BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍBài 5: Xác Định Hằng Số Tốc Độ Của Phản Ứng Bậc 2... NỘI DUNGMục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành 4 1 2 3 Kết quả và bàn l
Trang 1BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ
Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016
Trang 2BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ
Bài 5: Xác Định Hằng Số Tốc Độ
Của Phản Ứng Bậc 2
Trang 3NỘI DUNG
Mục đích thí nghiệm
Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất
Phương pháp tiến hành 4
1
2
3
Kết quả và bàn luận 5
Trang 41 Mục đích thí nghiệm
Xác định hằng số tốc độ của phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm
CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
Trang 52 Cơ sở lý thuyết
Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một chất
đã cho (chất đầu hoặc chất cuối) trong một đơn vị thời gian, đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng
Hằng số tốc độ phản ứng: là tốc độ phản ứng khi nồng
độ các chất tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 1 mol/l, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất phản ứng
Bậc phản ứng: đối với một chất cho trước là số mũ nồng độ của chất ấy trong phương trình động học của phản ứng
Trang 62 Cơ sở lý thuyết
Gọi a, b nồng độ ban đầu (tại thời điểm t = 0) của
CH3COOC2H5 và NaOH
CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
t=0 a b 0 0
t x x x x
CB a-x b-x x x
Đây là phản ứng bậc 2, do đó tốc độ phản ứng là:
Với k là hằng số tốc độ (thời gian -1 Nồng độ -1)
Biến đổi phương trình trên và tích phân 2 vế ta được:
Trang 72 Cơ sở lý thuyết
Trang 83 Dụng cụ, hóa chất
3.1 Dụng cụ
Burrette 25ml Cốc 100ml
Pipette 5,10ml
Trang 93 Dụng cụ, hóa chất
3.2 Hoá chất
HCl 0.05N Phenolphtalein CuSO 4 0,5N
Trang 104 Tiến hành thí nghiệm
70ml NaOH 0,05N
17,5ml
CH3COOC2H5
0,1N
Dung dịch
NaOH 0,05N
10ml hỗn hợp 10,00ml HCl 0,05N
2 giọt PP
Sau 5,10,15,20 phút tiến hành chuẩn độ
Erlen cuối cho vào nồi cách thủy ở 50 – 60 o C, Giữ 30 phút để thủy phân hết etere
Trang 115 Kết quả thí nghiệm
5.1 Kết quả thí nghiệm
Thời gian
Thời gian
Trang 125 Kết quả thí nghiệm
5.2 Chuẩn lại dung dịch NaOH 0,05N
Dung dịch NaOH
10,00ml dd H2C2O4 0,05N
10ml nước cất
3 giọt PP
Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt
- PƯ chuẩn độ:
H2C2O4 + 2OH- = C2O42- + 2H2O
Thực hiện 3 lần thu được VNaOH :
V1= 9,8ml
V2= 9,9ml
V3= 9,9ml
=9,9ml
= == 0,05N
Trang 135 Kết quả thí nghiệm
Theo kết quả thí nghiệm ta có:
T (pm) VNaOH đã chuẩn
(ml)
VNaOH còn lại trong mẫu thử
(ml)
Hằng số tốc độ K
Hằng số tốc độ trung bình