Giáo án lớp 11 cơ bản của giáo viên đạt giáo viên giỏi cấp tỉnh .Đây là bộ giáo án mẫu dùng để giảng day, thi giáo viên giỏi các cấp cũng như thi tuyển dụng giáo viên tiểu học hay nhất.Những bạn chuẩn bị thi tuyển dụng cũng như thi giáo viên giỏi nên tham khảo để đạt kết quả cao nhất.Chúc các bạn thành công
Giáo án hóa 11 bản Ngày soạn: Ngày ký duyệt: TTCM Lê Văn Thể SỰ ĐIỆN LI CHƯƠNG I: Tiết 1: Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li 2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu 3.Thái độ: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) Viết phương trình điện li số chất III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hình 11(sgk) để mơ tả thí nghiệm chuẩn bị dụng cụ hố chất để biểu diễn TN điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Máy chiếu Học sinh: Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lí lớp IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: Không Nội dung: Đặt vấn đề: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: I Hiện tượng điện li: - Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk Thí nghiệm: sgk làm thí nghiệm biểu diễn * Kết luận: Hs: Quan sát, nhận xét rút kết luận -Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện -Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu, đường: không dẫn điện Hoạt động 2: - Gv: Đặt vấn đề: Tại dd dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dd Giáo án hóa 11 bản mà dd khác lại khơng dẫn điện được? Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện học lớp nguyên cứu sgk nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước để trả lời - Gv: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất điện li, biểu diễn phương trình điện li Giải thích nước tự nhiên dẫn điện - Gv: Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện li NaCl, HCl, NaOH Hs: Viết pt điện li axit, bazơ, muối axít, bazơ, muối nước: -Các muối, axít, bazơ tan nước phân li ion làm cho dd chúng dẫn điện -Quá trình phân li chất H 2O ion điện li -Những chất tan H2O phân li thành ion gọi chất điện li -Sự điện li biểu diễn pt điện li: NaCl Na+ + ClHCl H+ + ClNaOH Na+ + OH- II Phân loại chất điện li: Hoạt động 3: Thí nghiệm: sgk - Gv: Biểu diễn TN dd HCl - Nhận xét: nồng độ HCl phân li CH3COOH sgk cho hs nhận xét rút ion nhiều CH3COOH kết luận Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: Hoạt động 4: a Chất điện li mạnh: - Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn - Khái niệm: Chất điện li mạnh chất điện mạnh dd CH3COOH 0,1M? tan nước, phân tử hoà tan phân Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ li ion ion dd HCl lớn nồng độ ion - Phương trình điện li NaCl: dd CH3COOH, nghĩa số phân tử NaCl Na+ + ClHCl phân li ion nhiều số phân tử 100 ptử 100 ion Na+ 100 ion ClCH3COOH phân li ion -Gồm: - Gv: Gợi ý để hs rút khái niệm chất + Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4… điện li mạnh + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2 Gv: Khi cho tính thể NaCl vào nước có + Hầu hết muối tượng xảy ? Hs: Viết pt biểu diễn điện li b Chất điện li yếu: - Gv: Kết luận chất điện li mạnh gồm - Khái niệm: Chất điện li yếu chất tan chất nước, có phần số phân tử hồ tan - Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, phân li ion, phần lại tồn cho hs rút định nghĩa chất điện li yếu dạng phân tử dung dịch Cung cấp cho hs cách viết pt điện li - Pt điện li: CH3COOH CH3COO- + H+ chất điện li yếu - Gồm: - Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm q trình + Các axít yếu: H S , HClO, CH COOH, HF, thuận nghịch từ cho hs liên hệ với H SO , HNO , H PO , H CO , 3 trình điện li + Bazơ yếu: Mg(OH) , Bi(OH) * Quá trình phân li chất điện li yếu trình cân động, tn theo ngun lí Lơ Satơliê Củng cố: Viết phương trình điện li số chất VI Dặn dò: - Làm tập SGK - Soạn “Axit, bazơ muối” VII Rút kinh nghiệm: Giáo án hóa 11 bản Ngày soạn: Ngày ký duyệt: TTCM Lê Văn Thể Tiết 2: Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu : Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit 2.Kĩ năng: Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh 3.Thái độ: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II TRỌNG TÂM: Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Thí nghiệm Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính Học sinh: Học cũ, chuẩn bị IV PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 - GV nhận xét, cho điểm Nội dung: HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS Hoạt động 1: - Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm axít học lớp cho ví dụ - Gv: Dựa vào cũ, xác định axit? → Nhận xét ion axít phân li? - Gv: Theo A-rê-ni-ut, axit định nghĩa NỘI DUNG I Axít: Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) - Axít chất tan nước phân li cation H+ Vd: HCl H+ + ClCH3COOH CH3COO + H+ Giáo án hóa 11 bản nào? Hs: Kết luận - Gv: Dựa vào pt điện li hs viết bảng cho hs nhận xét số ion H + phân li từ phân tử axít - Gv: Phân tích cách viết pt điện li nấc H2SO4 nấc H3PO4 - Gv: Dẫn dắt hs hình thành khái niệm axít nấc axít nhiều nấc Hs: Nêu khái niệm axít - Gv: Lưu ý cho hs: axít mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hoàn toàn Hoạt động 2: - Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp - Gv: Bazơ chất điện li.Y c ầu Hs: + Viết pt điện li NaOH, KOH + Nhận xét ion bazơ phân li - Hs: Nêu khái niệm bazơ Hoạt động 3: - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát, nêu tượng: + Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 + Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 - Hs: Zn(OH)2 ống nghiệm tan Zn(OH)2 vừa phản ứng với axít vừa phản ứng với bazơ - Gv: Kết luận:Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính - Gv: Tại Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính? - Gv: Giải thích: Zn(OH) phân li theo kiểu axít, vừa phân li theo kiểu bazơ - Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxít lưỡng tính: Những hiđroxit lưỡng tính thường gặp tính axit, bazơ chúng Axít nhiều nấc: -Axít mà phân tử phân li nấc ion H+ axít nấc Vd: HCl, CH3COOH , HNO3… -Axít mà phân tử phân li nhiều nấc ion H + axít nhiều nấc Vd: H2SO4, H3PO4 H2SO4 → H+ + HSO4HSO4 H+ + SO4 2H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO4 2HPO4 2- H+ + PO4 3II Bazơ: - Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH →Na+ + OHKOH → K+ + OH- III Hiđroxít lưỡng tính: * Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Vd: Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính + Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn 2+ + OH+ Phân li kiểu axit: Zn(OH)2 ZnO2 2- + H+ * Đặc tính hiđroxít lưỡng tính - Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2… - Ít tan H2O - Lực axít bazơ chúng yếu IV Muối: Hoạt động 4: - Gv: Yêu cầu hs viết phương trình điện li Định nghĩa: sgk Phân loại: NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4 -Muối trung hoà: Muối mà anion gốc axit Giáo án hóa 11 bản khơng hiđro có khả phân li ion H +: NaCl, Na2SO4, Na2CO3… -Muối axít : Muối mà anion gốc axit hiđro có khả phân li ion H +:NaHCO3, NaH2PO4… Sự điện li muối nước: -Hầu hết muối tan phân li mạnh -Nếu gốc axít chứa H có tính axít gốc phân ly yếu H+ Vd: NaHSO3 → Na+ + HSO3HSO3- H+ + SO3 2- Củng cố: - Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: CaSO 4, (NH4)2SO4, NaHSO4, H2CO3, Mg(OH)2 - Làm tập 4/sgk trang 10 VI Dặn dò: - Học bài, làm tập SGK - Chuẩn bị “ Sự điện li nước- pH- Chất thị axit – bazơ” Hs nhận xét ion tạo thành → Định nghĩa muối - Gv bổ sung số trường hợp điện li muối NaHCO3 → Muối axit, muối trung hoà - Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi không tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li VII Rút kinh nghiệm: Giáo án hóa 11 bản Ngày soạn: Ngày ký duyệt: TTCM Lê Văn Thể Tiết 3: Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH-CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn 2.Kĩ năng: - Đánh giá độ axit độ kiềm dd theo nồng độ ion H+ - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo pH - Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng, giấy quỳ dung dịch phenolphtalein III CHUẨN BỊ: Giáo viên: giáo án Học sinh: Học cũ, chuẩn bị IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: HS: Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: Na 2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2, Na2HPO4 - GV nhận xét, cho điểm Nội dung: Đặt vấn đề: Liên hệ thí nghiệm điện li “Nước cất có dẫn điện khơng? Vì sao?” Trên thực tế nước có điện li điện li yếu HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Giáo án hóa 11 bản Hoạt động 1: - Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận rằng, nước chất điện li yếu biểu diễn trình điện li nước theo thuyết arêniút Hs: Theo thuyết A-rê-ni-ut: H2O H+ + OH- I Nước là chất điện li yếu: Sự điện li nước: - Nước chất điện yếu Pt điện li: H2O H+ + OH- Tích số ion nước: K Hoạt động 2: - Ở 25OC, số H O gọi tích số ion - Gv: Yêu cầu hs viết biểu thức tính số nước cân H2O KH O = [H+] [OH -] = 10-14 [ H ].[OH - ] + K Hs: H O (3) → [H ] = [OH -] = 10-7 [H 2O] - Nước mơi trường trung tính, nên mơi KH O - Gv: số cân nhiệt độ trường trung tính mơi trường xác định gọi tích số ion nướcỞ [H+] = [OH] = 10-7 2 2 K 25OC: H O = 10 -14 - Gv gợi ý: Dựa vào tích số ion nước Hãy tính nồng độ ion H+ OH? Hs: [H+] = [OH] = 10-7 M - Gv kết luận : Nước môi trường trung tính nên mơi trường trung tính mơi trường có [H+]=[OH -]=10-7 M Hoạt động 3: - Gv: Kết hợp giảng hs giải toán, hướng dẫn em so sánh kết để rút kết luận, dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân - Gv: Tính [H+] [OH -] dung dịch HCl 10-3 M Hs: Tính tốn cho KQ: [H+] =10-3 M; [OH ]= 10-11 M =>[H+] >[OH -] hay [H+] >10-7 M - Gv: Cho ví dụ: Tính [H+] [OH -] dung dịch NaOH 10-5 M Hs: Tính tốn cho KQ:[H+]= 10-9 M, [OH -] = 10-5 M =>[H+] < [OH -] hay [H+] < 10-7 M Ý nghĩa tích số ion nước: a) Trong mt axít: -Vd: tính [H+] [OH -] dd HCl HCl H+ + Cl10-3 M 10-3 M => [H+] = [HCl] = 10-3 M 1014 =>[OH ] = 3 = 10-11M 10 - => [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M b) Trong mt bazơ: -Vd: Tính [H+] [OH-] dung dịch NaOH 10-5 M NaOH Na+ + OH10-5 M 10-5 M => [OH-] = [NaOH] = 10-5 M 1014 + -9 - Gv tổng kết : Từ vd trên: [H ] đại => [H ] = 105 = 10 M lượng đánh giá độ axít, độ bazơ dung =>[OH-] > [H+] dịch: * Vậy [H+] đại lượng đánh giá độ axít, dộ MTTT: [H+] = 10-7 M; bazơ dung dịch + -7 Mt bazơ : [H ] < 10 M; Mt trung tính: [H+] = 10-7 M + -7 Mt axít : [H ] > 10 M Mt bazơ : [H+] 10-7 M + Giáo án hóa 11 bản Hoạt động 4: - Gv: Giảng cho hs hiểu cần dùng pH ? Dung dịch sử dụng nhiều thường có [H+] khoảng 10 -1 10-14 M Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng pH - Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk cho biết pH ? Hs: [H+] = 10-pH M Nếu [H+] = 10-a M => pH = a - Gv: Giúp hs nhận biết mối liên hệ pH [H+] biết [H+] Hs: Kết luận mối liên hệ [H+] pH - Gv: cho ví dụ: Tính [H+], [OH-], pH dung dịch Ba(OH)2 0,0005M? Hoạt động 5: - Gv: Cho hs nhìn vào bảng 11 sgk, cho biết màu quỳ Phenolphtalein (ở giá trị pH khác nhau) thay đổi ? Hs: Màu quỳ Phenolphtlein dung dịch khoảng pH giống màu giống - Gv bổ sung: Khi ta gọi chất quỳ, Phenolphtalein có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch chất thị axit-bazơ - Gv: Yêu cầu hs dùng chất thị học nhận biết chất ống nghiệp đựng dung dịch axít lỗng, H2O ngun chất, dung dịch kiềm loãng - Gv: Hướng dẫn hs nhúng giấy pH vào dung dịch, đem so sánh với bảng màu chuẩn để xđ PH - Gv bổ sung thêm: Để xác định giá trị tương đối xác pH, người ta dùng máy đo pH II Khái niệm PH chất thị axít – bazơ: Khái niệm pH: [H+] = 10-PH M hay pH= -lg [H+] Nếu [H+] = 10-a M pH = a Vd: [H+] = 10-3 M => pH=3 mt axít [H+] = 10-11 M => pH = 11: mt bazơ [H+]= 10-7 M => pH = 7:mơi trường trung tính Chất thị axít – bazơ : - Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Vd: Quỳ tím, phenolphtalein thị vạn Củng cố: - Giá trị [H+] mơi trường axit, bazơ, trung tính? - Làm tập 4,6/sgk trang 14 VI Dặn dò: - Học bài, làm tập SGK - Soạn “Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li” VII Rút kinh nghiệm: Giáo án hóa 11 bản Tiết 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiết 1) Bài 4: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS hiểu được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí 2.Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng - Vận dụng vào việc giải tốn tính khối lượng thể tích sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Thí nghiệm: dd Na2SO4 + dd BaCl2; dd HCl+ dd NaOH; ddHCl + dd CH3COONa; dd HCl + dd Na2CO3 Học sinh: Học cũ, làm tập, soạn IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa quan sát để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: - Tính [H+], [OH-] dung dịch HCl có pH= 11? Nội dung: Giáo án hóa 11 bản HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Hoạt động 1: Phản ứng tạo thành chất kết tủa: - GV làm thí nghiệm: * Thí nghiệm: + Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 - Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 có + Hs quan sát, nhận xét tượng kết tủa trắng GV cho hs viết phương trình phản ứng * Phương trình dạng phân tử: GV lưu ý hs tính tan chấtYêu Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl cầu hs viết phương trình ion Trắng - GV hướng dẫn HS viết phương trình ion * Phương trình ion đầy đủ: 2rút gọn phản ứng 2Na+ + SO4 + Ba2++ 2Cl- BaSO4+ 2Na+ + Bản chất phản ứng ? 2Cl- Gv kết luận: * Phương trình ion rút gọn: - Gv: Tương tự cho dd CuSO4 pứ với dd Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ NaOH →Phương trình ion rút gọn thực chất phản -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion ứng ion Ba 2+ SO 2- tạo kết tủa BaSO 4 rút gọn -Rút chất phản ứng Hs: 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓ Hoạt động 2: - Gv: Làm TN: dung dịch NaOH(có phenolphtalein) phản ứng với dd HCl - Gv: Yêu cầu hs quan sát tượng ? + Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn dd NaOH dd HCl - Gv gợi ý: Chuyển chất dễ tan, chất điện li mạnh thành ion, giữ nguyên chất điện li yếu H2O Hs: NaOH + HCl NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- H2O - Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứng ion H+ ion OH- kết hợp với tạo H2 O - Gv: Tương tự cho dd Mg (OH) 2(r) pứ với dd HCl + Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn + Rút chất pứ Hs: Mg(OH)2(r) + 2HCl MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2(r) + 2H+ + 2Cl- Mg2+ +2Cl- + Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a Phản ứng tạo thành nước: * TN: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl → H2O Pt phân tử: NaOH + HCl → H2O + NaCl Pt ion đầy đủ: Na+ + OH- + H+ + Cl- → H2O + Na+ + Cl- Phương trình ion rút gọn: H+ +OH- → H2O →Phản ứng dd axít hiđroxít có tính bazơ dễ xảy tạo thành chất điện li yếu H2O 10 Giáo án hóa 11 bản Ngày soạn: / / 2015 Ngày ký duyệt: TTCM / / 2015 Lê Văn Thể Tiết 65: Bài 45: AXIT CACBOXYLIC (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết : Tính chất hố học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hoá Phương pháp điều chế axit cacboxylic 2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, cấu tạo phân tử rút tính chất Dự đốn tính chất hoá học axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hố học Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit phản ứng 3.Thái độ: Rèn luyện kĩ nhận xét, kết luận II TRỌNG TÂM: Tính chất hố học axit cacboxylic Phương pháp điều chế axit cacboxylic III CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, bếp cách thuỷ đèn cồn, máy đo pH giấy thị pH - Hoá chất: ancol etylic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M, H2SO4 đặc Học sinh: Chuẩn bị IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề 171 Giáo án hóa 11 bản - Hs hoạt động nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: Gọi tên số axit Nội dung: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG V TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Tính axit: a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch: Thí dụ: �� � CH3COO-+ H+ CH3COOH �� � b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + 2H2O 2CH3COOH + Na2O 2CH3COONa + H2O 2CH3COOH + MgO (CH3COO)2Mg + H2O Hoạt động 1: - GV: Cho hs thực thí nghiệm so sánh độ axit axit axetic HCl nồng độ → Rút phân li khơng hồn tồn axit axetic, viết phương trình điện li u cầu hs nhắc lại tính chất chung axit HS nghiên cứu SGK, sau vận dụng viết PTHH minh hoạ tính chất axit c) Tác dụng với muối: cacboxylic 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 ↑ + H2O d) Tác dụng với kim loại ( đứng trước H2…) 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2↑ Hoạt động 2: Phản ứng nhóm -OH ( Còn gọi phản ứng este hố) Tổng quát: RC OOH +H O-R' t0, xt RCOOR' +H2O Thí dụ: Nướ c lạnh CH3 - C - OH +H - O -C2H5 H2SO4 đặc t0 O Hỗ n hợp ancol vàaxit cacboxylic Hình 9.4 Dụng cụđun hồ i lưu điề u chếeste phò ng thí nghiệ m O etyl axetat Phản ứng thuận nghịch, xúc tác H2SO4 đặc Từ thí nghiệm GV biểu diễn, HS nhận thấy biến đổi chất qua tượng quan sát (sự tách lớp chất lỏng sau phản ứng, mùi thơm…) Hoạt động 3: CH3 -C -O-C2H5 +H2O V ĐIỀU CHẾ: 172 Giáo án hóa 11 bản Hs đọc SGK, cho biết Phương pháp lên men giấm : ( phương pháp cổ truyền) Men giaá m phoơng pháp điều chế axit C2H5OH ���� � CH3COOH+H2O axetic, viết PTHH Oxi hoá anđehit axetic: xt 2CH3CHO + O2 �� � 2CH3COOH Oxi hoá ankan: Tổng quát: xt, t0 � 2R-COOH + 2R1-COOH + 2R –CH2-CH2-R1 + 5O2 ��� 2H2O Thí dụ: xt � 4CH3COOH + 2H2O 2CH3CH2CH2CH3 ����� 1800 C, 50 atm Butan Từ metan ( metanol pp hiện đại) +CO [O] � CH3COOH CH4 �� � CH3OH ��� t, xt Củng cố: BT1: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất: Axit axetic, anđehit axetic, ancol etylic, phenol? BT2: BT6/210 SGK VI Dặn dò: - Học - Làm tập SGK chuẩn bị luyện tập VII Rút kinh nghiệm: 173 Giáo án hóa 11 bản Ngày soạn: / / 2015 Ngày ký duyệt: TTCM / / 2015 Lê Văn Thể Tiết 66- 67: LUYỆN TẬP ANĐÊHIT – XÊTON I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hệ thống hóa đồng phân, danh pháp, tính chất anđêhit, xeton Kĩ năng: - Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập - Nhận biết anđehit phản ứng hố học đặc trưng - Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng Thái độ: phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập - Nhận biết anđehit phản ứng hoá học đặc trưng - Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập Máy chiếu Học sinh: Học cũ IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hoạt động nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv 174 Giáo án hóa 11 bản V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: kết hợp với luyện tâp Nội dung: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: I Các kiến thức cần nắm vững: - Gv phát vấn hs hoàn thành bảng hệ thống kiến thức Anđêhit Xeton Cấu tạo Tên quốc tế Phân lọai Điều chế Tính chất R- CHO R- C - R' O Mạch CHO Tên → tên HC T ên gốc + xeton tương ứng + al Theo đặc điểm cấu tạo R : no, khơng no, thơm Theo số nhóm chức phân tử Đơn chức, đa chức - Ancol bậc - Ancol bậc 2→ → anđêhit xeton - Oxi hóa - Oxi hóa khơng hiđrơcacbon hồn tồn cumen ta axeton phenol: - Tính oxi hóa, - Khơng có tính tính khử oxi hóa, có tính khử II Bài tập: Bài tập 1: Cho 0,94 gam hỗn hợp hai anđehit Hoạt động 2: đơn chức, no, dãy đồng -Gv: Hướng dẫn bt + Dựa vào phản ứng cộng để xác định loại đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 3,24 gam Ag Tìm anđehit →Đơn chức + Dựa vào sản phẩm phản ứng cộng CTPT anđehit? ancol mạch nhánh→Anđehit mạch nhánh Giải: Vì anđehit nơtron, đơn chức nên gọi CT để chọn CTCT chung: CnH2n+1CHO (n>0) Hs: Thảo luận 3’ 3, 24 nAg 0, 03 (mol) Hs đại diện lên bảng trình bày 108 Hs khác nhận xét, bổ sung CnH2n+1CHO+2AgNO3+3NH3+ - Gv nhận xét, đánh giá 175 Giáo án hóa 11 bản H2OCnH2n+1COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 0,015mol 0,03mol 0,94 M hh 63 � 14n + 30 = 63 n = 1,6 0, 015 Vậy anđehit CH3CHO C2H5 CHO Bài tập 2: Cho 0,72 gam ankanal A phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 sinh muối axit B 2,16 gam bạc kim loại Nếu cho tác dụng với hiđro xúc tác Ni, đun nóng thu ancol đơn chức mạch nhánh Xác định CTCT A viết PTHH? Giải: A phản ứng với H2 tạo ancol đơn chức nên A anđehit đơn chức Gọi A RCHO nAg 2,16 0, 02 (mol) 108 RCHO+2AgNO3 +3NH3→ RCOONH4+ 2Ag + 2NH4NO3 0,01mol 0,02mol MA 0, 72 72 � R 72 29 43 R C3H7 0, 01 Vậy CTPT A C3H7CHO CTCT CH3-CH2(CHO)-CH3 Củng cố: Củng cố VI Dặn dò: - Nắm vững phương pháp giải tập VII Rút kinh nghiệm: 176 Giáo án hóa 11 bản Ngày soạn: / / 2015 Ngày ký duyệt: TTCM / / 2015 Lê Văn Thể Tiết 67: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết : - Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm - Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3) - Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, kĩ làm thí nghiệm học sinh II TRỌNG TÂM: Tính chất andehit ; Tính chất axit cacboxylic III CHUẨN BỊ: Giáo viên: a Dụng cụ thí nghiệm: - Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn - Giá thí nghiệm b Hố chất: - Anđehit fomic - Axit axetic CH3COOH đặc - Dung dịch AgNO31% - Dung dịch NH3 - Dung dịch NaCl bão hoà - Giấy quỳ tím Dụng cụ hố chất đủ cho HS thực hành cho nhóm 177 - Cốc thuỷ tinh 100ml - Giá để ống nghiệm - H2SO4 đặc - Dung dịch Na2CO3 Giáo án hóa 11 bản Học sinh: Chuẩn bị IV PHƯƠNG PHÁP: Phát vấn – hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: Không Nội dung: HÌNH VẼ Nhỏtừtừ dd NH3 2M đề n kế t tủ a tan hế t (1) (2) (3) CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc - Cặp ống nghiệm tiến hành bước theo hướng dẫn hình vẽ ( theo chiều mũi tên) 3-4 giọt dd anđehit fomic (4) (5) (6) Ố ng nghiệ m Lắ c nheï ml dd AgNO3 1% Quan sát thay đổi màu ống nghiệm sau kết thúc phản ứng dd Kế t tủ a Ton -len hoàtan (Tollens) hế t Kế t thú c thí nghiệ m Đun ng nhẹ 60 -700C Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với q tím, natri cacbonat - Nhúng đầu đũa thuỷ tinh vào dung dịch axit axetic 10% sau chấm vào mẩu giấy q tím Nhận xét thay đổi màu mẩu giấy q tím A xit axetic 10% HS - Tiến hành theo hướng dẫn hình vẽ 178 Giáo án hóa 11 bản r o ù t v a ø o ( ) m l d d a x i t a x e t i c ñ a ä m ñ a ë c ( ) ) m l d d ( N a C O R o ù t o n g ( ) v a ø o o n g ( ) , đ a q u e d i e â m c h a ù y v a ø o m i e ä n g o n g ( ) C h u a å n b ò Củng cố: Tính chất hóa học anđehit axit cacboxylic VI Dặn dò: - Học - Làm tập SGK chuẩn bị luyện tập VII Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: / / 2015 Ngày ký duyệt: TTCM / / 2015 Lê Văn Thể Tiết 68, 69: ƠN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức hidrocacbon no, không no, thơm, ancol, phenol 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết CTCT gọi tên - Viết PTHH - Phân biệt chất - Giải tốn tìm CTPT, CTCT 3.Thái độ: Rèn luyện kĩ trình bày cẩn thận, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết CTCT gọi tên - Viết PTHH - Phân biệt chất - Giải tốn tìm CTPT, CTCT III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đề cương ôn tập Học sinh: Ôn cũ IV PHƯƠNG PHÁP: Phát vấn - kết nhóm 179 Giáo án hóa 11 bản V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: Không Nội dung: - Đặt vấn đề: Tổng kết chương trình HKII Vận dụng - Triển khai bài: Tùy lớp, chọn số tập đề cương để ôn tập ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII Câu 1: Viết đồng phân cấu tạo gọi tên ancol có CTPT C5H12O(8 đphân) Câu 2: Dùng CTCT, viết PTHH cặp chất sau: a) Etan + Cl2 (1:1) m) Stiren + H2(tỉ lệ 1:1) b) Bezen + HNO3 (1:1) n) Etilen + dd Br2 c) Toluen + HNO3 (1:3) o) Stiren + dd Br2 d) Toluen + HNO3 (1:1) p) Propin + dd Br2 (1:2) e) Benzen + Br2 (Fe/t ) q) Axetilen + HBr (1:1) f) Toluen + Br2 (Fe/t ) r) Axetilen + HCl (1:2) g) Benzen + Cl2 (ánh sáng) s) Stiren + HCl h) Axetilen + dd AgNO3/NH3 t) Propilen + dd KMnO4 i) Propin + dd AgNO3/NH3 u) Stiren + dd KMnO4 j) Propin + H2 (Ni/t ) v) Toluen + dd KMnO4, t0 k) Isopren + H2 (1:2) w) Glixerol + Cu(OH)2 l) Stiren + H2dư x) Phenol + dd Br2 Câu 3: Viết phản ứng trùng hợp chất sau: a) Etilen e) Nhị hợp (đime hóa) Axetilen b) Propilen f) Tam hợp Axetilen c) Divinyl g) Vinyl clorua d) Isopren h) Stiren Câu 4: Dùng CTCT, viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hóa sau: a) CH3COONa 1 CH4 2 C2H2 �� � C2H3Cl �� � PVC b) CH4 �� � C2H2 �� � C2H4 �� � C2H3Cl �� � PVC c) Etan eten ancol etylic eten etylclorua ancol etylic d) CaC → C2H2→ vinylaxetilen → buta-1,3-đien → Cao su buna e) CH3CHO PVC 14 C2H3Cl 13 CH3COOH CH3COONa C2H2 12 C6H6 CH4 OH Br C2H4 Br 10 C6H5Br C6H5ONa Br C6H5OH 11 OH O2N NO2 C4H4 NO2 Câu 5: Viết phương trình phản ứng điều chế chất sau (các chất vô cần thiết khác coi có đủ) : a/ PE từ metan b/ PP từ butan c/ PVC từ metan d/ Cao su buna từ CaC Câu 6: Phân biệt, Nhận biết 180 Giáo án hóa 11 bản a Benzen, Toluen, Stiren b Các chất khí : etan, eten, propin c Toluen, Hexen-2, Hexin-1, n-Hexan d ancol etylic, phenol, benzen e ancol etylic, hexan, phenol, glixerol Câu 7: Viết phương trình giải thích tượng cho: Axetilen vào dd AgNO3/NH3 Phenol vào dung dịch brom Glixerol vào Cu(OH)2 Câu 8: Cho 18,8 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, tạo 5,6 lít khí hiđro (đktc) Xác định CTPT ancol Câu 9: Cho 6,9 gam ancol etylic tác dụng hồn tồn với kim loại natri dư thu mililít khí hiđro đkc? Câu 10: Cho 15,9 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở liên tiếp dãy đồng đẳng tác dụng hết với natri thu 3,36 lít khí H2(đkc) Tìm công thức phân tử ancol? Câu 11: Hỗn hợp A chứa ancol no, đơn chức, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần dùng vừa hết 3,36 lit O2 (đktc) Trong sản phẩm cháy, khối lượng CO khối lượng H2O 1,88 gam (a) Xác định % khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu (b) Xác định khối lượng hỗn hợp A (c) Xác định CTPT % khối lượng chất A biết hai ancol khác ngtử C Câu 12: Cho 2,24 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm etan , propan propilen sục qua bình dd brom dư khối lượng bình tăng 2,1g Nếu đốt cháy khí lại thu lượng CO 3,24g H2O Tính % thể tích khí A Câu 13: Dẫn 11,2 lit hỗn hợp khí X gồm etan, etilen axetilen qua dung dịch bromdư, thấy 4,48 lit khí khơng bị hấp thụ Nếu dẫn 11,2 lit hỗn hợp X qua dung dịch AgNO 3/NH3 có dư thấy có 48 gam kết tủa Thể tích khí đo đktc a) Viết PTHH để giải thích q trình thí nghiệm b) Tính thành phần % theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp X Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no đơn chức A,B đồng đẳng thu 6,952g CO2 3,6g H2O a/ Xác định CTPT A,B thành phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp b/ Tìm cơng thức cấu tạo A biết oxihóa A thu xeton Câu 15: Cho 31,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với 18,4 gam natri, thu 49 gam chất rắn Xác định hai ancol? Củng cố: Củng cố VI Dặn dò: - Học - Làm tập lại chuẩn bị thi học kì II VII Rút kinh nghiệm: 181 Giáo án hóa 11 bản Ngày soạn: / / 2015 Ngày ký duyệt: TTCM / / 2015 Lê Văn Thể Tiết 67: LUYỆN TẬP: AXIT CACBOXYLIC (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức anđehit, axit cacboxylic 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit 3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, khả trình bày, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên: Giáo án Học sinh: Chuẩn bị IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra 182 Giáo án hóa 11 bản Nội dung: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG I Kiến thức cần nắm: Hoạt động 1: Hệ thống hoá kiến thức axit cacboxylic - GV dùng câu hỏi vấn đáp HS để hoàn chỉnh theo bảng HS trả lời theo câu hỏi GV Và lấy thí dụ Cấu tạo Phân loại Tên thay Điều chế AXIT CACBOXYLIC R-COOH ( R: CxHy; H; -COOH) - Theo đặc điểm R: no, khơng no, thơm - Theo số lượng nhóm chức phân tử: đơn chức, đa chức - Mạch bắ t đầ u từ-COOH - Tên = Axit + Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + oic Thí dụ: HCOOH, CH3COOH Axit metanoic, Axit etanoic Phương pháp lên men giấm (phương pháp cổ truyền) Men giaá m C2H5OH ���� � CH3COOH+H2O Oxi hoá anđehit axetic xt 2CH3CHO + O2 �� � 2CH3COOH Oxi hoá ankan Tổng quát: xt, t0 � 2R2R –CH2-CH2-R1 + 5O2 ��� COOH + 2R1-COOH + 2H2O Thí dụ: xt � 4C 2CH3CH2CH2CH3 ����� 1800 C, 50 atm Tính chất 183 H3COOH Butan + 2H2O Từ metan ( metanol pp hiện đại) +CO [O] � CH4 �� � CH3OH ��� t, xt CH3COOH Tính axit: Tác dụng với q tím, kim loại trước H2, bazơ, oxit bazơ, Giáo án hóa 11 bản muối Thí dụ:… Tác dụng với ancol tạo este Thí dụ: TQ: RC OOH +H O-R' t0, xt RCOOR' +H2O II Bài tâp: Bài tâp 1:Bằng phương pháp hoá học, phân biệt chất - Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng sau: anđehit axetic, ancol etylic, axit axetic, đimetylete? trình bày, hs khác nhận xét Gv đánh giá Giải: - Dùng quì tím axit - Dung dịch AgNO3/NH3anđehit - Na ancol Bài tâp 2: Lấy a gam hỗn hợp gồm CH 3COOH C2H5COOH tiến hành thí nghiệm sau: HD: Hỗn hợp axit chưa biết số TN1: Cho a gam hỗn hợp tác dụng với Na dư thu mol, giải hệ phương trình 336ml khí H2 đkc TN2: Để trung hồ hết a gam hỗn hợp cần vừa đủ V ml dd NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau pư thu 2,6 gam muối khan Hãy tính % khối lượng axit hỗn hợp giá trị V? Giải: Gọi x, y số mol CH3COOH C2H5COOH TN1: CH3COOH + Na CH3COONa + ½ H2 x mol x/2 mol C2H5COOH + Na C2H5COONa + ½ H2 y mol y/2 mol Hoạt động 2: � x/2 + y/2 = 0,336 0, 015 � x + y =0,03 (1) 22, TN2: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O x mol x mol x mol C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O y mol y mol y mol mmuoi 82 x 96 y 2, (2) �x 0, 02 �y 0, 01 60.0, 02 1, 2( g ) Từ (1) (2) ta có � mCH3COOH mC2 H 5COOH 74.0, 01 0, 74( g ) 1, 2.100 61,9(%) 1, 0, 74 100 61,9 38,1(%) %mCH3COOH %mC2 H5COOH Số mol NaOH=0,03 V=0,03:0,1=0,3(l) Củng cố: Trong 184 Giáo án hóa 11 bản VI Dặn dò: - Nắm vững phương pháp giải tập - Chuẩn bị thực hành số VII Rút kinh nghiệm: 185 ... quan sát bình đựng khí NH tính tỉ khối NH3 so với khơng khí, thí nghiệm thử tính tan NH3 (h23 sgk) Hs: Rút nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối, tính tan NH3 H2O - Gv: Làm TN thử tính tan... nước: - Khi hồ tan khí NH3 vào nước, phần phân tử NH3 phản ứng tạo thành dd bazơ dd NH3 bazơ yếu: Giáo án hóa 11 bản NH3 + H2O � NH4++ OH- Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Hoạt động 4:... cation amoni NH4+ anion gốc axít Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 28 Giáo án hóa 11 bản trạng thái, màu sắc, tính tan muối amoni I Tính chất vật lý: Hs: Trả lời Tinh thể Đều tan nước - Ion NH4+