Giáo án hóa học lớp 11 (chuyên ban)

PTPT: Na2SO4+ BaCl2 BaSO4+2NaClDo: Ba2+ + SO42-  BaSO4 PT ion thu gọn - Tương tự giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình phân tử, ion thu gọn của phản ứng giữa CuSO4 và NaOH và

Trang 1

Trường THPT Tân Lâm GA hoá học 11CB

Ngày soạn : / /

Đ2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức :

- Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết A rê ni ut và bron - stet

- Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ

- Biết muối là gì và sự điện li của muối

2 Về kĩ năng :

- Vận dụng lí thuyết axit - bazơ của arê ni ut và Bron - stet để phân biệt axit, bazơ, chất lưỡng tính và trungtính

- Biết viết phương trình điện li của muối

- Dựa vào h ăng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ và OH- trong dd

II Chuẩn bị :

Dụng cụ : ống nghiệm

Hoá chất : Dung dịch NaOH, muối Zn, dd HCl, NH3, quỳ tím

III Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong

2 Kiểm tra bài cũ :

Trong các chất sau chất nào là chất điện ly yếu, điện ly mạnh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH,Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)2 Viết phương trình điện ly của chúng

1 Định nghĩa (theo A rê ni ut)

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion

H+

- GV: Các axit là những chất điện li Hãy viết

phương trình điện li của các axit đó

VD: HCl  H+ + Cl

-CH3COOH CH3COO- + H+

- GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương

trình điện li của 3 axit Nhận xét về các ion do

axit và bazơ phân li ra

- GV kết luận : Axit là chất khi tan trong nước

phân li ra ion H+

2 Axit nhiều nấc

- GV: Dựa vào phương trình điện li HS viết

trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H+ được

phân li từ mỗi phân tử axít

- Axít là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion

H+ là axit một nấc

VD: HCl, HNO3, CH3COOH

- GV nhấn mạnh : Axit mà một phân tử chỉ

phân li một nấc ra ion H+ là axít một nấc Axit

mà một phân tử điện li nhiều nấc ra ion H+ là

axit nhiều nấc

- Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion

H+ là axit nhiều nấc

VD: H2SO4, H3PO4, H2S

Trang 2

- GV yêu cầu HS lấy ví dụ về axit một nấc, axít

nhiều nấc Sau đó viết phương trình phân li

theo từng nấc của chúng

H2SO4  H+ + HSO4-

HSO4- H+ + SO4

2-H3PO4 H+ + PO4

GV dẫn dắt HS tương tự như trên để hình

thành khái niệm bazơ một nấc và nhiều nấc H2PO4

- H+ + HPO4

2-H2PO42- H+ + HPO4

3 GV đối với axít mạnh nhiều nấc và bazơ đã

học ở các lớp dưới và cho ví dụ

- GV cho HS nhắc lại các khái niệm về bazơ đã

học ở các lớp dưới và cho ví dụ 1 Định nghĩa (theo Arêniut)bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion

OH

GV: bazơ là những chất điện li Hãy viết

phương trình điện l i của các axít và bazơ đó

2 bazơ nhiều nấc :

- bazơ là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion

OH- là bazơ một nấc

- GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương

trình điện li của 3 bazơ Nhận xét về các ion do

axít và bazơ phân li ra

- Giáo viên dẫn dắt học sih tương tự như trên

để hình thành khái niệm bazơ một nấc và nhiều

nấc

Ca(OH)2 -> Ca(OH)+ + OH-:sCa(OH)+ -> Ca2+ + OH-

Các axit, bazơ nhiều nấc phân li lần lượt theotừng nấc

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2 2H+ + ZnO2

2-+ Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng

ZN(OH)2

- Học sinh: Cả hai ống ZN(OH)2 đều tan Vậy

Zn(OH)2 vừa phản ứng với axit vừa phản ứng

với bazơ

2 Đặc tính của hiđroxit lưỡng tínhMột số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là:Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2

- Giáo viên kết luận: Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng

- Giáo viên: Tại sao Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng

tính

- Giáo viên giải thích: Theo A-re-ni-ut thì

Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li

theo kiểu bazơ:

+ Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)2 Zn2+ + OH

-+ Phân li theo kiểu axit

Zn(OH)2 2H+ + Zn

(hay: H2ZnO2 2H+ + Zn)

- Giáo viên: Một số hiđroxit lưỡng tính thường

gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2,

Sn(OH)2 Tính axit và bazơ của chúng đề yếu

Trang 3

- Giáo viên yêu cầu học sinh cho ví dụ về muối,

viết phương trình điện li của chúng? Từ đó cho

- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết muối

được chia thành mấy loại

- Giáo viên lưu ý học sinh: những muối được

coi là không tan thì thực tế vẫn tan một lượng

rất nhỏ, phần nhỏ đó điện li

- Giáo viên cho học sinh biết có những ion nào

tồn tại trong dung dịch NaHSO3

3 Sự điện ly của muối trong nước:

- Hầu hết muối tan đều phânli mạnh

- Nếu gốc axit còn chứa H có tính axit thì gốcnày phân li yếu ra H+

VD: NaHSO3 -> Na+ + HSO3

-HSO3- H+ + SO3

2-Dặn dò : Về nhà làm bài tập 4,5,7,8 SGK

Trang 4

Đ3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ

- Biết được sự điện li của nước

- Biết được tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này

- Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit bazơ

2 Về kĩ năng :

- Vận dụng tính số ion của nước để xác định nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch

- Biết đánh giá độ axit, bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ ion H+, OH-, pH

- Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch

Giáo viên nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác

nhận được rằng, nước là chất điện li rất yếu

Hãy biểu diễn quá trình điện li của nước theo

thuyết A-rê-ni-ut

1 Sự điện li của nước:

Nước là chất điện li rất yếu:

H2O H+ + OH

-(Thuyết A-rê-ni-ut)

- Học sinh: Theo thuyết A-rê-ni-ut

H2O H+ + OH

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết biểu thức tính

hằng số cân bằng của cân bằng (1)

ở 250C hằng số gọi là tích số ion của nước

H O

OH H k

- Giáo viên trình bày để học sinh hiểu được do

độ điện li rất yếu nên [H2O] trong (3) là không

đổi Gộp giá trị này với hằng số cần bằng cũng

sẽ là một đại lượng không đổi, kí hiệu là K H2O

Trang 5

-Trường THPT Tân Lâm GA hoá học 11CB

- Học sinh đưa ra biểu thức:

[H+]=[OH-] = 10 14 = 10-7M

- Giáo viên kết luận: Nước là môi trường trung

tính, nên môi trường trung tính là môi trường là

môi trường có:

[H+]=[OH-] = 10 14 = 10-7M

- Giáo viên cho học sinh nhắc lại nguyên lí

chuyển dịch cân bằng Từ đó vận dụng vào quá

trình của nước rồi rút ra nhận xét nồng độ của

ion H+ và OH

-a) Trong môi trường axitBiết [H+] -> [OH-] = ?VD: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch HCl0,001M

- Giáo viên thông báo: K H O

2 là một hằng số đốivới tất cả dung dịch các chất Vì vậy, nếu biết

[H+] trong dung dịch sẽ biết được [OH-] trong

dung dịch và ngược lại

VD: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch HCl





 [H+] > [OH-]hay [H+] > 10-7MHọc sinh tính toán cho kết quả:

+ Môi trường axit: [H+] > 10-7M

+ Môi trường bazơ; [H+] < 10-7M

+ Môi trường trung tính: [H+] =10-7M

b) Trong môi trường kiềmBiết [OH-]  [H+] =?

VD: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch NaOH

10-5MNaOH  Na+ + OH-



nên [OH-] > [H+]Vậy: [H+] là đại lượng đánh giá độ axit, độkiểm của dung dịch:

- Môi trường axit: [H+] > 10-7M

- Môi trường bazơ: [H+] < 10-7M

- Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M

- Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK

và cho biết pH là gì? Cho biết dung dịch axit,

kiềm, trung tính có pH bằng mấy?

Trang 6

trường kiềm có pH > 7, môi trường trung tính

có pH = 7

- Giáo viên bổ sung: Để xác định môi trường

của dung dịch người ta dùng chất chỉ thị như

nghiệm đựng nước, axit, bazơ

2 Chất chỉ thị axit - bazơ: là chất có màu sắcbiến đổi phục thuộc vào giá trị pH của dungdịch

- Giáo viên bổ sung: Chất chỉ thị chỉ cho phép

Trang 7

- Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

- Hiểu được phản ứng thuỷ phân của muối

2 Về kĩ năng :

- Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng

- Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li đvể biết được phản ứng xaỷ rahay không xảy ra

điện li"

- Giáo viên: Khi trộn dung dịch Na2SO4 với

dung dịch BaCl2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

- Giáo viên kết luận: Phương trình ion rút gọn

cho thấy thực chất của phản ứng trên là phản

ứng giữa hai ion Ba2+ và SO42- tạo kết tủa

PTPT: Na2SO4+ BaCl2 BaSO4+2NaClDo: Ba2+ + SO42-  BaSO4

(PT ion thu gọn)

- Tương tự giáo viên yêu cầu học sinh viết

phương trình phân tử, ion thu gọn của phản ứng

giữa CuSO4 và NaOH và học sinh rút ra bản

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình

phân tử, phương trình ion rút gọn của phản ứng

giữa hai dung dịch NaOH và HCl và rút ra bản

chất của phản ứng này

a Tạo thành nước:

VD: dd NaOH phản ứng với dd HClPTPT: NaOH + HCl  NaCl + H2ODo: H+ + OH-  H2O (điện li yếu)

- Tương tự như vậy giáo viên yêu cầu học sinh

viết phương trình phân tử, phương trình ion rút

gọn của phản ứng giữa Mg(OH)2 và HCl và rút

ra bản chất của phản ứng này

b) Tạo thành axit yếu:

VD: dung dịch CH3COONa phản ứng được vớidung dịch HCl

PTPT:

CH3COONa + HCl  CH3COOH + HCl

Trang 8

Do: CH3COO- + H+  CH3COOH (điện li yếu)

- Giáo viên làm thí nghiệm: Đổ dung dịch HCl

vào cốc đựng dung dịch CH3COONa, thấy có

mùi giấm chua Hãy giải thích hiện tượng và

viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử

- Giáo viên làm thí nghiệm ở SGK và yêu cầu

học sinh cũng làm theo tương tự như trên

Do:

CaCO3 + 2H+  Ca+2+ + CO2 + H2O

Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại bản chất

của phản ứng trong dung dịch chất điện li

Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra

Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện

li là phản ứng các ionĐiều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là có:

Kết tủaChất điện liChất khí

Dặn dò : Về nhà làm bài tập 2,3,4,5,6,7,8,9

- Tiết sau luyện tập, về nhà ôn lại kiến thức theo nội dung mục kiến thức cần nhớ SGK và chuẩn bị nhữngbài tập trong mục bài tập SGK

Rút kinh nghiệm :

Trang 9

1 Nắm vững các khái niệm axit, bazơ, muối, pH, chất chỉ thị

2 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch điện li là gì? Cho ví dụ?

Bài 5: (SGK) ý đúng C (giáo viên yêu cầu học sinh giải thích vì sao chọn C)

Bài 7 (SGK): Giáo viên yêu cầu học sinh viết phản ứng xảy ra và xác định số mol HCl đã phản ứng vớiMCO3

Trang 10

Dặn dò : Tiết sau thực hành bài thực hành số 1, về nhà đọc trước phần cách tiến hành thí nghiệmRút kinh nghiệm :

Trang 11

Đ6: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 TÍNH AXIT - BAZƠ PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

- Củng cố các kiến thức về axit - bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trong dung dịch các chất điện li

2 Về kĩ năng :

- Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm trong ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất

II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hoá chất cho thực hành :

- Thìa xúc các hoá chất bằng thuỷ tinh

2 Hoá chất: Chứa trong lọ thuỷ tinh, nút thuỷ tinh kèm ống hút nhỏ giọt

III Phương pháp :

IV Tổ chức hoạt động dạy học: Giáo viên chia học sinh trong lớp thành 8 nhóm thực hành để tiến hành

thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ

a Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm

- Thực hiện như SGK đã viết

b Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích

- Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 1 Môi trường axit mạnh

- Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NH3 0,1M giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9 Môi trường bazơyếu

- Thay dung dịch NH3Cl bằng dung dịch CH3COOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH= 4 Môitrường axit yếu

Giải thích: Muối CH3COONa tạo bởi gốc bazơ mạnh và gốc axit yếu, khi tan trong nước, gốc axit yếu bịthuỷ phân làm cho dung dịch có tính bazơ

- Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 13 Môi trườngkiềm mạnh

Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các điện li

Trang 12

a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

- Thực hiện như SGK

b Quan sát hiện tượng thí nghiệm và giải thích:

- Nhỏ Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc, xuất hiện kết tủa tắng CaCO3

- Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dung dịch HCl loãng, xuất hiện các bọt khí CO2

- Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dung dịch cómàu hồng tím Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dung dịch mất màu phản ứng trunghoà xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hoà NaCl và H2O Môi trường trung tính

- Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, xuất hiện kết tủa xanh nhạt Cu(OH)2 Nhỏ tiếp dung dịch

NH3 đặc vào lắc nhẹ, CU(OH)2 tan tạo thành dung dịch phức màu xanh thẳm, trong suốt

V Nội dung tường trình:

1 Tên học sinh lớp

2 Tên bài thực hành

3 Nội dung tường trình:

Trình bày các tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tượng quan sát được, giải thích, viết phương trình, các thínghiệm nếu có

Trang 13

Đ7: NI TƠ

- Biết được vị trí của nitơ trong bảng tuần hoàn, cấu tạo electron

- Hiểu được tính chất vật lí, hoá học của nitơ

- Hiểu được ứng dụng của nitơ, phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm

2 Về kĩ năng :

- Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lí, hoá học của nitơ

- Rèn luyện kĩ năng suy luận logic

GV: Điều chế sẵn nitơ cho vào ống nghiệm đậy bằng nút cao su

HS: Xem lại cấu tạo phân tử nitơ (Phần LKHH SGK hoá học 10)

- Giáo viên nêu câu hỏi: Mô tả liên kết trong

phân tử nitơ? Hai nguyên tử trong phân tử nitơ

liên kết với nhau như thế nào?

- Phân tử nitơ gồm có 2 nguyên tử

- Hai nguyên tử trong phân tử niơ liên kết vớinhau bằng ba liên kết cộng hoá trị không cực:

N  N

- Giáo viên gợi y: Dựa vào đặc điểm cấu tạo

của nguyên tử N, để đạt cấu hình bền giống khí

hiếm thì các nguyên tử N phải làm thế nào

- Giáo viên kết luận:

+ Phân tử N gồm có 2 nguyên tử

+ Hai nguyên tử trong phân tử N liên kết với

nhau bằng 3 liên kết cộng hoá trị không có cực

- Giáo viên bổ sung thêm tính tan, nhiệt hoá

rắn, lỏng, khả năng duy trì sự cháy

- Giáo viên nêu vấn đề:

+ Ni tơ là phi kim khá hoạt động, độ âm điệm

là 3 nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt

hoá học, hãy giải thích?

- ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoá học.Còn ở nhiệt độ cao đặc biệt khi có xúc tác nitơtrở nên hoạt động

- Tuỳ thuộc vào sự thay đổi số oxi hoá, nitơ có

Trang 14

+ Số oxi hoá của N ở dạng đơn chất là bao

nhiêu? Dựa vào các số oxi hoá của nitơ dự

đoán CTHH của nitơ

thể thể hiện tính khử hay tính oxi hoá

- Học sinh giải quyết 2 vấn đề trên:

+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử

+ Dựa vào khả năng thay đổi số oxi hoá của

2 2Li NN

2 M i NN

- Giáo viên kết luận:

+ ở nhiệt độ thường N2 khá trơ về mặt hoá học

Còn ở nhiệt độ cao đặc biệt khi có xúc tác N2

trở nên hoạt động

+ Tuỳ thuộc vào sự thay đổi số oxi hoá, nitơ có

thể thể hiện tính khử hay tính oxi hoá

b) Tác dụng với Hidro: ở 4000C, Pcao có xúc tác:

0 2 0

2 Tính khử: Tác dụng với oxi: ở 30000C hoặc

Hoạt động 4:

- Giáo viên đặt vấn đề: hãy xét xem N thể hiện

tính khử hay tính oxi hoá trong trường hợp nào

- Giáo viên thông báo phản ứng của N với H và

kim loại hoạt động

- Học sinh xác định số oxi hoá của N trước và

sau phản ứng, từ đó cho biết vai trò của N trong

phản ứng

Một số oxit khác của N: N2O, N2O3, N2O5

chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng của

N và O

- Giáo viên lưu ý học sinh: Nitơ phản ứng với

liti ở nhiệt độ thường

Kết luận: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng

với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn và thểhiện tính oxi hoá khi tác dụng với nguyên tố có

độ âm điện nhỏ hơn

- Giáo viên thông báo phản ứng của N2 với O2

- Học sinh xác định số oxi hoá của nitơ trứơc

và sau phản ứng, từ đó cho biết vai trò của ni tơ

trong phản ứng

- Giáo viên nhấn mạnh: Phản ứng này xảy ra

rất khó khăn cần ở nhiệt độ cao và là phản ứng

thuận nghịch

NO rất dễ dàng kết hợp với oxi tạo thành NO2

màu nâu đỏ

Có một số oxit khác của nitơ N2O, N2O3, N2O5

chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng của

N và O

- Giáo viên kết luận: Nitơ thể hiện tính khử khi

tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn

và thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với

nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn

- Giáo viên nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng gì?

- Học sinh dựa vào kiến thức thực tế và tư liệu

SGK trả lời

Trang 15

VI Điều chế

- Giáo viên nêu hai vấn đề:

+ Trong tự nhiên ni tơ có ở đâu và tồn tại dưới

dạng nào

+ Người ta điều chế nitơ bằng cách nào?

a) Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạnkhông khí lỏng

- Giáo viên trình bày kĩ về phương pháp,

nguyên tắc điều chế nitơ bằng cách chưng cất

phân đoạn không khí lỏng trong công nghiệp

- Giáo viên trình bày cách điều chế N2 trong

phòng thí nghiệm

Củng cố: Giáo viên dùng bài tập 4 SGK

Dặn dò : Về nhà làm bài tập 3,4,5 SGK

Trang 16

Đ8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

* Học sinh hiểu được:

- Tính chất hoá học của amoniac và muối amoni

- Vai trò quan trọng của amoniac và múôi amoni trong đời sống và trong kỹ thuật

* Học sinh biết được: Phương pháp điều chế amoniac trong công nghiệp và trong PTN

2 Về kĩ năng :

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hoá học của amoniac và muối amoni

- Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng để giải thích các điều kiện kĩ thuật trong sản xuất amoniac

- Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trình trao đổi ion

GV: Dụng cụ hoá chất phát hiện tính tan của NH3, dung dịch NH4Cl; dung dịch NaOH; dung dịch AgNO3;dung dịch CuSO4, tranh (hình 2.2); NH3 khử CuO; tranh (hình 2.4) sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 trong côngnghiệp

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp : Kiểm tra sỉ số, tác phong

3 Bài mới :

- Giáo viên nâu câu hỏi; Dựa vào cấu tạo của

nguyên tử N và H hãy mô tả sự hình thành

phân tử amoniac? Viết công thức electron và

CT cấu tạo phân tử amoniac

I Cấu tạo phân tử N

H H H

- Học sinh dựa và kiến thức đã biết ở lớp 10 và

SGK để trả lời

- Giáo viên bổ sung: Phân tử NH3 có cấu tạo

hình tháp, nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3

nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều là

đáy của hình tháp  có cấu tạo không đối

xứng nên phân tử NH3 phân cực

- Trong phân tử NH3 nguyên tử N liên kết với 3nguyên tử H bằng 3 liên kết cộng hoá trị cócực, ở nguyên tử N còn một cặp e chưa thamgia liên kết

- NH3 là phân tử phân cực

- Nguyên tử N trong phân tử NH3 có số oxi hoá-3 là thấp nhất trong các số oxi hoá có thể cócủa N

- Giáo viên chuẩn bị một ống nghiệm chứa sẵn

amoniac Cho học sinh quan sát trạng thái, màu

sắc, có thể hé mở nút cho học sinh phẩy nhẹ để

Trang 17

tính kiềm

- Giáo viên làm thí nghiệm thử tính tan của khí

amoniac

- Học sinh quan sát hiện tượng, giải thích

- Giáo viên bổ sung: Khí NH3 tan rất nhiều

trong nước, ở 200C một lít nứơc hoà tan được

800 lít NH3

- Giáo viên yêu cầu: Dựa vào thuyết axit - bazơ

của Bron-stet để giải thích tính bazơ của NH3

1 Tính bazơ yếu:

a) Tác dụng với nước: Khi hoà tan khí NH3 vàonước một phần các phân tử NH3 phản ứng:

- Học sinh: khi tan trong nước, một phần nhỏ

các phân tử NH3 kết hợp với H+ của nước 

NH+

4 + OH

-NH3 + H2O NH+

4 + OH- là một bazơ yếu

- Giáo viên bổ sung: Kb của NH3 ở 250C là

1,8.10-5 nên là một bazơ yếu

b) Dung dịch NH3 có khả năng làm kết tủanhiều hiđroxit kim loại:

- Giáo viên: Khi cho dung dịch FeCl3 vào dung

dịch NH3 sẽ xảy ra phản ứng nào giữa các ion

trong 2 dung dịch này?

- Tương tự học sinh hình thành phương trình

- Giáo viên: NH3 khí củng như dung dịch dễ

dàng nhận H+ của dung dịch axit tạo muối

 Nhận biết khí NH3

- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết: Số oxi

hoá của N trong NH3 và nhắc lại các số oxi hoá

của N Từ đó dự đoán CTHH tiếp theo của NH3

dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của N

a) Tác dụng với O2

4NH3 + 3O2 t0 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 t , 0xt 4NO + 6H2Ob) Tác dụng với Cl2

- Học sinh: Trong phân tử NH3 nitơ có số oxi

hoá -3 và các số oxi hoá có thể có của N là: -3,

+1, +2, + 3, +4, +5 Như vậy trong các phản

ứng hoá học khi có sự thay đổi số oxi hoá, số

oxi hoá của N trong NH3 chỉ có thể tăng lên,

chỉ thể hiện tính khử

2NH3 + 3Cl2 t0 N2 + 6HCl

- Giáo viên bổ sung: NH3 thể hiện tính khử yếu

hơn H2S

- Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cú SGK

cho biết tính khử của NH3 biểu hiện như thế

nào?

Trang 18

- Giáo viên kết luận về CTHH của NH3

Giáo viên cho học sinh nghiên cứu SGK và

trình bày ứng dụng

Học sinh nghiên cứu SGK cho biết NH3 được

điều chế trong PTN như thế nào? Viết phương

trình hoá học?

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Muối amoni với dung dịch kiềm

- Giáo viên yêu cầu học sinh sử dụng nguyên lí

Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cân bằng dịch chuyển

- Giáo viên gợi ý: Có thể áp dụng yếu tố p, t0,

- Học sinh: Tăng áp suất của hệ, giảm nhiệt độ,

dùng chất xúc tác

- Giáo viên bổ sung:

+ Tăng áp suất: 300 - 100 atm

Tăng áp suất: 200-300 atmGiảm nhiệt độ: 450 - 5000CChất xúc tác: Fe/Al2O3 K2OVận dụng chu trình khép kính để nâng cao hiệusuất phản ứng

Giáo viên cho học sinh quan sát tinh thể muối

amoni clorua, sau đó hoà tan vào nước, dùng

giấy quỳ thử môi trường dung dịch Học sinh

nhận xét trạng thái, màu sắc, khả năng tan và

pH của dung dịch

Là muối mà trong phân tử gồm cation NH+

4 vàanion gốc axit

- Học sinh: Tinh thể không màu, tan dễ trong

nước, dung dịch có pH > 7

I Tính chất vật lí:

- Giáo viên khái quát:

+ Muối amoni là hợp chất tinh thể ion, phân tử

- Giáo viên làm thí nghiệm dung dịch

(NH4)2SO4 vào ống nghiệm, nhỏ thêm vài giọt

dung dịch NaOH

1 Tác dụng với bazơ kiềmVD:

(NH4)2SO4 +2NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2OHọc sinh quan sát nhận xét, viết phương trình

phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn

- Giáo viên kết luận: Các phản ứng trên là phản

ứng trao đổi ion, ở phản ứng 1 ion NH+

4

nhường H+ nên là axit Phản ứng 1 dùng để

Trang 19

điều chế NH3 và nhận biết muối amoni

Giáo viên làm thí nghiệm: Lấy một ít bột

NH4Cl vào ống nghiệm khô, đun nóng ống

nghiệm, quan sát

a) Muối amoni chứa gốc của axit không có tínhoxi hoá

(HCl, H2CO3  NH3 + axit)

- Học sinh nhận xét, giải thích: Muối ở ống

nghiệm hết, xuất hiện muối ở gần miệng ống

nghiệm Do NH4Cl bị phân huỷ tạo NH3 khí và

HCl khí, khi bay đến gần miệng ống nghiệm có

t0 thấp nên kết hợp với nhau thành NH4Cl

VD: NH4Cl t0 NH3 + HCl(NH4)2CO3 t0 2NH3+CO2+2H2O

Từ đó phân tích để học sinh thấy được bản chất

của phản ứng phân huỷ muối amoni là: Khi đun

nóng muối amoni đều bị phân huỷ ra axit và

NH3, tuỳ thuộc vào axit có tính oxi hoá hay

không mà NH3 bị oxi hoá thành các sản phẩm

Trang 20

Ngày soạn :14 / /

Tiết thứ :13.Đ9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

- Hiểu : tính chất hoá học của axit nitric, so sánh tính chất hóa học với các axít khác

- Biết : tính chất vật lý, công thức cấu tạo của HNO3 , ứng dụng của HNO3

2 Về kĩ năng :

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi ion

- Rèn luyện kĩ năng lập luận logic và quan sát nhận xét

- Giải bài tập : tính khối lượng các chất có kèm hiệu suất phản ứng

3 Thái độ

-Tích cực hứng thú tìm hiểu tính chất hóa học

- Có ý thức an toàn trong thực hành thí nghiệm, bảo vệ môi trường

1/ GV: Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn, giá ống nghiệm, quỳ tím Na2CO3,HNO3 đặc và loãng, Fe

2/HS : Ôn lại các kiến thức đã học về phương pháp cần bằng phản ứng oxi hoá khử

- Thuyết trình, quy nạp, nêu vấn đề, hoạt động nhóm

- Ngoài ứng dụng sản xuất phân bón thì còn có

những ứng dụng nào khác của Axít Nitríc

HS : Nêu ứng dụng theo sách giáo khoa

GV : Chiếu sơ đồ tóm tắt ứng dụng Axít Nitríc

I Ưng dụng: SGK

Trong phân tử N có số oxi hoá +5

GV: Chuẩn bị một ống nghiệm chứa sẵn axit

nitric Giáo viên mở nút lọ, đun nóng nhẹ một

chút Cho học sinh quan sát và phát hiện một số

TCVL của axit nitric

- Axit HNO3 là chất lỏng không màu, bốc khóitrong không khí ẩm

- Axit HNO3 dễ bị nhiệt hoặc ánh sáng phân huỷ

- Axit HNO3 tan vô hạn trong nước

- Giáo viên xác nhận nhận xét của học sinh và

bổ sung:

+ axit nitric không bền ngay ở nhiệt độ thường,

dưới tác dụng của ánh sáng nó cũng bị phân

huỷ dần Khí có màu nâu đỏ là khí NO2 Phản

ứng phân huỷ:

Vì vậy axit HNO3 lâu ngày có màu vàng do

4HNO3  4NO2 + O2 + 2H2O

Trang 21

NO2 phân huỷ ra tan vào axit

+ Axit HNO3 tan trong nước theo bất kì tỉ lệ

nào

HS :- viết công thức cấu tạo Axit HNO3 , xác

định số oxi hoá của nitơ

GV : chiếu mô hình phân tử Axit HNO3 và

nhận xét công thức của học sinh viết

Hoạt động 4 :

- GV : đặt vấn đề từ cấu tạo phân tử Axít HNO3

dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó

- HS : Nêu tính axít và tính o xy hóa của axít

HNO3

- GV : nhận xét và kết luận

? Nêu tính chất hóa học chung của một axít

1 Tính axit: Là axit mạnh, dung dịch HNO3 làmđổi màu quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ,muối

IV.Tính chất hóa học

IV Tính chất hóa học

1/ Tính a xít

HS : nêu tính chất hóa học của một axít thông

thường : làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng với

bazơ, oxit bazơ và một số muối

GV : yêu cầu học sinh viết phương trình minh

họa

HS : hoàn thành phương trình phản ứng

VD:

2HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O

GV: bổ sung phương trình điện ly

- là axit có tính oxi hóa mạnh nhất:

- HS : trong phân tử HNO3 nitơ có số oxi hoá

+5 là số oxi hoá cao nhất của nitơ vì vậy trong

các phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá , số oxi

hoá của nitơ chỉ có thể giảm xuống các giá trị

thấp hơn: -3, 0, +1, +2, +3, +4

HNO3 có thể bị khử thành -3 0 +1 +2 +3

NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 tuỳ theo nồng độcủa HNO3 và khả năng khử của chất tham gia

- GV xác nhận: Như vậy sản phẩm oxi hoá của

axit nitric rất phong phú, có thể là: NH4NO3,

- HS : làm thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải

thích, viết phương trình phản ứng dạng phân tử

a Với kim loại: Oxi hoá hầu hết các kim loại trừ

Au và Pt3Cu+8HNO3(l) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O3Cu +8H+ + 2NO3-  3Cu 2+ +2NO+4H2O

Cu + 4HNO3 (đ) Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O

Cu +4H++2NO3- Cu2++2NO2+2H2O

Trang 22

và ion thu gọn

- GV : phân tích để học sinh thấy khả năng oxi

hoá của HNO3 phụ thuộc vào nồng độ axit và

bản chất của chất khử

- Qua phương trình ion thu gọn thấy được bản

chất của NO3- có tính o xy hóa mạnh trong môi

trường a xít

Fe +4 HNO3 (l)  Fe(NO3)3+NO+ 2H2O

Fe +4H++NO3- Fe3++NO+2H2OHNO3đ + M  M(NO3)3 + NO2 + H2O

- GV : viết phương trình phản ứng tổng quát

của kim loại với a xít nitríc và lưu ý trường hợp

kim loại mạnh tạo hổn hợp sản phẩm :

N2,N2O,NH4NO3

HNO3l+ M khử yếu  M(NO3)n+NO+H2O

Mkhử mạnh  M(NO3)n + NO, N2O, NH4NO3 + H2O(n là hoá trị cao nhất và bền của kim loại)

4Zn + 10HNO3l  4Zn(NO3)2 +

NH4NO3 + 3H2O

- GV:

+ Fe và Al thụ động trong dung dịch HNO3 đặc

nguội Giáo viên giải thích cho học sinh hiểu

được thụ động là gì

*Chú ý: -Fe, Al thụ động với HNO3 đặc nguội

+ Dẫn dắt đưa ra khả năng phản ứng với phi

Nhận xét: Trong phản ứng trên số oxi hoá của

nitơ giảm từ +5 xuống +4 số oxi hoá của S tăng

+ Axit HNO3 có đầy đủ tính chất của axit mạnh

+ Axit nitric là chất oxi hoá mạnh, tác dúng với

hầu hết các kim loại, một số phi kim và hợp

chất có tính khử

+ Khả năng oxi hoá của HNO3 phụ thuộc nồng

độ của axit và độ hoạt động của chất phản ứng

với axit và nhiệt độ

FeO + 4HNO3 (l)  Fe(NO3)3+NO2 + 2H2O

Hoạt động 5 : củng cố

GV : chiếu bài tập trắc nghiệm :

- Bài 1 : câu phát biểu nào sau đây đúng

A/ Axít nitríc là một axít mạnh

B/ Axít nitríc là một chất ô xy hóa mạnh

Trang 23

một số muối nitrat dễ bị chảy rữa trong không

- Học sinh quan sát hiện tượng và giải thích

+ ở ống 1 thấy có khí thoát ra và làm cho que

đóm bùng cháy lên (khí O2)

+ ở ống 2 thấy có khí thoát ra có màu nâu đỏ

(NO2 và làm cho que đóm bùng cháy lên (khí

2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

2Cu(NO3)2  2CuO + O2 + 4NO2

- Giáo viên: Khi ống hai đã nguội, rót nước vào

lắc nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào một chút

H2SO4 loãng thấy dung dịch có màu xanh Học

sinh giải thích hiện tượng, viết phương trình

phản ứng

 Khi đun nóng M(NO3)n là chất oxi hoá mạnh

- Học sinh: Kết tủa đen là CuO, dung dịch có

màu xanh là CuSO4, phương trình phản ứng:

2Cu(NO3)2  2CuO + O2 + 4NO2

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

2KNO3  2KNO2 + O2

- Giáo viên bổ sung: Nhiệt phân muối nitrat của

kim loại đứng trươc Mg trong dãy hoạt động

hoá học sẽ thu được muối nitric và O2 còn nhiệt

phân muối nitrat của kim loại đứng sauCu sẽ

thu được kim loại

VD: 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

- Giáo viên làm thí nghiệm; Cho thêm mảnh Cu

và dung dịch NaNO3 Thêm dung dịch H2SO4

vào

Trong môi trường axit ion NO

-3 thể hiện tính oxihoá giống HNO3

VD: dung dịch NaNO3 + H2SO4 loãng + Cu 

dung dịch màu xanh + khí không màu hoá nâungoài không khí

- Học sinh quan sát giải thích hiện tượng: dung

dịch đang từ không màu chuyển sang màu

xanh, có khí không màu sau đó hoá nâu trong

không khí thoát ra

Phương trình phản ứng:

3Cu+ 8H++2NO

-3  3Cu2+ + 2NO 4H2O 2NO + O2  2NO2

3Cu+8H++2NO32- 3Cu2++2NO + 4H2O2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ)

 Dùng phản ứng này nhận biết dung dịch muốinitrat

- Giáo viên kết luận: Trong môi trường axit ion

NO

-3 thể hiện tính oxi hoá giống HNO3 Dùng

phản ứng này nhận biết dung dịch muối nitrat

- Học sinh nghiên cứu SGK tìm hiểu thực tế

cho biết muối nitrat có những ứng dụng gì?

- Điều chế phân đạm

- Điều chế thuốc nổ đen

- Học sinh: Điều chế phân đạm, điều chế thuốc

nổ đen

- Tìm hiểu trong tự nhiên nitơ có mặt ở đâu? I Quá trình tự nhiên

Trang 24

tồn tại ở dạng nào? Nitơ luân chuyển trong tự

nhiên như thế nào

1 Quá trình chuyển hoá qua lại giữa nitơ dạng vô

cơ và nitơ dạng hữu cơ

- Học sinh sử dụng sgk và hình 2.7 để trả lời

câu hỏi trên

2 Quá trình chuyển hoá qua lại giữa nitơ dạng tự

do và nitơ hoá hợpCủng cố bài: Giáo viên sử dụng bài tập 2,2

- Nên dừng tiết 1 khi hết phần tính chất hoá học

Bài tập tham khảo:

- Biết được cấu tạo phân tử và các dạng thù hình của photpho

- Biết tính chất vật lí, hoá học của photpho

- Biết được phương pháp điều chế và ứng dụng của photpho

Giáo viên yêu cầu học sinh trình bày vị trí của

P trong bảng tuần hoàn và nhận xét hoá trị có

thể có trong hợp chất của photpho

NhomVA

Học sinh quan sát photpho đỏ và photpho

nc thấp

Trang 25

- Giáo viên làm thí nghiệm chứng minh sự

chuyển hoá photpho đỏ và photpho trắng

- Phát quan trong bóng tối

- Giáo viên bổ sung: Nếu để lâu ngày photpho

trắng dần chuyển thành photpho đỏ Do đó cần

bảo quản photpho trắng trong nước Photpho

trắng rất độc, còn photpho đỏ không độc

2 Photpho đỏ:

- Chất bột màu đỏ, có cấu trúc polime (P)n bền

 khó nóng chảy, khó bay hơi

- Không độc

Ptrắng 0,ng ngtôhoi Pđỏ

- Giáo viên kết luận: photpho có 2 dạng thù

hình chính là đỏ và trắng Hai dạng này có thể

chuyển hoá cho nhau

- Giáo viên nêu vấn đề:

+ Dựa vào số oxi hoá có thể có của photpho dự

đoán khả năng phản ứng của photpho? Viết

phương trình phản ứng minh hoạ

1 Tính oxi hoá: Khi tác dụng với kim loạimạnh

3 3

1 0

0

P Na

P Na 3









- Giải thích tại sao ở điều kiện thường photpho

hoạt động mạnh hơn nitơ?

2 Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạtđộng và những chất oxi hoá mạnh

- Giáo viên nhận xét ý kiến của học sinh và chú

ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ

a Với oxi:

3 2 2 5 0

2thiÕu 0

5 2 2 5 0

2d 0

OP2P4O

3

OP2P4O5

5 0

0 2thiÕu

2 5

5 0

0 2d

Cl2P2P Cl

3

Cl2P2P

Cl5

- Giáo viên tóm tắt các ý kiến của HS và nói rõ

hơn các phản ứng hoá h ọc xảy ra khi lấy lửa

Giáo viên cần dẫn dắt, gợi ý giúp học sinh trả

lời các câu hỏi và cho học sinh thấy rõ tầm

quan trọng của photpho đối với sinh vật và con

người

Tại sao trong tự nhiên nitơ tồn tại ở dạng tự do VI Điều chế:

Trang 26

còn photpho lại tồn tại ở dạng đơn chất?

+ Trong công nghiệp photpho được sản xuất

bằng cách nào? Viết phương trình phản ứng?

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C t0 3CaSiO3

Trang 27

Đ11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

- Biết cấu tạo phân tử của axit photphoric

- Biết tính chất vật lí, tính chất hoá học của axit photphoric

- Biết tính chất và phương pháp nhận biết muối photphat

1 Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong

2 Kiểm tra bài cũ : Trình bày tính chất hoá học của photpho Viết PTPƯ

3 Bài mới :

- học sinh trả lời các câu hỏi sau:

+ Hãy viết công thức cấu tạo phân tử axit

I Cấu tạo phân tử :

- Giáo viên nhận xét ý kiến của học sinh

- GV cho HS quan sát lọ đựng axit photphoric

- HS nhận xét và cho biết tính chất vật lí của

H3PO4

- GV bổ sung : axit photphoric tan trong nước

theo bất kì tỉ lệ nào là do sự tạo thành liên kết

hiđrô giữa các phân tử axit photphoric với các

phân tử nước

+ Viết phương trình điện li của H3PO4 để chứng

minh đó là axit ba nấc và là axit có độ mạnh

Nấc 1 > Nấc 2 > Nấc 3+ Gọi tên các sản phẩm điện li

Trang 28

+ Viết phương trình phản ứng của H3PO4 với

oxit bazơ, bazơ, kim loại, muối

- GV giúp HS dựa vào tỉ lệ số mol axit với

bazơ hoặc oxit bazơ để xác định muối sinh ra

2 Tác dụng với bazơ:

Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol mà muối sinh ra làmuối axit hoặc trung hoà

- GV yêu cầu HS so sánh tính oxi hoá của

HNO3 và H3PO4 Lấy ví dụ minh hoạ

VD: Tác dụng với NaOHĐặt a =

4

3 PO H

NaOH

nn

Nếu a = 1:

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + H2O (1)Nếu a = 2:

H3PO4+2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O (2)Nếu a = 3:

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O (3)Nếu 1 < a , 2 xảy ra (1 Và (2)

Nếu 2 < a < 3 xảy ra (2 Và(3)

3 H3PO4 không có tính oxi hoá

- Học sinh nghiên cứu SGK cho biết ccs

- Học sinh cho biết các loại muối photphat và

đihirophtphat

1 Tính tan: (SGK)

Giáo viên làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch

AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 Sau đó nhỏ vài

giọt dung dịch dung dịch HNO3 vào kết tủa

TN: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch

Na3PO4:3Ag+ = PO43-  Ag3PO4 (Màu vàng)

 Dung dịch AgNO3 làm thuốc thử nhận biếtmuối tan photphat

- Học sinh nhận xét hiện tượng, giải thích và

Trang 29

Trang 30

Đ12: PHÂN BÓN HOÁ HỌC

- Biết vai trò của các nguyên tồ N,P,K các nguyên tố vi lượng đối với cây trồng

- Biết tính chất vật lí, tính chất hoá học, cách điều chế chúng trong CN

1 Ổn định lớp : Kiểm tra sỉ số, tác phong

2 Kiểm tra bài cũ : Trình bày tính chất hóa học của H3PO4

3 Bài mới :

Học sinh trả lời các câu hỏi sau:

+ Hãy cho biết vai trò của phân đạm

+ Các đánh giá chất lượng lạm dựa vào đâu

Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dướidạng ion nitrat NO3 và ion amoni NH+

4 Phânđạm làm tăng tỉ lệ của protit thực vật, có tácdụng làm cho cây trồng phát triển mạnh, nhanh,cành lá xanh tươi, cho nhiều hạt, nhiều củ hoặcnhiều quả

Phân đạm được đánh giá theo tỉ lệ & về khốilượng N

+ Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân

đạm amoni và trình bày tính chất vật lí của

chúng

Đó là các loại muối amoni NH4Cl, (NH4)2SO4,

NH4NO3

+ Giáo viên yêu cầu học sinh trình bày cách

2NH3 + H2SO4  (NH3)2SO4

+ Giáo viên trình bày thêm tác hại của loại đạm

này

+ Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân

đạm nitrat và trình bày tính chất vật lí của

chúng

Đó là các muối nitrat: NaNO3, Ca(NH3)2 Cácmuối này được điều chế từ axit nitric vàcacbonat kim loại tương ứng

+ Giấo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân Ure, (NH2)2CO là loại phân đạm tốt nhất hiện

Trang 31

đạm ure và trình bày tính chất vật lí của chúng nay, có tỉ lệ %N rất cao (46%)

điều chế, quá trình biến đổi trong đất của đạm

ure

+ Giáo viên trình bày tác dụng chính của ure

Điều chế:

CO2 + 2NH3  (NH2)2CO + H2OTrong đất có biết đổi

(NH2)2CO + 2H2  (NH4)2CO3

Nhược điểm của ure là dễ chảy nước, tuy ít hơn

so với muối nitrat, vì vậy phải bảo quản nơikhô ráo

+ Trong tự nhiên photpho tồn tại ở những dạng

3-+ Tại sao trong tự nhiên nitơ tồn tại ở dạng tự

do còn photpho lại tồn tại ở dựng đơn chất? Phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng Ptương ứng với lượng photpho có trong thành2O5

phần của nó+ Trông công nghiệp photpho được sản xuất

bằng cách nào? Viết phương trình phản ứng?

1 Supe photphat:

Có hai loại supe lân đơn và supe lân kép

- Giáo viên dẫn dắt, gợi ý giúp học sinh trả lời

các câu hỏi và cho học sinh thấy rõ tầm quan

trọng của photpho đối với sinh vật và con

người

a) supephotphat đơn Cách điều chế: Trộnquặng photphat với dung dịch axit sufuric đặc,phản ứng sau đây xảy ra:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

- Yêu cầu học sinh cho biết vai trò của phânlân,

dạng tồn tại của phân lân là gì?

Phản ứng toả nhiệt làm cho nước bay hơi.Người ta thêm nước vừa đủ để muối CaSO4 kếytinh thành muối ngậm nước

- Chất lượng phân lân được đánh giá vào đại

lượng nào? CáOhỗn hợp của canxiđihiđrophotphat và thạc cao.4.2H2O (thạch caô) Supephotphat đơn là

b) Supephotphat kép Cách điều chế: trộn bộtquặng photphat với axit photphoric, phản ứngsau đây xảy ra:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2

Trong thành phần của Supephotphat kép không

có lẫn thạch cao, do đó tỉ lệ %PO5 cao hơn,chuyên chở đỡ tốn kém

2 Phân lân nung chảy

Cách điều chế: Trộn bột quặng photphat và loại

đá có magie (ví dụ, đá bạch vân còn gọi làđolomit CaCO3, MgCO3) đập nhỏ, rồi nung ởnhệt độ cao trên 10000C Sau đó làm nguộinhanh và tán thành bột

+ Trong tự nhiên kali tồn tại ở những dạng

nào?

Phân kali cung cấp cho cây trồng nguyên tốkali dưới dạng nguyên tố ion K+

- Giáo viên cần dẫn dắt, gợi ý giúp học sinh trả

lời các câu hỏi và cho học sinh thấy rõ tầm

quan trọng của kali đối với sinh vật và con

người

- Phân kali giúp cho cây hấp thụ được nhiềuđạm hơn, cần cho việc tạo ra chất đường, bột,chất xơ, chất dầu và tăng cường sức chốngbệnh, chống rét và chịu hạn của cây

+ Yêu cầu học sinh đánh giá chất lượng của

phân kali

- Phân kali được đánh giá theo tỉ lệ % về khốilượng của kali oxit K2O tương ứng với lượngkali có trong thành phần của nó

Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và

trìn bày cách điều chế, đánh giác chất lượng

- Phân hỗn hợp: Chứa N, P, K

Trang 32

pháp hoá họcĐiều chế: NH3 tác dụng với H3PO4

Yêu cầu tương tự như trên đối với phân kali và

phân hỗn hợp, phân phức hợp và phân vi lượng Cung cấp các nguyên tố nh: Mg, Zn

Củng cố bài: Giáo viên dùng baì tập 2 SGK để

củng cố bài

Dặn dò : Về nhà làm bài tập 3,4 SGK

Rút kinh nghiệm :

Trang 33

GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết

HS: Ôn tập lý thuyết và làm đầy đủ bài tập ở nhà

III Phương pháp :Quy nạp ,đàm thoại

-tác dụng với kim lọai mạnh

Hoạt động 1: Giáo viên tổ chức cho học sinh thảo luận để khắc sâu kiến thức cần nhớ ở bảng trên

Trang 34

năng tan trong nước khácnhau

trong môi trường axit

Cu+H+ddxanh,khí khôngmàu hóa nẩutong kk

đầy đủkhông có tính ôxi hóa

không phân hủy+Ag+  vàngAg3PO4

c sinh làm các bài tập sau để rèn luyện các kĩ năng vận dụng lí thuyết đã học

Trang 35

Giáo viên yêu cầu học sinh viết phản ứng xảy ra từ đó xác định thành phần dung dịch sau phản ứng và vậndụng cách tính toán để đi đến kết quả

Dặn dò: Về nhà xem lại các phản ứng hoá học giữa muối và axit, bazơ, muối và điều kiện để phản ứng xảy

ra đã học ở cấp 2

Bài tập báo hóa học ứng dụng số ra tháng10 năm 2007

tt

III/Tiến trình lên lớp

Hoạt động 1:hs trình bày bài tập đã chuẩn

bị theo yêu cầu

họat động 2

kiểm tra và hd

bài 1:Nguyên tố R có hợp chất với h là

RH3ôxxit cao nhất của rchứa43,66%khối

lượng R.R là nguyên tố nào

G.Hd.cách làm hsinh ktra lại

Bài 3 56 m3 (đktc) để điều chế HNO3 .biết

chỉ có 92% NH3 chuyển thành HNO3.Khối

lượng dd HNO3 40% thu được là bao

nhiêu?

công thức tính nồng độ %

Bài 1

gt có RH3=>R2O5=>2.R+16.5 R=31=>R làPhot pho

Trang 36

Bài 4 12,8gCu tan hoàn toàn trong dd

HNO3 thấy thóat ra hỗn hợp NO ,NO2 có tỷ

khối đối với H2 là 19 thể tích hỗn hợp đó ở

nCu=12,8/64=0,2mol=>nhh=0,2=>vhh=4,48lit Dặn :tiết sau thực hành,chuẩn bị bài theo SGK

kinh nghiệm

BÀI TẬP BỔ SUNG

Trang 37

Đ14: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO

- Dung dịch AgNO3, NaOH

III Tổ chức hoạt động dạy học :

Giáo viên chia học sinh trong lớp thành 4 nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính oxi hoá của axit HNO3 đặc và loãng

a) - Cho 1ml HNO3 68% vào ống nghiệm 1

- Cho 1ml HNO3 15% vào ống nghiệm 2

Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh Cu và đun nóng

b) Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích:

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 màu nâu bay ra vì HNO3 đặc bị khử đến NO2.Dung dịch bị khử đến NO Dung dịch cũng chuyển sang màu xanh lam của Cu(NO3)2

Lưu ý học sinh lấy lượng nhỏ hóa chất vì trong sản phẩm phản ứng có những khí NO và NO2 rất độcThí nghiệm 2: Tác dụng của KNO3 nóng chảy và cacbon

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

Thực hiện như SGK

b) Quan sát hiện tượng thí nghiệm và giải thích

PTPƯ: 2KNO3 + C  2KNO2 + CO2 + Q

Thí nghiệm 3: Phân biệt một số loại phân bón hoá học

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

Thực hiện như SGK

b) Quan sát hiện tượng thí nghiệm và giải thích

* Xác định phân amoni sunfat

- Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch (NH4)2SO4 và dung dịch NaOH có màu khai NH3

bay ra theo phương trình hoá học:

Trang 38

3 Nội dung tường trình:

a trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tượng quan sát được, giải thích, viết phương trình, cácthí nghiệm 1 và 2

b Hãy điền các kết quả của thí nghiệm 3 vào bảng sau đây:

Thứ tự Tên hoá

học

Dàng bề ngoài

Màu sắc Tính tan

trong nước

Cách xác định PƯHH

Các PTHH

Trang 39

Đ 15: CACBON

- Biết cấu trúc các dạng thù hình của cacbon

- Hiểu được tính chất vật lí, hoá học của cacobon

- Vai trò quan trọng của cacbon đối với đời sống và kĩ thuật

2 Về kĩ năng :

- Vận dụng được những tính chất vật lí, hoá học của cacbon để giải các bài tập có liên quan

- Biết sử dụng các dạng hình thù của cabon trong các mục đích khác nhau

GV: Mô hình than chì, kim cương, mẫu than gỗ, mồ hóng

HS: Xem lại kiến thức về cấu trúc tinh thể kim cương (lớp 10), tính chất hoá học của cacbon (lớp 9)

III Phương pháp : Trực quan,đàm thọai.

1 Ổn định lớp :

3 Bài mới :

- Giáo viên yêu cầu học sinh tìm nhóm cacbon

trong BTH, gọi tên nguyên tố trong nhóm, cho

biết vị trí của nhóm trong bảng tuần hoàn

Vị trí: SGK

Hoạt động 2:

- Giáo viên: Từ vị trí của nhóm trong BTH yêu

cầu học sinh:

+ Viết cấu hình 2 nguyên tử lớp ngoài cùng và

sự phân bố các e ngoài cùng vào ô lượng tử ở

- Học sinh nghiên cứu SGK, dưới sự dẫn dắt

của giáo viên làn lượt giải quyết vấn đề

- Trong hợp chất chúng có số oxi hoá +4, +2, -4tuỳ thuộc vào độ âm địên của nguyên tố liên kếtvới chúng

- Giáo viên kết luận: Để đạt được cấu hình e

của khí hiếm nguyên tử C tạo nên những cặp e

chung với những nguyên tử khác và trong các

hợp chất chúng co các số oxi hoá +2, +4 Ngoài

ra cacbon và silic còn có số oxi hoá -4

Trang 40

- Giáo viên: Thiết kế bảng để học sinh điền vào

cho dễ quan sát đối chiếu

///

Kimcương

Than chì Fuleren

Tính chấtvật líCấu tạoƯngsdụng/////////////////////////////////////////////////////

- Giáo viên hướng dẫn học sinh dựa vào đặc

điểm cấu trúc tinh thể của các dạng thù hình

giải thích tại sao các dạng thù hình của cacbon

có những tính chất vật lí trái ngược nhau

Giáo viên yêu cầu học sinh dự đoán tính chất

hoá học của cacbon dựa vào cấu trúc nguyên tử

và các trạng thái số oxi hoá của các bon

Ở nhiệt độ thường C khá trơ về mặt hoá họcnhưng trở nên hoạt động khi đun nóng Trongcác phản ứng C thể hiện tính khử, tính oxi hoá

- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết: C thể

hiện tính oxi hoá, tính khử khi nào? Viết

phương trình phản ứng minh hoạ

a) Tác dụng với oxi

C0 + O2 t0 C4O2



ở nhiệt độ cao CO2 + C t0 2CO

- Giáo viên bổ sung thêm một số phản ứng thể

hiện tính khử của C và lưu ý học sinh:

+ Vì ở nhiệt độ cao C khử được CO2 do đó khi

đốt cháy C trong oxi ngoài CO2 sinh ra còn có

CO nếu ở nhiệt độ cao sản phẩm chủ yếu là

CO

+ Giáo viên nhắc học sinh chú ý:

- Những oxit kim loại từ Al trở về trước không

H2SO4đặc, KClO3

2 2

2

4 t

0 4dÆc 2

2

2 t

0 2

2 t

0 2

2 t

3 2 0

2SOO2HCO2

C SOH

HCO2C

OH

CO2C

CO

CO32FeO

FeC3

0 0 0 0

Giáo viên yêu cầu học sinh tìm phương trình

chứng minh tính oxi hoá của C

a) Tác dụng với hiđrô

4

4 t 2

0

CH2H

cacbua

Định dạng
Số trang	118
Dung lượng	8,83 MB