Nhận thấy có rất nhiều bạn chưa có đủ điều kiện để đăng kí mua hoặc mua bài giảng trực tuyến, mà thời gian đến kì thi không còn dài .Bắt đầu từ hôm nay fanpage Học Mãi.vnHội Ôn Thi Đại Học Với Các Thầy Cô Hocmai.vn sẽ chia sẽ liên tục full bài giảng và tài liệu ở 2 trang đạo tạo luyện thi đại học nổi tiếng đó là hocmai.vn và moon.vn Các bạn hãy nhanh tay tải, like và share cho bạn bè để có được tài liệu hữu ích nhé Biểu tượng cảm xúc smile Biểu tượng cảm xúc smile Biểu tượng cảm xúc smile PS : hãy ủng hộ ADMIN bằng cách like và share để AD có động lực tiếp tục chia sẽ những bài giảng hữu ích này.
PHẦN 3: CHẤT ĐIỆN LI- SỰ ĐIỆN LI-PHƯƠNG TRÌNH ION-AXIT, BAZO THEO BROSTET- TÍNH PH Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ ( cách viết pt ion, axit bazo chất trung tính lưỡng tính, so sánh pH) Chiều hướng 2: Định luật bảo tồn điện tích cách làm tốn phương trình ion Chiều hướng 3: Phương trình ion hợp chất nito ( M + H+ + NO3- → ) muối + d2 NH3 Chiều hướng 4: Phương trình ion hợp chất cacbon Bài toán 1: oxit CO2; SO2, SO3, P2O5 + bazo tan ( NaOH, Ba(OH)2, KOH…) Bài toán 2: nhiệt phân muối HCO3- → muối CO32- + CO2 + H2O Bài toán 3: cho từ từ H+ vào dung dịch chứa CO32Chiều hướng 5: Tính PH dung dịch axit yếu, bazo yếu Chiều hướng 6:Tính PH liên quan đến phương trình pứ Tiết lộ bí mật đề thi đại học Các đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại năm khối A,B Có nhiều câu ,sự giống đến đáng kinh ngạc Và đề thi THPT Quốc Gia ko nằm ngồi chương trình phổ thơng nên cách đề giống cấu trúc đề đại học 2014 Vì đề có nhiều câu lặp lại , khơng thể kể hết nên cho bạn 1, ví dụ đề, để bạn thấy mà biết ơn tập đạt kết tốt cho kì thi ĐỂ KHỐI A - 2014 Ví dụ 1: toán kim loại tan nước kim loại lưỡng tính *** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 4,85 B 4,35 C 3,70 D 6,95 *** Được lặp lại kiểu đề (A-2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 vào nước dư Sau pứ xảy hoàn toàn , thu 8,96 lít khí H2 đktc m gam chất rắn không tan Giá trị m A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa *** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm đục nước vôi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A CO2 B SO2 C NH3 D O3 *** Được lặp lại kiểu đề (A-2010): Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A CO2 B N2O C NO2 D.SO2 ĐỀ KHỐI B - 2014 Ví dụ 2: tốn oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan *** Đề thi khối (B-2014): Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,550 B 14,775 C 19,700 D 9,850 *** Được lặp lại kiểu đề khối (B-2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Ví dụ 2: toán xác định hệ số cân *** Đề thi khối (B-2014): Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D *** Được lặp lại kiểu đề (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 +NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A.6 B.10 C.8 D.4 ĐỀ KHỐI A- 2013 Ví dụ 1: toán xác định dãy chất pứ với chất ***Đề thi khối A-2013: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C.NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 ***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho dung dịch HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl, Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C.NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Ví dụ 2: toán xác định tỉ lệ hệ số cân ***Đề thi khối A-2013: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3→ cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a:b A.1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Được lặp lại kiểu đề khối (A-2012) Cho phương trình hóa học (với a,b,c,d ) hệ số: aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a:c A.4:1 B.3:2 C.2:1 ĐỀ KHỐI A- 2012 D.3:1 Ví dụ 2: tốn kim loại phản ứng với muối ***Đề thi khối A -2012 Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A) Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 B) Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C).AgNO3 Zn(NO3)2 D).Fe(NO3)2 AgNO3 ***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,48 C 3,20 D 4,08 Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A) 2,80 B) 2,16 C)4,08 D)0,64 ĐỀ KHỐI A -2011 Ví dụ 2: tốn hỗn hợp xác định chất ion co tính oxh khư *** Đề khối ( A-2011): Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+,Fe3+.Số chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A.4 B.6 C.8 D.5 Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO,SO2, N2, HCl ,Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A.7 B.5 C.4 D.6 ……………… Và nhiều câu lặp lại đề ………… Qua ví dụ bạn nhận vấn đề : Nếu bạn nắm chiều hướng đề thi học chiều hướng …“cịn phải nói” Pải ko ? Trong sách có chứa tất : - Tồn kiểu tập & kiến thức 10,11,12 - Các chiều hướng đề thi - Các dấu hiệu nhân biết - Mẹo suy luận nhanh câu hỏi lí thuyết tập đề thi Hướng dẫn cách học sách này: - Cuốn sách chia làm 30 ngày tự học Mối ngày bạn học mục Cố gắng theo tiến độ - Khi học học tập bố trí từ dễ đến khó, trước làm tiền đề để hiểu sau - Hiểu cố gắng ghi nhớ hình dung lại cách làm ,cách giải nhanh thêm lần Nó giúp bạn nhớ kiến thức mà không bị âm âm chung chung - Những ý sách quan trọng giúp bạn tránh bẩy đề thi đại học.Nên quan tâm nhiều Cuốn sách gồm phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân hóa học - Phần 3:Chất điện li – Sự điện li PT ion Axit - bazo – Tính pH - Phần 4: Oxi hóa khử kim loại - Phần 5: Điện phân pin điện hóa - Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng phi kim, kim loại Tổng phần chiếm 25-27 câu đề thi - Phần bổ trợ 1: phần dạy bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN kể số xấu biết lấy đc kết - Phần bổ trợ 2: Dành cho bạn tâm lấy 9,10 điểm môn - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị PHẦN 3: CHẤT ĐIỆN LI- SỰ ĐIỆN LI-PHƯƠNG TRÌNH ION-AXIT, BAZO THEO BROSTET- TÍNH PH Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ ( cách viết pt ion, axit bazo chất trung tính lưỡng tính, so sánh pH) Chiều hướng 2: Định luật bảo toàn điện tích cách làm tốn phương trình ion Chiều hướng 3: Phương trình ion hợp chất nito ( M + H+ + NO3- → ) muối + d2 NH3 Chiều hướng 4: Phương trình ion hợp chất cacbon Bài toán 1: oxit CO2; SO2, SO3, P2O5 + bazo tan ( NaOH, Ba(OH)2, KOH…) Bài toán 2: nhiệt phân muối HCO3- → muối CO32- + CO2 + H2O Bài toán 3: cho từ từ H+ vào dung dịch chứa CO32Chiều hướng 5: Tính PH dung dịch axit yếu, bazo yếu Chiều hướng 6:Tính PH liên quan đến phương trình pứ NGÀY THỨ 10: - always expect ! *_* CHIỀU HƯỚNG 1: LÍ THUYẾT PHẢN ỨNG 1.Cách viết phương trình ion chuyển phương trình phân tử phương trình ion Vd 1: Chuyển pt p/tử sau dạng ion Trước hết bạn viết pli chất tan ion; cịn ko tan ,chất khí ,chất điện li yếu giữ nguyên dạng phân tử Sau triệt tiêu ion giống vế.Ta đc pt ion rut gọn Sau pt ion thường xuyên thi đaih học bạn nên nhớ ( bên pt ion ) 1) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O H+ + SO42- + K+ + OH- → K+ + SO42- + H2O Pt ion: 2).K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + KOH K+ + CO32- + Ba2+ + OH- → BaCO3↓ + K+ + OHPt ion: 3).NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O CO32- + Ba2+ → BaCO3↓ NH4+ +Cl- +Na+ +OH- → Na+ +Cl- +NH3↑ +H2O Pt ion: 4) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O H+ + OH- → H2O NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Tương tự: CO2 + OH- → CO32- + H2O CO2 + OH- → HCO3- CO2 + NaOH → NaHCO3 5).M + HCl → MCln + H2↑ Chú ý: Tương tự: Mn+ + H+ → Mn+ + H2↑ Muối (axit) + Bazo tan → Muối (trung hòa) + H2O HSO4- + OH- → SO42- + H2O 6) NaHSO4 + NaOH→Na2SO4 + H2O NaHSO4 + KOH →Na2SO4 + K2SO4 + H2O HSO4- + OH- → SO42- + H2O 7) KHCO3 + NaOH → K2CO3 + Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O 8) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S↑ HSO4- + HS- → SO42- + H2S↑ 9) KHSO4 + Ba(HCO3)2 → K2SO4 + BaSO4↓ + CO2↑ + H2O 10) NaHCO3 + Ba(OH)2 → Na2CO3 + BaCO3↓ + H2O Cách viết pt ion mà viết qua pt phân tử Trước hết phân tách chất tan ion, lấy ion (+) kết hợp với (-) tạo thành chất kết tủa bay điện li yếu ( H2O, H2S, HF, R(COOH)x ) viết .( ) , + ( , NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O ) →………pt ion CO32- + Ba2+ → BaCO3↓ , CO32- + H+ → CO2↑ + H2O →……… pt ion + , Vì Na2SO4 chất tan nên Na+ ko kết hợp với SO42- Chú ý: Có bạn thắc mắc để biết tạo kết tủa bay để viết ? Muốn biết chất kết tủa dựa vào bảng tính tan trang cuối SGK lớp 11 Muốn bít chất bay … đỏi hỏi phải giảng giải chi tiết chút…các bạn gọi điện đăng kí lớp học ơn để bíết thêm.OK VD (B-2014) : Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2→ Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3→ Na2CO3 + H2O C KOH + HNO3→ KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O Cách làm : pt ion pứ NaOH + HCl → NaCl + H2O OH- + H+ → H2O Chuyển pt phân tử phản ứng đáp án A, B, C, D pt ion có đáp án C thỏa mãn có pt ion giống với pt ion pứ hóa học cho VD2 (A-2009): Dãy gồm ion ( không kể đến phân li nước) tồn d2 là: A Al3+ , NH4+ , Br-, OH- B Mg2+ , K+, SO42- , PO43- B H+ , Fe3+, NO3- , SO42- D.Ag+ , Na+ , NO3- , Cl- Suy luận : Để tồn dung dịch ion phải ko xảy pứ với Đ/án A loại Al3 + OH- → Al(OH)3↓ Đ/án B loại Mg2+ + PO43- → Mg3(PO4)2↓ Đ/án D loại Ag+ + Cl- → AgCl↓ Đ/án C thỏa mãn ko có ion kết hợp VD (A-2013): Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2 KNO3 B.NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 Đáp án D VD6 (A-2012): Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S A B Đáp án đúng: A ….chỉ có pt (b) có pt ion theo C D a) FeS↓ + H+ → Fe2+ + H2S b) S2- + 2H+ → H2S c) Al3+ + S2- + H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑ d) HSO4- + HS- → SO42- + H2S↑ e) Có pt ion Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ S2- + 2H+ → H2S VD5 (B-2009): Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Suy luận nhanh: đáp án A 1).SO42- + Ba2+ →BaSO4↓ 2)SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 3).SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 4)H+ + SO42- + BaSO3↓ → BaSO4↓ + SO2↑ + H2O 5) NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 6)SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ VD7 (B-2010): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Suy luận Đáp án đung A: NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, VD8 (B-2011): Dãy gồm chất dung dịch phản ứng với dung dịch FeCl2 A.Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 10 PHỤ NỮ ĐẺ CON XONG LÀ THÀNH ĐÀN BÀ CỊN ĐỂ TRỞ THÀNH ĐÀN ƠNG THÌ abc xyz xxx Hai mươi năm lấy bảy nghìn ngày vợ tơi phải ngủ trước để tơi hì hục đến sáng sớm mà làm việc - người gọi "cày" - để kiếm tiền Trong nhà, chồng báo thông tin nhà đất nhiều đến độ, ba tháng lần, vợ lại gọi hàng đồng nát vào bán Cũng đến ngày, mời anh chị đến mừng tân gia Ngày mà mẩm anh phải công nhận với trở thành người đàn ông thực điều không tưởng đến Rượu ngà ngà, anh giơ cao chén, chúc tôi: Chúc cô mau dựng vợ gả chồng cho cháu Một người đàn ông thực phải sớm lo chu tồn cho Miếng thịt gà mồm tơi nghẹn lại Khơng hóc xương nước mắt giàn giụa đến nực cười Đến tóc tơi muối tiêu, tóc anh phải nhuộm nhiều lần Thỉnh thoảng anh đến thăm làm vài ván cờ Thỉnh thoảng anh lại hỏi tôi, nhắm nhà cho thằng chưa? Thế xin cho thằng cháu nội học mẫu giáo chưa? Thế hai vợ chồng định làm hưu chưa? Đàn ơng, đàn ang phải lo lắng cho cháu Tơi thủng thẳng nói, làm đàn ơng qi anh? Lo lo đời Anh lại cười đắc chí, nhé, thành đàn ơng đếch được? Trong phụ nữ đẻ xong thành đàn bà Làm đàn ơng cịn lâu Đúng lúc ấy, thằng cháu nội mải chạy, vấp ngã lăn sân Cả hai lão già ngoảnh đầu lạnh te: "Đàn ơng trai phải tự đứng dậy nằm mà khóc à?" Làm đàn ơng khó đấy, bạn phải phấn đấu hết đời để trở thành người đàn ơng đích thực! Trong phần cịn lại giới trừ phụ nữ cịn hai loại người, người đàn ơng thằng ngốc Khác chỗ người đàn ơng dám nói chịu trách nhiệm trước lời nói mình, cịn thằng ngốc khơng! 42 CHIỀU HƯỚNG 5: TÍNH PH CỦA DUNG DỊCH AXIT ,BAZO BTTQ 1: Tính pH dung dịch axit mạnh bazo mạnh pH= -log[H+] ; pOH= -log[OH-] ; pH + pOH = 14 VD: Tính pH dung dịch sau 1)dung dịch HCl 0,1M Cách làm: [HCl]=0,1M→[H+]=0,1M→ pH= 2)dung dịch H2SO4 0,005M Cách làm: [H2SO4]= 0,005M→ [H+]=0,005.2= 0,01M→pH= 3)dung dịch NaOH 0,1M Cách làm: [NaOH]= 0,1M→[OH-]= 0,1M→ pOH= 1→pH=13 4)dung dịch Ba(OH)2 0,005M Cách làm: [Ba(OH)2]=0,005M→ [OH-]= 0,01M→pOH=2→pH=12 5)dung dịch NaCl 0,1M Cách làm: Đây dung dịch muối trung tính →pH=7 6)dung dịch K2SO4 0,2M.Cách làm: Đây dung dịch muối trung tính→pH=7 43 BTTQ 2: Tính pH dung dịch axit yếu , bazo yếu *Đối với axit yếu: - = G d efG g c e fg HnA ↔ nH+ + An- Khi tính pH thí cần phải áp dụng cơng thức sau (Ka số phân li axit yếu dược xác lập thời điểm cân ) T Hoặc tính nhanh theo cơng thức: pH= − (1:i- + loge 8mn ;êV g) = −log (∝ e 8mn ;ếV g) *Đối với bazo yếu: B(OH)n ↔ Bn+ + nOH- Khi tính pH cần phải áp dụng công thức -4 = c G d.e e ( gG )G g (Kb số phân li bazo yếu xác lập thời điểm cân ) T Hoặc tính nhanh theo công thức pH= 14 + (1:i-4 + log eq Z: ;ếVg) CHú ý: Ka.Kb = 10-14 VD 1: Tính pH dung dịch HNO2 0,1M Biết số phân li axit HNO2 Ka = 4.10-4 Suy luận: Đối với axit mạnh, bazo mạnh phân li chiều nên số mol ban đầu số mol pli Còn axit yếu ,bazo yếu pli chiều nên chúng ko pli hết→ cần phải tìm lượng axit phân li H+ bazo pli OHCách làm: HNO2 ↔ H+ + NO2Bđ: 0,1M Pli: x M → x x Sau pli: (0,1-x)M x x T Gải nhanh: pH(HNO2)= − (1:i- + loge Thời điểm sau pli thời điểm cân bằng: c g de Ka= = /./ H,T / = 10 → x= [H+]=……………→pH= T g)= − (log 4.10-4 + log0,1)= VD 2: Cho dung dịch NH3 0,1M có Kb = 1,8.10-5.Tính pH dung dịch NH3 T T Giải nhanh: pH= 14 + (1:i-4 + log eq Z: ;ếVg) = 14 + (1:i 1,8 10 S + log 0,1)= VD 3:Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M Biết độ điện s = 1% Giải nhanh: pH= -log(∝ e 8mng) = -log(1%.0,1)= VD 4(A-2012): Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03M CH3COONa 0,01M Biết 250C , Ka CH3COOH 1,75.10-5 , bỏ qua điện li nước Giá trị pH dung dịch X 250C A.4,28 B.4,04 C.4,76 D.6,28 44 Gải nhanh: pH= -(logKa + log e 8mn ;ếVg ) → Ta có pH(dung dịch X)= -(log 1,75.10-5 + log 0,03 ) = 4,28 0,01 e9Vốmg VD 8:Tính pH dung dịch X gồm KNO2 0,01M HNO2 0,1M với Kb= 2,5.10-11 Suy luận: Đề cho hỗn hợp axit yếu muối số lại bazo nên từ Kb ta phải đổi Ka làm Cách làm: Vì Ka.Kb= 10-14 → Ka = 10-14/2,5.10-11 = ………→ pH= theo CT gải nhanh VD 6(A-2011) Dung dịch X gồm CH3COOH 1M ( Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M GIá trị pH dung dịch X : A.2,55 B.1,77 C.2,33 D.3,24 Cách làm: → HCl 0,001 → H+ + Cl- Ka = 1M Pli: (T /) 0,001M CH3COOH ↔ H+ + CH3COOBđ: (H,HHT"/)./ xM→ = 1,75 10 S → x = 3,705.10-3 → [H+]= (0,001+ 3,705.10-3) 0,001M Sau pli: (1-x) x (0,001+x) x → pH= 2,33 x VD 7: Tính pH dung dịch gồm NH4Cl 0,2M NH3 0,1M Biết số điên li NH4+ 10 S A)4,76 B)5,18 C)8 D)4 Gải nhanh: hỗn hợp dung dịch muối bazo yếu v = 14 + (log -4 + 1:i e4 56