Bài 5 xác định hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016 BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 5: Xác Định Hằng Số Tốc Độ Của Phản Ứng Bậc NỘI DUNG Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết 3Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành Kết bàn luận Mục đích thí nghiệm Xác định số tốc độ phản ứng thủy phân este môi trường kiềm CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH Cơ sở lý thuyết  Tốc độ phản ứng biến thiên nồng độ chất cho (chất đầu chất cuối) đơn vị thời gian, đặc trưng cho nhanh chậm phản ứng  Hằng số tốc độ phản ứng: tốc độ phản ứng nồng độ chất tham gia phản ứng mol/l, phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng  Bậc phản ứng: chất cho trước số mũ nồng độ chất phương trình động học phản ứng Cơ sở lý thuyết Gọi a, b nồng độ ban đầu (tại thời điểm t = 0) CH3COOC2H5 NaOH CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH t=0 a b 0 t x x x x CB a-x b-x x x Đây phản ứng bậc 2, tốc độ phản ứng là: Với k số tốc độ (thời gian -1 Nồng độ -1) Biến đổi phương trình tích phân vế ta được: Cơ sở lý thuyết  Dụng cụ, hóa chất 3.1 Dụng cụ Erlen 250ml (có nắp) Pipette 5,10ml Bếp đun Cốc 100ml Nồi cách thủy Burrette 25ml Dụng cụ, hóa chất 3.2 Hoá chất CuSO4 0,5N HCl 0.05N Phenolphtalein Tiến hành thí nghiệm 70ml NaOH 0,05N Dung dịch NaOH 0,05N Sau 5,10,15,20 phút tiến hành chuẩn độ 10ml hỗn hợp 10,00ml HCl 0,05N giọt PP Erlen cuối cho vào nồi cách thủy 50 – 60oC, Giữ 30 phút để thủy phân hết etere 17,5ml CH3COOC2H5 0,1N Kết thí nghiệm 5.1 Kết thí nghiệm Thời gian (phút) VNaOH (ml) 10 15 20 2.20 2.40 2.55 2.70 2.80 Kết thí nghiệm 5.2 Chuẩn lại dung dịch NaOH 0,05N Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt Dung dịch NaOH - PƯ chuẩn độ: H2C2O4 + 2OH- = C2O42- + 2H2O Thực lần thu VNaOH : V1= 9,8ml 10,00ml dd H2C2O4 0,05N =9,9ml V2= 9,9ml 10ml nước cất V3= 9,9ml giọt PP = == 0,05N Kết thí nghiệm Theo kết thí nghiệm ta có: T (pm) VNaOH chuẩn VNaOH lại Hằng số (ml) mẫu thử tốc độ K (ml) 2.20 7.80 1.46 10 2.40 7.60 1.78 15 2.55 7.45 2.02 20 2.70 7.30 2.76 ∞ 2.80 7.20 Hằng số tốc độ trung bình [...].. .5 Kết quả thí nghiệm 5. 1 Kết quả thí nghiệm Thời gian (phút) VNaOH (ml) 5 10 15 20 2. 20 2. 40 2 .55 2. 70 2. 80 5 Kết quả thí nghiệm 5. 2 Chuẩn lại dung dịch NaOH 0,05N Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt Dung dịch NaOH - PƯ chuẩn độ: H2C2O4 + 2OH- = C2O 42- + 2H2O Thực hiện 3 lần thu được VNaOH : V1= 9,8ml 10,00ml dd H2C2O4 0,05N =9,9ml V2= 9,9ml 10ml nước cất... 9,8ml 10,00ml dd H2C2O4 0,05N =9,9ml V2= 9,9ml 10ml nước cất V3= 9,9ml 3 giọt PP = == 0,05N 5 Kết quả thí nghiệm Theo kết quả thí nghiệm ta có: T (pm) VNaOH đã chuẩn VNaOH còn lại Hằng số (ml) trong mẫu thử tốc độ K (ml) 5 2. 20 7.80 1.46 10 2. 40 7.60 1.78 15 2 .55 7. 45 2. 02 20 2. 70 7.30 2. 76 ∞ 2. 80 7 .20 Hằng số tốc độ trung bình  ... phản ứng  Hằng số tốc độ phản ứng: tốc độ phản ứng nồng độ chất tham gia phản ứng mol/l, phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng  Bậc phản ứng: chất cho trước số mũ nồng độ chất phương trình động... LÍ Bài 5: Xác Định Hằng Số Tốc Độ Của Phản Ứng Bậc NỘI DUNG Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết 3Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành Kết bàn luận Mục đích thí nghiệm Xác định số tốc độ phản. .. 2. 40 2 .55 2. 70 2. 80 Kết thí nghiệm 5. 2 Chuẩn lại dung dịch NaOH 0,05N Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt Dung dịch NaOH - PƯ chuẩn độ: H2C2O4 + 2OH- = C2O 42- + 2H2O Thực