GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 11 (CƠ BẢN)

193 980 3
GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 11 (CƠ BẢN)

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

GIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢN

Tiết 01, 02. ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 10 / 08 / 2013 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: - Ôn tập, củng cố kiến thức cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH. - Hệ thống hoá tính chất vật lý, tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh. 2. Kỹ năng: - Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán về nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Giải một số dạng bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí… - Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập như áp dụng ĐLBT khối lượng… → Trọng tâm: - Cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH. - Tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh. 3. Tư tưởng: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1. Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập, BTH các nguyên tố 2. Học sinh: Ôn lại kiến thức cơ bản của chương trình hóa học lớp 10. III. PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo giữa đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1 Tiết 01. Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 1. Ổn định tổ chức: (1') 2. Kiểm tra bài cũ: Trong giờ học 3. Bài mới: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, chúng ta cần điểm qua một số kiến thức cơ bản của chương trình lớp 10: TG Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng 20' * Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Hệ thống lại kiến thức cơ bản, trọng tâm trong chương trình lớp 10 - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo từng nhóm (mỗi bàn làm 1 nhóm) về 4 nội dung trong chương 1, 2, 3 và 4 của Hóa học 10 HS: Thảo luận và lên bảng trình bày - GV: Gọi đại diện các nhóm lên bảng trình bày sau đó chốt lại vấn đề. HS: Lên bảng trình bày. A. Các kiến thức cần ôn tập I. Cấu tạo nguyên tử. II. BTH các ngtố hoá học và ĐLTH. III. Liên kết hoá học IV. Phản ứng oxi hóa- khử 1. Các khái niệm 2. Quy tắc xác định SOXH 3. Cân bằng pư OXH-K theo pp thăng bằng e 5' * Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức, các phương pháp giải bài tập về nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và CBHH - GV: Các em vận dụng lý thuyết để giải bài tập về ngtử, BTH, ĐLTH. HS: Làm theo HD của GV và lên bảng trình bày. - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau đó chốt lại vấn đề HS: Ghi TT B. Bài tập 1.Vận dụng lý thuyết về ngtử ĐLTH, BTH. * Bài 1: Cho các ngtố A,B,C có số hiệu ngtử lần lượt là 11,12,13. a. Viết cấu hình e của ngtử. b. Xác định vị trí của các ngtố đó trong BTH. c. Cho biết tên ngtố và kí hiệu hoá học của các ngtố. d. Viết CT oxít cao nhất của các ngtố đó. e. Sắp xếp các ngtố đó theo chiều tính kim loại  dần và các oxít theo chiều tính bazơ giảm dần. // a. Viết cấu hình e - (Z = 11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 - (Z = 12): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 - (Z = 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 b. Xác định ví trí : - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA - Stt 12: Chu kì 3. Nhóm IIA - Stt 13: Chu kì 3 Nhóm IIIA c. Na, Mg, Al d. Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 e. Sắp xếp các ngtố theo chiều -Tính kim loại  : Al < Mg < Na -Các oxít: Na 2 O > MgO > Al 2 O 3 5' 2. Vận dụng liên kết hoá học: 2 - GV: Các em vận dụng liên kết hoá học để giải bài tập 2 HS: Làm theo HD của GV và lên bảng trình bày. - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau đó chốt lại vấn đề HS: Ghi TT * Bài 2: a. So sánh liên kết ion và lk CHT b. Trong các chất sau đây, chất nào có lk ion, chất nào có lk CHT: NaCl, HCl, H 2 O, Cl 2 . c. CTE, CTCT. // a. So sánh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với nhau tạo ptử để có cấu hình e bền của khí hiếm. -Khác: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho và nhận e lk được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. b. LK ion: NaCl LK CHT: HCl, H 2 O, Cl 2 c. CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H – O – H 10' - GV: Các em vận dụng lý thuyết pứ hoá học để hoàn thành pthh bằng pp thăng bằng e. HS: Làm theo HD của GV và lên bảng trình bày. - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau đó chốt lại vấn đề HS: Ghi TT 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: * Bài 3: Cân bằng PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử. a. KMnO 4 +HClKCl+MnCl 2 +H 2 O+Cl 2 b. Cu + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O // +7 -1 +2 0 a. 2KMnO 4 +16HCl  2 MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 0 +5 +2 +4 b.2Cu+8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +4H 2 O Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO 3 4. Củng cố bài giảng: (3') Cân bằng PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử: Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  H 2 O+Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 // 3Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4  +6 +6 +3 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 +4H 2 O Chất oxy hoá: K 2 Cr 2 O 7 Chất khử: Na 2 SO 3 5. Bài tập về nhà: (1') Cân bằng PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử: Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH  KNO 2 + K 2 CrO 4 + H 2 O // 3 2 Cr + O 3 + 3K 5 N + O 3 + 4KOH  2K 2 6 Cr + O 4 +3K 3 N + O 2 + 2H 2 O. Chất khử: Cr 2 O 3 Chất oxy hoá: KNO 3 ; MT: KOH 3 Tiết 02. Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 1. Ổn định tổ chức: (1') 2. Kiểm tra bài cũ: Trong giờ học 3. Bài mới: TG Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng 15' * Hoạt động 1: Kiến thức cần ôn tập Mục tiêu: Hệ thống hoá các kiến thức về halogen, oxi lưu huỳnh - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo từng nhóm (mỗi bàn làm 1 nhóm) về 4 nội dung trong chương 5, 6 và 7 của Hóa học 10 HS: Thảo luận và lên bảng trình bày - GV: Gọi đại diện các nhóm lên bảng trình bày sau đó chốt lại vấn đề. HS: Lên bảng trình bày. A. Các kiến thức cần ôn tập I. Nhóm Halogen: - F, Cl, Br, I: Là PK có tính OXH mạnh - Các hợp chất của các nguyên tố nhóm halogen. II. Oxi - Lưu huỳnh - O 2 , S, O 3 : Là PK có tính OXH mạnh - Các hợp chất của S III. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học 5' * Hoạt động 2: Làm bài tập vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng so sánh các chất, vận dụng phương pháp giải bài tập - GV: Phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu HS làm BT1 HS: Làm theo HD của GV và lên bảng trình bày. - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau đó chốt lại vấn đề HS: Ghi TT B. Bài tập 1/ Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh. * Bài 1: ND so sánh Nhóm halogen Oxi-S Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Liên kết hoá học Tính oxi hoá khử Đặc điểm của các đơn chất hợp chất quan trọng. 10' - GV: Các em áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, điện tích để giải BT2 HS: Làm theo HD của GV và lên bảng trình bày. 2/ Giải bài tập hoá học bằng phương pháp: Áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích. * Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với d 2 HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H 2 (đktc) thoát ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ là bao nhiêu g? a. 50g b. 6 c. 55,5g d. 60g // Đáp án c Áp dụng ĐLBT điện tích: Mg Mg 2+ + 2e Fe  Fe 2+ + 2e x x 2x y y 2y 2H + + 2e  H 2 1  11,2:22,4=0,5mol 4 - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau đó chốt lại vấn đề HS: Ghi TT  2x + 2y = 1 hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2) Từ (1) và (2) giải hệ ta có x=0,25, y=0,25  m = 55,5 gam 10' - GV: Các em lập phương trình toán học để giải. HS: Làm theo HD của GV và lên bảng trình bày. - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau đó chốt lại vấn đề HS: Ghi TT 3/ Giải bài toán về nhóm halogen. * Bài 3: Cho 31,84g hỗn hợp 2 muối NaX, NaY với X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp vào dd AgNO 3 dư thu được 57,34g kết tủa. a. Xác định tên X,Y b. Tính số mol mỗi muối trong hỗn hợp // a/ Gọi CT chung của 2 muối: NaX NaX + AgNO 3  NaNO 3 + AgX -Theo ptpứ NaX AgX n n= 31,84 57,34 23 108X X = + +  X = 83,13 -Do X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x là brom (80) ; Y là iot (127) b/ Gọi x,y lần lượt NaBr, NaI 103 150 31,84 31,84 0,3 23 83,13 x y x y + =    + = =  +   0,28 0,02 x y =   =  4. Củng cố bài giảng: (3') - Giải bài toán bằng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích - Giải bài toán bằng cách lập hệ phương trình đại số 5. Bài tập về nhà: (1') Soạn bài “Sự điện li” V. TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 12 / 08 / 2013 Dương Viết Long 5 Chương 1. SỰ ĐIỆN LI Tiết 03. Bài 1 SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn: 10 / 08 / 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: Biết được : Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. 2. Kĩ năng: − Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. − Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. − Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. → Trọng tâm − Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản) − Viết phương trình điện li của một số chất. 3. Tư tưởng: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1. Giáo viên: NaOH khan, NaCl khan, dd NaOH , NaCl, ancol etylic, cốc TT, bộ TN thử tính dẫn điện. 2. Học sinh: Đọc trước bài III. PHƯƠNG PHÁP Chứng minh và diễn giải. IV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Ổn định lớp: (1') 2. Kiểm tra bài cũ : Trong giờ học 3. Bài mới: Vì sao nước tự nhiên có thể dẫn điện được, nước cất thì không? Để tìm hiểu vê điều này chúng ta sẽ tìm hiểu về nguyên nhân dẫn điện của các chất  Vào bài: 6 TG Hoạt động của GV và HS Nội dung 10' 5' 10' Hoạt động 1 GV: Giới thiệu thí nghiệm bằng tranh vẽ theo hình 1.1 SGK: * Cốc 1, 2, 3 lần lượt chứa NaCl (khan), NaOH(khan) và dd NaCl thấy cốc 1, 2 đèn không sáng, cốc 3 làm đèn sáng. * Cốc 1, 2, 3 lần lượt chứa dd NaOH, ddHCl và dd rượu etylic thấy cốc 1, 2 làm đèn sáng, cốc 3 đèn không sáng. Hoạt động 2: GV: Giới thiệu khái niệm về dòng điện? Vậy trong dd của các chất trong thí nghiệm trên, dd nào có chứa các hạt mang điện ? GV: Dung dịch axit, bazơ, muối khi phân li cho ra gì? Hoạt động 3 GV: Giới thiệu thí nghiệm : Cốc 1 và 2 chứa HCl và CH 3 COOH có cùng nồng độ thấy đèn ở cốc 1 sáng hơn ở cốc 2. Hãy nêu kết luận. HS: Trả lời. GV: Giới thiệu chất điện li mạnh và chất điện li yếu. Cách biểu diễn phương trình điện li. Viết phương trình điện li của các chất sau : Ca(OH) 2 , KOH, HNO 3 , CuCl 2 , AgCl ? GV: Bổ sung khi nào một cân bằng I. Hiện tượng điện li: 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), các dd ancol etylic (C 2 H 5 OH) , glixerol (C 3 H 5 (OH) 3 ) không dẫn điện. * Các dd axit, bazơ và muối đều dẫn điện được. 2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối: - Tính dẫn điện là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do gọi là các ion. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li. - Axit, bazơ, muối là các chất điện li. - Phương trình điện li: HCl → H + + Cl - . NaOH → Na + + OH - . NaCl → Na + + Cl - . * Các ion dương gọi là catin và ion âm là anion. II. Phân loại chất điện li: 1. Thí nghiệm: Cho vào cốc 1 dd HCl 0,10M và cốc 2 dd CH 3 COOH 0,10M ở bộ thí nghiệm, kết quả đèn ở cốc 1 sáng hơn ở cốc 2. * HCl phân li ra nhiều ion hơn CH 3 COOH. 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh và hầu hết các muối. * Khi viết phương trình điện li dùng dấu → b/ Chất điện li yếu: là các chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd. * Chất điện li yếu gồm : axit yếu và bazơ yếu. * Khi viết phương trình điện li dùng dấu * Đây là một quá trình thuận nghịch, khi tốc độ phân li và tốc độ kết hợp bằng nhau thì cân bằng của 7 5' thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng ? Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê ? Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục môi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi trường nước, không vứt rác thải, hóa chất xuống song hồ gây ô nhiễm môi trường quá trình điện li được thiết lập. Đây là một cân bằng động và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng của Lơ-Sa-tơ-li-e. 4. Củng cố: (3') Nêu một số axit, bazơ, muối là chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng ? 5. Bài tập về nhà: (1') Làm bài tập SGK (1 đến 5 /7) và đọc bài mới chuẩn bị cho tiết sau. V. TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 12 / 08 / 2013 Dương Viết Long 8 Tiết 04. Bài 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Ngày soạn: 17 / 08 / 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: Biết được : − Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut. − Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit. 2. Kĩ năng: − Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa. − Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa. − Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. − Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. → Trọng tâm − Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut − Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li 3. Tư tưởng: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1. Giáo viên : Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 là một hidroxit lưỡng tính. Hóa chất : ddZnCl 2 , dd NaOH, dd HCl. 2. Học sinh : Học bài cũ và đọc trước bài mới. III. PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo giữa đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm IV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Ổn định tổ chức: (1') 2. Kiểm tra bài cũ: (5') • Sự điện li là gì , chất điện li là gì ? cho ví dụ • Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? • Hãy viết phương trình điện li của một axit, bazơ và một muối ? 3. Bài mới: Chúng ta đã học về axit, bazơ, muối trong chương trình lớp 9, bây giờ chúng ta hãy tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa ra khái niệm về chúng như thế nào? 9 TG Hoạt động của GV và HS Nội dung 5' 5' 5' 5' 5' Hoạt động 1. GV: Hãy viết phương trình điện li của HCl, HBr, HNO 3 , từ đó nêu nhận xét chung về phương trình điện li của các axit? GV: Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ? Hoạt động 2 GV: Các axit HCl, HNO 3 , HBr trong các phương trình điện li trên phân li mấy nấc cho ra H + ? GV: Các axit H 3 PO 4 , H 2 S sẽ phân li như thế nào? Viết phương trình điện li? Hoạt động 3 GV: Hãy viết phương trình điện li của NaOH, KOH, Ca(OH) 2 từ đó nêu nhận xét chung về phương trình điện li của các bazơ? GV: Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ? (Có thể mở rộng về bazơ nhiều nấc) Hoạt động 4 *Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH) 2 từ ZnCl 2 và NaOH trong 2 ống nghiệm. Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư và dd NaOH đến dư vào trong mối ống nghiệm . Quan sát và nêu nhận xét. Từ thí nghiệm hãy kết luận thế nào là hidroxit lưỡng tính? Hãy viết phương trình điện li của Sn(OH) 2 và Al(OH) 3 ? Hoạt động 5 Hãy cho vài ví dụ hợp chất là muối ? và đọc tên chúng? I. Axit : (Theo A-re-ni-ut) 1. Định nghĩa: * Axit là chất khi tan trong nước phân li cho ra cation H + . Ví dụ: HCl → H + + Cl - . CH 3 COOH H + + CH 3 COO - . * Vậy các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của cation H + trong dd. 2. Axit nhiều nấc: * Các axit HCl, HNO 3 , HBr, CH 3 COOH trong nước chỉ phân li một nấc ra ion H + đó là các axit một nấc. * Các axit H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , khi tan trong nước phân li theo nhiều nấc ra ion H + đó là các axit nhiều nấc. Ví dụ: H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - . H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- . HPO 4 2- H + + PO 4 3- . H 3 PO 4 trong nước phân li ba nấc ra ion H + , đây là axit 3 nấc. II. Bazơ: (theo A-rê-ni-ut) * Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ: NaOH → Na + + OH - . Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH - . * Vậy các dung dịch bazơ đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của các anion OH - trong dd. III. Hidroxit lưỡng tính: * Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - . Phân li theo kiểu axit: Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- . (H 2 ZnO 2 ) * Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Al(OH) 3 . * Các hidroxit lưỡng tính đều ít tan trong nước và lực axit, lực bazơ đều yếu. IV. Muối: 10 [...]... 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức: - Học sinh nắm vững các quy tắc an toàn trong PTN hóa học - Củng cố các kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li 2 Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng sử dụng dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành công , an toàn các thí nghiệm hóa học : Quan sát... 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng Hiểu được: - Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo) 2 Kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra bằng thí... MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Ngày soạn: 31 / 08 / 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức: Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết A-re-ni-ut 2 Kĩ năng: Giúp học sinh: - Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng giữa các ion trong dd chất điện... GIẢNG 11 HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 19 / 08 / 2013 Tiết 05 Bài 3 Dương Viết Long SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ (Tiết 1) Ngày soạn: 17 / 08 / 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức Biết được: Tích số ion... 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 09 / 09 / 2013 Dương Viết Long Chương 2 NITƠ - PHOTPHO Tiết 11 Bài 7 NITƠ Ngày soạn: 07 / 09 / 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức: *Biết được: - Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính... 08 / 2013 Dương Viết Long Tiết 06 Bài 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ (Tiết 2) Ngày soạn: 24 / 08 / 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Về kiến thức: - HS biết khái niệm pH, đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch theo pH - HS biết khái niệm chất chỉ thị axit – bazơ, màu một số chất chỉ thị axit – bazơ thông... Dương Viết Long 16 Tiết 07 Bài 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Ngày soạn: 24 / 08 / 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức: Hiểu được: - Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion - Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong... nhà: (1') - Học sinh dọn dẹp dụng cụ thí nghiệm - Hoàn thành vở thực hành - Chuẩn bị kiểm tra 1 tiết V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG 25 HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 03 / 09 / 2013 Tiết 10 Dương Viết Long KIỂM TRA 1 TIẾT – BÀI SỐ 1 Ngày soạn: 07 / 09 / 2013 Kiểm tra ở các lớp: Lớp Ngày KT 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 Học sinh... cấu tạo hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của nitơ? HS: Do đặc điểm cấu tạo có liên kết 3 nên nito tương đối trơ về mặt hóa học Nó có tính oxi hóa và tính khử vì nito có số oxi hóa trung gian III Tính chất hóa học: * Ở t0 thường, N2 rất bền (trơ) * Ở t0 cao, N2 là nguyên tố hoạt động * Với các nguyên tố có độ âm điện bé hơn như hidro, kim loại nitơ tạo hợp chất với số oxi hóa -3 Trong hợp chất với các... AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (Tiết 2) Ngày soạn: 14 / 09 / 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi chú I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức: Biết được: - Cách điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng 2 Kĩ năng: - Tính . vắng mặt Ghi chú 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 1. Ổn định tổ chức: (1') 2. Kiểm tra bài cũ: Trong giờ học 3. Bài mới: TG Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng 15' *. ở các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức: - HS biết khái niệm pH, đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch theo pH. -. 2013 Giảng ở các lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi chú 11A 11C1 11C2 11C3 11C4 11C5 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: Hiểu được: - Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện

Ngày đăng: 22/07/2015, 16:46

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • 1. Kiến thức: Biết được :

    • 2. Kĩ năng:

  • 1. Kiến thức

    • 2. Kĩ năng:

  • - Phân biệt được amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học.

  • 1. Kiến thức:

  • 1. Kiến thức:

    • 2. Kĩ năng:

  • → Trọng tâm:

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan