Bài 6 phản ứng phân hủy h2o2

BÀI 6: XÚC TÁC ĐỒNG THỂ PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ H2O2 Sinh viên: Lê Thị Kim Thoa - 14129421 Ngày thực hành: 21/10/2016 Chữ ký I Lời phê Mục đích thí nghiệm: − Xác định số tốc độ chu kỳ bán hủy phản ứng phân hủy với ion chất xúc tác − Rèn luyện thao tác thực thí nghiệm chuẩn độ − Rèn luyện kĩ đọc, ghi nhận xử lí số liệu II Nguyên tắc: Định nghĩa: -Chu kỳ bán hủy thời gian tiêu hao nửa lượng tác chất -Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học không làm thay đổi quy luật chung hóa học +Chất xúc tác có chế phức tạp +Có loại: xúc tác đồng thể xúc tác dị thể -Dựa vào phản ứng bậc 1: Tại thời điểm ban đầu t=0 AC+D Tại thời điểm t x 0 a-x x x Tại điểm cân (a lượng chất ban đầu) - Ta có: k = × với k số tốc độ phản ứng () Phản ứng phân hủy với xúc tác diễn qua giai đoạn: HOOH  O2 + 2H+ (Chậm) HOOH + 2H+  2H2O 2H2O2 (Nhanh)  2H2O + O2 -Tốc độ phản ứng xác định giai đoạn chậm phản ứng xảy theo bậc -Lượng hỗn hợp phản ứng thời điểm t xác định cách chuẩn độ dung dịch -Chu kỳ bán hủy: III Cách tiến hành: Erlen 7: 20ml H2O2 0,2% Erlen 8: 10ml CuSO4 0,5N Đổ erlen vào erlen 8, lắc 2ml H2SO4 Hút 2ml hỗn hợp cho vào erlen bên t = 30 t=0 2ml H2SO4 t=5 2ml H2SO4 2ml H2SO4 2ml H2SO4 2ml H2SO4 t = 10 t = 15 t = 20 Đem hỗn hợp thu chuẩn độ với KMnO4 0,01N Ghi nhận IV Kết thí nghiệm: Thời gian (phút) 10 15 20 30 (ml) 3.90 3,70 3,60 3,50 3,45 3,30 (ml) 4,50 4,30 4,20 4,10 4,00 3,90 (ml) 4,20 4,00 3,90 3,80 3,725 3,60 0,0225 0,0171 0,0154 0,0138 0,0118 K= = 0,0161  = 43 phút Nhận xét: a Tại dùng Cu2+ làm chất xúc tác phản ứng này? - Dùng xúc tác tránh sử dụng nguyên tố đa hóa trị Fe, Mn… Trong Cu2+ khó bị khử Cu (I) - Cu2+ có tác dụng xúc tác mạnh b Vì phản ứng xem phản ứng bậc 1? Phản ứng phân hủy H2O2 diễn qua giai đoạn: HOOH → O2 + 2H+ (chậm) HOOH + 2H+ → 2H2O (nhanh) Tốc độ phản ứng xác định giai đoạn (là giai đoạn chậm) phản ứng xảy theo bậc Trả lời câu hỏi: a Xác định V0: b Tính số tốc độ thời điểm 1,46 (L.mol-1.phút-1) 1,78 (L.mol-1.phút-1) 2,02 (L.mol-1.phút-1) 2,76 (L.mol-1.phút-1) c Tính số tốc độ trung bình d Tại không dùng HCl chuẩn độ trực tiếp NaOH hỗn hợp phản ứng mà phải làm phần hướng dẫn thí nghiệm? Nếu ta chuẩn độ 10ml dd hỗn hợp HCl (có vài giọt phenoltalein)  lúc ban đầu NaOH dư so với HCl nên dd có màu hồng, sau khoảng thời gian NaOH bắt đầu dần bị HCl trung hoà, đến lúc dung dịch từ từ màu  Dung dịch có màu chuyển sang không màu Còn làm theo hướng dẫn thí nghiệm ngược lại dung dịch chuyển dần từ không màu sang có màu (khi bắt đầu dư NaOH) Vì tượng từ không màu sang có màu dễ nhận thấy từ có màu sang không màu e Trình bày yếu tố ảnh hưởng đến số tốc độ phản ứng ? − Hằng số cân K đặc trưng cho tốc độ phản ứng chịu ảnh hưởng nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tang ngược lại Ngoài phụ thuộc vào chất chất tham gia phản ứng, chất xúc tác ... tác phản ứng này? - Dùng xúc tác tránh sử dụng nguyên tố đa hóa trị Fe, Mn… Trong Cu2+ khó bị khử Cu (I) - Cu2+ có tác dụng xúc tác mạnh b Vì phản ứng xem phản ứng bậc 1? Phản ứng phân hủy H2O2. .. 2H+  2H2O 2H2O2 (Nhanh)  2H2O + O2 -Tốc độ phản ứng xác định giai đoạn chậm phản ứng xảy theo bậc -Lượng hỗn hợp phản ứng thời điểm t xác định cách chuẩn độ dung dịch -Chu kỳ bán hủy: III Cách... số tốc độ phản ứng ? − Hằng số cân K đặc trưng cho tốc độ phản ứng chịu ảnh hưởng nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tang ngược lại Ngoài phụ thuộc vào chất chất tham gia phản ứng, chất