Bài 9 xác định hằng số cân bằng của phản ứng

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016 BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 9: Xác Định Hằng Số Cân Bằng Của Phản Ứng NỘI DUNG Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành Kết bàn luận Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu cân hóa học phản ứng: 2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + I2 + KCl Từ tính nồng đồ chất phản ứng thời điểm cân xác định số cân K c 2 Cơ sở lý thuyết - Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI Tại thời điểm cân bằng, nồng độ I xác định cách chuẩn độ với Na2S2O3 - Gọi [FeCl3], [FeCl2], [KI], [I2], [KCl] : Nồng độ chất thời điểm cân , : Nồng độ ban đầu FeCl3, KI trước pha loãng , : Nồng độ sau pha loãng để đưa vào phản ứng FeCl KI 2 Cơ sở lý thuyết Theo phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + I2 + Nồng độ chất thời điểm cân bằng: [I2]= [FeCl2] = 2[I2] [FeCl3 ]= - [FeCl2 ]= - 2[I2] [KI ]= CKI - 2[I2] [KCl]= 2[I2 ] Vậy số cân phản ứng là: KC = KCl Dụng cụ, hóa chất 3.1 Dụng cụ     erlen 250ml erlen 100ml Pipette 10ml Burette 25ml 3.2 Hoá chất  FeCl3 0,025M  Na2S2O3 0,01M  KI 0,025M  Hồ tinh bột Tiến hành thí nghiệm Chuẩn bị 12 Erlen sau: 50ml FeCl3 50ml KI 0,025M 55ml FeCl3 0,025M 45ml KI 0,025M 0,025M 30ml H2O Lấy thêm erlen 100ml Làm lạnh nước đá X8 4 Tiến hành thí nghiệm Ghi thời điểm bắt đầu phản ứng ( t=0) 10,20,30,40,50,60… phút, lần lấy 15ml dung dịch cho vào erlen làm lạnh Na2S2O3 0,01N Hút 15ml Chuẩn Na2S2O3 với thị hồ tinh bột H2O Sau khoảng thời gian Kết bàn luận Đổ erlen vào erlen T (phút) 10 20 30 40 7,50 7,90 8,30 8,30 50 60 [I2] = = = 0,0028 M = x = 0,025 x = 0,0125 M = x = 0,025 x = 0,0125 M [FeCl2] = [KCl] = 2[I2] = 0,0056 M [FeCl3] = - 2[I2] = 0,0125 – 0,0056 = 0,0069 M [KI] = CKI - 2[I2] =0,0125 – 0,0056 = 0,0069 M Kc = =1,215.10 -3 70 Kết bàn luận Đổ erlen vào erlen T (phút) 10 20 30 40 7,60 7,90 8,40 8,40 [I2] = = = 0,0028 M = x = 0,025 x = 0,01375 M = x = 0,025 x = 0,01125 M [FeCl2] = [KCl] = 2[I2] = 0,0056 M [FeCl3] = - 2[I2] = 0,01375 – 0,0056 = 0,00815 M [KI] = CKI - 2[I2] = 0,01125 – 0,0056 = 0,00565 M Kc = =1,299.10 -3 50 60 70 [...]...5 Kết quả và bàn luận Đổ erlen 3 vào erlen 4 T (phút) 10 20 30 40 7,60 7 ,90 8,40 8,40 [I2] = = = 0,0028 M = x = 0,025 x = 0,01375 M = x = 0,025 x = 0,01125 M [FeCl2] = [KCl] = 2[I2] = 0,0056 M [FeCl3] = - 2[I2] = 0,01375 – 0,0056 = 0,00815 M [KI] = CKI - 2[I2] = 0,01125 – 0,0056 = 0,00565 M Kc = =1, 299 .10 -3 50 60 70  ... LÍ Bài 9: Xác Định Hằng Số Cân Bằng Của Phản Ứng NỘI DUNG Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành Kết bàn luận Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu cân hóa học phản. .. phản ứng: 2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + I2 + KCl Từ tính nồng đồ chất phản ứng thời điểm cân xác định số cân K c 2 Cơ sở lý thuyết - Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI Tại thời điểm cân bằng, ... Nồng độ sau pha loãng để đưa vào phản ứng FeCl KI 2 Cơ sở lý thuyết Theo phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + I2 + Nồng độ chất thời điểm cân bằng: [I2]= [FeCl2] = 2[I2] [FeCl3 ]=