ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương ĐÁP ÁN CHI TIẾT KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA Môn thi: HOÁ HỌC Câu 1: Tốc độ phản ứng phụ thuộc diện tích bề mặt: Viên kẽm nhỏ có diện tích bề mặt lớn hơn, tan nhanh nên t2 < t1 Đáp án C Câu 2: Dung dịch chất điện li (mạnh hay yếu) chứa ion mang điện nên có khả dẫn điện Saccarozơ, glucozơ, glixerol etanol chất không điện li: Loại A, B, C Ở phương |n D: Canxi clorua (chất điện li mạnh) axit axetic (chất điện li yếu): CaCl Ca 2 + 2Cl CH COO + H CH3COOH Đáp án D Câu 3: 3000 C 2NO Trước đ}y, để thu NO cần thực phản ứng: N2 + O2 Hiện nay, NO tạo dễ d{ng oxi hóa NH O2 với xúc tác Pt: 850 C 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Pt Đáp án C Câu 4: Đó l{ khí O3, c|c ứng dụng dựa tính oxi hóa mạnh khí n{y Đáp án D Câu 5: Hình vẽ mô tả cách thu khí nhẹ không khí: Ống nghiệm đặt úp, khí từ lên Trong khí tạo phương |n, có khí H2 phù hợp (phân tử khối < 29) Đáp án B Câu 6: Na tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol : Na + HCl NaCl + H2 Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol : M + 2HCl MCl2 + H2 Al tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol : Al + 3HCl AlCl3 + H2 Đáp án D Câu 7: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O Mol: 0,025 0,025 0,56 = 0,025 (mol) nCO2 = 22,4 Tăng = Được – Mất 1,0 = m 0,025.44 m = 2,1 MRCO3 = 2,1 = 84 (MgCO3 ) 0,025 Đáp án B Câu 8: A: AgNO3 Ag + NO2 + O 2 (*) Na + H2O NaOH + H2 B: CuSO + 2NaOH Cu( OH ) + Na S O 2 4 C: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3 )2 + 2Ag (*) t D: CuO + H2 Cu + H2O (*) Đáp án B Câu 9: 3Fe2+ + NO3 + 4H 3Fe3+ + NO + 2H2O A: AgNO + HCl AgCl + HNO3 (*) Fe(NO3 )2 + NaCl B: AgNO + NaCl AgCl + NaNO3 (*) 3Fe(NO3 )2 + 4HNO3 3Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O C: AgNO + HNO 3 (*) Fe(NO3 )2 + NaNO3 D: : Hai chất không phản ứng, tượng AgNO + HNO 3 Đáp án D Câu 10: Đầu tiên, Zn Fe tan hết theo phản ứng: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3 )2 + 2Ag Fe + 2AgNO Fe(NO3 )2 + 2Ag Sau đó, Fe(NO3)2 tiếp tục tác dụng với AgNO3 dư: Fe(NO ) + AgNO3 Fe(NO3 )3 + Ag Cho dung dịch NH3 dư v{o Y, thu kết tủa Fe(OH)3 (Zn(OH)2 Ag2O tạo thành tan NH3 dư tạo phức chất tan) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Zn(NO3 )2 Y Fe(NO3 )3 + NH3 AgNO Thầy Lê Đăng Khương Fe(NO3 )3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4NO3 + NH3 + H2O + NH3 Zn(OH)2 [Zn(NH3 )4 ](OH)2 Zn(NO3 )2 + NH3 + H2O + NH3 + H2O Ag2O [Ag(NH3 )2 ](OH) AgNO3 Đáp án D Câu 11: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Si + 2NaOH + H O Na2SiO3 + 2H2 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Cl + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Đáp án A Câu 12: Ngoài dẫn điện tốt, nhẹ nhôm có ưu điểm khả tự bảo vệ trước tác nh}n ăn mòn kim loại nhờ tạo lớp màng oxit mỏng, bền vững Đáp án B Câu 13: n đpnc MCln M + Cl2 0,65 Mol: 0,325 n 7,28 = 0,325 (mol) nCl2 = 22,4 0,65 Theo bài: M = 7,8 M = 12n n = 2; M = 24 (Mg) Đáp án B n Câu 14: Fe + 4HNO3 Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O Đáp án D Câu 15: Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O 2NaCrO + 3Br + 8NaOH 2Na CrO + 6NaBr + 4H O 2 Đáp án A Câu 16: FeCl2 + 2AgNO3 Fe(NO3 )2 + 2AgCl (a): Fe(NO ) + AgNO Fe(NO ) + Ag 3 3 (b) 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3 )3 + NO + 5H2O (c): 3Fe2+ + NO3 + 4H 3Fe3+ + NO + 2H2O (d): FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 Đáp án B LÊ ĐĂNG KHƯƠNG (*) ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Câu 17: Hợp chất CFC hấp thụ tia xạ sóng ngắn vũ trụ, tạo gốc clo tự (Cl ) hoạt động hóa học, gốc clo phá hủy hàng ngàn phân tử ozon Đáp án A Câu 18: mCO Y Cx Hy x : y = nCO2 : 2nH2O = 44 Đáp án B Câu 19: 2mH O 11 : = 18 44 12 : : = : C3H8 18 Cấu tạo phân tử vinylaxetilen: CH2 CH C CH Nối đôi C=C có liên kết π, nối ba C C có liên kết π: Tổng số liên kết π Đáp án C Câu 20: CH3 CH(OH) CH3 (propan ol) Đáp án B Câu 21: t0 CH3 CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3 COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Mol: a a 2a CH3 COOH + NH3 CH3 COONH4 Mol: b b 44a + 60b = 4,0 a = 0,05 (mol) m = 77(a + b) = 77.0,08 = 6,16 (gam) 10,8 = 0,1 b = 0,03 (mol) 2a = 108 Đáp án D Câu 22: mCO mH O 22 nCO2 : nH2O = : = : Este X no, đơn chức, mạch hở : = 44 18 44 18 Công thức phân tử X CnH2nO2 Đáp án B Câu 23: R COO R' + NaOH R COONa + R' OH 6,6 = 0,075 (mol) n X = 88 0,075 Mol: 0,075 0,075 100 94 mdd NaOH = 0,075.40 = 50 (gam) mH2O = 50 = 47 (gam) 100 Chất lỏng sau ngưng tụ gồm ancol v{ nước: mancol + mH2O = 49,4 (gam) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 mancol = 49,4 47 = 2,4 (gam) Mancol = Thầy Lê Đăng Khương 2,4 = 32 (CH3OH) 0,075 Đến đ}y tìm công thức cấu tạo X CH3 CH2 COO CH3 Đáp án A Câu 24: C17H33COOH + NaOH C17H33COONa + H2O 0,5a Mol: 0,5a (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H33COONa + C3H5 (OH)3 Mol: 0,5a 1,5a Vậy tổng số mol NaOH cần dùng 2a (mol) Đáp án C Câu 25: Khi phân tử iot chui vào cấu trúc rỗng, xoắn lò xo phân tử tinh bột xảy tương t|c chúng, tạo thành dung dịch màu xanh tím Đáp án A Câu 26: Axit aminoaxetic Axit α–aminoglutaric Axit axetic Axit α,ε–điaminocaproic (Glyxin) (Axit glutamic) (Lysin) Đến đ}y nhận axit aminoaxetic không l{m đổi màu quì tím Đáp án A Câu 27: A: CH3 CH(OH) CH3 (bậc hai) CH3 CH(NH2 ) CH3 (bậc một) B: CH3 CH2 OH (bậc một) CH3 CH2 NH2 (bậc một) C: CH3 CH(OH) CH3 (bậc hai) CH3 NH CH3 (bậc hai) D: CH3 CH2 CH2 OH (bậc một) CH3 CH2 CH2 NH2 (bậc một) Đáp án A Câu 28: Các phân tử peptit tạo nên từ mắt xích gốc α amino axit, gốc β amino axit mặt chuỗi peptit Đáp án D Câu 29: t ,p A: nCH2 =CH2 ( CH2 CH2 )n : Polietilen (nhựa PE) xt t ,p B: nCH2 =CH CN ( CH2 CH(CN))n : Poliacrilonitrin (tơ nitron, olon) xt t ,p C: nCH2 =CH CH=CH2 ( CH2 CH=CH CH2 )n : Polibutađien (cao su Buna) xt t ,p D: nCH2 =CH Cl ( CH2 CH(Cl))n : Poli(vinyl clorua) (nhựa PVC) xt Đáp án B Câu 30: X tác dụng với NaOH tạo thành khí làm xanh quì ẩm (amoniac amin) nên muối LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương CH3 CH2 COONH4 + NaOH CH3 CH2 COONa + NH3 + H2O CH COONH CH + NaOH CH3 COONa + CH3NH2 + H2O 3 H COONH3C2H5 H COONH (CH ) + H2O + NaOH H COONa + (CH3 )2NH + H2O + NaOH H COONa + C2H5NH2 Đáp án C Câu 31: o t (a) Ca3 (PO4 )2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO (*) (b) Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 (*) o t (c) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (d) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (*) (e) 2F2 + 2H2O 4HF + O2 (*) (Sục khí F2 vào dung dịch NaF flo tác dụng với nước) o t (g) CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF Đáp án B Câu 32: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (a) Zn + H SO ZnSO + H 4 2 (Zn tác dụng với CuSO4 trước, với H2SO4 (loãng) sau tính oxi hóa Cu2+ > H+) (b) Fe(NO3 )2 + AgNO3 Fe(NO3 )3 + Ag to CuO + H Cu + H2O (c) o t Al O + H (*) (*) (*) Na + H2O NaOH + H2 (d) CuSO + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (Na tác dụng với H2O trước, Na không khử ion Cu2+ dung dịch) AgNO3 Ag + NO2 + O (e) 2 2KNO 2KNO2 + O2 đpdd (g) CuSO4 + 2NaCl Cu + O + H2SO4 2 (*) (*) Đáp án D Câu 33: Nguyên tắc phản ứng l{ dùng axit sunfuric (khó bay hơi) đẩy axit nitric (dễ bay hơi) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương khỏi muối: A sai Axit nitric dễ bay v{ khỏi bình phản ứng dạng hơi, sau dẫn vào bình chứa (đặc nước đ|) để ngưng tụ thành dạng lỏng: B v{ D Phản ứng điều kiện thường xảy chậm, cần đun nóng để tăng tốc độ thoát khí Cl2: C Đáp án A Câu 34: Đánh giá (i) O2 oxi hóa NH3 thành NO, làm nguội NO kết hợp với O2 (dư) tạo thành NO2 (ii) Khi thêm nước lắc đều, NO2 tác dụng với O2 H2O tạo thành HNO3 Lời giải Oxi hóa NH3 O2 nung nóng có xúc tác Pt: Pt 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O to Mol: 4a 5a 4a Khi làm nguội, khí NO kết hợp với O2 để chuyển hết thành NO2: 2NO + O2 2NO2 Mol: 4a 2a 4a Sơ đồ phản ứng: NO2 : 4a O2 : + H2O 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Mol: 4a a 4a Theo bài: pH = [H ] = 0,1 (mol/L) nHNO = 0,1.0,3 = 0,03 (mol) 4a = 0,03 a = 0,0075 (mol) Như vậy, tổng số mol khí NH3 (4a) O2 phản ứng (8a) tương ứng với 3V : 3V = (4a + 8a).22,4 = 12.0,0075.22,4 V = 2,688 (L) Đáp án B Sai lầm (i) Không tính đầy đủ lượng khí O2 tham gia giai đoạn phản ứng HNO3 suy ta số mol O2 phản ứng (ii) Từ sơ đồ NH3 n : Không có đ|p |n NH3 30 giây V= 12 45 1 nO2 + nNH3 = + + + nNH3 = 0,3.0,1.22,4 = 2,688 (L) 34 Câu 35: Đánh giá (i) Phần + Ba(OH)2: Tất muối cacbonat v{ hiđrocacbonat tạo kết tủa (ii) Phần hai + BaCl2: Chỉ có muối cacbonat chuyển thành kết tủa LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Lời giải Sơ đồ phản ứng (Phần + Ba(OH)2 dư): R 2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2ROH R 2CO3 : x Mol: x x + Ba(OH)2 RHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + ROH + H2O RHCO3 : y Mol: y y 7,88 = 0,04 (mol) x + y = 0,04 (mol) 197 Sơ đồ phản ứng (Phần + BaCl2 dư): nBaCO3 = R 2CO3 : x RHCO3 : y nBaCO3 = + BaCl2 R 2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2RCl Mol: x x 3,94 = 0,02 (mol) x = 0,02 (mol) Từ đó, y = 0,02 (mol) 197 10,5 (2R + 60).0,02 + (R + 61).0,02 = 3,5 R = 18 (NH4 ) Sơ đồ phản ứng (Phần ba + KOH dư): (2R + 60)x + (R + 61)y = (NH4 )2CO3 + 2KOH K 2CO3 + 2NH3 + 2H2O Mol: 0,02 0,04 (NH4 )2 CO3 + KOH NH4 HCO3 + 2KOH K 2CO3 + NH3 + 2H2O NH4HCO3 Mol: 0,02 0,04 0,04 + 0,04 = 0,04 (L) = 40 (mL) Đáp án C Sai lầm (i) Mặc định R kim loại kiềm, không không tìm R thấy không liên quan đến phản VKOH = ứng với KOH: VKOH = y 0,02 = = 0,01 (L) = 10 (mL): Chọn D 2 30 giây 3,94 7,88 3,94 VKOH = 2 + : = 0,04 (L) = 40 (mL) 197 197 Câu 36: Đánh giá (i) Mg kim loại mạnh nên khử N+5 thành khí T muối amoni (ii) Phản ứng tạo khí H2 nên gốc nitrat đ~ tham gia phản ứng hết Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 HCl : x Mg : 0,14 + KNO3 : y Sơ đồ phản ứng ( Thầy Lê Đăng Khương MgCl2 : 0,14 H2 : X KCl :y + H2O T : NH Cl : (x y 0,28) X tác dụng với AgNO3): 10 MgCl2 + 2AgNO3 Mg(NO3 )2 + 2AgCl + AgNO3 KNO3 + AgCl KCl NH4NO3 + AgCl NH4Cl + AgNO3 MgCl2 + AgNO3 KCl NH Cl Bảo toàn nguyên tố clo: nHCl = n AgCl = 10 Sơ đồ phản ứng ( 4,879 = 0,34 x = 0,34 (mol) 143,5 X tác dụng với NaOH): 10 MgCl2 + NaOH KCl NH Cl MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl NH Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O 1,2 = 0,30 0,14.2 + (x y 0,28) = 0,30 (mol) 40 x y = 0,30 (mol) y = 0,04 (mol) nNaOH = 2nMgCl2 + nNH4Cl = 10 Bảo toàn nguyên tố nitơ: nKNO3 = nNH4Cl + nN (T) nN (T) = 0,04 0,02 = 0,02 (mol) Bảo toàn nguyên tố hiđro: nHCl = 4nNH4Cl + 2nH2 + 2nH2O nH2O = 0,34 4.0,02 2.0,02 = 0,11 (mol) Bảo toàn nguyên tố oxi: 3nKNO3 = nO (T) + nH2O nO (T) = 3.0,04 0,11 = 0,01 (mol) Trong thành phần khí T: nN2O = nN (T) = nN (T) nO (T) = 0,02 = Khí T N2O 0,01 nN O 0,02 0,01 = 0,01 (mol) = = Đáp án A nY 0,02 + 0,01 3 Sai lầm (i) Bỏ qua khả dung dịch X có chứa muối amoni quên không xét phản ứng NH4Cl với dung dịch NaOH 30 giây LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương nHCl = 10n AgCl = 0,34 (mol); nNH4Cl = 10nNaOH 2nMgCl2 = 0,30 2.0,14 = 0,02 (mol) nKNO3 = nKCl = nHCl 2nMgCl2 nNH4Cl = 0,04; nH2O = nHCl 4nNH4Cl 2nH2 = 0,11 (mol) nN (T) = nKNO nNH Cl = 0,04 0,02 = 0,02 0,01 N2O: 0,01 (mol) = 0,03 nO (T) = 3nKNO3 nH2O = 3.0,04 0,11 = 0,01 Câu 37: Đánh giá n nH O 4a (i) Tổng số liên kết π phân tử E = CO2 +1 = + = nE a (ii) Số liên kết đôi C=C E = Tổng số liên kết π trừ = –3 = 2 Lời giải Phản ứng đốt cháy E: (Nếu hệ số CO2 n hệ số H2O (n –4), nghĩa l{ E có nC có (2n – 8)H, ứng với công thức Cn H2n 8O6 3n 10 t0 Cn H2n 8O6 + O2 nCO2 + (n 4)H2O Mol: a na (n 4)a Phản ứng hiđro hóa E: t0 Cn H2n 8O6 + 2H2 Cn H2n 4O6 Mol: a 2a Sản phẩm tạo th{nh l{ tristearin có công thức cấu tạo (C17H35COO)3C3H5 , tương ứng với công thức ph}n tử C57H110O6 nên n = 57 Tổng số nguyên tử ph}n tử E = (n + 2n + 6) = 3.57 + = 169 Đáp án B Sai lầm (i) Không x|c định công thức ph}n tử tổng qu|t E 30 giây nCO2 E (n 4)H2O nC + 2H2 C57H110O6 57 + 110 + = 169 (2n 8)H CnH2n 8O6 6O Câu 38: Đánh giá (i) Hiđro cộng vào axetilen tạo hai sản phẩm etilen axetilen Lời giải Nung nóng X với bột Ni: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Ni CH CH + H2 CH2 CH2 t0 a Mol: a a Y Ni CH CH + 2H2 CH3 CH3 t0 Mol: b 2b b C H : x X 2 H2 : 2x C2H2 : (x a b) C2H4 : a C2H6 : b H : (2x a 2b) V (mol) mX = 26x + 2.2x = 30x (gam); n X = 3x = 22,4 Bảo to{n khối lượng: mY = mX = 30x (gam) nY = 30x = 1,5x (mol) 2.10 Δn = nX n Y = 3x 1,5x = 1,5x (mol) Số mol khí giảm = Số mol H2 phản ứng a + 2b = 1,5x Phản ứng cho X t|c dụng với AgNO3 dung dịch NH3: CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 AgC CAg + 2NH4NO3 Mol: (x a b) (x a b) 2,4 = 0,01 (mol) 240 Phản ứng cho X t|c dụng với Br2: Theo bài: (x a b) = CH2 CH2 + Br2 CH2Br CH2Br 4,8 = 0,03 (mol) a = 160 Mol: a a a + 2b = 1,5x a = 0,03 x a b = 0,01 b = 0,06 V = 3.0,1.22,4 = 6,72 (L) Đáp án C a = 0,03 x = 0,10 Sai lầm (i) Bỏ qua phương trình bảo toàn khối lượng X Y 30 giây C H : x X 2 H2 : 2x 30x Δn = n X n Y = 3x = 1,5x x = 0,1 (mol) 20 Δn = n = 2x ( 2.2,4 + 4,8 ) V = 3.0,1.22,4 = 6,72 (L) lk π 240 160 Câu 39: Đánh giá (i) Sản phẩm tạo th{nh có metylamin nên Y l{ muối H2N CH2 COO NH3CH3 Lời giải nNaOH = 100 : 40 = 0,1 (mol) 100 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương X + 6NaOH m H2NCH2COONa + n H2NCH(CH3 )COONa + H2O 0,06 0,01m 0,01n Mol: 0,01 H2NCH2COONH3CH3 + NaOH H2NCH2COONa + CH3NH2 + H2O Mol: 0,04 0,04 0,04 0,04 m + n = m + n = m = Theo bài: 97(0,01m + 0,04) + 111(0,01n) = 10,26 97m + 111n = 638 n = X: C2H5O2N2 C3H7O2N 4 5H2O = C16H28O7N6 Đáp án B Sai lầm (i) Không thiết lập cấu tạo Y dựa c|c sản phẩm thủy ph}n 30 giây X: Hexapeptit Y: H2NCH2COONH3CH3 MY = 10,26 + 0,04.31 + 0,05.18 0,10.40 0,04.106 = 416 0,01 (Gly)2(Ala)4 (C2H5O2N)2(C3H7O2N)4 5(H2O) = C16H28O7N6 Câu 40: Đánh giá (i) nOH = 2nH2 = 2V = nCO2 : Hai ancol có số cacbon nhóm –OH 22,4 (ii) Dung dịch ancol có số cacbon nhóm –OH (trừ metanol) có khả hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường Lời giải CH3OH + Trường hợp 1: X : x (mol) C2H4 (OH)2 : y (mol) Phản ứng hòa tan Cu(OH)2: 2C2H4 (OH)2 + Cu(OH)2 C2H4 (OH)O Cu + 2H2O Mol: 0,06 0,03 Phản ứng đốt cháy X: CH3OH :x C2H4 (OH)2 : y CH3OH :x C2H4 (OH)2 : y t0 CH OH + O2 CO2 + 2H2O t0 C H (OH) + O 2CO2 + 3H2O 2 3,6 2x + 3y = 18 = 0,20 x = 0,01 (mol) y = 0,06 (mol) y = 2,94 = 0,06 98 + Trường hợp 2: X Cn H2n+2n (OH)n : a (mol), n > Phản ứng hòa tan Cu(OH)2: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương 2Cn H2n+2 n (OH)n + Cu(OH)2 Cn H2n+2n (OH)n 1O Cu + 2H2O Mol: 0,06 0,03 Phản ứng đốt cháy X: 3n+1 n Cn H2n+2 n (OH)n + O2 nCO2 + (n 1)H2O Mol: a (n 1)a a = 0,06 (mol) a = 0,06 ; n = Hai ancol (n+1)a = 0,20 n = C2H4 (OH)2 : x (mol) C3H5 (OH)3 : y (mol) 3x + 4y = 0,20 x = 0,04 (mol); y = 0,02 (mol) Đáp án C x + y = 0,06 Sai lầm (i) Không nhận hai ancol có số cacbon nhóm –OH 30 giây CH OH :x (I) C2H4 (OH)2 : y 2x + 3y = 0,20 x = 0,01 (mol); y = 0,06 (mol) y = 0,06 a = 0,06 (II)Cn H2n+2n (OH)n : a C2H4 (OH)2 : 0,04 (mol); C3H5(OH)3 : 0,02(mol) n = 7/3 Câu 41: Đánh giá (i) Phản ứng tráng bạc hai anđehit đồng đẳng kế tiếp: Xét khả hỗn hợp có chứa anđehit fomic Lời giải + Sơ đồ phản ứng phần Trường hợp (Hỗn hợp có chứa HCHO, anđehit CH3CHO): HCHO : x (mol) CH3CHO : y (mol) AgNO3 /NH3 HCHO (NH4 )2CO3 + 4Ag t0 AgNO3 /NH3 CH3CHO CH COONH + 2Ag t0 30x + 44y = 2,6 x = 0,050 (mol) : Thỏa mãn 27 = 0,25 y = 0,025 (mol) 4x + 2y = 108 Trường hợp (Hỗn hợp không chứa HCHO, gọi công thức hai anđehit l{ RCHO): RCHO : x (mol) RCHO RCOONH AgNO3 /NH3 t0 (R + 29)x = 2,6 x = 0,125 (mol) : Loại 27 = 0,25 R = 8,2 2x = 108 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG + 2Ag ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương + Sơ đồ phản ứng phần Phản ứng khử anđehit th{nh ancol: HCHO : 0,050 (mol) CH3CHO : 0,025 (mol) Ni HCHO + H2 CH3OH (0,050 mol) t0 Ni CH3CHO + H2 (0,025 mol) C2H5OH t Phản ứng este hóa: H2SO4 CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH t0 Mol: a a H2SO4 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O t0 Mol: b b a = 0,03 (mol) a + b = 0,04 Theo bài: 74a + 88b = 3,1 b = 0,01 (mol) HX = a 0,030 100% = 100% = 60%; 0,05 0,050 HY = b 0,010 100% = 100% = 40% 0,025 0,025 Đáp án B Sai lầm (i) Gọi công thức hai anđehit l{ R–CHO viết phản ứng tráng bạc: vô nghiệm 30 giây HCHO : x CH3CHO : y 30x + 44y = 2,6 x = 0,050 CH3OH : 0,050 (mol) 4x + 2y = 0,25 y = 0,025 C2H5OH : 0,025 (mol) CH3COOCH3 : a CH3COOC2H5 : b a + b = 0,04 a = 0,03 HX = 60%; HY = 40% 74a + 88b = 3,10 b = 0,01 Câu 42: Đánh giá (i) X|c định công thức phân tử X, Y từ tỉ lệ khối lượng nguyên tố (ii) Dùng tỉ lệ số mol phản ứng hỗn hợp với NaOH để dự đo|n cấu tạo Lời giải + Tìm công thức phân tử X, Y Cx Hy Oz mC mH mO 14 : : = : : = : : C7 H6O3 x : y : z = 12 16 12 16 Phân tử X, Y có nguyên tử oxi chứa hai nhóm chức nên X chứa chức phenol este, Y chứa chức phenol axit + X, Y tác dụng với KOH 80.0,112 Số mol KOH phản ứng = : = 0,08 (mol) 56 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương X: HCOO C6H4 OH 4,14 nKOH : n hh = 0,08 : = 0,08 : 0,03 = 2; 3 Y: HO C6H4 COOH 138 HCOO C6H4 OH + 3KOH HCOOK + KO C6H4 OK + 2H2O 3x 2x Mol: x HO C6H4 COOH + 2KOH KO C6H4 COOK + 2H2O Mol: y 2y y x + y = 0,03 x = 0,02 (mol) 3x + 2y = 0,08 y = 0,01 (mol) Bảo toàn khối lượng: 4,14 + 0,16.56 = ? + 0,06.18 ? = 12,02 (gam) Đáp án C Sai lầm (i) Không tính lượng KOH dư: 4,14 + 0,08.56 = ? + 0,06.18 ? = 8,62 (gam): Chọn B (ii) Đặt hệ số H2O 1: 4,14 + 0,16.56 = ? + 0,03.18 ? = 12,56 (gam): Chọn D LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương 30 giây X, Y Cx Hy Oz x:y:z= 14 X: HCOO C6H4 OH : : = : : C7H6O3 12 16 Y: HO C6H4 COOH m = 4,14 + 80.0,112 0,06.18 = 12,02 (gam) Câu 43: Đánh giá (i) Cho X tác dụng với NaOH: nên viết theo phương trình ion rút gọn Lời giải + Sơ đồ phản ứng (X tác dụng với dung dịch NaOH): Na : x (mol) Ba : y (mol) + NaOH Al : z (mol) Na + H2O NaOH + H2 0,5x Mol: x x Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Mol: y y y Al + OH + H2O AlO2 + H2 z z 1,5z Mol: z 2,464 = 0,11 0,5x + y + 1,5z = Theo bài: ; 22,4 23x + 137y + 27z = 5,2 OH AlO Y : 2 Na Ba2 : 0,02 + x + 2y z :z : 0,02 + x :y + Sơ đồ phản ứng (Cho Y tác dụng với 50 mL dung dịch HCl 2M): OH– + H+ H2O OH : 0,02 + x + 2y z Mol: 0,02 + x + 2y – z + HCl AlO2 : z + AlO2 + H + H2O Al(OH)3 Na , Ba2 Mol: 2t t 2t Theo bài: (0,02 + x + 2y – z) + 2t = 0,10 x + 2y – z + 2t = 0,08 + Sơ đồ phản ứng (Cho Y tác dụng với 75 mL dung dịch HCl 2M): OH– + H+ H2O Mol: 0,02 + x + 2y – z AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Mol: z z z Để thu 3t mol kết tủa cần hòa tan (z –3t) mol Al(OH)3: OH : 0,02 + x + 2y z + HCl AlO2 : z Na , Ba2 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 2H2O Mol: z–3t 3(z–3t) Theo bài: (0,02 + x + 2y – z) + z + 3(z –3t) = 0,15 x + 2y + 3z – 9t = 0,13 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương x = 0,06 (mol); y = 0,02 (mol); z = 0,04 (mol); t = 0,01 (mol) m(max) = mBaCO + m Al(OH) = 0,02.197 +0,04.78 = 7,06 (gam) Đáp án A 3 Sai lầm (i) Chỉ tính khối lượng kết tủa Al(OH)3, bỏ qua BaCO3 30 giây Na : x Ba : y + NaOH: 0,02 Al : z 1 3z = 0,11 x+y+ 2 23x + 137y + 27z = 5,2 OH : 0,02 + x + 2y z Y AlO2 : z + H+ Na+ , Ba2+ nH+ (min) = nOH + n 0,10 = nOH + 1(2t) 11x + 22y 3z = 0,98 0,15 = nOH + 4n AlO 3(3t) nH+ (max) = nOH + 4n AlO2 3n x = 0,06; y = 0,02; z = 0,04 m = 197y + 78z = 7,06 (gam) Câu 44: Đánh giá (i) Trước hết tìm V dựa vào tỉ khối số mol CO2 (bằng với số mol kết tủa CaCO3) (ii) Phản ứng nhiệt luyện không hoàn toàn: giải theo sơ đồ bảo toàn electron Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: Al :x X Fe3O4 : y CuO : z + t0 CO t0 Fe O + 4CO 3Fe + 4CO2 t CuO + CO Cu + CO Theo bài: 16(4y + z) = 0,21(27x + 232y + 80z) 5,67x 15,28y + 0,8z = CO2 + Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2O Mol: 0,0375 0,0375 Tìm số mol khí Z theo qui tắc đường chéo: nCO2 28 36 0,0375 (mol) = = = = V = 0,0375.2.22,4 = 1,68 (L) nCO 44 36 0,0375 (mol) Sơ đồ phản ứng (Hòa tan Y vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng): Y Al Fe, Fe3O4 + H2SO4 Cu, CuO x Al2 (SO4 )3 : 3y t0 Fe2 (SO4 )3 : :z CuSO4 + SO2 + H2O Theo bài: 342 x 3y + 400 + 160z = 3,4(27x + 232y + 80z) 79,2x 188,8y 112z = 2 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Bảo to{n electron cho sơ đồ: X x Al2 (SO4 )3 : Al Al 3y + H2SO4 + CO Y Fe, Fe3O4 Fe2 (SO4 )3 : + SO2 + H2O Fe3O4 +e (ne = 2nCO ) e (ne = 2nSO ) 2 CuO Cu, CuO CuSO : z ne = 3n Al + nFe3O4 + 2nCO = 2nSO2 3x + y + 2.0,0375 = 2.0,15 3x + y = 0,225 5,67x 15,28y + 0,8z = 0,2 (mol); y = 0,025 (mol); z = 0,005 (mol) 79,2x 188,8y 112z = x = 3x + y = 0,225 0,2 + 232.0,025 + 80.0,005 = (gam) Đáp án C 3 Sai lầm (i) Coi phản ứng nhiệt luyện xảy hoàn toàn viết phương trình khử oxit 30 giây m = 27 Al :x X Fe3O4 : y CuO : z x Al2 (SO4 )3 : 3y Fe2 (SO4 )3 : CuSO : z 16(4y + z) = 0,21(27x + 232y + 80z) x 3y + 160z = 3,4(27x + 232y + 80z) 342 + 400 2 3x + y + 2.0,0375 = 2.0,15 0,2 0,2 x = ; y = 0,025; z = 0,005 m = 27 + 232.0,025 + 80.0,005 = (gam) 3 Câu 45: Đánh giá (i) Oxit bị khử CO nên oxit kim loại trung bình, yếu (ii) Hỗn hợp X (gồm kim loại oxit) + H2SO4 đặc, nóng tạo muối Lời giải Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Mol: 0,025 0,025 0,025 nCO2 = 0,025 (mol) nCO (Y) = 0,025 (mol) V = 1,12 lít to MxOy + yCO xM + yCO2 0,025 0,025x 0,025 Mol: y y Bảo toàn khối lượng: m + 0,025.28 = 6,8 + 0,025.44 m = 7,2 (gam) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Sơ đồ phản ứng: X Mol: t + H2SO4 M2 (SO4 )n + SO2 + H2O 0,175 0,075 0,175 O Bảo toàn khối lượng: 6,8 + 0,175.98 = mM2 (SO4 )n + 0,075.64 + 0,175.18 mM2 (SO4 )n = 16 (gam) mSO = 96.(0,175 0,075) = 9,6 Trong thành phần muối M2 (SO4 )n : m M = 16 9,6 = 6,4 2M 6,4 = M = 32n n = 2, M = 64 (Cu) 96n 9,6 64x 6,4 x m = 6,4 = = Cu2O Đáp án B Trong oxit CuxOy : Cu m = 7,2 ,4 = 0,8 16y 0,8 y O Sai lầm (i) Coi kim loại có hóa trị không đổi gọi công thức oxit M2On (ii) Viết phương trình v{ cố gắng tìm số mol chất cho X tác dụng với H2SO4 đặc Giải nhanh Ma + 16b = 6,8 Ma + 16b = 6,8 Ma = 6,4 M = 32n M: a X ne = na = 2nSO2 + 2nO na = 0,15 + 2b na = 0,2 na = 0,2 O : b b = 0,025 b = 0,025 na nH2SO4 = nnM2 (SO4 )n + nSO2 0,175 = + 0,075 n 0,1 n = 2, M = 64 (Cu), a = 0,1 (mol) Cu = = Cu2O nO 0,025 + 0,025 Câu 46: Đánh giá (i) Một chất kết tủa thu Fe(OH)3: Y chứa muối Fe(III), chứa axit dư Lời giải + Sơ đồ phản ứng 1: X Fe3 : x + 3y :x Fe HNO3 : 0,40 H : NO : a + Y + + H2O NO2 : b Fe3O4 : y H2SO4 : 0,04 NO3 : 0,34 SO2 : 0,04 1,344 = 0,06 (mol) nNO = nHNO (nNO + nNO ) = 0,4 0,06 = 0,34 (mol) a + b = 3 22,4 Bảo toàn electron: 3nFe + nFe O = 3nNO + nNO 3x + y = 3a + b + Sơ đồ phản ứng (Phần tác dụng với NaOH): LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 3 x + 3y Fe : H : Y + NaOH NO : 0,17 23 SO4 : 0,02 Thầy Lê Đăng Khương H+ + OH H2O Mol: 0,06 0,06 3+ Fe + 3OH Fe(OH)3 Mol: 0,06 0,02 Theo bài: nNaOH = nH + 3nFe(OH)3 nH = 0,2.0,6 3.0,02 = 0,06 (mol) nH (Y) = 0,12 (mol) Y trung hòa điện nên: 3(x + 3y) + 1.0,12 = 1.0,34 + 2.0,04 x + 3y = 0,1 (mol) 56x + 232y = 7,2 x = 0,025 (mol) ; x + 3y = 0,1 y = 0,025 (mol) a + b = 0,06 a = 0,02 (mol) 3a + b = 0,1 b = 0,04 (mol) + Sơ đồ phản ứng (Phần hai tác dụng với Ba(OH)2 dư): Fe3 : 0,05 H : 0,06 Y NO3 : 0,17 SO2 : 0,02 H+ + OH H2O 3+ Fe(OH)3 Fe + 3OH 2+ 2 BaSO4 Ba + SO4 + Ba(OH)2 m = mFe(OH) + mBaSO = 0,05.107 + 0,02.233 = 10,01 (gam) Đáp án C Sai lầm (i) Phần + NaOH: quên axit phản ứng trước, muối phản ứng sau tạo kết tủa (ii) Nhầm lẫn lấy số mol phần để gán cho dung dịch 30 giây Fe : x X Fe3O4 : y Fe3 : x + 3y H : 0,12 Y NO3 : 0,34 SO2 : 0,04 a = 0,02; b = 0,04 56x + 232y = 7,2 x = 0,025 ; x + 3y = 0,1 y = 0,025 a + b = 0,06 3a + b = 0,1 m = mFe(OH) + mBaSO = 0,05.107 + 0,02.233 = 10,01 (gam) Câu 47: Đánh giá (i) Nhiều khả E chứa axit đơn chức, không no (một nối đôi C=C) v{ axit no, hai chức Lời giải (i) Trường hợp 1: E gồm axit đơn chức (một nối đôi C=C) axit hai chức + E tác dụng với NaHCO3 RCOOH : a R'(COOH)2 : b LÊ ĐĂNG KHƯƠNG RCOOH + NaHCO3 RCOONa + CO2 + H2O Mol: a a R'(COOH)2 + 2NaHCO3 R'(COONa)2 + 2CO2 + 2H2O Mol: b 2b ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương V V 1 V 2(a + b) > (a + 2b) = (a + b) > 22,4 22,4 22,4 + Đốt cháy E O2 nCO2 5 V V V 10 nCO2 = < : Hai axit chứa cacbon C = : = 22,4 (a + b) 22,4 22,4 nCO2 = (a + 2b) = :a 5 CH2 CH COOH 3a + 3b = (a + 2b) 4a = b HOOC CH2 COOH : b 3 + Cho E tác dụng với NaOH C2H3COOH + NaOH C2H3COONa + H2O CH (COOH) + 2NaOH CH2 (COONa)2 + 2H2O Khối lượng muối khan = 94.0,02 + 148.0,08 = 13,72 (gam) Đáp án D C2H3COOH : 0,02 (mol) CH2 (COOH)2 : 0,08 (mol) (ii) Trường hợp 2: E gồm hai axit đơn chức (một nối đôi C=C), đồng phân E Cn H2n 2O2 n = nCO2 : nE = 5 V 22,4 V : = : Loại 22,4 (iii) Trường hợp 3: E gồm hai axit no, hai chức, đồng phân E Cn H2n 2O2 n = nCO2 : nE = V V 10 : Loại : = 22,4 22,4 3 Sai lầm (i) Chỉ xét v{o c|c trường hợp vô nghiệm không biện luận công thức axit dựa số nguyên tử cacbon trung bình 30 giây nCO2 RCOOH : a a + b = 0,1 5V V 10 CH2 CH COOH E C= < : = nE 3 R'(COOH)2 HOOC CH2 COOH : b 4a = b a = 0,02 (mol); b = 0,08 (mol) m = 94.0,02 + 148.0,08 = 13,72 (gam) Câu 48: Đánh giá (i) Phân tử khối axit (C nH2nO2) ancol (CmH2m+2O) nên: 14n + 32 = 14m + 18 hay n + = m (Axit chứa ancol nguyên tử cacbon) Lời giải + X tác dụng với NaHCO3 (Chỉ axit phản ứng) R COOH : a (mol) R' OH : b (mol) Theo bài: nCO2 = 1,792 = 0,08 (mol) a = 0,08 (mol) 22,4 + Đốt cháy X O2 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG R COOH + NaHCO3 R COONa + CO2 + H2O Mol: a a ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Số nguyên tử cacbon trung bình = Thầy Lê Đăng Khương nCO2 a+b < nCO2 a = 0,22 = 2,75: Axit chứa cacbon 0,08 Trường hợp 1: HCOOH : a (mol) a = 0,08 (mol) a = 0,08 (mol) : Loại a + 2b = 0,22 (mol) b = 0,07 (mol) C2H5OH : b (mol) Trường hợp 2: a = 0,08 (mol) CH3COOH : a (mol) a = 0,08 (mol) : Phù hợp 2a + 3b = 0,22 (mol) b = 0,02 (mol) C3H7OH : b (mol) + Phản ứng este hóa CH3COOC3H7 + H2O CH3COOH + C3H7OH Mol: 0,02.50% 0,01 m =0,01.102 = 1,02 (gam) Đáp án B Sai lầm (i) Không biện luận công thức axit dựa số nguyên tử cacbon trung bình (ii) Lấy giá trị hiệu suất nhân với số mol axit để tính số mol este 30 giây nCO2 nCO2 CH COOH : 0,08 HCOOH : 0,08 0,22 = 2,75 (I) ; (II) nX naxit 0,08 C2H5OH : 0,07 C3H7OH : 0,02 meste = 0,02.50%.102 = 1,02 (gam) C= < = Câu 49: Đánh giá 20,7 47,3 = 1,1500 (mol) > nCO2 = = 1,075 (mol): Y ancol no, hai chức 18 44 (ii) Bảo to{n khối lượng: a = 47,3 + 20,7 1,35.32 = 24,8 (gam) (i) nH O = 2 Lời giải Gọi công thức: X = CnH2n–1COOH (n > 2); Z = CmH2m(OH)2 T = (CnH2n–1COO)2CmH2m + Sơ đồ phản ứng (Đốt ch|y E): Cn H2n 1COOH :x :y Cm H2m (OH)2 (C H COO) C H : z m 2m n 2n 1 + O2 CO2 : (n+1)x + my + (2n+m+2)z t H2O : nx + (m+1)y + (2n+m 1)z Theo bài: nH2O nCO2 = 1,150 1,075 = 0,075 (mol) x + y 3z = 0,075 (mol) Bảo to{n nguyên tố oxi: nO (E) + 2nO 2= 2n CO 2+ n H 2O nO (E) = 2.1,075 + 1.1,150 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 30,24 = 0,600 2x + 2y + 4z = 0,600 (mol) 22,4 ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương + Sơ đồ phản ứng (E t|c dụng với H2): Chỉ X v{ Z phản ứng Ni, t C H COOH + H2 CnH2n 1COOH n 2n 1 Ni, t (C H COO) C H + 2H (CnH2n+1COO)2CmH2m m 2m n 2n 1 Theo bài: nH2 = 2,24 = 0,100 (mol) x + 2z = 0,100 (mol) 22,4 x + y 3z = 0,075 2x + 2y + 4z = 0,600 x = 0,050 (mol); y = 0,200 (mol); z = 0,025 (mol) x + 2z = 0,100 nCO2 = (n+1).0,05 + m.0,2 + (2n+m+2).0,025 = 1,075 4n + 9m = 39 4n + 9m = 39 m = X: C3H5 COOH m 2, n n = Y: C3H6 (OH)2 + Sơ đồ phản ứng (T tác dụng với hỗn hợp NaOH KOH) nNaOH + nKOH = x + 2z = 0,1 (mol); nNaOH : nKOH = 40 2,8 : = : = 0,08 : 0,02 (mol) 56 C3H7COOH :x NaOH: 0,08 t0 :y + C3H6 (OH)2 KOH : 0,02 (C H COO) C H : z C3H7COONa: 0,08 + C3H6 (OH)2 + H2O C3H7COOK : 0,02 Tổng khối lượng muối khan = 110.0,08 + 126.0,02 = 11,32 (gam), bảo to{n khối lượng: 0,05.88 + 216.0,025 + 0,08.40 + 0,02.56 – 0,025.76 – 0,05.18 = 11,32 (gam) Đáp án C Sai lầm (i) Gọi không công thức cấu tạo tổng qu|t c|c chất (ii) Quên trừ khối lượng ancol v{ nước tính khối lượng muối 30 giây nH O nCO = x + y 3z = 0,075 x = 0,050 y = 0,200 nO (E) = 2x + 2y + 4z = 0,600 z = 0,025 nH2 = x + 2z = 0,100 24,8 + 0,1.2 + 0,08.40 + 0,02.56 0,225.76 0,05.18 = 11,32 (gam) Cn H2n 1COOH :x :y Cm H2m (OH)2 (C H COO) C H : z m 2m n 2n 1 Câu 50: Đánh giá (i) Glyxin alanin amino axit no, phân tử có hai nhóm chức, ứng với công thức chung CnH2n+1O2N (ii) Công thức gốc amino axit peptit = (Cn H2n+1O2N) (H2O) = Cn H2n 1ON Lời giải Trong phân tử peptit, có amino axit (còn nhóm –NH2) amino axit cuối (còn nhóm –COOH) l{ chưa biến đổi hoàn toàn thành gốc amino axit LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Nếu tách nguyên tử H (ở nhóm –NH2) nhóm OH (trong nhóm –COOH) giải phóng H2O (có số mol số mol peptit), peptit chứa gốc amino axit X : a (mol) C H ON : b (mol) Qui đổi: = n 2n 1 : 3a (mol) Y : 2a (mol) H2O + Sơ đồ phản ứng (Đốt cháy hỗn hợp): 3n 1,5 2n 1 t0 O2 nCO2 + H2O + N2 Cn H2n 1ON + 2 3n 1,5 2n b Mol: b b nb b 2 0,896 b nN2 = 22,4 = 0,04 = 0,04 b = 0,08 2 5,04 3n 1,5 = 0,225 b = 0,225 n = 2,375 nO2 = 22,4 a = 0,005 2n mCO + mH O = 11,33 2 44nb + 18(3a + b) = 11,33 Hai peptit tạo thành từ glyxin alanin nên: C2H5O2N : x (mol) x + y = 0,08 x = 0,05 (mol) 2x + 3y = 2,375(x + y) y = 0,03 (mol) C3H7O2N : y (mol) + X|c định công thức peptit X = (Gly)p (Ala)q : 0,005 (mol) (p + q) + (h + k) = + = 10 p + q = Y = (Gly)h (Ala)k : 0,010 (mol) (p + q).0,005 + (h + k).0,01 = 0,08 h + k = nGly = 0,005p + 0,01h = 0,05 p + 2h = 10 p = 2, q = X = (Gly)2 (Ala)2 q + 2k = h = 4, k = Y = (Gly)4 (Ala)2 n Ala = 0,005q + 0,01k = 0,03 MY = 4.75 + 2.89 5.18 = 388 Đáp án C Sai lầm (i) Lập công thức phân tử peptit từ đầu: nhiều ẩn số, khó khăn tính to|n LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ... muối amoni (ii) Phản ứng tạo khí H2 nên gốc nitrat đ~ tham gia phản ứng hết Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 HCl : x Mg : 0,14 + KNO3 : y ... thu kết tủa Fe(OH)3 (Zn(OH)2 Ag2O tạo thành tan NH3 dư tạo phức chất tan) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Zn(NO3 )2 Y Fe(NO3 )3 + NH3 AgNO Thầy Lê Đăng Khương Fe(NO3 )3 + 3NH3... NO + 2H2O (d): FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 Đáp án B LÊ ĐĂNG KHƯƠNG (*) ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Câu 17: Hợp chất CFC hấp thụ tia xạ sóng ngắn vũ trụ, tạo