amoni = 0,145 – 0,005 – 0,1 = 0,04 4Mg + 10H + + NO 3 - → 4Mg 2+ + NH 4 + + 3H 2 O 0,04→0,1 0,01 0,04 0,01 Dung dịch X gồm 0,35 mol Cl - ( vì Cl - = H + ) 0,05 mol K + (vì K + = NO 3 - ) 0,145 mol Mg 2+ 0,01 mol NH 4 + Vậy m muối = 0,35.35,5 + 0,05.39 + 0,145.24 + 0,01.18 = 18,035 gam Cách 2: làm theo kiểu oxh –k Mg - 2e → Mg 2+ 0,145→ 0,29 0,145 12H + + 2NO 3 - + 10e → N 2 ↑ + 6H 2 O 0,24 0,04 0,2 ←0,02 2H + + 2e → H 2 ↑ 0,01 0,01 ← 0,005 10H + + NO 3 - + 8e→ NH 4 + + 3H 2 O BT ( e) → n e của pứ tạo NH4 = 0,08 mol →NH 4 + = 0,01 và H + = 0,24 + 0,01 + 0,08.10/8 = 0,35 Dung dịch X gồm 0,35 mol Cl - (vì Cl - = H + ) 0,05 mol K + (vì K + = NO 3 - ) 0,145 mol Mg 2+ 0,01 mol NH 4 + Vậy m muối = 0,35.35,5 + 0,05.39 + 0,145.24 + 0,01.18 = 18,035 gam 7) A-2014: Có ba dung dịch riêng biệt: H 2 SO 4 1M; KNO 3 1M; HNO 3 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). - Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V 1 lít khí NO. - Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 2V 1 lít khí NO. - Trộn 5 ml dung dịch (2) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V 2 lít khí NO. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. So sánh nào sau đây đúng? A. V 2 = 3V 1 . B. V 2 = V 1 . C. V 2 = 2V 1 . D. 2V 2 = V 1 . 10 Suy luận : 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 2Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O TN1: 4V 1 /22,4 ← V 1 /22,4 TN2: 8V 1 /22,4 ← 2V 1 /22,4 Nhận thấy n H + (TN2) = 2 n H + (TN1) → (1) là KNO 3 ; (2) HNO 3 ; (3) H 2 SO 4 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 2Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O TH1: bđ: 5.10 -3 mol 10.10 -3 mol Pứ: 5.10 -3 → 10/8 → V 1 = 22,4 . 10/8 TH3: bđ: 15.10 -3 5.10 -3 Pứ: 15.10 -3 → 30/8 → V 2 = 22,4 . 30/8 → V 2 = 3 V 1 8) B-2014: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3 O 4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H 2 SO 4 và 0,5 mol HNO 3 , thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO 2 (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa. - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 20,62. B. 41,24. C. 20,21. D. 31,86. Quy hỗn hợp X về x mol Fe và y mol O Khi cho hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3 O 4 tác dụng H 2 SO 4 loãng và HNO 3 thì sẽ xảy ra 2 kiểu pứ một mặt xảy ra quá trình oxh –k Fe – 3e → Fe +3 x→3x x O + 2e → O -2 y→2y 4H + + NO 3 - + 3e→ NO + 2H 2 O 0,4 0,3 ← 0,1 2H + + NO 3 - + e→ NO 2 + H 2 O 2a a ← a Môt mặt nó xảy ra pứ kiểu oxít bazo với axít theo SĐKH O -2 oxit + 2H + (axít) → H 2 O y→ 2y Phần 1: dung dịch Y+ 0,2 mol NaOH→5,35 gam ↓ H + còn dư + OH - → H 2 O 0,05 ←0,05 Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ 0,05 ←0,15 0,05 Vì H + pứ trước nên phải phòng TH Fe 3+ còn dư Phần 2: dung dịch Y + Ba(OH) 2 dư → m (gam)↓= ? SO 4 2- + Ba 2+ dư → BaSO 4 ↓ 0,1/2→ 0,1/2 Fe 3+ + 3OH - dư → Fe(OH) 3 ↓ x/2 → x/2 m kết tủa = 0,1/2.BaSO 4 + x/2. Fe(OH) 3 = ? với x= 0,16 → m kết tủa = 20,21 gam [...]... bài toán muối tác dụng với dung dịch NH3 tạo kết tủa và tạo phức Chiều hướng 4: Phương trình ion đối với bài toán oxít (CO2,SO2, SO3, P2O5 tác dụng với bazo tan NaOH, KOH, Ca(OH )2, Ba(OH)2…) Chiều hướng 5: Tính PH của dung dịch axit yếu, bazo yếu Chiều hướng 6:Tính PH liên quan đến phương trình pứ Phần 5: Chiều hướng 1: lí thuyết điện phân Chiều hướng 2: bài toán điện phân một muối Chiều hướng 3: bài. .. 6 phần này sẽ chiếm 25-27 câu trong đề thi 3).Niềm tin 4).Không khuất phục 5).Đàn ông – thằng ngốc và đàn bà ? 102 6)Xin số điện thoại 7).Thời gian 8).Khi yêu 9).Học phải vui – vui với học 10).Nguyên lí con chim 11).Giành cho một FA Khi tác giả đã là trai ế - Phần bổ trợ 1: đây là phần tôi sẽ dạy các bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN - kể cả ra 4 số xấu vẫn biết lấy đc kết quả nào.( - Phần bổ trợ. .. Na,K,Ca,Ba )tác dụng với nước -Chiều hướng 10.Các bài toán về kim loại lưỡng tính và hợp chất lưỡng tính ( Al,Zn,…Al2O3, ZnO,Cr2O3, …Al(OH)3, Zn(OH )2, Cr(OH)3…) tác dụng với bazo tan (KOH, NaOH, Ca(OH )2, Ba(OH)2 Phần 3: Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ : cách viết ption; so sánh pH; xác định axit, bazo…… Chiều hướng 2: Định luật bảo toàn điện tích và cách làm bài toán về phương trình ion Chiều hướng 3: Phương... chia sẽ lại những điều mình trông thấy qua những câu truỵên đó 16 - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH 1).Hãy sống như hôm nay là ngày cuối cùng – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa 2)Kinh nghiệm viết bản kiểm điểm học - Phần 3:Chất điện li – Sự điện li PT ion Axit - bazo – Tính pH - Phần 4: Oxi hóa khử và kim loại - Phần 5: Điện phân và pin điện hóa - Phần 6: Lí thuyết tổng... ĐÁP ÁN - kể cả ra 4 số xấu vẫn biết lấy đc kết quả nào.( - Phần bổ trợ 2: dành cho các bạn quyết tâm lấy 9,10 điểm môn này - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị Phần 4: -Chiều hướng 1: lí thuyết phản ứng oxi hóa khử -Chiều hướng 2: oxit kim loại tác dụng với nhóm chất khử ( H2, CO, C, NH3, Al…) -Chiều hướng 3: oxit kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu ( HCl, H2SO4, H3PO4…) -Chiều hướng 4:... lượng muối trong dung dịch là A.0,224 lít và 3,75 gam B.0,112 lít và 3,75 gam C.0,112 lít và 3,865 gam C.0,224 lít và 3,865 gam • *Cách giải thông thường : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ x→ x/2 y→ Dồn tất cả các pứ vào một quá trình oxh-k Fe - 3e → Fe+3 3/2x H2SO4 → FeSO4 Fe + + x→ y 0,55 (gam) x +3 y→ 0,02 mol Ta có nH2SO4 pứ = nH2 = 0,02 mol 3x Al – 3e → Al H2↑ y Cách giải oxh – k 3y y Cu – 2e → Cu+2... dung dịch Y Biết trong cả 2 trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất ở đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hêt 2,0 8 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N+5) Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là A .2,4 0 B.4,06 C.3,92 D.4,2 Suy luận: Cách: giải bằng pt ion Cách 2: giải bằng oxh – k Ở bài này mún giải nhanh thì phải gộp 2 lượng Dồn tất cả các pứ vào một quá trình lấy trạng thái oxh đầu... Địa điểm ôn thi đại học của Peter School tại thanh hóa Sau khi bạn liên hệ với tôi – tôi sẽ gửi đường dẫn cho bạn - ĐH Hồng Đức - Peter School – 74.Phan Bội Châu.Tân Sơn.TP Thanh Hóa - Peter School - 07B – Tân An Ngọc Trạo TP Thanh Hóa Số điện thoại đăng kí : 01669 066 445 hoặc 012 555 08999 14 15 Cuốn sách này gồm 6 phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 Mục lục như sau: Dưới đây là những câu truyện vui, bài. .. tạo thành = m các ion = 3,865 gam VNO= 0,005. 22,4 = 0,112 mol SO42-: 0,03 ; Na+ : 0,005 11 mmuối do các ion có trong dung dịch tạo thành = m các ion = 3,865 gam VNO= 0,005. 22,4 = 0,112 mol VD (A-2013): Cho thêm m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 và HNO3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y Biết trong cả 2 trường... -Chiều hướng 5: hợp chất của kim loại ( FeS, FeS2, CuS, Cu2S…) tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) -Chiều hướng 6: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu (HCl, HBr, H2SO4 loãng ) -Chiều hướng 7: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) -Chiều hướng 8:Kim loại tác dụng với muối -Chiều hướng 9:.Các bài toán về kim loại tan được trong nước ( Na,K,Ca,Ba . Th ầ y BÍ M BÍ MBÍ M BÍ M Ậ ẬẬ Ậ T C T CT C T C Ủ ỦỦ Ủ A Đ A ĐA Đ A Đ Ề ỀỀ Ề THI Đ THI THI Đ THI Đ Ạ ẠẠ Ạ I H I HI H I H Ọ ỌỌ Ọ C CC C KÌ THI THPTQUỐCGIA GIÀNHCHONHỮNGƯỚCMƠĐẸP 2. chiếm 25-27 câu trong đề thi - Phần bổ trợ 1: đây là phần tôi sẽ dạy các bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN kể cả ra 4 số xấu vẫn biết lấy đc kết quả nào.( - Phần bổ trợ 2: dành cho các bạn. y=0,12 → O 2 = 0,06 8 CÁCH XỬ LÍ BÀI TẬP TRONG ĐỀ BẰNG HAI CÁCH : phương trình ion hoặc oxi hóa khử 5)B-2013: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml