bài 2 định lượng muối, ứng dụng phân tích NaHCO3 trong phụ gia thực phẩm

BÁO CÁO KẾ HOẠCHBài 2: Định Lượng Muối.. Ứng Dụng Phân Tích NaHCO3 Trong Phụ Gia Thực Phẩm... Dung dịch chuẩn gốc Natri Borax Dung dịch chuẩn NaOH Dung dịch chuẩn HCl Phân tích hỗn h

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ PHÂN TÍCH

SVTH: Lê Thị Kim Thoa GVHD: Th.S Huỳnh Thị Minh Hiền Ngày báo cáo: 7/12/2016

BÁO CÁO KẾ HOẠCH

Bài 2: Định Lượng Muối

Ứng Dụng Phân Tích NaHCO3 Trong Phụ Gia

Thực Phẩm

Dung dịch chuẩn gốc Natri Borax

Dung dịch

chuẩn NaOH

Dung dịch chuẩn HCl

Phân tích

hỗn hợp muối

Na2CO3 và NaHCO3

Thực nghiệm

Phân tích NaHCO trong chất phụ gia thực phẩm

2 Pha 250 ml dd chuẩn NaOH

mNaOH =

=

Cân 1,042g

NaOH Hòa tan

Định mức

CNNaOH

2 Pha 250 ml dd chuẩn HCl

250ml dd HCl 0,1N

Cho vào bình định mức

(chứa sẵn khoảng 30ml

nước cất)

Định mức đến 250ml,

lắc đều

Hút 2,15ml dd

HCl đậm đặc Thể tích HCl cần lấy

Vdd =

= = 2,15ml

3 Xác định chính xác nồng độ dung

dịch chuẩn HCl theo chất gốc

Dung dịch HCl

10 ml dd B4O72- 0,1000N

10ml nước cất

3 giọt MR

Thực hiện 3 lần thu được VHCl :

V1= 11,8ml V2= 11,3ml V3= 11,4ml

= 11,5ml

= == 0,087N

 Nguyên tắc

 Chuẩn độ dung dịch vừa pha bằng chất chuẩn gốc Na2B4O7 0,1000N

PTHH: B4O72- + 5H2O + 2H+= 4H3BO3

 Khoảng bước nhảy tính gần đúng là 6,24 – 4,0 Chỉ thị thích hợp

có thể dùng là MO, MR hay Tashiro

4 Xác định chính xác nồng độ dung

dịch chuẩn NaOH theo dd chuẩn HCl

Dung dịch HCl

10 ml dd NaOH 10ml nước cất

3 giọt PP

Thực hiện 3 lần thu được VHCl :

V1= 10,9ml V2= 11,1ml V3= 11,1ml

= 11,03ml

= == 0,096N

Điểm dừng dung dịch: không màu

 hồng nhạt

 Pư chuẩn độ: OH- + H+ =H2O

 Chỉ thị thích hợp có thể dùng là

PP, MO, MR hay Tashiro vì khoảng bước nhảy từ 9,7 – 4,3

5 Phân tích muối amoni

Dung dịch HCl 0,1N

10,00ml dd mẫu NH4Cl

25,00ml NaOH chuẩn 0,1N

2 giọt MR

Điểm dừng chuẩn độ: vàng chanh sang hồng tím

Nguyên tắc (chuẩn độ ngược): Muối amoni sẽ phản ứng với một lượng kiềm dư chính xác

NH4Cl + NaOHdư = NH3 + NaCl NaOHdư + HCl  NaCl + H2O

Ban đầu cho mẫu vào erlen đun nóng 5-10 phút, đến khi còn

1/3 thể tích ban đầu, thử xem hết NH3 chưa bằng pH, sau đó

để nguội

5 Phân tích muối amoni

Thực hiện 3 lần thu được VHCl :

V1= 11,8ml V2= 11,7ml V3= 11,6ml

= 11,7ml

%NH4Cl =

=

=73,9%

6 Định lượng hỗn hợp muối

Na2CO3 và NaHCO3

Nạp dd HCl 0,1N vào buret

Nhỏ từng giọt dd HCl (đến khi dd chuyển từ hồng sang không màu)

10ml nước cất 10,00 ml mẫu

(Na2CO3 + NaHCO3)

1 giọt PP 0,1%

Chuẩn độ bằng HCl (đến khi dd chuyển sang màu da cam)

VHCl tiêu tốn (Vpp)

3 giọt MO VHCl tiêu tốn (VMO)

Lưu ý: gần cuối

chuẩn độ, để kết quả chính xác, có thể tiến hành đun nhẹ để đuổi CO2

6 Định lượng hỗn hợp muối

Na2CO3 và NaHCO3

Với chỉ thị PP: Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

Với chỉ thị MO: NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl

Na2CO3  NaHCO3  CO2 + H2O

NaHCO3  CO2 + H2O

V1 V2 V1 = Vpp

VMO = 2V1 + V2

.Vmẫu = CNHCl.Vpp Vdd = CNHCl.(VMO – 2Vpp)

Vpp

VMO

6 Định lượng hỗn hợp muối

Na2CO3 và NaHCO3

V = 6,5ml

V = 6,4ml

V = 6,1ml = 6,33ml

=

V= 23,5 ml V= 23,8 ml V= 23,6 ml

= 23,63ml

= = 0,15N Thực hiện 3 lần thu được thể tích là

7 Phân tích NaHCO3 trong chất phụ

gia thực phẩm

10 ml dd mẫu

3 giọt MO 0,1%

Cân 0,353 g mẫu Hòa tan

Định mức 50ml Mẫu

Thực hiện 3 lần thu được VHCl :

V1= 10,8ml V2= 10,3ml V3= 10,3ml

= 10,46ml

%NaHCO3 =

= 108%

 Điểm dừng chuẩn độ: dd chuyển từ vàng sang da cam với chỉ thị MO

 Phản ứng chuẩn độ:

NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl