bài 8 định lượng fe trong phèn sắt

7 1.8K 20
bài 8 định lượng fe trong phèn sắt

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ PHÂN TÍCH SVTH: Lê Thị Kim Thoa GVHD: Th.S Huỳnh Thị Minh Hiền Ngày báo cáo: 7/12/2016 BÁO CÁO KẾ HOẠCH Bài 8: Định Lượng Sắt Trong Phèn Sắt Kĩ Thuật Thực nghiệm Dung dịch chuẩn gốc axit oxalic Dung dịch chuẩn gốc Natri Borax Dung dịch chuẩn NaOH Dung dịch chuẩn HCl Định lượng axit mạnh Phân tích HCl kỹ thuật Định lượng bazo mạnh Phân tích NaOH Nguyên tắc  Dùng NH4OH để kết tủa ion Fe3+ dung dich theo phản ứng: Fe3+ + OH- + H2O  Fe(OH)3.xH2O (TFe(OH)3 =1037.5)  Lọc lấy kết tủa nung 800oC đến khối lượng không đổi thu dạng cân Fe2O3 : Fe(OH)3.xH2O  Fe2O3 + (3+x) H2O  Fe(OH)3 kết tủa tạo thành pH >3, dạng vô định hình màu nâu rỉ Kết tủa tạo điều kiện dung dịch đun nóng, thêm nhanh NH4OH đậm đặc, thêm dung dịch điện ly để giảm hấp phụ, tiến hành lọc sau tạo tủa từ 5-10 phút  Kết tủa lọc phễu thủy tinh giấy lọc băng đỏ (giấy lọc không tro, mỏng) Quy trình thực nghiệm Cân 1,00g phèn sắt [NH4Fe(SO4)2] Tẩm ướt (bằng 5ml dd HNO3 4M) Hòa tan mẩu (bằng 50ml nước) Đun gần sôi dd mẫu m2 Than hóa kết tủa, nung đến khối lượng không đổi Để khô, gói kết tủa, cho vào chén nung (nung 800oC 30 phút) Rửa kết tủa (bằng NH4NO3 1% đến hết SO42-) 20 ml dd Khuấy NH4OH đđ Kiểm tra kết tủa hoàn toàn (bằng NH4OH đđ) Đun gần sôi, để nguội lọc kết tủa 50ml dd NH4NO3 Làm đông tụ giảm hấp phụ m1 Kết mmẫu = 0,9697 (g) mo = 32,2639 g (của chén nung) m= 32,4364 g ( chén + mẫu sau nung) Hàm lượng % Fe Hàm lượng mg/g Fe ... CÁO KẾ HOẠCH Bài 8: Định Lượng Sắt Trong Phèn Sắt Kĩ Thuật Thực nghiệm Dung dịch chuẩn gốc axit oxalic Dung dịch chuẩn gốc Natri Borax Dung dịch chuẩn NaOH Dung dịch chuẩn HCl Định lượng axit mạnh... thuật Định lượng bazo mạnh Phân tích NaOH Nguyên tắc  Dùng NH4OH để kết tủa ion Fe3 + dung dich theo phản ứng: Fe3 + + OH- + H2O  Fe( OH)3.xH2O (TFe(OH)3 =1037.5)  Lọc lấy kết tủa nung 80 0oC... =1037.5)  Lọc lấy kết tủa nung 80 0oC đến khối lượng không đổi thu dạng cân Fe2 O3 : Fe( OH)3.xH2O  Fe2 O3 + (3+x) H2O  Fe( OH)3 kết tủa tạo thành pH >3, dạng vô định hình màu nâu rỉ Kết tủa tạo điều kiện

Ngày đăng: 21/12/2016, 15:35

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Slide 1

  • Slide 2

  • Slide 3

  • Slide 4

  • Quy trình thực nghiệm

  • Kết quả

  • Slide 7

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan