Bài 9: Xác Định Hằng Số Cân Bằng Của Phản Ứng Nhóm 12 Sinh viên: Lê Thị Kim Thoa Ngày thực hành: 04/11/2016 Chữ ký Lời phê Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu cân hóa học phản ứng : 2FeCl + KI 2FeCl + I + 2KCl (1) Từ tính nồng độ chất phản ứng thời điểm cân xác định số cân Kc Nguyên tắc Cho dung dịch FeCl tác dụng với dung dịch KI Tại thời điểm cân bằng, nồng độ I xác định cách chuẩn độ với Na S O 2 Gọi [FeCl ], [FeCl ], [KI], [I ], [KCl] : Nồng độ chất thời điểm cân C FeCl3, C KI: Nồng độ ban đầu FeCl , KI trước pha loãng C FeCl , CKI : NỒng độ sau pha loãng để đưa vào phản ứng FeCl KI 3 Tiến trình thí nghiệm Dung dịch Erlen FeCl3 0,025 M 50ml KI 0,025 M Erlen Erlen Erlen 55ml 50ml 45ml Lầy erlen cho vào erlen 30ml nước cất, làm lạnh nước đá Đổ dung dịch erlen vào erlen ghi thời điểm bắt đấu phản ứng (t=0) Sau khoảng thời gian 10, 20, 30, 40…phút, lần lấy 15 ml dung dịch erlen làm lạnh - Bắt đầu tiến hành chuẩn độ với Na S O 0,01 với chất thị hồ tinh bột đến dung dịch màu tím xanh (nâu) Khi thể tích lần chuẩn độ kề kết thúc việc chuẩn độ - - Xử lý số liệu: Đổ dung dịch erlen vào erlen • t (phút) 10 20 30 40 V (Na2S2O3) 7,50 7,90 8,30 8,30 50 60 70 Từ bảng số liệu ta thấy rằng, thể tích dung dịch Na S O 0,01M ứng với thời điểm cân đổ erlen vào erlen 8,30ml [I2] = = = 0,0028 M = x = 0,025 x = 0,0125 M = x = 0,025 x = 0,0125 M [FeCl2] = [KCl] = 2[I2] = 0,0056 M [FeCl3] = - 2[I2] = 0,0125 – 0,0056 = 0,0069 M [KI] = CKI - 2[I2] =0,0125 – 0,0056 = 0,0069 M 2 Kc = =1,215.10-3 Đổ dung dịch erlen vào erlen t (phút) 10 20 30 40 V (Na2S2O3) 7,60 7,90 8,40 8,40 50 60 70 Từ bảng số liệu cho ta thấy, thể tích dung dịch Na S O 0.01M ứng với thời điểm cân 8,40ml 2 [I2] = = = 0,0028 M = x = 0,025 x = 0,01375 M = x = 0,025 x = 0,01125 M [FeCl2] = [KCl] = 2[I2] = 0,0056 M [FeCl3] = - 2[I2] = 0,01375 – 0,0056 = 0,00815 M [KI] = CKI - 2[I2] = 0,01125 – 0,0056 = 0,00565 M Vậy số cân phản ứng là: KC = 1,299.10-3 Nhận xét: Theo kết qua trên, ta thấy số cân K c thí nghiệm sai lệch ít, điều chứng tỏ rằng, số cân không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng Người ta ứng dụng số cân việc tính toán sản phẩm cho sản phẩm tạo cao nhất, thời điểm cân bằng, sản phẩm tạo cao hay sản phẩm cần Trả lời câu hỏi 5.1 Tại dừng chuẩn độ thể tích lần chuẩn độ liên tiếp nhau? Khi chuẩn độ lần liên tiếp sau khoảng thời gian t thể tích chứng tỏ nộng độ chất dung dịch ổn định, không biến đổi nữa, có nghĩa phản ứng đạt trạng thái cân bằng, ta ngừng chuẩn dộ 5.2 Ý nghĩa số cân phản ứng? Hằng số cân số mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch nhau, biết số cân phản ứng ta điều khiền phản ứng đó, tối ưu hoá lượng sản phẩm mà ta cần 5.3 Tại phải tiến hành chuẩn độ nhiều lần? Phải tiến hành chuẩn độ nhiều lần nhằm xác định Vtđ Khi phản ứng thuận nghịch đạt cân 5.4 Tại lại làm lạnh erlen trước chuẩn độ? Làm lạnh trình phản ứng để tránh I không bị thăng hoa điều kiện o thường Giúp ổn định nhiệt độ thời gian phản ứng ( 5C) để không thay đổi Kc trình phản ứng ... định, không biến đổi nữa, có nghĩa phản ứng đạt trạng thái cân bằng, ta ngừng chuẩn dộ 5.2 Ý nghĩa số cân phản ứng? Hằng số cân số mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch nhau, biết số. .. 0,01125 – 0,0056 = 0,00565 M Vậy số cân phản ứng là: KC = 1,299.10-3 Nhận xét: Theo kết qua trên, ta thấy số cân K c thí nghiệm sai lệch ít, điều chứng tỏ rằng, số cân không phụ thuộc vào nồng độ... không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng Người ta ứng dụng số cân việc tính toán sản phẩm cho sản phẩm tạo cao nhất, thời điểm cân bằng, sản phẩm tạo cao hay sản phẩm cần Trả lời câu hỏi 5.1