GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 11 (CƠ BẢN)

GIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢNGIÁO ÁN HÓA 11 CƠ BẢN

Trang 1

- Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán về nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học…

- Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron

- Giải một số dạng bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí…

- Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập như áp dụng ĐLBT khối lượng…

Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

Kết hợp khéo léo giữa đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Trang 2

2 Kiểm tra bài cũ: Trong giờ học

3 Bài mới: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, chúng ta cần điểm qua một số kiến thức cơ

bản của chương trình lớp 10:

TG Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng

20' * Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Hệ thống lại kiến thức cơ bản,

trọng tâm trong chương trình lớp 10

- GV: Yêu cầu HS thảo luận theo từng nhóm

(mỗi bàn làm 1 nhóm) về 4 nội dung trong

chương 1, 2, 3 và 4 của Hóa học 10

HS: Thảo luận và lên bảng trình bày

- GV: Gọi đại diện các nhóm lên bảng trình

bày sau đó chốt lại vấn đề

HS: Lên bảng trình bày.

A Các kiến thức cần ôn tập

I Cấu tạo nguyên tử

II BTH các ngtố hoá học và ĐLTH

III Liên kết hoá học

IV Phản ứng oxi hóa- khử

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến

thức, các phương pháp giải bài tập về

nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH,

d Viết CT oxít cao nhất của các ngtố đó

e Sắp xếp các ngtố đó theo chiều tính kim loại  dần và các oxít theo chiều tính bazơ giảm dần

Trang 3

để có cấu hình e bền của khí hiếm.

-Khác: Lk CHT LK ION

Sự dùng chung e Sự cho và nhận e

lk được hình thành

do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

b LK ion: NaCl

LK CHT: HCl, H2O, Cl2

c CTe: CTCT H: Cl H – Cl

Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H – O – H

-a 2KMnO4+16HCl  2 MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Chất khử: HClChất oxy hoá: KMnO4

0 +5 +2 +4 b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2OChất khử: CuO

Chất oxi hoá: HNO3

4 Củng cố bài giảng: (3')

Cân bằng PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử:

Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3

// 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 

Trang 4

TG Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng

15' * Hoạt động 1: Kiến thức cần ôn tập

Mục tiêu: Hệ thống hoá các kiến thức về

halogen, oxi lưu huỳnh

- GV: Yêu cầu HS thảo luận theo từng nhóm

(mỗi bàn làm 1 nhóm) về 4 nội dung trong

chương 5, 6 và 7 của Hóa học 10

HS: Thảo luận và lên bảng trình bày

- GV: Gọi đại diện các nhóm lên bảng trình

bày sau đó chốt lại vấn đề

HS: Lên bảng trình bày.

A Các kiến thức cần ôn tập

I Nhóm Halogen:

- F, Cl, Br, I: Là PK có tính OXH mạnh

- Các hợp chất của các nguyên tố nhóm halogen

II Oxi - Lưu huỳnh

- O2, S, O3: Là PK có tính OXH mạnh

- Các hợp chất của SIII Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

5'

* Hoạt động 2: Làm bài tập vận dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng so sánh các

chất, vận dụng phương pháp giải bài tập

- GV: Phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu

10'

- GV: Các em áp dụng định luật bảo toàn

khối lượng, điện tích để giải BT2

HS: Làm theo HD của GV và lên bảng trình

bày

2/ Giải bài tập hoá học bằng phương pháp:

Áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích.

-Áp dụng ĐLBT điện tích:

Mg Mg2+ + 2e Fe  Fe2+ + 2e

x x 2x y y 2y2H+ + 2e  H2

1  11,2:22,4=0,5mol

Trang 5

- GV: Gọi HS khác nhận xét, sau đó chốt lại

vấn đề

HS: Ghi TT

 2x + 2y = 1 hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ ta có x=0,25, y=0,25  m = 55,5 gam

10'

- GV: Các em lập phương trình toán học để

giải

HS: Làm theo HD của GV và lên bảng trình

bày

- GV: Gọi HS khác nhận xét, sau đó chốt lại

vấn đề

HS: Ghi TT

3/ Giải bài toán về nhóm halogen.

* Bài 3:

Cho 31,84g hỗn hợp 2 muối NaX, NaY với X,Y

là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp vào dd AgNO3

dư thu được 57,34g kết tủa

a Xác định tên X,Y

b Tính số mol mỗi muối trong hỗn hợp

//

-a/ Gọi CT chung của 2 muối: NaX NaX + AgNO3  NaNO3 + AgX -Theo ptpứ n NaX =n AgX 31,84 57,34 23 X =108 X + +  X = 83,13 -Do X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x là brom (80) ; Y là iot (127) b/ Gọi x,y lần lượt NaBr, NaI 103 150 31,84 31,84 0,3 23 83,13 x y x y + =    + = =  +   0, 28 0,02 x y =   =  4 Củng cố bài giảng: (3') - Giải bài toán bằng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích - Giải bài toán bằng cách lập hệ phương trình đại số 5 Bài tập về nhà: (1') Soạn bài “Sự điện li” V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG

HIỆU PHÓ CM DUYỆT

Ngày 12 / 08 / 2013

Dương Viết Long

Trang 6

Chương 1.

SỰ ĐIỆN LI

Tiết 03 Bài 1

SỰ ĐIỆN LINgày soạn: 10 / 08 / 2013

1 Kiến thức: Biết được :

Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li

2 Kĩ năng:

− Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li

− Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu

− Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu

→ Trọng tâm

− Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản)

− Viết phương trình điện li của một số chất

3 Tư tưởng:

- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch

- Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh

1 Giáo viên: NaOH khan, NaCl khan, dd NaOH , NaCl, ancol etylic, cốc TT, bộ TN thử tính dẫn

điện

2 Học sinh: Đọc trước bài

III PHƯƠNG PHÁP

Chứng minh và diễn giải

Trang 7

TG Hoạt động của GV và HS Nội dung

* Cốc 1, 2, 3 lần lượt chứa NaCl

(khan), NaOH(khan) và dd NaCl

thấy cốc 1, 2 đèn không sáng, cốc 3

làm đèn sáng

* Cốc 1, 2, 3 lần lượt chứa dd NaOH,

ddHCl và dd rượu etylic thấy cốc 1, 2

làm đèn sáng, cốc 3 đèn không sáng

Hoạt động 2:

GV: Giới thiệu khái niệm về dòng

điện?

Vậy trong dd của các chất trong thí

nghiệm trên, dd nào có chứa các hạt

GV: Giới thiệu chất điện li mạnh và

chất điện li yếu Cách biểu diễn

phương trình điện li

Viết phương trình điện li của các

chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3,

CuCl2, AgCl ?

GV: Bổ sung khi nào một cân bằng

I Hiện tượng điện li:

1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy

* NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), các dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) không dẫn điện

* Các dd axit, bazơ và muối đều dẫn điện được

2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối:

- Tính dẫn điện là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do gọi là các ion

- Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là

sự điện li

- Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li

- Axit, bazơ, muối là các chất điện li

- Phương trình điện li:

HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- NaCl → Na+ + Cl-

* Các ion dương gọi là catin và ion âm là anion

II Phân loại chất điện li:

1 Thí nghiệm: Cho vào cốc 1 dd HCl 0,10M và cốc

2 dd CH3COOH 0,10M ở bộ thí nghiệm, kết quả đèn

ở cốc 1 sáng hơn ở cốc 2

* HCl phân li ra nhiều ion hơn CH3COOH

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu:

a/ Chất điện li mạnh: là các chất khi tan trong nước,

các phân tử hòa tan đều phân li ra ion

* Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh và hầu hết các muối

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu →

b/ Chất điện li yếu: là các chất khi tan trong nước,

chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd

* Chất điện li yếu gồm : axit yếu và bazơ yếu

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu

* Đây là một quá trình thuận nghịch, khi tốc độ phân li và tốc độ kết hợp bằng nhau thì cân bằng của

Trang 8

thuận nghịch đạt đến trạng thái cân

bằng ?

Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân

bằng Lơ Sa-tơ-li-ê ?

Tích hợp giáo dục môi trường

Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi

trường nước, không vứt rác thải, hóa

chất xuống song hồ gây ô nhiễm môi

trường

quá trình điện li được thiết lập Đây là một cân bằng động và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng của Lơ-Sa-tơ-li-e

4 Củng cố: (3')

Nêu một số axit, bazơ, muối là chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng ?

5 Bài tập về nhà: (1')

Làm bài tập SGK (1 đến 5 /7) và đọc bài mới chuẩn bị cho tiết sau

V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG

Ngày 12 / 08 / 2013

Trang 9

1 Kiến thức: Biết được :

− Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut

− Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit

2 Kĩ năng:

− Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa

− Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa

− Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể

− Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh

→ Trọng tâm

− Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut

− Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li

3 Tư tưởng:

Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức

1 Giáo viên : Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 là một hidroxit lưỡng tính

Hóa chất : ddZnCl2 , dd NaOH, dd HCl

2 Học sinh : Học bài cũ và đọc trước bài mới.

1 Ổn định tổ chức: (1')

2 Kiểm tra bài cũ: (5')

• Sự điện li là gì , chất điện li là gì ? cho ví dụ

• Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ?

• Hãy viết phương trình điện li của một axit, bazơ và một muối ?

3 Bài mới:

Chúng ta đã học về axit, bazơ, muối trong chương trình lớp 9, bây giờ chúng ta hãy tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa ra khái niệm về chúng như thế nào?

Trang 10

GV: Hãy viết phương trình điện li của HCl,

HBr, HNO3, từ đó nêu nhận xét chung về

phương trình điện li của các axit?

GV: Các dung dịch axit có tính chất hóa học

chung gì? cho ví dụ?

Hoạt động 2

GV: Các axit HCl, HNO3, HBr trong các

phương trình điện li trên phân li mấy nấc cho

ra H+ ?

GV: Các axit H3PO4, H2S sẽ phân li như thế

nào? Viết phương trình điện li?

GV: Hãy viết phương trình điện li của NaOH,

KOH, Ca(OH)2 từ đó nêu nhận xét chung về

phương trình điện li của các bazơ?

GV: Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học

chung gì? cho ví dụ? (Có thể mở rộng về

bazơ nhiều nấc)

*Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2 và

NaOH trong 2 ống nghiệm Gạn lấy phần kết

tủa thêm dd HCl đến dư và dd NaOH đến dư

vào trong mối ống nghiệm Quan sát và nêu

* Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4, khi tan trong nước phân li theo nhiều nấc ra ion H+ đó là các axit nhiều nấc

Ví dụ: H3PO4 H+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-

H3PO4 trong nước phân li ba nấc ra ion H+ , đây là axit 3 nấc

II Bazơ: (theo A-rê-ni-ut)

* Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion

OH-

Ví dụ: NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

* Vậy các dung dịch bazơ đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của các anion OH- trong dd

III Hidroxit lưỡng tính:

* Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ

Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-.Phân li theo kiểu axit:

Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- (H2ZnO2)

* Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3

* Các hidroxit lưỡng tính đều ít tan trong nước và lực axit, lực bazơ đều yếu

IV Muối:

Trang 11

5'

Hãy viết phương trình điện li của các muối

vừa kể trên khi tan trong nước?

Từ các phương trình điện li trên, nêu nhận xét

chung về sự điện li của muối? Rút ra định

nghĩa muối theo A-rê-ni-ut?

GV: Từ công thức của các muối kể trên , hãy

phân loại muối?

GV: Giải thích tại sao muối Na2HPO3 là muối

1.Định nghĩa: Muối là hợp chất khi tan trong nước

phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit

Ví dụ: (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- AgCl → Ag+ + Cl-

2 Phân loại : Có 2 loại muối

a Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit

không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ (hidro có tính axit)

Ví dụ : Na2CO3, CaSO4, (NH4)2CO3

b Muối axit: là muối mà anion gốc axit còn hidro

có khả năng phân li ra ion H+

Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, CaHPO4,

* Chú ý muối Na2HPO3 là muối trung hòa

3 Sự điện li của muối trong nước:

- Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn ra ion, trừ HgCl2, Hg(CN)2, CuCl

Ví dụ : AgCl → Ag+ + Cl-

Na2SO4 → 2Na+ + SO42- CaCO3 → Ca2+ + CO32-

- Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H+

Ví dụ:

K2SO4 → 2K+ + SO42- NaHCO3 → Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-

4 Củng cố: (3') Hãy viết các phương trình điện li của : KMnO4, Na2HPO4, Na2HPO3, H2CO3, Zn(OH)2, HClO4?

-HClO4 → H+ + ClO4-

Làm bài tập 3, 4, 5 trang 10 SGK , bài tập SBT

Trang 12

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ

(Tiết 1)

Ngày soạn: 17 / 08 / 2013

Giảng ở các lớp:

11A

11C1

11C2

11C3

11C4

11C5

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức

Biết được: Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước

2 Kĩ năng

Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein

→ Trọng tâm: Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H+ và pH

3 Tư tưởng:

1 Giáo viên: Các dung dịch để xác định độ pH dựa vào bảng màu chuẩn

2 Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới

? Định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ? phân loại ? Cho ví dụ?

? Viết phương trình điện li của muối NaCl, Ca(CO3)2 khi tan trong nước

3 Bài mới:

Liên hệ thí nghiệm bài sự điện li “Nước cất có dẫn điện không? Vì sao?” Trên thực tế nước có điện li nhưng điện li rất yếu:

Trang 13

10'

* Hoạt động 1:

GV: Thông báo bằng dụng cụ cực nhạy, người

ta nhận thấy nước cũng dẫn điiện cực yếu 

nước cũng điện li rất yếu, yêu cầu HS viết

phương trình điện li của nước

HS: viết phương trình điện li của nước.

GV: Bổ sung: ở nhiệt độ thường (250C), cứ

555 triệu phân tử nước chỉ có một phân tử điện

li ra ion

* Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu HS dựa vào phương trình (1) so

sánh nồng độ [H+] và [OH-] trong nước tinh

khiết

HS: so sánh nồng độ [H+] và [OH-] trong nước

tinh khiết

GV: Thông báo: bằng thực nghiệm, người ta

xác định được rằng ở 250C, trong nước tinh

khiết:

[H+] → [OH-] → 1,0.10-17 M

Nước là môi trường trung tính , vậy theo các

em môi trường trung tính là môi trường như

thế nảo?

HS: Nhận xét.

GV: chuẩn kiến thức và hứơng dẫn HS hình

thành khái niệm tích số ion của nước

HS: Nghe giảng, chép bài.

* Hoạt động 3:

GV: Đặt vấn đề: khi hoà tan axit vào nước (ví

dụ HCl) thì cân bằng điện li của nước chuyển

dịch như thế nào?

HS: Thảo luận và đưa ra nhận xét.

GV: Chuẩn kiến thức và yêu cầu các em giải

bài tập: hoà tan HCl vào nước được dung dịch

có nồng độ [H+] → 1,0.10-3M Tính nồng độ

[OH-] trong dung dịch, so sánh [OH-] với [H+]

trong môi trường axit

HS: Giải bài tập và đưa ra nhận xét.

GV: Chuẩn kiến thức và đưa ra kết luận về

môi trường axit

I/ Nước là chất điện li yếu:

1/ Sự điện li của nước:

Nước điện li rất yếu theo phương trình sau:

H O2 ¬ →H++OH−

(1)

2/ Tích số ion của nước:

(1)  Trong nước tinh khiết (môi trường trung tính): [H+] → [OH-]

 Vậy trong môi trường trung tính có:

[H+] → [OH-]+ ở 250C, trong nước nguyên chất có:

3/ ý nghĩa tích số ion của nước:

độ OH- do nước phân li ra trong dung dịch giảm

Do K H O2

là hằng số, ta có: K H O2 =   H+  OH−→ 1,0.10-14



2

14

11 3

1,0.10

1,0.10 ( )1,0.10

Trang 14

10' * Hoạt động 4:

GV: Đặt vấn đề: khi hoà tan bazơ vào nước (ví

dụ NaOH) thì cân bằng điện li của nước

chuyển dịch nh thế nào?

HS: Thảo luận và đưa ra nhận xét.

GV: Chuẩn kiến thức và yêu cầu các em giải

bài tập: hoà tan NaOH vào nước được dung

dịch có nồng độ [OH-] → 1,0.10-5M Tính

nồng độ [H+] trong dung dịch, so sánh [OH-]

với [H+] trong môi trường kiềm

HS: Giải bài tập và đưa ra nhận xét.

GV: Chuẩn kiến thức và đưa ra kết luận về

môi trường kiềm

GV: Hướng dẫn HS rút ra kết luận phân biệt

môi trường trung tính, môi trường axit, môi

trường kiềm dựa vào nồng độ ion [H+]

HS: Đưa ra kết luận.

GV: Chuẩn kiến thức.

b/ Môi trường kiềm:

Khi cho NaOH vào nước:

H O2 ¬ →H++OH−

(1) NaOH → Na+ + OH- (3) Nhờ (3) mà nồng độ OH- trong dung dịch tăng  cân bằng (1) chuyển dịch sang trái, làm cho nồng

độ H+ do nước phân li ra trong dung dịch giảm Do 2

H O

K

là hằng số, ta có: K H O2 =   H+  OH−→ 1,0.10-14



2

14

9 5

1, 0.10

1,0.10 ( ) 1,0.10

H O

K

OH

−

   

 Ta có:

[H+] → 1,0.10-9M < [OH-] → 1,0.10-5M

→> Môi trường kiềm là môi trường có:

[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M

* Kết luận:

+ Môi trường trung tính: [H+] > 1,0.10-7M + Môi trường axit: [H+] < 1,0.10-7M + Môi trường kiềm: [H+] → 1,0.10-7M

4 Củng cố: (1')

GV: Yêu cầu HS nắm ró giá trị tích số ion của nước và phân biệt tính chất của môi trường dựa vào

nồng độ ion H+:

+ Môi trường trung tính: [H+] > 1,0.10-7M + Môi trường axit: [H+] < 1,0.10-7M + Môi trường kiềm: [H+] → 1,0.10-7M

5 Bài tập về nhà: (1') Bài tập về nhà: 1, 4 (SGK – 14) V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG

Ngày 19 / 08 / 2013

Trang 15

- HS biết khái niệm pH, đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch theo pH.

- HS biết khái niệm chất chỉ thị axit – bazơ, màu một số chất chỉ thị axit – bazơ thông dụng trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ năng giải các bài tập đơn giản liên quan giữa [H+], [OH-] và pH, từ đó xác định tính chất của dung dịch, kĩ năng quan sát thí nghiệm

→Trọng tâm: Hiểu được bản chất , điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các

chất điện ly và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng

3 Tư tưởng:

Câu hỏi1: Nêu khái niệm và giá trị tích số ion của nước, phân biệt tính chất của môi trường dựa vào nồng độ ion H+?

Câu hỏi 2: Bài tập 4(SGK – 14)

3 Bài mới:

Trong dung dịch các chất điện li ra ion, vậy các chất này phản ứng với nhau như thế nào?

GV: Giới thiệu: để đánh giá độ kiềm, độ axit của

dung dịch có thể dựa vào [H+], tuy nhiên để

tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta

dùng gía trị pH với quy ước: pH → - lg[H+] <

→ > [H+] → 10- pH

HS: Nghe giảng, chép bài.

II/ Khái niệm pH, chất chỉ thị axit – bazơ: 1/ Khái niệm về pH:

- Để đánh giá độ kiềm, độ axit của dung dịch có thể dựa vào [H+]

- Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người

ta dùng gía trị pH với quy ước:

pH → - lg[H+] < → > [H+] → 10- pH

→> Ta có:

Trang 16

GV: Vậy nếu [H+] → 10- a thì pH của dung dịch

có giá trị bằng bao nhiêu?

HS: Trả lời.

GV: Chuẩn kiến thức và yêu cầu các em dựa vào

kiến thức bài trước rút ra giá trị của pH trong

môi trường trung tính, kiềm và axit

HS: Thảo luận và rút ra kết luận.

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK rút ra nhận

xét:

- Khái niệm về chất chỉ thị axit – bazơ?

- Màu của quỳ, phenolphtalein ở pH khác nhau

biến đổi như thế nào?

HS: nghiên cứu SGK rút ra nhận xét.

GV: Chuẩn kiến thức và biểu diễn thí nghiệm sự

biến đổi màu của giấy chỉ thị pH, giấy quỳ tím,

phenolphtalein trong dung dịch HCl loãng, dung

dịch NaOH loãng, yêu cầu HS quan sát

HS: Quan sát thí nghiêm và nhận xét.

GV: Tích hợp cho HS cách dùng máy tính bỏ túi

CASIO fx-500MS cho phép dùng trong các kì

thi phổ thông để tính pH của dung dịch khi biết

nồng độ ion H+, và ngược lại khi biết pH thì HS

có thể tính được [H+] và [OH-] của dung dịch

Sau đó GV cho HS làm 1 số bài tập lien quan

Bài 1: Tính pH của các dung dịch sau:

a Dung dịch HCl 0,005M

b Dung dịch KOH 0,00002M

Bài 2: Tính nồng độ H+ của các dung dịch sau

có pH bằng:

a 2,35

b 12,45

+ pH → 7  môi trường trung tính

+ pH < 7  môi trường axit

+ pH > 7  môi trường kiềm

- Vì các dung dịch thường dùng có:

10-14 ≤ [H+] ≤ 10-1 nên thông thường ta có:

1 ≤ pH ≤ 14

2/ Chất chỉ thị axit – bazơ:

* Đ/N: Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc theo giá trị pH của dung dịch

- Khi trộn lẫn một số chất chỉ thị axit – bazơ có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH ta thu được chất chỉ thị vạn năng

- Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau:

pH ≤ 6 đỏ Quỳ tím

pH ≥8 xanh

pH < 8,3 không màu Phenolphtalein pH ≥ 8,3 màu hồng 4 Củng cố: (3') GV: Yêu cầu HS nắm rõ cách tính pH theo nồng độ H+ và ngược lại, sự biến đổi màu của quỳ và của phenolphtalein trong các môi trường khác nhau 5 Bài tập về nhà: (1') Bài tập: 2, 3, 5, 6 (SGK – 14) V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG

Ngày 26 / 08 / 2013

Trang 17

1 Kiến thức: Hiểu được:

- Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion

- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện:

+ Tạo thành chất kết tủa

+ Tạo thành chất điện li yếu

+ Tạo thành chất khí

2 Kĩ năng:

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra

- Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

- Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn

- Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng

3 Tư tưởng : Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh.

1 Giáo viên: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm

- Các dd : Na2SO4, BaCl2, HCl, NaOH, CH3COONa, Na2CO3

Trang 18

Viết biểu thức tích số ion của nước?Phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nêu khái niệm về pH ? Tính pH của dd Ba(OH)2 0,0005M ? Xác định môi trường của dd này?

3 Bài mới:

Trong dung dịch các chất điện li ra ion, vậy các chất này phản ứng với nhau như thế nào?

- Cho từng giọt dd BaCl2 vào ống

nghịêm chứa dd Na2SO4 , nêu hiện

tượng nhìn thấy và viết phương trình

phản ứng xảy ra?

- Bản chất của phản ứng này là gì?

* Thí nghiệm 2:

- Cho từng giọt dd HCl vào ống nghịêm

chứa dd NaOH có phenolphtalein (dd

có màu hồng) , nêu hiện tượng nhìn

thấy và viết phương trình phản ứng xảy

ra ?

- Bản chất của phản ứng này là gì ?

* Thí nghiệm 3:

chứa dd CH3COONa , nêu hiện tượng

và viết phương trình phản ứng xảy ra ?

- Bản chất của phản ứng này là gì ?

* Thí nghiệm 4:

chứa dd Na2CO3 , nêu hiện tượng và

viết phương trình phản ứng xảy ra ?

PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

PT ion thu gọn: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓

* Bản chất của phản ứng là sự kết hợp của hai ion

b Tạo axit yếu:

* Thí nghiệm giữa 2 dd CH3COONa và HCl : thấy dd thu được có mùi giấm:

PTPƯ: CH3COONa + HCl → CH3COOH+NaCl

Trang 19

5'

Qua thí nghiệm và phương trình phản

ứng nêu kết luận về phản ứng xảy ra

trong dd chất điện li ?

Giúp HS hiểu giữa các dung dịch trong

đất , nước đều có thể xảy ra phản ứng

trao đổi ion tạo thành chất rắn, chất khí

hoặc chất điện li yếu làm thay đổi thành

phần môi trường Từ đó HS có ý thức

cải tạo môi trường nhờ các phản ứng

hóa học

thoát ra

* Các muối ít tan như CaCO3 , MgCO3 cũng tan

được trong các dd axit

II Kết luận: 1 Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion 2 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: - Chất kết tủa - Chất điện li yếu - Chất khí 4 Củng cố: (3') Viết phương trình phản ứng, phương trình ion đầy đủ và thu gọn của phản ứng xảy ra giữa dd CaSO3 và dd HCl ? 5 Bài tập về nhà: (1') Làm bài tập 1 đến 7 trang 20 SGK V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG

Ngày 26 / 08 / 2013

Trang 20

Tiết 08 Bài 05

LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG

Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết A-re-ni-ut

2 Kĩ năng: Giúp học sinh:

- Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng giữa các ion trong dd chất điện li

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion đầy đủ và ion thu gọn

- Rèn luyện kĩ năng giải toán có liên quan đến pH và mtrường axit, trung tính, kiềm

→Trọng tâm:

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng

- Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí

3 Tư tưởng:

Phát huy khả năng tư duy, tinh thần học tập tích cực của học sinh

1 Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập

2 Học sinh: Học sinh làm các bài tập ở SGK trước.

Viết biểu thức tích số ion của nước? Phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nêu khái niệm về pH ? Tính pH của dd Ba(OH)2 0,0005M ? Xác định môi trường của dd này?

3 Bài mới:

Tổng hợp chương:

Trang 21

TG Hoạt động của GV VÀ HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS nêu định nghĩa Axit,

bazơ, hidroxit lưỡng tính và muối theo

A-re-ni-ut?

Tích số ion của nước?

Khái niệm pH? Công thức tính?

Các giá trị [H+] và pH đặc trưng?

Phản ứng trao đổi ion? Điều kiện và bản

chất của phản ứng trao đổi ion?

GV: Yêu cầu HS lên bảng làm các bài tập

trong SGK sau đó yêu cầu HS khác nhận

xét, GV sửa chữa và cho điểm

Bài tập 1: Viết phương trình điện li của

K2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF,

NH4NO3?

Bài tập 2: Một dung dịch có [H+] →

0,010M Tính [OH-] và pH của dd Môi

trường của dd này là gì ? Quỳ tím đổi

sang màu gì trong dd này?

Bài tập 3: Một dd có pH → 9,0 Nồng độ

[H+] và [OH-] là bao nhiêu ? Màu của

phenolphtalein trong dd này là gi?

Bài tập 4: Viết phương trình phân tử, ion

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính và muối theo A-re-ni-ut ?

2 Tích số ion của nước?

3 Khái niệm pH ? Công thức tính?

4 Các giá trị [H+] và pH đặc trưng :[H+] > 1,0.10-7 hoặc pH < 7,00 : MT axit

*Bài 1 Viết phương trình điện li của K2S,

Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3?

* HClO H+ + ClO-

* HF H+ + F-

* NH4NO3 NH4+ + NO3-

* Bài 2 Một dung dịch có [H+] → 0,010M

Tính [OH-] và pH của dd Môi trường của dd này

là gì ? Quỳ tím đổi sang màu gì trong dd này?

Giải:

* pH → 9,0 nên [H+] → 1,0.10-9M và [OH-] → 1,0.10-14/1,0.10-9→ 1,0.10-5 M

* pH > 7,0 nên dd có môi trường kiềm

Trang 22

e Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2 H2O.

Pb(OH)2(r) + 2OH- → PbO22- + 2H2O

4.Củng cố: (3')

- Nhấn mạnh nội dung trọng tâm của chương

- Sơ lược lại các dạng bài tập

Trang 23

Tiết 09 Bài 06

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 TÍNH AXIT- BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

- Học sinh nắm vững các quy tắc an toàn trong PTN hóa học

- Củng cố các kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Giấy pH, mặt kính đồng hồ, ống nghiệm (3), cốc thuỷ tinh, công tơ hút

- Hoá chất: Dung dịch HCl 1M, ; CH3COOH 0,2M; NaOH 0,1M; NH3 0,1M; dung dịch

Na2CO3 đặc; dd CaCl2 đặc; dd NaOH loãng; dd phenolphtalein

2 Học sinh: Ôn kiến thức cũ, chuẩn bị bài thực hành

Trang 24

GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ:

II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion

trong dung dịch chất điện li

-Thay dd HCl bằng dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: mt bazơ yếu

-Thay dd NH4Cl bằng dd CH3COOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với PH = 4 mt axít yếu

-Thay dd HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 13 mt kiềm mạnh

*Giải thích: muối CH3COONa tạo bởi bazơ mạnh và gốc axít yếu Khi tan trong nước gốc axít yếu bị thuỷ phân làm cho dd có tính bazơ

2/ Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li

a/ Nhỏ dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc xuất hiện kết tủa trắng CaCO3

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2 NaCl

b/ Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dd HCl loãng: Xuất hiện các bọt khí

CO2, kết tủa tan thì CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

c/ Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dd có màu hồng tím Nhỏ từ từ từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dd sẽ mất màu Phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muối trung hoà NaCl và H2O môi trường trung tính NaOH + HCl  NaCl + H2O

*Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng của Phenolphtalein trong kiềm không còn dd chuyển thành không màu

Trang 25

Xử lí chất thải sau thí nghiệm

* Hoạt động 3: Viết tường trình thí

nghiệm

II VIẾT TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí

- Nhỏ 1 giọt ddHCl 0,10M lên

Mẫu pH có

dd HCl đổi màu so với mẫu kia

- Dung dịch HCl 0,10M có [H+] → 1,0.10-1M

- pH của dd HCl này là 1, dd có môi trường axit nên làm giấy pH đổi màu so với mẫu ban đầu

Na2CO3 đặc

- Thêm 2 ml dd CaCl2 vào ống nghiệm 1

Có kết tủa trắng xuất hiện và không tan

- Có sự kết hợp giữa CO32- và Ca2+ trong dd các chất điện li và tạo kết tủa tách ra khỏi dd

- Thêm từ từ dd HCl vào kết tủa đó

Kết tủa tan

ra và có khí bay ra

- Axit HCl là axit mạnh hòa tan được CaCO3 , giải phóng CO2

- P/ư:

CaCO3 + 2H+ → Ca2+ +

CO2↑+ H2O Ống nghiệm

dd NaOH,

chất chỉ thị

phenolphtalein

- Cho 2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, thêm tiếp vào 1 giọt chất

phenolphtalein

- Thêm từ từ dd HCl vào dd ở ống nghiệm 2

- Lúc đầu khi chưa thêm HCl thấy ống nghiệm 2 có màu hồng

- Thêm HCl vào thấy màu hồng nhạt dần và sau đó mất màu, được

dd trong suốt

- dd NaOH có môi trường kiềm nên làm phenolphtalein từ không màu hóa hồng, ta thấy dd có màu hồng

- Khi thêm HCl, NaOH phản ứng làn giảm nồng độ OH- , màu hồng nhạt dần

- Khi NaOH đã được trung hòa , dd thu được có môi trường trung tính,

dd trở nên không màu trong suốt

- Chuẩn bị kiểm tra 1 tiết

Trang 26

I MỤC TIÊU BÀI KIỂM TRA

- Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về sự điện li; axit, bazơ, muối; pH; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

- Kiểm tra kĩ năng phân loại các chất điện li; viết phương trình điện li; vận dụng điều kiện trao đổi ion; tính pH của dung dịch;

III NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA:

1 Kiến thức:

1.1 Sự điện li: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

1.2 Axit- Bazơ- Muối:

2.1 Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu

2.2 Nhận biết hiđroxit lưỡng tính, viết phương trình phản ứng

2.3 Nhận biết axit, bazơ, muối

2.4 Tính [H+]; [OH-];[ion]  Tính pH, môi trường

2.5 Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion

Trang 27

IV LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

1 Sự điện li

- Phân biệt chất điện

li mạnh, chất điện li yếu

- Viết phương trình điện li

Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li

Phản ứng axit với bazơ khi trộn

Viết phương trình phản ứng của hiđroxit lưỡng tính

Viết phương trình phân tử, ion thu gọn

Trường THPT Thông Nông

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT NĂM HỌC 2013 - 2014

Trang 28

I TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây không dẫn được điện:

A KCl nóng chảy B KCl rắn khan

C Dung dịch KCl D Dung dịch HBr

Câu 2: Dãy gồm những chất điện li mạnh là:

A.HCl, NaCl, Na2CO3, Fe(OH)3. B NaF, NaOH, KCl, HClO

C.KNO3, MgCl2, HNO3 ,HF D NaOH, KCl, H2SO4, KOH,

Câu 3: Dung dịch có [OH-] = 0,02M có môi trường là:

A Axit B Kiềm C Trung tính D Chưa xác định

Câu 4: Dung dịch có [H+] = 0,02M có môi trường là

A Axit B Bazơ C Trung tính D Chưa xác định

Câu 5: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa Na2SO4, K2CO3, KNO3 số phản ứng xảy ra là:

A 1 B.2 C 3 D 4

Câu 6: Nhúng giấy quỳ vào dung dịch có pH = 4 giấy quỳ chuyển thành màu:

A đỏ B xanh C không đổi màu D Chưa xác định được

II TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 đ)

Cho các cặp dung dịch các chất sau tác dụng với nhau, viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn (nếu có):

a MgSO4 và NaOH b CaCO3 và HNO3

c KCl và NaOH d FeCl2 và KOH

e Cu(OH)2 và HCl g BaSO4 và Cu

0,50,50,50,50,50,5

II Phần tự

luận

* Câu 1:

a)MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4

Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ + 2Na+ + SO4

2-Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓b)

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ + NO3- → Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ → Ca2+ H2O + CO2↑

0,5

Trang 29

c) Không xảy ra phản ứng.

d)FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl

Fe2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ + 2K+ + 2Cl

-Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓e)

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

2-HF⇔ H+ + F

-K2SO4 → 2K+ + SO4

2-0,250,250,250,250,250,250,250,25

* Câu 3:

Xác định được ddA là ddHCl, ddB là dd sau pư, viết được ptpư:

HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OH-

→ [OH-] = 0,003/(0,1+0,2) = 0,01

→ pH(ddB) = 14 – (-lg(0,01)) = 12

b Tính đúng nồng độ mol các chất có trong B:

ddB gồm các ion: Na+ và Cl[Na+] = 0,004/(0,1+0,2) = 0,133 M[Cl-] = 0,001/(0,1+0,2) = 0,0033 M

-0,5

0,50,5

0,5

0,50,5

VII TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU KIỂM TRA

Trang 30

Chương 2.

NITƠ - PHOTPHO

NITƠNgày soạn: 07 / 09 / 2013

- Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Cấu tạo của phân tử nitơ

- Tính oxi hoá và tính khử của nitơ

2 Kĩ năng:

- Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của nitơ

- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học

- Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ trong hỗn hợp khí

3 Tư tưởng:

Vận dụng kiến thức về nitơ, giải thích các hiện tượng trong tự nhiên

1 Giáo viên:

- Bảng TH các nguyên tố hóa học

- Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động

2 Học sinh: Đọc trước bài mới

Trang 31

GV: Từ đặc điểm cấu tạo hãy

nêu tính chất hóa học cơ bản của

nitơ?

HS: Do đặc điểm cấu tạo có liên

kết 3 nên nito tương đối trơ về

mặt hóa học Nó có tính oxi hóa

và tính khử vì nito có số oxi

hóa trung gian

GV: Yêu cầu HS viết phản ứng

xảy ra giữa N2 và Mg và với H2,

xác định vai trò của các chất

phản ứng?

GV: Viết phản ứng xảy ra giữa

N2 với O2, xác định vai trò của

Ở điều kiện thường N2 :

- Chất khí, không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí

- Hóa lỏng ở -1960C, hóa rắn ở -2100C

- Rất ít tan trong nước

- Không duy trì sự sống và sự cháy

III Tính chất hóa học:

* Ở t0 thường, N2 rất bền (trơ)

* Ở t0 cao, N2 là nguyên tố hoạt động

* Với các nguyên tố có độ âm điện bé hơn như hidro, kim loại nitơ tạo hợp chất với số oxi hóa -3 Trong hợp chất với các nguyên tố có ĐAĐ lớn hơn như oxi, flo, nitơ có các

số oxi hóa dương

1 Tính oxi hóa:

a Với kim loại:

* t0 cao : N2 tác dụng được với một số kim loại như Ca,

N2 + O2 2NO (nitơ oxit)

* Số oxi hóa của Nitơ tăng từ 0 đến +2, thể hiện tính khử

* NO không màu phản ứng ngay với oxi không khí tạo NO2

có màu nâu đỏ

2NO + O2 → 2NO2 (nitơ dioxit)

* Ngoài ra nitơ còn tạo được một số oxit khác (không điều chế trực tiếp) như N2O, N2O3, N2O5

Trang 32

GV: Nêu phương pháp điều chế

N2 trong công nghiệp?

GV: Chú ý cho HS phần điều

chế khí nito trong phòng thí

nghiệm thuộc chương trình giảm

tải nên yêu cầu HS nghiên cứu

thêm

IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên:

1 Ứng dụng:

- Là thành phần dinh dưỡng chính của thực vật

- Là nguyên liệu tổng hợp NH3, HNO3, phân đạm

- Tạo môi trường trơ cho các nghành công nghiệp : luyện kim, thực phẩm, điện tử

- Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác

2 Trạng thái tự nhiên:

- Ở dạng tự do : chiếm 78,16% thể tích không khí (4/5) gồm 2 đồng vị là 714N (99,63%) và 715N (0,37%)

- ở dạng hợp chất : khoáng NaNO3 (diêm tiêu natri)

3 Điều chế trong công nghiệp:

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

4 Củng cố: (3')

- Yêu cầu HS nắm được vị trí và cấu hình từ đó nắm được tính chất hóa học chủ yêu của nito

- Làm bài tập 3 SGK

Về làm bài tập còn lại, học bài cũ và đọc trước bài 8

Trang 33

- Viết được các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn.

- Phân biệt được amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học

→ Trọng tâm:

- Cấu tạo phân tử amoniac

- Amoniac là một bazơ yếu có đầy đủ tính chất của một bazơ ngoài ra còn có tính khử

- Phân biệt được amoniac với một số khí khác bằng phương pháp hoá học

3 Tư tưởng:

Nhận biết được NH3 có trong môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk và

nguồn nước trong sạch không bị ô nhiễm bởi NH3

1 Giáo Viên: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm

- Các dd : AlCl3, HCl đặc, H2SO4, NH4Cl, Ca(OH)2, NH3

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, , quỳ tím, lọ đựng khí có nút cao su

2 Học sinh: Học bài cũ và đọc trước bài mới.

Trang 34

Viết CTCT của phân tử N2, Nêu tính chất hóa học và viết các phản ứng minh họa

3 Bài mới: Trong môi trường, amoniac rất phổ biến nhưng nó có tính chất như thế nào thì không phải ai cũng biết  Vào bài:

5'

20'

Hoạt động 1 GV: Viết công thức electron và công thức

cấu tạo của phân tử NH3? Nêu nhận xét?

HS: Trong phân tử NH3 có 3 liên kết đơn

phân cực, nguyên tử nitơ còn 1 cặp

GV: Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất

hóa học cơ bản của NH3? Giải thích tại

sao?

* Thí nghiệm 2: Cho 2 đũa có nhúng dd

NH3 đặc và HCl đặc lại gần nhau để tạo

khói trắng Khói trắng là gì ? Pư ?

* Thí nghiệm 3: Cho dd NH3 vào dd

MgCl2 thấy tạo kết tủa trắng? Kết tủa là

gì?

HS: Viết được PTHH dạng phân tử và ion

rút gọn của phản ứng giữa dung dịch NH3

- Có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

- Cấu tạo hình chóp, đỉnh là N (mang điện âm), đáy là 3 nguyên tử H (mang điện dương) Phân

III Tính chất hóa học:

* NH3 có tính bazơ và tính khử trong các phản ứng hóa học

1 Tính bazơ: (yếu)

a Tác dụng với H 2 O:

NH3 + H2O NH4+ + OH- →dd dẫn điện yếu và làm xanh giấy quỳ ẩm, phenolphtalein hóa hồng

b Tác dụng với axit: Khí NH3 và dd NH3 đều tác dụng được

NH3 + HCl → NH4 Cl (Amoniclorua)

* Khí NH3 và khí HCl phản ứng tạo muối dạng khói trắng

c Tác dụng với dd muối: tác dụng được với một

số muối tạo kết tủa

2NH3+2H2O+ MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl

Trang 35

2'

và dung dịch muối

GV: Yêu cầu HS giải thích tại sao NH3

chỉ có tính khử mà không có tính oxi hóa

HS: Trả lời

GV: Đối với tính khử chúng ta chỉ xét đến

phản ứng cháy của NH3 trong khí oxi và

trong không khí Viết PTHH minh họa

HS: Tham khảo SGK, nêu ứng dụng

NH3 là chất gây ô nhiễm môi trường

không khí và môi trường nước do đó cần

có ý thức giữ gìn vệ sinh để bầu không khí

và nguồn nước không bị ô nhiễm

2 Tính khử:

+ Khí NH3 cháy trong khí oxi tạo cho ngọn lửa màu vàng

4NH3 + 3O2 →t o 2N2 + 6H2O+ Khí NH3 cháy trong không khí ở nhiêt độ

850o→900oC và có Pt xác tác, sẽ tạo NO:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

IV Ứng dụng:

- Sản xuất HNO3, phân đạm

- Sản xuất N2H4 (hidrazin) làm nhiên liệu cho tên lửa

- NH3 lỏng làm chất gây lạnh trong các thiết bị lạnh

- Chuẩn bị phần tiếp theo

Trang 36

- Cách điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

- Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan)

- Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng

2 Kĩ năng:

- Tính thể tích khí amoniac sản xuất được ở đktc theo hiệu suất.phản ứng

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được nhận xét về tính chất của muối amoni

- Viết được các PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học

- Phân biệt được muối amoni với một số muối khác bằng phương pháp hóa học

Tính % về khối lượng của muối amoni trong hỗn hợp

→ Trọng tâm:

- Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân

- Phân biệt được muối amoni với một số muối khác bằng phương pháp hoá học

3 Tư tưởng:

Nhận biết được muối amoni có trong môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu không khí và nguồn nước trong sạch không bị ô nhiễm bởi NH3

1 Giáo Viên: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm

Trang 37

- Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

10'

5'

8'

GV: cho HS nghiên cứu SGK để nêu lên

được cách điều chế NH3 trong PTN Giải

thích cách thu khí

HS: Trả lời

GV: Bổ sung cách điều chế bằng cách đun

nóng dung dịch NH3 đặc

GV: Nêu cách điều chế NH3 trong công

nghiệp, dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân

bằng, nêu các yếu tố ảnh hưởng đến sự

chuyển dịch cân bằng

HS: các yếu tố ảnh hưởng đó là áp suất,

nhiệt độ và chất xúc tác

GV: Yêu cầu HS nêu tên và công thức của

một vài muối amoni? Viết phương trình

điện li của chúng khi tan trong nước, và nêu

định nghĩa về muối amoni?

GV: HS dựa vào bảng tính tan và tham

khảo sách giáo khoa và thực tế, nêu các tính

chất vật lí của chúng?

GV: Nêu các tính chất hóa học chung của

muối?

* Thí nghiệm 1 : Cho dd Ca(OH)2 vào dd

NH4Cl , đun nóng (có quỳ tím ẩm) giải

thích hiện tượng bằng phản ứng ?

* Thí nghiệm 2 : Cho dd AgNO3 vào dd

NH4Cl để tạo kết tủa Giải thích hiện

A AMONIAC:

V Điều chế :

1 Trong phòng thí nghiệm:

2NH4Cl + Ca(OH)2  →t o CaCl2 + NH3 + 2H2O

(hhsp khí và hơi qua CaO để làm khô)

* Hoặc đun dd NH3 đặc để thu NH3

2 Trong công nghiệp:

Cho hh N2 , 3H2 đi qua tháp tổng hợp trong đk thích hợp(4500→5500C, 200→300 atm, Fe+K2O,Al2O3 xt)

* Định nghĩa : Muối amoni là chất tinh thể ion,

gồm cation NH4+ và anion gốc axit

Trang 38

tượng?

* Thí nghiệm 3 : Nung nóng NH4Cl trong

ống nghiệm có đậy tấm kính Giải thích

Tất cả các muối amoni đều bị nhiệt phân

* Muối chứa gốc của axit không có tính oxi hóa

- Chuẩn bị bài “Axit nitric và muối nitrat”

Trang 39

- HNO3 là một trong những axit mạnh nhất.

- HNO3 là chất oxi hoá rất mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ

2 Kĩ năng:

- Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và rút ra kết luận

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút ra được nhận xét về tính chất của HNO3

- Viết các PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học của HNO3 đặc và loãng

- Tính thành phần % khối lượng của hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

→ Trọng Tâm:

HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh và là chất oxi hóa rất mạnh: oxi hóa hầu hết các kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ

3 Tư tưởng:

Chứng minh độ mạnh của axit nitric, thực hiện thí nghiệm cẩn thận

1 Giáo Viên: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm:

- Các hóa chất : quỳ tím, dd HNO3, CuO, dd NaOH, CaCO3, Fe, Cu

Trang 40

- Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

5'

20'

GV: Yêu cầu HS vẽ CTCT của HNO3 và xác

định hóa trị, số oxi hóa của N trong axit?

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu các

tính chất vật lí của HNO3?

GV: Bổ sung khi có ánh sáng thì HNO3 bị

phân hủy ra NO2, O2, H2O nên dung dịch

HNO3 để lâu trong không khí thường có màu

vàng

GV: Nêu tính chất hóa học chung của một

axit? Cho ví dụ với HNO3?

* Thí nghiệm 1: HNO3 với các chất : dd

NaOH, CuO, CaCO3

Nêu hiện tượng và giải thích bằng phản ứng

GV: Tại sao HNO3 chỉ có tính oxi hóa? Tính

oxi hóa của nó được thể hiện như thế nào?

HS: Giải thích dựa vào số oxi hóa cao nhất

của nito

GV: khi tác dụng với các chất thì axit HNO3

tạo thành sản phẩm rất phong phú tùy thuộc

vào tính khử của chất khử và phụ thuộc vào

nồng độ của dung dịch HNO3

* Thí nghiệm 2: Cho mẫu Fe vào dd HNO3

đặc và đun nóng Học sinh viết phản ứng

minh họa

* Thí nghiệm 3: Cho mẫu Cu vào dd HNO3

loãng Học sinh viết phản ứng minh họa

GV: Đối với dung dịch HNO3đặc thì thường

2 Tính oxi hóa:

a Với kim loại: Tác dụng với hầu hết kim loại,

trừ Au và Pt, đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất

* Với dd đậm đặc, thường giải phóng khí NO2

Fe + 6HNO3đặc  →t o Fe(NO3)2 + 3NO2 + 3H2O

* Với dd loãng thường giải phóng khí NO3Cu + 8HNO3loãng  →t o 3Cu(NO3)2 +2NO +

H2O

* Với các kim loại có tính khử mạnh có thể tạo

ra khí N2, N20

Định dạng
Số trang	193
Dung lượng	2,88 MB